高考化学二轮复习专项分层特训练29 沉淀溶解平衡图像分析 含答案

这是一份高考化学二轮复习专项分层特训练29 沉淀溶解平衡图像分析 含答案，共7页。试卷主要包含了100 ml·L－1，0×10－4ml·L－1，0×10－8，21 ml·L－1等内容，欢迎下载使用。


A．a点：有白色沉淀生成
B．原溶液中I－的浓度为0.100 ml·L－1
C．当Br－沉淀完全时，已经有部分Cl－沉淀
D．b点：c（Cl－）>c（Br－）>c（I－）>c（Ag＋）
2.[2021·全国乙卷]HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c（M＋）随c（H＋）而变化，M＋不发生水解。实验发现，298 K时c2（M＋）～c（H＋）为线性关系，如下图中实线所示。
下列叙述错误的是（ ）
A．溶液pH ＝ 4 时，c（M＋）＜3.0×10－4ml·L－1
B.MA的溶度积Ksp（MA）＝5.0×10－8
C．溶液 pH ＝ 7 时，c（M＋）＋c（H＋）＝c（A－）＋c（OH－）
D．HA的电离常数Ka（HA）≈2.0×10－4
3.[2022·四川宜宾一诊]湿法提银工艺中，浸出的Ag＋需加入Cl－进行沉淀。25 ℃时，平衡体系中含Ag微粒的分布系数δ[如δ（AgCl eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ）＝ eq \f(n（AgCl eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ）,n总（含Ag微粒）) ]随lg c（Cl－）的变化曲线如图所示。已知：lg[Ksp（AgCl）]＝－9.75。下列叙述错误的是 （ ）
A．AgCl溶解度随c（Cl－）增大而不断减小
B．沉淀最彻底时，溶液中c（Ag＋）＝10－7.21 ml·L－1
C．当c（Cl－）＝10－2 ml·L－1时，溶液中c（AgCl eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ）>c（Ag＋）>c（AgCl eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）
D．25 ℃时，AgCl eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋Cl－⇌AgCl eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 的平衡常数K＝100.2
4.[2022·山东新泰一中二模]已知SrF2属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用HCl调节SrF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中－lg c（X）（X为Sr2＋或F－）与lg eq \f(c（HF）,c（H＋）) 的关系如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．L1代表－lg c（Sr2＋）与lg eq \f(c（HF）,c（H＋）) 的变化曲线
B．Ksp（SrF2）的数量级为10－9
C．a、c两点的溶液中均存在2c（Sr2＋）＝c（F－）＋c（HF）
D．c点的溶液中存在c（Cl－）>c（Sr2＋）＝c（HF）>c（H＋）
5.[2022·山西长治二中月考]常温下，用0.100 ml·L－1 NH4SCN溶液滴定25.00 mL 0.100 ml·L－1 AgNO3溶液，NH4Fe（SO4）2·12H2O作指示剂，测得溶液中pSCN
（ ）
A．为防止指示剂失效，溶液应维持pH小于1.9
B．滴定终点时溶液颜色变为红色，且振荡后不褪色
C．该温度下AgSCN的溶度积常数Ksp（AgSCN）＝1.0×10－12
D．当加入17.00 mL NH4SCN溶液时溶液中c（SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）＝0.14 ml·L－1
6.[2022·辽宁铁岭月考]T K时，有25 mL含KCl和KCN的溶液，用0.100 0 ml·L－1的硝酸银标准溶液对该混合液进行电位滴定（CN－与H＋的反应可以忽略），获得电极电位（E）和硝酸银标准溶液体积（V）的电位滴定曲线如图所示：
已知：Ⅰ.Ag＋与CN－反应过程为
①Ag＋＋2CN－===[Ag（CN）2]－；
②[Ag（CN）2]－＋Ag＋===2AgCN↓。
Ⅱ.T K时，Ksp（AgCN）＝2×10－16 ，
Ksp（AgCl）＝2×10－10。
Ⅲ.电极电位E发生突跃时，说明滴定到达终点，即曲线上的转折点为化学计量点。下列说法正确的是 （ ）
A．在A点，生成AgCN的物质的量为0.025 ml
B.c（KCN）＝0.020 00 ml·L－1，c（KCl）＝0.030 00 ml·L－1
C．反应①的平衡常数为K1，反应②的平衡常数为K2，则K1×K2＝2Ksp（AgCN）
D．将AgCN饱和溶液和AgCl饱和溶液等体积混合，加入足量硝酸银溶液，析出固体AgCN的物质的量多于AgCl
7.[2022·山东名校联盟联考]（双选）要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐等作沉淀剂。已知某温度时，Ksp（PbSO4）＝1.6×10－8，Ksp（PbCO3）＝7.4×10－21，p（Pb）＝－lg c（Pb2＋），p（B）＝－lg c（SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）或－lg c（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）。为研究沉淀效果，在物质的量浓度相同的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加PbCl2溶液产生两种沉淀（温度升高，PbSO4、PbCO3的Ksp均增大），上述反应过程溶液中离子浓度的负对数关系如图所示。下列说法错误的是 （ ）
A．常温下PbSO4的溶解度大于PbCO3的溶解度
B.向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，溶液组成由d点向f点方向移动
C．e约为4且对应的阴离子是SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
D．对于曲线Ⅰ，对b点的溶液加热（忽略水分蒸发），溶液组成由b点向c点移动
练29 沉淀溶解平衡图像分析
1．答案：C
解析：三种卤化银组成形式相同，Ksp小的物质先形成沉淀，故a点时形成的是黄色的AgI沉淀，A项错误；由图知，当消耗4.5 mL AgNO3溶液时，溶液中I－、Br－、Cl－均沉淀完全，由于三种卤素离子浓度相同，故每种离子完全沉淀时均消耗1.5 mL AgNO3溶液，则0.100 ml·L－1×1.5 mL＝c（I－）×15 mL，解得c（I－）＝0.01 ml·L－1，B项错误；当Br－恰好沉淀完全时，溶液体积为18 mL，溶液中c（Ag＋）＝ eq \f(Ksp（AgBr）,1×10－5 ml·L－1) ＝5.4×10－8ml·L－1，此时Qc（AgCl）＝c（Ag＋）·c（Cl－）＝5.4×10－8× eq \f(15×0.01,18) ＝4.5×10－10>Ksp（AgCl），故此时有部分Cl－形成了沉淀，C项正确；b点时溶液中I－、Br－、Cl－均沉淀完全，AgNO3过量，c（Ag＋）最大，D项错误。
2．答案：C
解析：溶液pH＝4时c（H＋）＝1×10－4 ml·L－1，由图知，此时c2（M＋）＝7.5×10－8（ml·L－1）2，c（M＋）<3.0×10－4 ml·L－1，A项正确；由图知，当c（H＋）＝0，即不向溶液中加酸时，c2（M＋）＝5.0×10－8（ml·L－1）2，c（M＋）＝ eq \r(5) ×10－4 ml·L－1，由MA（s）⇌M＋（aq）＋A－（aq）知，MA的饱和溶液中c（M＋）＝c（A－），则Ksp（MA）＝c（M＋）×c（A－）＝5.0×10－8，B项正确；MA的饱和溶液因A－水解而显碱性，只有加入一定量的酸才能使溶液显中性，若加入的酸不是HA，则溶液中除含有M＋、H＋、OH－、A－四种离子外还含有其他阴离子，由电荷守恒原理知，C项错误；溶液中c（M＋）＝ eq \f(Ksp,c（A－）) ＝ eq \f(Ksp,\f(Ka（HA）·c（HA）,c（H＋）)) ＝ eq \f(Ksp·c（H＋）,Ka（HA）·c（HA）) ，根据MA⇌M＋＋A－，A－＋H＋⇌HA知，溶液中c（HA）＝c（M＋）－c（A－）＝c（M＋）－ eq \f(Ksp,c（M＋）) ，两式联立可得c（M＋）·Ka（HA）·[c（M＋）－ eq \f(Ksp,c（M＋）) ]＝Ksp·c（H＋），化简可得c2（M＋）＝Ksp[ eq \f(c（H＋）,Ka（HA）) ＋1]，将Ksp＝5×10－8代入，由图知，c（H＋）＝20×10－5 ml·L－1时，c2（M＋）＝10.0×10－8 （ml·L－1）2，将数据代入计算得Ka（HA）＝2.0×10－4，D项正确。
3．答案：A
解析：由图可知，开始时AgCl的溶解度随着c（Cl－）增大而不断减小，但是当c（Cl－）增大到一定程度时，随着c（Cl－）增大生成AgCl eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 、AgCl eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 和AgCl eq \\al(\s\up1(3－),\s\d1(4)) ，使AgCl溶解度增大，A错误；沉淀最彻底时AgCl最多，由图知此时c（Cl－）＝10－2.54，由lg[Ksp（AgCl）]＝－9.75可知，Ksp（AgCl）＝10－9.75，则此时c（Ag＋）＝ eq \f(Ksp（AgCl）,c（Cl－）) ＝ eq \f(10－9.75,10－2.54) ml·L－1＝10－7.21 ml·L－1，B正确；当c（Cl－）＝10－2 ml·L－1时，图中横坐标为lg c（Cl－）＝－2，由图可知，此时c（AgCl eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ）>c（Ag＋）>c（AgCl eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ），C正确；AgCl eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋Cl－⇌AgCl eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 的平衡常数K＝ eq \f(c（AgCl eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）,c（AgCl eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ）·c（Cl－）) ，图中横坐标为－0.2即c（Cl－）＝10－0.2 ml·L－1时，表示AgCl eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 与AgCl eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 的曲线相交，即二者浓度相等，此时K＝ eq \f(1,c（Cl－）) ＝100.2，D正确。
4．答案：A
解析：根据题意，SrF2浊液存在沉淀溶解平衡：SrF2（s）⇌Sr2＋＋2F－（aq），用HCl调节浊液pH存在平衡：H＋（aq）＋F－（aq）⇌HF（aq）。随着lg eq \f(c（HF）,c（H＋）) 的增大，H＋（aq）＋F－（aq）⇌HF（aq）平衡逆向移动，F－浓度增大，溶解平衡逆向移动，c（Sr2＋）减小，则－lg c（Sr2＋）增大，对应曲线L2，A错误；Ksp（SrF2）＝c（Sr2＋）·c2（F－），取lg eq \f(c（HF）,c（H＋）) ＝1，代入图示数据，Ksp（SrF2）＝10－4×（10－2.2）2＝10－8.4，数量级为10－9，B正确；根据物料守恒，得溶液中均存在2c（Sr2＋）＝c（F－）＋c（HF），C正确；由图可知c点处c（Sr2＋）＝c（F－），根据C项结论可得c（Sr2＋）＝c（HF），由图中数据可知c点溶液显酸性，c点溶液存在电荷守恒：c（H＋）＋2c（Sr2＋）＝c（Cl－）＋c（F－）＋c（OH－），由c（H＋）>c（OH－），c（Sr2＋）＝c（F－），可得c（Sr2＋）1，即c（HF）>c（H＋），故溶液中存在c（Cl－）>c（Sr2＋）＝c（HF）>c（H＋），D正确。
5．答案：D
解析：由题干信息可知，常温下，Fe3＋在pH>1.9时易形成Fe（OH）3沉淀，为防止指示剂失效，溶液应维持pH小于1.9，A正确；SCN－与Fe3＋反应生成红色配合物，滴定至终点时溶液颜色变为红色，且振荡后不褪色，B正确；由图中数据可知，该温度下AgSCN的溶度积常数Ksp＝c（Ag＋）·c（SCN－）＝1.0×10－6×1.0×10－6＝1.0×10－12，C正确；当加入17.00 mL NH4SCN溶液时，c（Ag＋）＝ eq \f(0.025×0.100 ml－0.017×0.100 ml,0.025 L＋0.017 L) ≈0.019 ml·L－1，溶液中c（SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）＝ eq \f(Ksp （Ag2SO4）,c2（Ag＋）) ＝ eq \f(1.4×10－5,（0.019）2) ml·L－1≈0.038 8 ml·L－1，D错误。
6．答案：B
解析：AgCN与AgCl的沉淀类型相同，Ksp（AgCN）＝2×10－167．答案：BD
解析：PbSO4、PbCO3属于同种类型沉淀，根据题中条件，Ksp（PbSO4）＝1.6×10－8>Ksp（PbCO3）＝7.4×10－21，故相同条件下，PbSO4溶解度大于PbCO3，A正确；Ksp（PbSO4）>Ksp（PbCO3），相同条件下，PbSO4对应溶液中离子浓度大，故曲线Ⅰ代表PbCO3，曲线Ⅱ代表PbSO4，d点存在沉淀溶解平衡：PbCO3（s）⇌Pb2＋（aq）＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) （aq），加入Na2CO3，c（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）增大，平衡逆向移动，c（Pb2＋）减小，d点向b点方向移动，B错误；曲线Ⅱ代表PbSO4，a点c（Pb2＋）＝c（SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ），Ksp（PbSO4）＝c（Pb2＋）·c（SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）＝1.6×10－8，所以e点c（Pb2＋）＝c（SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）≈1.26×10－4，p（SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）＝－lg（1.26×10－4）≈4，C正确；对于曲线Ⅰ，加热b点对应溶液，Ksp（PbCO3）增大，Pb2＋、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 浓度均增大，b点向a点方向移动，D错误。