初中化学仁爱湘教版九年级下册单元1 金属材料与金属冶炼巩固练习

8.1金属材料与金属冶炼同步练习仁爱版化学九年级下册

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．某同学要验证铁、铜、铝三种金属的活动性顺序，下列提供的四组物质中最好的是

A．铁、铜、氯化铝溶液 B．铜、氯化亚铁溶液、氯化铝溶液

C．铁、硫酸铜溶液、氯化铝溶液 D．氧化铜、铝、硫酸亚铁溶液

2．2021年5月15日“祝融号”火星车成功着陆。该车使用了新型镁锂合金，下列说法正确的是

A．镁锂合金属于金属材料 B．锂属于非金属元素

C．镁是地壳中含量最高的金属元素 D．镁锂合金的硬度比镁的小

3．下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是

A．石墨质软，可用于电池电极

B．不锈钢的硬度较大，可用于制作医疗器械

C．液态氧具有助燃性，用作火箭推进燃料

D．固体氢氧化钠有吸水性，可用作干燥剂

4．物质的组成结构决定性质是化学基本思想。下列说法不正确的是

A．A B．B C．C D．D

5．5月15日，中国天问一号探测器成功着陆火星。火星上有峡谷山群、尘埃风暴，昼夜温差较大。安全着陆无需考虑的因素是

A．火星地形地貌 B．探测器金属硬度 C．火星岩石成分 D．探测器外壳熔点

6．下列物质不属于合金的是

A．生铁 B．保险丝（铅锑合金） C．铜 D．铝合金

7．下列合金(金属)的比较，不正确的是

A．含碳量：生铁>钢 B．抗腐蚀性：纯铝>纯铁

C．硬度：生铁>纯铁 D．熔点：焊锡＞锡

8．下列属于纯净物的是

A．汽水 B．氢气 C．黄铜 D．空气

9．硬铝常用于制造火箭、飞机的外壳，铝元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是

A．铝元素的相对原子质量为13 B．Al2O3中Al为+2价

C．硬铝的强度和硬度比铝的大 D．铝是地壳中含量最多的元素

10．下列实验设计不能达到实验目的的是

A．验证质量守恒定律 B．检验氢气纯度

C．比较合金和纯金属的硬度 D．过滤

二、判断题

11．钙是人体含量最高的金属元素。(    )

12．金属材料就是金属。(    )

13．合金的定义：在一种金属中加热熔合其他金属或非金属，制得具有金属特性的物质。属于化合物。(      )

14．合金属于合成材料(     )

15．钛合金材料可用于铅笔。___

三、填空题

16．一些金属的特性：

①铁、铝等大多数金属都呈____色，铜呈____色，金呈____色；

②常温下大多数金属都是____体，汞却是____体；

③地壳中含量最多的金属是__，人体中含量最多的金属是__，目前世界年产量最高的金属是__；

④写出下列金属元素的符号：热水瓶内胆上镀的金属____；地壳中含量最多的金属____；闪光灯中使用的金属____；水银温度计里的金属____；导电性最好的金属是____。

17．空气中体积分数最大的气体是_____，世界年产量最高的金属是_____。“可燃冰”将成为未来的新能源，“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物，甲烷燃烧的化学方程式为_____；堆放杂物的纸箱着火时可用水浇灭，所依据的灭火原理是_____。

18．2021年5月15日，中国“天问一号”探测器成功着陆火星，它应用的新型镁锂合金材料是由西安四方超轻材料有限公司自主研发。回答下列问题：

（1）镁锂合金硬度比其纯金属的硬度______（填“大”或“小”）。

（2）图1为镁在元素周期表中的部分信息，则镁的相对原子质量为______。

图2为几种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是______（填序号）与镁元素化学性质相似的是______（填序号）。

（3）锂原子（Li）在反应中易失去1个电子形成锂离子，写出锂离子的符号______。

19．2022年世界杯已经在卡塔尔拉开序幕。

(1)世界杯场馆建设使用了大量金属材料—钢。钢属于___________（填“合金”或“金属”），主要含有的元素是___________（填元素符号），钢的含碳量___________生铁（填“>”、“=”、“<”）

(2)世界杯中的足球。化学上有一种物质叫足球烯，其分子是由60个碳原子构成，因结构形似足球而得名，它的化学式为___________。

(3)卡塔尔水资源缺乏，是一个水比汽油贵的国家，主要依靠海水净化获得淡水。海水属于硬水，因为里面含有较多___________、___________（填离子符号），生活中可以用___________鉴别硬水，现象是___________。写出一个节约用水或者保护水资源措施___________

(4)世界杯比赛中经常会出现运动员受伤倒地，医生对着伤口喷射一种药水—氯乙烷（C2H5Cl），不用多久运动员便能继续投入比赛。工业上常用乙烯（C2H4）和氯化氢在催化剂作用下反应得到氯乙烷，请写出反应的化学方程式___________。

20．请在A-G七种物质中，选择符合题意的物质，用字母填空。

A．石墨  B．氧化钙  C．氧气  D．酒精  E．二氧化碳  F．钢  G．金刚石

(1)能供给人体呼吸的是___________。

(2)可用于制作铅笔芯的是___________。

(3)生石灰的成分是___________。

(4)属于合金的是___________。

(5)实验室常用的燃料是___________。

四、综合应用题

21．已知在不同的温度下，CO与铁的氧化物反应能生成另一种铁的氧化物（或铁单质）和CO2。现利用下图1的实验装置进行实验，反应过程中管内的固体质量随温度的变化曲线如图2。

注：图1中的仪器甲是一种加热仪器，图2中A、B点的固体组成分别是FeO、Fe3O4中的一种。

（1）查阅资料发现，酒精灯加热时玻璃管的受热温度是400～500℃，酒精喷灯加热时玻璃管的受热温度是800～1200℃。实验室要利用图1来制取金属铁，仪器甲应选用的加热仪器是_____（填“酒精灯”或“酒精喷灯”）；图1装置中的现象有____；________。

（2）利用图2显示的相关信息，回答如下问题：

①在0～400℃温度范围内，管内固体质量不变，其原因是________。

②图中x=__g。

计算过程：_____

③试据图计算并推断出A点固体的化学式是______。

22．“生活即学习”、“社会即教材”，化学在衣食住行、环境能源、材料科学、医疗卫生等方面越来越大地体现自己的价值。

(1)芝麻酱具有丰富的营养。如图为某品牌芝麻酱商标的一部分。其中钙、铁、硒是指___________(填字母序号)。

A．分子 B．原子 C．单质 D．元素

(2)废电池中铅、镉、汞等重金属对土壤和水源的污染非常严重，小芳从废干电池中回收有关物质并进行探究。

①她将上图电池中各物质进行分类，其中可回收的金属材料是___________。(写一例即可)

②提取二氧化锰：除去二氧化锰中的少量碳粉(少量碳粉与二氧化锰不反应)，可采用的方法是___________。

(3)制备高纯硅和二氧化硅主要工艺流程如下图所示。

(Ⅰ)反应①的化学方程式为：，从氧化还原反应角度分析，C发生了___________反应。

(Ⅱ)用于制造光导纤维的高纯二氧化硅，可利用反应②制备，同时生成一种可循环使用的物质，该反应的化学方程式为___________。

23．请回答下列问题。

(1)石墨常用于制作高铁上的电刷，利用了它良好的______性和润滑性。

(2)工业上经常用“铝热反应”来焊接钢轨，其原理是8Al＋3Fe3O4 4Al2O3＋9Fe，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，该反应属于_____(填“放热”或“吸热”)反应。

(3)水通电分解，其中不发生变化的粒子有________(用化学符号表示)。

(4)除去CO2中混有的少量CO气体，下列方法可行的是______(填字母)。

A．点燃混合气体 B．通入澄清的石灰水中 C．通过灼热的CuO固体

(5)新型陶瓷Si3N4的熔点高，硬度大，化学性质稳定，工业上可以采用化学气相沉积法，在H2的保护下，使SiCl4与N2反应生成Si3N4，沉积在石墨表面，同时生成HCl，请写出图示反应炉中发生的化学方程式：_______。

参考答案：

1．C

2．A

3．D

4．D

5．C

6．C

7．D

8．B

9．C

10．A

11．正确

12．错误

13．×

14．错误

15．错误

16．     银白     紫红     金黄     固     液     铝     钙     铁     Ag     Al     Mg     Hg     Ag

17．     氮气（N2）     铁（Fe）          将温度降低至着火点以下

18．     大     24.31     ①④     ③     Li+

19．(1)     合金     Fe和C     <

(2)C60

(3)     Ca2+     Mg2+     肥皂水     生成浮渣多     生活污染处理后再排放（或洗衣服的水拖地或淘米水浇花等，合理即可）

(4)

20．(1)C

(2)A

(3)B

(4)F

(5)D

21．     酒精喷灯     玻璃管内红棕色粉末逐渐变为黑色     澄清石灰水变浑浊     没有达到反应所需的温度     1.68g     解：设完全反应生成铁的质量为x.

解得x=1.68g

答：完全反应生成的铁质量为1.68g。     Fe3O4

22．(1)D

(2)     铜或锌     在空气中加热

(3)     氧化

23．(1)导电

(2)放热

(3)H、O

(4)C

(5)