2021-2022学年云南昆明师范专科学校附属中学高二上学期期中化学 试卷

2021-2022学年度上学期昆明师专附中期中考卷

高二化学

时间：90分钟  总分100分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

可能用到的原子的相对原子质量:H-1   C—12    N—14  O-16  Na-23    Si—28

第I卷（共48分）

选择题（每小题3分，16小题共48分，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列反应是吸热反应的是(     )。

A．铝粉与氧化铁的反应     B．碳与水蒸气的反应

C．锌片与稀硫酸的反应     D．钠与冷水的反应

2．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是(     )。

A．抗氧化剂  B．调味剂  C．着色剂   D．增稠剂

3．某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图所示（A+B → C+D为反应①，C+D → E+F为反应②，A+B →E+F为总反应），下列说法错误的是(     )。

A．反应①是放热反应 

B．反应②是放热反应

C．总反应为放热反应

D．ΔH＝ΔH1＋ΔH2

4．已知H2(g)＋Br2(g)＝2HBr(g)；ΔH＝－102 kJ/mol，其他相关数据如下表：

则表中a为(     )。

A．404    B．260    C．230    D．200

5．下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是（   ）

A．NH3(g)+O2(g)=NO(g)+H2O(g)    ΔH=-a kJ·mol-1

B．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)    ΔH=-b kJ·mol-1

C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)    ΔH=-c kJ·mol-1

D．CH3CH2OH(l)+O2(g)=CH3CHO(l)+H2O(l)    ΔH=-d kJ·mol-1

6．如图表示合成氨反应过程中的能量变化。关于合成氨反应，下列说法不正确的是（   ）

A．使用催化剂能缩短该反应到达平衡的时间

B．提高N2与H2的投料比可增大H2的转化率

C．增大压强能提高N2的反应速率和转化率

D．升高温度有利于提高N2的平衡转化率

7．下下列反应在任何温度下都能自发进行的是（    ）

A．2C (s)+O2(g)＝2CO2(g)∆H＜0

B．2MgO（s）+ C（s）＝ Mg（s）+CO2（g）∆H＞0

  C．2SO2(g)+O2(g)＝2SO3 ∆H＜0

D．Fe2O3（s）+3CO（g）＝Fe（s）+3CO2 ∆H＞0

8．下列说法正确的是(     )。

①反应物的性质是影响化学反应速率的主要因素；②升高温度正逆反应速率都增大

③增大压强反应速率一定增大 ④加入催化剂正反应速率增大，逆反应速率不变。

A．①②    B．②③    C．③④    D．①④

9.已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v(NO)、v（H2O）表示，则下列关系正确的是（    ）

   A.4/5 v（NH3）= v（O2）   B. 4/5 v（O2）= v(NO)

   C.2/3 v（NH3）= v（H2O）   D. 5/6 v（O2）= v（H2O）

10．在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是(     )。

A．A、 B、C的分子个数比为1∶3∶2

B．C的生成速率与A的生成速率相等

C．A、B、C的浓度不再变化

D．单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B

11．对于任何一个达到平衡状态的可逆反应，采取以下措施，一定会使化学平衡发生移动的是(     )。

A．加入反应物 B．升高温度  C．增大压强   D．使用催化剂

12．在容积不变的密闭容器中进行反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，HI物质的量和时间的关系如下图所示，符合图像的正确判断是(      )

A． T1＜T2，ΔH＜0

B．T1＞T2，ΔH＜0

C．T1＜T2，ΔH＞0  

D．T1＞T2，ΔH＞0 

13．已知下列反应在某温度下的平衡常数：

H2(g)＋S(s)H2S(g)　K1    S(s)＋O2(g)SO2(g)　K2

H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)　K3 则K1、K2、K3的关系正确的是(     )。

A．K3＝K1＋K2 B．K1＝K3＋K2   C．K1＝K3×K2 D． K3＝K1×K2

14．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（    ）

A． 工业合成氨中，将氨气液化分离以提高氨气产率

B．盛有2mL5%H2O2溶液的试管中加入MnO2作催化剂，试管中迅速产生大量气泡

C．SO2氧化为SO3，使用过量的空气以提高SO2的利用率

D．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出泡沫

15．下列物质在水溶液中存在着电离平衡的是

A．HF B．AgCl C．C2H5OH(酒精) D．Ca(OH)2

16．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是

A．NaHCO3：NaHCO3HCO+Na+

B．NaHSO4：NaHSO4=Na++HSO

C．CH3COONH4：CH3COONH4=NH+CH3COO－

D．Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe(OH) +2OH－

第II卷  非选择题（共52分）

17．（10分）(1)已知：氢气和氧气反应生成1 mol H2O(g)放热241.8 kJ，写出该反应的热

化学方程式：_________________________________________________。

 (2)若1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)的能量变化示意图如下，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：                                     。

(3)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1________ΔH2(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。

(4)已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量________57.3 kJ。

（5）.甲醛(HCHO)俗称蚁醛，是一种重要的化工原料。可通过以下方法将甲醇转化为甲醛。

脱氢法：CH3OH(g)===HCHO(g)＋H2(g) ΔH1＝＋92.09 kJ·mol－1

氧化法：CH3OH(g)＋O2(g)===HCHO(g)＋H2O(g)　ΔH2

回答下列问题：已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH3＝－483.64 kJ·mol－1，则ΔH2＝_________________。

18．（14分）现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率减小；当减小压强时，混合体系中C的质量分数增大。

(1)该反应为_________反应，且m＋n_________p(填“＞”“＝”“＜”)。

(2)减压时，A的质量分数_________ (填“增大”“减小”或“不变”，下同) 。

(3)若加入A(体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。

(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_________。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。

19．（8分）（1）测定50 mL 0.50 mol·L－1稀稀盐酸和50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液反应的反应热的实验装置如图所示。【反应放出的热量计算公式Q＝cm(t2－t1)】

①图中尚缺少的一种仪器是________。

②实验时环形玻璃搅拌棒的运动方向是________。             

a．上下    b．左右    

c．顺时针   d．逆时针

③用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

（2）反应2SO2＋O22SO3进行的时间t和反应混合气中SO3的质量分数的关系如图所示。曲线P表示使用了催化剂，曲线Q表示未使用催化剂。从图中可知:

催化剂可以              ，

但催化剂不能             。

（3）工业合成甲醇的反应如下：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)；在210—290℃，保持原料气的投料比不变，得到平衡时甲醇的产率与温度的关系如下图所示。

则该反应的：

①     ΔH           0（(填“＞”“＝”“＜”)，

判断的依据是                         。

②     若要提高H2的转化率，控制温度和压强下可采取的措施是                 。

20．（12分）向体积为2L的恒容密闭容器中通入2 molX气体和1 molY固体，在一定温度下发生如下反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

(1)该反应的平衡常数表达式K=______，ΔH______0（填“＞”“＜”“=”）。

(2)在100℃时，经10 min后反应达到平衡，此时用X的物质的量浓度变化表示的速率为_______mol/(L·min)。X的平衡转化率为_______。

(3)下列情况能说明在一定条件下反应2X(g)+Y(g)2Z(g)达到平衡状态的标志是_________。

A．容器内，3种物质X、Y、Z共存

B．容器内气体压强不再变化

C．容器内各组分浓度不再变化

D.容器内密度不再变化

(4)若200℃上述容器中充入4molX、2molY和2molZ气体，则平衡向_______（填“左”或“右”或“不移动”）。

21．（8分）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如下图所示。

请回答：

(1)“O”点导电能力为0的理由是                         ；

 (2)a、b、c三点处，溶液的c(H＋)由小到大的顺序为____________________________；

(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是________；

(4)若将c点溶液中c(CH3COO－)增大，溶液c(H＋)减小，可采取的措施是         。 

 ①加入水  ②加入NaOH固体  ③加入浓硫酸  ④加入Na2CO3固体⑤加入Zn、Mg等金属。

参考答案

选择题：(48分)

1—5  BAADB    6—10 DAABC   11—15 BDCBA

      16  C  

非选择题（52分）

17．(1)H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

（2)NO2(g)＋CO(g)＝CO2(g)＋NO(g)　ΔH＝－234 kJ·mol－1

（3）=

（4）＞

（5）-1150kJ/mol

18．(1)放热    ＞

(2)增大

(3)增大    减小

(4)减小

(5)不变

19．(1)温度计

(2)a

(3)－51.8 kJ·mol－1　acd

20．略   ＞   0.1    50%    BC    左   

21. (1)在“O”点处醋酸未电离，无离子存在

(2)c<a<b　(3)c　(4)②④⑤

21.（1）冰醋酸中不存在自由移动的离子

    （2）c＜a＜b

（3）c

（4）②④⑤