高中化学专题11 化学实验基础-2021年高考化学真题与模拟题分类训练（教师版含解析）

这是一份高中化学专题11 化学实验基础-2021年高考化学真题与模拟题分类训练（教师版含解析），共37页。试卷主要包含了蒸馏操作中需要用到的仪器是，下列图示表示灼烧操作的是等内容，欢迎下载使用。

专题11 化学实验基础

1．(2021·广东高考真题)测定浓硫酸试剂中含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取待测液，用的溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】实验过程中，①量取一定量的浓硫酸并稀释所需仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒；②转移定容得待测液所需仪器为：玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定所需仪器为：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶，选项中A为容量瓶，B为分液漏斗，C为锥形瓶，D为碱式滴定管，上述操作中，不需要用到的仪器为分液漏斗，综上所述，故答案为B。
2．(2021·浙江高考真题)蒸馏操作中需要用到的仪器是
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】蒸馏过程中需要用到蒸馏烧瓶、温度计、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，分液漏斗、蒸发皿、容量瓶不用于蒸馏操作，故答案选A。
3．(2021·全国高考甲卷真题)实验室制备下列气体的方法可行的是

气体
方法
A
氨气
加热氯化铵固体
B
二氧化氮
将铝片加到冷浓硝酸中
C
硫化氢
向硫化钠固体滴加浓硫酸
D
氧气
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
【答案】D
【解析】A．氯化铵不稳定，加热易分解生成氨气和氯化氢，但两者遇冷又会化合生成氯化铵固体，所以不能用于制备氨气，A不可行；
B．将铝片加到冷浓硝酸中会发生钝化现象，不能用于制备二氧化氮，B不可行；
C．硫化氢为还原性气体，浓硫酸具有强氧化性，不能用浓硫酸与硫化钠固体反应制备该硫化氢气体，因为该气体会与浓硫酸发生氧化还原反应，C不可行；
D．实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，可用此方法制备氧气，D可行；
故选D。
4．(2021·全国高考乙卷真题)在实验室采用如图装置制备气体，合理的是


化学试剂
制备的气体
A


B
(浓)

C


D
(浓)

【答案】C
【分析】由实验装置图可知，制备气体的装置为固固加热装置，收集气体的装置为向上排空气法，说明该气体的密度大于空气的密度；
【解析】A．氨气的密度比空气小，不能用向上排空法收集，故A错误；
B．二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气为固液加热反应，需要选用固液加热装置，不能选用固固加热装置，故B错误；
C．二氧化锰和氯酸钾共热制备氧气为固固加热的反应，能选用固固加热装置，氧气的密度大于空气，可选用向上排空气法收集，故C正确；
D．氯化钠与浓硫酸共热制备为固液加热反应，需要选用固液加热装置，不能选用固固加热装置，故D错误；
故选C。
5．(2021·河北高考真题)下列操作规范且能达到实验目的的是

A．图甲测定醋酸浓度 B．图乙测定中和热
C．图丙稀释浓硫酸 D．图丁萃取分离碘水中的碘
【答案】A
【解析】A．氢氧化钠溶液呈碱性，因此需装于碱式滴定管，氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应后生成的醋酸钠溶液呈碱性，因此滴定过程中选择酚酞作指示剂，当溶液由无色变为淡红色时，达到滴定终点，故A选；
B．测定中和热实验中温度计用于测定溶液温度，因此不能与烧杯内壁接触，并且大烧杯内空隙需用硬纸板填充，防止热量散失，故B不选；
C．容量瓶为定容仪器，不能用于稀释操作，故C不选；
D．分液过程中长颈漏斗下方放液端的长斜面需紧贴烧杯内壁，防止液体留下时飞溅，故D不选；
综上所述，操作规范且能达到实验目的的是A项，故答案为A。
6．(2021·浙江高考真题)下列图示表示灼烧操作的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】灼烧过程中应使用坩埚、酒精灯、铁架台等仪器，A装置为配制一定物质的量浓度溶液的装置，C装置为蒸馏装置，D装置为过滤装置，B装置满足灼烧操作，故答案选B。
7．(2021·浙江高考真题)下列方案设计、现象和结论都正确的是

目的
方案设计
现象和结论
A
探究乙醇消去反应的产物
取乙醇，加入浓硫酸、少量沸石，迅速升温至140℃，将产生的气体通入溴水中
若溴水褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯
B
探究乙酰水杨酸样品中是否含有水杨酸
取少量样品，加入蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1-2滴溶液
若有紫色沉淀生成，则该产品中含有水杨酸
C
探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分
取少量固体粉末，加入蒸馏水
若无气体生成，则固体粉末为；若有气体生成，则固体粉末为
D
探究固体样品是否变质
取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量溶液
若有白色沉淀产生，则样品已经变质
【答案】D
【解析】A.乙醇在140℃，浓硫酸的作用下，会发生分子间脱水，而不发生消去反应，A项不符合题意；
B.乙酰水杨酸中没有酚羟基，水杨酸中酚羟基，酚羟基可以与FeCl3溶液显紫色，但是生成络合物，所以不会有沉淀，B项不符合题意；
C.如果金属钠没有完全燃烧，剩余的金属钠与水反应也可以生成氢气，C项不符合题意；
D.加入稀盐酸，亚硫酸根离子会转化为二氧化硫气体，加入氯化钡生成的沉淀只能是硫酸钡沉淀，可以说明样品已经变质，D项符合题意；
故选D。
8．(2021·湖南高考真题)下列实验设计不能达到实验目的的是

实验目的
实验设计
A
检验溶液中是否被氧化
取少量待测液，滴加溶液，观察溶液颜色变化
B
净化实验室制备的
气体依次通过盛有饱和溶液、浓的洗气瓶
C
测定溶液的pH
将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照
D
工业酒精制备无水乙醇
工业酒精中加生石灰，蒸馏
【答案】C
【解析】A.若Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+能与SCN-生成Fe(SCN)3，溶液变成血红色，能达到实验目的，故A不符合题意；
B．实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制氯气，先用饱和食盐水除去混有的氯化氢，再通过浓硫酸的洗气瓶干燥，能达到实验目的，故B不符合题意；
C．用pH试纸测定NaOH溶液的pH不能润湿pH试纸，否则会因浓度减小，而影响测定结果，不能达到实验目的，故C符合题意；
D．制取无水酒精时，通常把工业酒精跟新制的生石灰混合，加热蒸馏，能达到实验目的，故D不符合题意。
答案选C。
9．(2021·浙江高考真题)下列方案设计、现象和结论都正确的是

目的
方案设计
现象和结论
A
检验某无色溶液中是否含有NO
取少量该溶液于试管中，加稀盐酸酸化，再加入FeCl2溶液
若溶液变黄色且试管上部产生红棕色气体，则该溶液中含有NO
B
探究KI与FeCl3反应的限度
取5 mL 0.1 mol·L-1KI溶液于试管中，加入1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液
若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度
C
判断某卤代烃中的卤素
取2 mL卤代烃样品于试管中，加入5 mL 20% KOH水溶液混合后加热，再滴加AgNO3溶液
若产生的沉淀为白色，则该卤代烃中含有氯元素
D
探究蔗糖在酸性水溶液中的稳定性
取2mL20%的蔗糖溶液于试管中，加入适量稀 H2SO4后水浴加热5 min；再加入适量新制Cu(OH)2悬浊液并加热
若没有生成砖红色沉淀 ，则蔗糖在酸性水溶液中稳定
【答案】B
【解析】A．原溶液中存在硝酸根可以和Fe2+反应生成Fe3+，故不能验证原溶液中含有亚硝酸根，A错误；
B．向KI溶液中滴加FeCl3，若FeCl3没有剩余说明反应是完全的，因此向反应后的溶液中加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明该反应是有限度的，B正确；
C．溶液中加入KOH后体系中剩余大量的OH-，再加入硝酸银溶液后OH-也可以使Ag+生产白色沉淀，C错误；
D．蔗糖为二糖，在酸性条件下可以水解生产单糖，验证单糖中是否存在醛基，应向水解液中加入NaOH溶液使体系呈碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，D错误；
故答案选B。
10．(2021·湖南高考真题)1-丁醇、溴化钠和70%的硫酸共热反应，经过回流、蒸馏、萃取分液制得1-溴丁烷粗产品，装置如图所示：

已知：
下列说法正确的是
A．装置I中回流的目的是为了减少物质的挥发，提高产率
B．装置Ⅱ中a为进水口，b为出水口
C．用装置Ⅲ萃取分液时，将分层的液体依次从下放出
D．经装置Ⅲ得到的粗产品干燥后，使用装置Ⅱ再次蒸馏，可得到更纯的产品
【答案】AD
【分析】根据题意1-丁醇、溴化钠和70%的硫酸在装置I中共热发生得到含、、NaHSO4、NaBr、H2SO4的混合物，混合物在装置Ⅱ中蒸馏得到和的混合物，在装置Ⅲ中用合适的萃取剂萃取分液得粗产品。
【解析】A．浓硫酸和NaBr会产生HBr，1-丁醇以及浓硫酸和NaBr产生的HBr均易挥发，用装置I回流可减少反应物的挥发，提高产率，A正确；
B．冷凝水应下进上出，装置Ⅱ中b为进水口，a为出水口，B错误；
C．用装置Ⅲ萃取分液时，将下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C错误；
D．由题意可知经装置Ⅲ得到粗产品，由于粗产品中各物质沸点不同，再次进行蒸馏可得到更纯的产品，D正确；
选AD。



1．(2021·福建宁德市·高三三模)下列实验合理的是

A．装置①量取5.00 mL盐酸 B．装置②验证氨气易溶于水
C．装置③制乙酸乙酯 D．装置④分离汽油和水
【答案】B
【解析】
A．量取精度为0.1mL，取5.00mL不能试用量筒，另量筒规格不合理，A错误；
B．若N2易溶于水，就会导致烧瓶中气体压强减小，由于小气球内部与外界大气相通，小气球内的压强大于小气球外边的压强，小气球就会鼓起胀大，因此装置②验证氨气易溶于水，B正确；
C．乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下加热，发生酯化反应产生乙酸乙酯。由于反应产生的乙酸乙酯及乙酸和乙醇的沸点都比较低，因此这些物质都会随导气管进入到右边盛有饱和碳酸钠溶液的试管中，溶液中的碳酸钠能够溶解乙醇，反应消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，达到提纯乙酸乙酯的目的。为防止倒吸现象的反应，应该将导气管通入到盛有饱和碳酸钠溶液的试管中，导气管在液面上，而不能伸入到液面以下，C错误；
D．汽油和水是互不相溶的两种液体物质，可以采用分液方法分离。由于水的密度大于汽油，水层在下层，汽油层在上层。为防止液滴飞溅，在分液时，分液漏斗下口要紧贴烧杯内壁，D错误；
故合理选项是B。
2．(2021·福建漳州市·高三三模)用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是

A．图A是探究氨气在水中的溶解性
B．图B是分离溴和苯
C．图C是测定反应热
D．图D是灼烧碎海带
【答案】A
【解析】
A．烧瓶内出现“喷泉”，证明氨气易溶于水，故选A；
B．溴单质和苯互溶，不能用分液方法分离，故不选B；
C．无保温措施，放出的热量易散失，不能用装置C测定反应热，故不选C；
D．灼烧碎海带不能用烧杯应用坩锅，故不选D；答案选A。
3．(2021·广东梅州市·高三二模)下列操作或装置能达到实验目的的是
A
B
C
D
制取无水乙醇
验证的氧化性
除去NaCl中混有的KCl
用标准NaOH溶液滴定盐酸





【答案】B
【解析】
A．蒸馏时温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管出口处，A错误；
B．氯化铁能把碘化钾氧化为单质碘，碘遇淀粉显蓝色，B正确；
C．除去NaCl中混有的KCl利用灼烧的方法无法实现，C错误；
D．用标准NaOH溶液滴定盐酸时氢氧化钠溶液放在碱式滴定管中，D错误；
答案选B。
4．(2021·江西新余市·高三二模)为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是
选项
实验目的
实验方法
相关解释
A
测量氯水的pH

pH试纸遇酸变红
B
测量锌粒和3mol/L硫酸反应生成的体积

会与锌粒反应生成，使用恒压分液漏斗可以减小误差
C
探究正戊烷催化裂解

裂解为分子较小的烷烃和烯烃，可以冷凝收集
D
用溶液制备晶体

沸点高于溶剂水
【答案】B
【解析】
A．氯水中含HCIO,具有漂白性，应选pH计测定氯水的pH，A错误；
B．锌与硫酸反应生成氢气，针筒可测定气体体积，则生成气体使锥形瓶中压强增大，推动活塞向外移动，可读取体积，B正确；
C．C5H12裂解为分子较小的烷烃和烯烃，常温下均为气体，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化剂且有聚热功能，若改用没有聚热功能的氧化铝固体，实验效果不理想，C错误；
D．加热促进水解，且生成盐酸易挥发，应在HCl气流中蒸发制备AlCl3晶体，D错误；
答案选B。
5．(2021·山东高三三模)用下列装置进行实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲制备NaHCO3晶体
B．用装置乙证明乙炔可使溴水褪色
C．用装置丙分离苯和溴苯
D．用装置丁测定KMnO4溶液的物质的量浓度
【答案】D
【解析】
A．碳酸氢钠受热易分解，不能蒸发结晶，A错误；
B．生成的乙炔中含有H2S杂质，H2S也可以使溴水褪色，应先除去H2S，B错误；
C．苯和溴苯互溶，无法分液分离，C错误；
D．高锰酸钾溶液具有强氧化性，盛放在酸式滴定管中，酸性条件下可以被草酸根还原，滴定终点高锰酸钾过量，溶液显浅紫色，可以测定KMnO4溶液的物质的量浓度，D正确；
综上所述答案为D。
6．(2021·辽宁沈阳市·沈阳二中高三月考)工业上用萤石(主要成分是CaF2)、浓硫酸、氢氧化铝和碳酸钠溶液通过湿法制备冰晶石，某化学实验小组模拟工业上制取Na3AlF6的装置图如图，下列叙述错误的是

A．该装置均可采用由聚四氟乙烯材料制备的仪器
B．装置Ⅰ发生的化学反应方程式为CaF2+H2SO4CaSO4+2HF↑
C．装置Ⅲ的作用是安全瓶，防止倒吸
D．Na2CO3溶液和HF加入先后顺序，先加Na2CO3溶液再通HF气体
【答案】D
【解析】
A．该装置均可采用由聚四氟乙烯材料制备的仪器，不能用普通玻璃，会被生成的HF腐蚀，A正确；
B．装置Ⅰ为高沸点的硫酸制备低沸点的HF，发生的化学反应方程式为CaF2+H2SO4CaSO4+2HF↑，B正确；
C．HF易溶于水且会与氢氧化钠溶液反应，需要防倒吸，装置Ⅲ的作用是安全瓶，防止倒吸，C正确；
D．先通HF气体溶解氢氧化铝，再加Na2CO3溶液，D错误；
答案选D。
7．(2021·天津南开中学高三二模)完成下列实验所选择的装置正确的是

A
B
C
D
实验
除去乙醇中的苯酚
除去实验室所制乙烯中的少量SO2
蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
制取少量纯净的CO2气体
装置




【答案】B
【解析】
A．苯酚能溶于乙醇，不能用过滤的方法除去，应加入氢氧化钠后蒸馏获得纯净的乙醇 ，故A错误；
B．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应被吸收，乙烯与氢氧化钠溶液不反应，所以除去乙烯中的二氧化硫可以通入氢氧化钠溶液除去二氧化硫 ，故B正确；
C．氯化铵晶体受热分解，蒸干NH4Cl饱和溶液不能制备NH4Cl晶体，故C错误；
D．纯碱是粉末状固体，不能利用该装置制备二氧化碳，需要把纯碱换成大理石 ，故D错误；
故选：B。
8．(2021·山东高三三模)某小组利用废弃的FeBr3溶液获取溴的苯溶液和无水FeCl3.如图所示，下列设计合理的是

A．用装置Ⅰ蒸发结晶可获得无水FeCl3
B．待装置Ⅱ中的反应结束后，应立即向Ⅱ中鼓入空气，将有毒气体赶进V中
C．用装置Ⅲ可制备氯气
D．用装置Ⅳ分液时，应先从下口放出水层，再从上口倒出有机层
【答案】D
【解析】
A．氯化铁是强酸弱碱盐，在加热氯化铁溶液时，氯化铁水解生成氢氧化铁和HCl，HCl挥发，导致水解程度增大，反应产生Fe(OH)3，为防止水解，应该在HCl氛围中加热蒸干氯化铁溶液，以获得无水FeCl3，直接蒸发结晶不能达到实验目的，A错误；
B．向含有FeBr3的溶液中通入Cl2，发生氧化还原反应产生FeCl3和Br2，反应产生的Br2易挥发，若待装置Ⅱ中的反应结束后立即向Ⅱ中鼓入空气，就会使溴随空气吹出，而不能获取溴的苯溶液，B错误；
C．MnO2能与浓盐酸混合加热制取Cl2，1 mol/L的盐酸是稀盐酸因此不能制取得到氯气，C错误；
D．由于水与苯互不相溶的液体，且水的密度比苯大，所以FeCl3的水溶液在下层，溴的苯溶液在上层，二者可通过分液方法分离。在用装置Ⅳ进行分液时，应先从下口放出水层，再关闭分液漏斗的活塞，从上口倒出有机层，D正确；
故选D。
9．(2021·南昌市八一中学高三三模)下列实验装置能达到实验目的的是
A 制取SO2气体
B 制取NH3气体
C 检验NaHCO3的不稳定性
D 制取乙烯气体




【答案】A
【解析】
A．铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，故选A；
B．浓氨水和氧化钙反应制备氨气，浓氨水和碳酸钙不反应，故不选B；
C．加热碳酸氢钠固体，试管口应略向下倾斜，故不选C；
D．无水乙醇和浓硫酸在170℃时生成乙烯和水，该装置缺少温度计，故不选D；选A。
10．(2021·山东潍坊市·高三模拟)水合肼是重要的氢能源稳定剂，其制备的反应原理为.图中装置和操作不能达到实验目的的是

A．在裝置甲的圆底烧瓶中加入氯化钙制取
B．用装置乙作为反应过程的安全瓶
C．制备水合肼时从装置丙的a口通入
D．用装置丁吸收反应中过量的
【答案】A
【解析】
A．氧化钙与水反应的同时会释放大量的热量，所以实验室通常选用浓氨水与氧化钙反应制取少量氨气，而不是氯化钙，故选A；
B．氨气极易溶于水，为防止倒吸，用装置乙作为反应过程的安全瓶，故B不选；
C．氨气的密度比空气密度小，为有利于氨气和NaClO溶液反应，制备水合肼时，氨气应从a口进，b口出，故C不选；
D．氨气会污染环境，用装置丁吸收反应中过量的氨气，并能防倒吸，故D不选；
答案选A
11．(2021·河南高三三模)下图为去除气体中少量杂质并收集相应气体的装置，能实现相应目的的是

选项
气体(杂质)
O
A

碳酸钠溶液
B

氢氧化钠溶液
C

酸性高锰酸钾溶液
D

氢氧化钠溶液
【答案】C
【解析】
A．二氧化硫、二氧化碳均能与碳酸钠溶液反应，不能达到提纯的目的，故A错误；
B．硫化氢可以与氢氧化钠溶液反应而乙烯不反应，但是乙烯的密度和空气接近，不能用排空气法收集气体，故B错误；
C．酸性高锰酸钾溶液能够氧化二氧化硫，而丙烷的性质稳定，其密度大于空气密度，能够用向上排空气法进行收集，故C正确；
D．一氧化氮的密度与空气接近，且能够与氧气反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集，故D错误；
故选C。
12．(2021·黑龙江哈尔滨市·哈九中高三二模)下列实验装置和实验目的能相符合的是

A．图A装置可以验证Cu和浓硫酸反应后的产物
B．图B装置可以去除甲烷中的杂质气体乙烯
C．图C装置可以分离碘和CCl4的混合液体，提纯CCl4
D．图D右侧装置产生气泡速度较快，可以说明FeCl3对H2O2的催化效果更好
【答案】D
【解析】
A．Cu与浓硫酸反应完成以后可能有浓硫酸剩余，水加入到浓硫酸中会放出大量的热，引起暴沸，所以应当向水中缓慢加入反应产物，A项不符合题意；
B．甲烷是有机物，易溶于有机溶剂四氯化碳，不能达到除杂的目的，B项不符合题意；
C．碘单质易溶解于四氯化碳，无法分层，不能用萃取分层的方法提纯四氯化碳，C项不符合题意；
D．相同浓度的双氧水右侧产生的气泡速度快，说明FeCl3的催化效果更好，D项符合题意；
故正确选项为D
13．(2021·江西高三二模)下列实验装置或操作正确，且能达到实验目的的是

A．装置甲实验室制氯气 B．装置乙制备NaHCO3
C．装置丙比较MnO2和FeCl3的催化效果 D．装置丁比较Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的大小
【答案】D
【解析】
A．实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制备氯气，甲装置没有加热装置，所以不能用于实验室制备氯气，故A错误；
B．氨气极易溶于水，所以在通入饱和氯化钠溶液中时要防倒吸，装置乙中通氨气时没有注意防倒吸，故B错误；
C．想比较MnO2和FeCl3的催化效果，应采用浓度相同的过氧化氢溶液分别与MnO2和FeCl3反应，故C错误；
D．向浓度相同的氯化钠和碘化钠混合溶液中滴加少量的硝酸银溶液，Ksp越小越先沉淀，所以装置丁可以比较Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的大小，故D正确；
综上答案为D。
14．(2021·重庆高三三模)室温下，下列实验过程能达到预期目的的是
选项
实验过程
实验目的
A
向酸性KMnO4溶液滴入较浓FeCl2溶液，溶液紫色褪去
证明Fe2+有还原性
B
向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加少量CuSO4溶液，出现黑色沉淀
证明Ksp(CuS) C
将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体通入溴水中，溴水褪色
证明溴乙烷发生了消去反应
D
相同条件下，分别用pH试纸测定0.1mol/LCH3COONa溶液、0.1mol/LNaClO溶液的pH
比较CH3COOH和HClO的酸性强弱
【答案】C
【解析】
A．酸性条件下高锰酸钾具有强氧化性，能够氧化氯离子，干扰了实验结果，应该用硫酸亚铁溶液，故A错误；
B．Na2S与CuSO4溶液反应生成沉淀，为沉淀生成，由操作和现象不能比较Ksp，故B错误；
C．溴乙烷在NaOH醇溶液中发生消去反应得到乙烯，通入溴水和溴发生加成反应而使溴水褪色，故C正确；
D．因为NaClO在水中会水解生成具有漂白性的HClO，所以不能用pH试纸测定0.1mol/LNaClO溶液的pH，故D错误；
故选：C。
15．(2021·浙江高三三模)下列说法不正确的是
A．镀锌铁皮锌镀层厚度的测定实验：往装有镀锌铁皮的烧杯中加入足量稀硫酸，当产生气泡的速率突然减小时，可以判断锌镀层已完全反应
B．从海带中提取碘的主要实验步骤为：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取
C．火柴头中氯元素的检验：将几根已燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液，滴加硝酸银和稀硝酸，即可判断氯元素的存在
D．测定水溶液的，可用玻璃棒蘸取待测液，滴在试纸上，再与比色卡对照
【答案】B
【解析】
A．锌的活泼性大于铁，镀锌铁皮锌镀层厚度的测定实验：往装有镀锌铁皮的烧杯中加入足量稀硫酸，当产生气泡的速率突然减小时，即可判断锌镀层已完全反应，故A正确；
B．从海带中提取碘的主要实验步骤为：取样→灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取，故B错误；
C．火柴头中氯元素的检验：将几根已燃尽的火柴头即氯酸钾反应生成氯化钾，将已燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液，滴加硝酸银和稀硝酸，即可判断氯元素的存在，故C正确；
D．测定SO2水溶液即亚硫酸的pH，将pH试纸放在表面皿上，可用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，再与比色卡对照，故D正确。
综上所述，答案为B。
16．(2021·山东高三三模)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向纤维素中加入适量硫酸溶液，微热一段时间后，滴加新制的氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，未发现砖红色沉淀生成
纤维素没有水解或者已经水解但水解后的产物中没有葡萄糖
B
1—溴丙烷与NaOH的乙醇溶液共热，有气体生成，该气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色
该气体是丙烯
C
粗盐提纯时，将2mol·L-1NaOH、饱和BaCl2和0.5mol·L-1Na2CO3溶液依次加入后，一次过滤，滤液用HCl调至pH<3，取少许该溶液滴加饱和BaCl2溶液，发现有明显的白色沉淀生成
说明“一次过滤”后没有完全除尽，该白色沉淀是BaSO4
D
向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊
碳酸溶液的pH比苯酚小
【答案】C
【解析】
A．葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应需要在碱性溶液中，纤维素水解时加入了硫酸，因此水解后需要首先加入氢氧化钠中和硫酸，然后再验证，A错误；
B．由于生成的丙烯中含有挥发出的乙醇蒸汽，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能说明有丙烯生成，B错误；
C．用盐酸酸化后，加入氯化钡溶液，发现有明显的白色沉淀生成，白色沉淀是硫酸钡，这说明说明“一次过滤”后没有完全除尽，C正确；
D．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊说明有苯酚生成，所以碳酸的酸性强于苯酚的酸性，但不能说明碳酸溶液的pH比苯酚小，因为二者的浓度不一定相等，D错误；
答案选C。
17．(2021·贵州贵阳市·高三二模)下列实验操作能达到目的的是
选项
目的
操作
A
证明氯水具有酸性和氧化性
向石蕊试液中滴加氯水，试液先变红后褪色
B
选择合适的容量瓶配制一定浓度的溶液
容量瓶在使用前一定要检漏、洗涤并加热烘干
C
由溶液制备无水
直接将溶液加热蒸干
D
验证铁的析氢腐蚀
将铁钉放在试管中，用溶液浸没
【答案】A
【解析】
A．向石蕊试液中滴加氯水，试液先变红说明氯水有酸性，后褪色说明氯水有强氧化性，能漂白，可以证明氯水有酸性和氧化性，A能达到实验目的；
B．容量瓶是精密容量仪器，使用前不能加热，B不能达到实验目的；
C．氯化镁溶液存在水解平衡MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl，加热溶液，HCl挥发，氯化镁水解平衡正向移动，最终得到Mg(OH)2得不到无水，C不能达到实验目的；
D．将铁钉放在试管中，用溶液浸没，NaCl溶液显中性，铁钉发生吸氧腐蚀，不能验证铁的析氢腐蚀，D不能达到实验目的；
答案选A。
18．(2021·江西九江市·高三一模)下列有关实验设计不合理的是

A．图1装置可制取NO气体
B．图2装置可以完成“喷泉”实验
C．图3证明非金属性强弱：S>C>Si
D．图4用四氯化碳萃取碘水中的碘
【答案】A
【解析】
A．NO能与氧气反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集NO，故A错误；
B．氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠，气体减少，烧瓶内压强减小，形成“喷泉”，故B正确；
C．硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，说明硫酸的酸性大于碳酸，二氧化碳和硅酸钠反应生成白色沉淀硅酸，说明碳酸的酸性大于硅酸，所以图3证明非金属性强弱：S>C>Si，故C正确；
D．碘易溶于四氯化碳，四氯化碳不溶于水，所以可用四氯化碳萃取碘水中的碘，故D正确；
故选A。
19．(2021·江西南昌市·高三二模)高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，为紫色固体，微溶于溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中迅速产生，在碱性溶液中较稳定，某学习小组设计了制备的装置如图(夹持装置略)。下列叙述正确的是

A．试剂X为固体或
B．装置B中为浓硫酸，用于干燥
C．可通过观察装置C中是否有紫色沉淀，判断C中反应是否已经完成
D．拆除装置前必须先除去烧瓶中残留以免污染空气
【答案】D
【解析】
A．试剂X为，不能是固体，因为浓盐酸和二氧化锰要加热条件下反应生成氯气，故A错误；
B．装置B中为饱和食盐水，用于除掉氯气中HCl气体，故B错误；
C．为紫色固体，微溶于溶液，只要生成就能看到紫色沉淀，因此不能通过观察装置C中是否有紫色沉淀来判断是否已经完成，故C错误；
D．烧瓶中残留，因此在拆除装置前必须先排除烧瓶中残留以免污染空气，故D正确。
综上所述，答案为D。
20．(2021·天津高三三模)下列图示实验正确的是




A．洗涤烧杯并将洗涤液转入容量瓶中
B．制备并观察的颜色
C．实验室快速制备
D．实验室制备乙酸乙酯
【答案】B
【解析】
A．用玻璃棒引流时要伸入容量瓶的刻度线以下，故A错误；
B．用Fe作阳极，且为防止被空气中的氧气氧化，用汽油隔绝空气，故B正确；
C．氨气的收集采用向下排空气法，在试管口放一团棉花，防止发生对流，使收集的氨气不纯，但不能封闭，故C错误；
D．NaOH溶液会将得到的乙酸乙酯水解，收集试管中应用饱和Na2CO3溶液，故D错误；
答案选B。
21．(2021·河北邯郸市·高三三模)溴化苄是重要的有机合成工业原料，可由苯甲醇为原料合成，实验原理及装置如图所示。反应结束后，反应液可按下列步骤分离和纯化：静置→分液→水洗→纯碱洗→水洗→干燥→减压蒸馏。下列有关说法不正确的是
+HBr+H2O

下列有关说法不正确的是
A．实验时，应该先从冷凝管接口b处通水，后加热至反应温度
B．该实验适宜用水浴加热
C．浓硫酸作催化剂和吸水剂
D．在水洗操作中往往因为振摇而使得分液漏斗中出现大量气体，可以通过打开上口瓶塞的方式来放气
【答案】D
【解析】
A．为防止原料加热蒸发损失，同时达到冷凝回流效果，应先从冷凝管接口b处通水，再先加热至反应温度，故A正确；
B．该实验要求温度较准确，适宜用热水浴加热，以便控制温度，故B正确；
C．从反应方程式看，浓硫酸作催化剂，产物中有水，通过浓硫酸吸水，促进反应更完全，故C正确；
D．在水洗操作中，放气操作需要将分液漏斗向上倾斜，再打开活塞进行放气，故D错误；
故选：D。
22．(2021·河北张家口市·高三三模)下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
将乙醇与浓硫酸的混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性溶液中
溶液紫色褪去
产生的气体一定是乙烯
B
向溶液中滴加过量氨水
得到澄清溶液
与能大量共存
C
常温下，向含等浓度和的溶液中逐滴加入NaOH溶液
先生成蓝色沉淀
常温下，
D
将用稀硫酸酸化后的溶液滴入溶液中
溶液变黄
氧化性：
【答案】C
【解析】
A．乙醇具有还原性，也可以使酸性KMnO4溶液褪色，A项错误；
B．Ag+与会形成络合物，B项错误；
C．向含等浓度Mg2+和Cu2+的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成蓝色沉淀，说明先生成，则表明，C项正确；
D．酸性溶液中具有强氧化性 ，会将Fe2+氧化成Fe3+，D项错误；
所以答案选C。
23．(2021·辽宁丹东市·高三二模)实验室用苯甲酸和乙醇在浓硫酸催化下制备苯甲酸乙酯。已知：①苯甲酸乙酯为无色液体，沸点为212℃，微溶于水，易溶于乙醚。②乙醚的密度为0.834g/cm3，沸点34.5℃。

下列说法正确的是

A．及时打开分水器下端旋塞将有机层移出反应体系可提高产率
B．可用NaOH溶液代替Na2CO3溶液洗涤：
C．用乙醚萃取苯甲酸乙酯时，有机相位于分液漏斗的下层
D．蒸馏除去乙醚时，需水浴加热，实验台附近严禁火源
【答案】D
【分析】
在发生装置发生核心反应：+CH3CH2OH+H2O，在发送装置反应完后进行蒸馏除去乙醇，然后水洗后用碳酸钠溶液洗涤，除去苯甲酸和硫酸，水相中有少量的产物，用乙醚萃取后与合并有机相，干燥除水再经过蒸馏除去乙醚等进而获得产品。
【解析】
A．反应生成的水进入分水器在分水器下端，及时打开分水器下端旋塞将水层移出反应体系可提高产率，不是有机层，A错误；
B．NaOH溶液碱性过强，会与反应造成产物损失，所以不可用NaOH溶液代替Na2CO3溶液洗涤，B错误；
C．乙醚的密度小于水，用乙醚萃取苯甲酸乙酯时，有机相位于分液漏斗的上层，C错误；
D．乙醚沸点低，遇明火易爆炸，所以蒸馏除去乙醚时，需水浴加热，实验台附近严禁火源，D正确；
答案选D。
24．(2021·河南郑州市·高三三模)某小组按如图装置探究氯气和双氧水的反应。将注射器中的浓盐酸注入试管中，在盛NaOH溶液的试管中收集到无色气体，该气体可以使带火星的木条复燃。下列说法错误的是

A．饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl
B．NaOH溶液不可以用水代替
C．由反应H2O2+Cl2=2HCl+O2可证明非金属性：Cl>O
D．仅根据此实验现象无法证明一定是氯气氧化了H2O2
【答案】C
【分析】
发生装置为高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气：，经过饱和食盐水除去挥发出的HCl气体，由于在盛NaOH溶液的试管中收集到无色气体，该气体可以使带火星的木条复燃，说明氯气与双氧水发生核心反应产生O2，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气防止污染环境并且收集产生的O2。
【解析】
A．根据分析可知饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl，A正确；
B．水吸收氯气的效果不好，所以NaOH溶液不可以用水代替，B正确；
C．由反应H2O2+Cl2=2HCl+O2可说明该条件下氧化性：Cl2>O2，但不可证明非金属性：Cl>O，客观事实是O的电负性大于Cl，即O的非金属性大于Cl，所以C错误；
D．实验产生的O2有可能是H2O2分解所得，不一定是氯气氧化了H2O2产生了O2，D正确；
答案选C。
25．(2021·辽宁丹东市·高三二模)下列装置和措施不能达到目的的是

A．图1：制取完美的明矾晶体 B．图2：防止钢制管桩被腐蚀
C．图3：比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 D．图4：检验木炭粉和浓硫酸反应的产物
【答案】B
【解析】
A．在饱和明矾溶液中，明矾晶体会逐渐变大，从而制得明矾晶体，A正确；
B．图2中的装置是电解池，应该把钢制管桩连接负极以起到保护作用。图中钢制管桩连接的是电源正极，会发生氧化反应从而被腐蚀，B错误；
C．碳酸氢钠受热会分解生成CO2，从而使澄清石灰水变浑浊。碳酸钠热稳定性好，不会受热分解，澄清石灰水不变浑浊。故可以用该装置比较二者稳定性，C正确；
D．木炭和浓硫酸反应的产物有H2O、SO2、CO2，若无水硫酸铜由白色变为蓝色、品红溶液褪色、被酸性高锰酸钾除去SO2后的气体可以使澄清石灰水变浑浊，则可分别证明产物中有H2O、SO2、CO2，故D正确。
故本题选B。
26．(2021·四川成都市·高三一模)从下列实验操作、现象和结论不正确的是
选项
实验操作、现象
结论
A
某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；另取原溶液少许，向其中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成
确定该溶液存在
B
氯水中存在多种分子和离子，向新制氯水中加入有色布条，片刻后有色布条褪色
说明氯水中有HClO存在
C
将淀粉与KCl混合液装于半透膜内，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，5 min后取烧杯中液体，加碘水变蓝色
证明半透膜有破损
D
向2支盛有2 mL0.01 mol/LH2C2O4溶液的试管中分别加入4 mL0.01 mol/L和0.02 mol/LKMnO4溶液，观察现象
可说明浓度越大，反应速率越快
【答案】D
【解析】
A．某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该气体是CO2，则原溶液中可能含有、中的至少一种；另取原溶液少许，向其中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，则证明溶液中含有，A正确；
B．氯水中存在多种分子和离子，向新制氯水中加入有色布条，片刻后有色布条褪色，是由于氯水中含有的HClO具有强氧化性，会将有色物质氧化变为无色物质，说明氯水中有HClO的存在，B正确；
C．淀粉溶液属于胶体，不能通过半透膜。将淀粉与KCl混合液装于半透膜内，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，5 min后取烧杯中液体，加碘水变蓝色，说明烧杯的水中含有淀粉，证明半透膜有破损，C正确；
D．应保证高锰酸钾溶液少量，通过改变草酸的浓度，探究浓度的影响，由操作和现象不能探究浓度对反应速率的影响，D错误；
故合理选项是D。
27．(2021·福建宁德市·高三三模)利用如图装置进行Cl2制备及其化学性质的探究。下列说法错误的是

A．拉动a或b的活塞，可检查装置气密性
B．c中反应的氧化产物与还原产物的质量比为6：1
C．c中产生Cl2后，d褪色的原因是次氯酸具有漂白性
D．性质实验结束后，加入b中溶液除去多余的Cl2，溶液由红色变为无色
【答案】B
【分析】
c中反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，d中先发生：Cl2+H2O=HCl+HClO，实验结束后：加入b中溶液除去多余的Cl2，Cl2+2NaOH=H2O+NaCl+NaClO。
【解析】
A． 拉动a或b的活塞，松开后看活塞能否恢复到原位，可检查装置气密性，故A正确；
B． 由KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，化合价升高的氯与化合价降低的氯比为5：1，c中反应的氧化产物与还原产物的质量比为5：1，故B错误；
C． c中产生Cl2后，Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有强氧化性、漂白性，d褪色的原因是次氯酸具有漂白性，故C正确；
D． 性质实验结束后，加入b中溶液除去多余的Cl2，Cl2+2NaOH=H2O+NaCl+NaClO，碱性变弱，溶液由红色变为无色，故D正确；
故选B。
28．(2021·辽宁沈阳市·高三三模)下列实验操作不能达到实验目的的是

实验目的
实验操作
A
制备胶体
向稀溶液中加入稀盐酸，边加边振荡，出现白色沉淀时停止滴加，静置
B
验证酸性
向盛有饱和硼酸溶液中滴加等浓度溶液无现象
C
制备
向中加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得沉淀过滤、焙烧
D
降低含较多的盐碱地的碱性
通过施加适量石膏，使转化为可以降低土壤的碱性
【答案】A
【解析】
A．盐酸的酸性比硅酸强，逐滴加入稀盐酸，得到透明的硅酸凝胶即停止滴加，当出现白色沉淀时，胶体已经聚沉，不能制得胶体，故A错误；
B．盛有饱和硼酸溶液的试管中滴加Na2CO3溶液，没有气泡产生，可知不生成二氧化碳，则碳酸的酸性强于硼酸，故B正确；
C．TiCl4+(x+2)H2O⇌TiO2•XH2O+4HCl, 盐类的水解是吸热反应，且越稀水解程度越大，故加入大量的水并加热，对TiCl4的水解有促进作用，故C正确；
D．Na2CO3在溶液中由于发生+H2O⇌+OH-水解反应呈碱性，施加适量石膏，生成碳酸钙，使碳酸根离子的水解平衡逆向移动，可降低土壤的碱性，故D正确；
故选：A。
29．(2021·湖南衡阳市·高三二模)实验室模拟从含有KI、的工业废水中回收和，流程如下：

下列说法正确的是

A．步骤1：有机相应从分液漏斗下端放出，无机相从上口倒出
B．步骤2：玻璃仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角管、球形冷凝管、烧杯
C．步骤3：可在如图所示装置中完成(夹持仪器略)
D．步骤4：将溶液蒸发至只剩少量水时，利用余热将水分蒸发
【答案】C
【解析】
A．由于苯的密度比水小，溶解碘的苯在上层，因此步骤 1 中无机相应从分液漏斗下端放出，有机相从上口倒出，A项错误；
B．步骤 2是蒸馏，使用的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角管、直形冷凝管、温度计、锥形瓶，B项错误；
C．利用碘单质易升华，因此步骤 3 可以在该装置中完成，C项正确；
D．硝酸钾易分解，因此步骤 4 中应蒸发浓缩、冷却结晶过滤，D项错误；
答案选C。
30．(2021·山东济宁市·高三二模)实验室制备苯甲酸乙酯，装置如图所示，原理是在环己烷中发生如下反应：C6H5COOH+C2H5OHC6H5COOC2H5+H2O。已知：环己烷沸点为80.8℃，可与水形成共沸物，其混合物沸点为62.1℃。
下列说法错误的是

A．水浴加热具有受热均匀，便于控制温度的优点
B．加入的环己烷可提高苯甲酸乙酯产率
C．向仪器A中加药品顺序：苯甲酸、浓硫酸、无水乙醇、环己烷
D．反应后向A中的溶液加入碳酸钠以除去硫酸和剩余的苯甲酸
【答案】C
【解析】
A．水的比热容高，水浴加热具有受热均匀，便于控制温度的优点，故A正确；
B．环己烷作溶剂使反应物充分接触，加入的环己烷可提高苯甲酸乙酯产率，故B正确；
C．浓硫酸密度大，且稀释时放出大量的热，(类比浓硫酸的稀释)，浓硫酸应该在无水乙醇后面加，向仪器A中加药品顺序：苯甲酸、无水乙醇、浓硫酸、环己烷，故C错误；
D．碳酸钠可以和硫酸、苯甲酸反应生成易溶于水的盐，反应后向A中的溶液加入碳酸钠以除去硫酸和剩余的苯甲酸，故D正确；
故选C。
31．(2021·山东日照市·高三三模)下列实验装置不能达到相应实验目的的是

A．用甲装置验证NH3在水中的溶解度大
B．用乙装置验证牺牲阳极保护法
C．用丙装置将CuC12溶液蒸干制备CuC12
D．用丁装置验证溴乙烷的消去产物是乙烯
【答案】C
【解析】
A．氨气极易溶于水，挤压甲装置中的胶头滴管，气球会膨胀，故A正确；
B．乙装置为原电池装置，酸性条件下，Zn作负极，Fe作正极被保护，为牺牲阳极的阴极保护法，正极区域无明显现象，故B正确；
C．氯化铜为挥发性酸的强酸弱碱盐，直接加热蒸干时会发生水解反应，最终得到氧化铜固体，故C错误；
D．溴乙烷在NaOH的醇溶液中，加热时发生消去反应，生成乙烯，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正确；故选C。
32．(2021·天津高三二模)下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向少量未知溶液中加入稀盐酸
产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
未知溶液中含有或
B
在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶
集气瓶中产生白烟
生成
C
向溶液中滴入稀盐酸
溶液中出现凝胶
非金属性：
D
向溶液中滴加少量稀硫酸，测电导率变化
电导率减小
溶液中的离子浓度减小
【答案】D
【解析】
A．能使澄清石灰水变浑浊的气体还可能是SO2，所以溶液中还可能含有或，故A错误；
B．在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶，集气瓶中产生白雾，生成HCl，故B错误；
C．向溶液中滴入稀盐酸，发生反应生成难溶于水的H2SiO3，说明盐酸酸性比硅酸强，但盐酸不是氯元素的最高价氧化物的水化物，故不能证明非金属性：，故C错误；
D．向溶液中滴加少量稀硫酸发生反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，溶液中的离子浓度减小，电导率减小，故D正确；
答案选D。
33．(2021·广东汕头市·高三二模)芯片被誉为“现代工业粮食”，是新一代信息产业的基石。制备芯片材料高纯硅的装置如下图所示(加热及夹持装置省略)，利用SiHCl3与过量H2在1100～1200℃反应(SiHCl3沸点为31.8℃，遇水会强烈水解)，下列说法不正确的是

A．装置B中的试剂是浓硫酸
B．实验开始时先打开装置A中的K1
C．装置C采用常温冷却水，目的是使SiHCl3与H2充分混合
D．石英管中发生反应SiHCl3+H2Si+3HCl
【答案】C
【分析】
装置A中Zn与稀硫酸反应产生H2，由于SiHCl3遇水强烈水解，故需要对氢气进行干燥，故装置B中盛放浓硫酸，装置C采用热水浴加热，使SiHCl3气化，与H2形成混合气体，进入石英管中反应，高温条件下，SiHCl3被H2还原为Si。
【解析】
A．由分析知，装置B中盛放浓硫酸，起到干燥氢气的作用，A正确；
B．实验开始时先打开K1，利用生成的H2将装置中的空气排尽，防止加热石英管时因H2不纯而爆炸，B正确；
C．由于SiHCl3为液体，实验需得到SiHCl3气体，故装置C应采用热水浴，使SiHCl3气化，C错误；
D．SiHCl3被H2还原为Si，根据元素守恒推知另一产物为HCl，故该反应为：SiHCl3+H2Si+3HCl，D正确；
故答案选C。
34．(2021·辽宁朝阳市·高三三模)下列实验过程可以达到实验目的的是

实验目的
实验过程
A
探究的漂白性
向橙色的溴水中通入，观察溶液颜色变化
B
探究的还原性
将通过炽热的，观察现象
C
探究的氧化性
向溶液中滴入溶液，观察现象
D
比较与的溶度积大小
向相同体积不同浓度的和溶液中分别滴入滴相同浓度的溶液
【答案】B
【解析】
A．向橙色的溴水中通入，溴水褪色，体现的还原性，故A错误；
B．将通过炽热的生成铜、氮气、水，氮元素化合价升高，体现氨气的还原性，故B正确；
C．向溶液中滴入溶液生成硫酸钠和水，反应无明显现象，故C错误；
D．和浓度不同，滴入相同浓度的溶液，先出现沉淀的物质不一定溶度积小，故D错误；
选B。
35．(2021·广东高三模拟)某小组在实验室中用下图所示装置(夹持装置已略去)制取碳酸镧[La2(CO3)3]，制备原理为2LaCl3+6NH3+3CO2+3H2O=La2(CO3)3↓+6NH4Cl。下列说法正确的是

A．干燥管的作用是增大反应物间的接触面积
B．试剂X为饱和Na2CO3溶液，试剂Y为饱和NH4Cl溶液
C．若用稀硫酸代替装置I中的稀盐酸，则实验时可以不用盛试剂X的装置
D．实验时一般先通入装置II产生的气体，再通入装置I产生的气体
【答案】D
【解析】
A．干燥管的主要作用是防倒吸，A错误；
B．试剂X的作用是除去CO2中的HCl，故试剂X为饱和NaHCO3溶液，试剂Y的作用是与生石灰反应产生NH3，故试剂Y为浓氨水，B错误；
C．将盐酸用硫酸代替，硫酸与石灰石反应生成微溶的硫酸钙附着在石灰石上会阻碍反应的进行，C错误；
D．CO2溶解度小，NH3极易溶于水，且使溶液显碱性，有利于CO2吸收，故应该先通入NH3，后通入过量的CO2，D正确；
答案选D。
36．(2021·陕西西安市·高三二模)用KIO3与H2S反应制备KI固体，装置如图所示。实验步骤：①检查装置的气密性；②关闭K，在各装置中加入相应试剂，向装置B中滴入30%的KOH溶液，制得KIO3；③打开K，通入H2S直至饱和可制得KI，同时有黄色沉淀生成；④关闭K，向所得溶液滴入稀硫酸，水浴加热，充分逸出H2S；⑤把装置B中混合液倒入烧杯，为除去硫酸，加入足量碳酸钡，再经过一系列操作可得成品。下列有关该实验的叙述错误的是

A．步骤②可观察到固体溶解，溶液由棕黄色变为无色
B．步骤③装置B中发生反应的离子方程式为3H2S+=3S↓+3H2O+I-
C．步骤⑤中一系列操作为过滤，洗涤，合并滤液和洗液，蒸馏
D．装置A 也可用于实验室制备H2和CO2
【答案】C
【分析】
根据装置：A装置由FeS和稀硫酸制备H2S，B装置由I2与KOH制备KIO3，反应为：3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O，将H2S通入B中KIO3溶液发生反应：3H2S+=3S↓+3H2O+I-，向所得溶液滴入稀硫酸，水浴加热，充分逸出H2S，C装置吸收多余的H2S ，把装置B中混合液倒入烧杯，为除去硫酸，加入足量碳酸钡，得到硫酸钡沉淀，过滤、洗涤，合并滤液和洗液，蒸发结晶得到KI固体，据此分析解答。
【解析】
A．步骤②中滴入30%氢氧化钾溶液后，发生反应：3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O，溶液由棕黄色(碘水颜色)溶液变成无色，A正确；
B．步骤③中装置B生成黄色沉淀为S，反应方程式为：3H2S+=3S↓+3H2O+I-，B正确；
C．步骤⑤中把装置B中混合液倒入烧杯，为除去硫酸，加入足量碳酸钡，得到硫酸钡沉淀，过滤、洗涤，合并滤液和洗液，蒸发结晶得到成品，C错误；
D．装置A为启普发生器，适用于制取的气体要符合以下三个条件：块状固体与液体反应制取气体；反应不需要加热；制取的气体难溶于水。由于H2、CO2制取反应原理符合上述条件，因此也可以用于实验室制备H2和CO2，D正确；
故合理选项是C。
37．(2021·辽宁丹东市·高三二模)下列实验操作中，其现象、解释及结论均正确的是
序号
实验操作
实验现象
解释或结论
A
用pH试纸测定“84”消毒液pH
试纸最终显蓝色
NaClO在溶液中水解显碱性
B
分别向两份相同的H2O2溶液中滴入5滴等浓度的CuSO4溶液和KMnO4溶液率更快
前者产生气泡速率更快
CuSO4比KMnO4的催化效果好
C
向BaCl2溶液中通入SO2和X气体
产生白色沉淀
气体X一定具有强氧化性
D
分别向两份相同的蛋白质溶液中滴入饱和硫酸铵溶液和醋酸铅溶液
均有固体析出
前者是物理变化，后者是化学变化
【答案】D
【解析】
A．次氯酸钠溶液具有强氧化性，可使试纸漂白，应用pH计测定，选项A错误；
B．高锰酸钾氧化过氧化氢，不是催化作用，选项B错误；
C．向BaCl2溶液中通入SO2和X气体，出现白色沉淀，气体X可能是氨气，氨气不具有强氧化性，选项C错误；
D．分别向两份相同的蛋白质溶液中滴入饱和硫酸铵溶液和醋酸铅溶液，均有固体析出，前者是蛋白质的盐析，属于物理变化，后者是蛋白质的变性，属于化学变化，选项D正确；
答案选D。
38．(2021·山东泰安市·高三模拟)为达到实验目的，下列方案设计、现象和结论都正确的是
选项
实验目的
方案设计
现象和结论
A
检验某无色溶液中是否含有
取少量该溶液于试管中，加入足量稀盐酸，将产生的气体通入品红溶液中
若品红溶液褪色，则该溶液中含有
B
判断Fe(NO3)2固体是否变质
取少量固体溶于蒸馏水，然后滴加少量稀硫酸，再滴入KSCN溶液
若溶液变红，则Fe(NO3)2固体已变质
C
探究酸性：H2SO4>H2SiO3
将稀硫酸与Na2CO3混合后产生的气体直接通入硅酸钠溶液中
若硅酸钠溶液变浑浊，则硫酸的酸性比硅酸的强
D
探究浓硫酸的性质
向蔗糖中加入几滴蒸馏水，然后再加入浓硫酸
若产生疏松多孔的海绵状炭，并放出刺激性气味的气体，则浓硫酸具有脱水性和强氧化性
【答案】CD
【解析】
A．取少量该溶液于试管中，加入足量稀盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，则该溶液中含有或者，A不合题意；
B．取少量固体溶于蒸馏水，然后滴加少量稀硫酸，再滴入KSCN溶液，若溶液变红，由于反应：3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故不能说明Fe(NO3)2固体是否变质，B不合题意；
C．将稀硫酸与Na2CO3混合后产生的气体直接通入硅酸钠溶液中，若硅酸钠溶液变浑浊，则硫酸的酸性比碳酸强，碳酸酸性比硅酸的强，根据“强酸制弱酸”的原理可知，该实验操作、现象和结论均正确，C符合题意；
D．向蔗糖中加入几滴蒸馏水，然后再加入浓硫酸，若产生疏松多孔的海绵状炭，说明浓硫酸具有脱水性，放出刺激性气味的气体，发生的方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，则说明浓硫酸强氧化性，D符合题意；故答案为：CD。