高中化学 【最后十套】2021年高考名校考前提分仿真卷 化学（四）学生版

这是一份高中化学 【最后十套】2021年高考名校考前提分仿真卷 化学（四）学生版，共8页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，【化学——选修3等内容，欢迎下载使用。
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【最后十套】2021年高考名校考前提分仿真卷
化 学 （四）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ni 59

一、选择题（每小题6分，共42分。）
7．2020年11月24日凌晨，嫦娥5号在长征5号火箭巨大的推力下，启程前往月球，经20多天旅程后带着月壤返回，这是中国航天“探月工程”向世界展示出“中国力量”。下列相关说法正确的是
A．长征5号火箭采用“液氢液氧”作为推进剂，“液氢”属于绿色环保燃料
B．“返回器减速伞”用的材料——高强度锦纶纤维，属于天然高分子材料
C．“嫦娥5号”带回的“快递”——月壤中含有珍贵的3He，它与4He互为同素异形体
D．“嫦娥5号”使用的太阳能电池和锂离子电池均是将化学能转化为电能的装置
8．欧前胡素()具有抗菌、平喘及抗过敏等作用。下列关于欧前胡素的说法错误的是
A．分子式为C16H14O4
B．能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，但反应类型不同
C．能够在碱性条件下发生水解反应
D．1mol欧前胡素最多能与7mol H2发生加成反应
9．美丽生活劳动创造，下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是
选项
劳动项目
化学知识
A
使用铝箔包装物品
铝有良好的延展性和抗腐蚀性
B
使用稀硝酸清洗内壁附着银的试管
硝酸具有酸性和强氧化性
C
喷洒稀双氧水对蔬菜保鲜消毒
过氧化氢易分解且产物对环境友好
D
对工业生产排放的废水进行处理
废水中重金属元素超标对人体有害
10．以含钴废渣(主要成分CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备Co2O3的一种实验流程如下：

下列与流程相关的装置和原理能达到实验目的的是

A．用装置甲制备“酸浸”所需的SO2
B．用装置乙配制“酸浸”所需的1mol·L−1 H2SO4溶液
C．用装置丙过滤“沉钴”所得悬浊液
D．用装置丁灼烧CoCO3固体制Co2O3
11．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q、R的原子序数依次增大，其中只有Z和W是金属元素。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z的原子半径是短周期主族元素中最大的，Q与Y同族。下列说法一定正确的是
A．简单离子半径的大小顺序：W>Q>R>Y
B．X、Z、Q最高价氧化物对应水化物均可与W的最高价氧化物对应水化物反应
C．X的氢化物沸点低于Y的氢化物沸点
D．Z2Y2可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
12．聚合硫酸铁{PFS，}是一种性能优越的无机高分子混凝剂，利用双极膜(BP)(由一张阳膜和一张阴膜复合制成，在直流电场作用下将水分子解离成OH−和H，作为H+和OH−离子源)电渗析法制备PFS的装置如图所示，下列说法不正确的是

A． “室1”和“室3”得到H2SO4和K2SO4的混合液
B．X极上发生的电极反应为4OH−-4e−=O2↑+2H2O
C．“室2”和“室4”产品为浓PFS
D．双极膜向“室2”和“室4”中提供OH−
13．常温下，用NaOH溶液滴定H2A溶液，溶液中和或和关系如图所示，下列说法错误的是

A．曲线M表示和的关系
B．随pH的升高而减小
C．滴定过程中，当时，
D．在溶液中：
二、非选择题（共43分）
26．（14分）为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数，某化学兴趣小组进行了如下实验。利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)蒸出，再进行酸碱滴定来测定含量。实验装置如图所示。

(1)装置c的名称是___________。玻璃管a的作用为___________。
(2)实验步骤：①连接好实验装置，检查装置气密性；②往c中加入m g氟化稀土样品和一定体积的高氯酸，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热装置b、c。
①下列物质可代替高氯酸的是___________。(填序号)。
a．硫酸 b．盐酸 c．硝酸 d．磷酸
②水蒸气发生装置b的作用是___________。
(3)定量测定：将f中得到的馏出液配成溶液，取其中加入溶液，得到沉淀(不考虑其他沉淀的生成)，再用标准溶液滴定剩余La3+(La3+与按1∶1配合)，消耗EDTA标准溶液，则氟化稀土样品中氟的质量分数为___________。
(4)问题讨论：
若观察到f中溶液红色褪去，可采用最简单的补救措施是___________。否则会使实验结果___________(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF4(易水解)气体生成。若有SiF4生成，实验结果将___________(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。理由是___________。
27．（15分）铁、镍及其化合物在工业上有广泛的应用。从某矿渣[成分为NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等]中回收NiSO4的工艺流程如图：

已知(NH4)2SO4在350℃分解生成NH3和H2SO4，回答下列问题：
(1)“浸渣”的成分有Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4外，还含有_______(写化学式)。
(2)矿渣中部分FeO在空气中焙烧时反应生成Fe2(SO4)3的化学方程式为_______。
(3)向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca2+(浓度为1.0×10−3mol·L−1)，当溶液中c(F−)=2.0×10−3mol·L−1时，除钙率为_______[Ksp(CaF2)=4.0×10−11]。
(4)溶剂萃取可用于对溶液中的金属离子进行富集与分离：Fe2+(水相)+2RH(有机相)FeR2(有机相)+2H+(水相)萃取剂与溶液的体积比(V0/VA)对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示，V0/VA的最佳取值为_______。在_______(填“强碱性”“强酸性”或“中性”)介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用。

(5)以Fe、Ni为电极制取Na2FeO4的原理如图所示。通电后，在铁电极附近生成紫红色的FeO，同时会产生少量红褐色物质。

①电解时离子交换膜(b)为_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
②向铁电极区出现的红褐色物质中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解，进而提高了Na2FeO4的产率。该反应的离子方程式为_______。
28．（14分）还原法处理氮的氧化物是环境科学研究的热点课题。
I．氧气还原法。H2还原NO发生的反应为：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)。
（1）已知几种化学键的键能数据如下：

2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=___kJ·mol−1。
（2）2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)的反应速率表达式为v=kc2(NO)·c(H2)(k是速率常数，只与温度有关）。科学研究发现上述反应分两步进行：
反应1：2NO(g)+H2(g)N2(g)+H2O2(g)；
反应2：H2O2(g)+H2(g)2H2O(g)。
总反应速率由反应较慢的一步决定，由此推知上述两步反应中，活化能较大的是反应___（填“l”或“2”）。c(NO)对总反应速率的影响程度___c(H2)（填“大于”“小于”或“等于”）。
Ⅱ．NH3还原法。在恒容密闭容器中充入NH3和NO2，在一定温度下发生反应：8NH3(g)+6NO2(g) 7N2(g)+12H2O(g)。
（3）下列表明该反应达到平衡状态的是___（填字母）。
A．混合气体密度保持不变 B．NO2和N2的消耗速率之比为6∶7
C．混合气体中c(N2)=c(NO2) D．混合气体压强保持不变
III．CO还原法。利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO和CO，发生反应：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH。在2L恒容密闭容器中充人2mol CO和2mol NO，测得NO的转化率与温度、时间的关系如图所示。

（4）下列说法正确的是___（填字母）。
A．图像中，T1>T2
B．上述反应在高温下能自发进行
C．10min时，T2K下正、逆反应速率相等
D．增大NO的浓度，反应物的转化率增大
（5）T2K温度下，0~10min内用CO表示的平均反应速率v(CO)=___mol/L−1·min−1；T1K温度下，上述反应的平衡常数K=___L·mol−1。
（6）T1K温度下，向平衡后的容器内再加入2mol N2和2mol NO，则平衡___（填“向右移动”“向左移动”或“不移动”）。
三、选考题（共15分，请考生从以下题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。）
35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
镍铬钢俗称不锈钢，在日常生活中应用广泛，含有铁、铬、镍、碳等元素。请回答下列问题：
(1)基态镍原子有___个未成对电子，基态Fe3+有___种不同运动状态的电子，铬的基态原子核外价层电子排布式为___。
(2)配离子[Cr(H2O)6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是___(填元素符号)，铬的高价化合物可将CH3CH2OH氧化为CH3CHO，CH3CHO中碳原子的杂化方式分别为___、___。
(3)镍能与CO形成Ni(CO)4，常温下Ni(CO)4是无色液体，易溶于有机溶剂，推测Ni(CO)4是___晶体，组成Ni(CO)4的三种元素电负性由大到小的顺序为___(填元素符号)，CO分子中π键与σ键的个数比为___。
(4)已知NiO晶体的密度为ρ g·cm−3，Ni2+和O2−的半径分别为r1 pm和r2 pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中粒子的体积占晶胞体积的百分率为___。

36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
天然产物全合成是现代有机化学的重要研究方向，H是合成某种生物酶的核心中间体，其结构简式为，合成路线如图：

已知：
(1)B的名称为_______；C→D的反应类型是_______。
(2)F的分子式为_______； 鉴别F和G可选用的试剂为_______。
(3)E中官能团的名称为_______。
(4)写出F→G第一步的化学方程式 _______。
(5)设计C→D、F→G的目的是_______。
(6)I是D的一种同系物，其相对质量比D大28，则满足下列条件的I的同分异构体共有____种。
A．能与NaHCO3溶液反应放出气体
B．核磁共振氢谱图中显示共有5组峰
写出其中核磁共振氢谱图中峰面积之比为1∶4∶6∶2∶1的同分异构体的结构简式_______(任写一种)。






【最后十套】2021年高考名校考前提分仿真卷
化学答案（四）
7.【答案】A
【解析】A．长征5号火箭采用“液氢液氧”作为推进剂，氧化之后生成水，“液氢”属于绿色环保燃料，故A正确；B．高强度锦纶纤维，是人工合成的，属于合成高分子材料，故B错误；C．3He，它与4He质子数相同，而中子数不同，互为同位素，故C错误；D．“嫦娥5号”使用的太阳能电池是将太阳能转化为电能、化学能等、锂离子电池是将化学能转化为电能，故D错误；故选A。
8.【答案】D
【解析】A．根据结构简式可以确定欧前胡素的分子式为C16H14O4，A项正确；B．分子中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液和误水褪色，前者为氧化反应，后者为加成反应，故反应类型不同，B项正确；C．含有酯基，在碱性条件下可以发生水解反应，C项正确；D．分子中含有碳碳双键和苯环，可以与H2发生加成反应，但酯基中的C=O键不能与H2发生加成反应，故1mol欧前胡素最多能与6mol H2发生加成反应，D项错误；答案选D。
9.【答案】C
【解析】A．铝在空气中易被氧气氧化，在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，故铝具有抗腐蚀性，又铝有良好的延展性，故可使用铝箔包装物品，故A相符；B．由于硝酸具有酸性和强氧化性，故可使用稀硝酸清洗内壁附着银的试管，二者反应生成硝酸银、一氧化氮和水，故B相符；C．过氧化氢是一种绿色氧化剂，故可喷洒稀双氧水对蔬菜保鲜消毒，故C不相符；D．重金属元素可使蛋白质变性，故重金属可使人体中毒，因此对工业生产排放的废水进行处理，废水中重金属元素超标对人体有害，故D相符；故选C。
10.【答案】C
【解析】A．浓硫酸与铜反应需要加热，甲装置没有酒精灯，无法反应制取SO2，故A错误；B．滴定管使用时应悬于容量瓶上方，不能伸入容量瓶内，会污染试剂，故B错误；C．用装置丙可以过滤“沉钴”所得悬浊液，且装置中操作正确，故C正确；D．灼烧CoCO3固体应用坩埚，不能在烧饼中直接灼烧固体，故D错误。答案选C。
11.【答案】D
【解析】X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，核外有6个电子，为C；Y是地壳中含量最高的元素，Y为O；Q与Y同族，则Q为S，R原子序数大于S，且为短周期，为Cl；Z的原子半径是短周期主族元素中最大的，Z为Na；W为金属，为Mg或Al，X、Y、Z、W、Q、R分别为C、O、Na、Mg或Al、S、Cl。A．Y、W、Q、R分别为O、Mg或Al、S、Cl，具有相同核外电子排布的简单离子，序数越大，半径越小，则半径的大小顺序：S2−>Cl−>O2−>Mg2+或Al3+，A说法错误；B．Z的氧化物为氧化钠，若W为Mg时，氧化钠与氢氧化镁不反应，B说法错误；C．X的氢化物为烃类，沸点不一定低于水的沸点，C说法错误；D．Z2Y2为Na2O2，能与水和二氧化碳产生氧气，可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，D说法正确；答案为D。
12.【答案】A
【解析】根据图示，稀硫酸进入“室3”，Fe2(SO4)3溶液进入“室4”，且“室3”和“室4”之间有阴膜，则说明PFS在“室4”内产生；双极膜将水分解离成OH−和H+，即双极膜产生的H+向“室3”移动，产生的OH−向“室4”移动，SO向“室3”移动，由于“室3”和“室4”是重复单元，故H+向“室1”和“室3”移动，OH−向“室2”和“室4”移动，SO向“室1”和“室3”移动，故 “室1”和“室3”得到的是H2SO4溶液，“室2”和“室4”得到的是PFS。A．H+向“室1”和“室3”移动SO向“室1”和“室3”移动，故“室1”和“室3”得到的是H2SO4溶液，A错误；B．在电解装置的左侧，由于双极膜产生的H+向“室1”移动，则X极上发生的电极反应为4OH−-4e−=O2↑+2H2O，B正确；C．Fe2(SO4)3溶液进入“室2”和“室4”，且OH−向“室2”和“室4”移动，故“室2”和“室4”得到的是PFS，C正确；D．OH−向“室2”和“室4”移动，说明双极膜向“室2”和“室4”中提供OH−，D正确；故选B。
13.【答案】B
【解析】+[]=-lgKa1，+[]=-lgKa2，即横坐标+纵坐标=-lgKa，结合图可知，M、N两条曲线分别有2=-lgKa、5=-lgKa，对应的Ka分别为10−2、10−5，因一级电离常数大于二级电离常数，因此M曲线表示和的关系曲线，N曲线表示和的关系曲线，Ka1=10−2，Ka2=10−5。A．由分析可知曲线M表示和的关系，A正确；B.，温度不变，电离常数不变，因此随pH的升高而恒定，B错误；C．Ka2==10−5，pH=5时，=10−5，=1，c(A2−)=c(HA−)，电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH−)+c(HA−)+2c(A2−)，因此c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)，此时pH=5，c(H+)>c(OH−)，则c(Na+)T2，故A正确；B．T1>T2平衡时转化率T1