湖北省荆州市八县市2022-2023学年高一上学期期末联考化学试题

荆州八县市2022—2023学年度第一学期期末联考

高一化学试题

（测试时间：75分钟   卷面总分：100分）

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  -23  -27  P-31  K-39  S-32  -56

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与社会、生活、技术密切相关，下列说法正确的是（    ）

A.汽车尾气系统中安装的催化转化器可有效减少的排放，实现“碳中和”

B.我国化学家侯德榜创立的“候氏制碱法”原理为：以食盐、氨、二氧化碳为原料，直接生成纯碱

C.节日燃放的五彩缤纷的烟花，是锂、钠、钾、铁、锶、钡等金属化合物发生焰色反应所呈现的各种艳丽的色彩

D.用覆铜板制作印刷电路板的原理是利用溶液作为“腐蚀液”

2.下列化学用语正确的是（    ）

A.中子数为46，质子数为34的原子可表示为：

B.的分子结构模型为：

C.过氧化氢的电子式为：

D.氮气的结构式为：

3.下列关于胶体的叙述正确的是（    ）

A.实验室将溶液与氢氧化钠溶液混合制备氢氧化铁胶体

B.实验室制备的氢氧化铁胶体能导电，说明氢氧化铁胶体带电

C.向胶体中逐滴滴加稀盐酸，先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解

D.胶体区别于其他分散系的本质是能否发生丁达尔效应

4.在三个刚性密闭容器中分别充入、、三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（    ）

A. B.

C. D.

5.标况下将2.24L气体先与足量氧气充分燃烧，再将得到的气体缓慢通过足量的固体后，固体质量增重为（    ）

A.2.8g B.3.2g C.1.6g D.3.0g

6.下列实验装置及实验结果合理的是（    ）

A.实验室用图1所示装置除去气体中的气体

B.实验室用图2所示装置分离胶体中的

C.实验室用图3所示装置制备少量，先打开止水夹a，一段时间后再关闭a

D.实验室用图4所示装置证明非金属性强弱：

7.科学研究人员在金星大气中探测到了只属于的光谱特征，据此推断金星大气层或存在生命。已知与足量的溶液发生反应可制备。已知分子呈正四面体型（），代表阿伏加德罗常数。下列说法不正确的是（    ）

A.1mol中含6mol非极性键

B.每产生标准状况下22.4L时，该反应转移的电子数为

C.为酸式盐

D.通过X射线衍射法可测定的分子结构

8.设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（    ）

A.1mol（其中D代表）中含有的中子数为

B.溶液中所含数目为

C.常温常压下，14g和的混合气体所含原子数为

D.3mol与足量水蒸气在高温下完全反应，失去个电子

9.下列溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（    ）

A.溶液与盐酸；溶液与硫酸

B.溶液与溶液；溶液与溶液

C.溶液与硝酸溶液；溶液与硝酸溶液

D.碳酸钠溶液与溶液；碳酸氢钠溶液与溶液混合

10.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）

A.无色透明溶液：、、、

B.能使石蕊溶液变红的溶液：、、、

C.的溶液：、、、

D.能与铝反应产生的溶液：、、、

11.现有质量分数为20％，物质的量浓度为的稀蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为40％，此时该的物质的量浓度为，则和的数值关系是（    ）

A. B. C. D.无法确定

12.下列表述Ⅰ与表述Ⅱ中，两者因果关系正确的是（    ）

13.用硫酸渣（主要成分为、）制备铁基颜料铁黄（）的一种工艺流程如图。已知：“还原”时，发生反应；、均与不反应。下列有关说法不正确的是（    ）

A.“酸溶”时加速搅拌可加快反应速率

B.“过滤Ⅰ”所得滤液中存在的阳离子主要有和

C.“还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为15:2

D.“氧化”时离子方程式：

14.有下列氧化还原反应：

①；②；③；④，根据上述反应，判断下列结论中正确的是（    ）

A.要除去含有、和的混合溶液中的杂质离子，应加入过量的新制氯水

B.氧化性强弱顺序为：

C.是的氧化产物，是的还原产物

D.在溶液中不可能发生反应：

15.向100mL溶液中逐渐通入，其中、、随通入的物质的量变化如图所示，下列说法错误的是（    ）

A.②代表，③代表

B.还原性强弱：

C.时，溶液中

D.时，总的离子方程式为：

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.（14分）有如下物质：①铜；②溶液；③固体；④；⑤酒精；⑥；⑦溶液；⑧晶体。

（1）以上物质中，属于电解质的是__________（填序号，下同），属于非电解质的是__________。

（2）将②与⑦进行混合，该过程中发生的离子反应方程式是____________________。

（3）向氢氧化钡溶液中加入物质③的溶液至恰好沉淀完全，其离子方程式为______________________________。

（4）向②溶液中通入一定量的④，然后向该混合溶液中逐滴加入的盐酸，所加盐酸的体积与产生的体积（标准状况）关系如图所示。

回答下列问题：

①段发生反应的离子方程式为____________________。

②当加入35mL.盐酸时，产生的体积（标准状况）为__________mL。

③原混合溶液中溶质及物质的量之比为__________。

17.（14分）是一种常见的市售补血药剂，与砂糖混用效果更佳，实验室模拟制备并探究其性质如下：

（1）实验室制备：

操作1为__________，写出生成沉淀的化学方程式：______________________________。

（2）探究高温下煅烧产物：

根据上述结论得到化学方程式：______________________________。

①实验步骤Ⅲ中溶液变红的离子方程式为______________________________。

②某同学提出了不同的看法：煅烧产物可能是，因为也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有。于是该同学对实验步骤Ⅱ进行了补充：另取少量实验步骤Ⅱ所得溶液，然后__________（填字母）。

A.滴加氯水  B.滴加溶液

C.先滴加溶液后滴加氯水 D.滴加酸性溶液

③有同学认为即使得到该同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物中含有价铁元素。于是他重新设计了由制备的方案。先向粉末中依次加入试剂：稀硫酸、双氧水、氢氧化钠溶液；然后再过滤、洗涤、灼烧即可得到。请写出和双氧水有关的离子方程式：______________________________。

（3）产品纯度测定：（已知：为常见氧化剂，酸性条件下的还原产物为；取实验室制备产品20.00g于一洁净的大试管中，用足量的稀硫酸溶解，滴加几滴溶液，再滴加的溶液，当滴加48.00mL时，溶液恰好变为红色，则产品纯度为__________。

18.（14分）某校化学兴趣小组设计了如图装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（已知该反应为放热反应）。

（1）装置A中所用溶液浓度为，现欲用其配制100mL的稀溶液。则需量取__________mL浓溶液，量取所用量筒的规格是__________（填“10mL”“25mL”或“50mL”）。若所配制的稀溶液浓度偏大，则下列可能的原因分析中正确的是__________。

A.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B.量取浓溶液时，仰视液面

C.未经冷却，立即转移至容量瓶定容 D.仰视定容

（2）仪器A的名称为__________，D的作用为__________。

（3）结果实验所得产率太低。经查阅资料发现主要原因是U形管中存在两个反应。温度较高时氯气与消石灰反应生成了，该反应方程式为__________，为避免该反应的发生可采取的措施是__________。

（4）向含1.0mol的潮湿消石灰中通入足量氯气，若反应后测得产物中的物质的量为1.2mol，溶液中、两种物质的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线表示为如图（不考虑氯气和水及其他副反应）。则图中__________。

19.（13分）元素X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。

（1）Q离子的结构示意图是__________。

（2）R元素在周期表中位于第__________周期__________族；关于R所在主族的单质及化合物的叙述错误的是__________（填字母）。

A.从上到下，单质颜色越来越深，熔、沸点越来越高

B.单质均可与水发生反应生成两种酸

C.单质均具有强氧化性，能将氧化至

D.氢化物均易溶于水，且均为强酸

（3）X、Q、R三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是__________（填化学式）。

（4）Z与R可以形成__________（填“共价”或“离子”）化合物，用电子式表示其形成过程为__________。

（5）Y与Q非金属性较强的是__________（填元素符号），请从原子结构的角度解释原因：____________________。

荆州八县市2022—2023学年度第一学期期中联考

高一化学试题参考答案

1.【答案】D

【解析】汽车尾气系统中安装的催化转化器目的是把一氧化碳和氮氧化物转化为氮气和二氧化碳，减小污染气体排放，故A错误；“候氏制碱法”原理为：先生成碳酸氢钠，再加热转化为纯碱，故B错误；铁的焰色反应没有特征颜色，故C错误；用覆铜板制作印刷电路板的原理是利用溶液作为“腐蚀液”，故D正确。

2.【答案】B

【解析】中子数为46，质子数为34的原子可表示为：，故A错误；为直线型分子，故分子结构模型为：，故B正确；过氧化氢是共价化合物，其电子式为，故C错误；氮气为氮氮三键，其结构式为：，故D错误。

3.【答案】C

【解析】实验室将溶液与沸水制备氢氧化铁胶体，故A错误；氢氧化铁胶体的胶粒带正电，胶体不带电，故B错误；向胶体中逐滴滴加稀盐酸，先发生胶体聚沉，后沉淀溶解，故C正确；分散系根据分散质粒子直径大小分为溶液、胶体和浊液，分散质粒子直径介于1～100nm之间的分散系为胶体，故胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1nm～100nm之间，故D错误。

4.【答案】D

【解析】根据阿伏加德罗定律，当它们的温度和密度相同时，摩尔质量与压强成反比，摩尔质量由小到大的顺序为，则压强的大小顺序为。

5.【答案】B

【解析】标况下2.24L，物质的量为0.1mol，气体先与足量氧气充分燃烧，再将得到的气体缓慢通过足量的固体，相当于增重0.1mol和0.2mol，故增重3.2g。

6.【答案】C

【解析】由于碳酸钠溶液均能与和反应，应用饱和碳酸氢钠溶液，A不合题意；分离胶体中的应用半透膜渗析，B不合题意；实验室用图3所示装置制备少量，先打开止水夹a，则，排尽装置中的空气，一段时间后再关闭a，由于继续产生，A试管中气体压强增大，将A中溶液压入B试管中，发生，且整个体系中处于的还原性氛围中，能够防止被氧化，故能达到实验目的，C符合题意；实验室用图4所示装置可以观察到表面产生大量的无色气泡，经过饱和碳酸氢钠溶液后除去中的后，再通入溶液中可以看到溶液变浑浊，说明酸性：，非金属元素的非金属性与其最高价氧化物对应水化物的酸性一致，由于不是的最高价氧化物对应水化物，故不能证明三种非金属性强弱，不能达到实验目的，D不合题意。

7.【答案】C

【解析】的正四面体结构为，1mol中含6mol非极性键，A正确；由方程式可知，每产生标准状况下22.4L时，该反应转移的电子数为，B正确；过量碱液与不反应，说明是一元酸，则为正盐，C错误；通过X射线衍射法可测定分子结构，D正确。

8.【答案】C

【解析】一个含有11个中子，则1mol（其中D代表）中含有的中子数为，故A错误；溶液的体积未知，不能计算的数目，故B错误；和均由双原子构成，且相对分子质量均为28，故14g混合物中含有的原子的物质的量为1mol，数目为，故C正确；铁和水蒸气反应后生成，故3mol单质与足量水蒸气在高温下完全反应，失去个电子，故D错误。

9.【答案】A

【解析】溶液与盐酸，溶液与硫酸，离子方程式都可以表示为：，故A正确；溶液与溶液反应的离子方程式为：，溶液与溶液反应时，若硫酸氢钠过量，离子方程式为：，氢氧化钡过量时的反应为，不能用同一离子方程式表示，故B错误；溶液与硝酸溶液反应的离子方程式为：，与硝酸溶液反应的离子方程式为：，不能用同一离子反应表示，故C错误；碳酸钠与反应的离子方程式为：，若（过量）和反应的离子方程式为：，二者不同，故D错误。

10.【答案】B

【解析】为蓝色，故A错误；能使石蕊溶液变红的溶液为酸性溶液，四种离子可共存，故B正确；次氯酸钠溶液具有强氧化性，能把离子和氯离子氧化，故C错误；能与铝反应产生的溶液可能为酸性或碱性溶液，碳酸氢根在酸性或碱性溶液中均不能存在，故D错误。

11.【答案】B

【解析】溶液中溶质的质量分数由20％变为40％，则蒸发掉原溶液质量一半的水，设质量分数为20％的的密度为，蒸发后密度为，根据物质的量浓度与溶液密度、质量分数的关系有：，，，，得，的浓度越大密度越大，，故。

12.【答案】C

【解析】钠的焰色反应为黄色，故高压钠灯发出透雾性强的黄光，故A错误；可与盐酸反应，小苏打可用于治疗胃病，故B错误；与、反应生成，作潜艇供氧剂，故C正确；硬铝密度小，强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，故D错误。

13.【答案】C

【解析】加速搅拌可增大反应速率，故A正确；滤液中含有硫酸亚铁和过量的硫酸，且生成氢离子，则“过滤Ⅰ”所得滤液中存在的阳离子主要有和，故B正确；还原时有关的离子方程式为：，反应中的元素化合价不变，S元素化合价升高，则为氧化产物，转化为，化合价降低，为还原产物，则“还原”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为，故C错误；滤液中通入空气氧化，同时加入氨水调节生成沉淀，发生的离子方程式为，故D正确。

14.【答案】B

【解析】若加入过量的新制氯水，亚铁离子也会被除去，故A错误；由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：，故B正确；高锰酸根离子中锰元素化合价降低，高锰酸根离子是氧化剂，二价锰离子是还原产物，碘离子中碘元素化合价升高，碘离子是还原剂，碘单质是氧化产物，故C错误；若反应能发生，高锰酸根离子是氧化剂，铁离子是氧化产物，符合氧化剂的氧化性比氧化产物强，亚铁离子是还原剂，二价锰离子是还原产物，符合还原剂的还原性比还原产物强，所以反应能发生，故D错误。

15.【答案】C

【解析】100mL，溶液中，，，由图形可知，先发生：，后发生：。①为；②为；③为，故A、B正确；时，先发生：，消耗0.15mol氯气，；过量，反应后，；，故C错误；，氯气过量，故反应为，故D正确。

16.【答案】（1）③⑥⑧（2分）   ④⑤（2分）

（2）（2分）

（3）（2分）

（4）①（2分）  ②448mL（2分）

③原混合溶液中溶质为、；物质的量之比为1:4（2分）

【解析】（1）由电解质与非电解质概念可知，属于电解质的是③固体；⑥；⑧晶体；属于非电解质的是④；⑤酒精。

（2）将溶液与进行混合，该过程中发生的离子反应方程式是。

（3）向氢氧化钡溶液中加入物质的溶液至恰好沉淀完全，其离子方程式为：。

（4）①由图像可知，开始没有二氧化碳生成，是氢氧化钠与盐酸反应、碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，段产生二氧化碳是碳酸氢钠与盐酸反应，反应的离子方程式为：

②结合图像可知，25～35mL发生碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，此时消耗盐酸的物质的量为，依据方程式可知，此时产生二氧化碳的物质的量为0.02mol，则的体积（标准状况）为

③段发生反应的离子方程式为、，段发生反应的离子方程式为，段消耗盐酸20mL，则段发生反应也消耗盐酸20mL，消耗盐酸的物质的量为，碳酸钠的物质的量为0.04mol，段发生反应消耗盐酸5mL，消耗盐酸的物质的量为，氢氧化钠的物质的量为0.01mol。

17.【答案】（1）过滤（2分）  （2分）

（2）（2分）

①（2分）  ②D（2分）

③（2分）

（3）83.52％（2分）

【解析】（1）分离固体操作为；过滤  溶液中加碳酸氢铵生成、，反应的化学方程式为：。

（2）根据上述现象得到化学方程式：。①三价铁离子可以和硫氰化钾之间反应生成红色的络合物，实验步骤Ⅲ中溶液变红的离子方程式为。②亚铁离子能使高锰酸钾褪色，但是三价铁离子不可以，步骤Ⅱ所得溶液中一定含有铁离子，判断是否含有，原溶液中有铁离子，滴加氯水能氧化亚铁离子为铁离子现象不明显，不能鉴别，故A错误；滴加溶液只能鉴别铁离子的存在，不能证明亚铁离子的存在，故B错误；先滴加溶液后滴加氯水，若原溶液中含铁离子，遇到反应变红色，再滴入氯水不能鉴别溶液中含亚铁离子，故C错误；亚铁离子具有还原性，滴加酸性溶液能氧化亚铁离子，若滴入高锰酸钾溶液褪色证明含有亚铁离子，故D正确。③粉末可以溶于硫酸，得到硫酸铁、硫酸亚铁等，其中的亚铁离子可以被双氧水氧化为三价铁离子，铁离子和氢氧化钠反应生成氢氧化铁，氢氧化铁受热分解为氧化铁，最后过滤，这样可以制得氧化铁。在酸性条件下，双氧水将亚铁离子氧化为铁离子，和双氧水有关的离子方程式为。

（3）反应关系式为；故含量为：。

18.【答案】（1）5.2（2分）   10mL（2分）   BC（2分）

（2）分液漏斗（1分）   吸收尾气，防止空气污染（1分）

（3）（2分）   将U形管置于冷水浴中（2分）

（4）7:1（2分）

【解析】（1）配制溶液时，溶质物质的量不变，，即；。配制溶液时，配制前，容量瓶中有少量质的物质的量和溶液的体积，对所配溶液的浓度无影响，故A不符合题意；量取浓溶液时，仰视液面会使量取浓盐酸的体积偏大，溶质的物质的量偏大，导致所配溶液的浓度偏高，故B符合题意；未经冷却，立即转移至容量瓶定容会使溶液的体积偏小，导致所配溶液的浓度偏高，故C符合题意；定容时，仰视液面会使溶液的体积偏大，导致所配溶液的浓度偏低，故D不符合题意；

（2）仪器A的名称为分液漏斗，D的作用为吸收尾气，防止空气污染；

（3）由题意可知，氯气与潮湿的消石灰反应时会放出热量使反应温度升高，氯气在温度较高的条件下与消石灰反应生成氯酸钙，为避免副反应的发生应将U形管置于冷水浴中，使氯气和消石灰在较低的温度下反应。

（4）设次氯酸根为2amol、氯酸根为2bmol，由氯化钙、次氯酸钙、氯酸钙的化学式可知，氯气与潮湿的消石灰反应得到的氯离子、次氯酸根离子和氯酸根离子的总物质的量为2mol，则，由得失电子数目守恒可得：，解得，。

19.【答案】（1）（1分）

（2）三（1分）   ⅦA（1分）   BCD（2分）

（3）（2分）

（4）离子（1分）（2分）

（5）O（1分）两者最外层电子数相同，但O原子比S原子半径小，更容易得电子，故非金属性氧大于硫（2分）

【解析】根据其原子半径和最外层电子数之间的关系如图信息，X、Y、Z、Q、R分别为C、O、、S、。

（1）Q离子为硫离子，其离子的结构示意图是。

（2）R为，该元素在周期表中位于第三周期ⅦA族；关于R所在主族的单质及化合物的叙述，从上到下，单质颜色越来越深，熔沸点越高，故A正确；氟气与水反应生成氢氟酸和氧气，故B错误；单质碘将氧化至，故C错误；为弱酸，故D错误。

（3）根据非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此C、S、1三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是。

（4）Z与R化合生成氯化钠，氯化钠是离子化合物，用电子式表示其形成过程为。

（5）根据同主族从上到下非金属性逐渐减弱，因此O与S非金属性较强的是O，原因是两者最外层电子数相同，但O原子比S原子半径小，更容易得电子。