2023版高考化学步步高大二轮复习讲义第一部分 大题突破3　重点题空热练(二)　化工流程中方程式的书写【解析版】

重点题空热练(二)　化工流程中方程式的书写

1．利用软锰矿(主要成分为MnO2，含铁的化合物等杂质)和闪锌矿(主要成分为ZnS)制得硫酸锰的流程如下：

(1)“酸浸”时，为了缩短浸取时间，常加入少量FeSO4溶液，FeSO4的作用可能是________；MnO2、ZnS与硫酸反应转变为两种硫酸盐的化学方程式：________________________

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(2)在强酸性条件下加入MnO2氧化Fe2＋的离子方程式：__________________________。

答案　(1)催化剂　4MnO2＋ZnS＋4H2SO4===4MnSO4＋ZnSO4＋4H2O

(2)MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O

2．一种由菱镁矿(主要成分为MgCO3、CaCO3、FeCO3、SiO2)制备高纯氢氧化镁的工艺如下：

“煅烧”时FeCO3发生反应的化学方程式：____________________________________

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答案　4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2

3．某工厂以硝酸为原料生产亚硝酸钠，其工艺流程如下：

已知：Na2CO3＋NO＋NO2===2NaNO2＋CO2。

按一定计量比在“分解塔”中通SO2和喷入硝酸，若反应后生成的NO与NO2的物质的量之比恰好为1∶1，则“分解塔”中发生反应的化学方程式：________________________

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答案　2HNO3＋2SO2＋H2O===NO＋NO2＋2H2SO4

4．FePO4是一种难溶于水，易溶于硫酸的固体，可用作金属防腐剂。实验室利用FeSO4·7H2O和H3PO4(第一级电离常数Ka1＝7.5×10－3)制备FePO4的流程如下：

写出“反应”时总反应的离子方程式：________________________________________

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答案　2Fe2＋＋ClO－＋2H3PO4＋4OH－===2FePO4↓＋Cl－＋5H2O

5．采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气(含CO2、SO2、NO)可获得含CaCO3、CaSO4、Ca(NO2)2的副产品，工业流程如下：

反应釜Ⅱ中CaSO3转化为CaSO4反应的化学方程式：____________________________

________________________________________________________________________。

答案　2NO2＋CaSO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋Ca(NO2)2＋H2O

6．以菱锰矿(主要成分为MnCO3，还含有FeCO3、CaCO3、MgCO3、SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)为原料制备二氧化锰的工艺流程如下：

已知：草酸钙、草酸镁不溶于水。

写出“氧化”时发生反应的离子方程式：______________________________________

________________________________________________________________________。

答案　MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O

7．利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2)制备纳米Fe3O4的工艺流程如下：

“还原”时FeS2被氧化为SO，该反应的离子方程式：_________________________

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答案　14Fe3＋＋FeS2＋8H2O===15Fe2＋＋2SO＋16H＋

8．某实验小组采用刻蚀废液(主要含CuCl2、FeCl3、FeCl2、HCl)制取Cu和Cu2Cl2，实验流程如下：

已知：Cu2Cl2是白色固体，微溶于水，难溶于乙醇，受潮后在空气中易被迅速氧化。

“还原Ⅱ”中，Cu2＋参与反应的离子方程式：__________________________________

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答案　2Cu2＋＋SO＋2Cl－＋H2O===Cu2Cl2↓＋SO＋2H＋

9．某粉煤灰(主要含Al2O3、Fe2O3、CaCO3等)的铝、铁分离工艺流程如下：

沉铝后所得FeSO4溶液可用于吸收烟气中的NO，其原理为Fe2＋＋2NO[Fe(NO)2]2＋。“再生”过程中，[Fe(NO)2]2＋在微生物的作用下与C6H12O6发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________

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答案　C6H12O6＋6[Fe(NO)2]2＋6Fe2＋＋6N2↑＋6CO2↑＋6H2O