2022-2023学年湖北省武汉市第二中学等部分重点中学高二上学期10月联考化学试题（Word版）

2022-2023学年湖北省武汉市第二中学等部分重点中学高二上学期10月联考化学试题

试卷满分：100分

★祝考试顺利★

注意事项：

1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡指定位置。

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Na 23  K 39  Ni 59

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为

A. A B. B C. C D. D

2. 人们的生活和健康与溶液的酸碱性有密切关系，如①人体血液、②酱油、③洁厕灵、④“84”消毒液、⑤白酒。上述溶液的pH按由小到大的顺序正确的是

A. ③②⑤①④ B. ②③⑤④① C. ③②①⑤④ D. ②③④⑤①

3. 下列实验操作中数据记录正确的是

A. 用量筒量取2mL浓硫酸

B. 用托盘天平称取5.85gNaOH固体

C. 室温下用广泛pH试纸测出某溶液的pH=3.8

D. 酸碱中和滴定过程中，滴定管放出液体的体积为25.02mL

4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 1molNa2O固体所含离子总数为3NA

B. 1L1mol/L的碳酸钠溶液中所含数为NA

C. 1mol/L的盐酸电离出的氢离子的数目是NA

D. 1L1mol/L的醋酸溶液中所含O原子的数目是2NA

5. 室温下，某无色溶液中由水电离的c(H+)=1.0×10-13 mol∙L-1，该溶液中一定不能大量共存的离子组是

A.  B.

C.  D.

6. 下列有关实验或操作能达到实验目的的是

A. ①证明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

B ②装置蒸发氯化铝溶液制备无水氯化铝

C. ③装置用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液

D. ④验证二氯化锰对过氧化氢的分解能起到催化的作用

7. 用如图所示装置分别进行下列各组物质的导电性实验,小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是

A 向亚硫酸钠溶液中通入氯气

B. 向硝酸银溶液中通入少量氯化氢

C. 向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气

D. 向氢氧化钠溶液中通入少量氯气

8. 已知 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ∆H=-92.3kJ∙mol-1。在一定温度和催化剂条件下，向一密闭容器中，通入1molN2和3molH2，达到平衡状态Ⅰ；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.7molN2、2.1molH2和0.6molNH3，达到平衡状态Ⅱ，下列说法正确的是

A. 反应放出的热量：QⅠ＞QⅡ

B. H2的转化率：平衡Ⅰ＜平衡Ⅱ

C. 平衡Ⅰ和平衡Ⅱ中H2的百分含量不相同

D. 两个平衡状态的平衡常数的关系：KⅠ＞KⅡ

9. 向1L0.5mol/L的NaOH溶液中分别加入下列物质：①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应时的焓变分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3的关系是

A. △H1＞△H2＞△H3 B. △H1＜△H3＜△H2  C. △H1＝△H3＞△H2 D. △H1＞△H3＞△H2

10. 为探究外界条件对反应：  的影响，以和的物质的量之比为开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时的物质的量分数与压强及温度的关系，实验结果如图所示。下列判断正确的是

A.

B.

C. 升高温度，、都增大，平衡常数减小

D. 恒温恒压时，向已达到平衡的体系中加入少量，再次达到平衡后的物质的量分数增大

11. 根据下表提供的数据可知，室温下在溶液中能大量共存的微粒组是

A.  B.

C.  D.

12. 下列解释事实的离子方程式不正确的是

A. 用制备：

B. 泡沫灭火器的灭火原理：

C. 实验室可用水解制取Sb2O3：

D. 含氟牙膏能起到预防龋齿的作用原理：

13. 研究表明CO与N2O在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为：

①N2O+Fe+=N2+FeO+(慢)；

②FeO++CO=CO2+Fe+(快)。

下列说法正确的是

A. 若转移1mol电子，则消耗11.2LN2O

B. Fe+使反应的活化能减小，FeO+是中间产物

C. 反应①是氧化还原反应，反应②是非氧化还原反应

D. 两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应②决定

14. 硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法错误的是

A. 图中a和b能分别表示T1、T2温度下CdS在水中的溶解能力

B. 图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)= Ksp(n)= Ksp(p)＜Ksp(q)

C. 温度升高时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

D. 向m点溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动

15. 常温下，向一定浓度H2X溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

A. N点时，c(Na+)＜3c(HX-)

B. 水电离的c(H+)：N点＜M点

C. H2X的电离平衡常数Ka2的数量级为10-2

D. 当混合溶液呈中性时，c(Na+)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16. 自然界是各类物质相互依存、各种变化相互制约的复杂平衡体系，水溶液中的离子平衡是其中一个重要方面。请根据所学知识，回答下列问题。

（1）某温度下，0.1mol/L的盐酸中水电离出的，该温度下将的NaOH溶液与的溶液等体积混合，混合后溶液的_______。

（2）常温下将pH均为3，体积均为的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。

①a、b、c三点水的电离程度_______(用“>”、“=”、“<”填空)。

②常温下，取上述pH均为3的HA和HB溶液各100mL，向其中分别加入足量的Zn粒，反应结束时HA中产生氢气的物质的量为，HB溶液中产生氢气的物质的量为，则_______ (用“>”、“=”、“<”填空)。

（3）查阅资料获得25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据：

①KSCN溶液呈弱碱性，用离子方程式解释原因_______。

②溶液的水解平衡常数_______(保留两位有效数字)。

③同浓度的NaF溶液和溶液相比，

后者溶液中_______前者溶液中(用“>”、“=”、“<”填空)。

④现有25℃时等浓度的5种溶液：

A.    B.    C.    D.    E.

这5种溶液中浓度由大到小的顺序排列是：_______(填字母)。

17. 某化学兴趣小组用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定食用白醋，测定白醋中醋酸的含量(g/100mL)，并判断白醋的等级。已知：

（1）取100mL白醋样品溶于水，加水稀释配成1000mL溶液。准确量取25.00mL所配白醋溶液放入锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞作指示剂。下列仪器可用于准确量取白醋溶液的有_______。

A. 酸式滴定管 B. 碱式滴定管 C. 量筒 D. 容量瓶

（2）在滴定管中装入NaOH标准溶液后，要先排出滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为_______。

A.  B.

C.  D.

（3）滴定终点的现象是_______。

（4）滴定终点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。

（5）下列操作中可使所测食用白醋的浓度数值偏高的是_______。

A．盛放白醋溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

B．碱式滴定管未用0.1000mol/LNaOH标准溶液润洗，直接注入溶液

C．碱式滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

D．读取NaOH标准溶液的体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数

E．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质

F．用酚酞作指示剂，当溶液颜色发生变化时立即停止滴定

（6）滴定实验重复三次，测得的数据如下表所示：

通过计算可知该白醋中醋酸的含量为_______ g/100mL(保留两位有效数字)，该白醋的级别为_______。

18. 甲醇制烯烃是一项非石油路线烯烃生产技术，可以减少我国对石油进口的依赖度。回答下列问题：

（1）甲醇制烯烃的反应是不可逆反应，烯烃产物之间存在如下转化关系：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

反应达平衡时，三种组分的物质的量分数x随温度T的变化关系如图所示。

①反应Ⅲ的△H3=_______ kJ∙mol-1。

②图1中曲线c代表的组分是_______(填化学式)。700K后，曲线a下降的原因是_______。

③向恒温恒容密闭容器中充入一定量C4H8，控制条件只发生反应Ⅲ，下列能表明反应Ⅲ已达到平衡状态的是_______。

A．v正(C4H8)=2v逆(C2H4) B．混合气体的密度不再变化

C．容器中气体的压强不再变化           D．混合气体的平均相对分子质量不再变化

④上图中P点坐标为(900，0.48)，900K时，反应Ⅲ的物质的量分数平衡常数Kx=_______。(以物质的量分数代替浓度计算)。

（2）甲醇催化制取丙烯的反应为：，反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图所示。

已知Arrhenius经验公式：(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。

①该反应的活化能Ea=_______ kJ∙mol-1

②下列措施能使速率常数k增大的是_______。

A．增大压强    B．升高温度    C．增大c(CH3OH) D．更换适宜催化剂

19. 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4∙6H2O)：

室温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

回答下列问题：

（1）“碱浸”中NaOH有两个作用：除去_______和溶解铝及其氧化物，写出NaOH溶液溶解Al2O3的离子方程式_______。

（2）“滤液②”中含有的金属离子除了Na+、Ni2+，还有_______。

（3）用离子方程式表示“转化”中H2O2的作用_______，若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，则“滤液③”中可能含有的杂质离子为_______。

（4）利用上述表格数据求算Ni(OH)2的溶度积Ksp=_______。

（5）将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是_______。

（6）煅烧制得的硫酸镍晶体(NiSO4∙6H2O)，剩余固体与温度变化曲线如图，该曲线中B段所表示氧化物为_______(填化学式)。

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

【16题答案】

【答案】（1）6或6.0   

（2）    ①. 或    ②. <   

（3）    ①.     ②.     ③. >    ④.

【17题答案】

【答案】（1）A    （2）B   

（3）当加入最后半滴NaOH标准溶液，锥形瓶内溶液颜色由无色变为粉(浅)红色，且半分钟内不变色   

（4）c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)   

（5）BCE    （6）    ①. 4.3    ②. 二级(醋)

【18题答案】

【答案】（1）    ①. +104    ②. C2H4    ③. 反应Ⅰ和Ⅱ均为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，且升温对反应Ⅰ的影响更大，C3H6物质的量分数下降    ④. CD    ⑤. 5.76   

（2）    ①. 31    ②. BD

【19题答案】

【答案】（1）    ①. (除去)表面油脂    ②. Al2O3+2OH-＝2+H2O或Al2O3+2OH-+3H2O＝2[Al(OH)4]-   

（2）Fe2+、Fe3+   

（3）    ①. 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O    ②. Fe3+   

（4）1×10-15.6或10-15.6   

（5）提高镍回收率    （6）Ni2O3