辽宁省辽阳市重点中学2022-2023学年高二上学期12月月考 化学（解析版）

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辽宁辽阳市2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题总分100分  考试时间100分钟  (人教版选择性必修一)一、单项选择题(15题每题3分共45分)1. 微生物电化学产甲烷法是将电化学法和生物还原法有机结合，装置如图所示(左侧CH3COO-转化为CO2和H+，右侧CO2和H+转化为CH4)。有关说法正确的是A. 电源a为负极B. 该技术能助力“碳中和”(二氧化碳“零排放”)的战略愿景C. 外电路中每通过lmol e-与a相连的电极将产生2.8L CO2D. b电极的反应为：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O2. 下列不属于自发进行的变化是A. 红墨水加到清水使整杯水变红 B. 冰室温下融化成水C. 电解饱和食盐水 D. 铁器在潮湿的空气中生锈3. 普通锌锰干电池的简图如图所示，它是用锌皮制成的锌筒作电极，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽。在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液。该电池工作时的总反应为Zn＋2NH＋2MnO2=[Zn(NH3)2]2＋＋Mn2O3＋H2O。下列关于锌锰干电池的说法中正确的是(　　)A. 当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原B. 电池负极反应式为2MnO2＋2NH＋2e－=Mn2O3＋2NH3＋H2OC. 原电池工作时，电子从负极通过外电路流向正极D. 外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g4. 根据甲醇在酸性电解质溶液中与氧气作用生成二氧化碳和水的反应，设计一种燃料电池。该燃料电池工作时，负极上发生的反应为。A. B. C. D. 5. H2和 I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH=—a kJ·mol-1，已知：a、b、c均大于零，下列说法不正确的是A. 反应物的总能量高于生成物的总能量B. 断开 1 mol H—H 键所需能量小于断开1 mol I—I键所需能量C. 断开 2 mol H—I键所需能量约为(c＋b＋a) kJD. 向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于 2a kJ6. 用如图所示装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则下表中各项所列对应关系均正确的一项是选项X极实验前U形管中液体通电后现象及结论A负极CuCl2溶液b管中有气体逸出B负极NaOH溶液溶液pH降低C正极Na2SO4溶液U形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色D正极AgNO3溶液b管中电极反应式是 A. A B. B C. C D. D7. 对于反应，科学家根据光谱研究提出如下反应历程：第一步：快反应；第二步：   慢反应；第三步：  快反应。上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应平衡，下列叙述正确的是A. 该反应的速率由第二步反应决定B. 反应的中间产物有N2O2、N2O和H2C. 第三步反应中N2O与H2的每一次碰撞都是有效碰撞D. 若第一步反应的，则升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大8. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：。下列说法不正确的是A. 该电池属于二次电池和碱性电池B. 电极是电池的负极，发生氧化反应C. 电池工作过程中，电解质溶液的浓度保持不变D. 充电时，电池的正极应与电源的正极相连9. 如图所示是和形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下。则卡片上的描述合理的是2021.6.18，实验后的记录：①为正极，为负极②极上有气泡产生，发生还原反应③向极移动④若有0.5电子流经导线，则可产生0.25气体⑤电子的流向是：⑥正极反应式：，发生氧化反应A. ①②④ B. ②④ C. ②③④ D. ③④⑤10. 下列有关装置的说法正确的是A. 装置Ⅰ中为原电池的负极B. 装置Ⅱ为一次电池C. 装置Ⅲ可构成原电池D. 装置Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒11. 下列关于常温下，体积均为10mL，pH均为4的HCl溶液a和CH3COOH溶液b的有关说法不正确的是A. 对水的电离的抑制程度相同B. 稀释至相同pH后，Va<VbC. 溶液体积均扩大为原来的105倍，则pHa≈ pHb≈ 7D. 两溶液分别与足量Zn反应，HCl溶液中放出的H2又快又多12. 下列方程式书写错误的是A. Al(OH)3⇌A13++3OH- B. Al(OH)3(s)⇌Al3+(aq)+3OH-(aq)C BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+(aq) D. BaSO4⇌Ba2++13. 下列有关电解原理的应用的说法正确的是A. 氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝B. 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C. 电解饱和食盐水时，阴极反应式为D. 在铁制品上镀银时，铁制品与电源正极相连14. 下列说法正确的是A. 非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应B. 相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大C. 反应在室温下可自发进行，则该反应的D. 恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行15. 氢气和氧气发生反应的过程用如下模型表示“-”表示化学键)，下列说法正确的是A. 过程I是放热过程B. 过程III一定是吸热过程C. a总能量大于d的总能量D. 该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行二、实验题(共18分)16. 过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)俗称固体双氧水，是由碳酸钠、过氧化氢和水三组分体系利用氢键所形成的不稳定的复合物，高温下容易分解，易溶于水。可以替代过氧化钙作为水产养殖业的供氧剂，给在储存运输过程中的鱼、虾等生物供氧保鲜，放氧速率高于过氧化钙。某实验小组模拟工业生产过碳酸钠，装置如图所示。
 （1）装置中仪器B名称为_______；仪器A的进水口为_______(“上口”或“下口”)。（2） 按图连接好装置后，先将饱和Na2CO3溶液和稳定剂在三颈烧瓶中混合均匀，再从仪器B中缓慢滴入30% H2O2溶液，在磁力搅拌下充分反应。下列物质中，可作为稳定剂使用的是_______。A. FeCl3 B. Na2SiO3 C. MnO2 D. Na2SO3（3）反应过程中要控制温度不能太高，原因是_______。（4）反应后向混合物中加入NaCl固体，搅拌、静置、过滤、洗涤、低温干燥，得到过碳酸钠固体。加入NaCl固体的作用是_______。（5）过碳酸钠样品中H2O2含量的测定。取b g 2Na2CO3∙3H2O2(M=314 g∙mol−1)配成100 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶，加入足量稀硫酸，用0.04000 mol∙L−1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。(已知：5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4=2MnSO4＋K2SO4＋5O2↑＋8H2O)①实验达到滴定终点的现象是_______。②该过氧碳酸钠的产品纯度为_______(用字母表示)。③滴定时间过长，测得过碳酸钠产品纯度将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。三、元素或物质推断题(共22分)17. Ⅰ．A、B、C、D为前三周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子。请回答下列问题：（1）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。（2）已知某红紫色配合物的组成为CoCl3•5NH3•H2O，该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为___________。（3）叠氮化物是研究较早的含全氮阴离子的化合物，如：氢叠氮酸(HN3)、叠氮化钠(NaN3)等。与全氮阴离子互为等电子体的一种非极性分子的结构式为___________。叠氮化物能形成多种配合物，在Co(NH3)5 (N3)SO4，其中阳离子空间构型为变形八面体，与Co直接相连的微粒有___________，SO的立体构型为___________。Ⅱ．已知：I2+2S2O=S4O+2I-。相关物质的溶度积常数(25℃)见下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10−202.6×10−391.7×10−71.3×10−12（4）在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是___________(用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是___________。（5）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应生成白色沉淀。用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。①可选用___________作滴定指示剂，滴定终点的现象是___________。②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为___________。③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为___________。（6）在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有___________。A．装有0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准液的滴定管水洗后未用标准液润洗B．锥形瓶水洗后未用待测液润洗C．滴定终点读数时俯视四、结构与性质(共15分)18. 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。Ⅰ．利用反应：6NO2+8NH37N2+12H2O处理Ⅱ．一定条件下NO2与SO2可发生反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)-Q  (Q>0)Ⅲ．CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)(1)硫离子的电子结构示意图为_____，氨气分子的电子式为______，氨气分子属于______分子(填“极性”或者“非极性”)。(2)C、O、S这三种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_____________，能证明其递变规律的事实是_______。a．最高价氧化物对应水化物的酸性       b．气态氢化物的沸点c．单质与氢气反应的难易程度           d．其两两组合形成的化合物中元素的化合价(3)对于Ⅰ中的反应，120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0~10min时，平均速率v(NO2)=______________。(4)对于Ⅱ中的反应，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______。a．体系压强保持不变               b．NO2浓度保持不变c．NO2和SO3的体积比保持不变     d．混合气体的平均相对分子质量保持不变