2023届辽宁省本溪市高级中学等六校高三上学期10月联合考试化学试卷含答案

2023届辽宁省本溪市高级中学等六校高三上学期10月联合考试

化学试题

考试时间：75分钟  满分：100分

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 B-11 Li-7

一、选择题（每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）

1.生活中处处有化学，下列叙述不正确的是

A．漂粉精可用于游泳池的消毒 B．碳酸氢钠可做食品膨松剂

C．青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D．金属氧化物可使玻璃呈现不同颜色

2.下列物质分类正确的是

3.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

4.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂。工业上制备原理可用离子方程式表示为：aClO-+bFe3++cOH-= dFeO42-+eCl-+fH2O。下列说法不正确的是

A．高铁酸钠的消毒原理和酒精的消毒原理不同

B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3

C．该条件下氧化性：ClO->FeO42-

D．每生成1molNa2FeO4，转移电子的物质的量为3mol

5.下列变化的离子方程式表示正确是

A．大理石与醋酸反应：

B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：

C．硫酸铝溶液与过量氨水反应：

D．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑

6.类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理合理的是

7.为测定某区域空气中SO2的含量，课外小组的同学将空气样品通入200mL 0.100mol/L的酸性KMnO4溶液中(假定SO2可被溶液充分吸收)，反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+。若空气流量为a L/min，经过b min溶液恰好褪色，则该空气样品中SO2的含量(单位：g/L)为

A． B． C． D．

8.用 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA

B．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA

C．0.1mol/L HClO4溶液中含有的H+数为0.1NA

D．1.6g由O2和O3组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

9.某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的一种或几种。现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。下列对原混合气体成分的判断正确的是

A．肯定只有SO2 B．肯定没有Cl2、O2和SO2

C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO、SO2

10.自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：

下列叙述正确的是

A．使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量

B．催化剂a作用下氮原子发生了氧化反应

C．N2 → NH3，NH3 → NO均属于氮的固定

D．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂

11.浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库，工业上常用浓缩海水提取溴。

浓缩海水粗产品溴溴蒸气物质X…→产品溴

下列说法不正确的是

A．①～④目的是富集溴元素            

B．步骤②在吹出塔中进行

C．步骤③反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H++SO42-

D．海水的淡化方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

12.下列利用图中装置能达到实验目的是

13.镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入CCl4，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是

A．褪色原因为I2被Fe还原 B．液体分层后，上层呈紫红色

C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D．溶液恢复棕色的原因为I-被氧化

14.硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法

不正确的是

A．烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放

B．硫循环中硫的化合物可为无机物，也可为有机物

C．硫酸盐在含硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下被还原为R1-S-R2

D．火山口附近的单质硫燃烧时可直接生成SO2

15．下列有关实验操作、现象和结论正确的是

二、非选择题(共55分)

16.KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示，回答下列问题：

（1）KIO3中I元素的化合价为              。

（2）“酸化反应”所需I2从海带中提取。经历灼烧海带，浸泡海带灰等步骤，向获得的I-溶液加入MnO2，在酸性条件下生成I2，其离子反应方程式为      。

（3）“酸化反应”化学方程式为：6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2，每生成3mol KH(IO3)2，反应中转移的电子数为          。（用 NA代表阿伏加德罗常数的值）

（4）“逐Cl2”采用的方法是             ,排出的Cl2可用KOH碱液吸收，

该反应的离子方程式为                                     。

（5）“滤液”中的溶质主要是            。

（6）“调pH”中发生反应的化学方程式为                        。

（7）已知KIO3在水中溶解度随温度升高而增大，则浓缩结晶的具体步骤是___、___、过滤、洗涤。    

 17.金属及其化合物在人类生产、生活中发挥着重要作用。

（1）中国四大发明之一的指南针由天然磁石制成的，其主要成分是  (填字母)。

A．Fe B．FeO      C．Fe3O4        D．Fe2O3

（2）在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，必须对模具进行充分的干燥处理，不得留有水，原因是                  (用化学方程式表示)。

（3）铝制餐具不宜长期存放酸性、碱性或咸的食物，其中Al和NaOH溶液反应的离子方程式是                               

（4）“84消毒液”有效成分是NaClO。某次实验需要使用的NaClO溶液，欲用NaClO固体配制该溶液，实验中需要称量          gNaClO晶体，下图不需要的仪器是               (写出仪器名称)，若定容时仰视刻度线，则所配溶液浓度              (填“＞”或“＜”)

（5）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，请完成以下相关反应的离子方程式：_____MnO4-+___H2O2+________=______Mn2++______H2O+________

18.实验表明，将CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合有蓝绿色沉淀生成。为了探究该沉淀的化学成分(假设为单一成分，且不含结晶水)，某同学设计如下实验。回答下列问题：

(1)蓝绿色沉淀可能为a．___________；

b．CuCO3；

c．碱式碳酸铜【化学式可表示为mCu(OH)2·nCuCO3】。

(2)从悬浊液中获得蓝绿色固体的操作是___________。

(3)取一定量蓝绿色固体，用如下装置(夹持仪器已省略)进行定性实验。

①盛放碱石灰的仪器名称为___________。

②检查上述虚线框内装置气密性的实验操作：连接好装置后，关闭K， 在C中加入少量水，浸没长导管口，___________。

③若蓝绿色沉淀为CuCO3，则观察到的现象是：A中硬质玻璃管中蓝绿色固体逐渐变为黑色，___________。

④实验过程中发现，装置B中无水CuSO4变蓝，装置C中有白色沉淀生成，为测定蓝绿色固体的化学组成，在装置B中盛放足量无水CaCl2，C中盛放足量NaOH溶液再次进行实验。C中盛放NaOH溶液，而不使用澄清石灰水的原因是___________；若蓝绿色固体质量为34.6g，实验结束后，装置B的质量增加1.8g，C中溶液增重8.8g，则该蓝绿色固体的化学式为___________。

19. I．氢化铝锂(LiAlH4)、硼氢化钠(NaBH4)在有机合成中应用广泛。

回答下列问题：

(1)NaBH4与水反应生成NaBO2，该反应的离子方程式为_______。

(2)还原能力(单位质量转移电子数)：NaBH4_______LiAlH4(填“>”“=”或“<") 。

(3)工业上湿法合成NaBH4路线如下：

①"合成”步骤中常将NaH分散到矿物油中，再与硼酸三甲酯[化学式：B(OCH3)3，易溶于矿物油中]反应，其目的是_______。

②“合成”反应的化学方程式为_______。

II．氨氮废水的处理是当前科学研究的热点问题之一。氨氮废水中的氮元素多以NH、NH3•H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如图：

(4)过程①的目的是将NH转化为NH3，并鼓入大量热空气将氨气吹出，写出NH转化为NH3的离子方程式___________。

(5)过程②中加入NaClO溶液可将含氮化合物(NH、NH3•H2O)转化为无毒无害的物质，反应后含氯元素、氮元素的物质的化学式分别为____、____。

(6)图中含余氯废水中含有NaClO，可选用X试剂____(填序号)达到去除余氯的目的。

a．NaOH溶液      b．KMnO4溶液      c．KCl溶液      d．Na2SO3溶液

化学答案

一、选择题（每题3分，共45分)

二、非选择题(共55分)

16.(共14分)【答案】 (1)+5  (1分)

(2)  2I－+MnO2+4H+=I2+Mn2++2H2O  (2分)（不配平0分）

 (3)  30NA       (2分)

D． 加热 (2分)     Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O   (2分)（不配平0分）

E． KCl    （可以写“氯化钾”）  (1分)  

(6) KH(IO3)2+KOH═2KIO3+H2O (2分)（不配平0分）

 (7) 蒸发浓缩(1分)、冷却结晶 (1分)

17.(共13分)【答案】(1)C (1分)

（2）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 (2分)（不配平0分，无反应条件扣一分）

（3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ (2分)（不配平0分）

（4）14.9  (2分)      漏斗(1分)、圆底烧瓶    (1分)       <  (2分)

（5）2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑ (2分) （不配平0分）

18.(共14分)【答案】(1)Cu(OH)2   (2分)

(2)过滤 (2分)

(3) ① 球形干燥管    (2分)

 ②用酒精灯微热硬质玻璃管，若C中有气泡逸出，撤去酒精灯冷却一段时间后，C中导管内形成水柱，则证明装置的气密性良好(合理即可)    (2分)

 ③B中无水CuSO4不变色，C中澄清石灰水变浑浊(或其他合理描述)     (2分)

④Ca(OH)2溶解度小，而NaOH溶解度大，更能充分吸收CO2(或其他合理描述)   (2分)

   Cu(OH)2·2CuCO3【或写成Cu3(OH)2(CO3)2也可】(2分)

B．(共14分)【答案】

I．(1)   BH4-+4H2O=4H2↑+[B(OH)4]-或BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑（2分）

(2)=（2分）

(3)     ①增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2分）   

②B(OCH3)3+4NaH=3CH3ONa+NaBH4（2分）

II.(4)NH+OH-NH3↑+H2O（2分，不写条件扣1分）

(5)  NaCl （1分） N2    （1分）

(6) d（2分）