四川省成都市2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题（解析版）

2022年秋广安二中高2022级第二次月考考试题

化学

可能用到的相对原子质量：H—1  C—12  N—14  O—16  Na—23  Mg—24  Al—27  S—32   Cl—35.5

一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 化学与生活、社会、科技发展息息相关，下列化学反应过程不涉及氧化还原反应的是

A. A B. B C. C D. D

2. 下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是

A. 氯水 B. Na2O C. 浓硫酸 D. NaOH

3. 下列说法中用离子方程式或电离方程式表述不正确的是

A. 将金属钠放入水中：

B. 将氧化镁与稀盐酸混合：

C. 碳酸氢钾溶于水的电离方程式：

D 少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水混合：

4. 下列反应中，电子转移方向和数目正确的是

A.

B.

C.

D.

5. 某溶液中含有、、、四种离子，测得溶液中、和的浓度分别为、和，则溶液中为

A.  B.  C.  D.

6. 1g氮气含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为(　　)

A.  B. amol－1

C. 28amol－1 D. mol－1

7. 下列溶液中的离子能够大量共存的一组是

A. 强碱性溶液中：、、、

B. 无色透明的酸性溶液中：、、、

C. 使酚酞溶液呈红色溶液中：、、、

D. 盐酸溶液中：、、、

8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中不正确的是

A. 25℃，101kPa时，22.4L氮气中含有原子数小于2NA

B. 常温常压下，O2和O3的混合物共64g，所含氧原子数目一定为4NA

C. 标准状况下，11.2LH2O含有分子数为0.5NA

D. 一定量的Na2O2与足量的H2O完全反应，生成标准状况下2.24LO2，转移的电子数为0.2NA

9. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法正确的是

A. 碳酸氢钠固体中含有碳酸钠杂质，加热可除去杂质

B. 碳酸钠溶液中含有碳酸氢钠杂质，通入足量二氧化碳气体可除去杂质

C. 碳酸钠与碳酸氢钠都能溶于水，溶解时都伴随吸热现象

D. 通过滴加稀盐酸可鉴别碳酸氢钠和碳酸钠两种溶液

10. 在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是

A. CO分子数比CO2分子数少

B. 甲容器体积比乙容器的体积小

C. CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小

D. 甲中CO的密度比乙中CO2的密度小

11. 下列有关实验现象与分析或结论都正确的是

A. A B. B C. C D. D

12. 某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%。300 mL该溶液中氯离子的物质的量约等于(　　)

A. 0.37 mol B. 0.63 mol C. 0.74 mol D. 1.5 mol

13. 下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（   ）

A. 洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干

B. 配制溶液定容的操作图示：

C. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高

D. 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余的液体

14. 溶液中含有，取溶液稀释到，则稀释后溶液中的物质的量浓度是

A.  B.

C.  D.

二、非选择题：(本大题共3小题，每空2分，共58分)

15. 计算填空。

（1）质量相同的和的物质的量之比是_______，摩尔质量之比是_______，含氧原子个数比是_______，硫原子个数比是_______。

（2）标准状况下9.6g某气体体积与0.6g氢气体积相同，该气体的相对分子质量是_______。

（3）标准状况下280mL某气体质量为0.35g，该气体的摩尔质量是_______。

（4）将5溶液amL稀释至bmL，求稀释后溶液中的物质的量浓度_______。

（5）某常见气体在标准状况下的密度为1.25g∙L-1，则该气体的相对分子质量为_______，若该气体为单质，其名称为_______。

16. 二氧化锰()与浓盐酸混合加热可得到氯气，如下是制取并探究化学性质装置图。                       

（1）盛装浓盐酸的仪器名称为_______，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。

（2）若要得到干燥纯净气体，则B中应盛放的试剂是_______，作用是_______；C中应盛放的试剂是_______，作用是_______。

（3）E中若装有淀粉—KI溶液，能观察到的实验现象是_______。

（4）F装置的作用是_______，G中盛有_______溶液，其作用是_______(用离子方程式回答)

17. 新型冠状病毒肺炎疫情在全球多地爆发，“84消毒液”是大规模环境消毒剂。已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

I.

（1）下列说法不正确的是_______。

A. “84消毒液”的有效成分是NaClO

B. “洁厕灵”(主要成分为稀盐酸)与“84消毒液”混用效果更好

C. NaClO具有强氧化性，所以可以用“84消毒液”消毒

D. 盛装 “84消毒液”的瓶子瓶盖忘盖，长时间后可能失效

（2）该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______mol·L-1(保留一位小数)

（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。若配制一定物质的量浓度的上述消毒液480ml，需要选用下图所示的哪些仪器_______(填序号)，除这些仪器以外还需要的玻璃仪器有_______(填仪器名称)

（4）请将下列各操作按正确的顺序将字母代号填写在横线上_______。

A.用托盘天平称取NaClO固体

B.塞好瓶塞，反复颠倒摇匀，装瓶，贴标签

C.加蒸馏水至离容量瓶瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线

D.用适量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液一并转入容量瓶，并轻摇容量瓶使其混匀

E.待溶液冷却至室温，再将溶液转入容量瓶

F.将已称量的NaClO固体置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解完全

（5）在配制过程中，下列实验操作对所配制NaClO的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

①容量瓶洗净后瓶底有少量蒸馏水，未干燥_______；

②未经冷却将溶液注入容量瓶中_______；

③定容时俯视液面_______。

II. ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液类似于NaClO具强氧化性，故也可作为一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。

（6）上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，NaClO2在酸性条件下生成的另外一种含氯物质为NaCl，则每消耗1mol NaClO2，生成的ClO2分子数为____；产生“气泡”的离子方程式为____。