高中化学盐类水解和沉淀溶解平衡知识点归纳总结

知识点一  盐类的水解

1．定义

在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。

2．实质

盐电离―→弱碱的阳离子―→结合OH－弱酸的阴离子―→结合H＋―→c(H＋)≠c(OH－)―→破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→溶液呈碱性、酸性或中性。

3．特点

4．规律
 

5.表示方法——水解的离子方程式

(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，在书写盐类水解方程式时用“”号连接，产物不标“↑”或“↓”，不把产物(如NH3·H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。

如：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋

NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋

(2)多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式。

例如Na2CO3水解：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。

(3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完。

例如：FeCl3水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。

(4)水解显酸性和碱性的离子存在于同一溶液中，由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等，如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式：Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑。

6．影响因素

(1)内因

形成盐的酸或碱的强弱。对应的酸或碱越弱就越易发生水解。如酸性：CH3COOH>H2CO3决定――→相同浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液的pH大小关系为pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)。

(2)外因

①温度、浓度

②外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。

a．外加酸碱

b.加能水解的盐

水解规律口诀

两强不水解，有弱才水解；

谁强显谁性，同强显中性；

越弱越水解，越热越水解；

越稀越水解，越浓越难解；

加酸抑制阳，加碱抑制阴；

同性相抑制，异性相促进。

7盐类水解的应用

知识点二  沉淀溶解平衡

1．含义

在一定温度下的水溶液中，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了溶解平衡状态。

2．建立过程

固体溶质溶液中的溶质

3．特征

4．沉淀溶解平衡常数——溶度积

(1)表达式

对于溶解平衡MmAn(s) mMn＋(aq)＋nAm－(aq)

Ksp＝cm(Mn＋)·cn(Am－)

(2)影响因素：只受温度影响。

(3)溶度积规则

某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc(离子积)与Ksp的关系：

5．影响沉淀溶解平衡的因素

(1)内因

难溶电解质本身的性质，这是决定因素。

(2)外因

以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)ΔH＞0为例

沉淀溶解平衡的四个注意要点

1．沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，沉淀溶解平衡的移动也同样遵循勒夏特列原理。

2．溶度积大的难溶电解质的溶解度不一定大，只有组成相似的难溶电解质才有可比性。

3．复分解反应总是向着某些离子浓度减小的方向进行，若生成难溶电解质，则向着生成溶度积较小的难溶电解质的方向进行。

4．一定温度下沉淀溶解平衡，曲线上的任意一点，都代表指定温度下的饱和溶液，由对应的离子浓度可求Ksp。