高中化学 山东2021届好教育云平台泄露天机高考押题卷 化学 学生版

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2021年普通高等学校招生全国统一考试

化  学

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。

4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Cl 35.5  Cu 64 

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法正确的是

A．糖类、蛋白质和油脂都属于营养物质，都能发生水解反应

B．将草木灰和硫酸铵混合施用，肥效更高

C．食用的碘盐通常是纯净的碘酸钾

D．工业生产玻璃、水泥均需用石灰石作原料

2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A．11.7g NaCl晶体中含有0.2NA个NaCl分子

B．用惰性电极电解1L 0.2mol·L−1 AgNO3溶液，当两极产生气体的物质的量相等时，标况下，阴极得到的气体体积为2.24L

C．0.1mol Fe恰好溶解在100mL某浓度的硝酸溶液中，该反应转移的电子数为0.3NA

D．1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子数为2NA

3．我国科学家发现了一类由组成的磁性超导材料。下列说法不正确的是

A．Se原子核外有3个未成对电子 B．Fe3+电子排布式为1s22s22p63s23p63d5

C．AsO的空间构型为正四面体形 D．基态F原子的核外电子有9种运动状态

4．利用图中所示装置及试剂，能达到相应实验目的的是

5．国际奥委会在兴奋剂药检中检测出一种兴奋剂的结构简式如图，有关说法正确的是

A．0.1mol该物质与氢气发生加成反应，共消耗氢气15.68L

B．该兴奋剂中有能发生银镜反应的同分异构体

C．该物质在一定条件下可以发生取代反应、消去反应和加成反应

D．1mol该物质在碱性条件下水解消耗NaOH共4mol

6．主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数均不大于20，X是地壳中含量最多的金属元素，WQ2可与水剧烈反应生成一种强碱和一种可燃性气体，Y与Z同族，且Z的最高价和最低价代数和为6，下列说法中不正确的是

A．工业制取X通常电解其氧化物制得

B．WQ2中既含有离子键又含有共价键

C．原子半径X＞Q＞Z

D．Y、Z两种元素的气态氢化物的稳定性：Y＞Z

7．下列根据实验操作和实验现象得出的结论正确的是

8．下列离子反应方程式正确的是

A．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时，3Fe+2NO+8H+＝3Fe2++2NO↑+4H2O

B．CuSO4与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NH

C．向硫酸铝铵溶液滴加足量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO+2Ba2++4OH−＝AlO+2BaSO4↓+2H2O

D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO刚好沉淀完全：2H++SO+Ba2++2OH−＝2H2O+BaSO4↓

9．根据文献记载，下图属于新型催化氮气固定机理，下列叙述不正确的是

A．该催化固氮总反应为N2+3H2=2NH3

B．是反应催化剂

C．整个催化过程中存在N—Ti键的断裂和生成

D．加压有利于该反应提高产率

10．以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是

A．发生器中发生反应的离子方程式为2ClO+SO2＝SO+2ClO2

B．吸收塔中温度不宜过高，会导致H2O2的分解

C．吸收塔中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2

D．从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO4

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有1个或2个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．下图属于日本产业研究所和日本学术振兴会共同开发研究的大容量锂空气电池。下列说法不正确的是

A．充电时，a为阴极

B．放电时，b极附近pH增大

C．放电时，在有机电解液中加入少量NaCl溶液，可提高导电性

D．用此装置电解熔融CuSO4，当电路中转移0.2mol电子时，阳极析出铜单质6.4g

12．为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO不考虑其他成分），设计了如下流程，下列说法不正确的是

A．固体1中主要含有CaCO3、CaSO3

B．捕获剂所捕获的气体主要是CO

C．X可以是空气，当它过量时，会发生反应：4NO+2O24NO

D．处理含NH废水时，氧化剂和还原剂的比例为1∶1

13．一定压强下，向10L密闭容器中充入1mol S2Cl2和1mol Cl2，发生反应S2Cl2(g)+Cl2(g)2

SCl2(g)。Cl2与SCl2的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图，以下说法正确的是

A．该反应是吸热反应

B．A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的为B点、D点

C．一定温度下，在密闭容器中达到平衡后缩小容器体积，重新达到平衡后，S2Cl2的平衡转化率减小

D．达到平衡后再加热，平衡向正反应方向移动

14．t℃时，配制一组c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)=1.000×10−3mol∙L−1的H2CO3与HCl或H2CO3与NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒浓度的负对数(-lgc)与pH关系如图所示。下列说法正确的是

A．常温下，反应H2CO3+CO2HCO的平衡常数为1.0×104

B．pH=7的溶液中：c(Na+)＜c(H2CO3)

C．pH=a的溶液中：c(HCO)＞c(CO)＞c(H2CO3)＞c(H+)

D．pH=10.3的溶液中：c(Na+)＜1.000×10−3mol∙L−1

15．某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。

已知：AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3·H2OAg(NH3)+Cl−+2H2O

下列说法错误的是

A．“氧化”阶段的离子方程式为4Ag+4ClO−+2H2O＝4AgCl+4OH−+O2↑

B．为加快“溶解”速率，可采用高温条件

C．实验室中过滤所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒

D．为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16．（12分）用磷铁渣(含Fe、FeP、Fe2P及少量杂质)制备FePO4·2H2O(磷酸铁)的工艺流程如下：

(1)浸取的过程中，加快浸取的速率的方法有                     （写出两项）

(2)操作X中用到的玻璃仪器为               。

(3)制备操作中需要适当加热，但温度不宜过高的原因是                。

(4)“浸取”时，硝酸首先分解生成NO2和O2，O2将Fe2P氧化。则浸取过程中Fe2P与O2反应的化学方程式为                        。

(5)浸取过程中硝酸浓度不宜过高，温度过高有可能导致磷铁渣浸取速率降低，原因是                 。

(6)在pH范围为1~1.5时，随着pH的增大，制备流程产物中含铁量逐渐增大，其原因有可能为                 。写出制备流程中生成FePO4·2H2O的离子方程式                      。

17．（12分）(一)过碳酸钠(Na2CO4)是一种很好的供氧剂，其与稀盐酸反应的化学方程式为：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O。市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠，为测定某过碳酸钠样品(只含Na2CO4和Na2CO3)的纯度，某化学兴趣小组采用以下方案实施：

[样品][样品2.08g][溶液][固体]

（1）操作③为___________。

（2）操作②中将产生的气体通过澄清石灰水后，用排水法收集气体气体标况下为112mL，则样品的纯度为          。

(二)为了探究Cu(NO3)2在酸性条件下跟铁单质的反应。他们取一支试管，加入Cu(NO3)2溶液，滴入适量稀硫酸酸化，再加入一定量铁粉，实验后没有固体残留物质。

（3）加入铁粉后第一步离子反应方程式为                  。

（4）甲同学认为，若析出红色固体物质，向溶液中滴加KSCN溶液，一定无现象。该说法   

（填“合理”或“不合理”）。

（5）该探究小组对反应后溶液中铁元素的价态进行探究，他们设计了实验方案，并进行实验。请按下表格式补充写出实验操作步骤、预期现象与结论。

18．（10分）Ⅰ．CH4、CO2都是碳的重要化合物，实现碳及其化合物的相互转化，对开发新能源和降低碳排放意义重大。(1)在一定条件下，可通过CH4与NOx反应除去NOx，已知有下列热化学方程式：

①CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)  ΔH＝-890.3kJ·mol−1

②N2(g)+2O2(g)2NO2(g)  ΔH＝+67.0kJ·mol−1

③H2O(g)＝H2O(l)  ΔH＝-41.0kJ·mol−1

则2CH4(g)+4NO2(g)2CO2(g)+4H2O(g)+2N2(g)  ΔH＝_____kJ·mol−1；

(2)在一恒容装置中，通入一定量CH4和NO2，测得在相同时间内，在不同温度下，NO2的转化率如图（横坐标为反应温度，纵坐标为NO2转化率/%）：

则下列叙述正确的是____________。

A．若温度维持在200℃更长时间，NO2的转化率将大于19%

B．反应速率：b点的v(逆)＞e点的v(逆)

C．平衡常数：c点＝d点

D．提高c点时NO2的转化率和反应速率，可减小压强或增大c(CH4)

(3)在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)；向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时CO2、H2、CH4、H2O的浓度依次分别为0.2mol·L−1，0.8mol·L−1，0.8mol·L−1，1.6mol·L−1。则300℃时上述反应的平衡常数K=_____。200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的ΔH_____(填“>’’或“<”)0。

Ⅱ．已知可逆反应A(g)B(g)的正、逆反应均为一级反应，v正=k正·c(A)，v逆=k逆·c(B)且存在如下数据：

(4)600K时，在容积为1L的恒容密闭容器中充入2mol气体A，已知反应过程中物质的浓度、速率常数和反应时间之间满足如下关系：2.3lg=(k正+k逆)t，[c0(A)为反应物A的起始浓度，ct(A)、ct(B)分别为A，B任意时刻的浓度，k为反应速率常数，t为反应时间]，则：

①t=________min时反应达平衡。

②反应一段时间后A，B浓度相等，则这段时间内正反应的平均反应速率v=______mol/(L·min)(保留整数)。(已知lg2=0.3，lg5=0.7)

19．（12分）氨及其化合物与人类生产、生活息息相关。其中尿素(H2NCONH2)是人类最早合成的有机物，工业上生产尿素的反应为N2+3H22NH3，2NH3+CO2H2NCONH2+

H2O。回答下列问题：

(1)纳米氧化铜、纳米氧化锌均可作合成氨的催化剂，基态Cu2+的电子排布式为______，Zn位于元素周期表的_____区。

(2)C、N、O三种元素电负性从大到小的顺序是_________

(3)上述化学方程式中的无机化合物，沸点由高到低的顺序是______，原因是_________。

(4)尿素分子中，C原子杂化轨道类型是___，π键与σ键数目之比为____。

(5)氮化硼(BN)是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼如图(a)和六方氮化硼(b)，前者类似于金刚石，后者与石墨相似。

①X－射线衍射实验测得立方氮化硼晶胞参数为361.5pm，则立方氮化硼晶体N与B的原子半径之和为______pm。(=1.732)

②已知六方氮化硼同层中B、N原子距离为a cm，密度为d g/cm3，则层与层之间距离的计算表达式为________。

20．（14分）X是石油裂解气之一，能使溴水褪色，X的密度为相同条件下氢气密度的21倍，是重要的化工原料。已知烯烃在一定条件下发生下列反应：

已知：(1)

(2)R－CH=CH－COOH（低级烯酸的酸性一般强于碳酸）

根据上述转化关系，回答问题：

(1)X的结构简式为            ，F的结构简式为            ，C中含有的官能团为           。

(2)写出反应类型：BC：            ，DE：              。

(3)AB的反应方程式                      。EG的反应方程式                            。

(4)属于溴代羧酸C的同分异构体有     种。

(5)已知：，请设计以苯乙烯为原料合成化合物不超过五步的合成路线(无机试剂任选)                              。