重庆市第十一高级中学校2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题（Word版含答案）

重庆市第十一高级中学校2022-2023学年高一上学期期末考试

化 学 试 题

 (满分：100分　　考试时间：75分钟)

注意事项：

1.答卷前，请考生务必把自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。

2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。

3.考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Na 23  Fe 56

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）

1.下列说法不正确的是（ ）

A.古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金

B.小苏打是面包发酵粉的主要成分之一

C.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

D.“秦砖汉瓦”是由黏土烧制的砖瓦，黑色砖含有的FeO和Fe2O3

2.能用H++OH-=H2O表示的反应是（ ）

A. 醋酸与氨水B.硫酸与氢氧化钡溶液C.稀盐酸与氢氧化铜D.稀硫酸与烧碱

3.下列各组离子能大量共存的是（ ）

A.pH>7的溶液中Na+、NO3-、Fe2+     B.Ca2+、H+、CH3COO-、NO3-

C.在透明的溶液中：Na+、K+、MnO4-、SO42-    D. Mg2+、Cl-、H+、HCO3-

4.表中对于相关物质的分类全部正确的一组（ ）

5.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ）

A. 18g 18O含有的中子数为10NA

B.2.24LNH3所含原子数为0.4NA

C.H2O2和H2O组成的混合物0.1mol，总共含极性键数目为0.4NA

 D.0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+为0.2NA

6.下列离子方程式的书写正确的是（ ）

A.硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

B.硫酸镁溶液与澄清石灰水混合：Ca2++SO42-=CaSO4↓

C.工业上生产漂白液：Cl2+OH-=ClO-+Cl-+H2O

D.铁与硫酸锌溶液反应：Fe+Zn2+=Zn+Fe2+

7.短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，c可与a形成c2a 和 c2a2两种离子化合物，b、d最外层电子数相同。下列说法正确的是（ ）

A.b的最高正价大于5      B.简单离子的半径：d>a>c>b

C.简单氢化物的稳定性：a>b>d    D.化合物cd中只含离子键

8.某化工厂污水处理后得到溶液中只可能有K+、Mg2+、Al3+、AlO2−、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某科研小组对该溶液进行了如下实验：

下列判断正确的是（ ）

A.气体甲一定不是纯净物

B.CO32-和SO42-一定存在于溶液X中

C.向该溶液X中通入足量CO2气体，会产生两种沉淀

D.白色沉淀乙不可能溶于任何盐溶液

9.下列说法正确的是（ ）

A.容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，常用于配制、储存和稀释一定浓度的溶液。

B.钢是用量最大，用途最广的合金，根据化学成分可分两大类：碳素钢和合金钢。含碳量越大，韧性越好，硬度越小。

C.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m 之间D.H2在Cl2中燃烧产生苍白色火焰，且集气瓶口产生白烟

10.已知硒（34Se）的最外层有6个电子，砷（33As）最外层有5个电子，依据元素周期表和周期律的知识判断，下列错误的是（ ）

A.非金属性：S>Se>As

B.酸性：H2SO4>H2SeO4>H3AsO4

C.热稳定性：HCl>H2Se>HBr

D.还原性：H2Se>HBr>HCl

11．某化学小组用如图所示装置在实验室中制取氯气，下列说法正确的是（ ）

A.该装置图中存在二处明显错误，其中一处是应该用分液漏斗

B.该实验中收集氯气的方法是向下排空气法

C.如果需要得到干燥纯净的Cl2，只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可

D.含有2mol HCl的某浓盐酸与足量MnO2混合，在一定条件下反应，转移电子的物质的量小于1mol

12.以下操作不能达到实验目的的是（ ）

13.下列实验操作及现象和结论相符的是

14.已知反应：

①Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2

②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O

③2KBrO3＋Cl2=Br2＋2KClO3 下列说法不正确的是( )

1. 通过上述信息可以推出KBrO3与KBr在一定条件下可以反应生成Br2
2. ①的反应是置换反应，KBr被还原

C.氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2

D.反应②中氧化产物与还原产物都是Cl2，当有3.01×1024电子转移时，有5molHCl发生了氧化反应

15.有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验。下列判断正确的是( )

A.BaCl2、CaCO3一定存在，NaOH可能存在

B.K2SO4、CuSO4一定不存在

C.BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH一定存在，CuSO4可能存在

D.C为单一溶质溶液

16.下列实验方案中，不能测定NaHCO3与Na2CO3的混合物中Na2CO3的质量分数的是( )

A.取a g混合物充分加热，质量减少b g。

B.取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体用碱石灰吸收，质量增加b g。

C.取a g混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体。

D.取a g混合物与足量CaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得到沉淀b g。

第 II 卷（52分）

17.（11分）“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知道怎样走出来，因为迷宫中有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

（1）HCl既属于无氧酸，又属于一元酸，也是挥发性酸，此分类方法为       （填“树状”或“交叉”）分类法。

①⑤⑦

（2）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走路线，如：①⑤⑦⑨：           

（3）写出H2SO4在水溶液中的电离方程式：

（4）在能“吃掉”盐酸的反应中，写出属于氧化还原反应的离子方程式并用单线桥标出电子转移方向和数目：                                  

（5）其中能“吃掉”盐酸的盐是       填俗称），100ml 1mol/L的该盐与50ml 3mol/L的盐酸混合，充分反应，产生气体在标况下的体积为       L（不考虑气体溶解）

18.（14 分）葡萄糖（C6H12O6）在生物领域具有重要地位，是活细胞的能量来源和新陈代谢的中间产物，即生物的主要功能物质。纯净的葡萄糖为无色晶体，有甜味，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚。植物可通过光合作用产生葡萄糖：6CO2+6H2O===6O2+C6H12O6。请回答下列问题：

（1）上述反应为 C6H12O6（填"氧化还原"或"非氧化还原"）反应，该反应的物质中为电解质的是        （写化学式）

（2）90gC6H12O6含碳原子数目为       

（3）同温同压下，CO2和O2的密度之比为       

（4）实验室需要用90ml 0.5mol/L葡萄糖溶液：

①需要用托盘天平称量葡萄糖的质量为       

②为完成此溶液配置实验，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒和          、       

③某同学观察容量瓶液面如图所示，则所配制的溶液浓度将        （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

19. （13分）某化学兴趣小组利用如图所示的装置进行“铁与水蒸气反应”实验，并检验产物的性质。请回答下列问题：

（1）组装好仪器后，应先进行的操作为                       

（2）在进行实验时，应该先点燃a处的酒精灯，其原因是               

（3）仪器甲中发生反应的化学方程式为                        若有3mol还原剂参加反应，转移电子的物质的量为                mol

（4）本实验装置存在的不足之处为                       

（5）若将Fe3O4溶于足量的稀盐酸后，取少量该溶液于试管中，滴加几滴KI溶液后，为了判断KI是否发生了反应，可以选择        进行检验。（填字母）

A.淀粉溶液B.KSCN溶液C.酸性高锰酸钾溶液D.NaOH溶液

20.（14分）A、B、C、D、E、F为6种不同的前20号主族元素，其相关信息如下：

（1）写出下列核素的符号：

（2）E在元素周期表中的位置为               

（3）A、C、D、E、F 这5种元素可以组成一种用于净水的物质 X，X 的化学式为               

（4）化合物A2D的电子式为        ，其空间构型为         ，A2D为       （填“离子”或“共价”）化合物。

（5）下列对于D、E及其化合物的推断中正确的是       （填数字）

①D和E的化合价中均有-2和+6  ②E的最高价氧化物对应水化物为强酸

③D的简单氢化物沸点高于E的简单氢化物，因此非金属性D较E强

④D和E的单质均有存在同素异形体  ⑤D2-离子的半径大于E2-离子

（6）B单质与C单质的化学性质相似，称为对角线规则。请写出B单质与F元素的最高价氧化物水化物之间反应的离子方程式：                     。

高一化学答案

1-5DDCDA  6-10 ADCCC  11-16 DDDBB  16 B

17. (1)交叉  (2)③⑥⑩⑦⑪⑫  (3)H2SO4=2H++SO42-  (4)

(5)纯碱  1.68

18. 氧化还原 H2O  （2）3NA    (3)11:8   (4) 9.0  胶头滴管  100ml容量瓶  偏高
19. （1）检查装置气密性  （2）H2还原CuO，应确保氢气的纯净，水蒸气氧化铁粉，也应防止铁粉被空气中的氧气氧化，所以a、b两个装貴中应先点燃a处的酒精灯，排尽空气后，再点燃b处酒精灯

(3)     8  (4)没有尾气处理装置  （5）A 

20. (1)2H  39K  (2)第3周期第ⅥA族 (3)KAl(SO4)2·12H2O

(4)    v型   共价化合物  (5)②④   (6)Be+2OH-=BeO22-+H2↑