2023年高考化学二轮复习试题（全国通用）专题04氧化还原反应（Word版附解析）

这是一份2023年高考化学二轮复习试题（全国通用）专题04氧化还原反应（Word版附解析），共23页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
解密04 氧化还原反应

一、单选题
1．（2022·山东济宁·高三期中）下列文献记载内容涉及氧化还原反应的是
A．《旧唐书•严震传》：“梁汉之间，刀耕火耨”
B．唐代诗人刘禹锡《浪淘沙》：“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”
C．葛洪《肘后备急方》：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”
D．《吕氏春秋》：“金柔锡柔，合两柔则刚"
【答案】A
【解析】A．“刀耕火耨”古人播种前先伐去树木烧掉野草，涉及到燃烧过程，为氧化还原反应，A正确；
B．“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”说的是沙里淘金，利用沙子与金的密度不同，用水流使两者分离，不涉及氧化还原反应，B错误；
C．由“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”可知，水作溶剂，可萃取青蒿素，涉及的是萃取操作，不涉及氧化还原反应，C错误；
D．“金柔锡柔，合两柔则刚”这里指的是合金，不涉及化学反应，D错误；
故本题选A。
2．（2022·陕西·汉中市龙岗学校高三阶段练习）下列过程所用的物质中，利用了其氧化性的是
A．用SO2的水溶液吸收Br2 B．用锌块防止钢铁船体腐蚀
C．用FeCl3溶液腐蚀铜板 D．用铁粉防止FeSO4溶液氧化
【答案】C
【解析】A．用SO2的水溶液吸收Br2，S元素的化合价升高，被氧化，利用其还原性，选项A错误；
B．用Zn块防止钢铁船体腐蚀，是利用其还原性，  B错误；
C．用FeCl3溶液腐蚀铜板发生的反应为2Fe3+ + Cu= 2Fe2+ + Cu2+，铁元素的化合价降低，被还原，利用其氧化性，选项C正确；
D．用Fe粉防止FeSO4溶液氧化，利用其还原性，选项D错误；
答案选C。
3．（2022·北京·清华附中高三阶段练习）下列离子检验利用了氧化还原反应的是
选项
待检验离子
检验试剂
A
Fe3+
KSCN溶液
B
I-
Cl2、淀粉溶液
C
SO
稀盐酸、氯化钡溶液
D
NH
浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A．检验Fe3+常用KSCN溶液，反应为，元素化合价均未发生变化，没有发生氧化还原反应，A错误；
B．检验I-可用Cl2、淀粉溶液，反应为，I元素化合价升高，Cl元素化合价降低，发生氧化还原反应，B正确；
C．检验SO常用稀盐酸、氯化钡溶液，反应为，元素化合价均未发生变化，没有发生氧化还原反应，C错误；
D．检验NH常用浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸，反应为，元素化合价均未发生变化，没有发生氧化还原反应，D错误；
故选B。
4．（2022·北京市第一六一中学高三期中）下列实验中物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是
A．将Na2O2粉末露置在空气中，固体由淡黄色变为白色
B．向悬浊液中滴加FeCl3溶液，固体由白色变为红褐色
C．向K2Cr2O7酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变为绿色
D．向KI溶液中通入少量氯气，溶液由无色变为棕黄色
【答案】B
【解析】A．过氧化钠在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠，由淡黄色变为白色，发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，属于氧化还原反应，与氧化还原反应有关，故A不选；
B．向悬浊液中滴加FeCl3溶液，白色沉淀氢氧化镁转化为红褐色沉淀氢氧化铁，无化合价的变化，与氧化还原无关，故B选；
C．向K2Cr2O7酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变为绿色，可知Cr、C元素的化合价变化，属于氧化还原反应，与氧化还原反应有关，故C不选；
D．向KI溶液中通入少量氯气，KI被氯气氧化为碘单质，溶液由无色变为棕黄色，属于氧化还原反应，与氧化还原反应有关，故D不选；
故选B。
5．（2021·内蒙古·巴彦淖尔市临河区第三中学高三阶段练习）下列反应不属于四种基本类型反应，但属于氧化还原反应的是
A．Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 B．HNO3+KOH=KNO3+H2O
C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ D．C+CO22CO
【答案】A
【解析】A．铁和铜的化合价有变化，是氧化还原反应，且不属于四种基本反应类型中的任何一种，选项A符合；
B．是复分解反应，不是氧化还原反应，选项B不符合；
C．是分解反应，同时锰元素和氧元素化合价发生变化，是氧化还原反应，选项C不符合；
D．是化合反应，同时碳的化合价发生变化，是氧化还原反应，选项D不符合；
答案选A。
6．（2022·宁夏·青铜峡市宁朔中学高三开学考试）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】A．在该反应中Si元素化合价降低4价，得到电子4e－个；C元素化合价升高2×2价，失去电子2×2e－个，得失电子标反了，应该为，A错误；
B．在该反应中参加反应的Na是2个，电子转移数目是2e－，应该为，B错误；
C．电子转移数目和方向与反应事实吻合，C正确；
D．在该反应中Cu失去电子，浓硫酸中的S得到电子，电子转移方向标反了，应该为：，D错误。
答案选C。
7．（2022·黑龙江·哈尔滨七十三中高三阶段练习）赤铜矿的主要成分是氧化亚铜(Cu2O)，辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu2S)，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，下列对于该反应的说法正确的是
A．该反应中的氧化剂只有Cu2O B．Cu既是氧化产物又是还原产物
C．Cu2S在反应中只做还原剂 D．氧化产物与还原产物的质量之比为1∶6
【答案】D
【解析】Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑ 中，得电子化合价降低的反应物的氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂对应的产物的还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物，根据得失电子数相等确定氧化产物和还原产物的物质的量之比。
A．反应中，Cu2S和Cu2O中的+1价Cu元素得电子生成0价的Cu，所以Cu2S和Cu2O都是氧化剂，故A错误；
B．反应中，+1价Cu元素得电子生成0价的Cu，所以Cu是还原产物，故B错误；
C．硫化铜中硫元素化合价升高，铜元素的化合价升高，所以Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故C错误；
D．根据Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑知，氧化产物与还原产物的质量之比为1∶6，故D正确；
故选D。
8．（2022·天津市西青区杨柳青第一中学高三阶段练习）水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是
A． B． C． D．Na
【答案】D
【解析】A． 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH+O2↑，Na2O2既做氧化剂，又做还原剂，H2O中的元素没有发生化合价的变化，水在反应中既不是氧化剂也不是还原剂，既不表现氧化性也不表现还原性，故A不符合；
B． Cl2+H2O⇌HCl+HClO，H2O中的元素没有发生化合价的变化，水在反应中既不是氧化剂也不是还原剂，既不表现氧化性也不表现还原性，故B不符合；
C． 3NO2+H2O=2HNO3+NO，H2O中的元素没有发生化合价的变化，水在反应中既不是氧化剂也不是还原剂，既不表现氧化性也不表现还原性，故C不符合；
D． 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，H2O中H元素化合价由+1降为0价，得电子被还原，做氧化剂，在反应中表现出氧化性，故D符合；
答案选D。
9．（2021·海南省东方市琼西中学高三阶段练习）根据下列反应：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2；(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是
A．Br-＞I-＞Fe2+ B．I-＞Fe2+＞Br-
C．Fe2+＞I-＞Br- D．Br-＞Fe2+＞I-
【答案】B
【解析】反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，I-是还原剂，Fe2+是还原产物，则还原性I-＞Fe2+；反应Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+中，Fe2+是还原剂，Br-是还原产物，则还原性Fe2+＞Br-；从而得出还原性I-＞Fe2+＞Br-，故选B。
10．（2022·辽宁·高三阶段练习）为实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】A．，受热分解产生KCl和氧气，无需还原剂，A项错误；
B．，铜元素化合价降低，被还原，需要还原剂，B项正确；
C．，铜元素化合价升高，被氧化，需要氧化剂，C项错误；
D．，化合价不变，无需还原剂，D项错误；
故选B。
11．（2022·重庆市永川北山中学校高三期中）碘元素在海水中主要以的形式存在，几种含碘粒子之间有如图所示的转化关系，下列说法不正确的是

A．可用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘
B．途径①的离子方程式为：
C．由图可知氧化性：
D．途径②中若生成1 mol ，反应中转移电子10 mol
【答案】C
【解析】A．加碘食盐中碘以KIO3形式存在，KIO3在酸性条件下与I-发生氧化还原反应生成碘单质，即IO+5I-+6H+=3I2+3H2O，淀粉遇碘单质变蓝，题中所给物质能检验食盐是否加碘，故A说法正确；
B．途径①氯气将碘离子氧化成碘单质，本身被还原成氯离子，其离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-，故B说法正确；
C．根据途径③，氯气将碘离子氧化成IO，氯气为氧化剂，IO为氧化产物，氯气的氧化性强于IO的氧化性，故C说法错误；
D．途径②中I元素的化合价由+5价降低为0价，因此途径②中生成1mol碘单质，转移电子物质的量为1mol×2×(5－0)=10mol，故D说法正确；
答案为C。
12．（2020·山西实验中学高三阶段练习）下列反应的离子方程式书写错误的是
A．Fe2O3溶于过量的氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-=2 Fe2++I2+3H2O
B．过量SO2与氨水反应：SO2+NH3•H2O=NH+HSO
C．向明矾中加入Ba(OH)2溶液使SO恰好沉淀完全：2Al3++6OH-+3Ba2++3SO=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
D．酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应：5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
【答案】C
【解析】A．Fe2O3溶于过量的氢碘酸溶液中，离子方程式：Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O，故A正确；
B．二者反应生成亚硫酸氢铵，SO2+NH3•H2O=NH+HSO，故B正确；
C．硫酸根离子恰好完全沉淀，则明矾和氢氧化钡的物质的量之比为1：2，则铝离子和氢氧根离子的物质的量之比为1：4，所以Al元素恰好转化为偏铝酸根离子，离子方程式为： ，故C错误；
D．二者反应生成锰离子、二氧化碳和水，转移电子数为10，离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D正确；
故选C。
13．（2023·山东省蒙阴第一中学高三期中）催化脱除的反应机理如图所示。下列说法错误的是

A．脱除的反应中作还原剂
B．反应过程中V元素的化合价发生变化
C．每脱除消耗
D．脱除的化学方程式为：
【答案】D
【解析】A．总反应为，NH3生成氮气中N元素化合价升高，则NH3做还原剂，故A正确；
B．从反应机理来看，前三步反应与第四步反应相比V元素所形成的化学键有所变化，所以V的化合价发生变化，故B正确；
C．总反应为，NO与O2的反应系数比为4：1，每脱除消耗，故C正确；
D．脱除的化学方程式为：，故D错误；
故选：D。
14．（2023·江苏·姜堰中学高三阶段练习）常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其物质的转化过程如图所示。下列说法不正确的是

A．H+为该转化过程的中间产物
B．反应前后溶液中Ce3+和Ce4+的总数保持不变
C．反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
D．反应II中每生成22.4LN2，转移的电子数目为4×6.02×1023
【答案】D
【解析】由图可知反应I为，反应II为：，总反应为：。
A．由分析可知，H+为该转化过程的中间产物，A正确；
B．由分析可知，Ce4+为催化剂，故反应前后溶液中Ce3+和Ce4+的总数保持不变，B正确；
C．由分析可知，反应I为，Ce4+为氧化剂，H2为还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，C正确；
D．题中没有指明反应条件，转移电子数无法计算，D错误；
故选D。
15．（2020·山西实验中学高三阶段练习）一定量的Fe、FeO、Fe 2O 3、Fe 3O 4的混合物中加入350mL 2mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现；若用足量的H 2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为
A．0.1mol B．0.225mol C．0.3mol D．0.25mol
【答案】C
【解析】混合物与硝酸反应时恰好使混合物完全溶解，且所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，说明溶液中的溶质为Fe(NO3)2；足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，由铁元素守恒可知，能得到铁的物质的量与Fe(NO3)2中的铁的物质的量相同，根据氮元素守恒计算n[Fe(NO3)2]，再根据Fe元素守恒计算氢气还原混合物得到Fe的物质的量；
因一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL 2mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，无血红色出现，说明溶液中的溶质为Fe(NO3)2；根据氮元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.35L×2mol/L-=0.6mol，所以n[Fe(NO3)2]= =0.3mol，由铁元素守恒可知，气还原混合物得到Fe的物质的量：n(Fe)=n[Fe(NO3)2]=0.3mol。
故选C。
16．（2022·山东日照·高三期中）NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数为NA
B．一定条件下，2molSO2和1molO2充分反应，转移的电子数小于4NA
C．0.01mol•L-1的盐酸中所含有的H+的数为0.01NA
D．1molH2O2在氧化还原反应中完全反应时转移的电子数一定为2NA
【答案】B
【解析】A．标准状况下四氯化碳不是气体，不能根据体积确定其物质的量，故A错误；
B．该反应为可逆反应，2mol SO2和1molO2不能完全反应，转移电子数小于4NA，故B正确；
C．溶液体积未知无法确定氢离子数目，故C错误；
D．1molH2O2若发生分解反应时，转移电子数为NA，故D错误；
故选：B。
二、填空题
17．（2022·青海·海南藏族自治州高级中学高三阶段练习）亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生、和，其水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下： ________________________________________________________
(1)请完成该化学方程式并配平。_______
(2)中N的化合价为_______，由N的化合价推测具有_______(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性、还原性”)。
(3)用上述反应来处理并不是最佳方法，其原因是_______。从环保角度来讲，要将转化为氮气，所用物质的_______(填“氧化性”或“还原性”)应该比更_______(填“强”或“弱”)。
(4)下列方法不能用来区分固体和的是_______(填序号)。
A．分别溶于水并滴加酚酞试液 B．分别溶于水并滴加酸化的溶液
C．分别加强热并收集气体检验 D．用筷子分别蘸取固体品尝味道
(5)与反应：，若有0.5mol氧化剂被还原，则被氧化的还原剂的物质的量是_______mol。
(6)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式_______。
【答案】(1)
(2)          氧化性、还原性
(3)     反应生成了，该物质会造成大气污染     还原性     强
(4)D
(5)0.5
(6)

【解析】（1）做氧化剂，KI做还原剂，化学方程式为；
（2）中Na的化合价为+1价，O的化合价-2价，根据化合物整体化合价为0，可得N化合价为+3价；因为亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生、和，所以既具有氧化性，又具有还原性；
（3）根据上述反应可知反应生成了，该物质会造成大气污染，不是处理的最佳方法；要将转化为氮气，做氧化剂，则需要另一种物质为还原剂，因为KI只能将还原为NO，所以需要更强的还原剂才能将还原为N2；
（4）在水溶液中，是强碱弱酸盐显碱性，NaCl是强碱强酸盐显中性，可以用酚酞区分两者，A正确；能与溶液反应生成易溶于酸的，而NaCl与AgNO3反应生成难溶于酸的AgCl，所以滴加酸化的溶液可以区分两者，B正确；亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生、和，分解方程式为42Na2O+2N2↑+3O2↑，>，收集气体后，可用带火星的木条检验气体，而NaCl加热后没有气体产生，可以用加强热并收集气体检验，C正确；有毒性，不能用筷子蘸取品尝味道，D错误；故选D。
（5）在反应时体现氧化剂，HI 体现还原剂和酸性，根据，当有0.5mol被还原时，有1molKI被反应，被氧化的KI的物质的量是0.5mol；
（6）根据信息可知化学反应方程式为
18．（2022·江苏淮安·高三期中）溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，利用氧化制备的装置如图所示(加热、夹持装置略)：

已知：在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：
回答下列问题：
(1)的化学名称为_______。
(2)装置A中所发生反应的化学方程式为_______；其中a的作用是_______。
(3)装置C中盛装的试剂是_______。
(4)分析发现该装置有不足之处，改进的方法是_______。
(5)为测定某固体的纯度，现用的酸性溶液进行滴定。(已知：)称取固体溶于水配成500mL溶液，取溶液置于锥形瓶中，用溶液滴定至终点，消耗溶液V mL。滴定终点的现象为_______，固体的纯度为_______。
【答案】(1)锰酸钾
(2)     (浓)     平衡气压，便于浓盐酸顺利滴下
(3)NaOH溶液
(4)在装置A、B之间增加装盛有饱和食盐水的洗气瓶
(5)     滴入最后一滴酸性溶液，溶液由无色变浅紫色，且30s不恢复     %(或%)
【解析】本题是利用氯气氧化制备，装置图中最左边的装置是氯气发生装置，中间是制备高锰酸钾的装置，在制备的时候要注意溶液的酸碱性，从而提高产率，最后要注意尾气处理问题。
（1）中锰的化合价是+6价，其名称是锰酸钾；
（2）装置A中是二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，其方程式是：；a可以平衡气压，其作用是：平衡气压，便于浓盐酸顺利滴下；
（3）C的作用是吸收反应不完的 Cl2，可用 NaOH溶液吸收， 故C中盛装的试剂是：溶液；
（4）锰酸钾在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生，一部分转化为,导致最终KMnO4的产率低，而浓盐酸易挥发，直接导致B中NaOH溶液的浓度减小，故改进措施是：在装置A、B之间增加装盛有饱和食盐水的洗气瓶；
（5）KMnO4溶液呈紫色，与反应，紫色褪去，消耗完时，溶液变成浅紫色，故滴定终点的现象为：滴滴入最后一滴酸性溶液，溶液由无色变浅紫色，且30s不恢复；，则，即25.00mL溶液中NaHSO3的物质的量为，500mL溶液中NaHSO3的物质的量为，NaHSO3固体的质量为，纯度为。

一、单选题
1．（2022·北京·牛栏山一中高三期中）因发生氧化还原反应使溶液pH降低的是
A．向悬浊液中滴加溶液，固体由白色变为红褐色
B．向酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变为绿色
C．向溴水中通入少量气体，溴水颜色变浅
D．用明矾处理污水
【答案】C
【解析】A．固体由白色变为红褐色是因为Mg(OH)2 转化成了Fe(OH)3，发生了沉淀的转化，该反应不是氧化还原反应，A不符合题意；
B．该反应的离子方程式为2+3C2H5OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O，属于氧化还原反应，但该反应消耗了H+，溶液pH增大，B不符合题意；
C．该反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO，属于氧化还原反应，有H+生成使得溶液pH降低，C符合题意；
D．明矾处理污水，利用的是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，而氢氧化铝胶体能吸附杂质，从而达到处理污水的目的，该过程未发生氧化还原反应，D不符合题意；
故选C。
2．（2022·重庆·永州市第一中学高三阶段练习）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”的原理为，下列说法正确的是
A．X的化学式为AgS B．反应中X是氧化产物
C．反应中Ag和均是还原剂 D．银针验毒时，空气中失去电子
【答案】B
【解析】A．根据得失电子守恒及原子守恒可知，X的化学式为Ag2S，A错误；
B．从方程式可知，Ag失电子为还原剂，生成的Ag2S为氧化产物，B正确；
C．反应中Ag失电子为还原剂，H2S中元素化合价没有变化，不是还原剂，C错误；
D．银针验毒时，是Ag失去电子生成Ag2S，D错误；
故答案选B。
3．（2022·辽宁·鞍山一中高三阶段练习）下列说法正确的是
A．向100mL3mol·L-1的稀硝酸中加入5.6g铁，铁不能完全溶解
B．过氧化钠溶于水生成氢氧化钠，但过氧化钠不是碱性氧化物
C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应
D．氯气与石灰乳反应：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋CaClO2＋2H2O
【答案】B
【解析】A．3mol/L硝酸是稀硝酸，铁与稀硝酸可能发生反应Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O或3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，铁与硝酸物质的量比为，MnO>Cl2>Cu2+ B．Cu2+> Cl2>MnO>Fe3+
C．Cl2>MnO> Fe3+>Cu2+ D．MnO>Cl2>Fe3+>Cu2+
【答案】D
【解析】①反应MnO中Mn元素化合价+7价变化为+2价，化合价降低做氧化剂，氯离子化合价-1价变化为0价，化合价升高失电子被氧化生成氯气，氧化性MnO＞Cl2，
②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Cl2中氯元素化合价0价变化为-1价，化合价降低做氧化剂，亚铁离子盐酸化合价+2价变化为+3价，元素化合价升高失电子被氧化得到氧化产物为Fe3+，氧化性Cl2＞Fe3+，
③2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，反应中Fe3+元素化合价+3价变化为+2价做氧化剂，Cu元素化合价0价变化为+2价元素化合价升高失电子被氧化得到氧化产物Cu2+，氧化性Fe3+＞Cu2+，
④Fe+Cu2+=Fe2++Cu，反应中Cu2+元素化合价+2价变化为0价做氧化剂，Fe元素化合价0价变化为+2价元素化合价升高失电子被氧化得到氧化产物Fe2+，氧化性Cu2+＞Fe2+，
可推断氧化性由强到弱的顺序为：MnO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，
故选：D。
10．（2022·广东深圳·高三期中）我国科学家设计如下图所示“电了转移链”过程，实现了低温条件下氧化高效制。

下列说法正确的是
A．该过程中，的电子最终传递给
B．理论上，不能被直接氧化为
C．参加反应的和的物质的量之比为1∶2
D．可通过的水解制取
【答案】D
【解析】A．是还原剂，反应中失电子，得电子，A错误；
B．具有氧化性，理论上，能被直接氧化为，B错误；
C．转化为和H2O，参加反应的和的物质的量之比为2∶1，C错误；
D．含有酯基，可通过的水解制取，D正确；
故选D。
二、填空题
11．（2021·辽宁·丹东市教师进修学院高三期中）高铁酸钾()是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾能溶于水，是一种新型、高效、多功能水处理剂。
I.工业上干法制高铁酸钾有两种方法：
方法一：反应原理为：，将制得的高铁酸钠进一步转化成高铁酸钾。
(1)根据上述方程式判断还原剂为___，每生成转移的电子数为______。
方法二：、、混合加热共熔生成高铁酸盐和等产物。
(2)该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
II.某学习小组设计如图方案制备高铁酸钾：

(3)其中第一步操作是：在溶液中加入烧碱固体形成强碱性环境，将研磨过的硝酸铁少量多次地加入上述溶液中，温度保持0℃反应1小时，则采用的合适控温方式是___________。反应的离子方程式为___________。
(4)高铁酸钾和水发生反应，生成一种胶体能吸附杂质净水，同时还产生一种气体，写出反应的离子方程式为___________。
(5)在低温下，向溶液中加入饱和溶液能析出，其原因是_____。
【答案】(1)     FeSO4、Na2O2     5NA
(2)3:1
(3)     冰水浴    
(4)(胶体)
(5)该条件下，的溶解度比小
【解析】(1)根据方程式可知FeSO4中亚铁离子失电子变为高铁酸根，一部分Na2O2中-1价的氧原子失电子变为氧气，故还原剂为FeSO4、Na2O2，根据方程式可知生成转移的电子数为5NA；
(2)根据得失电子守恒，写出方程式+3+4=3+2+2H2O，失电子做还原剂，的电子为氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1；
(3)反应温度保持0℃，应用冰水浴控温，离子方程式为：；
(4)高铁酸钾和水发生反应，生成一种胶体能吸附杂质净水的Fe(OH)3，同时还产生O2，反应的离子方程式为(胶体)；
(5)在低温下，向溶液中加入饱和溶液能析出，说明的溶解度比小，故填：该条件下，的溶解度比小。
12．（2022·浙江·东阳市横店高级中学高三阶段练习）煤炭中的硫以FeS2的形式存在，在有水和空气及脱硫微生物存在的条件下发生氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为
①；
②_______Fe2++_______O2+_______H+_______Fe3++_______；
③；
④。
已知：FeS2中的硫元素为-1价。
回答下列问题：
(1)根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述②的离子方程式配平并补充完整_______。
(2)反应③中的还原剂是_______。
(3)观察上述反应，硫元素最终转化为_______从煤炭中分离出来。
(4)硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化培烧的化学反应为、。若48 mol FeS2完全反应耗用氧气2934.4 L(标准状况)，则反应产物中Fe3O4与Fe2O3的物质的量之比为_______。
【答案】(1)4Fe2++1O2+4H+4Fe3++2H2O
(2)FeS2
(3)
(4)2：9
【解析】（1）在②_______Fe2++_______O2+_______H+_______Fe3++_______中，根据H、O元素守恒可知缺项物质是H2O。Fe元素化合价由反应前Fe2+中的+2价变为反应后Fe3+中的+3价，升高1价，失去1个电子，O元素化合价由反应前O2中的0价变为反应后H2O中的-2价，化合价降低2×2=4价，得到4个电子，根据电子得失数目相等，可知Fe2+、Fe3+的系数是4，O2的系数是1，H2O的系数是2，再根据H元素守恒，可知H+的系数是4，则配平后离子方程式为：4Fe2++1O2+4H+4Fe3++2H2O；
（2）在反应③中S元素化合价由反应前FeS2中的-1价变为反应后S单质的0价，化合价升高，失去电子被氧化，作还原剂，故反应③中的还原剂是FeS2；
（3）观察上述反应，硫元素最终转化为；
（4）由S元素守恒可知生成SO2的物质的量n(SO2)=48 mol×2=96 mol，反应消耗O2的物质的量n(O2)=，假设反应产物中Fe3O4与Fe2O3的物质的量分别是x mol、y mol，根据Fe、O原子守恒可得3x+2y=48 mol，4x+3y=131 mol×2-96 mol×2，解得x=4 mol，y=18 mol，所以反应产物中Fe3O4与Fe2O3的物质的量的比是4 mol：18 mol=2：9。
13．（2022·全国·高三专题练习）按要求书写离子方程式：
(1)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。在一氧化还原反应的体系中，共有KCl、、浓、、、、七种物质。在反应后的溶液中加入(不溶于冷水)，溶液又变为紫红色，反应后变为无色的。写出该实验中涉及反应的离子方程式：_______。
(2)+6价铬的毒性很强，具有一定的致癌作用，需要转化为低毒的，再转化为不溶物除去，废水中含有的可以用绿矾()除去。测得反应后的溶液中含、、、等阳离子。写出该反应的离子方程式：_______。
(3)已知：①(绿色)(强碱性条件)；
②(强酸性条件)。
将溶液滴入NaOH溶液中微热，得到透明的绿色溶液，写出反应的离子方程式：_______。
【答案】(1)
(2)
(3)
【解析】(1)将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去，将（不溶于冷水）加入到上述反应后的溶液中，作为氧化剂，把氧化成，本身被还原成，该反应的离子方程式为。
(2)可以用绿矾()除去，被还原为，而被氧化为，该反应的离子方程式为：。
(3)将溶液滴入NaOH溶液中微热，得到透明的绿色溶液，结合已知①(绿色)(强碱性条件)，在强碱性条件下，得电子生成，价的氧失电子生成，则反应的离子方程式为。
14．（2021·江西·高三期中）氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用，请根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
I.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体，Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+=Cu2++Cu。
(1)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：___________。
(2)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是 ___________(填化学式)。
(3)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：___________。
II.钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。完成下列填空：
(4)将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成VO2+等离子，该反应的化学方程式是 ______。
(5)向上述所得溶液中加入KClO3溶液，完善并配平反应的离子方程式。____+_____VO2++_____=______Cl-+______VO+_____，___________。
(6)V2O5能与盐酸反应产生VO2+和一种黄绿色气体，该气体能与Na2SO3溶液反应被吸收，则、Cl-、VO2+还原性由大到小的顺序是 ___________。
【答案】(1)2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl
(2)H2
(3)CuH+3H++=Cu2++2H2O+NO↑
(4)V2O5+K2SO3+2H2SO4=2VOSO4+K2SO4+2H2O
(5)+6VO2++3H2O=Cl-+6VO+6H+
(6)>Cl->VO2+
【解析】(1)CuH在氯气中燃烧，Cu和H元素均被氧化，化学反应方程式：2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl；
(2)CuH溶解在稀盐酸中，-1价的H和+1价的H化合价归中生成H2；
(3)把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，说明-1价H被氧化成+1价得到了水， CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：CuH+3H++ =Cu2++2H2O+NO↑；
(4)将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，亚硫酸钾被V2O5氧化，充分反应后生成VO2+等离子，该反应的化学方程式是：V2O5+K2SO3+2H2SO4=2VOSO4+K2SO4+2H2O；
(5)向上述所得溶液中加入KClO3溶液，将VO2+氧化，根据得失电子守恒，配平系数为1，VO2+系数为6，根据原子守恒、电荷守恒完善并配平离子方程式：+6VO2++3H2O=Cl-+6VO+6H+；
(6)V2O5能与盐酸反应产生VO2+和一种黄绿色气体，Cl-是还原剂，VO2+是还原产物，该黄绿色气体是氯气，氯气与Na2SO3溶液发生氧化还原反应，Na2SO3是还原剂，得到还原产物Cl-，根据氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物，则、Cl-、VO2+还原性由大到小的顺序是>Cl->VO2+。
15．（2022·全国·高三专题练习）次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠(C3N3O3Cl2Na)都是常用的杀菌消毒剂。 NaClO可用于制备二氯异氰尿酸钠.
(1)NaClO溶液可由低温下将Cl2缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备 NaClO的离子方程式为__________；用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是__________________。
(2)二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为
  
准确称取1.1200g样品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
①通过计算判断该样品是否为优质品_______。(写出计算过程， )
②若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值____________(填“偏高”或“偏低”)。
【答案】   (1)       NaClO溶液吸收空气中的CO2后产生HClO，HClO见光分解    (2)
根据物质转换和电子得失守恒关系：
得
氯元素的质量:

该样品的有效氯为：
该样品的有效氯大于60%，故该样品为优质品     偏低
【解析】(1) 由题意可知，氯气通入氢氧化钠中产生次氯酸钠，同时产生氯化钠，反应的离子方程式为：；次氯酸钠溶液长期暴露在空气中会吸收空气中的二氧化碳气体，因次氯酸酸性比碳酸弱，因此次氯酸钠可以与二氧化碳在水中反应产生HClO，HClO具有不稳定性，在受热或见光条件下会发生分解反应，产生HCl和O2，从而是次氯酸钠失效，故答案为：；NaClO溶液吸收空气中的CO2后产生HClO，HClO见光分解；
(2) ①由题中反应可知，在酸性条件产生HClO，HClO氧化碘离子产生碘单质，碘单质再用硫代硫酸钠滴定，结合反应转化确定物质之间的关系为：， ，根据物质转换和电子得失守恒关系：得n(Cl)=0.5=，
氯元素的质量：m(Cl)= =0.03550g，该样品中的有效氯为： =63.39%，
该样品中的有效氯大于60%，故该样品为优质品
故答案为：n(S2O)=，根据物质转换和电子得失守恒关系：，得n(Cl)=0.5=，
氯元素的质量：m(Cl)= =0.03550g，该样品中的有效氯为： =63.39%，
该样品中的有效氯大于60%，故该样品为优质品
②如果硫酸的用量过少，则导致反应不能充分进行，产生的HClO的量偏低，最终导致实验测得的有效氯含量会偏低，
故答案为：偏低；