湖南师范大学附属中学2023届高三化学上学期第四次月考试卷（Word版附解析）

这是一份湖南师范大学附属中学2023届高三化学上学期第四次月考试卷（Word版附解析），共25页。试卷主要包含了5 Ni-59 Sb-122， 设为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。

湖南师大附中2023届高三月考试卷(四)
化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Cl-35.5 Ni-59 Sb-122
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与生活、生产、科技、环境等密切相关，下列说法正确的是
①2022冬奥会部分场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，其中镉属于过渡元素 ②碳纤维和硅酸盐陶瓷都是新型无机非金属材料 ③医院里的血液透析利用了胶体的性质 ④二氧化硫可用于杀菌、消毒、漂白，故可广泛用于食品的加工和生产 ⑤神舟十三号飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子 ⑥黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
A. ①③⑥ B. ②③⑤ C. ②⑤⑥ D. ③④⑥
【答案】A
【解析】
【详解】①镉元素属于过渡金属元素，故正确；
②硅酸盐陶瓷是传统无机非金属材料，不是新型无机非金属材料，故错误；
③利用血液透析进行治疗因肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，是利用了血液是胶体，不会通过半透膜的性质，故正确；
④二氧化硫有毒，可用于杀菌、消毒、漂白，但不能广泛用于食品的加工和生产，故错误；
⑤玻璃纤维是一种性能优异的无机非金属材料，错误；
⑥黄铜(铜锌合金)制作的铜锣中，锌做负极，铜做正极被保护，不易产生铜绿，正确；
综上所述，①③⑥正确，选A。

2. 下列描述原子结构的化学用语正确的是
A. 氯化铵的电子式：
B. 基态铜原子的价层电子排布式：
C. 乙烯分子的结构简式为
D. 的VSEPR模型：
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯化铵为离子化合物，铵根离子与氯离子之间通过离子键结合，电子式为：，故A错误；
B．Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，价层电子排布式为：3d104s1，故B错误；
C．乙烯分子中官能团碳碳双键不可省略，其结构简式为：CH2=CH2，故C错误；
D．H2O的中心原子的价层电子对数为2+=4，含有2对孤电子对，VSEPR模型为，故D正确；
故选：D。
3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 23g中为杂化的原子数为
B. 物质的量浓度均为1mol/L的和混合溶液中，含有的数目为3
C. 中配体的个数为6
D. 甲烷酸性燃料电池中正极有1mol气体反应时转移的电子数目为4
【答案】D
【解析】
【详解】分子中C和O均为杂化，物质的量为0．5mol，其中杂化的原子数为，故A错误；
B．没有说明体积，无法计算离子数目，故B错误；
Ｃ．中配体为，则1mol中配体的个数为4，故C错误；
Ｄ．甲烷酸性燃料电池中正极反应为，则1mol反应时转移的电子数目为4，故D正确。
综上所述，D正确。

4. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 向溶液中滴加少量溶液：
B. 将少量气体通入足量的溶液中：
C. 使用溶液检验：
D. 铅蓄电池放电时正极上的反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．向溶液中滴加少量溶液，作催化剂，A错误；
Ｂ．将少量气体通入足量的NaClO溶液中，因有还原性，HClO有强氧化性，会发生氧化还原反应：，B错误；
Ｃ．与反应时，生成蓝色的沉淀，两者反应的离子方程式为，C正确；
Ｄ．铅蓄电池放电时正极得电子生成固体，正确的离子方程式为，D错误。
综上所述，C正确。

5. 向含HCN的废水中加入铁粉和可制备，发生反应：，下列说法正确的是
A. 依据反应可知：；还原性：
B. HCN中C的化合价为+2价；HCN分子中键和键数目之比为1∶1
C. Fe位于周期表中第ⅧB族；反应中Fe失去电子
D. 该反应中每生成气体，转移的电子数目为0.2
【答案】B
【解析】
【详解】A．由方程式可知，该反应为有化合价变化的氧化还原反应，与溶液的酸碱性无关，无法判断HCN和的酸性强弱，因此无法比较酸的电离常数的大小，A错误；
B．HCN的结构式为H—C≡N，其中H的化合价为+1，N的化合价为，根据化合价代数和为0，C的化合价为+2，H—C为键，C≡N中有1个键，2个键，因此HCN分子中键和键数目之比为2∶2，即1∶1，B正确；
C．Fe是26号元素，在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族，Fe的价层电子排布式为，在该反应中Fe的化合价从0价升高到+2价，失2个电子，因此失去了电子，C错误；
D．未指明标准状况，无法计算转移的电子数目，D错误；
故答案为;B。
6. 利用下列实验装置不能完成相应实验的是

A. 装置①可用作少量氨气的尾气吸收装置
B. 装置②制取收集并吸收HCl
C. 用装置③探究；KCl浓度增大，平衡是否移动
D. 装置④模拟铁的腐蚀
【答案】B
【解析】
【详解】A．氨气易溶于水，装置①可防倒吸，装置①可用作少量氨气的尾气吸收装置，故不选A；
B．氯化氢易溶于水，装置②能发生倒吸，不能用装置②收集HCl，故选B；
C．FeCl3与KSCN的反应实质是Fe3++SCN-⇌Fe(SCN)3，所以增加KCl的浓度对平衡移动没有影响，故不选C；
D．酸性条件下，铁发生析氢腐蚀，左侧试管内气体增多，U形管内左侧红墨水液面降低；中性条件或弱碱性条件下，铁发生吸氧腐蚀，右侧试管内气体减少，U形管内右侧红墨水液面升高；所以装置④可以模拟铁的腐蚀，故不选D；
综上所述，选B。
7. 某种电化学的电解液的组成如图所示，X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素。下列说法正确的是

A. 电解熔融可获得Q的单质 B. 第一电离能：Y>Z>Q
C. W的含氧酸均为强酸 D. 的空间结构为正四面体形
【答案】D
【解析】
【分析】根据组成结构以及成键特点，X和W只有一个共价键，可能是为H和卤族元素，Y有四个共价键，五种元素原子序数依次增大，且属于短周期元素，因此Y为C，X为H，W应为Cl，一个Z有三个共价键，该物质为离子化合物，形成四个键的Z失去一个电子，因此Z为N，Q形成四个共价键中有一个配位键，因此Q为Al。
【详解】A．熔融的AlCl3不导电，不能电解熔融AlCl3制备金属Al，一般用电解熔融Al2O3的方法冶炼Al单质，故A错误；
B．同主族元素从上到下第一电离能减小，同周期从左到右第一电离能有增大的趋势，N>C>Al，故B错误；
C．Cl的含氧酸不一定为强酸，如HClO为弱酸，故C错误；
D．中Al原子有4个价电子对，无孤电子对，空间结构为正四面体形，故D正确；
选D。
8. 我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置如图所示。下列说法正确的是

A. c为电源的正极
B. ①②中，捕获时碳元素的化合价均未发生变化
C. d极的电极反应为
D. 转移1mol电子可捕获2．8L(标准状况)
【答案】B
【解析】
【详解】过程①为，a极电极反应为，a电极失电子，为阳极，则b电极为电源的正极；过程②为，d极电极反应为，d电极得电子，通电为阴极，则c为电源的负极。
A．由以上分析可知，c为电源的负极，A错误；
B．①②中，捕获CO2时发生的反应分别为、，其中碳元素的化合价均未变化，B正确；
C．d极电极反应为，d电极得电子为阴极，C错误；
D．将阴、阳极发生的电极反应相加，便得到总反应为，转移4mol电子时，消耗1mol，则转移1mol电子可捕获的体积为(标准状况下)　，D错误；
故选B。
9. (式量为M)是生物医药、太阳能电池等领域的理想荧光材料，其晶胞结构如图所示，阿伏加德罗常数为。已知：原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，一种自旋状态用表示，与之相反的表示，称为电子的自旋磁量子数。下列说法错误的是

A. 的价层电子排布式为
B. 基态S原子电子自旋磁量子数的代数和为1
C. 若A点的分数坐标为，则B点的分数坐标为
D. 晶体的密度为
【答案】B
【解析】
【详解】A．位于第五周期ⅢA、核外电子排布式为，A正确；
B． 基态S原子电子排布式为，同一个轨道中电子自旋方向相反、电子自旋磁量子数的代数和为0，中有2个p电子位于同一个轨道、另2个电子分占两个p轨道且自旋方向相同，则电子自旋磁量子数的代数和为1或-1，B不正确；
C． 由晶胞示意图可知，若A点的分数坐标为，则B点的分数坐标为，C正确；
D．晶胞中Cu有8个位于顶点、4个面心、1个晶胞内，个数为8×+4×+1=4，In有4位于棱上、6个在面心，个数为4×+6×=4，8个S位于晶胞内，则晶体的密度为，D正确；
答案选B。
10. 中科院设计并完成了催化氧化制取的新路径，其主要反应为：
反应I：
反应II：
一定条件下，向容积为0.5L的容器中通入2.5mol和5mol，若仅考虑上述反应，平衡转化率和平衡时的选择性随温度、压强的关系如图所示，、代表不同压强下乙烷的平衡转化率。
已知：的选择性

下列说法正确的是
A. 压强
B. 压强为温度为T时，反应I平衡常数K为0.5
C. 压强为、温度为T时，反应达平衡时，混合气体中
D. 一定温度下，增大可提高的平衡转化率
【答案】C
【解析】
【分析】根据图像可知，和是乙烷的平衡转化率随温度变化的等压线，结合两个方程式气体分子数变化可推断和的压强大小；根据图像中温度为T时，等压线乙烷的转化率为50%，其中乙烯的选择性为80%，列出两个选择性反应的三段式进行相关计算。
【详解】A．I和II反应前后气体分子数都增大，相同温度下，增大压强都能使I和II反应平衡逆向移动，乙烷的转化率减小，由图像可知，的压强大乙烷的转化率低，故A错误；
B．根据题意和分析，压强为温度为T时，I和II反应的三段式为：


反应I平衡常数==，故B错误；
C． 根据B选项所得数据，平衡时混合气体中=2，故C正确；
D．一定温度下，增大，的平衡转化率降低，故D错误；
答案选C。
二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 氯化亚铜(CuCl)为白色结晶，微溶于水，不溶于硫酸、稀硝酸和乙醇，溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物，它露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐。其工业生产流程如下图，实验室可在如图所示装置中完成合成反应。以下兑法正确的是

A. 如图玻璃容器的名称是圆底烧瓶
B. 反应①的化学方程式为
C. 洗涤烘干时，应用稀硫酸洗涤
D. 从环保角度考虑，当反应容器上方红棕色气体最终全部变为无色才能停止通入氧气
【答案】BD
【解析】
【详解】A．图中玻璃容器的名称是三颈烧瓶，A错误；
B．观察反应①的反应物和生成物，即可确定该反应的化学方程式为，B正确；
C．洗涤CuCl宜选用无水乙醇，不选用稀硫酸，虽然CuCl难溶于稀硫酸，但用稀硫酸洗涤，会给CuCl表面带来少量的和杂质，C错误；
D．NO2是有毒气体，NO2、O2和H2O反应生成HNO3，故通O2可消除的污染，D正确。
故答案为：BD。
12. 硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为和，还有少量、、、和等)为原料制备硼酸的工艺流程如图所示：

下列说法正确的是
A. 与硫酸反应产物为，该反应的化学方程式为
B. “浸渣”仅为
C. “净化除杂”先加溶液将氧化，然后再加入过量NaOH
D. “蒸发浓缩，冷却结晶”可用“蒸发结晶”替代
【答案】A
【解析】
【详解】以铁硼矿(主要成分为和，还有少量、FeO、CaO、和等)为原料制备硼酸()，由流程可知，加硫酸溶解只有不溶，CaO转化为微溶于水的，“净化除杂”需先加溶液，将转化为，调节溶液的pH约为5，使、均转化为沉淀，则“滤渣”为、，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出。
A．与与硫酸反应产物为，该反应的化学方程式为，A项正确；
B．“浸渣”为，B项错误；
C．“净化除杂”先加溶液将转化为，加入过量NaOH会和反应得到偏铝酸钠，不能除去，C项错误；
D．最后浓缩结晶时含有杂质，不可“蒸发结晶，D项错误；
答案选A。
13. 用盐酸滴定20．00mL溶液，溶液中、、的分布分数[如分布分数：]随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是

A. 的的数量级为
B c点中
C. 第二次突变，可选酚酞作指示剂
D. 水的电离程度：a>b>e
【答案】BD
【解析】
【分析】用0.1000mol/L盐酸滴定20．00mL溶液，pH较大时的分布分数最大，随着pH的减小，的分布分数逐渐减小，的分布分数逐渐增大，恰好生成NaHA之后，的分布分数逐渐减小，的分布分数逐渐增大，表示、、的分布分数的曲线如图所示，据此分析选择。
【详解】A．的，根据交点1计算可知，A错误；
B．根据图像可知c点中，B正确；
C．根据图像可知第一次滴定突跃溶液呈碱性，所以可以选择酚酞作指示剂，第二次滴定突跃溶液呈酸性，应选择甲基橙作指示剂，C错误；
D．a点滴定刚开始，主要溶质为为强碱弱酸盐，对水的电离有促进作用，b点消耗20mLHCl，生成NaHA，对水的电离有促进作用降低，c点HCl过量，对水的电离有抑制作用，水的电离程度：a>b>e ，D正确；
答案选BD。
14. 是一种钠离子电池正极材料，充、放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。下列说法中错误的是

A. 每个晶胞中含个数为
B. 每个晶胞中0价Cu原子个数为
C. 放电时由转化为NaCuSe的电极反应为：
D. 充电时1mol晶胞完全转化为晶胞，转移的电子数为8
【答案】A
【解析】
【分析】由晶胞结构可知，位于顶点和面心的个数为，每个晶胞中含4个，设中和个数分别为a和b，则，由化合价代数和为0可得，联立两方程可得，即每个中含个数为，每个晶胞中含个数为，据此分析。
【详解】Ａ．由分析可知，每个晶胞中含个数为，A错误；
Ｂ．每个晶胞中含个数为，据此分析，由每个转化为，产生0价铜原子个，则每个晶胞中含0价铜原子个数为，B正确；
Ｃ．放电时NaCuSe转化为电极反应式为：
，C正确；
Ｄ．充电时1mol晶胞完全转化为晶胞，转移的电子数为，D正确。
综上所述，选A。
三、非选择题：本题共4小题，共54分。
15. 超酸是一类比纯硫酸更强的酸，在石油重整中用作高效催化剂。某实验小组用制备超酸并进行性质探究实验。由三氯化锑()制备的反应如下：、。制备的初始实验装置如图(毛细管连通大气，减压时可吸入极少量空气，防止液体暴沸；夹持、加热及搅拌装置略)：

相关性质如表：
物质
熔点
沸点
性质

734℃
220.3℃
极易水解

3.5℃
79℃/2.9kPa(140℃分解)
极易水解
回答下列问题：
（1）Sb的价电子排布图为_______。
（2）试剂X的作用为____________________________。
（3）反应完成后，关闭活塞a、打开活塞b，减压转移_______(填仪器名称)中生成的至双口烧瓶中。用真空泵抽气减压蒸馏前，必须关闭的活塞是_______(填“a”或“b”)；用减压蒸馏而不用常压蒸馏的主要原因是__________________。
（4）由制备时，应选用_______材质的仪器(填标号)。
A. 玻璃 B. 陶瓷 C. 铁或铝 D. 聚四氟乙烯
（5）经后续反应制得4.27g，计算所得的产率为_______(保留2位有效数字)。
（6）1966年，美国研究员J·Lukas无意中将蜡烛扔进一个酸性溶液()中，发现蜡烛很快溶解，并放出。已知稳定性：，写出等物质的量的异丁烷与发生反应的化学方程式：_____________________。
【答案】（1） （2）吸收氯气，防止污染空气
（3） ①. 三颈烧瓶(或三口烧瓶) ②. b ③. 防止分解 （4）D
（5）90% （6）
【解析】
【小问1详解】
Sb的价电子排布式为5s25p3，其排布图为；
【小问2详解】
根据表中提供信息可知，、极易水解，因此试剂X的作用是防止空气中水蒸气进入三颈烧瓶，同时吸收氯气，防止污染空气；
【小问3详解】
由实验装置知，反应完成后，关闭活塞a、打开活塞b，减压转移三口烧瓶中生成的至双口烧瓶中；减压蒸馏前，必须关闭活塞b，以保证装置密封，便于后续抽真空；根据表中提供信息知，受热易分解，因此用减压蒸馏而不用常压蒸馏，可以防止分解；
【小问4详解】
由题意可知，为超强酸，所以制备时，不能选用铁质或铝质材料仪器，由方程式可知，制备时，需要用到HF作反应物，所以不能选用玻璃材质、陶瓷材质的仪器，则制备时只能选用聚四氟乙烯材质的仪器，故选D。
【小问5详解】
制备的化学反应为；，可得关系式

理论上制备出的质量为，因此，所得的产率为；
【小问6详解】
已知烷烃与酸性溶液()反应放出，则电离出与，且稳定性：，则与结合，则异丁烷与发生反应的化学方程式：。
16. 某三元锂电池放电时，正极材料部分变为。从废旧三元锂电池正极材料(还含少量Al、Fe等杂质)中回收锂、钴、镍的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）“酸浸”时，氧化的离子方程式为__________________。
（2）25℃时，几种难溶电解质的溶度积如下：
化学式





溶度积





该“浸出液”中金属离子的起始浓度范围均在0．001~0．01mol/L之间，“除杂”时所得“滤渣”中可能含有的物质有____________(填化学式)。
（3）“萃取1”是将____________(填离子符号)萃取入“有机相1”中而除去。“萃取2”时，、的萃取率与水相pH的关系如图所示。“萃取2”时水相pH控制的最佳范围为____________(填标号)。

A．4.0~4.5 B．4.5~5.0 C．5.0~5.5 D．5.5~6.0
（4）“沉锂”时，锂的沉淀率越大，最终溶液的pH越小，其原因是________________________(请结合离子方程式解释原因)。
（5）镍与铁性质相似，均易与一氧化碳作用形成羰基配合物，中心原子价电子数与配位体提供的成键电子数遵循规则。如：，则镍与CO形成的配合物化学式为______，该镍与CO形成的配合物中键和键数目之比为______。
（6）NiO的晶胞结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，1)，则C的离子坐标参数为______。一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为作密置单层排列，填充其中(如图乙)，已知的半径为a pm，设阿伏加德罗常数值为，每平方米面积上具有该晶体的质量为______g(用含a、的代数式表示)。

【答案】（1）
（2）、
（3） ① (或、) ②. C
（4）“沉锂”时发生反应，锂沉淀率越大，最终溶液越大、pH越小
（5） ①. ②. 1∶1
（6） ①. ②.
【解析】
【分析】废旧三元锂电池正极材料加入双氧水和稀硫酸进行酸浸，浸出液中含有、、、、、等，调节pH=4进行除杂，除去滤渣、，所得滤液分别加入萃取剂萃取或沉淀锰、钴、锂、镍。
【小问1详解】
中Ni、Mn、Co的平均化合价为+3，被还原为+2价后化合价共降低1价；被氧化为，化合价共升高2价，故氧化的离子方程式为；
【小问2详解】
pH=4即，金属离子浓度为0.001~0.01mol/L时，、会沉淀，、、不沉淀，故“滤渣”中可能含有的物质有、；
【小问3详解】
、在“除杂”时沉淀除去(尚未完全沉淀)，在“萃取2”时萃取回收，在“沉镍”时沉淀回收，在“沉锂”时沉淀回收，故在“萃取1”时萃取除去；pH为5.0~5.5时，萃取率低、萃取率高，可选择萃取钴；答案选C；
【小问4详解】
“沉锂”时发生反应，锂沉淀率越大，最终溶液越大、pH越小；
【小问5详解】
因中心原子价电子数与配位体提供的成键电子数遵循18电子规则，镍价电子数为10，则镍与CO形成的配合物化学式为；中含有4个配位键属于键，配体CO分子中C上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，则C、O之间为三键，三键中含有1个键、2个键，所以中键和键数目之比为1∶1；
【小问6详解】
由氧化镍晶胞中离子坐标参数A为(0，0，0)、B为(1，1，1)可知，晶胞的棱长为1，则位于右侧面心离子坐标参数C为；由图乙可知，每个镍离子被3个氧离子包围，每个氧离子被3个镍离子包围，相对位置如图所示：，相邻的3个氧离子的中心形成边长为2a pm的正三角形，每个三角形中含有1个镍离子，三角形的面积为，实际上镍离子被如图所示的两个小三角形所包含：，两个小三角形形成的平行四边形的面积为，含有的氧离子个数为，则每平方米面积上具有该晶体的质量为。
17. 氢气是一种理想的二次能源，在石油化工、冶金工业、治疗疾病、航空航天等方面有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）已知氨分解反应的焓变()和活化能，则合成氨反应的活化能______。
（2）698.4K时，中各组分的“”图像如图：

正反应速率为，逆反应速率为，其中，为速率常数，若，，则A点时刻逆反应速率的计算式为______，平衡常数K=______(保留一位小数)。
（3）在723K时，0.10mol(g)和0.20mol(g)在恒容密闭容器中发生反应：
①
平衡后容器中的总压为50.66kPa，经分析知其中水蒸气的物质的量分数为10%，则的转化率为______。继续向容器中加入过量CoO(s)，又增加了如下两个平衡：
②
③
经分析，再次达到平衡后，容器中水蒸气的物质的量分数为30%，则______ (填“大于”“等于”或“小于”)。
（4）对于反应的反应体系，标准平衡常数，其中为标准压强，、和为各组分的平衡分压，如：，为平衡总压，为平衡系统中NO的物质的量分数。若NO的起始物质的量为1mol，假设反应在恒定温度和标准压强下进行，NO的平衡转化率为，则______(用含的最简式表示)。
【答案】（1）254 （2） ①. ②. 54.7
（3） ①. 30% ②. 小于
（4）
【解析】
【小问1详解】
逆反应的活化能等于正反应的活化能与焓变的差值，故活化能；
【小问2详解】
A点时刻，，根据化学方程式可知，，则逆反应速率为；当达到平衡时，，，；
【小问3详解】
①反应为气体分子数不变的反应，反应后总的物质的量不变为0.10mol+0.20mol=0.30mol，则生成水0.3mol×10%=0.03mol，则反应氢气也为0.03mol，故氢气转化率为；
③对于反应 ，由①分析可知，平衡时氢气、二氧化碳、水、一氧化碳的物质的量分别为0.07 mol、0.17 mol、0.03 mol、0.03 mol，反应为恒容密闭容器中气体分子数不变的反应，则；
继续向容器中加入过量CoO(s)，经分析，再次达到平衡后，容器中水蒸气的物质的量分数为30%，反应均为气体分子数不变的反应，则水为0.3mol×30%=0.09mol，根据氢元素守恒可知，平衡时氢气为0.1mol-0.09mol=0.01mol；则；
由盖斯定律可知，反应②-反应①=反应③，则，故<；
【小问4详解】
，反应为气体分子数不变的反应，反应后总的气体物质的量为1mol，NO的平衡转化率为，则反应NO为αmol，平衡时NO、N2、CO2分别为(1-α)mol、0.5αmol、0.5αmol，则。
18. 醋丁洛尔是一种药物，它具有能与肾上腺素受体部位竞争性结合从而抑制儿茶酚胺的作用。一种合成醋丁洛尔的路线如图：


回答下列问题：
（1）A的名称为__________________。
（2）B中官能团名称为____________；C和D互为____________。
（3）B→C的反应类型为____________。
（4）E→F的化学方程式为__________________。
（5）C的同分异构体中满足下列条件的结构简式为____________(写出两种即可)。
①属于芳香族化合物，具有碱性且能与溶液发生显色反应；
②1mol该同分异构体与溶液反应生成4molAg；
③分子中含有5种不同化学环境的氢原子。
（6）设计以苯酚、、为起始原料制备的合成路线__________ (无机试剂任用)。已知：酚羟基对位的氢原子较活泼，酚类物质可与稀硝酸在室温下发生取代反应。温度高或硝酸浓度大时酚类易被氧化或生成多取代物。
【答案】（1）对硝基苯酚##4-硝基苯酚
（2） ①. (酚)羟基、氨基 ②. 同分异构体
（3）取代反应 （4）
（5）或或 （6）
【解析】
【分析】由A→B反应条件可知，A→B为还原反应，A的结构简式为；B→C为取代反应，B中酚羟基和氨基上的氢原子被取代，C→D为重排反应，基团的位置发生了变化，结合F的结构，E→F的反应条件、E的分子式可知E→F为取代反应，E的结构简式为。
【小问1详解】
A的结构简式为，名称为对硝基苯酚或4-硝基苯酚。
【小问2详解】
B的结构简式为，官能团名称为(酚)羟基、氨基；C和D的分子式相同，结构不同，互为同分异构体。
【小问3详解】
B→C的反应类型为取代反应
【小问4详解】
比较E和F结构，可知该反应为取代反应，生成F的同时还有小分子HCl生成，可写出E→F的化学方程式。
【小问5详解】
C为，其同分异构体满足①属于芳香族化合物，具有碱性且能与溶液发生显色反应，则含有苯环、(或)和酚羟基；满足②1mol该同分异构体与溶液反应生成4molAg，则分子中含有2个；且满足③分子中含有5种不同化学环境的氢原子，满足条件的同分异构体有或或。
【小问6详解】
由题中的合成路线可知，和酚羟基可以与发生取代反应，酚羟基可以和发生取代反应，则以苯酚、、为原料制备的合成路线可以为