2022年中考化学试题强化题练：实验方案设计与分析

这是一份2022年中考化学试题强化题练：实验方案设计与分析，共41页。试卷主要包含了下列实验操作能达到实验目的的是，，所选试剂与操作方法不正确的是，下列实验方法能达到预期目的的是，下列实验方案设计正确的是，下列实验方案正确的是_____等内容，欢迎下载使用。
2022年中考化学试题强化题练：实验方案设计与分析附答案
一．选择题
1.（2022宿迁）下列实验操作能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
比较铜和银金属活动性顺序
将金属分别放入稀盐酸中，观察现象
B
除去 KCl 溶液中的 MgCl2
滴加适量 NaOH 溶液
C
鉴别羊毛衣物和纯棉布料
取样，灼烧闻气味判断
D
测定空气中氧气含量
用木炭代替红磷在空气中燃烧
A. A B. B C. C D. D
2.（2022菏泽）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂与操作方法不正确的是
选项
物质
试剂与操作方法
A
食盐固体（泥沙）
加水溶解、过滤、蒸发结晶
B
铁钉除锈
将铁钉浸泡在足量的稀硫酸中
C
CaCl2溶液（HCl）
加入足量碳酸钙固体，过滤
D
N2（O2）
将混合气体通过足量灼热的铜粉
A. A B. B C. C D. D
3.（2022沈阳）下列实验方法能达到预期目的的是
选项
实验目的
实验方法
A
检验土豆中含有淀粉
滴加碘酒
B
除去粗盐中的泥沙
溶解、蒸发
C
鉴别小苏打和面粉
观察颜色
D
检验羊毛中含有蛋白质
闻气味
A. A B. B C. C D. D
4.(2022黑龙江齐齐哈尔)下列实验方案设计正确的是
选项
实验目的
实验方案及操作
A
鉴别硫酸铵和氯化铵
取样，分别加入熟石灰粉末混合研磨，闻气味
B
鉴别水和过氧化氢溶液
取样，分别加入适量的二氧化锰，观察现象
C
除去氯化钙中的碳酸钙
加入足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
D
除去氨气中的水蒸气
将气体通过足量的浓硫酸

A. A B. B C. C D. D
5.（2022泰州）下列实验操作能够达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别羊毛线和棉线
取样，灼烧，闻气味
B
除去粗盐中的难溶性杂质
溶解，蒸发结晶
C
测定柠檬汁的pH
取样，滴在湿润的pH试纸上，对照
D
检验某化肥是否为铵态氮肥
取样，加入熟石灰，研磨，闻气味

A. A B. B C. C D. D
6.（2022贵阳）下列实验目的与实验操作不相符的是（　　）
选项
实验目的
实验操作
A
区别软水和硬水
加入适量肥皂水，振荡
B
防止集气瓶中硫燃烧产物污染空气
集气瓶中加一定量水
C
除去粗盐中混有的泥沙
加水、溶解、蒸发
D
鉴别化肥NH4Cl和KNO3
分别加入熟石灰，研磨，闻气味
A．A B．B C．C D．D
7.（2022鞍山）除去下列物质中混有的少量杂质，所选试剂和操作方法均正确的是
选项
物质
杂质
所选试剂和操作方法
A
KCl
MnO₂
加入足量的水溶解，过滤，洗涤，干燥
B
O2
H2O
通过氢氧化钠溶液
C
Cu
Fe
加入过量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥
D
NaCl溶液
BaCl2
加入适量的稀硫酸，过滤
A. A B. B C. C D. D
8.（2022江西）下列实验方案正确的是_____
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别氯化铵和氯化钾
取样，加熟石灰研磨，闻气味
B
除去粗盐中的难溶性杂质
溶解、过滤、洗涤、干燥
C
鉴别氢气和甲烷
点燃，用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，观察现象
D
除去银粉中的锌粉
_____________

9.（2022湘西）为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。下列说法错误的是（　　）
A．通过实验①、②，能验证金属活动性：Fe＞Cu
B．通过实验①、②、③，能验证金属活动性：Fe＞Cu＞Ag
C．实验④中X为Cu，Y为FeSO4，能验证金属活动性：Fe＞Cu
D．实验④中X为Cu，Y为AgNO3，能验证金属活动性：Cu＞Ag
10.(2022湖南衡阳)下列实验方案，不能达到相应实验目的的是
A. 证明烧碱有吸水性 B. 比较Zn和Fe的金属活动性强弱
C. 测定空气中氧气的含量 D. 验证蜡烛燃烧的产物中有水
11.（2022凉山州）实验是学习化学的基础。下列装置所示的实验操作正确且能达到实验目的的是
A. 用NaHCO3溶于水验证质量守恒定律 B. 蒸发食盐水
C. 探究水是铁生锈的必要条件之一 D. 测空气中O2的含量
12.（2022来宾）下列实验设计能达到目的的是（　　）
A．室温下，探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性
B．探究温度对分子运动快慢的影响
C．探究燃烧条件之一：温度达到着火点
D．探究空气与呼出的气体中CO2含量的高低
二．非选择题
13.（2022济宁）某工业废液中主要含有CuCl2、NaCl，为防止废液直接排放对环境造成危害，课外探究小组经采样分析，尝试利用这种工业废液回收金属铜。实验设计流程见如图：

（1）步骤①选用的试剂是 　 　，采用的操作为 　 　；
（2）步骤②发生反应的化学方程式为 　 　；
（3）步骤③发生的反应属于 　 　（填基本反应类型）。
14.（2022内蒙古包头）某食品包装袋中脱氧剂的成分可能含有铁粉、碳粉、碳酸钠、氯化钠、氧化铁中的几种，兴趣小组为确定其成分，进行如下实验。

回答下列问题：
（1）固体A的化学式为______。
（2）操作I的名称是______。
（3）黄色溶液b中一定存在的阳离子是______（填离子符号）。
（4）综合分析该脱氧剂中一定含有的成分是______。
（5）为验证该脱氧剂中还未确定的物质是否存在，应采用的实验方案是______（写出实验操作、现象及结论）。
15.（2022宿迁）某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了以下两个实验。
①CuSO4溶液和BaCl2溶液反应 ②CuSO4溶液和NaOH溶液反应
（1）写出实验①发生反应的化学方程式：______。
（2）实验结束后，将两个实验后的废液倒入到同一干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色。则滤液中一定不含的离子是______。取少量滤液于试管中，滴入紫色石蕊试液，溶液仍为紫色，则滤液呈______性（填“酸”、“碱”、“中”）。
（3）该小组的同学对滤液中溶质成分继续进行如下探究：
【提出问题】滤液中溶质成分是什么？
【做出猜想】小红认为：只有NaCl；
小亮认为：可能有NaCl、BaCl2；
小明认为：可能有NaCl、BaCl2、Na2SO4
【交流讨论】从物质共存的角度分析，你认为______同学的猜想一定不正确。
你的猜想是______。
【设计实验】请设计实验证明谁的猜想正确。
实验操作
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量______溶液
无明显现象
小亮猜想不正确
取少量滤液于试管中，滴加适量 BaC12溶液
______
你的猜想成立
16.（2022重庆B卷）虎年央视春晚舞蹈(只此青绿) 创作灵感源自宋代名画(千里江山图)。该画采用了炭黑、赭石(主要成分Fe2O3)、孔雀石[主要成分Cu2(OH)2CO3)等矿物颜料。实验室现有炭黑和孔雀石的固体混合物，同学设计了如下探究实验。


（1）研磨是为了_______ (填“增大”或“减小”)反应物的接触面积，使反应更充分。
（2）溶液A中的阳离子有_______ (填符号)，气体B的化学式为________。
（3）矿物颜料用于画作能避免虫蛀的主要原因________(填序号)。
A. 炭黑有吸附性 B. 赭石有吸水性 C. 孔雀石有毒性
（4）反应②能一步完成，并有水生成，该反应的化学方程式为_________。
17.（2022德阳）化学是以实验为基础的学科。回答下列问题：
I、下图是实验室制取气体可能用到的仪器。

（1）图中仪器D的名称是______。
（2）实验室制取氧气的化学反应方程式为______，根据此反应选择图中仪器______（填仪器下对应字母）与H组合制取并收集氧气。
（3）用H装置收集（2）中制得的O2，则O2应从______（填“a”或“b”）端通入。
Ⅱ、探究一瓶失去标签的白色固体的组成。
有一瓶失去标签的白色固体可能为NaCl、Na2CO3和Na2SO4中的一种或多种，小明同学设计以下实验探究其组成。
取少量白色固体于两只试管A、B中，加蒸馏水使其溶解，向A试管中加入足量BaCl2溶液，溶液中有白色沉淀生成，再加入足量稀盐酸，沉淀全部消失，同时有气体生成；向B试管中加入足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀HNO3溶液，沉淀部分溶解，并有气体生成。
（4）由此证明这瓶白色固体的成分是______（填化学式），向A试管加入足量BaCl2溶液发生反应的化学方程式为______。
18.（2022青海）在酸和碱的中和反应中，氢氧化钠与稀盐酸反应现象不明显。为证明两者发生化学反应，在老师指导下开展了系列探究活动，选取以下三组实验方案进行分析讨论，请你参与其中。
[学生实验]
方案
实验方法
实验操作
实验现象
实验分析
一
测定滴加过程中温度变化
室温时，将温度传感器放入氢氧化钠溶液中，然后逐滴加入稀盐酸至过量，得到温度变化图像。

氢氧化钠和稀盐酸发生的反应是 　 　反应（填写“吸热”或“放热”）。
图中 　 　点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应（填写字母）。
二
用酚酞溶液作指示剂检测
反应前向氢氧化钠溶液滴加酚酞溶液。
溶液显 　 　色
氢氧化钠与稀盐酸混合发生反应，其化学方程式 　 　
然后逐步加入稀
盐酸至过量。
溶液颜色逐渐变浅至无色
三
用pH试纸检测酸碱混合后溶液的酸碱性
用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量混合液滴在干燥的pH试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡比较。
①若试纸变蓝色
pH 　 　7，溶液呈碱性（填“＞”“＝”或“＜”）。
②若试纸不变色
pH＝7，溶液呈中性。
③若试纸变红色
pH＜7，溶液呈 　 　性。
能证明氢氧化钠和稀盐酸混合恰好完全反应的实验现象是 　 　（ 填写序号）。
19.(2022湖北恩施州)某同学利用含MgCl2、Na2SO4、CaCl2杂质的粗盐，配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，他设计了如下实验流程，请结合物质溶解性表，回答下列问题。

部分物质在水中的溶解性表（室温）
阴离子
阳离子
OH﹣


Ba2+
溶
不溶
不溶
Ca2+
微溶
微溶
不溶
Mg2+
不溶
溶
微溶

（1）步骤二中使用的三种试剂为：①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液，依次加入试剂的顺序为___________（填序号）。
（2）步骤二中加入足量NaOH溶液发生反应的化学方程式___________。
（3）若经过滤，滤液仍浑浊的原因可能是___________（填序号）。
①滤纸破损
②液面高于滤纸边缘
③仪器不干净
（4）步骤三操作X的名称是___________。用经X操作后得到的6gNaCl固体，配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，所需水的质量为___________g。
20.（2022东营）2021年12月9日，由航天员王亚平主讲的“天宫课堂”压轴实验圆满成功。实验中往漂浮在空中蓝色水球中放入半片泡腾片【主要成分是柠檬酸（H3C6H5O7）和碳酸氢钠】，泡腾片与水作用，不断产生小气泡，水球逐渐变大。产生的气泡是什么呢？为什么泡腾片遇到水才产生气泡？
【猜想与假设】
小亮同学结合已有知识，判断产生的气泡是CO2，他的判断依据是 　 　。
【设计并进行实验】
小亮同学在实验室利用以下装置，模拟用维生素C泡腾片和水制取并验证该气体的性质。

（1）仪器a的名称；仪器b的名称 　 　。
（2）实验室要用以上装置制取并收集该气体。需要选择的发生装置和收集装置是 　 　（填序号），选择此发生装置的依据是 　 　。
（3）小亮同学将该气体通入到盛有澄清石灰水的试管中，观察到的现象是 　 　，请写出此反应的化学方程式 　 　，证明该气体是二氧化碳。
【反思交流】
小丽同学提出，泡腾片遇到其他液体也能产生气泡吗？她设计并进行了以下4个实验，将4片同样的泡腾片同时放入四个盛有50mL不同液体的烧杯中：
实验
实验现象
实验结论
实验1
放入水中
水中有大量气泡产生；
有水存在，泡腾片才能产生CO2。
实验2
放入植物油中
植物油中 　 　；
实验3
放入酒精中
酒精中无明显现象；
实验4
放入白醋中
白醋中 　 　。
设置实验1的目的是 　 　，通过以上实验你还得出的结论是 　 　。
【实验启示】
维生素C泡腾片最好 　 　保存。
21.（2022济南）下图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。

试回答下列问题：
（1）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制备并收集干燥的氧气。按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。
①所选仪器的连接顺序为_____（从左到右填写仪器序号字母）。
②上述方法制氧气的化学反应方程式为________。
③收集满一集气瓶氧气，用燃烧匙将在空气中点燃的蜡烛转移至该盛有氧气的集气瓶中，观察到的实验现象为______。
（2）用锌和稀硫酸为原料制取干燥的氢气，并测定ag某不纯氧化铁样品中Fe2O3的质量（杂质为铁粉），设计了实验方案，所选仪器按“B→C1→A→C2”的顺序连接（C1、C2为浓硫酸洗气瓶），检查装置气密性，然后进行实验。（假设发生的化学反应都充分反应： ）
①在该装置中，洗气瓶C1的作用为_______。
②在加热或点燃氢气实验前，一定要先检验氢气的_____，以免发生危险。
③通过测量反应前后仪器A处玻璃管内药品的质量，来求算该样品中Fe2O3的质量。反应前将a g氧化铁样品装入仪器A玻璃管内，充分反应后冷却，测得此时仪器A玻璃管内药品的质量为bg，则ag此氧化铁样品中Fe2O3的质量为_____g（结果用代数式表示）。
22.（2022贵港）铜制品长期露置在潮湿空气中会因锈蚀生成“铜绿”【化学式为Cu2(OH)2CO3】而使其表面变成绿色。
（1）小花同学根据铜绿成分做出猜想：金属铜锈蚀的条件除了有氧气和水外，还必须有二氧化碳，为了证明“必须有二氧化碳”，需要进行下列实验中的_____________（选填实验编号）。

（2）小花和同学们利用废旧品中锈蚀严重的废铜屑为原料（假设不含其他杂质）设计了两个方案回收铜。
【查阅资料】a.；
b.。

【分析评价】
①X为碳的氧化物时，步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为_____________。
②步骤V过程中观察到的实验现象为_____________。
③以上两个方案中，你认为哪一个方案更优越并说明理由_____________（理由写一点）。
拓展探究】
（3）氢气也能将氧化铜还原为铜。小红和小强各取12.0g氧化铜用氢气还原，反应一段时间后，两份固体均全部变红。小红和小强所得红色固体质量分别为9.8g和10.4g。
提出问题：红色固体中含有哪些物质？
查阅资料：c.氢气还原氧化铜时也可产生氧化亚铜（Cu2O）。
d.氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液。
分析推断：小红得到的红色固体中含有的物质为_____________（填化学式）。
实验检验：请设计简单实验检验小强得到的红色固体的成分_____________。
23.(2022湖北黄冈)2021年12月9日“天宫课堂”开讲，航天员王亚平带来了有趣的“太空泡腾片实验”，地面上的同学同步做了对照实验并进行了如下拓展探究。
【查阅资料】某品牌维生素C泡腾片的主要成分：维生素
辅料：碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠、蔗糖、柠檬酸、橙味香料等
该泡腾片中含有的营养素除了_______外，还含有糖类、无机盐等。
【对照实验】同学们将该泡腾片放入盛有水的烧杯中，观察到与太空中相似的实验现象：有大量气泡产生，同时闻到橙汁香味。从分子的角度解释能闻到橙汁香味的原因，_______。
拓展深究一：探究气泡中气体成分，
【提出猜想】该气泡中可能含有CO2.猜想依据是_________。
【设计实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
向盛有该泡腾片的试管中加入一定量的水，塞上带导管的橡皮塞，并将导管另一端通入装有澄清石灰水的试管中
_______
气泡中含有CO2
拓展探究二：探究该泡腾片中二氧化碳源的质量分数ω范围(二氧化碳源是指与酸反应能产生二氧化碳的物质)。
【设计实验】利用下图装置进行探究(装置气密性良好；固定装置已略去；碱石灰是氢氧化钠和生石灰的混合物)，步骤如下：Ⅰ.称取10.00g该泡腾片粉末装入烧瓶中，松开弹簧夹K，通入一段时间空气；Ⅱ.称量装置D质量为220.00g，夹上弹簧夹K，滴加足量的稀硫酸；Ⅲ.松开弹簧夹，再通入一段时间空气；Ⅳ.称量装置D质量为220.88g。

【讨论解释】步骤Ⅲ中通入空气的目的是________。
【实验结论】该泡腾片中二氧化碳源的质量分数ω范围是_______。
24.（2022鄂尔多斯）某化学兴趣小组用大理石和盐酸制取CO2，将产生的气体通入到澄清石灰水中，未见浑浊现象。为查明原因，请你参与小组探究并完成相关任务。
【提出问题】澄清石灰水未变浑浊的原因是什么
【假设猜想】猜想一：石灰水变质
猜想二：制得气体中无CO2
猜想三：CO2中混有HCl气体
【实验探究】为探究猜想是否成立，小组同学取原实验药品设计如下实验：
实验操作


实验现象
石灰水变浑浊
b试管溶液变浑浊
实验结论
______
猜想二不成立
【验证实验】为验证猜想三是否成立，小组又进行如下实验
实验操作


实验现象
试管内产生白色沉淀
紫色石蕊溶液变红
实验结论
______
猜想三成立
【问题解释】实验I中石灰水变浑浊的原因______（用化学方程式表示）。
【评价反思】组内有成员提出，为验证猜想三是否成立，无需做实验Ⅳ，紫色石蕊溶液变红，无法证明确实有HC1的存在，你的解释是______（用化学方程式表示）。
【实验改进】查明原因后，小组成员对原实验设计进行了改进并重新操作，现象明显。他们改进的措施是______。
25.（2022枣庄）其兴趣小组同学在老师的指导下，进入实验室对碳酸钙进行了一系列探究。回答下列问题：
Ⅰ．碳酸钙与盐酸反应
（1）装置A中仪器a的名称为 　 　。
（2）装置B中的现象是 　 　。
（3）装置C若用于检验生成的气体，其中试剂为 　 　（写名称），发生反应的化学方程式为 　 　。
Ⅱ.碳酸钙分解
碳酸钙在电炉中高温煅烧一段时间后，对剩余固体进行探究。
【提出问题】剩余固体成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：全部是碳酸钙
猜想二：是碳酸钙和氧化钙的混合物
猜想三：全部是氧化钙
【设计并完成实验】
实验操作
实验现象
解释与结论
步骤一：取剩余固体于试管中，加水振荡后静置
底部有白色不溶物
\
步骤二：取上层清液于另一试管中，滴加氯化铜溶液
有 　 　
上层清液中一定含有氢氧化钙
步骤三：取部分底部白色不溶物于第三支试管中，滴加过量稀盐酸
有气泡产生
白色不溶物中一定含有 　 　
【实验结论】正确的猜想是 　 　。
【交流与反思】小芳同学认为，步骤二中还可滴加其他试剂用来替代氯化铜溶液，该试剂可以是 　 　（写一种即可）；小华同学认为，只需完成步骤一和步骤三即可获得相同实验结论，他的依据是 　 　。
【拓展与分析】查阅资料：生石灰质量的优劣常采用“活性度”来衡量。“活性度”的测定方法：取一定质量的生石灰，加入一定量的水，用一定溶质质量分数的盐酸中和，记录所消耗盐酸的体积（单位为mL）。消耗盐酸的体积数越大，“活性度”越高。
测得煅烧产物（CaO）的活性度，数据见如表。
煅烧温度
活性度
煅烧时间
1050℃
1100℃
1150℃
1200℃
1250℃
1300℃
12 min
790
836
868
808
454
412
16 min
793
856
871
845
556
530
20 min
795
863
873
864
617
623
石灰石煅烧的最佳温度范围一般为1100℃～1200℃的证据是 　 　。

26.（2022扬州）电石渣［主要成分为Ca(OH)2，还含有MgO等杂质］是一种工业废渣，以它为原料可生产纳米碳酸钙，制备方案如下：

已知：①NH4Cl溶液显酸性；
②“浸取”时的主要反应为；
③“碳化”时的主要反应为。
（1）电石渣久置在空气中会产生一定量的碱式碳酸钙［Ca3(OH)2(CO3)n］，化学式中的n为_______。
（2）用不同质量分数的NH4Cl溶液浸取电石渣时，Ca元素提取率和Mg元素去除率的数值如图所示，你认为较适宜的NH4Cl质量分数是_______。

（3）浸取时，向浸取液中滴加氨水调节pH，将镁元素全部沉淀，则操作1为_______(填操作名称)。
（4）工业上将操作1所得溶液碱化后，进行喷雾碳化，碳化塔的构造如图所示，CO2从_______处通入(填“A”或“B”)，其目的是_______。

（5）测得不同温度下碳化反应所需时间如下表(其他条件相同)：
温度
反应液浑浊所需时间(单位：秒)
反应完全所需时间(单位：分钟)
20℃
480
>180
40℃
120
180
60℃
1
50
80℃
1
68
实际碳化反应的温度采用了60℃，温度不宜过高的原因可能是_______(写出一条即可)。
（6）该工艺流程的核心反应在“浸取”和“碳化”这两步，请书写由Ca(OH)2制备碳酸钙的总反应方程式_______。结合制备方案判断可循环利用的物质为_______。
（7）用电石渣［Ca(OH)2质量分数92.5%］制备1tCaCO3，计算所需电石渣的质量(写出计算过程)。_______。

2022年中考化学试题强化题练：实验方案设计与分析参考答案
一．选择题
1.（2022宿迁）下列实验操作能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
比较铜和银金属活动性顺序
将金属分别放入稀盐酸中，观察现象
B
除去 KCl 溶液中的 MgCl2
滴加适量 NaOH 溶液
C
鉴别羊毛衣物和纯棉布料
取样，灼烧闻气味判断
D
测定空气中氧气含量
用木炭代替红磷在空气中燃烧
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
2.（2022菏泽）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂与操作方法不正确的是
选项
物质
试剂与操作方法
A
食盐固体（泥沙）
加水溶解、过滤、蒸发结晶
B
铁钉除锈
将铁钉浸泡在足量的稀硫酸中
C
CaCl2溶液（HCl）
加入足量碳酸钙固体，过滤
D
N2（O2）
将混合气体通过足量灼热的铜粉
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
3.（2022沈阳）下列实验方法能达到预期目的的是
选项
实验目的
实验方法
A
检验土豆中含有淀粉
滴加碘酒
B
除去粗盐中的泥沙
溶解、蒸发
C
鉴别小苏打和面粉
观察颜色
D
检验羊毛中含有蛋白质
闻气味
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
4.(2022黑龙江齐齐哈尔)下列实验方案设计正确的是
选项
实验目的
实验方案及操作
A
鉴别硫酸铵和氯化铵
取样，分别加入熟石灰粉末混合研磨，闻气味
B
鉴别水和过氧化氢溶液
取样，分别加入适量的二氧化锰，观察现象
C
除去氯化钙中的碳酸钙
加入足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
D
除去氨气中的水蒸气
将气体通过足量的浓硫酸

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
5.（2022泰州）下列实验操作能够达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别羊毛线和棉线
取样，灼烧，闻气味
B
除去粗盐中的难溶性杂质
溶解，蒸发结晶
C
测定柠檬汁的pH
取样，滴在湿润的pH试纸上，对照
D
检验某化肥是否为铵态氮肥
取样，加入熟石灰，研磨，闻气味

A. A B. B C. C D. D
【答案】AD
6.（2022贵阳）下列实验目的与实验操作不相符的是（　　）
选项
实验目的
实验操作
A
区别软水和硬水
加入适量肥皂水，振荡
B
防止集气瓶中硫燃烧产物污染空气
集气瓶中加一定量水
C
除去粗盐中混有的泥沙
加水、溶解、蒸发
D
鉴别化肥NH4Cl和KNO3
分别加入熟石灰，研磨，闻气味
A．A B．B C．C D．D
【答案】C。
7.（2022鞍山）除去下列物质中混有的少量杂质，所选试剂和操作方法均正确的是
选项
物质
杂质
所选试剂和操作方法
A
KCl
MnO₂
加入足量的水溶解，过滤，洗涤，干燥
B
O2
H2O
通过氢氧化钠溶液
C
Cu
Fe
加入过量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥
D
NaCl溶液
BaCl2
加入适量的稀硫酸，过滤
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
8.（2022江西）下列实验方案正确的是_____
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别氯化铵和氯化钾
取样，加熟石灰研磨，闻气味
B
除去粗盐中的难溶性杂质
溶解、过滤、洗涤、干燥
C
鉴别氢气和甲烷
点燃，用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，观察现象
D
除去银粉中的锌粉
_____________

【答案】 ①. A ②. 加足量的稀盐酸，过滤(或加足量的硝酸银溶液，过滤等)
9.（2022湘西）为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。下列说法错误的是（　　）
A．通过实验①、②，能验证金属活动性：Fe＞Cu
B．通过实验①、②、③，能验证金属活动性：Fe＞Cu＞Ag
C．实验④中X为Cu，Y为FeSO4，能验证金属活动性：Fe＞Cu
D．实验④中X为Cu，Y为AgNO3，能验证金属活动性：Cu＞Ag
【答案】B。
10.(2022湖南衡阳)下列实验方案，不能达到相应实验目的的是
A. 证明烧碱有吸水性 B. 比较Zn和Fe的金属活动性强弱
C. 测定空气中氧气的含量 D. 验证蜡烛燃烧的产物中有水
【答案】B
11.（2022凉山州）实验是学习化学的基础。下列装置所示的实验操作正确且能达到实验目的的是
A. 用NaHCO3溶于水验证质量守恒定律 B. 蒸发食盐水
C. 探究水是铁生锈的必要条件之一 D. 测空气中O2的含量
【答案】C
12.（2022来宾）下列实验设计能达到目的的是（　　）
A．室温下，探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性
B．探究温度对分子运动快慢的影响
C．探究燃烧条件之一：温度达到着火点
D．探究空气与呼出的气体中CO2含量的高低
【答案】A。
二．非选择题
13.（2022济宁）某工业废液中主要含有CuCl2、NaCl，为防止废液直接排放对环境造成危害，课外探究小组经采样分析，尝试利用这种工业废液回收金属铜。实验设计流程见如图：

（1）步骤①选用的试剂是 　 　，采用的操作为 　 　；
（2）步骤②发生反应的化学方程式为 　 　；
（3）步骤③发生的反应属于 　 　（填基本反应类型）。
【答案】（1）氢氧化钠；过滤；
（2）Cu（OH）2≜CuO+H2O；
（3）置换反应。
14.（2022内蒙古包头）某食品包装袋中脱氧剂的成分可能含有铁粉、碳粉、碳酸钠、氯化钠、氧化铁中的几种，兴趣小组为确定其成分，进行如下实验。

回答下列问题：
（1）固体A的化学式为______。
（2）操作I的名称是______。
（3）黄色溶液b中一定存在的阳离子是______（填离子符号）。
（4）综合分析该脱氧剂中一定含有的成分是______。
（5）为验证该脱氧剂中还未确定的物质是否存在，应采用的实验方案是______（写出实验操作、现象及结论）。
【答案】（1）Fe （2）过滤
（3）Fe3+、H+ （4）Fe、C、Na2CO3、Fe2O3
（5）取少许滤液a于试管中，加入过量的稀HNO3，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明脱氧剂中含有NaCl：若无白色沉淀产生，则证明脱氧剂中不含有NaCl
15.（2022宿迁）某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了以下两个实验。
①CuSO4溶液和BaCl2溶液反应 ②CuSO4溶液和NaOH溶液反应
（1）写出实验①发生反应的化学方程式：______。
（2）实验结束后，将两个实验后的废液倒入到同一干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色。则滤液中一定不含的离子是______。取少量滤液于试管中，滴入紫色石蕊试液，溶液仍为紫色，则滤液呈______性（填“酸”、“碱”、“中”）。
（3）该小组的同学对滤液中溶质成分继续进行如下探究：
【提出问题】滤液中溶质成分是什么？
【做出猜想】小红认为：只有NaCl；
小亮认为：可能有NaCl、BaCl2；
小明认为：可能有NaCl、BaCl2、Na2SO4
【交流讨论】从物质共存的角度分析，你认为______同学的猜想一定不正确。
你的猜想是______。
【设计实验】请设计实验证明谁的猜想正确。
实验操作
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量______溶液
无明显现象
小亮猜想不正确
取少量滤液于试管中，滴加适量 BaC12溶液
______
你的猜想成立
【答案】 ①. ②. Cu2+或铜离子 ③. 中 ④. 小明 ⑤. NaCl、Na2SO4 ⑥. Na2CO3或Na2SO4或含可溶性杂质或或的可溶性物质 ⑦. 有白色沉淀生成
16.（2022重庆B卷）虎年央视春晚舞蹈(只此青绿) 创作灵感源自宋代名画(千里江山图)。该画采用了炭黑、赭石(主要成分Fe2O3)、孔雀石[主要成分Cu2(OH)2CO3)等矿物颜料。实验室现有炭黑和孔雀石的固体混合物，同学设计了如下探究实验。


（1）研磨是为了_______ (填“增大”或“减小”)反应物的接触面积，使反应更充分。
（2）溶液A中的阳离子有_______ (填符号)，气体B的化学式为________。
（3）矿物颜料用于画作能避免虫蛀的主要原因________(填序号)。
A. 炭黑有吸附性 B. 赭石有吸水性 C. 孔雀石有毒性
（4）反应②能一步完成，并有水生成，该反应的化学方程式为_________。
【答案】（1）增大 （2） ①. Cu2+、H+或H+、Cu2+ ②. CO2
（3）C
（4）
17.（2022德阳）化学是以实验为基础的学科。回答下列问题：
I、下图是实验室制取气体可能用到的仪器。

（1）图中仪器D的名称是______。
（2）实验室制取氧气的化学反应方程式为______，根据此反应选择图中仪器______（填仪器下对应字母）与H组合制取并收集氧气。
（3）用H装置收集（2）中制得的O2，则O2应从______（填“a”或“b”）端通入。
Ⅱ、探究一瓶失去标签的白色固体的组成。
有一瓶失去标签的白色固体可能为NaCl、Na2CO3和Na2SO4中的一种或多种，小明同学设计以下实验探究其组成。
取少量白色固体于两只试管A、B中，加蒸馏水使其溶解，向A试管中加入足量BaCl2溶液，溶液中有白色沉淀生成，再加入足量稀盐酸，沉淀全部消失，同时有气体生成；向B试管中加入足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀HNO3溶液，沉淀部分溶解，并有气体生成。
（4）由此证明这瓶白色固体的成分是______（填化学式），向A试管加入足量BaCl2溶液发生反应的化学方程式为______。
【答案】（1）酒精灯 （2） ①. ②. ABE
（3）a （4） ①. NaCl、Na2CO3 ②.
18.（2022青海）在酸和碱的中和反应中，氢氧化钠与稀盐酸反应现象不明显。为证明两者发生化学反应，在老师指导下开展了系列探究活动，选取以下三组实验方案进行分析讨论，请你参与其中。
[学生实验]
方案
实验方法
实验操作
实验现象
实验分析
一
测定滴加过程中温度变化
室温时，将温度传感器放入氢氧化钠溶液中，然后逐滴加入稀盐酸至过量，得到温度变化图像。

氢氧化钠和稀盐酸发生的反应是 　 　反应（填写“吸热”或“放热”）。
图中 　 　点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应（填写字母）。
二
用酚酞溶液作指示剂检测
反应前向氢氧化钠溶液滴加酚酞溶液。
溶液显 　 　色
氢氧化钠与稀盐酸混合发生反应，其化学方程式 　 　
然后逐步加入稀
盐酸至过量。
溶液颜色逐渐变浅至无色
三
用pH试纸检测酸碱混合后溶液的酸碱性
用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量混合液滴在干燥的pH试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡比较。
①若试纸变蓝色
pH 　 　7，溶液呈碱性（填“＞”“＝”或“＜”）。
②若试纸不变色
pH＝7，溶液呈中性。
③若试纸变红色
pH＜7，溶液呈 　 　性。
能证明氢氧化钠和稀盐酸混合恰好完全反应的实验现象是 　 　（ 填写序号）。
【答案】一：放热；B；
二：红；为NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
三：＞；酸；②。
19.(2022湖北恩施州)某同学利用含MgCl2、Na2SO4、CaCl2杂质的粗盐，配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，他设计了如下实验流程，请结合物质溶解性表，回答下列问题。

部分物质在水中的溶解性表（室温）
阴离子
阳离子
OH﹣


Ba2+
溶
不溶
不溶
Ca2+
微溶
微溶
不溶
Mg2+
不溶
溶
微溶

（1）步骤二中使用的三种试剂为：①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液，依次加入试剂的顺序为___________（填序号）。
（2）步骤二中加入足量NaOH溶液发生反应的化学方程式___________。
（3）若经过滤，滤液仍浑浊的原因可能是___________（填序号）。
①滤纸破损
②液面高于滤纸边缘
③仪器不干净
（4）步骤三操作X的名称是___________。用经X操作后得到的6gNaCl固体，配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，所需水的质量为___________g。
【答案】（1）③②①（合理即可）
（2）
（3）①②③
（4） ①. 蒸发或蒸发结晶 ②. 94
20.（2022东营）2021年12月9日，由航天员王亚平主讲的“天宫课堂”压轴实验圆满成功。实验中往漂浮在空中蓝色水球中放入半片泡腾片【主要成分是柠檬酸（H3C6H5O7）和碳酸氢钠】，泡腾片与水作用，不断产生小气泡，水球逐渐变大。产生的气泡是什么呢？为什么泡腾片遇到水才产生气泡？
【猜想与假设】
小亮同学结合已有知识，判断产生的气泡是CO2，他的判断依据是 　 　。
【设计并进行实验】
小亮同学在实验室利用以下装置，模拟用维生素C泡腾片和水制取并验证该气体的性质。

（1）仪器a的名称；仪器b的名称 　 　。
（2）实验室要用以上装置制取并收集该气体。需要选择的发生装置和收集装置是 　 　（填序号），选择此发生装置的依据是 　 　。
（3）小亮同学将该气体通入到盛有澄清石灰水的试管中，观察到的现象是 　 　，请写出此反应的化学方程式 　 　，证明该气体是二氧化碳。
【反思交流】
小丽同学提出，泡腾片遇到其他液体也能产生气泡吗？她设计并进行了以下4个实验，将4片同样的泡腾片同时放入四个盛有50mL不同液体的烧杯中：
实验
实验现象
实验结论
实验1
放入水中
水中有大量气泡产生；
有水存在，泡腾片才能产生CO2。
实验2
放入植物油中
植物油中 　 　；
实验3
放入酒精中
酒精中无明显现象；
实验4
放入白醋中
白醋中 　 　。
设置实验1的目的是 　 　，通过以上实验你还得出的结论是 　 　。
【实验启示】
维生素C泡腾片最好 　 　保存。
【答案】【猜想与假设】柠檬酸溶于水，与碳酸氢钠发生反应生成二氧化碳。
【设计并进行实验】（1）集气瓶。
（2）BE；反应物为固液混合物，不需要加热。
（3）澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
【反思交流】无明显现象；作为对比实验；泡腾片不溶于有机溶剂。
【实验启示】密封干燥。
21.（2022济南）下图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。

试回答下列问题：
（1）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制备并收集干燥的氧气。按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。
①所选仪器的连接顺序为_____（从左到右填写仪器序号字母）。
②上述方法制氧气的化学反应方程式为________。
③收集满一集气瓶氧气，用燃烧匙将在空气中点燃的蜡烛转移至该盛有氧气的集气瓶中，观察到的实验现象为______。
（2）用锌和稀硫酸为原料制取干燥的氢气，并测定ag某不纯氧化铁样品中Fe2O3的质量（杂质为铁粉），设计了实验方案，所选仪器按“B→C1→A→C2”的顺序连接（C1、C2为浓硫酸洗气瓶），检查装置气密性，然后进行实验。（假设发生的化学反应都充分反应： ）
①在该装置中，洗气瓶C1的作用为_______。
②在加热或点燃氢气实验前，一定要先检验氢气的_____，以免发生危险。
③通过测量反应前后仪器A处玻璃管内药品的质量，来求算该样品中Fe2O3的质量。反应前将a g氧化铁样品装入仪器A玻璃管内，充分反应后冷却，测得此时仪器A玻璃管内药品的质量为bg，则ag此氧化铁样品中Fe2O3的质量为_____g（结果用代数式表示）。
【答案】（1） ①. BCE ②. ③. 比在空气中燃烧更剧烈（合理即可）
（2） ①. 除去氢气中混有的水蒸气 ②. 纯度 ③.
22.（2022贵港）铜制品长期露置在潮湿空气中会因锈蚀生成“铜绿”【化学式为Cu2(OH)2CO3】而使其表面变成绿色。
（1）小花同学根据铜绿成分做出猜想：金属铜锈蚀的条件除了有氧气和水外，还必须有二氧化碳，为了证明“必须有二氧化碳”，需要进行下列实验中的_____________（选填实验编号）。

（2）小花和同学们利用废旧品中锈蚀严重的废铜屑为原料（假设不含其他杂质）设计了两个方案回收铜。
【查阅资料】a.；
b.。

【分析评价】
①X为碳的氧化物时，步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为_____________。
②步骤V过程中观察到的实验现象为_____________。
③以上两个方案中，你认为哪一个方案更优越并说明理由_____________（理由写一点）。
拓展探究】
（3）氢气也能将氧化铜还原为铜。小红和小强各取12.0g氧化铜用氢气还原，反应一段时间后，两份固体均全部变红。小红和小强所得红色固体质量分别为9.8g和10.4g。
提出问题：红色固体中含有哪些物质？
查阅资料：c.氢气还原氧化铜时也可产生氧化亚铜（Cu2O）。
d.氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液。
分析推断：小红得到的红色固体中含有的物质为_____________（填化学式）。
实验检验：请设计简单实验检验小强得到的红色固体的成分_____________。
【答案】（1）bd （2） ①. ②. 固体部分溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 ③. 方案二，操作简单（合理即可）
（3） ①. Cu、Cu2O ②. 取样于试管中，加入氨水振荡，红色固体部分溶解，得到蓝色溶液
23.(2022湖北黄冈)2021年12月9日“天宫课堂”开讲，航天员王亚平带来了有趣的“太空泡腾片实验”，地面上的同学同步做了对照实验并进行了如下拓展探究。
【查阅资料】某品牌维生素C泡腾片的主要成分：维生素
辅料：碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠、蔗糖、柠檬酸、橙味香料等
该泡腾片中含有的营养素除了_______外，还含有糖类、无机盐等。
【对照实验】同学们将该泡腾片放入盛有水的烧杯中，观察到与太空中相似的实验现象：有大量气泡产生，同时闻到橙汁香味。从分子的角度解释能闻到橙汁香味的原因，_______。
拓展深究一：探究气泡中气体成分，
【提出猜想】该气泡中可能含有CO2.猜想依据是_________。
【设计实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
向盛有该泡腾片的试管中加入一定量的水，塞上带导管的橡皮塞，并将导管另一端通入装有澄清石灰水的试管中
_______
气泡中含有CO2
拓展探究二：探究该泡腾片中二氧化碳源的质量分数ω范围(二氧化碳源是指与酸反应能产生二氧化碳的物质)。
【设计实验】利用下图装置进行探究(装置气密性良好；固定装置已略去；碱石灰是氢氧化钠和生石灰的混合物)，步骤如下：Ⅰ.称取10.00g该泡腾片粉末装入烧瓶中，松开弹簧夹K，通入一段时间空气；Ⅱ.称量装置D质量为220.00g，夹上弹簧夹K，滴加足量的稀硫酸；Ⅲ.松开弹簧夹，再通入一段时间空气；Ⅳ.称量装置D质量为220.88g。

【讨论解释】步骤Ⅲ中通入空气的目的是________。
【实验结论】该泡腾片中二氧化碳源的质量分数ω范围是_______。
【答案】 ①. 维生素 ②. 分子在不断的运动 ③. 泡腾片成分中含有碳酸盐 ④. 澄清石灰水变浑浊 ⑤. 将反应产生的二氧化碳完全排入吸收装置D中 ⑥.
24.（2022鄂尔多斯）某化学兴趣小组用大理石和盐酸制取CO2，将产生的气体通入到澄清石灰水中，未见浑浊现象。为查明原因，请你参与小组探究并完成相关任务。
【提出问题】澄清石灰水未变浑浊的原因是什么
【假设猜想】猜想一：石灰水变质
猜想二：制得气体中无CO2
猜想三：CO2中混有HCl气体
【实验探究】为探究猜想是否成立，小组同学取原实验药品设计如下实验：
实验操作


实验现象
石灰水变浑浊
b试管溶液变浑浊
实验结论
______
猜想二不成立
【验证实验】为验证猜想三是否成立，小组又进行如下实验
实验操作


实验现象
试管内产生白色沉淀
紫色石蕊溶液变红
实验结论
______
猜想三成立
【问题解释】实验I中石灰水变浑浊的原因______（用化学方程式表示）。
【评价反思】组内有成员提出，为验证猜想三是否成立，无需做实验Ⅳ，紫色石蕊溶液变红，无法证明确实有HC1的存在，你的解释是______（用化学方程式表示）。
【实验改进】查明原因后，小组成员对原实验设计进行了改进并重新操作，现象明显。他们改进的措施是______。
【答案】 ①. 石灰水没有变质 ②. 气体中含有HCl ③. CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O ④. CO2+H2O=H2CO3 ⑤. 实验II中的水换成足量的滴有硝酸的硝酸银溶液，将混合气体先通过滴有硝酸的硝酸银溶液后再通入澄清石灰水中，若观察到硝酸银溶液和澄清石灰水都变浑浊，证明混合气体中有CO2、HCl
25.（2022枣庄）其兴趣小组同学在老师的指导下，进入实验室对碳酸钙进行了一系列探究。回答下列问题：
Ⅰ．碳酸钙与盐酸反应
（1）装置A中仪器a的名称为 　 　。
（2）装置B中的现象是 　 　。
（3）装置C若用于检验生成的气体，其中试剂为 　 　（写名称），发生反应的化学方程式为 　 　。
Ⅱ.碳酸钙分解
碳酸钙在电炉中高温煅烧一段时间后，对剩余固体进行探究。
【提出问题】剩余固体成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：全部是碳酸钙
猜想二：是碳酸钙和氧化钙的混合物
猜想三：全部是氧化钙
【设计并完成实验】
实验操作
实验现象
解释与结论
步骤一：取剩余固体于试管中，加水振荡后静置
底部有白色不溶物
\
步骤二：取上层清液于另一试管中，滴加氯化铜溶液
有 　 　
上层清液中一定含有氢氧化钙
步骤三：取部分底部白色不溶物于第三支试管中，滴加过量稀盐酸
有气泡产生
白色不溶物中一定含有 　 　
【实验结论】正确的猜想是 　 　。
【交流与反思】小芳同学认为，步骤二中还可滴加其他试剂用来替代氯化铜溶液，该试剂可以是 　 　（写一种即可）；小华同学认为，只需完成步骤一和步骤三即可获得相同实验结论，他的依据是 　 　。
【拓展与分析】查阅资料：生石灰质量的优劣常采用“活性度”来衡量。“活性度”的测定方法：取一定质量的生石灰，加入一定量的水，用一定溶质质量分数的盐酸中和，记录所消耗盐酸的体积（单位为mL）。消耗盐酸的体积数越大，“活性度”越高。
测得煅烧产物（CaO）的活性度，数据见如表。
煅烧温度
活性度
煅烧时间
1050℃
1100℃
1150℃
1200℃
1250℃
1300℃
12 min
790
836
868
808
454
412
16 min
793
856
871
845
556
530
20 min
795
863
873
864
617
623
石灰石煅烧的最佳温度范围一般为1100℃～1200℃的证据是 　 　。

【答案】锥形瓶；石蕊试液变红色；澄清石灰水；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；有蓝色沉淀产生；碳酸钙；猜想二；无色酚酞溶液；氧化钙和水反应放热，温度升高，即可知道剩余固体中有氧化钙；燃烧时间长短不同，在1100℃～1200℃范围内生石灰的活性度均高。
26.（2022扬州）电石渣［主要成分为Ca(OH)2，还含有MgO等杂质］是一种工业废渣，以它为原料可生产纳米碳酸钙，制备方案如下：

已知：①NH4Cl溶液显酸性；
②“浸取”时的主要反应为；
③“碳化”时的主要反应为。
（1）电石渣久置在空气中会产生一定量的碱式碳酸钙［Ca3(OH)2(CO3)n］，化学式中的n为_______。
（2）用不同质量分数的NH4Cl溶液浸取电石渣时，Ca元素提取率和Mg元素去除率的数值如图所示，你认为较适宜的NH4Cl质量分数是_______。

（3）浸取时，向浸取液中滴加氨水调节pH，将镁元素全部沉淀，则操作1为_______(填操作名称)。
（4）工业上将操作1所得溶液碱化后，进行喷雾碳化，碳化塔的构造如图所示，CO2从_______处通入(填“A”或“B”)，其目的是_______。

（5）测得不同温度下碳化反应所需时间如下表(其他条件相同)：
温度
反应液浑浊所需时间(单位：秒)
反应完全所需时间(单位：分钟)
20℃
480
>180
40℃
120
180
60℃
1
50
80℃
1
68
实际碳化反应的温度采用了60℃，温度不宜过高的原因可能是_______(写出一条即可)。
（6）该工艺流程的核心反应在“浸取”和“碳化”这两步，请书写由Ca(OH)2制备碳酸钙的总反应方程式_______。结合制备方案判断可循环利用的物质为_______。
（7）用电石渣［Ca(OH)2质量分数92.5%］制备1tCaCO3，计算所需电石渣的质量(写出计算过程)。_______。
【答案】（1）2 （2）10%
（3）过滤 （4） ①. A ②. 增大溶液与二氧化碳接触面积，使碱化的溶液与二氧化碳充分反应
（5）温度越高二氧化碳的溶解度越小（或温度越高，氨水越易分解，挥发出氨气）
（6） ①. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ②. NH4Cl、
（7）解：设所需电石渣的质量为x。


x=0.8t
答：制备1tCaCO3需电石渣的质量为0.8t。