北京市延庆区2022-2023学年高二化学上学期期末考试试题（Word版附答案）

延庆区2022-2023学年第一学期期末试卷

高二化学

2023.01

考生须知：

1.本试卷共8页，分为两个部分。第一部分为选择题，25小题（共50分）；第二部分为非选择题，8个小题（共50分）。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  23  24  27  C 135.5  56

第一部分（选择题  共50分）

本部分共25小题，每小题2分，共50分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。

1.下列所用材料不属于合金的是（    ）公众号高中试卷资料下载

2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（    ）

A.盐酸 B.溶液 C.胶体 D.蔗糖溶液

3.下列物质不属于电解质的是（    ）

A. B. C. D.

4.下列元素不属于短周期的是（    ）

A.H B. C.S D.K

5.下列物质含有非极性共价键的是（    ）

A. B. C. D.

6.下列元素的原子半径最小的是（    ）

A. B. C. D.

7.下列物质进行焰色试验，其火焰为黄色的是（    ）

A. B. C. D.

8.下列物质互称同位素的是（    ）

A.和 B.和 C.和 D.和

9.下列离子方程式书写不正确的是（    ）

A.钠与水反应：

B.铁与氯化铁溶液的反应：

C.氧化铁放入稀盐酸中：

D.碳酸钙与盐酸反应：

10.下列关于物质分类的叙述中，不正确的是（    ）

A.属于单质  B.属于氧化物

C.属于酸  D.属于碱

11.下列关于金属铝的描述中，不正确的是（    ）

A.有银白色金属光泽  B.具有较强的还原性

C.硬度高于硬铝  D.常温下能与空气中的氧气反应

12.下列说法不正确的是（    ）

A.1mol的质量是35.5g B.0.5mol中含有1molO

C.的摩尔质量是56g/mol D.1L1mol/L溶液中含有1mol

13.硒（）被称为长寿元素、抗癌之王，在机体中充当抗氧化剂。下列关于的说法不正确的是（    ）

A.质子数为34 B.质量数为43 C.中子数为43 D.核外电子数为34

14.下列各组离子能在溶液中大量共存的是（    ）

A.、、、 B.、、、

C.、、、 D.、、、

15.下列有关性质的比较不能用元素周期律解释的是（    ）

A.金属性：  B.酸性：

C.碱性： D.热稳定性：

16.下列“实验结论”与“实验操作及事实”不相符的一组是（    ）

17.铁与水蒸气反应的实验装置如图所示，下列有关该实验的说法不正确的是（    ）

A.湿棉花的作用是提供水蒸气

B.每消耗3mol，生成4mol

C.点燃酒精灯产生肥皂泡，证明发生了反应

D.铁与水蒸气反应生成的固体产物是

18.下列说法不正确的是（    ）

A.22g在标准状况下的体积约为11.2L

B.1mol中含有的电子数约为

C.配置250mL1.0mol/L溶液需要18mol/L溶液的体积约为13.9mL

D.1mol与足量反应时，转移的电子数约为

19.下列电子式书写不正确的是（    ）

A. B. C. D.

20.取等质量的镁粉和铝粉分别放入过量的盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后产生相同状况下氢气的体积（    ）

A.镁粉多 B.铝粉多 C.一样多 D.无法判断

21.实现下列变化需要加入氧化剂的是（    ）

A.  B.

C.  D.

22.下列对图示的解释不正确的是（    ）

23.向溶液中依次加入甲、乙、丙三种溶液，进行如下实验：

则甲、乙、丙中的溶液可能是（    ）

A.、、 B.、、

C.、、 D.、、

24.下列关于“100mL0.1mol/L溶液”的说法正确的是（    ）

A.该溶液与0.1mol/L溶液中的相等

B.若取该溶液10mL，其中

C.该溶液中含有的微粒主要有：、、、

D.若取该溶液10mL，恰好能与10mL0.1mol/L溶液完全反应

25.下列实验方案中，不能测定和混合物中的质量分数是（    ）

A.取ag混合物充分加热，减重bg

B.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体

C.取ag混合物与足量氢氧化钠充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体

D.取ag混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体

第二部分（非选择题  共50分）

本部分共8小题，共50分。

26.（3分）补齐物质与其用途之间的连线

27.（3分）选择完成下列实验的装置

（1）加热和浓盐酸的混合物制，用__________（填序号，下同）。

（2）从食盐水中获得食盐，用__________。

（3）配制100mL1.00mol/L溶液，用__________。

28.（4分）实验室制的化学方程式为。

（1）作氧化剂的物质是__________，锰元素的化合价__________（填“升高”或“降低”）。

（2）反应中每生成1mol，消耗的物质的量是__________mol，转移电子的物质的量是__________mol。

29.（4分）用固体配制100mL1.00mol/L溶液。

（1）计算需要固体的质量为__________g。

（2）配制溶液时，正确的实验操作顺序是__________。

（2）配制溶液时，正确的实验操作顺序是。

a.将称好的固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解并冷却至室温。

b.根据计算结果，称量固体。

c.将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。

d.将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100L容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

e.将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

30.（8分）阅读短文，回答问题。

84消毒液是北京某医院在1984年研制成功的一种高效含氯消毒液。该消毒液可由与溶液反应制得，其主要成分为、，是无色或淡黄色液体。人们主要利用84消毒液中的氧化性进行消毒。比要稳定的多，虽然也会分解，但它的水溶液在低温下存放三年才分解一半左右。

（1）84消毒液的有效成分是。__________

（2）84消毒液是由和两种物质组成的混合物。__________

（3）用与溶液制备84消毒液的反应属于氧化还原反应。__________

（4）很稳定，高温加热不分解。__________

31.（8分）海洋是巨大的化学资源宝库。从海水中可以制取氯、溴、镁等多种化工产品。

（1）在元素周期表中的位置是第__________周期、第__________族。

（2）的最高价氧化物对应的水化物为，其中溴元素的化合价是__________，的酸性比的酸性__________（填“强”或“弱”）。

（3）金属性强于用原子结构解释原因：和位于同一周期，原子核外电子层数相同，__________，原子半径大于，失电子能力强于。

（4）在元素周期表中，溴（）位于第4周期，与同主族。下列实验或事实能说明得电子能力强于的是__________（填字母）。

a.将通入溶液中可制得

b.常温常压下，为气态，为液态

c.约500C开始分解，约1000℃开始缓慢分解

32.（12分）电子工业中，常用溶液腐蚀铜（原理为：）制造印刷线路板。为了从腐蚀废液中回收铜并重新得到溶液，可以采用下列步骤：

（1）上述过程中属于过滤操作的是__________（填序号）。

（2）加入物质A生成单质的离子方程式是__________。

（3）滤渣为混合物，物质B是__________（用化学式表示），作用是__________。

（4）写出③中通入反应的离子方程式为__________。

（5）检验溶液中所含金属离子的实验操作和现象为：____________________。

（6）若加入A的物质的量为amol，整个操作过程中生成的物质的量为bmol，若不考虑空气中氧气参与反应，请计算③至少消耗的物质的量为__________mol。（用含a、b的代数式表示）

33.（8分）某小组同学为了获取在制备过程中，沉淀颜色的改变与氧气有关的证据，用下图所示装置进行了实验（夹持装置已略去，气密性已检验）。

实验步骤：

Ⅰ.向三颈瓶中加入饱和溶液，按如图1所示装置连接；

Ⅱ.打开磁力搅拌器，立即加入10%溶液；

Ⅲ.采集瓶内空气中含量和溶液中含量（）的数据。

实验现象：生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后部分变为红褐色。

实验数据：

问题与解释：

（1）三颈瓶中溶液的颜色为__________，盛放溶液的仪器名称为__________。

（2）生成白色沉淀的离子方程式是____________________。

（3）沉淀颜色发生变化最后变成红褐色的化学方程式是____________________。

（4）通过上述实验，可得到“在制备过程中，沉淀颜色改变与氧气有关”的结论，其实验证据是____________________。

机密★启用前

延庆区2022—2023学年第一学期期末试卷

高一化学参考答案

说明：考生答案如与本答案不同，若答得合理，可酌情给分，但不得超过原题所规定的分数。

第一部分  选择题（共50分）

选择题（每小题2分，共50分）

第二部分非  选择题（共50分）

26．（3分）

27．（3分，每空1分）

（1）② （2）① （3）③

28．（4分，每空1分）

（1）  降低   （2）4  2

29．（4分）

（1）4.00（2分）    （2）badec（2分）

30．（8分，每空2分）

（1）对   （2）错   （3）对   （4）错

31．（8分）

（1）三、ⅦA（每空1分，共2分）

（2）价，弱（每空1分，共2分）

（3）核电荷数小于（2分）

（4）ac（2分）

32．（12分）

（1）①②（1分）

（2）（2分）

（3）（1分），除去粉中的；将铁转化成氯化亚铁。（2分）

（4）（2分）

（5）取待测液少许于试管中，滴加溶液，变红色。（2分）

（6）（2分）

33．（8分）

（1）浅绿色，分液漏斗（每空1分，共2分）

（2）（2分）

（3）（2分）

（4）瓶内空气中、溶液中含量均下降；沉淀颜色改变。（2分）