2023年四川省泸州市泸县第四中学中考一诊化学试题

泸县四中初2023届第一次教学质量诊断性模拟考试

化学试卷

说明：

1．本次考试是物理、化学、生物分卷同堂考试。分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。物理95分，化学65分，生物40分；满分200分；150分钟完成。

2．可能用到的相对原子质量：C-12    0-16    Ca-40   H-1    C1-35.5   Fe-56

第一部分 选择题（共24分）

一、选择题（本题共8小题，每小题只有一个选项符合题目要求。3分每题共24分）

1．2021 年春节，国家倡导“就地过年”，各地网络主播通过直播分享“年味儿”。下列直播间的春节民俗活动中主要体现化学变化的是

A．贴春联 B．舞龙狮 C．蒸年糕 D．逛庙会

2．1991，我国著名的化学家张青莲教授与一位科学家合作，测定了铟（Ln）元素的相对原子量数值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，则铟原子核内中子数与质子数之差值为

A．66 B．49 C．115 D．17

3．市场上销售的加碘食盐、含氟牙膏、高钙牛奶，这里的碘、氟、钙是指

A．离子 B．分子 C．原子 D．元素

4．室温下，向一定质量的 KNO3溶液中加入 10g KNO3固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入 10g水后，固体全部溶解，下列判断不正确的是

A．原溶液一定是室温下的不饱和溶液   B．加水前可能是室温下的饱和溶液

C．加水后可能是室温下的饱和溶液    D．加水后所得溶液的溶质质量分数一定比原溶液的大

5．某小组用NaCl固体配制100g质量分数为10％的氯化钠溶液，下列说法正确的是

A．向盛有10gNaCl固体的烧杯中，加入100mL蒸馏水，搅拌

B．量取水时仰视读数，会导致溶质质量分数偏大

C．溶解时玻璃棒搅拌的作用是增大NaCl的溶解度

D．配制好的溶液装入试剂瓶时有液体测出，对溶质质量分数无影响

6．2022年4月16日，神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场顺利着陆。飞船的燃料可为肼（N2H4），发射时发生的反应为：2N2H4+N2O4＝3N2+4H2O，下列说法正确的是

A．肼在反应中作氧化剂         B．反应中每生成1个H2O转移4个电子

C．N2O4在反应中被氧化        D．氧化产物与还原产物的物质的量之比是2：1

7．如图是用红磷和白磷验证物质燃烧条件的实验（白磷着火点40℃，红磷着火点240℃）。下列说法正确的是

A．实验中红磷会燃烧，并产生大量的白烟

B．实验中，热水的温度应不低于40℃，才能达到实验目的

C．通过比较铜片上白磷和红磷的现象，说明燃烧需要O2

D．水下的白磷没有燃烧，说明热水的温度低于40℃

8．如图是两个关于水的实验，有关说法正确的是

A．实验1中加入适量氢氧化钠溶液是为了增强水的导电性

B．实验2，水变化全过程中分子的种类和分子间间隔均没有任何改变

C．实验1，试管a中收集到的气体能使燃着的木条燃烧更旺，具有助燃性

D．实验1、2均能验证水的组成

第二部分 非选择题（共41分）

9．（11分）认真观察图，回答有关问题：

(1)镁是一种银白色的金属，具有可燃性，取一段镁条，用坩埚钳夹住，在酒精灯的火焰上点燃，则镁带燃烧发生的变化是___________（填“物理变化”、“化学变化”，下同），理由是___________；

(2)如图②中发生的变化是___________，由此说明化学变化___________（填“一定”或“不一定”）伴随物理变化。

(3)图③中发生的变化是___________，可见发光发热的变化___________（填“一定”或“不一定”）是化学变化。

(4)由此可以得出化学变化与物理变化的本质区别是___________。

10．在①分子、②原子、③质子、④中子、⑤电子、⑥原子核、⑦离子.这些粒子中：

(1)可能带正电，也可能带负电的粒子是_____（都填序号）。

(2)化学变化中最小的粒子是_____。

(3)构成原子核的粒子是_________。

(4)由分子构成的物质，能保持物质化学性质的最小粒子是_____。

11．（3分）配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。

请回答下列问题：

(1)计算配制120g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠______g，水______g。

(2)用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应______。

A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体

C．调节平衡螺母 D．加砝码

12．（5分）如图中A、B、C、D、E五种物质是初中化学常见的金属单质、非金属氧化物、酸、碱、盐中的一种，相邻物质能发生化学反应。A与B之间可发生置换反应，B的水溶液呈蓝色。请回答：

(1)A的化学式 ________ (写一个)。

(2)B与C反应的化学方程式可能是 __________ 。

(3)E的用途是 ____________ 。

(4) D还能与图中不相邻的一种物质反应，该反应的化学方

程式可能是 _________ 。

13．（7分）水在生产、生活中有广泛的应用。

(1)我国开发出一种新型催化剂，实现了在光照下分解水，反应的符号表达式为___________。从微粒角度分析此过程中，该反应前后不变的微粒有___________（填具体微粒名称）。

(2)电加热式加湿器是通过电加热，使水沸腾变为水蒸气。从微粒角度分析此过程中，发生变化的是___________，反应前后不变的微粒有___________（填具体微粒名称）。

(3)光照下分解水与通过电加热，使水沸腾变为水蒸气，从微观角度回答最本质的区别是___________。

(4)天然水净化的主要步骤如图所示。

①关于天然水净化，下列说法不正确的是___________。

A．步骤Ⅰ可除去难溶性固体杂质

B．步骤Ⅱ中使用的物质可能是活性炭

C．步骤Ⅲ可杀菌、消毒

D．净化后的水一定是纯水

②在天然水净化中常加入絮凝剂明矾，絮凝剂在净水过程中的作用是___________。

14．（6分）下列是制取气体常用的装置，请根据题目要求作答：

(1)仪器①的名称为___________，仪器②的名称为___________。

(2)实验室制取O2的方法有多种，加热高锰酸钾制取氧气的发生装置是___________（填字母），该反应的符号表达式为___________。

(3)若用F装置收集氧气，当___________时开始收集，收集满并取出集气瓶后盖好毛玻璃片应正放在桌子上。用制得的氧气做硫燃烧的实验，集气瓶要留少量水的作用是___________。

(4)B、C装置均可作为实验室制取O2的发生装置，与B相比，选用C装置的优点是___________。

(5)上图G装置在化学中有“万能瓶”的美称。若用G装置用该方法收集氧气，氧气应从___________管口通入（选填“a”或“b”）。

15．（9分）氮化铝（）是一种新型的电子绝缘基片材料，用于大型和超大型集成电路中。

I、的制备

(1)如图1，______℃时，产物中纯度最高。如图2可以推断最佳保温时长为______。

II、的质量分数测定

在生产过程中，氮化铝样品中常含有少量的氧化铝杂质。小组同学用图3和图4装置组合来进行相关实验，实验前称量1.0g样品，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。

已知：    

主要实验步骤如下：a．往锥形瓶中放入适量的样品，b．检验装置气密性，c．测定收集到水的体积，d．打开分液漏斗活塞往锥形瓶中加入过量的浓。

(2)操作的先后顺序是：______。（用字母按先后顺序表示）

(3)装置B中试剂X必须具备条件有______（至少写出两点）。

(4)虚线框中装置适宜选用装置______（填“C”或“D”）。

(5)有同学认为实验结束后，会有残留在装置 A中，不能完全排出，______（选填“需要”或“不需要”）通入N2将其中残留的排入后续装置中。

(6)用图4中的E或F装置替换装置A，可以减少实验误差， E中连通管的作用：平衡气压有利于液体顺利滴下和______。

(7)若装置经过改进后，测得标准状况下的体积为 0.44 L，请计算该样品中AIN的质量分数。（结果保留整数，已知氨气的密度为0.771 g/L，写出计算过程）。

泸县四中初2023届第一次教学质量诊断性模拟考试

化学试卷参考答案：

1．C  2．D  3．D  4．B  5．D  6．D  7．B  8．A

9．(1)     化学变化     有白色固体氧化镁生成

(2)     化学变化     一定

(3)     物理变化     不一定

(4)是否有新物质生成

10．(1)⑦   (2)②   (3)③④   (4)①

11．(1)    6.0     114        (2)B

12．     Fe(或Al)     CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4(合理即可)     冶炼金属    

Fe＋2HCl ===FeCl2＋H2↑(或2Al＋6HCl === 2AlCl3＋3H2↑，与(1)中空对应，合理即可)

13．(1)          氢原子、氧原子

(2)     水分子间的间隔     水分子的种类、水分子的数目

(3)分子种类是否改变

(4)     D     吸附水中的悬浮杂质，加速其沉降

14．(1)     分液漏斗     锥形瓶

(2)     A    

(3)     导管口出现连续且均匀的气泡     吸收有害气体，防止污染空气

(4)能控制反应的速率

(5)a

15．(1)     1000     3小时

(2)

(3)不溶解氨气，不与氨气反应、密度比水小

(4)D

(5)不需要

(6)防止加入液体的体积导致锥形瓶内气压变化

(7)解:氨气的质量=

设：该样品中AIN的质量为

解得

该样品中AIN的质量分数=

答：该样品中AIN的质量分数。