广西柳州市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编14-物质的鉴别、提纯、分离、推断（含解析）

广西柳州市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编14-物质的鉴别、提纯、分离、推断（含解析）

一、单选题

1．（2022·广西柳州·中考真题）规范操作是化学实验成功的基础。下列实验操作正确的是

A．过滤 B．称量氢氧化钠固体

C．点燃酒精灯 D．读取液体体积

2．（2021·广西柳州·统考中考真题）下列实验方案能达到实验目的是

A．A B．B C．C D．D

3．（2020·广西柳州·统考中考真题）下列在酸性溶液或碱性溶液中都能大量共存的一组离子是

A．Na+   Ba2+    Cl-    NO3-

B．Na+    NH4+   SO4 2-   CO32-

C．Al3+    Na+    NO3-    HCO3-

D．Cu2+    Ba2+    Cl-    SO42-

二、填空题

4．（2021·广西柳州·统考中考真题）在下列图片和各自意义的表述中，找到对应关系，在答题卡上用字母填空。

(1)______。

(2)______。

(3)______。

(4)______。

(5)______。

(6)______。

三、流程题

5．（2022·广西柳州·中考真题）将二氧化碳转化为有机物是实现“碳中和”的途径之一，我国科学家研制了全球首套捕集二氧化碳合成甲醇（CH3OH）的装置，有利于实现“碳中和”。以下是将二氧化碳在一定条件下转化成CH3OH的工艺流程图。

查阅资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点﹣97.8℃，沸点64.7℃。

(1)实验室进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有 _____（填一种即可）。

(2)请写出铁和水蒸气发生反应的化学方程式 _____，该反应属于 _____反应（填基本反应类型）。

(3)CO2合成CH3OH的化学方程式：CO2+3H2CH3OH+H2O。该反应使用过量H2的原因是 _____。

(4)请你设计分离出CH3OH的一种方案：_____。

(5)我国“天问一号”抵达火星，发现火星低层大气中二氧化碳含量很高，其成分如下：

人类生活离不开空气和水，若为满足人类未来在火星上生活需求，请你提出一种合理的研究设想 _____。

四、科学探究题

6．（2021·广西柳州·统考中考真题）某兴趣小组的同学在整理化学实验室中酸类、碱类、盐类药品柜时，发现一瓶标签受损的溶液，他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。

【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么？

【猜想与假设】兴趣小组的同学根据这瓶溶液所存放的药品柜名称，提出猜想。

猜想一：该溶液属于酸类；

猜想二：该溶液属于碱类；

猜想三：该溶液属于盐类。

(1)小东同学认为从受损标签上还能读出的内容就可以确定猜想____错误，他的理由是________。

【设计实验】

【结论与反思】

(2)兴趣小组同学综合实验Ⅰ、Ⅱ的现象和结论，最终得出猜想________正确。

(3)写出实验Ⅱ中CO2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式___________________。

(4)根据实验Ⅰ、Ⅱ的现象和结论，你确定这瓶溶液的溶质是________或者是________。仅限用实验Ⅰ、Ⅱ中药品及生成物，请你设计实验来确定这瓶溶液的溶质____________。

【探究启示】

(5)实验中倾倒液体药品时，应注意标签________________________。

7．（2020·广西柳州·统考中考真题）钙是一种非常活泼的金属，常温下能与水发生反应，反应的化学方程式为：Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑。在实验室，某兴趣小组先将一定量的硫酸铜溶液倒入烧杯中，再取一块钙加入到硫酸铜溶液中，观察到有大量气泡产生，同时有蓝色沉淀生成。充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，兴趣小组对滤渣的成分进行探究。

【提出问题】滤渣的成分是什么？

【查阅资料】Ca（OH）2微溶于水，Cu（OH）2不溶于水。

【猜想与假设】猜想一：全部是Ca（OH）2

猜想二：全部是Cu（OH）2

猜想三：______________

小东从物理性质进行分析后认为猜想____不合理，理由是____________。

【实验与验证】

【结论与反思】根据实验I和实验Ⅱ可以证明猜想_________正确，写出实验Ⅱ中发生反应的化学方程式__________________。

【拓展与延伸】Na和Ca都是非常活泼的金属，都能与O2反应生成过氧化物。这两种过氧化物与水反应的化学方程式分别为：和。长途运输鱼苗时常选择CaO2作供氧剂而不选择Na2O2的原因是________________。

参考答案：

1．D

【详解】A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则：一贴（滤纸紧贴漏斗内壁），二低（①滤纸边缘低于漏斗边缘；②液面低于滤纸边缘），三靠（①盛混合物的烧杯紧靠玻璃棒；②玻璃棒下端轻靠三层滤纸处；③漏斗下端管口紧靠烧杯内），图中缺少玻璃棒引流，错误；

B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，错误；

C、点燃酒精灯应用火柴，不能用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，以防失火，错误；

D、量取液体时，量筒放平，视线与液体的凹液面最低处保持水平，正确。；

故选D。

2．D

【详解】A、化学反应前后元素种类不变，点燃甲烷，将干冷的烧杯罩在火焰上方，观察是否有水珠生成，可用于探究甲烷中是否含有氢元素，A错误；

B、铜、铁均不与硫酸锌反应，说明三种金属中锌最活泼，无法比较铜、铁金属活动性强弱，B错误；

C、将四种溶液分别两两混合，氯化钡溶液与其他三种溶液混合对应的现象为白色沉淀、白色沉淀、无明显现象，碳酸钾溶液与其他三种溶液混合对应的现象为白色沉淀、无明显现象、白色沉淀，硫酸钠溶液与其他三种溶液混合对应的现象为白色沉淀、无明显现象、无明显现象，氢氧化钙溶液与其他三种溶液混合对应的现象为无明显现象、白色沉淀、无明显现象，因此只能将溶液分为氯化钡、碳酸钾和硫酸钠、氢氧化钙两组，无法进一步鉴别，C错误；

D、加入过量的氯化钡溶液可除去硫酸根离子，加入过量氢氧化钠溶液可除去镁离子，加入过量的碳酸钠溶液可除去钙离子以及前面所加过量的氯化钡溶液中的钡离子，过滤，所得滤液为氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠的混合溶液，滴加盐酸至中性后得到氯化钠溶液，D正确。

故选D。

3．A

【详解】A、四种离子在同一溶液中两两结合不生成气体、沉淀或水，且四种离子也不与氢离子或氢氧根离子结合生成气体、沉淀或水，所以四种离子可以在酸性溶液或碱性溶液中大量共存，选项正确；

B、碳酸根离子能够与酸性溶液中的氢离子结合生成二氧化碳和水；若碱性溶液中含有氢氧根离子，则铵根离子与氢氧根离子结合生成氨气，所以四种离子不能在酸性溶液中大量共存，选项错误；

C、碳酸氢根离子与氢离子结合生成二氧化碳和水，与氢氧根离子结合生成水和碳酸根离子，所以四种离子在酸性溶液或碱性溶液中都不能大量共存，选项错误；

D、铜离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，且钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，所以四种离子不能在溶液中大量共存，选项错误，故选A。

4．(1)C

(2)E

(3)F

(4)D

(5)B

(6)A

【解析】（1）

如图所示，该实验是氢气燃烧实验，燃烧后生成水，说明氢气具有可燃性，故选：C；

（2）

如图所示，氯化氢溶于水后电离出氢离子和氯离子，故选：E；

（3）

如图所示，花生油富含油脂，故选：F；

（4）

如图所示，该实验是蒸发操作，故选：D；

（5）

如图所示，该图是石墨的结构模型，故选：B；

（6）

如图所示，表示一个氧化汞分子，故选：A。

5．(1)烧杯##漏斗##玻璃棒

(2)     3Fe +4H2O 4H2+Fe3O4     置换

(3)提供氢元素，确保二氧化碳完全反应

(4)将甲醇和水的混合物放到蒸馏瓶中蒸馏（合理即可）

(5)在一定条件下将二氧化碳分解成碳和氧气，寻找水的存在和开发水循环技术（合理即可）

【解析】（1）

实验室进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有:烧杯、漏斗、玻璃棒；

（2）

铁和水蒸气在高温条件下发生反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe +4H2O 4H2+Fe3O4；该反应是由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；

（3）

据质量守恒定律可知反应前后元素的种类不变，CO2合成CH3OH的化学方程式：CO2+3H2CH3OH+H2O。该反应使用H2的原因是提供生成甲醇需要的氢元素，过量的氢气是保证二氧化碳完全反应；

（4）

甲醇和水是沸点不同的两种液体，可通过蒸馏的方法分离

（5）

火星大气中二氧化碳的含量很高，氧气的含量很低，为满足人类呼吸的需要，可在一定条件下将二氧化碳分解成碳和氧气，提高氧气的含量；寻找水的存在和开发水循环技术。

6．(1)     一     酸类物质的化学式最左边元素符号是H，不可能出现Na （合理即可）

(2)三

(3)

(4)     Na2CO3     NaHCO3     一定量的澄清石灰水中滴加酚酞，溶液呈红色，加入稀盐酸使溶液呈中性，再向溶液中滴加待测液，如果出现白色沉淀则为碳酸钠溶液，反之为碳酸氢钠溶液（合理即可）

(5)朝向手心

【解析】（1）

酸类物质的化学式中最左边的元素符号是H，不可能出现Na，因此猜想一错误；

（2）

分析实验可知该溶液显碱性，且能与稀盐酸反应生成二氧化碳，说明该溶液可能是碳酸钠或碳酸氢钠，碳酸钠和碳酸氢钠均是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故猜想三正确；

（3）

实验Ⅱ中CO2使澄清石灰水变浑浊的反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为：；

（4）

根据前面的分析可知，这瓶溶液的溶质是碳酸钠或碳酸氢钠；

实验Ⅰ、Ⅱ中的药品及生成物为酚酞、氯化钠、稀盐酸、水、二氧化碳、氢氧化钙溶液、碳酸钙，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，而碳酸氢钠与氯化钙不反应，故可设计实验：向一定量的澄清石灰水中滴加酚酞，溶液呈红色，加入稀盐酸使溶液呈中性，再向溶液中滴加待测液，如果出现白色沉淀则为碳酸钠溶液，反之为碳酸氢钠溶液；

向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，碳酸钠先与稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，待完全反应后，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，还可设计实验方案为向待测液中逐滴滴加稀盐酸，立即产生气泡的是碳酸氢钠溶液，滴加一定量的稀盐酸后才产生气泡的是碳酸钠溶液。

（5）

实验中倾倒液体药品时，应注意标签要朝向手心，防止标签被腐蚀。

7．     Ca（OH）2和Cu（OH）2的混合物     一     Ca（OH）2是白色固体，而滤渣为蓝色，所以猜想一不合理     红     Ca2+     三          生成的Ca（OH）2微溶于水，覆盖在CaO2上面，阻碍了反应的进行，随着运输过程中的震动，CaO2又可以与水接触，继续反应，可以长时间缓慢放出氧气；且Ca（OH）2微溶于水，使得溶液的碱性较弱，均有利于鱼苗的长途运输，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性

【分析】猜想与假设：依据氢氧化钙与硫酸铜的反应及反应物的量提出猜测三，依据滤渣颜色和氢氧化钙的颜色分析不合理的理由；

实验与验证：依据实验Ⅰ的实验操作和实验结论分析实验现象，依据实验Ⅱ的实验操作和实验现象得出实验结论；

结论与反思：整体分析实验结论得出正确猜想，依据碳酸钠与氢氧化钙的反应生成物写出化学方程式；

拓展与延伸：依据题中信息和氢氧化钙与氢氧化钠的性质分析原因。

【详解】猜想与假设：因为氢氧化钙与硫酸铜的反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，反应物氢氧化钙微溶于水，如果氢氧化钙过量，滤渣就为Ca(OH)2和Cu(OH)2的混合物，滤渣为蓝色，氢氧化钙的是白色，所以猜想一Ca(OH)2不合理，故答案为：Ca(OH)2和Cu(OH)2的混合物；一；Ca(OH)2是白色固体，而滤渣为蓝色，所以猜想一不合理；

实验与验证：依据实验Ⅰ的实验操作向其中一份滴入酚酞试液，实验结论滤液显碱性，证明滤液中有OH-离子，所以实验现象为滴入酚酞溶液显红色，依据实验Ⅱ的实验操作向实验Ⅰ的另一份滤液中滴入Na2CO3溶液，实验现象有白色沉淀，所以得出实验结论是滤液含有Ca2+离子，故答案为：红；Ca2+；

结论与反思：整体分析可知滤渣是蓝色含中含Cu(OH)2，通过【实验与验证】得出含有Ca(OH)2，所以猜想三正确，因为碳酸钠与氢氧化钙的反应生成碳酸钙和氢氧化钠化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，故答案为：三；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；

拓展与延伸：依据题中反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑可知氢氧化钠极易溶于水，使溶液碱性增强，不利于鱼苗生存，而2CaO2+2H2O═2Ca(OH)2+O2↑可知生成的Ca(OH)2微溶于水，覆盖在CaO2表面，阻止了反应的进行，随着运输过程中的震动，CaO2又与水反应，可以长时间持续缓慢产生氧气，又由于Ca(OH)2微溶于水，使溶液碱性很弱，均有利于鱼苗长途运输；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。故答案为：生成的Ca(OH)2微溶于水，覆盖在CaO2上面，阻碍了反应的进行，随着运输过程中的震动，CaO2又可以与水接触，继续反应，可以长时间缓慢放出氧气；且Ca(OH)2微溶于水，使得溶液的碱性较弱，均有利于鱼苗的长途运输。

【点睛】本题解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。要求思维缜密，逻辑推理能力强。