化学-2022届初三下学期开学摸底考试卷（广州专用）

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2022届初三下学期开学摸底考试卷（广州专用）

化学

(满分90分)

考试范围：人教版1-9单元

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12    O 16    S 32     Fe 56   

选择题部分(共42分)

一、选择题(本大题共14小题,每小题3分,共42分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)

1．生活中很多变化都伴随着热量变化，下列热量变化不是由化学变化引起的是（　　）

A．苹果腐烂发热     B．生石灰与水混合放热 

C．灯管通电发热      D．暖宝宝贴（内含铁粉、活性炭、NaCl固体等）发热

2．核电荷数为1−18的元素原子结构示意图等信息如图。下列说法正确的是（　　）

A．氧元素与硫元素化学性质相似，主要是因为它们原子核外电子层数相同 

B．8号、13号元素组成的化合物的化学式为AlO3 

C．在第三周期中，各原子结构的共同之处是原子核外电子层数相同 

D．表中2号元素和12号元素化学性质相似

3．在生产、生活和实验中经常用到水。如图甲为活性炭净水器示意图，如图乙是制取蒸馏水简易装置图，下列说法正确的是（　　）

A．图甲中活性炭的作用是杀菌消毒 

B．图甲中水流下进上出是为了提高水的净化效果 

C．图乙中烧杯内水的作用是密封 

D．图乙经过蒸馏后的水仍然是硬水

4．正确使用和理解化学用语是重要的化学学科素养。下列说法正确的是（　　）

A．H2O2、H2SO4中均含有氢分子 B．2O表示2个氧元素 

C．H2O中“2”表示2个氢原子     D．Mg2+表示一个镁离子带两个单位的正电荷

5．2021年10月16日0时23分，搭载神舟十三号载人飞船的长征二号F遥十三运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射，并与天宫二号自动交会对接成功。火箭的主要燃料是偏二甲肼（C2H8N2）。下列关于偏二甲肼叙述正确的是（　　）

A．偏二甲肼中氢元素的质量分数最小                B．偏二甲肼由三种原子组成 

C．偏二甲肼中C、H、O三种元素的质量比为1：4：1    D．偏二甲肼是一种氧化物

6．可乐是一种常见的碳酸饮料，在紧急情况时拧开瓶盖，捂住瓶口使劲摇晃后将喷溅而出的可乐泡沫对准火焰进行喷射就能灭火，下列描述中，不正确的是（　　）

A．上述事实说明碳酸易分解             B．可乐泡沫能使可燃物与空气隔绝 

C．可乐喷射的水能降低可燃物的着火点     D．并不是所有火灾都能用可乐扑灭

7．如图所示的实验操作中，能达到实验目的的是（　　）

A．检查装置气密性  B．验证质量守恒定律 

C．探究铁生锈的条件    D．  探究分子的运动

8．金属X可与CuSO4溶液反应：X+CuSO4═XSO4+Cu，下列说法不正确的是（　　）

A．该反应属于置换反应            B．金属X可能是铝 

C．反应前后X的化合价发生改变    D．X的活动性大于铜

9．利用铁粉、炭粉、氯化钠进行铁的锈蚀实验（装置如图所示，装置气密性良好）。实验1min后温度计读数上升，8min后观察到固体表面变红，打开止水夹，水倒吸入锥形瓶。下列说法不正确的是（　　）

A．铁的锈蚀过程中放出热量 

B．实验中铁的锈蚀速率较快，可能是氯化钠加快了锈蚀 

C．根据锥形瓶体积和吸入锥形瓶中水的体积可以粗略计算出空气中氧气的含量 

D．根据以上实验现象能推断出铁的锈蚀需要水的参与

10．生活中常见的下列物质，不属于溶液的是（　　）

A．糖水 B．蒸馏水 C．碘酒 D．汽水

11．下列条件下的Ca（OH）2溶液，取等质量时，吸收CO2最多的是（　　）

A．10℃的不饱和溶液 B．10℃的饱和溶液 

C．30℃的不饱和溶液 D．30℃的饱和溶液

12．溶质质量分数20%的氢氧化钾溶液500g，稀释到10%，稀释过程中需要加水的质量为（　　）

A．10g B．500g C．900g D．1000g

13．下列关于氮气的说法不正确的是（　　）

A．物理性质——不易溶于水 

B．化学性质——常温常压下不能与氧气反应 

C．用途——制造硝酸的重要原料 

D．工业制法——将空气通过灼热的煤层，再除去二氧化碳

14．下列物质中含有杂质（括号内为杂质），除杂质所用的试剂或方法正确的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

非选择题部分

二、非选择题（本大题共6小题，共48分）

15．（5分）利用工业煤制乙二醇（重要的化工原料），因具有低成本、低能耗、低排放等特点而具有非常广阔的前景，该制备过程如图所示．回答下列问题：

（1）“造气”过程的微观示意图如下，

则制备合成气的化学方程式为　   　                            ．

（2）合成气有还原性，可用于冶炼钢铁．请写出合成气与Fe2O3反应的一个化学方程式：　   　                                    ．

（3）合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质．仅用合成气为原料不可能得到的物质是　

   　（填字母序号）．

A．草酸（HOOCCOOH）      B．甲醇（CH3OH）    C尿素[CO（NH2）2]．

16．（10分）配制并稀释一定质量分数的Na2SO4溶液。

（1）配制150g质量分数为16%的Na2SO4溶液。

①计算：需Na2SO4　   　g，水　   　g。

②称量：用托盘天平称量Na2 SO4的质量。

天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先　   　       ，然后　   　          托盘天平恰好平衡。

在下图中分别标出所选砝码①的质量　   　和游码②的示数　   　。

放好砝码和游码后，向托盘上加硫酸钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是　   　                               。

③量取：用量取水的体积（水的密度为1g/mL），请在右图标出所需水的体积示数。

用量取水的还需要用到仪器是　   　。

④溶解。

（2）稀释溶液。（由于整个配制过程中溶液很稀，其密度可近似看做1g/mL）

①取10mL16%的Na2SO4溶液加水稀释至1000mL，得到溶液a；该溶液质量分数为　   　。

②若用6.0g Na2SO4配制与溶液a浓度相同的溶液，其体积是　   　mL。

17．（8分）如图所示是自然界中氧气和二氧化碳的循环简图，请仔细读图，回答下列问题：

（1）图中①④所指过程的含义：

①　   　；④　   　。

（2）在⑦所示的过程中臭氧层中的臭氧在日光的作用下转化成O2．臭氧是淡蓝色气体，臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境。

①写出图示中臭氧转化为氧气的化学方程式　   　                    

②请从组成和构成的角度，指出氧气和臭氧的相同点和不同点：　   　            。

（3）科学家的长期研究发现，大气中的二氧化碳浓度和气温变化有密切关系，请回答下列问题：

①科学家应用现代技术预测，如果大气中二氧化碳浓度为0.028%上升到0.056%，全球平均气温可能上升1.5℃到4℃，科学家作出此结论科学方法属于　   　      

A．推理        B假说       C．类推     D．对比

②为减小大气中二氧化碳的浓度，我们应提倡使用的能源是　   　      

A、风能、煤、电能；         B、太阳能、煤、潮汐能

C、石油、核能、草木燃料；   D、太阳能、风能、水能等

（4）为解决温室效应加剧问题，科学家正在研究如图所示的二氧化碳新的循环体系（部分生成物已略去）。从图中分析得出的下列结论中，正确的是　   　

A．化合物甲可能含碳、氢、氧三种元素   B．I、II、Ⅲ中都消耗了二氧化碳

C．循环过程中不需要吸收能量           D．涉及的化学反应中元素的化合价不变

（5）日本科学家研制成功一种新型催化剂，在常压、300℃条件下，CO2和H2反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为　   　                         。

18．（8分）硫酸亚铁铵晶体俗名为摩尔盐，在制药、电镀方面有广泛的应用。

资料：①硫酸亚铁铵晶体化学式为FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O，相对分子质量为392，易溶于水，不溶于乙醇；

②相关物质的溶解度（单位：g）如表：

③硫酸亚铁铵晶体受热时，在200℃以下只有结晶水失去。

某兴趣小组的学生用含有少量铜的废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体，流程如图：

（1）操作①中发生反应的化学方程式为　   　                   ；

（2）过滤所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　   　；

（3）操作①中过滤时，要趁热进行的原因是　   　                   ；

（4）操作②的目的是得到硫酸亚铁铵晶体。操作顺序是b→　   　→　   　→d；

a．过滤        b．加热浓缩        c．冷却结晶        d．洗涤干燥

（5）操作②中使用乙醇洗涤，可快速晾干。这样做的优点是　   　；

A．避免用水洗涤所造成的晶体损耗

B．酒精易挥发，可低温晾干晶体

（6）该实验取废铁屑15g，最终得到硫酸亚铁铵晶体39.2g，则原废铁屑中铁元素的质量分数不低于

　   　（精确到0.1%，不要求写过程）。

 19．（7分）实验室现有碳酸钠粉末、氯酸钾、稀盐酸、二氧化锰、木块以及下列仪器。请回答下列问题：

（1）利用上述仪器及药品制取氧气，需要选择的仪器有　   　（填序号），制取该气体的化学方程式为　   　                       ；

（2）若将药品中的　   　替换成　   　，还可采用下图实验装置制取二氧化碳，替换药品的理由是　   　                     。

（3）检查装置气密性时，向锥形瓶中加水，将长颈漏斗下端玻璃管液封，用弹簧夹夹紧导管上的乳胶管，此时长颈漏斗和锥形瓶中液面相平，然后用手心握住锥形瓶的外壁，会看到长颈漏斗内液面上升，这是因为锥形瓶内气体温度升高，气体　   　            ，在压强差的作用下长颈漏斗内液面上升。

（4）请将制取二氧化碳的实验装置图补充完整。

20．（10分）某同学在博物馆看到一些铜制文物上有绿色的锈迹后，对绿色锈迹产生了探究兴趣。该同学查阅资料得知：

Ⅰ.绿色锈迹是碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】，受热易分解。

Ⅱ.无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝。

Ⅲ.碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物，NaOH与CO2反应生成碳酸钠和水。

Ⅳ.氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色溶液，碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中。

查阅资料后，该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管壁上有无色液滴生成。为了进一步确定碱式碳酸铜受热分解的产物，进行了如下猜想与探究：

（1）该黑色固体可能是①碳粉；②氧化铜：③　   　。

请帮助该同学完成下述实验方案设计与记录。

（2）对于“加热碱式碳酸铜，试管壁上有无色液滴生成”的现象，该同学猜想无色液滴可能是水，根据反应前后元素守恒，猜想分解产物还有CO2，并选择如图所示装置进行探究。

①实验步骤：

步骤一：连接A和B，打开活塞，通入一段时间的空气。

步骤二：关闭活塞，依次连接装置A→B→　   　→　   　（填“C”、“D”）。

步骤三：点燃酒精灯，观察到明显现象后，停止加热。

②当观察到 　   　                ，可以得出碱式碳酸铜受热分解生成了H2O，根据装置C的实验现象可以得出碱式碳酸铜受热分解生成了CO2，请写出C中反应的化学方程式 　   　              。

③上述装置A中碱石灰的作用是 　   　                       。