2023三明高一上学期期末试题化学含答案

这是一份2023三明高一上学期期末试题化学含答案，共12页。试卷主要包含了 化学与生活息息相关， 下列除杂试剂和方法错误的是，1NA等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年第一学期三明市普通高中期末质量检测高一化学试题(考试时间：90分钟满分：100分)注意事项：请用2B铅笔将选择题答案填涂在答题卡上，填空题答案请用黑色水笔写在相应的答题卡上，不得超出答题扫描区作答。可能用到的相对原子质量：H1    O16    Na23    S32        Cl35.5    Cu64    Ba137第I卷一、选择题(包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1. 化学与生活息息相关。下列说法错误是A. SO2是一种食品添加剂B. 小苏打可用作焙制糕点的膨松剂C. 向水中加入可形成胶体的无害物质可以净水D. 84消毒液通过吸收细菌蛋白中的水分杀死细菌2. 下列关于C、N、S三种非金属元素及其化合物的说法，错误的是A. 浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中B. 浓硫酸与蔗糖的反应可体现其脱水性与强氧化性C. 金刚石、石墨、C60是碳的同素异形体D. 常温常压下，氮气可以和氢气反应实现氮的固定3. 为检验某加碘食盐中含有KIO3，下列试剂无需使用的是A. 双氧水 B. 维生素C C. 蒸馏水 D. 淀粉4. 在强酸性溶液中，下列离子能大量共存的是A. Na+、Cu2+、、 B. K+、Ca2+、、C. Na+、、、Fe3+ D. Zn2+、Ag+、、5. 将(NH4)2CO3固体置于试管中加热，生成的气体依次通过盛有足量Na2O2的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最终得到的气体是A. NH3 B. O2 C. H2O D. CO26. 下图是实验室常见气体的制取、收集和尾气吸收装置，用此装置和表中提供的物质可达到实验目的的是选项I中的物质II中收集的气体III中的物质ACu和浓HNO3NO饱和食盐水BNa2SO3固体和浓H2SO4SO2NaOH溶液CNa2S固体和浓H2SO4H2S水D浓氨水和CaONH3稀H2SO4 A. A B. B C. C D. D7. 下列除杂试剂(括号内为杂质)和方法错误的是A. Fe(OH)3胶体(NaCl)：渗析B. MnO2固体(KCl)：加入蒸馏水，过滤C. FeCl3溶液(FeCl2)：加入适量NaClOD. CO2(SO2)：依次通过装有酸性KMnO4、浓硫酸的洗气瓶8. 类比是研究物质性质的常用方法之一。全科免费下载公众号-《高中僧课堂》下列说法正确的是（   　）A. CuO是碱性氧化物可以和酸反应生成盐和水，推测Fe2O3也可以和酸反应生成盐和水B. Cu与Cl2能化合生成CuCl2，推测Fe与Cl2也能化合生成FeCl2C. 碳酸氢钠可以治疗胃酸过多，推测碳酸钠也可以治疗胃酸过多D. Fe可以置换出CuSO4溶液中的铜，推测Na也可以置换出CuSO4溶液中的铜9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 足量MnO2与40mL10浓盐酸反应，生成Cl2的分子数为0.1NAB. 6.9gNa与O2完全反应，转移的电子数为0.3NAC. 常温常压下，2.24LCO和N2的混合气体所含原子数为0.2NAD. 标准状况下，18gH2O所含的分子数为0.5NA10. 高铁酸钠(Na2FeO4)是高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：。下列说法错误的是A. Na2FeO4中Fe元素显+6价B. 碱性条件下Fe(OH)3还原性强于NaClC. 每生成1molNa2FeO4转移3mol电子D. 用Na2FeO4处理水时，Na2FeO4发生氧化反应11. 候德榜先生为我国的制碱工业做出了突出贡献，他将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了“联合制碱法”。氨碱法中涉及的反应如下：反应I：反应II：实验室模拟氨碱法制备少量Na2CO3，下列装置和操作能达到实验目的的是A.除去CO2中的HClB.制取并收集NH3C.先往b中通CO2，再往a中通NH3D.制取Na2CO3 A. A B. B C. C D. D12. 下列有关离子的检验方法和结论均正确的是A. 向某溶液中加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定含有B. 向某溶液中加入盐酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，溶液中一定含有C. 向某溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再滴加稀硝酸沉淀不溶解，溶液中一定含有D. 向某溶液中加入NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸不变蓝，溶液中一定不含13. 能正确表示下列反应的离子方程式是A. NaHCO3加入NaOH溶液中：B. 用醋酸除水垢：C 用氯化铁溶液刻蚀铜电路板：D. 钠块投入水中：14. 某校化学兴趣小组同学对高子反应的实质进行探究。向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是A. 导电能力：a<bB. a点时溶液显中性C. b点时Ba2+、恰好完全反应D. ab段对应的离子方程式为：15. 某透明溶液中含有的部分离子浓度如下图所示，该溶液中可能还含有Fe2+、Ba2+、H+、、中的一种或几种。下列说法错误的是A 肯定无Ba2+、B. 肯定有C. 加入NaNO3时一定有NO生成D. 可用酸性KMnO4检验该溶液中是否含有Fe2+16. 工业上可用“沉淀法”除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、杂质。某小组探究沉淀剂添加顺序及过滤方式对产品中杂质含量的影响，实验流程及结果如下。 沉淀剂1沉淀剂2沉淀剂3过滤检测结果实验1BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液逐一过滤少量浑浊实验2BaCl2溶液Na2CO3溶液NaOH溶液逐一过滤少量浑浊实验3NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液逐一过滤大量浑浊实验4BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液一起过滤大量浑浊下列说法错误的是A. 操作X是蒸发结晶B. “除杂4”发生了2个化学反应C. 实验1中加入沉淀剂3后仅生成CaCO3D. 由实验可知，粗盐提纯时，应先加入BaCl2并过滤分离出BaSO4第II卷二、非选择题(包括4小题，共52分)17. 化学在治理空气污染方面发挥着重要的作用。I、化石燃料的过度使用是导致酸雨的主要原因。研究表明，NOx、SO2形成酸雨时的转化关系如图所示：（1）HNO3的电离方程式为_______。（2）SO2会被雨水吸收形成酸雨，这种酸雨在空气中久置酸性增强的原因是_______(用化学方程式表示)。Ⅱ、NOx、SO2等均为大气污染物，需处理后才能排放。（3）用NaOH溶液可以吸收NOx，反应的化学方程式如下：i. ii. ①反应i中，每消耗0.3molNO2，转移电子数为_______。②反应ii中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。（4）用氨水可以吸收SO2制取铵盐。①实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的化学方程式为_______。②用足量氨水吸收SO2的化学方程式为_______。（5）利用NaClO吸收液可在脱除烟气中NOx的同时脱除SO2。研究发现在不同的初始pH条件下，吸收液对流动烟气的脱硫效率都接近100%，而对NO的脱除率如下图所示。pH=2时，脱除SO2的离子方程式为_______；脱硝效率随反应时间的延长而逐渐降低的可能原因是_______。18. 下图为铁及其化合物的“价-类”二维图。（1）图中只具有还原性物质是_______(写化学式)。（2）某同学利用以下试剂研究Fe2(SO4)3的性质。①Cl2        ②Fe        ③NaOH            ④H2SO4            ⑤BaCl2从“类维”角度看，Fe2(SO4)3属于盐，可能与_______发生反应(填标号)，从“价维”角度看，Fe2(SO4)3具有_______性，可能与_______发生反应(填标号)。（3）FeSO4是生血片的主要成分。某实验小组用下图装置(夹持装置略)探究FeSO4固体受热分解的产物，已知FeSO4热分解的残留物为红棕色固体。①实验过程中需缓慢持续通入氮气的主要目的是_______。②装置A中可观察到有白色沉淀产生，产生沉淀的原因是_______(用化学方程式表示)；装置B中可观察到的现象是_______；装置C的作用是_______。③FeSO4受热分解的化学方程式为_______。19. 某校化学兴趣小组欲探究铁粉分别与氯气、氯水的反应。I.探究铁粉与氯气反应的实验装置如下图所示，已知无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。（1）装置D的名称为_______。（2）装置A中发生反应的离子方程式为_______。（3）装置C的作用是_______；装置D的作用是_______。（4）该装置的设计存在较大安全隐患，原因是_______。II.探究铁粉与新制氯水反应。（5）实验i中产生少量无色气体，该气体可能是_______(写化学式，忽略HClO的分解)。（6）实验ii中观察到溶液变为红色，可推知上层清液中含有_______；某同学认为上层清液中的Fe3+是Fe2+被氧化而生成，则可能的氧化剂为O2、_______。（7）实验iii中观察到溶液无明显变化，可推知上层清液中不含Fe3+，原因是_______(用离子方程式表示)。20. 胆矾(CuSO4•5H2O)是一种重要的硫酸盐，在工农业领域都有广泛应用。I.以下是一种实验室制备胆矾的流程：（1）若X是浓硫酸，“酸浸”时加热会生成一种有毒的无色气体，该气体是_______(填化学式)（2）若X是稀硫酸和稀硝酸的混合酸，常温下“酸浸”会生成另一种有毒的无色气体，该气体遇空气变红棕色，则“酸浸”时的离子方程式为_______。（3）若X是稀硫酸和H2O2的混合液，可避免产生有毒气体。用沉淀法测定此方案所得胆矾的产率：将所得样品加水充分溶解，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，最后得到28g固体，胆矾的产率为_______(保留两位有效数字)。II.实验室需要配制80mL0.10的CuSO4溶液。（4）该CuSO4溶液中溶质的质量分数为_______(保留两位有效数字，已知溶液的密度约1.016)。（5）需称取胆矾晶体的质量为_______g。（6）配制过程中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_______。（7）下列操作会使所配溶液浓度偏小的是_______(填标号)。A. 称量时，胆矾已失去部分结晶水B. 转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒C. 定容时，眼睛仰视刻度线D. 摇匀后，发现液面低于刻度线，不做任何处理
2022-2023学年第一学期三明市普通高中期末质量检测高一化学试题(考试时间：90分钟满分：100分)注意事项：请用2B铅笔将选择题答案填涂在答题卡上，填空题答案请用黑色水笔写在相应的答题卡上，不得超出答题扫描区作答。可能用到的相对原子质量：H1    O16    Na23    S32        Cl35.5    Cu64    Ba137第I卷一、选择题(包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)【1题答案】【答案】D【2题答案】【答案】D【3题答案】【答案】A【4题答案】【答案】A【5题答案】【答案】B【6题答案】【答案】B【7题答案】【答案】C【8题答案】【答案】A【9题答案】【答案】B【10题答案】【答案】D【11题答案】【答案】A【12题答案】【答案】C【13题答案】【答案】C【14题答案】【答案】D【15题答案】【答案】CD【16题答案】【答案】C第II卷二、非选择题(包括4小题，共52分)【17题答案】【答案】（1）HNO3=H++    （2）2H2SO3+O2=2H2SO4    （3）    ①. 0.3NA    ②. 1:1    （4）    ①.     ②. SO2+2NH3•H2O=(NH4)2SO3+H2O    （5）    ①. ClO-+SO2+ H2O=+Cl-+2H+    ②. 随着反应进行NaClO的浓度降低【18题答案】【答案】（1）Fe    （2）    ①. ③⑤    ②. 氧化    ③. ②    （3）    ①. 排净装罝内的空气    ②. SO3+H2O+BaCl2=BaSO4↓+2HCl    ③. 品红溶液褪色    ④. 吸收SO2，防止污染空气    ⑤. 2FeSO4Fe2O3 +SO2↑+SO3【19题答案】【答案】（1）干燥管    （2）MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O    （3）    ①. 冷凝收集FeCl3    ②. 吸收未反应的Cl2，防止污染空气，且吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入C中    （4）未除去Cl2中混有的HCl及水蒸气，HCl与Fe反应生成的H2与Cl2共热反应会发生爆炸，水蒸气会使氯化铁发生潮解    （5）H2    （6）    ①. Fe3+    ②. Cl2、HClO    （7）2F e3++Fe=3Fe2+【20题答案】【答案】（1）SO2    （2）3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O    （3）60%    （4）1.6%    （5）2.5    （6）100mL容量瓶    （7）BC