初三九年级化学下册各地真题江苏省镇江市丹徒区江心实验学校2019届九年级3月份调研考试化学试题

这是一份初三九年级化学下册各地真题江苏省镇江市丹徒区江心实验学校2019届九年级3月份调研考试化学试题，共11页。试卷主要包含了单项选择题，不定项选择题，填空题，实验题，推断题，综合题等内容，欢迎下载使用。

九年级 初三
江心实验学校2018-2019学年度第二学期第一次月调研
九年级化学试卷
可能用到的相对原子质量是
N-14 C-12 Na-23 O-16 Ca-40 H-1 Mg-24 Fe-56 S-32
一、单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1.下列属于化学变化的是（ ）
A．面包发酵 B酒精挥发 C海水晒盐 D甘蔗榨汁
2.下列属于纯净物的是（ ）
A．牛奶 B．青铜 C．空气 D．冰水
3．下列物质俗称与化学式相对应的是（ ）
A．水银—Ag B．烧碱—NaOH C．小苏打—Na2CO3 D．生石灰—Ca(OH)2
4.下列说法错误的是（ ）
A．煤气泄漏，应关阀开窗 B．明矾净水，能杀菌消毒
C．煤炭脱硫，可防止酸雨 D．金属回收，使资源再生
5.下列对物质的归类正确的是( )
6.某同学演示酸碱中和并利用反应后的溶液制得Na2SO4固体。下列操作错误的是（ ）
A．甲：溶解 B．乙：稀释 C．丙：中和 D．丁：蒸发
7.下列说法错误的是（ ）
A．用肥皂水可区分硬水和软水 B．用水可区分硝酸铵和氢氧化钠固体
C．用酚酞试液可区分盐酸和食盐水 D．用高锰酸钾溶液区别二氧化碳、二氧化硫
N2 NH3 HNO3
硬铝 生铁 青铜
B．使用合金年代：
A．氮元素的化合价：
8.下列排列顺序正确的是（ ）
由先到后
由低到高
CaCO3 Ca(OH)2 CaCl2
Cu2O CuO CuS
由低到高
D．铜元素的质量分数：
C. 物质的溶解性
由弱到强
9.下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B．稀硫酸和氧化铁反应后溶液为浅绿色
C．二氧化碳通入氯化钙溶液中产生白色沉淀
D．点燃或加热可燃性气体前，检验其纯度
10.下图是某反应的微观示意图，下列说法错误的是 （ ）
A．乙和丁为氧化物，一定条件下可相互反应 B．反应生成丙和丁的个数比为1：1
C．甲中C和N元素质量比为3:7 D．反应前后原子的种类和个数不变
11．下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）
A. 正常雨水显酸性的原因：CO2+H2OH2CO3
B．比较铜和银的活动性：Cu＋2AgCl === 2Ag＋CuCl2
C．用含有还原性铁粉的麦片补铁：2Fe + 6HCl === 2FeCl3 +3H2↑
D．用熟石灰浆处理二氧化硫：Ca(OH)2 ＋SO2 ===CaSO4＋H2O
12．物质性质决定用途。下列说法正确的是（ ）
A．二氧化碳不可燃，但不能用于所有火灾的灭火
B．浓H2SO4具有吸水性，可用于干燥氨气
C．氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多
D．铵态氮肥能增大土壤酸性，应和碱性物质混合使用
13.下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的的是（ ）
H2O2
Ca(OH)2
NaOH
CaCO3
Na2CO3
Fe/点燃
Fe2O3
O2
14.在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能一步实现的是( )
稀H2SO4
Fe2(SO4)3
点燃
SO2 H2SO3 H2SO4
NaOH
Fe(OH)3
O2
H2O
B.
C. D.Fe
15.有NaHCO3和Na2CO3的固体混合物27.4g，将其充分加热至固体质量不再减少，得剩余固体。将产生的气体通入足量的Ca(OH)2溶液中，产生10g沉淀。下列说法正确的是（ ）
A．剩余固体为混合物
B．剩余固体的质量为10.6g
C．原混合物中Na2CO3的质量大于NaHCO3
D．将剩余固体溶于足量的稀盐酸，产生8.8gCO2
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，错选、多选不给分。若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）
16．下列说法正确的是（ ）[来源:Z*xx*k.Cm]
A．溶液中析出晶体时，溶质减少，则溶质的质量分数一定减小
B．向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐
C．酸碱中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应
D．向无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，说明该溶液一定是碱溶液
17．NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如图．下列说法正确的是（ ）
A．甲为NH4Cl
B．t2应介于30℃﹣50℃
C．甲、乙饱和溶液从t3降温到t2，溶质的质量分数都变小
D．等质量的甲、乙饱和溶液从t1升温到t3，为使其溶液恰好饱和，继续添加的甲、乙固体质量相等
18． 烧杯中含有BaCl2和NaOH的废液50.0g，向其中先后滴加10.0%HCl溶液和26.5%Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如右图所示。下列说法错误的是（ ）
A．a点溶液中含3种溶质
B．bc段产生沉淀
C．到b点共加入Na2CO3溶液20.0g，则原废液
中NaOH的质量分数为8.0%
D．检验d点溶液中的溶质，可先加过量稀HCl，
再滴加硝酸银溶液
19．下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ）
A．CuSO4、NaOH、KNO3、NaClB．K2CO3、NaOH、稀HCl、BaCl2
C．FeCl3、KOH、稀HCl、NaClD．稀HCl、Na2CO3、稀H2SO4、Na2SO4
20．NaCl是重要的资源，其应用与生产如下图所示。下列说法不正确的是（ ）



A．应用①操作步骤为：计算、称量、溶解
B．应用②得到NaOH的同时还生成HCl和H2
C．应用③利用了一定条件下NaHCO3的溶解度小
D．生产中提纯粗盐时可依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，再过滤、蒸发
三、填空题（本题包括5小题，共18分）
21.（4分）用化学符号表示：
（1）锌元素 ； （2）2个亚铁离子 ；
（3）五氧化二磷 ； （4）人体缺少 元素会骨质疏松
22.（6分）选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A．干冰 B．火碱 C．硫酸铜 D．酒精E．纯碱 F．稀硫酸 G．熟石灰 H．活性炭
（1）可作冰箱除味剂的是 ； （2）金属除锈的是 ；
（3）可用于人工降雨的是 ； （4）改良酸性土壤的是 ；
（5）配波尔多液的盐是是 ； （6）既作燃料又可作消毒的是 。
23.（2分）常温下进行如右图所示实验：
（1）实验现象说明该反应 (选填“放热”
或“吸热”）。
（2）若反应开始时把该锥形瓶浸入饱和石灰水中，
石灰水中出现白色固体的变化属于
（选填“物理”或“化学”）变化。
24.（4分）实验室利用反应所得CuSO4、稀H2SO4混合液制备CuSO4•5H2O，其主要流程如下：
（1）试剂X应选用 （选填序号）。
a．Cu b．CuO c．Fe
（2）操作A中，所用玻璃仪器有 、玻璃棒、烧杯。
（3）操作B为蒸发浓缩、 、过滤。
（4）操作C为洗涤、低温干燥，其中洗涤剂不可选用 （选填序号）。
a．热水 b．冰水 c．饱和CuSO4溶液
（2分））Ca(ClO3)2 用作除草剂、去叶剂等.
(1)Ca(ClO3)2 中氯元素化合价为 ;
(2)如图，向灰浆浊液中通入Cl2，得到Ca(ClO3)2、CaCl2溶液。写出此反应方程式（其中Ca(ClO3)2与CaCl2的化学计量数分别为1和5） 。
四、实验题（本题包括2小题，共17分）
26.（10分）结合图示实验装置，回答下列问题

（1）仪器名称：① ，② 。
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置 （选填序号）和D组合，反应的化学方程式为 ，二氧化锰的作用是 。
（3）实验室可用装置B或C制H2，C装置相对于B的优点有 。用E装置收集H2，气体应从 （选填“a”或“b”）端通入。
（4）有同学将实验室制得的CO2通入澄清石灰水，
石灰水未变浑浊，于是作如右图探究：
①实验室制CO2反应的化学方程式 。
②装置F、H中溶液变浑浊，G中溶液不变浑浊，
则原石灰水未变浑浊的原因是 。
③G装置的作用是
27.（7分）某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的NaHCO3饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深．
（一）溶液红色加深，则反应后溶液的碱性______（填“增强”、“不变”或“减弱”）．
（二）为确定气体和固体的成分，该同学进行了如下的探究．
（1）点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象．则该气体为______（写化学式）．
（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：
【猜测】
查阅资料1：Mg（HCO3）2能溶于水．
①白色固体可能是MgCO3；
②白色固体可能是______；
③白色固体可能是MgCO3和Mg（OH）2．
【实验】
①取洗净后的白色固体，加入足量的______溶液，观察到______，则白色固体一定含有MgCO3．
查阅资料2：MgCO3、Mg（OH）2加热易分解，分别生成两种氧化物．
②为进一步确定白色固体的组成，该同学进行了定量实验：
称取干燥的白色固体22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重1.8g，则白色固体中含有____ __，再通过碱石灰，碱石灰增重8.8g，则固体中各成分的质量比为__ ____
五、推断题（本题包括2小题，共12分）
28．（6分）现有一包粉末，可能含有FeCl3、Na2SO4、NaOH、CaCO3、NH4HCO3、Na2CO3中的一种或几种．现做如下实验：
（1）取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含 ．
（2）另取少量固体溶于水，得到无色澄清溶液，则原固体中一定不含 、
（3）取（2）中溶液适量，滴加过量BaC12溶液，出现白色沉淀，过滤得固体A和滤液B．固体A能全部溶于稀硝酸并产生气泡．则原固体中一定含有 ，一定不含 ．
（4）向滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，由此判断原固体中还含有NaOH．生成白色沉淀总反应的化学方程式 ．
29.(6分)右下图为某些物质间的转化关系。E为常见的碱，F常作食品干燥剂,M为石膏的主要成分。部分反应物和生成物已略去。
（1）化学式:C ，F 。
（2）反应①、③的化学方程式：
① ；③ 。
（3）能体现明代 《天工开物》中“煤饼烧石成灰”的反应是_ _(选填反应序号）。
(4)工业上可用B和H合成乙醇（C2H6O)，反应中B和H的质量比为 。
铁粉
六、综合题（本题包括1小题，共13分）
30．（13分）铁及其化合物应用广泛。
（一）铁及其化合物的应用
1．某小儿硫酸亚铁糖浆。
（1）适当服用该糖浆可治疗 (选填序号）。
A．佝偻病 B．侏儒症 C．贫血症
2．食品保鲜“双吸剂”含铁粉、食盐等，右图为其原理探究实验：
（1）滴入食盐水后，关闭分液漏斗活塞。一段时间后，铁粉上出现红色固体，气球 （选填“变大”、“不变”或“变小”）。
（2）实验中食盐的作用是
（二）铁及其化合物的实验
1．将废铁屑加入滴有洗涤剂的热水中，充分搅拌以除去油污，这利用了洗涤剂的 作用。
2．取干燥后的过量铁屑溶于一定量的稀H2SO4（水浴加热控制在50～80℃），搅拌、静置、过滤、洗涤，检验铁粉已洗净的方法是 。
3．向上述所得滤液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经一系列操作得到浅蓝绿色晶体。
【查阅资料】常见含铁元素的浅蓝绿色晶体有：①硫酸亚铁晶体[FeSO4•7H2O]；
②硫酸亚铁铵晶体[FeSO4•(NH4)2SO4•6H2O]。
取一定量晶体样品，溶于适量水，加入足量的 溶液，微热，并把产生的气体通入酚酞试液，酚酞试液变成 色，说明该晶体是硫酸亚铁铵晶体
（三）硫酸亚铁铵晶体的热分解实验
兴趣小组称取此晶体样品78.4g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。
A B C D
【查阅资料】①硫酸亚铁铵晶体（相对分子质量为392）在100℃完全失去结晶水，剩余物在500℃完全分解为铁的某氧化物、SO2、SO3、NH3和H2O。
②B装置中浓硫酸只能吸收NH3、SO3和H2O。
1．装配好实验装置后，先要 。
2．加热前后及过程中均通入N2，停止加热后继续通N2的目的是防止倒吸和 。
3．控制不同的温度对A中固体加热，测得装置B和C中的质量变化如下表。
①表格中x = 。
②最终生成SO3的质量为 g，铁的某氧化物的化学式为 。
2018-2019学年度第一学期10月调研
九年级化学试题答案
一、单项选择题(本题共15小题，每小题只有1个选项符合题意。共30分)
二、不定项选择题(本题共5小题，共10分)
三、填空题（本题包含5小题，每空1分，共18分）
21. Zn 2Fe2+ P2O5 Ca
22. H F A G C D
23. 放热 物理
24. b 漏斗 降温结晶 a
25.（1）+5 （2）略
四、实验题（本题共2小题，每空1分，共17分）
26.（1）铁架台 长颈漏斗 （2）A 略 催化
（3） 随时控制反应的开始与停止 a
(4) 略 二氧化碳中混有氯化氢 检验氯化氢是否吸收完全
27. 增强 H2 Mg（OH）2
稀盐酸 有气泡
Mg（OH）2 29：84（84：29）
五．推断题（本题共2题，每空1分，共12分）
(1) NH4HCO3 (2)CaCO3 FeCl3 （3）Na2CO3 Na2SO4 （4）略[来源:学。科。网]
29.（1）H2O CaO （2）略 （3）② (4)22：3
六、综合题（SO3的质量为2分，每空1分，共13分）
30. (一) C 变大 加快铁生锈
（二）乳化 向最后一次洗涤后的滤液中加硝酸钡溶液(或氢氧化钠溶液)，无沉淀产生，说明已洗涤干净 氢氧化钠 红
（三）检查装置的气密性 使生成的SO2、SO3、NH3和H2O被浓硫酸和氢氧化钠溶液吸收完全 221.6g 24 Fe2O3
选 项
归 类
物 质
A
氧化物
水、双氧水、氢氧化钾
B
可燃气体
氢气、一氧化碳、天然气
C
复合肥料
KNO3、NH4H2PO4、NH4NO3
D
大气污染物
粉尘、氮氧化物、二氧化碳
选项
物质
目的
主要实验操作
A
CO、CH4气体
鉴别
点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象
B
Na2CO3（NaOH）溶液
检验
滴加酚酞试液，观察溶液颜色的变化
C
Na2CO3（NaHCO3）固体
除杂
充分加热至固体质量不变
D
MnO2、KCl固体
分离
溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度S/g
NH4Cl
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
60.2
Na2SO4
9.6
20.2
40.8
48.4
47.5
47.0
温度/℃
室温
100
500
B装置/g
200.00
x
256.00
C装置/g
100.00
100.00
106.40
1
2
3
4
5
6
7
8
A
D
B
B
B
A
C
C
9
10
11
12
13
14
15
D
B
A
A
B
C
D
16
17
18
19
20
C
BD
D
BC
BD