2023届高三化学二轮复习选择题突破题型(一)　元素推断课件

这是一份2023届高三化学二轮复习选择题突破题型(一)　元素推断课件
高考选择题突破题型(一)　元素推断命题视角一　利用物质的结构推断元素1.短周期主族元素形成共价键的特征(X表示对应表格中的元素)2.特别提示1.(2022·湖南卷)科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是(　　)A.原子半径：X>Y>ZB.非金属性：Y>X>WC.Z的单质具有较强的还原性D.原子序数为82的元素与W位于同一主族C2.(2022·临沂二模)某新型漂白剂的结构如图，其组成元素均为短周期元素，其中X与Y同周期，X与W对应的简单离子核外电子排布相同，且W、Y、Z的价电子数之和等于X的最外层电子数。下列说法错误的是(　　)A.原子半径：W＞Y＞X＞ZB.四种元素中X电负性最大C.1 mol该物质中含有2 mol配位键D.第一电离能介于X与Y之间的同周期元素有1种D解析　短线表示是共价键和配位键，X形成两个键可能是O或S，Z形成一个键可能是H或F或Cl，根据“W、Y、Z的价电子数之和等于X的最外层电子数”，Z只能是H，W原子最外层有2个电子，可推出Y最外层3个电子，说明结构中Y形成化学键中有配位键，再根据“W、X对应的简单离子核外电子排布相同”，且X与Y同周期，W只能是Mg，X是O，Y是B，Z是H。A.同周期元素从左到右原子半径增大，电子层数越多原子半径越大，则原子半径：W(Mg)＞Y(B)＞X(O)＞Z(H)，A正确；B.非金属性越强其电负性越大，四种元素中，氧元素电负性最大，B正确；C.结合Y为B和结构图可看出1 mol该物质中含有2 mol配位键，C正确；D.第一电离能介于O和B之间的同周期元素有Be和C两种，D错误。命题视角二　利用原子结构与特殊性质推断元素1.特殊原子结构(1)原子核内无中子的元素是H。(2)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是C。(3)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是O。(4)最外层电子数是内层电子数一半的短周期元素是Li或P。(5)最外层电子数和电子层数相等的短周期元素是H、Be、Al。(6)s轨道电子总数与p轨道电子数相等的短周期元素是O或Mg。(7)未成对电子数是3的短周期元素为第ⅤA族的N或P。(8)第四周期中未成对电子数为6的元素是Cr；未成对电子数为5的元素是Mn；未成对电子数为4的元素是Fe；未成对电子数为3的元素是V、Co、As(砷)；未成对电子数为2的元素是Ti、Ni、Ge(锗)、Se(硒)；未成对电子数为1的元素是K、Sc(钪)、Cu、Ga(镓)、Br。2.元素形成物质的特殊性质与用途A.X与W、Y、Z均能形成多种化合物B.简单离子半径：Y＞Z＞X＞WC.W的氧化物对应的水化物一定为强酸D.化合物Y2Z2中Y不满足8电子稳定结构A解析　第一步：挖掘题干信息，确定元素名称。第二步：根据元素周期表、元素周期律判断选项正误元素推断的思维流程3.(2022·全国甲卷)Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是(　　)A.非金属性：X>QB.单质的熔点：X>YC.简单氢化物的沸点：Z>QD.最高价含氧酸的酸性：Z>YD解析　Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外层电子数为Q原子内层电子数的2倍，则Q应为第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外层电子数为4，则Y为Si元素，X、Y相邻，且X的原子序数小于Y，则X为Al元素，Q、X、Y、Z的最外层电子数之和为19，则Q、Z的最外层电子数之和为19－3－4＝12，主族元素的最外层电子数最多为7，若Q的最外层电子数为7，为F元素，Z的最外层电子数为5，为P元素，若Q的最外层电子数为6，为O元素，Z的最外层电子数为6，为S元素，若Q的最外层电子数为5，为N元素，Z的最外层电子数为7，为Cl元素，Q可能为N或O或F，Z可能为Cl或S或P，N或O或F元素非金属性均比Al强，故非金属性：Q>X，A错误；X为Al属于金属晶体，Y为Si属于共价晶体，故单质熔点：Si>Al，即Y>X，B错误；Q的简单氢化物为H2O或NH3或HF，Z的简单氢化物为HCl或H2S或PH3，由于前者物质中存在分子间氢键，而后者物质中不存在，故沸点：Q>Z，C错误；P、S、Cl的非金属性均强于Si，因此最高价含氧酸酸性：Z>Y，D正确。4.(2022·浙江6月选考)X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，YX3分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是(　　)A.X与Z形成的10电子微粒有2种B.Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒C.M2Z与MQ的晶体类型不同D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性B解析　X的核外电子数等于其周期数，X为H，YX3分子呈三角锥形，Y为N，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和，则Z为O，M与X同主族，则M为Na，Q是同周期中非金属性最强的元素，则Q为Cl，H和O形成的10电子微粒有H2O、OH－、H3O＋，A错误；O和Cl可形成ClO2，有氧化性，可用于自来水消毒，B正确；M2Z为Na2O，为离子晶体，MQ为NaCl，为离子晶体，晶体类型相同，C错误；H、N、O这三种元素还可以形成NH3·H2O，其溶液显碱性，D错误。1.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物甲的结构如图所示：且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下为液体。下列说法正确的是(　　)A.YW3分子中的键角为120°B.W2Z的稳定性大于YW3C.物质甲分子中存在6个σ键D.Y元素的氧化物对应的水化物为强酸B解析　短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大。根据化合物甲的结构图可知，X原子最外层含有4个电子，Y原子最外层含有5个电子，Z原子最外层含有6个电子，W最外层含有1个或7个电子，结合原子序数及“W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下为液体”可知，W为H，X为C，Y为N，Z为O元素。A.YW3为NH3，为三角锥形的分子，分子中的键角＜120°，故A错误；B.非金属性越强，氢化物越稳定，水的稳定性大于氨气，故B正确；C.物质甲的结构简式为CO(NH2)2，存在7个σ键和1个π键，故C错误；D.N元素的氧化物对应的水化物可能是硝酸，也可能为亚硝酸，其中亚硝酸为弱酸，故D错误。2.(2022·潍坊二模)X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态Y原子2p轨道上有5个电子，Z与Y属于同一主族，X和Z能形成化合物XZ3。下列说法正确的是(　　)A.原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)B.X的第一电离能比同周期相邻元素的小C.简单气态氢化物的热稳定性：Y弱于ZD.基态Y原子核外电子有5种不同空间运动状态D解析　短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，基态Y原子2p轨道上有5个电子，则Y为F元素，Z与Y属于同一主族，则Z为Cl元素，X和Z能形成化合物XZ3，则X为B或N元素，据此分析解答。A.同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素自上而下原子半径依次增大，则原子半径：r(Cl)＞r(N)/r(B)＞r(F)，A错误；B.X若为N元素，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，第一电离能比同周期相邻元素的大，B错误；C.非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl，则热稳定性HF＞HCl，C错误；D.电子占据了多少个轨道，就有多少种空间运动状态，Y为F元素，其核外电子排布式为1s22s22p5，共有1＋1＋3＝5种不同空间运动状态，D正确。3.(2022·茂名模拟)化合物W可用于农药生产，其结构如图所示，其中X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与N同主族。下列说法正确的是(　　)A.非金属性：Z>Y>XB.简单离子半径：N>M>YC.元素Z和M形成共价化合物D.元素Y和M形成的二元化合物都具有强氧化性A解析　化合物W结构中X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与N同主族，Y形成2个共价键，N形成6个共价键，二者位于ⅥA族，则Y为O，N为S；M形成＋1价阳离子，其原子序数大于Y，则M为Na；X形成4个共价键，Z形成1个共价键，结合原子序数知，X为C，Z为F。A.X为C，Y为O，Z为F，同周期元素从左到右非金属性增强，则非金属性：Z>Y>X，A正确；B.电子层数越多离子半径越大，相同电子层结构时核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：S2－＞O2－＞Na＋，即N＞Y＞M，B错误；C.Z为F，M为Na，形成化合物如NaF，含离子键，是离子化合物，C错误；D.Y为O，M为Na，形成的二元化合物如Na2O，没有强氧化性，D错误。4.(2022·辽宁辽东南协作体期中)W、X、Y均为短周期元素，它们可以形成离子化合物W2XY3，W和Y两种元素可以生成W2Y和W2Y2两种化合物，X元素的氢化物和它的某种氧化物反应，可以生成固态单质和水。下列说法正确的是(　　)A.W2Y2与水反应，生成的化合物中存在极性键和非极性键B.同周期元素中，X的最高价氧化物的水化物酸性最强C.同主族元素中，Y的简单氢化物沸点最低D.W、X、Y的简单离子半径由大到小的顺序是X＞Y＞WD解析　W、X、Y均为短周期元素，它们可以形成离子化合物W2XY3，W和Y两种元素的单质可以生成W2Y和W2Y2两种化合物，推知W为Na，Y为O，W2Y和W2Y2分别为Na2O、Na2O2，X元素的氢化物和它的某种氧化物反应，可以生成固态单质和水，则X为S，故W2XY3为Na2SO3。W2Y2与水反应，生成的化合物NaOH中存在极性键和离子键，A错误；同周期元素中，X的最高价氧化物的水化物H2SO4的酸性比HClO4的弱，B错误；同主族元素中，Y的简单氢化物H2O因存在分子间氢键，其沸点最高，C错误；W、X、Y的简单离子半径由大到小的顺序是S2－＞O2－＞Na＋，D正确。5.(2022·衡阳二模)某深蓝色溶液是纤维素的优良溶剂，其制备反应如下图所示。X、Y、Z三种元素原子序数依次增大，Y原子的核电荷数是最外层电子数的1.5倍，Y、Z均位于X的下一周期，W及其合金是人类最早发现的金属，被广泛应用于电气、轻工、机械制造和国防工业等。下列说法不正确的是(　　)W2＋＋ 2X2Z—YX2—YX2—ZX2―→ A.Y元素的最高价氧化物分子中有4对共用电子B.最高价氧化物水化物的酸性： YYB.简单氢化物的沸点：W>X>ZC.最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>ZD.Z元素不同核素的电子式、基态核外电子排布式、基态轨道表达式均相同C解析　W、X、Y、Z 均为短周期元素，原子序数依次增加，W 原子的最外层电子数是次外层的3倍，W是O元素；Z 的阴离子不能发生水解反应，Z是Cl元素，X－、Y＋具有相同的电子层结构，X是F元素、Y是Na元素。A.电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径：Cl－>O2－>F－>Na＋，A正确；B.H2O、HF分子间能形成氢键，水分子间氢键多，HCl不能形成氢键，简单氢化物的沸点：H2O>HF>HCl，B正确；C.F元素没有正价，F不能形成含氧酸，C错误；D.Cl元素的不同核素核外电子数相同，所以电子式、基态核外电子排布式、基态轨道表达式均相同，D正确。3.W、X、Y、Z为分属不同周期的主族元素，原子序数依次增大且小于20，四种元素形成的化合物在农业上常用作肥料，结构如图。下列说法错误的是(　　)A.简单离子半径：Y＞ZB.X、Y分别与W形成的简单化合物的沸点：X＞YC.X与其它三种元素均只能形成两种化合物D.W与Z形成化合物溶于水，可使紫色石蕊试液变蓝C解析　W、X、Y、Z为分属不同周期的主族元素，原子序数依次增大且小于20，推出W为第一周期，即W为H，X为第二周期，Y为第三周期，Z为第四周期，根据化合物的结构图，Z显＋1价，即Z为K，X有2个共价键，X为第ⅥA族元素，即X为O，K失去一个电子给了O，因此Y最外层有5个电子，即Y为P。A.P和K简单离子是P3－、K＋，它们核外电子排布相同，因此简单离子半径大小顺序是r(P3－)＞r(K＋)，故A说法正确；B.X、Y分别与W形成的简单化合物分别是H2O、PH3，常温下水为液体，PH3为气体，因此沸点：H2O＞PH3，故B说法正确；C.钾元素与氧元素可以形成氧化钾、过氧化钾、超氧化钾等，故C说法错误；D.K与H形成的化合物，溶于水后形成KOH溶液，KOH为强碱，滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色，故D说法正确。4.(2022·惠州二调)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径最小，W与Y同主族，X原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍。火山喷口附近有Z的单质存在，四种元素形成的一种化合物Q的结构如图所示。下列说法错误的是(　　)A.原子半径：W＜X＜Z＜YB.Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸C.W与Y形成的化合物属于离子化合物D.Z的简单气态氢化物比X的简单气态氢化物稳定D解析　由“短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大”，以及“火山喷口附近有Z的单质存在”，可推出Z为S；由“X原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍”推出X为O；由“W的原子半径最小，W与Y同主族”以及题给Q的结构图可知W为H，Y为Na。同一周期主族元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，则原子半径：H＜O＜S＜Na，A项正确；S的最高价氧化物对应的水化物H2SO4是强酸，B项正确；H与Na形成的NaH为离子化合物，C项正确；元素的非金属性越强，形成的简单气态氢化物越稳定，非金属性S＜O，则稳定性：H2S＜H2O，D项错误。5.如图所示化合物是一种常见的储氢材料，其中 X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且 X、Y、Z 处于不同周期。下列叙述错误的是(　　)A.第一电离能：X>YB.原子半径：Z>YC.Y的最高价氧化物的水化物是一元强酸D.Z与 X可形成离子化合物 ZXC6.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期序数是族序数的3倍；Z的最外层电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是(　　)A.第一电离能：X>W>YB.简单离子半径：Y>X>WC.简单氢化物的稳定性：X>WD.氧化物对应水化物的酸性：Z>WC解析　由题干信息可知：W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体NO2，故W为N，X为O，又Y的周期序数是族序数的3倍，故Y为Na，Z的最外层电子数与W的电子总数相同，故Z为Cl。A.根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常，同一主族从上往下元素的第一电离能依次减小，故第一电离能为N＞O＞Na即W>X>Y，A错误；B.N、O、Na三种元素的简单离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大半径越小，故简单离子半径为N3－＞O2－＞Na＋即W>X>Y，B错误；C.元素简单气态氢化物的稳定性与元素的非金属性一致，根据同一周期从左往右元素的非金属性增强，故简单氢化物的稳定性为H2O＞NH3即X>W，C正确；D.元素的最高价氧化物对应水化物的酸性才与元素的非金属性一致，题干未告知最高价，故无法比较，D错误。7.(2022·广东六校联考)化合物M是保险粉的替代产品，由5种短周期元素组成，其结构如图所示。其中X和Z位于同一主族，且后者核电荷数是前者的两倍。Q元素所形成的化合物种类最多，W和Y能形成一种常见的碱性气体。下列说法正确的是(　　)A.简单离子半径：Z＞X＞WB.最简单气态氢化物的稳定性：X＞W＞QC.Z的氧化物对应的水化物的浓溶液一定能钝化铁单质D.W在自然界中仅以游离态的形式存在B解析　Q元素所形成的化合物种类最多，且Q能形成4个共价键，则Q是碳元素；W和Y能形成一种常见的碱性气体(NH3)，结合W、Y形成的共价键数，知W、Y分别是氮元素、氢元素；X和Z位于同一主族，且后者核电核数是前者的两倍，则X和Z分别是氧元素和硫元素。简单离子半径Z(S2－)＞W(N3－＞X(O2－)，A项错误；同周期主族元素的非金属性随核电荷数增多而增强，故最简单气态氢化物的稳定性：X(H2O)＞W(NH3)＞Q(CH4)，B项正确；没有说明S的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液和常温下，故C项错误；氮在自然界中可以蛋白质、硝酸盐等化合态形式存在，D项错误。C9.原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、Q、W组成的化合物的结构如图所示，基态Q原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍。下列说法正确的是(　　)A.第一电离能：Q>Z>WB.简单离子半径：Z>Q>WC.简单阴离子的还原性：Q>Z>XD.简单气态氢化物的稳定性：Y>Z>QB解析　基态Q原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，Q为O，W形成＋1价阳离子且为短周期元素，则W为Na元素，根据结构可知X为H元素，Z形成三条单键，则Z为N元素，Y为C元素。A.第一电离能：N＞O＞Na，即Z>Q>W，故A错误；B.简单离子半径：N3－＞O2－＞Na＋，即Z>Q>W，故B正确；C.非金属性越强，单质氧化性越强，而相应简单阴离子的还原性越弱，简单阴离子的还原性：X>Z>Q，故C错误；D.非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，Q>Z>Y，故D错误。B11.W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质(结构如图，箭头表示配位键)。下列说法不正确的是(　　)A.W的非金属性比Y的强B.该物质中X原子满足8电子稳定结构C.该物质中含离子键和共价键D.Z的氧化物都易溶于水中D解析　W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，可知X的次外层电子数只能为2，Y的最外层电子数为6，由四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质，Z可形成4个共价键，Y可形成2个共价键，X可形成3个共价键和1个配位键，则Z为C、Y为O、X为B，W可提供电子对，且易得到1个电子，则W为F，均为第二周期元素。A.氟的非金属性比氧的强，故A正确；B.硼原子与F、O形成四对共用电子对，满足8电子稳定结构，故B正确；C.由图可知该物质中含离子键和共价键，故C正确；D.Z为C，其氧化物CO不溶于水，故D错误。12.(2022·娄底二模)一种由四种短周期主族元素组成的化合物(如图所示)可用作化肥和木材、纸张、织物的防火剂，也用于制药和反刍动物饲料添加剂，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且X与Y、Z均相邻。下列有关说法错误的是(　　)A.该化合物中Z的化合价为＋5价B.简单氢化物的沸点：X＞ZC.原子半径：Z＞X＞Y＞WD.Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸D解析　短周期元素W只形成1个共价键，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大且X与Y、Z均相邻，则W是H元素；X是N元素，Y能够形成2个共价键，且可以与H形成共价键，则Y是O；根据元素在周期表中与N元素相邻，原子序数大于O，则Z是P元素，然后根据问题分析解答。A.根据物质结构可知该化合物化学式是NH4H2PO4，其中P元素化合价为＋5价，A正确；B.X是N，Z是P元素，二者位于同一主族，它们形成的简单氢化物NH3、PH3都是由分子构成的物质，但由于NH3分子之间存在氢键，导致物质的沸点升高，故简单氢化物的沸点：NH3＞PH3，B正确；C.同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期元素，元素的周期序数越大，原子半径就越大，则四种元素的原子半径大小关系为：Z(P)＞X(N)＞Y(O)＞W(H)，C正确；D.Z是P元素，P的最高价氧化物对应的水化物是H3PO4，H3PO4属于中强酸，不属于强酸，D错误。13.X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，X、R最外层电子数相同，R的原子半径在同周期主族元素中最大。其中，X、Y、Z、W形成的某种化合物可表示为[YX4]＋[WZ4]－。下列说法正确的是(　　)A.电负性：W>Z>Y>X>RB.第一电离能：W>Z>Y>RC.简单离子的半径：W>Y>Z>RD.简单氢化物的沸点：R>W>Z>YC解析　R的原子半径在同周期主族元素中最大，且X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，故R为Na；X、R最外层电子数相同，故X为H；X、Y、Z、W形成的某种化合物可表示为[YX4]＋[WZ4]－，故Y为N，Z为O，W为Cl。A.非金属性越强，电负性越大，同周期自左而右电负性增大，金属性越强电负性越小，故电负性Z>W，A项错误；B.元素核外电子排布处于全满或半满的状态下第一电离能较大，N>O>Cl>Na，即Y>Z>W>R，B项错误；C.核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；离子半径大小为W>Y>Z>R，Cl－>N3－>O2－>Na＋，C项正确；D.水分子之间存在氢键，沸点高于HCl，D项错误。14.(2022·全国乙卷)化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200 ℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是(　　)A.W、X、Y、Z的单质常温下均为气体B.最高价氧化物的水化物酸性：YY>XB.气态氢化物的稳定性：Y>ZC.加热时该离子首先失去的组分是X2ZD.两种配体中的键角：X2Z>YX3C解析　半径最小的原子为氢原子，则X为H；价电子排布为3d104s1，则W为Cu；Z最外层电子数为次外层电子数的三倍，则Z为O，由图可以看出，连接三个键的为N，即Y为N。A.原子半径大小为Y>Z>X，A项错误；B.非金属性O>N，则气态氢化物稳定性O>N，即Z>Y，B项错误；C.X2Z是H2O，O元素电负性比N元素强，水与铜离子形成配位键较弱，加热时先脱水，C项正确；D.水分子中的O原子有两对孤电子对，NH3分子中N原子只有一对孤电子对，因此水分子的孤电子对对成键电子对排斥作用更明显，键角H2O＜NH3，D项错误。16.科学家利用原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z组合成一种“超分子”，具有高效的催化性能，其结构如图所示。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。下列说法错误的是(　　)A.氢化物的沸点：Y>XB.原子半径：X>Y>WC.Z与Y构成的某种化合物中含非极性共价键D.ZW与水发生反应，生成1 mol W2时转移1 mol电子A解析　W、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期主族元素，且W、X、Z分别位于不同周期，则W为H，X在第二周期，Z在第三周期，Z的原子半径在同周期元素中最大，则Z为Na，所以Y在第二周期；根据图中信息可知一个X原子能形成四个共价键，一个Y原子能形成两个共价键，且X、Y均在第二周期，所以X为C，Y为O。A.碳的氢化物有多种，沸点不同，未说明最简单氢化物，不具有可比性，A错误；B.原子的电子层数越多，半径越大，同周期从左到右原子半径逐渐减小，原子半径由大到小的顺序为：C＞O＞H，即为X>Y>W，B正确；C.Na与O两种元素可以构成氧化钠和过氧化钠，其中过氧化钠含非极性共价键，C正确；D.氢化钠与水反应为：NaH＋H2O===H2↑＋NaOH，氢化钠中氢元素由－1价上升到氢气中的0价，若生成1 mol氢气，则转移1 mol电子，D正确。17.(2022·重庆期考)2021年6月11日国家航天局公布了由“祝融号”火星车拍摄的首批科学影像图。研究表明，火星夏普山矿脉中含有原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W。已知X、W同主族，且W的原子序数是X的2倍，Y的氢化物可用于蚀刻玻璃，Z与W最外层电子数之和等于8。下列说法正确的是(　　)A.Z的单质能与冷水迅速反应B.简单离子半径：W＞X＞Y＞ZC.简单氢化物的沸点：W＞XD.Y、Z两元素易形成共价化合物B解析　X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知X、W同主族，且W的原子序数是X的2倍，则X为O，W为S，Y的氢化物可用于蚀刻玻璃，则Y为F，S的最外层电子数为6，Z与W(S)最外层电子数之和等于8，则Z的最外层电子数为2，Z为Mg。Mg与冷水反应很缓慢，A错误；离子的电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大半径越小，故简单离子半径：S2－＞O2－＞F－＞Mg2＋，B正确；由于H2O分子间存在氢键，简单氢化物的沸点：H2S＜H2O，C错误；F属于活泼的非金属元素，Mg属于活泼的金属元素，故F、Mg两元素易形成离子化合物，D错误。18.LiY2Z4XW2能够在锂离子电池负极形成稳定低阻抗的SEI膜，帮助锂离子电池在高温环境中获得良好性能。[Y2Z4XW2]－的结构如图，图中原子最外层都达到8电子稳定结构，X、Y、Z、W位于同一短周期，元素X的最外层电子数是其内层电子数的1.5倍，W是同周期中原子半径最小的元素。下列说法正确的是(　　)A.该结构中，X、Y、Z之间形成的化学键均为共价键B.Y和Z形成的化合物都能和碱发生反应C.X、Y的最高价氧化物对应的水化物均是强酸D.Z、W分别形成的简单氢化物的沸点，前者低于后者A解析　根据题意，X 是B元素，故X、Y 、Z、W都是第二周期元素，第二周期中原子半径最小的元素是F元素，故W是F元素，又因为图中原子最外层都达到8电子稳定结构，Z原子形成2个共价键能达到8电子稳定结构，Z是O元素；同理，Y是C元素。A.B 、C 、O均为非金属元素，它们之间形成的均为共价键，A项正确；B.Y和Z形成的化合物有CO和CO2，CO不能与碱发生反应，B项错误；C.X的最高价氧化物对应的水化物是硼酸，是弱酸，Y的最高价氧化物对应的水化物是碳酸，碳酸也是弱酸，C项错误；D.Z和W分别与H元素形成的10电子化合物为H2O和HF，常温下H2O是液体，HF是气体，所以H2O的沸点高，D项错误。