山东省淄博市淄川区2022-2023学年高一上学期期末学情自测化学试题（Word版含答案）

淄博市淄川区2022-2023学年高一上学期期末学情自测

化学试卷答案

一选择题（每题2分，共28分）

1.答案　D

解析　苏打是碳酸钠，铁红是氧化铁，过氧化氢受热不稳定，A、 B、C错。

2.答案　B

解析　氮气的电子式为N⋮⋮N，A项不正确；重水就是氘与氧形成的水，其化学式为H2O(或D2O)，B项正确；氯化钠是离子化合物，其电子式由钠离子和氯离子的电子式组成，C项不正确；N2H4的分子中只有单键，不存在双键，D项不正确。

3.答案　B

解析　②“钡餐”是硫酸钡，硫酸钡是电解质，错误；③冰是固态的水，干冰是固态的二氧化碳，正确；⑤加入稀盐酸产生无色气体，将生成的气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则溶液中可能有CO、SO等离子，错误。

4.答案　C

解析　摩尔质量的单位是g·mol－1，A错误；同温同压下，相同质量的不同气体其体积之比等于摩尔质量的反比，故氧气和臭氧体积比为48 g·mol－1∶32 g·mol－1＝3∶2，B错误；1.00 mol臭氧中含有24 mol电子，即电子总数为24×6.02×1023，D错误。

5.答案　D

解析　硫酸铜和氢氧化钡溶液：Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

D错误。

6.答案　B

解析　A处通入干燥的Cl2，打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色，说明C处布条是湿润的；关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象，说明洗气瓶D中装的物质能完全吸收氯气。

7.答案　A

解析　金刚石是自然界硬度最大的单质，因而戊是C、己是Si、庚为Ge、辛为Ga；既然丁与辛同周期，则甲与戊同周期，二者原子序数相差3，所以甲为Li、乙为Na、丙为K、丁为Ca。金属性：Li<Na<Ca，故A错误。

8.答案　B

解析　同一主族元素的性质相似，CaCO3和BaCO3都难溶于水，因此SrCO3也难溶于水，A项正确；在元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素单质能作半导体材料，Pb不位于金属元素和非金属元素分界线附近，所以Pb不能作半导体材料，B项错误；元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：Cl＞Br＞I，所以氢化物的稳定性：HCl＞HBr＞HI，则HBr的分解温度介于二者之间，C项正确；元素的非金属性越强，其单质与氢气反应越容易化合，非金属性： S＞P＞Si，所以P与H2在高温时能反应，D项正确。

9.答案　D

解析　CaO、Ca(OH)2、CaCO3三者都是离子化合物，分别是氧化物、碱和盐，A错误；电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气的反应既是氧化还原反应又是分解反应，B错误；漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，C错误；往Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液或NaHCO3溶液都能反应生成碳酸钙沉淀：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH、Ca(OH)2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，D正确。

10.答案　D

解析　加入铝粉能放出氢气的溶液可能显酸性，也可能显碱性。若显酸性，CO不能大量共存，若显碱性，NH不能大量共存，A错误；HCO在酸性或碱性溶液中均不能大量存在，B错误；若显碱性，Mg2＋不能大量共存，C错误；K＋、Cl－、Na＋、SO在酸性或碱性溶液中均不反应，可以大量共存，D正确。

11.答案　D

解析　KClO3中Cl元素的化合价从＋5价降低到－1价，得到电子，化合价降低，被还原，KCl为还原产物，O元素由－2价升高到0价，失去电子，化合价升高，被氧化，O2为氧化产物，KClO3既是氧化剂又是还原剂，用双线桥表示电子转移为：，A项错误；反应Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2中，Cl元素的化合价由0价降低到－1价，被还原，反应Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu中，Zn由0价升高到＋2价，被氧化，因此两反应并不都是单质被还原的置换反应，B项错误；反应4CuO2Cu2O＋O2↑中Cu由＋2价降低到＋1价，O由－2价升高到0价，因此每生成1 mol O2，转移4NA个电子，C项错误；反应2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑中氧化剂为Na2O2，氧化产物为Na2FeO4，FeSO4为还原剂，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，因此氧化性的顺序为：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4，D项正确。

12.答案　C

13.答案　D

解析　一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应，KClO3＋6HCl(浓)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O不属于置换反应，故A错误；反应②中氧化剂是氯酸钾，还原剂是HCl，但6个 HCl中只有5个 HCl是还原剂，反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5，故B错误；反应③中若1个 KBrO3反应，则还原剂失电子的物质的量为5个，故C错误；①Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，②KClO3＋6HCl(浓)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾。综上所述，氧化性由弱到强的顺序为：Br2<Cl2<KClO3<KBrO3，故D正确。

14.答案　D

解析　丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，应为NaOH和Al2(SO4)3的反应，Al2(SO4)3＋6NaOH===2Al(OH)3↓＋3Na2SO4、Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，现象为先生成白色沉淀，后沉淀溶解，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，甲为BaCl2，丙为FeSO4，故答案选D。

二、填空题（5个大题，共72分）

15. （每空2分，共16分）答案(1)　Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O；MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

(2)除去Cl2中的HCl　(3)装置B中长颈漏斗内液面上升，形成一段液柱　(4)d　(5)吸收多余的氯气，防止污染环境  (6)①Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O

②NaClO溶液与空气中的CO2反应生成HClO，HClO不稳定易分解

解析　(2)制备的氯气中含有氯化氢，氯化氢在饱和食盐水中溶解度较大，所以可以用B中饱和食盐水除去Cl2中的HCl。

(3)装置C发生堵塞时B中的压强增大，气体将溶液压入长颈漏斗中，装置B中长颈漏斗内液面上升，形成一段液柱。

(4)要验证氯气是否具有漂白性，可先验证氯气是否能使湿润的有色布条褪色，然后干燥氯气，再检验干燥的氯气是否能使干燥的有色布条褪色；干燥氯气时不能选用会与氯气反应的碱石灰，U形管中一般盛装固体干燥剂，故浓硫酸不能盛装在U形管中，无水硫酸铜可以检验水的存在，不能用于氯气的干燥，故本题可选用无水氯化钙作干燥剂。

(5)氯气有毒不能直接排放到空气中，故D的作用是吸收多余的氯气，防止污染空气。

(6)①Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O

②NaClO溶液与空气中的CO2反应生成HClO，HClO不稳定易分解

16. （每空2分，共16分）答案　(1)C　(2)B　(3)Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋　(4)氧化剂、还原剂　(5)①2Fe(OH)3＋3ClO－＋ 4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O　②0.15  (6)①3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO＋4H2O     ②34

16.解析　(1)铁元素的最高化合价是＋3、最低化合价是0，单质Fe的化合价为0，只有还原性； FeCl3 中Fe的化合价为＋3，只有氧化性； FeSO4中Fe的化合价为＋2，既有氧化性又有还原性； Fe2O3中Fe的化合价为＋3，只有氧化性，故选C。

(2)NaNO2具有氧化性，被还原，故A错误；NaNO2具有氧化性，能使血红蛋白丧失与O2结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，所以药品美蓝具有还原性，药品美蓝是还原剂，故B正确；NaNO2具有氧化性， NaNO2是氧化剂，故C错误；药品美蓝是还原剂，被氧化，故D错误。

(3)FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式是Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋。

(4)反应2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑中，Na2O2中部分氧元素化合价由－1升高为0，部分化合价由－1降低为－2，所以Na2O2既作氧化剂又作还原剂。

(5)①湿法制备高铁酸钾，FeO为产物，Fe(OH)3为反应物，化合价升高总共3价，由电子转移守恒可知，ClO－为反应物，Cl－为生成物，化合价降低共2价，化合价升降最小公倍数为6，故Fe(OH)3的系数为2，FeO的系数为2，ClO－的系数为3，Cl－的系数为3，根据电荷守恒可知，OH－为反应物，系数为4，由元素守恒可知H2O为生成物，其系数为5，所以反应的离子方程式是2Fe(OH)3＋3ClO－＋ 4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O。

②反应过程中氯元素化合价由＋1降低为－1，Cl－是还原产物，若反应过程中转移了0.3 mol电子，还原产物的物质的量为＝0.15 mol。

(6) ①对题目所给物质中元素的化合价进行分析：、2、3、、2，可知化合价有变化的元素只有S和N，因为HNO3是常见的强氧化剂，故反应发生时HNO3应作氧化剂，则H2S作还原剂，NO为还原产物，S为氧化产物，结合质量守恒定律，可写出该反应的化学方程式：3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO＋4H2O。

  ②根据可知，还原剂、氧化剂及生成N2的关系如下：

2NH3～3Cl2～N2

2×17　　　 28

x　　　　　 28 g

解得x＝34 g。

17.（每空1分，共12分）答案　(1)四（1分）　ⅢA　（1分）(2)＋4　（1分）HClO4（1分）　Bi2O5 （1分） (3)①F（1分）　②＜　（1分）③＜（1分）　④＜（1分）　(4)B（1分）

(5)

解析　(1)Ga和Al同主族，在Al的下一个周期，即第四周期ⅢA族。(2)Sn和碳同主族，最高价是＋4价，Cl的最高价是＋7价，最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4；Bi和N元素同主族，所以最高正价是＋5价，最高价氧化物为Bi2O5。(3)①同主族元素从上到下，氢化物稳定性逐渐减弱，同周期元素从右到左，氢化物稳定性逐渐减弱，所以阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是F；②As和Se位于同一周期，同周期元素从右到左，最高价含氧酸的酸性逐渐减弱，所以H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4＜H2SeO4；③氢化物的还原性：H2O＜H2S；④原子电子层数越多，半径越大，所以原子半径：N＜Si。(4)可在金属和非金属的分界线附近来寻找半导体材料。(5)C、Si的非金属性强弱顺序为C＞Si，可以根据碳酸酸性强于硅酸来证明，化学反应中，强酸可以制得弱酸，即在试管中加入CaCO3固体，再加入盐酸，将生成的气体通过NaHCO3溶液洗气后，通入Na2SiO3溶液中生成白色胶状沉淀，则碳酸酸性强于硅酸，结论：非金属性：C＞Si。

18．（共14分） (1) （2分）

(2)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（2分）

(3)取样品加入KSCN溶液，溶液不变色，再滴入氯水，溶液变为红色，说明含有亚铁离子（2分）

(4)蒸发浓缩、降温结晶（2分）

(5)开始无明显现象，后来生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色（2分）；

H＋＋OH- ===H2O （1分）Fe 2+＋2OH-== Fe(OH)2↓（1分）    4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3（2分）（化学方程式、离子方程式都对）

19. （14分）答案　(1)Na2O2  （1分）

(2)①2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O（2分）

②HCO＋H＋===CO2↑＋H2O（2分）

(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2（2分）, 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑（2分）

(4)Na2CO3（1分）

(5)Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3(合理即可) （2分）

(6)2NaHCO3 ＋2Na2O2===2NaOH＋2Na2CO3＋O2↑（2分）

解析　A、B均为钠的化合物，加热、加水、加酸均能产生气体C，则C为O2，A、B其一为Na2O2；加H2SO4产生气体C、D，C为O2，则D为CO2；加水后通入CO2生成B，可推测B为NaHCO3，则A为Na2O2。加热A、B的混合物若只得到一种固体化合物，则该固体为Na2CO3。