高考人教版化学二轮复习：小题提速训练4　阿伏加德罗常数及应用

小题提速训练4　阿伏加德罗常数及应用

1.(2022福建厦门二模)侯氏制碱法涉及的主要反应为NaCl+H2O+NH3+CO2NaHCO3↓+NH4Cl。NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法不正确的是(　　)

A.标准状况下,5.6 L NH3的分子数为0.25NA

B.1个NaCl晶胞的质量为 g

C.1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中N数目小于0.1NA

D.反应消耗0.1 mol CO2析出NaHCO3分子数目为0.1NA

2.(2022辽宁凌源一模)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(　　)

A.7 g环丁烷含有的极性键数为2NA

B.标准状况下,1.12 L HF中含有氢原子数为0.05NA

C.1 L 0.1 mol·L-1 HCOONa溶液中,Na+数为0.1NA

D.反应Ca+2NH3Ca(NH2)2+H2,生成2.24 L H2时转移的电子数为0.2NA

3.(2022辽宁沈阳二中三模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A.1 mol石墨和金刚石都含有2 mol σ键

B.1 mol NO与0.5 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为NA

C.100 g 46%的CH3CH2OH溶液中O原子的数目为NA

D.1 mol葡萄糖(C6H12O6)分子中含羟基个数为5NA

4.(2022福建福州二模)电石乙炔法合成醋酸乙烯的反应原理为CaC2+2H2OCH≡CH↑+Ca(OH)2、CH≡CH+CH3COOHCH3COOCHCH2(醋酸乙烯)。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A.64 g CaC2中所含离子总数为2NA

B.0.01 mol·L-1的氢氧化钙水溶液中所含OH-数目为0.02NA

C.标准状况下,11.2 L甲酸中含氢原子数目为NA

D.1 mol醋酸乙烯中σ键数目为13NA

5.(2022福建南平三模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A.标准状况下,22.4 L SO2与11.2 L O2充分反应生成的SO3的分子数为NA

B.1 L pH=3的NH4Cl溶液中H+数为1.0×10-3NA

C.1 mol苯乙烯中的π键数为4NA

D.电解精炼铜,当阳极溶解64 g Cu时,电路中转移的电子数为2NA

6.(2022河北邢台二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　)

A.2 L 0.1 mol·L-1蔗糖溶液完全水解生成的葡萄糖含羟基数目为2NA

B.2.4 g镁在足量的氧气中燃烧,转移电子数为0.1NA

C.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

D.0.1 L 0.5 mol·L-1 CH3COOH溶液中含有的H+个数为0.05NA

7.(2022湖北武汉重点校联考)设NA为阿伏加德罗常数的数值,则下列说法正确的是(　　)

A.2.0 g O与D2O的混合物中所含电子数为NA

B.50 mL 12 mol·L-1浓盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA

C.28 g乙烯与环丙烷(C3H6)的混合气体所含C—H的数目为2NA

D.标准状况下,22.4 L的甲烷完全燃烧生成的气体分子数为3NA

8.(2022河北唐山二模)通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2+BaCl2BaSO4↓+2HCl。设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)

A.17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5NA

B.25 ℃时,pH=1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1NA

C.0.1 mol BaCl2晶体中所含离子总数为0.2NA

D.生成2.33 g BaSO4沉淀时,转移电子数目为0.01NA

9.(2022湖南怀化二模)“84”消毒液可以杀灭新冠病毒,可以喷洒在小区、学校、医院等公共场所。工业上制备“84”消毒液的原理为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)

A.标准状况下,22.4 L Cl2中所含质子数为17NA

B.“84”消毒液的有效成分为HClO

C.40 g NaOH中所含共用电子对数为2NA

D.1 mol Cl2完全反应后,溶液中Cl-和ClO-的总数小于2NA

10.(2022福建厦门二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。由电化学固氮得到的AlN转化为NH3的反应为AlN+NaOH+3H2ONa[Al(OH)4]+NH3↑,下列说法不正确的是(　　)

A.固氮过程中,每生成1 mol AlN转移的电子数目为3NA

B.室温下,pH为13的NaOH溶液中OH-数目为0.1NA

C.标准状况下,1.12 L NH3中含有的电子数目为0.5NA

D.11.8 g Na[Al(OH)4]中含有的共价键数目为0.8NA

11.(2022辽宁大连一模)每年10月23日上午6:02到下午6:02被誉为“摩尔日”,这个时间的美式写法为6:02/10/23,外观与阿伏加德罗常数的值6.02×1023相似。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)

A.0.4 g N2H4与6 g CH3OH的混合物中含有的共价键总数为NA

B.22 g O含中子数为10NA

C.0.1 mol·L-1的H2S溶液中H2S、HS-和S2-的总数为0.1NA

D.标准状况下,0.1 mol铁与2.24 L氯气充分反应,转移的电子数为0.3NA

12.(2022广东高三下学期一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A.11 g K2S和K2O2的混合物中含有的离子数目为0.3NA

B.标准状况下,4.48 L CCl4所含的分子数为0.2NA

C.一定条件下,32 g SO2与足量O2反应,转移的电子数为NA

D.0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4NA

13.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A.1 mol H2S分子中,S原子的价层电子对数目为4NA

B.标准状况下,2.24 L环己烷的分子数为0.1NA

C.1 L 0.01 mol·L-1 溶液中,和的离子数目之和为0.01NA

D.电极反应LiFePO4-xe-xLi++Li1-xFePO4,每转移1 mol电子释放2NA个Li+

参考答案

小题提速训练4　阿伏加德罗常数及应用

1.D　解析 标准状况下,5.6 L NH3为0.25 mol,则含有的分子数为0.25NA,A正确;1个NaCl晶胞含有4个“NaCl”,1个“NaCl”的质量为 g,则1个NaCl晶胞的质量为 g,B正确;1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液含0.1 mol NH4Cl,由于N发生水解反应,故N数目小于0.1NA,C正确;由反应可知,消耗0.1 mol CO2可析出0.1 mol NaHCO3,由于NaHCO3是离子化合物,不存在NaHCO3分子,D错误。

2.C　解析 环丁烷的分子式为C4H8,1个环丁烷分子含有极性键(C—H)的数目为8,则7 g环丁烷含有的极性键数目为×8NA mol-1=NA,A错误;标准状况下,HF是液态,不能用气体摩尔体积计算其分子数和原子数,B错误;1 L 0.1 mol·L-1 HCOONa溶液中,n(HCOONa)=cV=1 L×0.1 mol·L-1=0.1 mol,则Na+数为0.1NA,C正确;未指明反应环境,不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算,D错误。

3.D　解析 1 mol石墨含有1.5 mol C—C,即含有1.5 mol σ键,金刚石中每个C都与另外4个C相连,则平均每个C原子成键数目为4×=2,所以1 mol金刚石晶体中,平均含有2 mol C—C,含有2 mol σ键,A错误。密闭容器中,1 mol NO与0.5 mol O2混合会发生反应2NO+O22NO2,根据计量数关系,1 mol NO与0.5 mol O2可生成1 mol NO2,但还会发生反应2NO2N2O4,则生成的NO2小于1 mol,所以容器中分子数小于NA,B错误。乙醇溶液中,除了乙醇含氧原子外,水中也含氧原子,100 g 46%的乙醇溶液中,含有乙醇的物质的量为=1 mol,含1 mol氧原子;含水的物质的量为=3 mol,含3 mol氧原子,故此溶液中共含氧原子为4 mol,个数为4NA,C错误。1个葡萄糖分子中含有5个羟基,则1 mol葡萄糖分子中含羟基个数为5NA,D正确。

4.A　解析 64 g CaC2的物质的量为1 mol,CaC2由Ca2+和构成,则1 mol CaC2所含离子总数为2NA,A正确;溶液体积未知,不能计算溶质的物质的量,OH-数目不能确定,B错误;标准状况下,甲酸不是气体,不能计算其物质的量,C错误;醋酸分子的结构式为,乙烯分子的结构式为,单键是1个σ键,双键是1个σ键和1个π键,则1 mol醋酸乙烯中含σ键的数目为11NA,D错误。

5.B　解析 标准状况下,22.4 L SO2的物质的量为1 mol,与11.2 L O2(0.5 mol)充分反应,由于该反应是一个可逆反应,SO2和O2均不可能完全反应,故生成的SO3分子数小于NA,A错误;pH=3的溶液中c(H+)=10-3 mol·L-1,则1 L pH=3的NH4Cl溶液中H+数为1.0×10-3NA,B正确;1分子苯乙烯中含有1个π键和一个大π键,则1 mol苯乙烯中的π键数为2NA,C错误;电解精炼铜时,由于阳极反应有:Cu-2e-Cu2+,Zn-2e-Zn2+,Fe-2e-Fe2+,Ni-2e-Ni2+等,活泼性强的金属先放电,故当阳极溶解64 g Cu时,电路中转移的电子数大于2NA,D错误。

6.C　解析 蔗糖水解生成等物质的量的葡萄糖和果糖,而2 L 0.1 mol·L-1蔗糖的物质的量为0.2 mol,完全水解生成0.2 mol的葡萄糖,而葡萄糖是五羟基的醛,则2 L 0.1 mol·L-1蔗糖溶液完全水解生成的葡萄糖含羟基数目为NA,A错误;2.4 g镁的物质的量为0.1 mol,镁与氧气反应后变为+2价,故0.1 mol镁燃烧后转移电子数为0.2NA,B错误;乙烯和丙烯的最简式均为CH2,14 g乙烯和丙烯的混合物中含CH2的物质的量为1 mol,故含2NA个H原子,C正确;醋酸是弱酸,只能部分电离,故溶液中电离出的氢离子个数小于0.05NA,D错误。

7.A　解析 O与D2O的摩尔质量均为20 g·mol-1,都是10电子的分子,故2.0 g O与D2O的混合物中所含电子数为NA,A正确;浓盐酸与MnO2共热,当MnO2过量时,浓盐酸不能完全反应,因为随着反应的进行,浓盐酸浓度降低,稀盐酸与MnO2不反应,B错误;1个乙烯分子中C—H的数目为4,1个环丙烷分子中C—H的数目为6,28 g乙烯中含C—H的数目为4NA,28 g环丙烷( mol)中含C—H的数目为4NA,则28 g乙烯和环丙烷的混合气体所含C—H的数目为4NA,C错误;22.4 L甲烷在标准状况下为1 mol,1 mol甲烷完全燃烧生成2 mol H2O和1 mol CO2,H2O在标准状况下为液态,则气体分子数不为3NA,D错误。

8.A　解析 H2O2的结构式为H—O—O—H,17 g H2O2为0.5 mol,则含非极性键数目为0.5NA,A正确;未指明pH=1的HCl溶液的体积,不能确定含有H+的数目,B错误;BaCl2晶体由Ba2+和Cl-构成,0.1 mol BaCl2晶体所含离子总数为0.3NA,C错误;生成2.33 g BaSO4沉淀(即0.01 mol)时,S元素由+4价变为+6价,故转移电子数为0.02NA,D错误。

9.D　解析 1个Cl2分子含有34个质子,标准状况下,22.4 L Cl2为1 mol,则所含质子数为34NA,A错误;“84”消毒液的有效成分是NaClO,B错误;NaOH由Na+和OH-构成,只有OH-含有共用电子对,40 g NaOH为1 mol,则所含共用电子对数为NA,C错误;1 mol Cl2与NaOH完全反应生成1 mol NaCl、1 mol NaClO,由于ClO-发生水解,故溶液中Cl-和ClO-的总数小于2NA,D正确。

10.B　解析 固氮过程中,Al与N2反应生成AlN,则每生成1 mol AlN转移的电子数目为3NA,A正确;pH为13的NaOH溶液的体积未知,无法计算溶液中所含OH-的数目,B错误;标准状况下,1.12 L NH3的物质的量为0.05 mol,每个NH3分子中含有10个电子,则1.12 L NH3含有的电子数目为0.5NA,C正确;11.8 g Na[Al(OH)4]的物质的量为0.1 mol,每个[Al(OH)4]-中含有8个共价键,则含有的共价键数目为0.8NA,D正确。

11.A　解析 N2H4与CH3OH的摩尔质量均为32 g·mol-1,且一个N2H4分子与一个CH3OH分子均含5个共价键,则0.4 g N2H4与6 g CH3OH的混合物中含共价键数目为×5×NA mol-1=NA,A正确;22 g O的物质的量为1 mol,一个O含有的中子数为1+1+18-8=12,共含中子数为12NA,B错误;溶液体积未知,无法确定溶液中微粒的数目,C错误;2.24 L氯气为0.1 mol,0.1 mol Fe与0.1 mol Cl2反应时氯气完全反应,铁有剩余,根据氯元素的价态变化可知转移电子数为0.2NA,D错误。

12.A　解析 K2S和K2O2的摩尔质量均为110 g·mol-1,且1 mol K2S和1 mol K2O2中均含3 mol离子,11 g K2S和K2O2的混合物的物质的量为0.1 mol,则所含离子的物质的量为0.3 mol,所含离子数目为0.3NA,A正确;标准状况下,四氯化碳不是气体,无法计算分子数,B错误;32 g SO2的物质的量为0.5 mol,二氧化硫与氧气反应的化学方程式为2SO2+O22SO3,该反应为可逆反应,故0.5 mol SO2与足量O2反应时转移的电子数小于NA,C错误;溶液体积未知,无法计算所含氧原子的数目,D错误。

13.A　解析 H2S中S的价层电子对数为2+=4,因此1 mol H2S分子中,S原子的价层电子对数目为4NA,A项正确。标准状况下,环己烷不是气体,2.24 L环己烷不是0.1 mol,B项错误。1 L 0.01 mol·L-1 溶液中,根据物料守恒可知、、的总物质的量为0.01 mol,因此和的数目之和小于0.01NA,C项错误。由LiFePO4-xe-xLi++Li1-xFePO4可知,每转移x mol电子,释放x mol Li+,因此每转移1 mol电子释放NA个Li+,D项错误。