2022-2023学年河南省郑州市部分重点中学高一上学期第三次考试化学试题（解析版）

这是一份2022-2023学年河南省郑州市部分重点中学高一上学期第三次考试化学试题（解析版），共15页。试卷主要包含了请将各题答案填写在答题卡上，本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量， 下列离子方程式书写正确的是，1ml•L-1AgNO3溶液中等内容，欢迎下载使用。
2022~2023年度河南省高一年级第三次考试
化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第三章。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是
A. “曾青得铁则化为铜”，该过程发生了置换反应
B. “古人以剂钢为刃”，“剂钢”是铁的合金
C. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”是指石灰石的分解反应
D. “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥漫在空气中的PM2.5固体颗粒
【答案】D
【解析】
【详解】A．“曾青得铁则化为铜”， 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，故A正确；
B．“古人以剂钢为刃”，“剂钢”是铁的合金，故B正确；
C．碳酸钙煅烧生成氧化钙和二氧化碳，符合“1→多”特征，属于分解反应，故C正确；
D．“紫烟”是水产生的雾气遇冷液化而成的小水滴，不是固体颗粒，故D项错误；
故选D。
2. 下列有关说法错误的是
A. 人类最早使用的铁，是来自太空中的陨铁
B. 漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张等，其长期露置在空气中会失效
C. 侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他发明的侯氏制碱法制得的碱是烧碱
D. 雾多出现于春季二至四月间，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应
【答案】C
【解析】
【详解】A．人类最早使用的铁，是来自太空的陨铁，自然界中的铁主要以化合物的形式存在于矿石中，工业炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来，A正确；
B．漂白粉具有漂白性，可用于漂白棉、麻、纸张等，其有效成分是Ca(ClO)2，由于酸性：H2CO3＞HClO，其长期露置在空气中会发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，HClO光照分解，导致物质失去，因此漂白粉要密封保存，B正确；
C．侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他发明的侯氏制碱法制得的碱是纯碱碳酸钠，而不是烧碱NaOH，C错误；
D．雾是水蒸气在空气中形成的一种气溶胶，具有胶体的性质，能够使光线发生散射作用而沿直线传播，故光束透过大雾可观察到丁达尔效应，D正确；
故合理选项是C。
3. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是
选项
碱性氧化物
电解质
碱
酸
A
MgO
FeCl3
纯碱
HCl
B
Na2O
FeSO4
Fe(OH)3
HNO3
C
CaO
乙醇
Ca(OH)2
H3PO4
D
Na2O2
Cu
NaOH
H2SO4

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，A项错误；
B．各物质分类都是正确的，B项正确；
C．乙醇不是电解质，C项错误；
D．过氧化钠不是碱性氧化物，Cu不是电解质，D项错误；
故选B。
4. 下列关于实验操作或仪器说法错误的是
A. 容量瓶是配置一定物质的量浓度溶液的仪器，不可长期贮存溶液
B. NaOH固体不能放在称量纸上称量，可以放在烧杯等玻璃器皿中称量
C. 配制一定浓度的CuSO4溶液过程中，在溶解固体、转移溶液时均需用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不同
D. 将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度线即可配制成1mol•L-1的NaOH溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．容量瓶是配置一定物质的量浓度溶液的专用仪器，不可溶解、不可用作反应容器、不可长期贮存溶液，A正确；
B．固体在空气中易吸水潮解，称量时只能放在干燥的小烧杯中称量，B正确；
C．配制一定浓度的CuSO4溶液过程中，在溶解固体时使用玻璃棒搅拌加速溶解、转移溶液时用到玻璃棒引流防止液体流出，故玻璃棒的作用不同，C正确；
D．在配置溶液过程中，容量瓶不能用于溶解，称量好的溶质先放在烧杯溶解冷却后，才能转移至容量瓶中，并通过洗涤加水定容才能得到所需溶液，D错误；
故选D。
5. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是
A. 单质铝能导电，可用于制作导线
B. NaOH有碱性，可用于治疗胃酸过多
C. 镁铝合金密度小，强度高，可用于制造飞机和宇宙飞船
D. Fe3O4具有磁性，可用于制造录音磁带和电讯器材
【答案】B
【解析】
【详解】A．导线材料需要有良好的导电能力，单质铝的导电性质对应用途，故A不选。
B．氢氧化钠属于强碱，具有强腐蚀性，服用氢氧化钠会造成食管和胃大面积烧灼，因此不可以用于治疗胃酸过多，故B选。
C．制造飞机和宇宙飞船的材料具有强度高，耐高温，耐腐蚀，密度小等特点，镁铝合金性质符合，故C不选。
D．录音磁带需要磁性材料作为信息的载体，因此Fe3O4具有磁性的性质符合，故D不选。
故答案为：B。
6. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列类推正确的是
A. Na与水反应生成NaOH和H2，则Fe与水反应生成Fe(OH)3和H2
B. 由Fe可以置换出CuSO4溶液中的铜，推测Na也可以置换出CuSO4溶液中的铜
C. Fe2O3能与酸反应生成盐和水，Fe2O3是碱性氧化物，则Al2O3与酸反应生成盐和水，Al2O3也是碱性氧化物
D. CO2可以使滴有酚酞的NaOH溶液颜色变浅，则SO2也可以使滴有酚酞的NaOH溶液颜色变浅
【答案】D
【解析】
【详解】A．Fe与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4和H2，A项错误；
B．Na和盐溶液反应时，先和水反应，不能置换出CuSO4溶液中的Cu，B项错误；
C．Al2O3与酸、碱都反应生成盐和水，Al2O3是两性氧化物，C项错误；
D．CO2和SO2都是碱性氧化物，能够和碱反应生成盐和水，使滴有酚酞的NaOH溶液颜色变浅，故D正确；
故选D
7. 下列离子方程式书写正确的是
A. 用MnO2和浓盐酸反应制备Cl2：MnO2+4HCl(浓)Mn2++Cl2↑+2Cl-+2H2O
B. 实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳：CO+2H+= H2O+CO2↑
C. 用稀硫酸清洗铁锈(氧化铁)：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O
D. 将少量澄清石灰水与Ca(HCO3)2混合：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A．盐酸要拆写成离子形式，A项错误；
B．大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙不能拆，B项错误；
C．铁锈中Fe为+3价的Fe3+，溶于酸不变价，C项错误；
D．将少量澄清石灰水与Ca(HCO3)2混合生成碳酸钙沉淀，离子方程式为：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O，D项正确；
故选D。
8. 常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A. pH=1的溶液中：Fe3+、Ba2+、SO、NO
B. 无色透明溶液中：H+、Cu2+、Cl-、SO
C. 能使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、CO、ClO-
D. 0.1mol•L-1AgNO3溶液中：NH、Mg2+、Cl-、SO
【答案】C
【解析】
【详解】A．Ba2+与SO可生成沉淀BaSO4，不能大量共存，A错误；
B．含Cu2+的溶液是蓝色的，B错误；
C．能使酚酞变红的溶液为碱性溶液，、OH-可以大量共存，C正确；
D．Ag+与Cl-可生成白色沉淀AgCl而不能大量共存，与SO生成微溶Ag2SO4，也不能大量共存，D错误；
故选C。
9. 甲、乙、丙均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)，下列各组物质中不能实现如图所示转化关系的是
选项
甲
乙
丙
物质间的转化
A
C
CO2
CO

B
Fe
FeCl2
FeCl3
C
AlCl3
Al(OH)3
Al2O3
D
Ca(OH)2
CaCl2
CaCO3

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．甲乙：碳和氧气点燃在氧气足量的情况下可以生成二氧化碳；甲丙：碳和氧气点燃在氧气不足的情况下生成一氧化碳；乙丙：；丙乙：，故A正确；
B．甲乙：；甲丙：；乙丙: ；丙乙：，故B正确；
C．甲乙：；甲丙：氯化铝不能一步到氧化铝；乙丙：；丙乙：Al2O3不能一步生成Al(OH)3，故C错误；
D．甲乙：；甲丙：
乙丙：；丙乙：，故D正确；
故选C。
10. 观察、分析、推理、得出结论是探究物质性质的基本程序。下列实验设计不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验设计
A
检验溶液中FeSO4是否被氧化
取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化
B
净化实验室制备的Cl2
将制备的气体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓H2SO4的洗气瓶
C
Na2O2与水反应放热且生成氧气
向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加少量的水，脱脂棉燃烧
D
检验某溶液中是否含有钠盐
用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，焰色呈黄色

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．检验溶液中FeSO4是否被氧化，检测溶液中是否有，取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化即可，A正确；
B．中含有杂质和，通过饱和食盐水可以除去，再通过浓硫酸可以除去得到纯净的，B正确；
C．燃烧需要和热量，向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加少量的水，脱脂棉燃烧，说明Na2O2与水反应放热且生成氧气，C正确；
D．用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，焰色呈黄色，说明该溶液中含有钠元素，但不一定含有钠盐，可能是NaOH，NaOH为碱，D错误；
故选D。
11. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是
A. 17gNH3中含有的电子数为10NA
B. 标准状况下NA个Cl2分子的质量是71g
C. 标准状况下2.24LCl2与足量铁粉反应转移的电子数为0.2NA
D. 0.5mol•L-1的FeCl3溶液中，含有的Cl-数目为1.5NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．17g氨气的物质的量为1mol，1mol氨气中含有10mol质子，含有的质子数为10NA，故A正确；
B．标准状况下NA个Cl2分子的物质的量为1mol，质量为1mol×71g/mol=71g，故B正确；
C．标准状况下2.24LCl2的物质的量为1mol，与足量铁粉反应生成FeCl3，Cl原子由0价下降到-1价，转移的电子数为0.2NA，故C正确；
D．溶液体积未知，无法计算含有的Cl-数目，故D错误；
故选D。
12. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，下列说法不合理的是

A. 图1证明NaHCO3受热易分解 B. 图2制备Fe(OH)3胶体
C. 图3证明Cl2能与烧碱溶液反应 D. 图4探究钠与Cl2的反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．加热固体粉末试管应该略向下倾斜，故A不合理；
B．在沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，就可以得到Fe(OH)3胶体，故B合理；
C．氯气与NaOH反应，瓶内气体减少，则气球变大，可证明发生反应，故C合理；
D．Na与氯气反应生成NaCl，碱液可吸收尾气，图中装置可探究钠与氯气的反应，故D合理；
故选A。
13. 某温度下，mg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加mg。下列物质中，符合题意的有
①H2 ②CO ③CH4 ④乙醇(C2H6O) ⑤CO和H2的混合物
A. ①②③ B. ①②⑤ C. ②③④ D. ③④⑤
【答案】B
【解析】
【详解】H2、CO在该体系中发生反应的化学方程式为，；，，由方程式可知，固体增加的质量即为H2、CO的质量。由分析可知，mg分子组成符合(CO)m(H3)n的物质在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)通过足量Na2O2后，固体增重必为mg，①②⑤符合题意，故选B。
14. 将30g某合金溶于足量的稀硫酸中，充分反应后，收集到11.2L(标准状况)H2，则该合金可能为
A. 锌铁合金 B. 铁铝合金 C. 镁铝合金 D. 铁镁合金
【答案】A
【解析】
【详解】生成标准状况下11.2L的氢气，转移的电子的物质的量为1mol，Zn，Fe、Mg、Al与稀硫酸反应时，失去1mol电子消耗金属的质量依次为32.5g、28g、12g、9g，则此30g合金可能为锌铁合金，A项符合题意。
15. 已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+。向200mLcmol•L-1FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，其中n(Fe2+)、n(Br-)随通入Cl2的物质的量[n(Cl2)]变化如图所示，下列说法错误的是

A. 还原性强弱：Fe2+>Br-
B. 曲线①为Fe2+，且c=1.5
C. n(Cl2)=0.35mol时，溶液中c(Fe3+)=c(Br-)
D. n(Cl2)=0.45mol时，总离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
【答案】C
【解析】
【分析】200mLcmol•L-1FeBr2溶液中n(Fe2+)< n(Br-)，则图像中曲线①为Fe2+，曲线②为Br-，所以由图像知，向FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，首先是Fe2+发生反应，2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-，然后是Br-发生反应。
【详解】A．由以上分析可知，还原性强弱：Fe2+>Br-，故A正确；
B．200mLcmol•L-1FeBr2溶液中n(Fe2+)< n(Br-)，则图像中曲线①为Fe2+，先发生反应2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-，由图可知，当n(Cl2)=0.15mol时，Fe2+反应完全，根据离子方程式可得，n(Fe2+)=2 n(Cl2)=0.3mol，则c=1.5 mol•L-1，故B正确；
C． n(FeBr2)=n(Fe2+)=0.15mol×2=0.30mol，则n(Fe3+)=0.3mol，当n(Cl2)=0.35mol时，被氧化的Br-有0.40mol，剩余的Br-有0.2mol，n(Fe3+)>n(Br-)，故c(Fe3+)>c(Br-)，C项错误；
D．n(Cl2)=0.45mol时，由可知，0.3molC12氧化0.6mol，则溴离子完全被氧化，则总的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故D正确；
故答案选C。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)，回答下列问题。

（1）若A为金属单质，C俗称烧碱。
①A的化学式为_____，A与H2O反应的化学方程式为_____。
②若X为无色无味的气体，且能使澄清石灰水变浑浊，写出E的化学式：_____，写出C与E反应的离子方程式：_____。100mL1mol•L-1C的溶液吸收1.68L气体X(标准状况下)后，溶液中的溶质为_____(填化学式)，取出10mL，此种溶液，加水稀释至1L，则溶液中c(Na+)=_____mol•L-1。
（2）若A为淡黄色固体，则每生成3.2g气体B，反应中转移的电子的物质的量为_____mol，用双线桥法标明A与H2O反应时电子转移的方向和数目：_____。
【答案】（1） ①. Na ②. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ③. NaHCO3 ④. OH-+HCO=CO+H2O ⑤. NaHCO3、Na2CO3 ⑥. 0.01
（2） ①. 0.2 ②.
【解析】
【小问1详解】
①根据题意可知，A为金属钠，Na和H2O反应生成氢氧化钠和氢气，方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
②若X是无色无味的气体，能使澄清石灰水变浑浊，说明X为CO2，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3，NaHCO3和NaOH反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：OH-+HCO=CO+H2O；标况下，1.68LCO2的物质的量为=0.075mol，100mL1mol•L-1C的溶液中含有0.1molNaOH，当n(NaOH)：n(CO2)=2:2时，生成NaHCO3，当n(NaOH)：n(CO2)=2:1时，生成Na2CO3，现在n(NaOH)：n(CO2)=2：1.5，产物应该是Na2CO3是和NaHCO3的混合物；100mL1mol•L-1NaOH的溶液中c(Na+)=1mol•L-1，取出10mL稀释至1L，c(Na+)=0.01mol•L-1。
【小问2详解】
淡黄色固体且能与水反应，说明A为Na2O2，根据反应可知，每生成1molO2，转移的电子的物质的量为2mol，生成3.2gO2时转移的电子的物质的量为0.2mol；用双线桥法标明Na2O2与H2O反应时电子转移的方向和数目为：。
17. 利用相关知识填空。
（1）标准状况下，1.7gH2S的体积为_____L，含有的氢原子数目为_____。
（2）等质量的CO和CO2物质的量之比是_____；所含的氧原子个数之比是_____。
（3）4.8gCH4中所含的氢原子数与_____g水中所含的氢原子数相等。
（4）已知M是一种金属，21.3gM(NO3)3中含有1.806×1023个硝酸根离子，则金属M的摩尔质量为_____g•mol-1。
（5）在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积为_____L•mol-1，若此时压强为101kPa，则温度_____0℃(填“高于”、“低于”或“等于”)。
（6）100mL0.1mol•L-1Fe2(SO4)3溶液中，SO的物质的量浓度为_____mol•L-1。
【答案】（1） ①. 1.12 ②. 6.02×1022
（2） ①. 11：7 ②. 11：14
（3）10.8 （4）27
（5） ①. 24.5 ②. 高于
（6）0.3
【解析】
【小问1详解】
标准状况下，1.7gH2S的物质的量为=0.05mol，体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，含有的氢原子数目为0.05mol×2NA mol-1=6.02×1022。
【小问2详解】
根据n=可知，等质量的CO和CO2的物质的量之比为44g/mol ：28g/mol =11：7，含有氧原子数目之比为11×1：7×2=11：14。
【小问3详解】
设4.8gCH4中所含氢原子数与mg水所含氢原子数相等，则＝，解得m=10.8。
【小问4详解】
由于1mol M(NO3)3中含有2mol(即3×6.02×1023个)硝酸根离子，21.3gM(NO3)3中含有1.806×1023个硝酸根离子，则此时硝酸根物质的量为0.3mol，M(NO3)3为0.1mol，该硝酸盐的摩尔质量为＝=213g/mol，则金属M的摩尔质量为213g/mol-3×62 g/mol=
27g·mol－1。
【小问5详解】
0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积为，若此时压强为101kPa，该气体摩尔体积大于0℃时的22.4L/mol，温度升高气体体积变大，所以温度高于0℃
【小问6详解】
100mL0.1mol•L-1Fe2(SO4)3溶液中，SO的物质的量浓度为3×0.1mol•L-1=0.3mol•L-1。
18. 高铁酸钾是一种无机物，具有强氧化性，化学式为K2FeO4，是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，可通过次氯酸钾氧化Fe(NO3)3溶液来制备。次氯酸钾的制备装置如图所示。

回答下列问题：
（1）装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为_____，将制备的Cl2通过装置B可除去_____(填化学式)。
（2）Cl2和KOH溶液在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃~5℃进行，实验中可采取的措施是_____，写出制备次氯酸钾的化学方程式：_____。
（3）若实验制得的次氯酸钾溶液中n(ClO-)：n(ClO)=5：1，则n(Cl⁻)：n(ClO⁻)=_____。
（4）装置D的作用是_____。
（5）在碱性条件下，KClO饱和溶液可将Fe(NO3)3转化为K2FeO4，写出反应的离子方程式：_____。
（6）高铁酸钾(K2FeO4)属于_____(“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其中铁的化合价为_____价。高铁酸钾处理水过程中所发生的化学反应主要为4K2FeO4+1OH2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8KOH，该反应中物质的氧化性强弱关系是K2FeO4_____(填“>”或“
【解析】
【分析】高铁酸钾可通过次氯酸钾氧化Fe(NO3)3溶液来制备，装置C中的溶液KOH与Cl2反应生成次氯酸钾，则装置A中制备Cl2。
【小问1详解】
KMnO4具有强氧化性，可将盐酸中的氯离子氧化为Cl2，反应还有水生成，KMnO4、HCl、MnCl2改写成离子形式，Cl2、H2O为分子形式，离子方程式为；由于盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，应用饱和食盐水吸收除去HCl；。
【小问2详解】
Cl2和KOH溶液在较高温度下反应生成KClO3，反应温度控制反应在0℃~5℃进行，装置C应放在冰水浴中，充分利用原料，缓慢滴加盐酸，减慢生成氯气的速率；KOH与Cl2反应生成氯化钾、次氯酸钾和水，反应方程式为：2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O；
【小问3详解】
假设n(ClO-)=5mol，则n(ClO)=1mol，Cl元素由0价升高为＋1价和＋5价，共失去电子为5mol+1mol×5=10mol，由得失电子守恒可知Cl由0价变为-1价的Cl，则n(Cl-)=10mol，所以n(Cl-)：n(ClO-)=2:1；
【小问4详解】
Cl2有毒，不能排放到空气中，所以用装置D处理尾气，防止污染环境；
【小问5详解】
Fe由+3价升高至＋6价，ClO-中的Cl由+1价降低为-1价即Cl，根据氧化还原反应配平可得2Fe3++10OH-+3ClO-=2FeO+3Cl-+5H2O；
【小问6详解】
K2FeO4是由金属阳离子与酸根离子结合的化合物，为盐，Fe的化合价为+6价，K2FeO4做氧化剂，O2为氧化产物，根据氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性K2FeO4＞O2。
19. 一种用铝土矿和硫铁矿烧渣(配料中含Al2O3、Fe2O3、FeO及SiO2等)为原料制备无机高分子絮凝剂——聚合碱式氯化铝铁的流程如图：

(提示：SiO2为难溶于盐酸的固体)
（1）“滤液”中含有的金属阳离子为_____。
（2）通入氯气目的是_____；写出反应的离子方程式：_____。
（3）硫铁矿的主要成分为FeS2，高温煅烧可得烧渣(主要成分为Fe2O3)，写出硫铁矿煅烧的化学方程式：_____。
（4）实验中需要用到240mL1mol•L⁻¹盐酸。
①现用密度为1.18g•mL-1、质量分数为36.5%的浓盐酸来配制，需要量取浓盐酸的体积为_____mL(保留一位小数)，实验中除了量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶之外，还需要的玻璃仪器有_____。
②配制时，其正确的操作顺序是_____(用字母表示，每个字母只能用一次)。
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡
B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E.定容
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处
③若出现如下情况，对所配溶液的浓度将有何影响？加蒸馏水时不慎超过了刻度线：_____(填“偏低”、“偏高”或“无影响”，下同)；定容时俯视：_____。
【答案】（1）Fe3+、Al3+、Fe2+
（2） ①. 把溶液中的亚铁离子氧化为铁离子 ②. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（3）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
（4） ①. 21.2 ②. 胶头滴管 ③. BCAFED ④. 偏低 ⑤. 偏高
【解析】
【分析】“酸溶”过程中盐酸与Al2O3、Fe2O3、FeO反应得到AlCl3、FeCl2、FeCl3，SiO2为难溶于盐酸的固体，在操作Ⅰ过滤环节过滤脱离体系；滤液中的Fe2+在通入氯水后被氧化为Fe3+；最后加入NaOH聚合得出产品。
【小问1详解】
铝土矿和硫铁矿烧渣“酸溶”后得到含AlCl3、FeCl2、FeCl3的滤液，“滤液”中含有的金属阳离子为Fe3+、Al3+、Fe2+。
【小问2详解】
滤液中加入氯水的目的是将Fe2+氧化成Fe3+。
【小问3详解】
根据题中产物推断：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；
【小问4详解】
①根据计算可得浓盐酸的物质的量浓度为11.8mol•L-1，设需要量取浓盐酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则V×11.8mol•L-1=250mL×1mol•L-1，得V=21.2mL，所需的仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、250mL容量瓶。
②根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶可知正确的操作顺序是BCAFED。
③加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致溶液体积偏大，所得溶液的浓度偏低；若定容时俯视刻度线，加入蒸馏水体积偏小，所得溶液的浓度偏高。