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重庆市万州新田中学2022-2023学年高二化学上学期期末模拟考试试题（二）（Word版附解析）
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这是一份重庆市万州新田中学2022-2023学年高二化学上学期期末模拟考试试题（二）（Word版附解析），共16页。试卷主要包含了非选择题，（共58分)等内容，欢迎下载使用。
新田中学高二(上)化学期末模拟试题（二）
（考试时间75分钟，共100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64
一、选择题14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。
1. 某基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，则下列说法错误的是（ ）
A. 该原子核外电子共占据3个能层 B. 该原子核外电子共占据5个能级
C. 该原子核外电子共占据5个轨道 D. 该原子核外电子共有17种不同的运动状态
2. 下图表示的是某物质所发生的（ ）
A. 置换反应 B. 水解反应 C. 中和反应 D. 电离过程
3. 下列叙述正确的是（ ）
A. 吸热的化学反应必须加热才能发生
B. 根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量
C. 常温常压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下反应热相同
D. 等物质的量的氢气在氧气中完全燃烧，生成气态水比生成液态水放出的热量更多
4. 将下列物质的水溶液在空气中蒸干后充分灼烧，最终能得到该溶质固体的是（ ）
A. CuCl2 B. Na2CO3 C. Na2SO3 D. NaHCO3
5. 对滴有酚酞的Na2CO3溶液，进行下列操作后红色会加深的是（ ）
A. 加水稀释 B. 通入CO2气体 C. 加入少量BaCl2固体 D. 加入少量CaO固体
6. 氢氧燃料电池构造如图所示。其电池反应方程式为：2H2+O2=2H2O，下列说法不正确的是（ ）
A. 多孔金属b作正极
B. 电池工作时，电解质溶液中OH-移向a极
C. 正极的电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-
D. 若将氢气换成甲烷，负极的电极反应式为： CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
7. 下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A. pH=1溶液中：Cu2+、K+、ClO-、Cl- B. 遇酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、
C. 含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、、 D. 滴入KSCN显血红色的溶液中：、Mg2+、I-、
8. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，CH3OH与水在铜催化剂上的反应机理和能量变化如图：
下列说法正确的是（ ）
A. 总反应CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)有熵减的趋势，即ΔS<0
B. 1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量大于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量
C. 反应II的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) ΔH=-akJ·mol-1(a>0)
D. 选择合适的催化剂可降低反应I和II的活化能，改变总反应的焓变
9. pH值是判断溶液酸碱性的重要参数。室温下，下列有关溶液中的pH值判断一定正确的是（ ）
A. pH=4的番茄汁中c(H+)是pH=6的牛奶中c(H+)的100倍
B. pH=2的酸溶液和pH=12的碱溶液等体积混合后pH=7
C. 某正盐溶液pH=7，则该盐一定是强酸强碱盐 D. 1mol·L-1醋酸溶液加水稀释10倍后1
选项
实验操作
实验目的
A．
研究阳离子催化剂对H2O2分解速率的影响
B．
研究浓度对反应速率的影响
C．
研究酸碱性对平衡移动的影响
D．
研究沉淀的转化
11. 用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)+O2(g)⇌2Cl2(g)+2H2O(g)。恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是（ ）
A. 混合气体的密度不再改变 B. HCl的体积分数不再改变
C. 断开1molO=O键的同时生成4molH-O键 D. υ(HCl)∶υ(O2)∶υ(Cl2)∶υ(H2O)=4∶1∶2∶2
12. 已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/℃
700
800
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol的A和0.8 mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率υ(A)=0.005 mol／(L·s)。下列说法正确的是（ ）
A. 4 s时c(B)为0.38 mol／L B. 830℃达平衡时，A的转化率为20％
C. 反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动 D. 1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数为0.4
13. 某化学兴趣小组设计如下两个实验证明：①氧化性Fe3+>I2，②反应2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2为可逆反应。下列说法中错误的是（ ）
A. 实验1试管中加入淀粉后溶液变蓝，证明该条件下氧化性：Fe3+>I2
B. 实验2中的盐桥可用浸透KNO3溶液的脱脂棉填充
C. 实验1反应结束后，向试管中加入K3[Fe(CN)6]能判断该反应是否为可逆反应
D. 实验2电流表指针不再偏转时，向右侧烧杯中加入碘水电流表指针重新发生偏转，可判断该反应是可逆反应
14. 下列三个反应均可用：aA(g)+B(g)⇌cC(g)表示，条件改变时变化如图所示(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)，据此分析下列说法正确的是（ ）
A. 反应I中，达平衡后升高温度，K值增大 B. 反应I中，若p2>p1，则有a+1
第II卷(非选择题，共58分)
15.（14分） 根据所学知识，回答下列问题：
（1）原子是保持物质化学性质的最小微粒。
①第二周期中，第一电离能最大的原子的元素符号是___________，电负性最大的原子的元素符号是___________；
②前四周期元素中，某元素基态原子的正三价离子的3d轨道为半充满(即有5个电子)，其元素符号为___________，其基态原子的价层电子排布式为___________；
③Zn的第一电离能高于Ga的原因是___________；
（2）写出下列反应的离子方程式。
①用硫氰化钾溶液检验Fe3+___________；
②酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应___________；
（3）Mg(OH)2浊液中存在Mg(OH)2的沉淀溶解平衡，可表示为______，若向此浊液中加入浓的NH4Cl溶液，观察到的现象是_____。
16.（16分） 已知硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，其摩尔质量为392g·mol-1]可用作净水剂、颜料、媒染剂、鞣革、防腐剂等，它在空气中不及硫酸亚铁容易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。回答下列问题：
I.制备过程
步骤1：制备硫酸亚铁溶液：将5.6g铁粉和硫酸置于锥形瓶中，水浴加热至几乎不产生气泡，趁热过滤掉残余的少量铁粉。
步骤2：获得硫酸亚铁铵晶体：向滤液中加入一定量的硫酸铵溶液，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、晾干。
（1）步骤1中，加入过量铁粉目的是___________；由于加入的铁粉不纯，反应过程中会产生少量H2S，可以用CuSO4溶液进行吸收处理，发生的反应化学方程式为：___________。
（2）步骤2中，所用到的硫酸铵溶液呈酸性，原因是___________(用离子方程式表示)，过滤后的硫酸亚铁铵晶体最好用___________洗涤；
II定量分析——氧化还原滴定法
称取20.00g制得的硫酸亚铁铵晶体溶于稀硫酸，加水配制成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，然后用的酸性高锰酸钾溶液进行滴定。
（3）滴定过程中高锰酸钾溶液应装在___________仪器中(填“A”或“B”)；
（4）滴定终点的现象是___________；
（5）若进行平行滴定三次，消耗溶液的体积如下表所示：
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗溶液的体积/
24.54
24.01
23.99
则制得的硫酸亚铁铵晶体纯度(质量分数)为___________(用百分数表示，保留小数点后两位)；
（6）上表中第一次的数据明显大于后两次的数据，其原因可能是___________；
A. 第一次滴定用的锥形瓶用待测液润洗过
B. 第一次滴定过程中高锰酸钾溶液滴出锥形瓶外
C. 第一次滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后有气泡
D. 第一次滴定结束时，俯视读取酸性高锰酸钾溶液的体积
17.（14分） 自然界是各类物质相互依存、各种变化相互制约的复杂平衡体系，而水溶液中的离子平衡是其中一个重要方面。请根据所学知识，回答下列问题。
（1）常温下，在体积为20mL、浓度为0.1mol·L-1的HA溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H+)表示为pH水=-lgc(H+)水。pH水与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。
①请写出HA与NaOH反应的离子方程式：___________；
②B点溶液中，离子浓度由大到小的顺序为：___________；
③HA的电离常数Ka=___________(请用含x的式子表达)；
④C点的pH___________7(填“<”“=”或“>”)；
（2）常温下，已知Ka(HCOOH)=1.8×10-4，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5。
①0.1mol/LHCOOK溶液和0.1mol/LCH3COOK溶液相比，c(HCOO-)___________c(CH3COO-)(填“<”“=”或“>”)，原因是：___________；
②向0.1mol/LHCOOH溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，当溶液中c(HCOOH)：c(HCOO-)=5：9时，此时溶液的pH=___________。
18.（14分） 2022年世界冬季奥林匹克运动会将在北京如期举行，比赛场馆的建造采用钢制主材。炼钢高炉废渣(含有CaS)在循环利用前可用三种方法进行脱硫处理：
（1）方法1：第一阶段：将废渣中CaS(s)完全转化为SO2(g)。
第二阶段：将生成SO2用硫酸铜溶液吸收电解氧化，总反应为：CuSO4+SO2+2H2OCu+2H2SO4。
①电源A为___________(填“正”“负”)极。
②写出电解时阳极的电极反应式___________。
③电解一段时间后，两侧电解液种类不变，测得右侧H2SO4溶液浓度增大，推知中间的隔膜为___________(“阴离子”或“阳离子”)交换膜，当电极上析出1molCu时，右侧溶液的质量变化___________g。
（2）方法2：已知Ksp(CdS)=8.0×10-27，Ksp(CdCO3)=4.0×10-12。浸取高炉废渣得到含S2-的滤液，加入足量CdCO3发生反应CdCO3+S2-⇌CdS+，该反应达平衡时，c(S2-)：c()为___________。
（3）方法3：喷吹CO2脱硫。用水浸取高炉废渣，通入适量的CO2，将滤液中S2-以H2S气体形式脱去。当CO2的流量、温度一定时，渣水混合液的pH、含碳元素各种微粒(H2CO3、、)的分布随喷吹时间变化如图1和图2所示。
①H2CO3第二步电离的电离常数为Ka2，则pKa2=___________(已知pKa2=-lgKa2)。
②通入CO215～30min时，混合液中发生的主要脱硫反应的离子方程为___________。
新田中学高二(上)化学期末模拟试题（二）答题卡
二、非选择题，（共58分)
15. （14分）
（1）①___________，___________；②___________，____________________；
③___________________________________________________________________________________；
（2）①_________________________________________________；
②_________________________________________________；
（3）____________________________________________，__________________________________________。
16.（16分）
（1）_____________________________________________；______________________________________________。
（2）__________________________________________，_______________________；
（3）___________；（4）___________________________________________________________________；
（5）___________________， （6）___________；
17. （14分）
（1）①_________________________________________；②_____________________________________；
③_____________________________； ④___________；
（2）①___________；____________________________________________________________________；
②___________。
18.（14分）
（1）①__________，②_______________________________________________。
③___________，___________g。
（2）____________________________。
（3）①__________________，②___________________________________________________________________。
新田中学高二(上)化学期末模拟试题（二）答案
（考试时间75分钟，共100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64
一、选择题14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。
1. 【答案】C
【详解】A． 该原子核外电子共占据K、L、M，3个能层，故A正确；
B． 该原子核外电子共占据1s、2s、2p、3s、3p，5个能级，故B正确；
C． 该原子核外电子占据1s、2s、2p、3s、3p，5个能级共1+1+3+1+3=9个轨道，故C错误；
D． 该原子核外17个电子共有17种不同的运动状态，故D正确；
2. 【答案】B
【详解】试题据题目给出的模型可知，HCO3-＋H2O=H2CO3＋OH－，碳酸氢根离与水电离出的氢离子结合生成碳酸，促进了水的电离，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液显碱性，而碳酸氢根离子的电离产生氢离子，溶液显酸性，中和反应为酸碱发生反应，置换反应为单质和化合物之间的反应，据此可知上述过程为水解反应；
3. 【答案】C
【详解】A． 吸热反应与是否加热没有必然联系，故A错误；
B． 根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量加上放出的能量或减去吸收的能量，故B错误；
C． 反应热不受外界条件的影响，常温常压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下反应热相同，故C正确；
D． 水气化时要吸收能量，等物质的量的氢气在氧气中完全燃烧，生成气态水比生成液态水放出的热量更少，故D错误；
4. 【答案】B
挥发，蒸干后灼烧会得到氧化铜，A项错误；
B．Na2CO3较稳定，加热Na2CO3溶液蒸干后再灼烧最终得到的是碳酸钠固体，B项正确；
C．Na2SO3具有还原性，加热过程中被氧化，最终得到硫酸钠，C项错误；
D．NaHCO3不稳定，加热易分解，最终得到碳酸钠，D项错误；
5. 【答案】D
【详解】A． 加水稀释，促进碳酸根离子水解，但溶液中OH-的浓度变小，溶液碱性减弱，红色会变浅，故A不符合题意；
B． 通入CO2气体，生成碳酸氢钠，溶液碱性减弱，红色会变浅，故B不符合题意；
C． 加入少量BaCl2固体，将碳酸根离子沉淀，溶液碱性减弱，红色会变浅，故C不符合题意；
D． 加入少量CaO固体，生成氢氧化钙再与碳酸钠反应生成氢氧化钠，碱性增强，红色会变深，故D符合题意；
6. 【答案】D
【分析】氢氧燃料电池中，通入氢气的电极是负极，通入氧气的电极是正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，原电池放电时溶液中阳离子向正极移动，碱性的环境下电极反应式不能出现氢离子。
【详解】A. 通入氧气的电极是正极，氧气在正极得电子产生氢氧根离子，多孔金属b作正极，选项A正确；
B. 原电池放电时溶液中阴离子向负极移动，电解质溶液中OH-移向a极，选项B正确；
C. 电解质溶液是氢氧化钾溶液，正极的电极反应为：O2 +4e- + 2H2O =4OH-，选项C正确；
D. 若将氢气换成甲烷，电解质溶液是氢氧化钾溶液，负极的电极反应式为：CH4-8e-+10OH-=+7H2O，选项D不正确；
7. 【答案】B
【详解】A． pH=1溶液中：H+、ClO-结合生成弱酸HClO，故A 不选；
B． 遇酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、与氢氧根不反应，故B选；
C． 含有大量Al3+的溶液中：与Al3+发生双水解，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，故C不选；
D． 滴入KSCN显血红色的溶液中含有铁离子，Fe3+、I-发生氧化还原反应生成碘单质和亚铁离子，故D不选；
8. 【答案】C
【详解】A．总反应CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)气体的物质的量增多，有熵增的趋势，即ΔS>0，选项A错误；
B．根据图示，1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量小于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量，选项B错误；
C．根据图示，反应Ⅱ放热，反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) ΔH=-a kJ/mol(a>0)，选项C正确；
D．催化剂通过降低反应活化能加快反应速率，选择优良的催化剂降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，但不能改变反应的焓变，选项D错误；
9. 【答案】A
【详解】A．pH=4的番茄汁中c(H+)=10-4 mol·L-1，pH=6的牛奶中c(H+)=10-6 mol·L-1，则pH=4的番茄汁中c(H+)是pH=6的牛奶中c(H+)的100倍，A项正确；
B．室温下，等pH=2的酸溶液和pH=12的碱溶液等体积混合，如果酸是强酸，碱是强碱，则混合溶液呈中性，pH=7，如果酸是弱酸，碱是强碱，混合溶液呈酸性，pH＜7，如果酸是强酸，碱是弱碱，则混合溶液呈碱性，pH＞7，B项错误；
C．只要酸碱电离程度相等，结合生成的盐溶液就呈中性，不能说明该盐一定是强酸强碱盐，C项错误；
D．1mol·L-1醋酸溶液加水稀释10倍后，其浓度为0.1mol·L-1，但是醋酸为弱酸，不知道电离程度，无法判断其pH的范围，D项错误；
10. 【答案】D
【详解】A．该实验中，阴离子相同，阳离子不同，可以研究阳离子对H2O2分解速率的影响，A项不符合题意；
B．Na2S2O3在酸性条件下发生反应，加入酸浓度不同，可以研究浓度对反应速率的影响，B项不符合题意；
C．NaOH和硫酸改变了溶液中H+的浓度，引起了溶液中和浓度的变化，使得溶液的颜色发生改变，故该实验可以研究酸碱性对平衡移动的影响，C项不符合题意；
D．AgNO3溶液过量，再加入KI溶液之后，会直接生成沉淀，不发生沉淀的转化，故该实验不能达到目的，D项符合题意；
11. 【答案】B
【详解】A．依据质量守恒定律，气体质量反应前后不变，容器为恒容容器，混合气体密度一直不变，无法说明该反应达到化学平衡状态，A错误；
B．HCl的体积分数不再改变，说明各物质浓度不再改变，反应达到化学平衡状态，B正确；
C．断开1molO=O键即消耗1molO2，生成4molH-O键即生成2molH2O，无论反应是否达到平衡状态，断开1molO=O键的同时都会生成4molH-O键，C错误；
D．任何时刻，化学反应速率之比都等于化学计量数之比，都有υ(HCl)∶υ(O2)∶υ(Cl2)∶υ(H2O)=4∶1∶2∶2，无法说明该反应达到化学平衡状态，D错误；
12.【答案】A
【详解】A.反应初始4s内A的平均反应速率υ(A)=0.005mol/(L·s)，则参加反应的A为△c(A)=0.005mol/(L·s)×4s=0.02mol/L，结合反应可以知道参加反应的B为0.02mol/L，则4 s时c(B)=0.8mol/2L-0.02mol/L=0.38mol/L，故A正确；
B.830℃达平衡时K=1.0，设转化的A为x，则
A(g) + B(g) ⇌ C(g)+ D(g)
开始 0.1 0.4 0 0
转化 x x x x
平衡 01-x 0.4-x x x
则，计算得出x=0.08mol/L，则A的转化率为，故B错误；
C.由表格数据可以知道，温度越高，K越小，正反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，故C错误；
D.相同温度下，相反过程的K互为倒数，由1200℃时A(g)+B(g)⇌ C(g)+D(g)的K=0.4，则1200℃时反应C(g)+D(g)⇌ A(g)+B(g)的平衡常数为1/0.4=2.5，故D错误。答案选A。
13. 【答案】C
【详解】A． 氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，实验1试管中加入淀粉后溶液变蓝，发生2Fe3++2I-=2Fe2++I2，证明该条件下氧化性：Fe3+>I2，故A正确；
B． 钾离子和硝酸根不参与反应，实验2中的盐桥可用浸透KNO3溶液的脱脂棉填充，起导电平衡两侧电荷的作用，故B正确；
C． 实验1反应结束后，向试管中加入K3[Fe(CN)6]只能判断该反应中有亚铁离子生成，要判断是否为可逆反应，还需检验溶液中是否有铁离子，故C错误；
D． 若为可逆反应，当实验2电流表指针不再偏转时，向右侧烧杯中加入单质碘，碘单质的浓度增大，可逆反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2逆向移动，电流表指针会发生偏转；若不是可逆反应，电流表指针不会发生偏转，故实验2电流表指针不再偏转时，向右侧烧杯中加入单质碘可判断该反应是否为可逆反应，故D正确；
14. 【答案】B
【详解】A．压强一定时，升高温度A的转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，升高温度K减小，选项A错误；
B．温度一定时，若p2 > P1，增大压强A的转化率降低，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则a+1< c，选项B正确；
C．根据“先拐先平数值大”知，温度T1>T2，降低温度，C的物质的量增大，选项C错误；
D．根据图可知，增大压强，A的转化率不变，说明反应前后气体计量数之和相等，则a+1= c，则反应前后熵不变；若T1> T2，升高温度，A的转化率降低，正反应是放热反应，所以焓变小于0，如果△G=△H-T△S < 0，所以该反应能自发进行，选项D错误；
答案选B。
第II卷(非选择题，共58分)
15.（14分）【答案】（1） ①. Ne ②. F ③. Fe ④. 3d64s2 ⑤. Zn的价层电子排布式为3d104s2是全充满结构，而Ga的价层电子排布式为4s24p1，失去一个电子才是全充满结构，所以Zn的第一电离能更高
（2） ①. Fe3++3SCN-= Fe(SCN)3 ②. 2+ 5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（3） ①. Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq) ②. 沉淀溶解，溶液变澄清
【解析】
【小问1详解】
①Ne的2p能级上的电子处于全充满状态，第二周期中，第一电离能最大的原子的元素符号是Ne，F原子半径最小，吸电子能力最强，电负性最大的原子的元素符号是F；故答案为：Ne；F；
②前四周期元素中，某元素基态原子的正三价离子的3d轨道为半充满(即有5个电子)，其元素符号为Fe，其基态原子的价层电子排布式为3d64s2；故答案为：Fe；3d64s2；
③Zn的第一电离能高于Ga的原因是Zn的价层电子排布式为3d104s2是全充满结构，而Ga的价层电子排布式为4s24p1，失去一个电子才是全充满结构，所以Zn的第一电离能更高；故答案为：Zn的价层电子排布式为3d104s2是全充满结构，而Ga的价层电子排布式为4s24p1，失去一个电子才是全充满结构，所以Zn的第一电离能更高；
【小问2详解】
①用硫氰化钾溶液检验Fe3+生成络离子Fe(SCN)3：Fe3++3SCN-= Fe(SCN)3；故答案为：Fe3++3SCN-= Fe(SCN)3；
②酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应生成二氧化碳、锰离子和水：2+ 5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；故答案为：2+ 5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
【小问3详解】
Mg(OH)2浊液中存在Mg(OH)2的沉淀溶解平衡，可表示为Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq)，若向此浊液中加入浓的NH4Cl溶液，铵根离子与氢氧根离子作用生成一水合氨，促进氢氧化镁溶解平衡正向移动，观察到的现象是沉淀溶解，溶液变澄清，故答案为：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq)；沉淀溶解，溶液变澄清。
16.（16分）
【答案】（1） ①. 防止Fe2+被氧化成Fe3+ ②. H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
（2） ①. +H2O⇌NH3·H2O+H+ ②. 乙醇或酒精
（3）A （4）溶液变为粉红(或浅紫红)色，且半分钟内不复原
（5）94.08% （6）AB
【解析】
【小问1详解】
步骤1中，制备的是硫酸亚铁溶液，因亚铁离子易被空气氧化，所以加入过量铁粉的目的是防止Fe2+被氧化成Fe3+；由于加入的铁粉不纯，反应过程中会产生少量H2S，可以用CuSO4溶液进行吸收处理，发生的反应化学方程式为：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4。故答案为：防止Fe2+被氧化成Fe3+；H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4；
【小问2详解】
步骤2中，硫酸铵为强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中发生水解，原因是+H2O⇌NH3·H2O+H+(用离子方程式表示)，过滤后的硫酸亚铁铵晶体最好用乙醇或酒精洗涤；故答案为：+H2O⇌NH3·H2O+H+；乙醇或酒精；
【小问3详解】
高锰酸钾溶液具有强氧化性，可以腐蚀橡胶，所以需要用酸式滴定管盛装，滴定过程中高锰酸钾溶液应装在A仪器中(填“A”或“B”)；故答案为：A；
【小问4详解】
滴定终点的现象是溶液变为粉红(或浅紫红)色，且半分钟内不复原；故答案为：溶液变为粉红(或浅紫红)色，且半分钟内不复原；
【小问5详解】
酸性高锰酸钾溶液将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Mn2+，根据氧化还原反应的规律可知，离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，可知，关系式5Fe2+～MnO4-，结合实验数据可以看出，上表中第一次的数据明显大于后两次的数据，应舍去，则所消耗的高锰酸钾的体积V（标）= =24.00mL，所以亚铁离子的物质的量n（Fe2+）=5×0.1000mol/L×24.00×10-3=0.012mol，则样品中硫酸亚铁铵的物质的量为0.012mol× =0.048mol，则其质量分数为×100%=94.08%，则制得的硫酸亚铁铵晶体纯度(质量分数)为94.08%(用百分数表示，保留小数点后两位)；故答案为：94.08%；
【小问6详解】
上表中第一次的数据大于后两次的数据，即测量数据偏大，根据c测=可知，；
A. 第一次滴定用的锥形瓶用待测液润洗过，会使所读标准液的体积偏大，导致实验数据测量值偏大，故A正确；
B. 第一次滴定过程中高锰酸钾溶液滴出锥形瓶外，会使所读标准液的体积偏大，导致实验数据测量值偏大，故B正确；
C. 第一次滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后有气泡，会使读标准液的体积偏小，导致实验数据测量值偏小，故C错误；
D. 第一次滴定结束时，俯视读取酸性高锰酸钾溶液的体积，会使读标准液的体积偏小，导致实验数据测量值偏小，故D错误；
故答案为：AB。
17.（14分）
【答案】（1） ①. HA+OH-=H2O+A- ②. c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) ③. ④. >
（2） ①. > ②. CH3COOH电离平衡常数小于HCOOH，相同浓度下CH3COO-的水解程度大于HCOO-，故CH3COO-的离子浓度更小 ③. 4
【解析】
【小问1详解】
①由图可知，HA为一元弱酸，则HA与NaOH反应的离子方程式为：HA+OH-=H2O+A-，故答案为：HA+OH-=H2O+A-；
②B点溶液中溶质仅为NaA，此时溶液中A-水解，则有c(OH-)＞c(H+)，离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)，故答案为：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)；
③A点pH水=7，则c(H+)= c(OH-)=10-7 mol/L，此时n(A-)= n(Na+)=0.1xmol，n(HY)=0.1(20-x) mol，HA的电离常数，故答案为：；
④C点的溶质为NaA和NaOH，则pH＞7，故答案为：>；
【小问2详解】
①CH3COOH电离平衡常数小于HCOOH，相同浓度下CH3COO-的水解程度大于HCOO-，故CH3COO-的离子浓度更小，即c(HCOO-)>c(CH3COO-)，故答案为：>；CH3COOH电离平衡常数小于HCOOH，相同浓度下CH3COO-的水解程度大于HCOO-，故CH3COO-的离子浓度更小；
②甲酸的电离度表达式为：1.8×10-5，当溶液中c (HCOOH)：c (HCOO－)=5:9时，=10-4mol/L，pH=4，故答案为：4。
18.（14分）
【答案】（1） ①. 负 ②. SO2-2e-+2H2O =+ 4H+ ③. 阴离子 ④. 160
（2）2.0×10-15
（3） ①. 10.25 ②. 2H2O+2CO2+S2-=H2S+2
【解析】
【小问1详解】
①由电解总方程式可知，SO2失电子发生氧化反应生成H2SO4，则该极为阳极，与其相连的电源B为正极，CuSO4得电子发生还原反应生成铜，则该极为阴极，与其相连的电源A为负极，故答案为：负；
②SO2失电子发生氧化反应生成H2SO4，则该极为阳极，电极反应式为：SO2-2e-+2H2O =+ 4H+，故答案为：SO2-2e-+2H2O =+ 4H+；
③两侧电解液种类不变，测得右侧H2SO4溶液浓度增大，可知向右侧移动，即中间的隔膜为阴离子交换膜；根据方程式可知，当电极上析出1molCu时，右侧会增加1molSO2和1mol，即右侧溶液的质量增加为，故答案为：阴离子；160g；
【小问2详解】
浸取高炉废渣得到含S2-的滤液，加入足量CdCO3发生反应CdCO3+S2-⇌CdS+，则平衡常数K==，，故答案为：2.0×10-15；
【小问3详解】
①由图1、2可知，当溶液中c()和c()相等时，溶液的pH为10.25，则Ka2==c(H+)=10-10.25，则pKa2=10.25，故答案为：10.25；
②由图1、2可知，通入CO215～30min时，溶液中碳元素主要以离子存在，说明二氧化碳与溶液中S2-反应生成和H2S，反应的离子方程式为：2H2O+2CO2+S2-=H2S+2，故答案：2H2O+2CO2+S2-=H2S+2。
新田中学高二(上)化学期末模拟试题（二）
（考试时间75分钟，共100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64
一、选择题14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。
1. 某基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，则下列说法错误的是（ ）
A. 该原子核外电子共占据3个能层 B. 该原子核外电子共占据5个能级
C. 该原子核外电子共占据5个轨道 D. 该原子核外电子共有17种不同的运动状态
2. 下图表示的是某物质所发生的（ ）
A. 置换反应 B. 水解反应 C. 中和反应 D. 电离过程
3. 下列叙述正确的是（ ）
A. 吸热的化学反应必须加热才能发生
B. 根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量
C. 常温常压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下反应热相同
D. 等物质的量的氢气在氧气中完全燃烧，生成气态水比生成液态水放出的热量更多
4. 将下列物质的水溶液在空气中蒸干后充分灼烧，最终能得到该溶质固体的是（ ）
A. CuCl2 B. Na2CO3 C. Na2SO3 D. NaHCO3
5. 对滴有酚酞的Na2CO3溶液，进行下列操作后红色会加深的是（ ）
A. 加水稀释 B. 通入CO2气体 C. 加入少量BaCl2固体 D. 加入少量CaO固体
6. 氢氧燃料电池构造如图所示。其电池反应方程式为：2H2+O2=2H2O，下列说法不正确的是（ ）
A. 多孔金属b作正极
B. 电池工作时，电解质溶液中OH-移向a极
C. 正极的电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-
D. 若将氢气换成甲烷，负极的电极反应式为： CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
7. 下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A. pH=1溶液中：Cu2+、K+、ClO-、Cl- B. 遇酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、
C. 含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、、 D. 滴入KSCN显血红色的溶液中：、Mg2+、I-、
8. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，CH3OH与水在铜催化剂上的反应机理和能量变化如图：
下列说法正确的是（ ）
A. 总反应CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)有熵减的趋势，即ΔS<0
B. 1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量大于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量
C. 反应II的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) ΔH=-akJ·mol-1(a>0)
D. 选择合适的催化剂可降低反应I和II的活化能，改变总反应的焓变
9. pH值是判断溶液酸碱性的重要参数。室温下，下列有关溶液中的pH值判断一定正确的是（ ）
A. pH=4的番茄汁中c(H+)是pH=6的牛奶中c(H+)的100倍
B. pH=2的酸溶液和pH=12的碱溶液等体积混合后pH=7
C. 某正盐溶液pH=7，则该盐一定是强酸强碱盐 D. 1mol·L-1醋酸溶液加水稀释10倍后1
选项
实验操作
实验目的
A．
研究阳离子催化剂对H2O2分解速率的影响
B．
研究浓度对反应速率的影响
C．
研究酸碱性对平衡移动的影响
D．
研究沉淀的转化
11. 用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)+O2(g)⇌2Cl2(g)+2H2O(g)。恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是（ ）
A. 混合气体的密度不再改变 B. HCl的体积分数不再改变
C. 断开1molO=O键的同时生成4molH-O键 D. υ(HCl)∶υ(O2)∶υ(Cl2)∶υ(H2O)=4∶1∶2∶2
12. 已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/℃
700
800
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol的A和0.8 mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率υ(A)=0.005 mol／(L·s)。下列说法正确的是（ ）
A. 4 s时c(B)为0.38 mol／L B. 830℃达平衡时，A的转化率为20％
C. 反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动 D. 1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数为0.4
13. 某化学兴趣小组设计如下两个实验证明：①氧化性Fe3+>I2，②反应2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2为可逆反应。下列说法中错误的是（ ）
A. 实验1试管中加入淀粉后溶液变蓝，证明该条件下氧化性：Fe3+>I2
B. 实验2中的盐桥可用浸透KNO3溶液的脱脂棉填充
C. 实验1反应结束后，向试管中加入K3[Fe(CN)6]能判断该反应是否为可逆反应
D. 实验2电流表指针不再偏转时，向右侧烧杯中加入碘水电流表指针重新发生偏转，可判断该反应是可逆反应
14. 下列三个反应均可用：aA(g)+B(g)⇌cC(g)表示，条件改变时变化如图所示(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)，据此分析下列说法正确的是（ ）
A. 反应I中，达平衡后升高温度，K值增大 B. 反应I中，若p2>p1，则有a+1
第II卷(非选择题，共58分)
15.（14分） 根据所学知识，回答下列问题：
（1）原子是保持物质化学性质的最小微粒。
①第二周期中，第一电离能最大的原子的元素符号是___________，电负性最大的原子的元素符号是___________；
②前四周期元素中，某元素基态原子的正三价离子的3d轨道为半充满(即有5个电子)，其元素符号为___________，其基态原子的价层电子排布式为___________；
③Zn的第一电离能高于Ga的原因是___________；
（2）写出下列反应的离子方程式。
①用硫氰化钾溶液检验Fe3+___________；
②酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应___________；
（3）Mg(OH)2浊液中存在Mg(OH)2的沉淀溶解平衡，可表示为______，若向此浊液中加入浓的NH4Cl溶液，观察到的现象是_____。
16.（16分） 已知硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，其摩尔质量为392g·mol-1]可用作净水剂、颜料、媒染剂、鞣革、防腐剂等，它在空气中不及硫酸亚铁容易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。回答下列问题：
I.制备过程
步骤1：制备硫酸亚铁溶液：将5.6g铁粉和硫酸置于锥形瓶中，水浴加热至几乎不产生气泡，趁热过滤掉残余的少量铁粉。
步骤2：获得硫酸亚铁铵晶体：向滤液中加入一定量的硫酸铵溶液，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、晾干。
（1）步骤1中，加入过量铁粉目的是___________；由于加入的铁粉不纯，反应过程中会产生少量H2S，可以用CuSO4溶液进行吸收处理，发生的反应化学方程式为：___________。
（2）步骤2中，所用到的硫酸铵溶液呈酸性，原因是___________(用离子方程式表示)，过滤后的硫酸亚铁铵晶体最好用___________洗涤；
II定量分析——氧化还原滴定法
称取20.00g制得的硫酸亚铁铵晶体溶于稀硫酸，加水配制成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，然后用的酸性高锰酸钾溶液进行滴定。
（3）滴定过程中高锰酸钾溶液应装在___________仪器中(填“A”或“B”)；
（4）滴定终点的现象是___________；
（5）若进行平行滴定三次，消耗溶液的体积如下表所示：
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗溶液的体积/
24.54
24.01
23.99
则制得的硫酸亚铁铵晶体纯度(质量分数)为___________(用百分数表示，保留小数点后两位)；
（6）上表中第一次的数据明显大于后两次的数据，其原因可能是___________；
A. 第一次滴定用的锥形瓶用待测液润洗过
B. 第一次滴定过程中高锰酸钾溶液滴出锥形瓶外
C. 第一次滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后有气泡
D. 第一次滴定结束时，俯视读取酸性高锰酸钾溶液的体积
17.（14分） 自然界是各类物质相互依存、各种变化相互制约的复杂平衡体系，而水溶液中的离子平衡是其中一个重要方面。请根据所学知识，回答下列问题。
（1）常温下，在体积为20mL、浓度为0.1mol·L-1的HA溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H+)表示为pH水=-lgc(H+)水。pH水与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。
①请写出HA与NaOH反应的离子方程式：___________；
②B点溶液中，离子浓度由大到小的顺序为：___________；
③HA的电离常数Ka=___________(请用含x的式子表达)；
④C点的pH___________7(填“<”“=”或“>”)；
（2）常温下，已知Ka(HCOOH)=1.8×10-4，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5。
①0.1mol/LHCOOK溶液和0.1mol/LCH3COOK溶液相比，c(HCOO-)___________c(CH3COO-)(填“<”“=”或“>”)，原因是：___________；
②向0.1mol/LHCOOH溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，当溶液中c(HCOOH)：c(HCOO-)=5：9时，此时溶液的pH=___________。
18.（14分） 2022年世界冬季奥林匹克运动会将在北京如期举行，比赛场馆的建造采用钢制主材。炼钢高炉废渣(含有CaS)在循环利用前可用三种方法进行脱硫处理：
（1）方法1：第一阶段：将废渣中CaS(s)完全转化为SO2(g)。
第二阶段：将生成SO2用硫酸铜溶液吸收电解氧化，总反应为：CuSO4+SO2+2H2OCu+2H2SO4。
①电源A为___________(填“正”“负”)极。
②写出电解时阳极的电极反应式___________。
③电解一段时间后，两侧电解液种类不变，测得右侧H2SO4溶液浓度增大，推知中间的隔膜为___________(“阴离子”或“阳离子”)交换膜，当电极上析出1molCu时，右侧溶液的质量变化___________g。
（2）方法2：已知Ksp(CdS)=8.0×10-27，Ksp(CdCO3)=4.0×10-12。浸取高炉废渣得到含S2-的滤液，加入足量CdCO3发生反应CdCO3+S2-⇌CdS+，该反应达平衡时，c(S2-)：c()为___________。
（3）方法3：喷吹CO2脱硫。用水浸取高炉废渣，通入适量的CO2，将滤液中S2-以H2S气体形式脱去。当CO2的流量、温度一定时，渣水混合液的pH、含碳元素各种微粒(H2CO3、、)的分布随喷吹时间变化如图1和图2所示。
①H2CO3第二步电离的电离常数为Ka2，则pKa2=___________(已知pKa2=-lgKa2)。
②通入CO215～30min时，混合液中发生的主要脱硫反应的离子方程为___________。
新田中学高二(上)化学期末模拟试题（二）答题卡
二、非选择题，（共58分)
15. （14分）
（1）①___________，___________；②___________，____________________；
③___________________________________________________________________________________；
（2）①_________________________________________________；
②_________________________________________________；
（3）____________________________________________，__________________________________________。
16.（16分）
（1）_____________________________________________；______________________________________________。
（2）__________________________________________，_______________________；
（3）___________；（4）___________________________________________________________________；
（5）___________________， （6）___________；
17. （14分）
（1）①_________________________________________；②_____________________________________；
③_____________________________； ④___________；
（2）①___________；____________________________________________________________________；
②___________。
18.（14分）
（1）①__________，②_______________________________________________。
③___________，___________g。
（2）____________________________。
（3）①__________________，②___________________________________________________________________。
新田中学高二(上)化学期末模拟试题（二）答案
（考试时间75分钟，共100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64
一、选择题14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。
1. 【答案】C
【详解】A． 该原子核外电子共占据K、L、M，3个能层，故A正确；
B． 该原子核外电子共占据1s、2s、2p、3s、3p，5个能级，故B正确；
C． 该原子核外电子占据1s、2s、2p、3s、3p，5个能级共1+1+3+1+3=9个轨道，故C错误；
D． 该原子核外17个电子共有17种不同的运动状态，故D正确；
2. 【答案】B
【详解】试题据题目给出的模型可知，HCO3-＋H2O=H2CO3＋OH－，碳酸氢根离与水电离出的氢离子结合生成碳酸，促进了水的电离，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液显碱性，而碳酸氢根离子的电离产生氢离子，溶液显酸性，中和反应为酸碱发生反应，置换反应为单质和化合物之间的反应，据此可知上述过程为水解反应；
3. 【答案】C
【详解】A． 吸热反应与是否加热没有必然联系，故A错误；
B． 根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量加上放出的能量或减去吸收的能量，故B错误；
C． 反应热不受外界条件的影响，常温常压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下反应热相同，故C正确；
D． 水气化时要吸收能量，等物质的量的氢气在氧气中完全燃烧，生成气态水比生成液态水放出的热量更少，故D错误；
4. 【答案】B
挥发，蒸干后灼烧会得到氧化铜，A项错误；
B．Na2CO3较稳定，加热Na2CO3溶液蒸干后再灼烧最终得到的是碳酸钠固体，B项正确；
C．Na2SO3具有还原性，加热过程中被氧化，最终得到硫酸钠，C项错误；
D．NaHCO3不稳定，加热易分解，最终得到碳酸钠，D项错误；
5. 【答案】D
【详解】A． 加水稀释，促进碳酸根离子水解，但溶液中OH-的浓度变小，溶液碱性减弱，红色会变浅，故A不符合题意；
B． 通入CO2气体，生成碳酸氢钠，溶液碱性减弱，红色会变浅，故B不符合题意；
C． 加入少量BaCl2固体，将碳酸根离子沉淀，溶液碱性减弱，红色会变浅，故C不符合题意；
D． 加入少量CaO固体，生成氢氧化钙再与碳酸钠反应生成氢氧化钠，碱性增强，红色会变深，故D符合题意；
6. 【答案】D
【分析】氢氧燃料电池中，通入氢气的电极是负极，通入氧气的电极是正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，原电池放电时溶液中阳离子向正极移动，碱性的环境下电极反应式不能出现氢离子。
【详解】A. 通入氧气的电极是正极，氧气在正极得电子产生氢氧根离子，多孔金属b作正极，选项A正确；
B. 原电池放电时溶液中阴离子向负极移动，电解质溶液中OH-移向a极，选项B正确；
C. 电解质溶液是氢氧化钾溶液，正极的电极反应为：O2 +4e- + 2H2O =4OH-，选项C正确；
D. 若将氢气换成甲烷，电解质溶液是氢氧化钾溶液，负极的电极反应式为：CH4-8e-+10OH-=+7H2O，选项D不正确；
7. 【答案】B
【详解】A． pH=1溶液中：H+、ClO-结合生成弱酸HClO，故A 不选；
B． 遇酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、与氢氧根不反应，故B选；
C． 含有大量Al3+的溶液中：与Al3+发生双水解，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，故C不选；
D． 滴入KSCN显血红色的溶液中含有铁离子，Fe3+、I-发生氧化还原反应生成碘单质和亚铁离子，故D不选；
8. 【答案】C
【详解】A．总反应CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)气体的物质的量增多，有熵增的趋势，即ΔS>0，选项A错误；
B．根据图示，1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量小于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量，选项B错误；
C．根据图示，反应Ⅱ放热，反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) ΔH=-a kJ/mol(a>0)，选项C正确；
D．催化剂通过降低反应活化能加快反应速率，选择优良的催化剂降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，但不能改变反应的焓变，选项D错误；
9. 【答案】A
【详解】A．pH=4的番茄汁中c(H+)=10-4 mol·L-1，pH=6的牛奶中c(H+)=10-6 mol·L-1，则pH=4的番茄汁中c(H+)是pH=6的牛奶中c(H+)的100倍，A项正确；
B．室温下，等pH=2的酸溶液和pH=12的碱溶液等体积混合，如果酸是强酸，碱是强碱，则混合溶液呈中性，pH=7，如果酸是弱酸，碱是强碱，混合溶液呈酸性，pH＜7，如果酸是强酸，碱是弱碱，则混合溶液呈碱性，pH＞7，B项错误；
C．只要酸碱电离程度相等，结合生成的盐溶液就呈中性，不能说明该盐一定是强酸强碱盐，C项错误；
D．1mol·L-1醋酸溶液加水稀释10倍后，其浓度为0.1mol·L-1，但是醋酸为弱酸，不知道电离程度，无法判断其pH的范围，D项错误；
10. 【答案】D
【详解】A．该实验中，阴离子相同，阳离子不同，可以研究阳离子对H2O2分解速率的影响，A项不符合题意；
B．Na2S2O3在酸性条件下发生反应，加入酸浓度不同，可以研究浓度对反应速率的影响，B项不符合题意；
C．NaOH和硫酸改变了溶液中H+的浓度，引起了溶液中和浓度的变化，使得溶液的颜色发生改变，故该实验可以研究酸碱性对平衡移动的影响，C项不符合题意；
D．AgNO3溶液过量，再加入KI溶液之后，会直接生成沉淀，不发生沉淀的转化，故该实验不能达到目的，D项符合题意；
11. 【答案】B
【详解】A．依据质量守恒定律，气体质量反应前后不变，容器为恒容容器，混合气体密度一直不变，无法说明该反应达到化学平衡状态，A错误；
B．HCl的体积分数不再改变，说明各物质浓度不再改变，反应达到化学平衡状态，B正确；
C．断开1molO=O键即消耗1molO2，生成4molH-O键即生成2molH2O，无论反应是否达到平衡状态，断开1molO=O键的同时都会生成4molH-O键，C错误；
D．任何时刻，化学反应速率之比都等于化学计量数之比，都有υ(HCl)∶υ(O2)∶υ(Cl2)∶υ(H2O)=4∶1∶2∶2，无法说明该反应达到化学平衡状态，D错误；
12.【答案】A
【详解】A.反应初始4s内A的平均反应速率υ(A)=0.005mol/(L·s)，则参加反应的A为△c(A)=0.005mol/(L·s)×4s=0.02mol/L，结合反应可以知道参加反应的B为0.02mol/L，则4 s时c(B)=0.8mol/2L-0.02mol/L=0.38mol/L，故A正确；
B.830℃达平衡时K=1.0，设转化的A为x，则
A(g) + B(g) ⇌ C(g)+ D(g)
开始 0.1 0.4 0 0
转化 x x x x
平衡 01-x 0.4-x x x
则，计算得出x=0.08mol/L，则A的转化率为，故B错误；
C.由表格数据可以知道，温度越高，K越小，正反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，故C错误；
D.相同温度下，相反过程的K互为倒数，由1200℃时A(g)+B(g)⇌ C(g)+D(g)的K=0.4，则1200℃时反应C(g)+D(g)⇌ A(g)+B(g)的平衡常数为1/0.4=2.5，故D错误。答案选A。
13. 【答案】C
【详解】A． 氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，实验1试管中加入淀粉后溶液变蓝，发生2Fe3++2I-=2Fe2++I2，证明该条件下氧化性：Fe3+>I2，故A正确；
B． 钾离子和硝酸根不参与反应，实验2中的盐桥可用浸透KNO3溶液的脱脂棉填充，起导电平衡两侧电荷的作用，故B正确；
C． 实验1反应结束后，向试管中加入K3[Fe(CN)6]只能判断该反应中有亚铁离子生成，要判断是否为可逆反应，还需检验溶液中是否有铁离子，故C错误；
D． 若为可逆反应，当实验2电流表指针不再偏转时，向右侧烧杯中加入单质碘，碘单质的浓度增大，可逆反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2逆向移动，电流表指针会发生偏转；若不是可逆反应，电流表指针不会发生偏转，故实验2电流表指针不再偏转时，向右侧烧杯中加入单质碘可判断该反应是否为可逆反应，故D正确；
14. 【答案】B
【详解】A．压强一定时，升高温度A的转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，升高温度K减小，选项A错误；
B．温度一定时，若p2 > P1，增大压强A的转化率降低，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则a+1< c，选项B正确；
C．根据“先拐先平数值大”知，温度T1>T2，降低温度，C的物质的量增大，选项C错误；
D．根据图可知，增大压强，A的转化率不变，说明反应前后气体计量数之和相等，则a+1= c，则反应前后熵不变；若T1> T2，升高温度，A的转化率降低，正反应是放热反应，所以焓变小于0，如果△G=△H-T△S < 0，所以该反应能自发进行，选项D错误；
答案选B。
第II卷(非选择题，共58分)
15.（14分）【答案】（1） ①. Ne ②. F ③. Fe ④. 3d64s2 ⑤. Zn的价层电子排布式为3d104s2是全充满结构，而Ga的价层电子排布式为4s24p1，失去一个电子才是全充满结构，所以Zn的第一电离能更高
（2） ①. Fe3++3SCN-= Fe(SCN)3 ②. 2+ 5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（3） ①. Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq) ②. 沉淀溶解，溶液变澄清
【解析】
【小问1详解】
①Ne的2p能级上的电子处于全充满状态，第二周期中，第一电离能最大的原子的元素符号是Ne，F原子半径最小，吸电子能力最强，电负性最大的原子的元素符号是F；故答案为：Ne；F；
②前四周期元素中，某元素基态原子的正三价离子的3d轨道为半充满(即有5个电子)，其元素符号为Fe，其基态原子的价层电子排布式为3d64s2；故答案为：Fe；3d64s2；
③Zn的第一电离能高于Ga的原因是Zn的价层电子排布式为3d104s2是全充满结构，而Ga的价层电子排布式为4s24p1，失去一个电子才是全充满结构，所以Zn的第一电离能更高；故答案为：Zn的价层电子排布式为3d104s2是全充满结构，而Ga的价层电子排布式为4s24p1，失去一个电子才是全充满结构，所以Zn的第一电离能更高；
【小问2详解】
①用硫氰化钾溶液检验Fe3+生成络离子Fe(SCN)3：Fe3++3SCN-= Fe(SCN)3；故答案为：Fe3++3SCN-= Fe(SCN)3；
②酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应生成二氧化碳、锰离子和水：2+ 5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；故答案为：2+ 5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
【小问3详解】
Mg(OH)2浊液中存在Mg(OH)2的沉淀溶解平衡，可表示为Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq)，若向此浊液中加入浓的NH4Cl溶液，铵根离子与氢氧根离子作用生成一水合氨，促进氢氧化镁溶解平衡正向移动，观察到的现象是沉淀溶解，溶液变澄清，故答案为：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq)；沉淀溶解，溶液变澄清。
16.（16分）
【答案】（1） ①. 防止Fe2+被氧化成Fe3+ ②. H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
（2） ①. +H2O⇌NH3·H2O+H+ ②. 乙醇或酒精
（3）A （4）溶液变为粉红(或浅紫红)色，且半分钟内不复原
（5）94.08% （6）AB
【解析】
【小问1详解】
步骤1中，制备的是硫酸亚铁溶液，因亚铁离子易被空气氧化，所以加入过量铁粉的目的是防止Fe2+被氧化成Fe3+；由于加入的铁粉不纯，反应过程中会产生少量H2S，可以用CuSO4溶液进行吸收处理，发生的反应化学方程式为：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4。故答案为：防止Fe2+被氧化成Fe3+；H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4；
【小问2详解】
步骤2中，硫酸铵为强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中发生水解，原因是+H2O⇌NH3·H2O+H+(用离子方程式表示)，过滤后的硫酸亚铁铵晶体最好用乙醇或酒精洗涤；故答案为：+H2O⇌NH3·H2O+H+；乙醇或酒精；
【小问3详解】
高锰酸钾溶液具有强氧化性，可以腐蚀橡胶，所以需要用酸式滴定管盛装，滴定过程中高锰酸钾溶液应装在A仪器中(填“A”或“B”)；故答案为：A；
【小问4详解】
滴定终点的现象是溶液变为粉红(或浅紫红)色，且半分钟内不复原；故答案为：溶液变为粉红(或浅紫红)色，且半分钟内不复原；
【小问5详解】
酸性高锰酸钾溶液将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Mn2+，根据氧化还原反应的规律可知，离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，可知，关系式5Fe2+～MnO4-，结合实验数据可以看出，上表中第一次的数据明显大于后两次的数据，应舍去，则所消耗的高锰酸钾的体积V（标）= =24.00mL，所以亚铁离子的物质的量n（Fe2+）=5×0.1000mol/L×24.00×10-3=0.012mol，则样品中硫酸亚铁铵的物质的量为0.012mol× =0.048mol，则其质量分数为×100%=94.08%，则制得的硫酸亚铁铵晶体纯度(质量分数)为94.08%(用百分数表示，保留小数点后两位)；故答案为：94.08%；
【小问6详解】
上表中第一次的数据大于后两次的数据，即测量数据偏大，根据c测=可知，；
A. 第一次滴定用的锥形瓶用待测液润洗过，会使所读标准液的体积偏大，导致实验数据测量值偏大，故A正确；
B. 第一次滴定过程中高锰酸钾溶液滴出锥形瓶外，会使所读标准液的体积偏大，导致实验数据测量值偏大，故B正确；
C. 第一次滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后有气泡，会使读标准液的体积偏小，导致实验数据测量值偏小，故C错误；
D. 第一次滴定结束时，俯视读取酸性高锰酸钾溶液的体积，会使读标准液的体积偏小，导致实验数据测量值偏小，故D错误；
故答案为：AB。
17.（14分）
【答案】（1） ①. HA+OH-=H2O+A- ②. c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) ③. ④. >
（2） ①. > ②. CH3COOH电离平衡常数小于HCOOH，相同浓度下CH3COO-的水解程度大于HCOO-，故CH3COO-的离子浓度更小 ③. 4
【解析】
【小问1详解】
①由图可知，HA为一元弱酸，则HA与NaOH反应的离子方程式为：HA+OH-=H2O+A-，故答案为：HA+OH-=H2O+A-；
②B点溶液中溶质仅为NaA，此时溶液中A-水解，则有c(OH-)＞c(H+)，离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)，故答案为：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)；
③A点pH水=7，则c(H+)= c(OH-)=10-7 mol/L，此时n(A-)= n(Na+)=0.1xmol，n(HY)=0.1(20-x) mol，HA的电离常数，故答案为：；
④C点的溶质为NaA和NaOH，则pH＞7，故答案为：>；
【小问2详解】
①CH3COOH电离平衡常数小于HCOOH，相同浓度下CH3COO-的水解程度大于HCOO-，故CH3COO-的离子浓度更小，即c(HCOO-)>c(CH3COO-)，故答案为：>；CH3COOH电离平衡常数小于HCOOH，相同浓度下CH3COO-的水解程度大于HCOO-，故CH3COO-的离子浓度更小；
②甲酸的电离度表达式为：1.8×10-5，当溶液中c (HCOOH)：c (HCOO－)=5:9时，=10-4mol/L，pH=4，故答案为：4。
18.（14分）
【答案】（1） ①. 负 ②. SO2-2e-+2H2O =+ 4H+ ③. 阴离子 ④. 160
（2）2.0×10-15
（3） ①. 10.25 ②. 2H2O+2CO2+S2-=H2S+2
【解析】
【小问1详解】
①由电解总方程式可知，SO2失电子发生氧化反应生成H2SO4，则该极为阳极，与其相连的电源B为正极，CuSO4得电子发生还原反应生成铜，则该极为阴极，与其相连的电源A为负极，故答案为：负；
②SO2失电子发生氧化反应生成H2SO4，则该极为阳极，电极反应式为：SO2-2e-+2H2O =+ 4H+，故答案为：SO2-2e-+2H2O =+ 4H+；
③两侧电解液种类不变，测得右侧H2SO4溶液浓度增大，可知向右侧移动，即中间的隔膜为阴离子交换膜；根据方程式可知，当电极上析出1molCu时，右侧会增加1molSO2和1mol，即右侧溶液的质量增加为，故答案为：阴离子；160g；
【小问2详解】
浸取高炉废渣得到含S2-的滤液，加入足量CdCO3发生反应CdCO3+S2-⇌CdS+，则平衡常数K==，，故答案为：2.0×10-15；
【小问3详解】
①由图1、2可知，当溶液中c()和c()相等时，溶液的pH为10.25，则Ka2==c(H+)=10-10.25，则pKa2=10.25，故答案为：10.25；
②由图1、2可知，通入CO215～30min时，溶液中碳元素主要以离子存在，说明二氧化碳与溶液中S2-反应生成和H2S，反应的离子方程式为：2H2O+2CO2+S2-=H2S+2，故答案：2H2O+2CO2+S2-=H2S+2。
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