2023届高三化学一轮复习 5-摩尔体积 课件

这是一份2023届高三化学一轮复习 5-摩尔体积 课件
化学计量数03摩尔体积摩尔质量的定义物质的量、物质质量和摩尔质量的关系式掌握以物质的量为桥梁的相关公式应用入门测（1）电解水产生的H2和O2体积比约为多少？（2）假设电解了1.8g水，试计算所得H2和O2的物质的量之比是多少？2H2O = 2H2 + O2通电0.21.62:10.10.052:1n1N1N2n2=回顾 物质的量微粒数 ×NA×M÷M质量 体积 摩尔质量阿伏加德罗常数nmNV ÷ρ ×ρ÷NA?↓↓引入标准状况(0oC,101kPa)下1mol不同物质的体积 9.99cm37.11cm318.06cm358.39cm322.425L22.416L22.408L1mol不同固体/液体，体积不同。在相同条件下，1mol不同气体物质体积基本相同。?标况0oC=273k，常温25oC=298k物质聚集状态微粒排列紧密，间隙很小微粒排列较紧密，间隙较小微粒间距较大在固定的位置上振动可以自由移动可以自由移动有固定的形状，几乎不能被压缩没有固定的形状，但不能被压缩没有固定的形状，且容易被压缩影响物质体积大小因素②微粒大小(物质本性)。①微粒数目(物质的量）。③微粒间距和人数有关和人大小有关和间距有关 决定物质体积大小的主要因素影响物质体积大小因素压强不变，升高温度气体体积增大温度不变，增大压强气体体积减小T=0oCT=100oC压强增大，气体分子间的平均距离减小，体积减小温度升高，气体分子间的平均距离增大，体积增大物质聚集状态气体分子间距离分子直径r×10目标1检测影响物质体积大小的主要因素√ √ √ √ 结论固体、液体物质粒子间隔很小，在微粒数目相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。气体粒子间隔很大，在微粒数目相同的情况下，气体的体积主要由粒子间距离决定。1mol不同固态或液态物质的体积不同。同温同压下，1mol不同气体的体积相同。目标物质聚集状态及物质体积的影响因素气体摩尔体积的概念掌握有关气体摩尔体积的计算已完成 气体摩尔体积定义: 单位物质的量（1mol）的气体所占的体积。公式: Vm =V/n单位: L/mol (L·mol-1) 和 m3/mol 符号: VmV= nVmn= V/Vmn1：n2 = V1：V2注意事项 标准状况下(0oC/273k，101kPa)， 1mol 任何气体的体积都约是22.4L 。即标况下的气体摩尔体积是22.4 L/mol③气体在相同温度、压强下，任何气体其Vm相同。②气体摩尔体积是由气体所处温度和压强决定的。①研究对象：任何气体(单一气体或混合气体）但Vm≈ 22.4 L/mol的状况不一定是标准状况。目标2检测-11.判断下列说法是否正确 ①CO2的摩尔体积是22.4L/mol。 ②标况下NO2的体积约是22.4L。 ③标准状况下，1mol水的体积都约是22.4L。 ④标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约22.4L ⑤标准状况下，气体的摩尔体积都约为22.4L。 ⑥1mol某气体的体积约为22.4L，则该气体一定处于标准状况 未说明标准状况下 未说是1mol在标准状况下水是液态×× ×气体体积与分子种类无关单位应为L/mol×√×目标物质聚集状态及物质体积的影响因素气体摩尔体积的概念掌握有关气体摩尔体积的计算已完成已完成计算公式 物质的量微粒数 ×NA×M÷M质量 气体体积 (标准状况)×VmnmNV ÷ρ ×ρ÷Vm÷NA÷Vm×NAVm×NA÷目标检测3-11. 0.02mol某气体的质量为0.88g,该气体的摩尔质量为_______,在标准状况下，它的体积是_________M=mn=0.88÷0.02=44g/molV=n×22.4=0.02×22.4=0.448L44g/mol0.448L2.在标准状况下，相同质量的下列气体中体积从大到小排列①O2 ②Cl2 ③N2 ④CO2mV=n×22.4=×22.4M=32 g/molM=28 g/molM=71 g/molM=44 g/molN2> O2 > CO2 > Cl2 M目标3检测-2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑答：最多可收集到4.48L（标准状况）氢气。13克锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积（标准状况）的氢气？解：13克锌的物质的量为0.2mol目标检测3-33. 273k和101kPa 的条件下，将1gH2、1.4gN2和 1.6gO2混合，该混合气体的体积是( ) A 6.72L B 7.84L C 10.08L D 13.44Ln(H2)=1÷2=0.5moln(N2)=1.4÷28=0.05moln(O2)=1.6÷32=0.05moln=0.5+0.05+0.05=0.6molV=0.6×22.4=13.44LD目标物质聚集状态及物质体积的影响因素气体摩尔体积的概念掌握有关气体摩尔体积的计算已完成已完成已完成出门测1、下列说法正确的是（ ） A.在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约22.4L B.2gH2和44gCO2的体积相等 C.在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等D.在标准状况下，0.5 mol H 2 和0.5 mol N 2 组成的混合气体的体积约是22.4 L出门测2、标准状况下，某种O2和N2的混合气体m g含有b个 分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体 积(L)应是(　　)附加题00阿伏伽德罗定律及推论阿伏加德罗定律同温、同压下，相同体积的任何气体都具有相同的分子数。②“三同”定“一同”——四同定律T、P、V相同N相同①适用对象：单一气体或混合气体内容：注意：理想气体状态方程P V = n R TV=m/ρ 应用推论1: 同温同压下，气体体积之比等于分子数之比，等于物质的量之比。应用推论2：同温同体积下，气体压强之比等于物质的量之比，等于气体分子数之比。T、V相同: N1N2=应用推论3:同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比 。得到 D =D : 第一种气体对第二种气体的相对密度①适用于任何物质 ②适用于1 mol气体ρV = mρVm = M①②摩尔体积1、影响物质体积大小的主要因素2、摩尔体积定义: 单位物质的量（1mol）的气体所占的体积。符号: Vm单位: L/mol (L·mol-1) 和 m3/mol公式: Vm =V/n V= nVm n= V/Vm 等温等压下n1：n2 = V1：V2注意事项：①研究对象：任何气体(单一气体或混合气体）②气体摩尔体积是由气体所处温度和压强决定的。③气体在相同温度、压强下，任何气体其Vm相同。标准状况下(0oC/273k，101kPa)，1mol 任何气体的体积都约是22.4L 。即标况下的气体摩尔体积是22.4 L/mol，但Vm≈ 22.4 L/mol的状况不一定是标准状况。3、理想气体状态方程：P V = n R T，V=m/ρ