广西桂林市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编11-化学实验（含解析）

广西桂林市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编11-化学实验（含解析）

一、单选题

1．（2022·广西桂林·统考中考真题）下列是小明在做酸的性质实验时的一些操作，其中不规范的是

A．加氧化铜 B．加稀硫酸

C．加热试管 D．熄灭酒精灯

2．（2022·广西桂林·统考中考真题）向一定量CuSO4溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到滤渣和滤液，下列判断正确的是

A．得到的滤液呈蓝色 B．所得滤渣的质量比加入铁粉的大

C．向滤渣中滴加稀盐酸无气泡产生 D．滤液中一定有FeSO4，可能有CuSO4

3．（2021·广西桂林·统考中考真题）下列实验操作正确的是

A．点燃酒精灯 B．加块状固体

C．加热液体 D．闻气味

4．（2020·广西桂林·统考中考真题）下列物质在纯氧中燃烧，产生大量白烟的是

A．木炭 B．铁丝 C．红磷 D．蜡烛

5．（2020·广西桂林·统考中考真题）如图表示元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可以转化，甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见物质，它们均含有X元素。下列有关说法正确的是（　　）

A．戊代表的物质均易溶于水

B．由X元素形成的不同单质具有相同的性质

C．“甲→乙→丙”的转化都只能通过与O2反应来实现

D．加热丁和紫色石蕊的混合液，溶液颜色由红色变紫色

6．（2020·广西桂林·统考中考真题）实验室里用排水法收集氧气，依据的氧气性质是（　　）

A．无色 B．无味 C．不易溶于水 D．支持燃烧

7．（2020·广西桂林·统考中考真题）蒸发结晶实验（如图所示）中，不需要的仪器是（　　）

A．漏斗 B．玻璃棒 C．铁架台 D．蒸发皿

8．（2020·广西桂林·统考中考真题）下列实验操作中，正确的是（　　）

A．滴加液体 B．熄灭酒精灯

C．取固体药品 D．量取液体

二、流程题

9．（2022·广西桂林·统考中考真题）利用工业废液（主要含NaHS以及少量Na2S和Mg、Ca、Fe的化合物）制备重要化工原料硫酸钠的流程图如下。

已知：Ⅰ、粗品硫酸钠含少量H2SO4、MgSO4、CaSO4、FeSO4等杂质。

Ⅱ、在溶液里，微溶物发生复分解反应可转化为不溶物。

Ⅲ、部分物质的溶解性见表。

部分物质的溶解性表（室温）

(1)操作①名称是______。

(2)“反应器1、2”内均需要进行的操作是______。

(3)泥渣的成分有MgCO3、______等。

(4)流程中可循环使用的物质是______和______。

(5)“反应器1”中NaHS发生复分解反应生成H2S气体的化学方程式是______。

10．（2021·广西桂林·统考中考真题）早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰(含K2CO3)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。下图为模拟该法制取KOH的工艺流程。请回答有关问题。

(1)桂林有丰富的石灰石资源，石灰石的主要成分是__________。

(2)实验室里进行操作②、操作③均用到的玻璃仪器是__________。

(3)“反应池”中发生主要反应的化学方程式是__________。

(4)“制浆”中发生反应的基本反应类型是__________。

(5)流程中可循环使用的物质是__________。

(6)“燃烧窑”中产生的热量可供煅烧和操作__________(填“①”、“②”或“③”)利用。

三、科学探究题

11．（2022·广西桂林·统考中考真题）实验室里有一瓶未盖瓶塞的碱石灰，某学习小组的同学在老师的指导下，以“碱石灰成分和性质”为主题开展项目式学习。

任务一：查阅资料认识碱石灰

Ⅰ、制碱石灰的流程：

Ⅱ、Ca（OH）2的分解溫度是580℃；NaOH受热不分解。

（1）煅烧石灰石发生反应的化学方程式是______。

（2）上述制得的碱石灰主要含有NaOH、______和少量水。

任务二：探究未盖瓶塞的“碱石灰”样品的成分

【作出猜想】样品中的成分可能有下列几种：

猜想1：Ca（OH）2、NaOH

猜想2：CaCO3、Ca（OH）2、NaOH

猜想3：CaCO3、NaOH、Na2CO3

猜想4：CaCO3、Na2CO3

【实验探究】该小组同学设计并进行了如下实验（已知BaCl2溶液呈中性）。

【反思评价】

（3）实验①方案不严密，理由是______。

（4）试剂X可选用______（填字母序号）。

A．氯化铁溶液            B．稀盐酸            C．碳酸钠溶液

任务三：测定未盖瓶塞的“碱石灰”样品中各成分的含量。小组同学另取 “碱石灰”样品10.00g，加入100.00g水，充分搅拌、过滤后，按如图进行实验。

实验记录如下表。

【结论与评价】

（5）根据数据可计算原样品中各成分的含量，其中NaOH的质量分数是______。

（6）该小组同学按上述实验规范操作，测得样品中Na2CO3的质量分数偏小，原因是______。

12．（2021·广西桂林·统考中考真题）在老师指导下，某学习小组同学利用下列装置检验某气体a的成分，a中含水蒸气、氯化氢、甲烷、氢气中的一种或几种(夹持仪器未画出，假设每步反应均完全)。

已知：I.无水硫酸铜粉末遇水由白色变蓝色。

II.①；②

(1)检验a中是否含水蒸气的装置是__________(填字母序号)。

(2)用装置B检验a中是否含氯化氢，X试剂可选__________(填数字序号)。

①AgNO3溶液   ②NaOH溶液 ③石蕊溶液   ④酚酞溶液

(3)装置C中的试剂是__________，它的作用是__________。

(4)必须先通气体a，验纯后，才能点燃酒精灯，否则可能__________。

(5)若反应后装置E、F分别增重4.2g、4.4g，则a中一定含有__________；装置D中的现象是__________。

(6)装置G的作用是__________。

参考答案：

1．C

【详解】A、氧化铜是粉末状固体，往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙小心送至试管底部，然后直立起来。A正确规范。

B、稀硫酸是液态药品，取用稀硫酸时，瓶塞倒放，略斜的持试管，瓶口紧挨试管口，标签向着手心。B正确规范。

C、给试管中液体加热，试管中的液体不要超过试管容积的1/3，试管与桌面成45°角。C操作不规范。

D、熄灭酒精灯用灯帽盖灭。D正确规范。

综上所述：选择C。

2．B

【详解】A、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁溶于水后溶液呈浅绿色，向一定量CuSO4溶液中加入过量铁粉，反应后的溶液中的溶质只有硫酸亚铁，溶液呈浅绿色，选项错误；

B、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，由化学方程式可知，参加反应的铁与生成的铜的质量比=56：64，则所得滤渣的质量比加入铁粉的大，选项正确；

C、向一定量CuSO4溶液中加入过量铁粉，反应后过滤，滤渣中含有铜和铁，向滤渣中滴加稀盐酸后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到有气泡产生，选项错误；

D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，向一定量CuSO4溶液中加入过量铁粉，则硫酸铜完全反应，所以滤液中一定有FeSO4，一定没有CuSO4，选项错误，故选B。

3．D

【详解】A、不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，此选项不正确；

B、取用块状固体时，试管应横放，此选项不正确；

C、不能用手拿着试管直接加热，此选项不正确；

D、闻气体的气味时，应采取“招气入鼻”的方法，此选项正确。

故选D。

4．C

【详解】A、木炭在纯氧中燃烧，发出白光、放出热量，A错误；

B、铁丝在纯氧中燃烧，火星四射，B错误；

C、红磷在纯氧中燃烧，产生大量白烟，放出热量，C正确；

D、蜡烛在纯氧中燃烧，发出白光，放热，D错误。

故选C。

5．D

【分析】由转化可知，甲、乙、丙、丁、戊均含有X元素，且X元素除0价外只有+2、+4两种价态，可以确定X为碳元素。再根据化合价与物质类别的关系可知，甲为单质碳，乙为一氧化碳（CO），丙为二氧化碳（CO2），丁为碳酸（H2CO3），戊为碳酸盐。

【详解】A、根据前面的分析可知戊为碳酸盐，可以是可溶性碳酸盐，也可以是难溶性碳酸盐。选项A错误；

B、X元素是碳元素，碳元素可以形成的不同单质，如金刚石、石墨等。不同的单质具有不同的物理性质，但化学性质相似。选项B错误；

C、“甲→乙→丙”的转化即“碳→CO→CO2”的转化，可以通过与氧气反应实现，也可以通过与金属氧化物反应实现。选项C错误；

D、碳酸溶于水显酸性，遇紫色石蕊试液显红色。但碳酸极不稳定，受热极易分解生成水和二氧化碳，酸性消失，溶液颜色由红色恢复石蕊试液的紫色。选项D正确。

故选：D。

【点睛】本题需要通过元素化合价与物质类别之间的关系进行分析推断。要求学生对常见元素的化合价要熟练掌握，对物质之间相互转化的化学反应方程式要准确理解。

6．C

【详解】气体收集方法根据密度和溶解性选择，密度比空气大用向上排空气法收集，密度比空气小，用向下排空气法收集，不易溶于水，用排水法收集，故选：C。

7．A

【详解】蒸发是利用加热的方法，使溶液中溶剂不断蒸发而析出溶质的过程，蒸发操作的装置有铁架台、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿四种仪器组成，无需使用漏斗．

故选：A。

8．B

【详解】

A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。

B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确。

C、取用固体粉末状药品时，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中所示操作错误。

D、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作错误。

故选：B。

9．(1)蒸发结晶

(2)搅拌

(3)CaCO3、FeCO3 ##碳酸钙、碳酸亚铁

(4)     H2O##水     H2SO4 ##硫酸

(5)2NaHS+H2SO4=2H2S↑+ Na2SO4

【详解】（1）由图可知，操作①将溶液中的溶质与溶剂进行了分离，则该操作的名称是蒸发结晶，故填蒸发结晶。

（2）“反应器1、2”内均需要进行的操作是搅拌，能够增大反应物的接触面积，加快反应的速率，故填搅拌。

（3）废液中的镁、钙、铁在反应器1中分别与稀硫酸反应生成硫酸镁、硫酸钙和硫酸亚铁，在反应器中，硫酸镁、硫酸钙和硫酸亚铁分别与碳酸钠反应生成碳酸镁沉淀、碳酸钙沉淀和碳酸亚铁沉淀，则过滤后的滤渣是碳酸镁、碳酸钙和碳酸亚铁，故填CaCO3、FeCO3 或碳酸钙、碳酸亚铁。

（4）由图可知，反应中既有水和硫酸参加反应，又有水和硫酸生成，所以流程中可循环使用的物质是水和硫酸，故填H2O或水和H2SO4 或硫酸。

（5）由图可知，“反应器1”中硫氢化钠与硫酸反应生成硫化氢和硫酸钠，故反应的化学方程式写为：2NaHS+H2SO4=2H2S↑+ Na2SO4。

10．     碳酸钙     玻璃棒          化合反应     碳酸钙和水     ③

【详解】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙；

（2）操作②实现了固液分离，是过滤，操作③将溶液变为固体，是蒸发，过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒，蒸发所需的玻璃仪器是玻璃棒，故操作②、操作③均用到的玻璃仪器是玻璃棒；

（3）反应池”中发生主要反应为碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，该反应的化学方程式为：；

（4）“制浆”中发生反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；

（5）由图可知，碳酸钙和水既是反应物，又是生成物，可以循环利用，；

（6）“燃烧窑”中产生的热量可供煅烧和操作③利用，操作③是蒸发，需要加热，操作①②是过滤，无需加热。

11．     CaCO3CaO+CO2↑     Ca（OH）2##氢氧化钙     有白色沉淀生成，溶液仍为红色（答全才给分）     Ca（OH）2微溶于水，白色固体可能是Ca（OH）2     C     9.4%     装置中有CO2残留（或浓硫酸吸收了空气中的水）

【详解】任务一：

（1）煅烧石灰石，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应方程式为：；

（2）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙加入氢氧化钠溶液，其中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故上述制得的碱石灰主要含有NaOH、氢氧化钙和少量水；

任务二：

实验探究： 由结论猜想3正确，而猜想4不正确，即为①烧杯中上层清液含有碳酸钠和氢氧化钠，步骤③取①烧杯中上层清液少许，滴2滴酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性，步骤④取③变红的溶液，加入过量BaCl2溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠与氯化钡不反应，溶液仍然显碱性，故现象为有白色沉淀生成，溶液仍为红色，即可证明猜想3正确，而猜想4不正确；

反思与评价：

（3）实验①取5 g“碱石灰”样品于烧杯中，加入50 g水，充分搅拌后，静置，烧杯底部有白色固体，说明猜想1不正确，该方案不严密，因为Ca（OH）2微溶于水，白色固体可能是Ca（OH）2；

（4）由结论猜想2不正确，说明溶液中不含有氢氧化钙，含有碳酸钠，②取①烧杯中上层清液少许，加入试剂X，无明显现象，则

A、若X为氯化铁溶液，氯化铁中的铁离子会与氢氧根离子反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，实验现象不是无明显现象，不符合题意；

B、若X为稀盐酸溶液，稀盐酸溶液会与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验现象不是无明显现象，不符合题意；

C、若X为碳酸钠溶液，碳酸钠溶液会与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实验现象是无明显现象，说明不含氢氧化钙，符合题意。故选C；

任务三：

结论与评价：

（5）由 上述实验可得出猜想3正确，即“碱石灰”中有 CaCO3、NaOH、Na2CO3，故取 “碱石灰”样品10.00g，加入100.00g水，充分搅拌、过滤后，由于碳酸钙难溶于水，氢氧化钠与氢氧化钙能溶于水，则滤渣即为碳酸钙的质量，，加入足量的稀盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故整个装置的总质量减少的即为生成二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为442.64g-442.20g=0.44g，设碳酸钠的质量为x，

解得x=1.06g，则氢氧化钠的质量为10g-8g-1.06g=0.94g，

故原样品中NaOH的质量分数是；

（6）该小组同学按上述实验规范操作，测得样品中Na2CO3的质量分数偏小，即为计算得出二氧化碳的质量偏小，可能是因为浓硫酸吸收了空气中的水，使得反应完成后整个装置总质量偏大，则生成二氧化碳质量偏小，碳酸钠质量分数偏小；若装置中有CO2残留，也会使反应完成后整个装置总质量偏大，则生成二氧化碳质量偏小，碳酸钠质量分数偏小。

12．     A     ①③     浓硫酸     除去混合气体中的水蒸气     发生爆炸     CH4、H2     黑色粉末逐渐变成红色固体     防止空气中二氧化碳进入F装置中

【详解】（1）检验a中是否含水蒸气的装置是A，是因为无水硫酸铜粉末遇水由白色变蓝色，故填：A；

（2）①AgNO3能与氯化氢反应产生白色沉淀，可用来检验氯化氢气体，故选项正确；

②NaOH能与氯化氢反应，但无明显现象，不能用来检验氯化氢气体，故选项不正确；

③氯化氢气体溶于水呈酸性，石蕊溶液遇酸变红，可用来检验氯化氢气体，故选项正确；

④酚酞溶液遇酸不变色，不能用来检验氯化氢气体，故选项不正确；

故选①③；

（3）装置C中的试剂是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，可以除去混合气体中的水蒸气，故填：浓硫酸；除去混合气体中的水蒸气；

（4）甲烷和氢气都是可燃性气体，若气体不纯，遇明火可能发生爆炸，因此必须先通气体a，验纯后，才能点燃酒精灯，故填：发生爆炸；

（5）E增重4.2g，则说明生成水的质量为4.2g、F增重4.4g，则说明生成二氧化碳的质量为4.4g；假设混合气体中只含有甲烷，设甲烷与氧化铜反应生成4.4g二氧化碳的同时，生成水的质量为x，则有

由于F装置中测得生成水的质量为4.2g＞3.6g，所以a中一定含有CH4、H2；

氢气、甲烷都能与氧化铜反应生成铜，所以可以观察到装置D中黑色粉末逐渐变成红色固体，故填：CH4、H2；黑色粉末逐渐变成红色固体；

（6）空气中含有二氧化碳气体，装置G的作用是防止空气中的二氧化碳进入F装置中，故填：防止空气中二氧化碳进入F装置中。