天津市南开区第五十中学2022-2023学年九年级上学期期末化学试题(含答案)

天津市南开区第五十中学2022-2023学年九年级上学期期末化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列安全图标中，表示“禁止燃放鞭炮”的是

A． B． C． D．

2．下列变化中，属于化学变化的是

A．干冰升华 B．金属生锈 C．风力发电 D．海水晒盐

3．把少量下列物质分别加入水中,充分搅拌后不能得到溶液的是

A．蔗糖 B．氯化钠 C．酒精 D．花生油

4．下列物质属于纯净物的是

A．冰水 B．硬铝 C．铁锈 D．盐酸

5．造成酸雨的主要物质是

A．甲烷和一氧化碳 B．二氧化硫和一氧化碳

C．一氧化碳和二氧化碳 D．二氧化硫和二氧化氮

6．下图所示的化学实验基本操作中，正确的是

A． B． C． D．

7．下列实验现象的描述中，正确的是

A．红磷在氧气中剧烈燃烧，生成大量白色烟雾

B．木炭在氧气中剧烈燃烧，生成二氧化碳气体

C．一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰

D．电解水实验中，连接电源负极的管内产生的气体使带火星的木条复燃

8．有X、Y、Z三种金属，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解，X不溶解；将X浸入含有Z的化合物溶液中，在X的表面有Z析出。则X、Y、Z的金属活动性按由强到弱的顺序为

A．YXZ B．ZXY C．YZX D．ZYX

9．下列有关做法中，不正确的是（    ）

A．用汽油可去除衣服上的油渍 B．用擦干放置在干燥处的方法保存菜刀

C．用铁制容器盛装硫酸铜溶液 D．用洗涤剂除去餐具上的油污

10．在反应中，若15gA与足量的B反应，生成了9gC和22gD。现要制取33gD，需要B的质量为

A．16g B．24g C．48g D．无法计算

11．下列有关燃烧和灭火的说法中不正确的是

A．电器因电线短路着火，立即用水扑灭

B．炒菜时油锅里的油着火，可用锅盖盖灭

C．煤矿矿井、面粉加工厂、加油站等场所应严禁烟火

D．钻木取火是因为摩擦生热，使温度达到了可燃物的着火点

12．如图所示，将一定量的液体X滴入到烧瓶中，若使小气球鼓起（液体X的体积忽略不计），则液体X和固体Y不可能是

A．A B．B C．C D．D

二、多选题

13．除去下列物质中杂质的方法，正确的是（    ）

A．A B．B C．C D．D

14．“保险粉”化学名为连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，主要用于印染工业．该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，反应的化学方程式为：2Na2S2O4═Na2S2O3+Na2SO3+X．下列有关说法正确的是(　　)

A．X的化学式为SO3 B．该反应是放热反应

C．Na2S2O4需要干燥密闭储存 D．该反应中硫元素和氧元素的化合价都没有发生变化

15．下列说法正确的是

A．硝酸铵和氯化钾的混合物中氮元素质量分数为14%，该混合物中硝酸铵的质量分数为40%

B．要使SO2、SO3中含有相同质量的氧元素，则SO2与SO3的分子个数比2∶3

C．将质量分数为20%的KNO3溶液90g配制成40%的溶液，需加入45gKNO3固体

D．氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120g，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为84g。则原固体混合物中钙元素的质量分数为50%

三、填空题

16．从①钛合金、②干冰、③一氧化碳、④汞、⑤肥皂水、⑥氮气中选择一种物质的序号来填空。

(1)极易与血液中的血红蛋白结合使人中毒的气体是___________；

(2)可用来人工降雨的是___________；

(3)常温下是液态的金属单质___________；

(4)用于制造人造骨的是___________。

(5)空气成分中体积分数最大的是___________

(6)可用于区别硬水和软水的是___________

17．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。

(1)金刚石与石墨两种物质物理性质差异的原因，是它们的___________不同。

(2)用洗涤剂去除油污，是由于洗涤剂有___________功能。

(3)打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度随压强___________而减小。

(4)在乙醇的水溶液中，___________（写化学式）为溶质。

(5)铁与氧气、水等经缓慢反应会生成铁锈，铁锈的主要成分是___________（写化学式）。

(6)用镁和铁分别跟足量的稀硫酸反应，若要制相同质量的氢气，则消耗镁和铁的质量比是___________。（计算结果保留最简整数比）

18．完成下列化学方程式：

(1)碳在氧气中充分燃烧___________。

(2)铜与硝酸银溶液反应___________。

(3)碳酸钙在高温条件下分解___________。

19．化学是一门以实验为基础的自然学科，下图是某同学配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图，据图回答下列问题：

(1)上图中涉及到的玻璃仪器分别是广口瓶、烧杯、量筒和___________；

(2)配制该溶液的正确操作顺序为___________（填序号）；

(3)称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量___________（填“大于”或“小于”）配制溶液所需的质量。在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数___________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

(4)如果用溶质质量分数为20%的氯化钠溶液和蒸馏水来配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，则需溶质质量分数为20%的氯化钠溶液和蒸馏水的质量比为___________。（计算结果保留最简整数比）

四、综合应用题

20．能源、节约能源、保护环境是我们大家共同关注的社会问题。

(1)下列物质：天然气、氢气、乙醇、汽油、柴油，其中属于最清洁燃料的是___________；石油属于___________（填“可再生”或“不可再生”）能源。

(2)海底埋藏着大量的“可燃冰”，可成为未来的新能源，其主要成分是甲烷水合物，写出甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式___________。

(3)“低碳经济”是以较少的温室气体排放，获得较大产出的新经济发展模式。下列做法不符合“低碳经济”理念的是___________（填字母）。

A．大力发展火力发电

B．改造或淘汰高能耗、高污染产业

C．为了方便，鼓励开私家车出行

D．优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电

(4)有CO和CO2的混合气体20g，其中氧元素的质量分数为64％。使该混合气体与足量的灼热氧化铜完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为___________g。

21．金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了重大作用。

(1)汽车电路中的导线一般为铜芯线，这是利用了金属铜的延展性和___________性。

(2)将铜锌合金与铜片相互刻画，在铜片表面留下明显划痕，说明铜锌合金的硬度___________铜的硬度（填“大于”或“小于”）。

(3)为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的是___________（填序号）。

A．ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液

B．盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉

C．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉

(4)下列保护金属资源的做法不正确的是___________（填字母序号）。

A．任意开采矿物 B．回收利用废旧金属

C．铁制品存放在潮湿的环境中 D．用塑料代替金属材料制造管道

(5)向一定量的硝酸银、硝酸铝和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌，溶液质量与加入锌的质量关系如图所示。

①点B所发生反应的化学方程式为___________。

②A点对应的溶液中含有的溶质为___________（填化学式）。

③当加入锌的质量为 g时，过滤后，得到的固体中含有___________（填化学式）。

(6)某同学取30 g氧化铁粉末与一氧化碳反应一段时间后，称量剩余固体的质量为22.8g，则该反应中生成的CO2的质量为___________g

五、推断题

22．A～G是初中所学的常见的7种物质，其中A、B和F是单质，A是地壳中含量最多的金属，C是最常用的溶剂，D常温下是液体，E、G是组成元素相同的氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。（“—”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间在一定条件下存在转化关系。）

(1)F的化学式为___________。

(2)A在常温下就能与B反应，表面生成致密的薄膜，说明A具有很好的___________性能。

(3)写出相关的化学方程式：

①A+B___________；

②F→E___________（有红色固体生成）；

③检验E的方法___________。

六、简答题

23．溶液在生命活动和生产生活、科学实验中起着十分重要的作用。如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：

(1)t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是___________。

(2)t2℃时，A物质的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为___________（写最简比）。

(3)若A中混有少量的B，可采用___________的方法提纯A．

(4)t1℃时，分别将A和B两种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为：A___________B（填“>”、“<”或“=”）。

(5)t2℃时，将10 g A溶解于20 g水中，降温至t1℃，析出晶体的质量是___________g。

(6)t2℃时，等质量的三种物质配成饱和溶液时，所需水的质量关系为___________（填序号）

①A>B>C②A=B>C③A=B<C④A<B<C

七、实验题

24．化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题：

(1)写出仪器a的名称___________。

(2)实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净氧气，则选择的装置是___________（填字母）。

(3)实验室制取并收集二氧化碳选用的装置是___________（填字母）。

(4)小明同学设计了如图乙装置并验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，F中的现象是___________；H中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明___________。

(5)实验室里常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，现发生装置选择右图I，与A装置相比，选用I为氢气发生装置的主要优点是___________。

八、计算题

25．工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来。计算：

(1)Fe2O3的相对分子质量是___________；

(2)2000t含氧化铁80%的赤铁矿中含氧化铁的质量是___________t；

(3)上述赤铁矿理论上可炼得含铁92%的生铁___________t（计算结果精确到0.1）。

26．化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取28g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应（杂质不参加反应，难溶于水）时，加入稀盐酸的质量为93g，反应后烧杯中物质的总质量为110g。请计算

(1)反应生成二氧化碳的质量；

(2)样品中碳酸钙的质量分数（计算结果精确到0.1%）；

(3)所得溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）

参考答案：

1．C

2．B

3．D

4．A

5．D

6．C

7．C

8．A

9．C

10．B

11．A

12．C

13．AC

14．BC

15．AD

16．(1)③

(2)②

(3)④

(4)①

(5)⑥

(6)⑤

17．(1)碳原子排列方式

(2)乳化

(3)减小

(4)C2H5OH

(5)

(6)解：设氢气的质量为ag，制取相同质量的氢气消耗镁的质量为，消耗铁的质量为。

则消耗镁和铁的质量比是。

18．(1)

(2)

(3)

19．(1)玻璃棒

(2)④②①⑤③

(3)     小于     偏大

(4)解：需要20%溶液的质量=100g×10%÷20%=50g

需要蒸馏水的质量=100g−50g=50g

需溶质质量分数为20%的氯化钠溶液和蒸馏水的质量比=50g：50g=1：1

答：需溶质质量分数为20%的氯化钠溶液和蒸馏水的质量比为1：1。

20．(1)     氢气##H2     不可再生

(2)

(3)AC

(4)60

21．(1)导电

(2)大于

(3)AB

(4)AC

(5)    

     Al(NO3)3、Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2     Ag、Cu

(6)19.8

22．(1)C

(2)抗腐蚀

(3)              

23．(1)A、C、B

(2)4：9

(3)降温结晶

(4)<

(5)4

(6)③

24．(1)集气瓶

(2)BE

(3)AD

(4)     溶液变红色     二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧

(5)可控制反应的发生或停止

25．(1)160

(2)1600

(3)解：设理论上可炼得含铁92%的生铁质量为x

解得x=1217.4t

26．(1)解：根据质量守恒定律，化学反应前后各物质的质量总和不变，所以生成二氧化碳的质量为： 28g+93g−110g=11g

答：反应生成二氧化碳的质量为11g。

(2)设样品中CaCO3的质量为 x ，生成氯化钙的质量为 y

样品中碳酸钙的质量分数为

答：样品中碳酸钙的质量分数为89.3%。

(3)样品中杂质的质量为： 28g−25g=3g

反应后所得溶液的溶质质量分数为

答：所得溶液的溶质质量分数为25.9%。