2023江苏决胜新高考高三上学期12月大联考试题化学含解析

决胜新高考——2023届高三年级大联考

化  学

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  P 31  Cl 35.5

一、单项选择题：共13题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。

1．中华古诗词精深唯美，下列有关说法不正确的是（    ）

A．“百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排”：制玻璃的原料之一可用作制光导纤维

B．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”：烟花利用的“焰色反应”属于化学变化

C．“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”：鉴别丝和飞絮可用灼烧的方法

D．“粉身碎骨全不怕，要留清白在人间”：有化学能和热能的相互转化

2．我国科学家发明了低压高效电催化还原的新方法，其总反应为。下列有关化学用语表示不正确的是（    ）

A．的结构示意图： B．NaClO的电子式：

C．CO的结构式： D．的空间填充模型：

阅读下列材料，完成3~5题：周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。用硫黄熏蒸中药材的传统由来已久；是一种易燃的有毒气体（燃烧热为），是制取多种硫化物的原料；硫酸、硫酸盐是重要化工原料；硫酰氯（）常作氯化剂或氯磺化剂。硒（）和碲（）的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以精炼铜的阳极泥（含CuSe）为原料回收Se，以电解强碱性溶液制备Te。

3．下列说法正确的是（    ）

A．是非极性分子 B．与的键角相等

C．基态Se的价层电子排布式为 D．ⅥA族元素氢化物的沸点从上到下依次升高

4．下列化学反应表示正确的是（    ）

A．的燃烧： 

B．和浓硫酸反应：

C．电解强碱性溶液的阴极反应：

D．向溶液中滴加足量溶液，有白色沉淀生成：

5．下列物质性质与用途具有对应关系的是（    ）

A．不溶于盐酸且不被X射线透过，可用作钡餐

B．具有还原性，可用于除去工业废水中的

C．具有氧化性，可用于漂白纸浆

D．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥

6．以含钴废渣（主要成分、，还含有、等杂质）为原料制备需经历酸浸、还原、沉钴、过滤、灼烧等操作。下列实验装置能达到实验目的的是（    ）

A．用装置甲配制“酸浸”所需的溶液

B．用装置乙制备“还原”所需的气体

C．用装置丙过滤“沉钴”所得悬浊液

D．用装置丁灼烧固体制

7．以某冶金工业产生的废渣（含、、）为原料制备的流程如题7图所示。已知水浸后溶液中主要存在的离子是、、、。

下列说法正确的是（    ）

A．“煅烧”时发生的反应都是氧化还原反应

B．“煅烧”时每消耗1mol，则同时消耗33.6L

C．“除杂”时反应之一为

D．“反应”时发生复分解反应，该反应能发生的原因是该条件下的溶解度相对和KCl较小，有沉淀析出

8．在碱性条件下，硫砷铁矿主要采取氧压浸出的方法脱砷，有关反应的离子方程式为：（未配平）。下列说法不正确的是（    ）

A．该反应中是氧化剂，被氧化

B．参加反应的

C．中As的轨道杂化类型为，的空间结构为正四面体形

D．基态As原子核外未成对电子数为3，Fe在周期表中属于d区元素

9．化合物Y具有增强免疫等功效，可由X制得。下列有关X、Y的说法正确的是（    ）

A．一定条件下X可发生加成和消去反应 B．1molY最多能与4molNaOH反应

C．生成Y的同时有生成 D．X、Y分子中均不存在手性碳原子

10．一种锌——空气电池工作原理如题10图所示，放电时Zn转化为ZnO。下列说法正确的是（    ）

A．空气中的氧气在石墨电极上发生氧化反应

B．该电池的负极反应为

C．该电池放电时溶液中的向石墨电极移动

D．该电池工作一段时间后，溶液pH明显增大

11．俗称“工业盐”，其外观和口感均与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品（成分为亚硝酸钠或氯化钠）溶于水配成溶液，分别取适量该溶液于4支试管中进行实验。下列依据实验操作的现象得出结论正确的是（    ）

12．室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质。

实验1：向NaHS溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红

实验2：向NaHS溶液中通入过量氯气，无淡黄色沉淀产生

实验3：：向NaHS溶液中加入等体积NaOH溶液充分混合

实验4：向NaHS溶液中滴加过量溶液，产生黑色沉淀

下列有关说法正确的是（    ）

A．实验1可得：

B．实验2证明：不能被氧化

C．实验3中所得溶液中：

D．实验4反应静置后的上层清液中有

13．燃油汽车工作时发生如下反应：

反应①  ；

反应② 

某研究团队在不同温度且装有Ag-ZSM催化剂的密闭容器中分别进行实验。

实验Ⅰ  将一定量置于密闭容器中；

实验Ⅱ  将的混合气体置于密闭容器中。反应相同时间后，分别测得不同温度下NO和CO的转化率如题13图所示。下列说法正确的是（    ）

A．反应①的

B．实验Ⅰ中，温度超过775K，NO的转化率降低，根本原因是Ag-ZSM失去活性

C．实验Ⅱ中，温度越高，CO的转化率越大，说明

D．高效去除汽车尾气中的NO，需研发常温下NO转化率高的催化剂

二、非选择题：共4题，共61分。

14．（13分）利用软锰矿（主要成分是，其中还含有少量、Fe、MgO、CaO、）生产高纯硫酸锰晶体的一种工艺流程如下：

已知：，，

，；

（1）“酸浸”浸出液中检测到存在，此过程中铁屑与软锰矿反应的离子方程式为______。“滤渣1”的主要成分为______（填化学式）。

（2）“除镍”时，使用MnS作为沉淀剂的原因是______。

（3）加入使、的浓度均不高于，此时溶液中至少为______。

（4）硫酸锰的溶解度随温度变化关系如题14图1所示。从“除、”所得滤液中获得硫酸锰晶体的方法是______。

（5）铁有、、三种同素异形体，三种晶胞结构在不同温度下的转化如题14图2所示。下列说法正确的是______（选填序号）。

A．将-Fe加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同

B．-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有12个

C．铁原子的空间利用率-Fe晶体>-Fe晶体>-Fe晶体

15．（14分）化合物H是一种抗血栓药物，其合成路线如下：

（1）F中官能团的名称为______。

（2）A→B的反应类型为______。

（3）C结构简式为______。

（4）B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：______。

①能与溶液发生显色反应，分子中有4种不同化学环境的氢原子。

②碱性条件下水解后酸化得到2种有机物，其中只有一种有机物显酸性。

（5）已知：①；②。写出以和为原料制备的合成路线（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。

16．（19分）氯化磷酸三钠（简称氯钠）是一种能提供有效氯的固体杀菌消毒剂。其成分通常表示为。可通过漂白液与混合液反应制得。

Ⅰ．制备漂白液

漂白液的有效成分为NaClO，可通过与冷的NaOH溶液反应制得。制备装置如题16图所示。

（1）该实验用而不使用制取的原因是______。

（2）必须将气体通过饱和食盐水的原因是______。

Ⅱ．制取混合液

已知：，；

，，。

实践证明，当混合液中时，最终制得的产品质量较好。

（3）写出用NaOH与反应制取混合液的离子方程式：______。

（4）从产品角度分析，用NaOH而不用与反应的原因是______。

Ⅲ．氯钠晶体的制备

将Ⅰ与Ⅱ制得的溶液常温下充分混合搅拌，减压蒸发，低温干燥，得氯钠晶体。

（5）减压蒸发的目的是______。

（6）与NaClO溶液相比，氯钠晶体作为杀菌消毒剂的优点是______。

Ⅳ．氯钠中有效氯含量的测定

（7）碘量法测量氯钠中有效氯含量的原理为：；（方程式均未配平）。请补充完整测量制得的氯钠样品中有效氯含量的实验方案：

取mg氯钠晶体样品溶于蒸馏水中，配成250mL溶液，取25.00mL待测液于锥形瓶中，______。（必须使用的试剂有：稀、KI溶液、溶液，其他试剂自选）

17.（15分）有效去除大气中的和水体中的氮是维持自然界氮循环的重要保证。

（1）已知：①  

②  

反应  ______。

（2）磷酸铵镁（）沉淀法可去除水体中的氨氮和）。实验室中模拟氨氮处理：将1L模拟氨氮废水（主要含）置于搅拌器上，设定反应温度为25℃，先后加入和溶液。将上述溶液分成两等分，用NaOH调节溶液pH分别为9和10，投加絮凝剂并搅拌。反应30min后，取清液测定氨氮质量浓度。实验测得pH为I0时氨氮去除率较pH为9时的氨氮去除率低，可能原因是______。

（3）选择合适的电极材料，可通过电解法将模拟氨氮废水全部转化为。电解时，阳极发生多个电极反应。保持恒定电流电解相同时间，测得溶液初始pH对氨氮去除率及溶液中的关系如题17图1所示。

①写出电解时阳极生成的电极方程式：______。

②初始pH从12增大到13时，溶液中减小的可能原因是______。

（4）已知Ni的金属活动性与Fe相当，Pd不与稀酸反应。酸性条件下Al、Al/Ni、Al/Cu/Pd等金属还原硝酸盐的反应机理分别如题17图2甲、乙、丙所示（图中ads表示活性吸附态）。

①甲中，每还原1 mol 理论上消耗Al的质量为______g。

②描述乙中被还原的过程：______。

③要提高转化为的选择性，必须具备的条件是______。

决胜新高考——2023届高三年级大联考

化学参考答案及试题解析

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1．B  解析：既是制造玻璃的原料，也是光导纤维的主要成分。焰色反应与原子核外电子跃迁释放能量有关，属于物理变化。飞絮的主要成分是纤维，“丝”的主要成分是蛋白质。高温煅烧碳酸钙，有化学反应提供热能，再利用热能使碳酸钙分解，热能转化为化学能。

2．D  解析：分子中氧原子半径比碳原子的小，空间填充模型为，D项错误。

3．C  解析：是极性分子，A项错误；为平面三角形，为三角锥形，二者的的键角不等，B项错误；硒位于第四周期ⅥA族，其基态原子价层电子排布式为，C项正确；ⅥA族元素氢化物的沸点最高的是，D项错误。

4．D  解析：利用已知条件中的数据进行计算，要注意应为液态，A项错误；有强还原性，浓硫酸有强氧化性，二者不能共存，B项错误；强碱性溶液中发生反应的离子方程式不应用表示，C项错误；因足量，与应为等物质的量参与反应，D项正确。

5．A  解析：用于除去工业废水中的，是因为易生成难溶的HgS，B项错误；用于漂白纸浆，是利用了的漂白性，C项错误；浓硫酸用于干燥，是因为浓硫酸具有吸水性且不与反应，D项错误。

6．C  解析：浓硫酸的稀释不能直接在容量瓶中进行，A项错误；铜与浓硫酸需在加热时才能反应，B项错误；灼烧固体物质应在坩埚中进行，蒸发皿一般用于直接加热液体物质，加热固体物质受热出现局部温度过高的情况，导致器皿破裂，D项错误。

7．D  解析：“煅烧”时和末发生氧化还原反应，A项错误；高温“煅烧”时每消耗1mol，则同时消耗1.5mol，B项未标注温度等条件，体积未知，错误；“除杂”时通入过量，与反应方程式为，C项错误。

8．B  解析：根据电子转移总数守恒及电荷守恒有，故参加反应的，B项错误。

9．D 解析：X不能发生消去反应，A项错误；1molY最多能与5molNaOH反应，B项错误；X→Y发生取代反应，还有小分子生成，C项错误：X、Y中不存在手性碳原子，D项正确。

10．B  解析：空气中的氧气在石墨电极上发生还原反应，A项错误；该电池放电时溶液中的向Zn电极移动，C项错误；电池工作时，溶液的变化不大，D项错误。

11．A  解析：具有还原性，能与反应，也能与反应，B选项错误；溶液中加入稀硝酸和，会产生沉淀，与NaCl和无关。

12．C 解析：NaHS溶液能使酚酞试剂变红，表明的水解程度大于其电离程度，即，，，A项错误；实验2中通入过量氯气，无淡黄色沉淀产生，很可能是硫元素被氧化成更高价态的化合物，B项错误；实验3中，由物料守恒知，，C项正确；实验4反应静置后的上层清液仍为CuS的饱和溶液，故，D项错误。

13．A  解析：首先需要了解的是，实验I是反应①的逆反应，实验Ⅱ是反应②的正反应，图中CO的转化率也可以表示反应②中NO的转化率。由于反应①是燃油汽车发动机中的自发反应，根据反应①的信息可推知，该反应的。继续利用反应①的信息，可以推知实验Ⅰ发生的反应是放热反应，从平衡转化率的角度考虑，高温不利于反应物的转化，温度超过775K后，NO转化率降低，很可能是高温下NO分解反应的平衡常数小的原因，不能肯定是催化剂失活造成的反应速率问题，B错误。实验Ⅱ中CO的转化率一直升高，可能是温度和催化剂的共同作用加快了化学反应速率，使单位时间内原料的转化率明显提升，无法由此判断该反应的热效应，C错误。处理汽车尾气需要考虑尾气形成时的工作温度，不能先排放再处理，所以研发的催化剂不应该在常温下，D项错误。

二、非选择题：共4题，共61分。

14．（1） 、

（2），加入MnS后发生的反应，从而除去，且不引入新杂质

（3）0.07

（4）在接近100℃时蒸发结晶、趁热过滤

（5）BC

（方程式3分，其余每空2分，共13分）

解析：（1）由题目知“酸浸”时将Fe氧化为，自身则还原为，依次根据电子转移总数守恒、电荷守恒和元素守恒即可写出离子方程式。滤渣1则为未能溶解的和微溶的。（3）根据，的数据，可以发现当完全沉淀时，溶液中已经沉淀完全，利用计算，当时，溶液中的。（5）由晶胞结构及转化条件知，将-Fe加热到1500℃急速冷却得到-Fe晶体，缓慢冷却得到-Fe晶体，二者的晶体类型不同，A项错误；-Fe晶体、-Fe晶体、-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子分别有12个、8个和6个，故B、C项正确。

15．（14分）

（1）（醇）羟基、酰胺键（2分）

（2）取代反应（2分）

（3）（3分）

（4）或或（3分）

（5）（4分）

解析：（2）对比A与B的结构可知，A中氨基上的氢原子被中酰氯上的氯原子所取代。（3）对比G与H的结构可知，C的结构为。（4）B除苯环外的缺氢指数为1，根据信息同分异构体为酚类，且含有酰胺键和碳氯键能发生水解，再根据水解后酸化得到2种有机物，且酸性基团都在其中一个有机物结构中，最后结合4种不同化学环境的氢原子，故答案为或或。（5）首先模仿题干中的A→B、B→C，再利用题给的两个信息，即得答案。

16．（19分）

（1）使用与等量盐酸反应产生的量更多；反应不需要加热（2分）

（2）除去氯化氢杂质，保证装置C中NaCl与NaClO的物质的量相等（2分）

（3）（3分）

（4）与反应生成混合液时，产物混有（2分）

（5）降低水的沸点，防止氯钠中次氯酸钠分解（2分）

（6）固体药品更有利于贮存和运输；混合磷酸盐对溶液酸碱性具有调节作用，适用范围更广；NaClO分布在磷酸盐晶体中，延长了药品的有效期（3分）

（7）加入10mL稀和过量溶液，充分反应后，滴入2~3滴淀粉溶液作指示剂，用溶液进行滴定，当加入最后半滴溶液后，溶液蓝色褪去，且30s不恢复原色。平行滴定三次，记录消耗溶液的体积（5分）

解析：（1）对比和知使用与等量盐酸反应产生的量更多；反应不需要加热。（2）不利用饱和食盐水吸收挥发出的氯化氢气体，会导致装置C中NaCl的物质的量多于NaClO的物质的量。（3）审清当混合液中时，最终制得的产品质量较好，，，，再根据电荷守恒和元素守恒即可写出。（4）混合液中时，溶液中的用量不能太多。能否完全转化为碳酸，我们可以借助的平衡常数来理解，该反应很难进行完全，故使用与反应生成混合液中一定混有。（5）升温会促进NaClO的水解进而加速水解产物HClO的分解。其余详见答案。

17．（15分）（1）（2分）

（2）时，增大，促进与结合，不利于生成沉淀，使溶液中氨氮去除率下降（2分）

（3）①（2分）

②溶液初始pH过大时，不稳定，易分解生成和（2分）

（4）①72（2分）

②电子从Al移动到Ni的表面，Ni表面的得电子形成活性吸附氢（）；吸附于Ni表面活性吸附态的被活性吸附氢（）还原为，进一步被活性吸附氢（）还原为，并在酸性溶液中生成（3分）

（3）首先要有一定量的生成，其次要有催化剂Pd存在（2分）

解析：（1）①×2－②可得反应，则。（3）①根据题目信息“电解时，阳极发生多个电极反应”并结合图像信息，可以判断出电解时阳极发生的电极反应包括：（或）—→（未配平）和的反应，直接电极氧化和间接氧化氨氮促进了氨氮去除率提升，碱性越强，氧化反应速率越快。②随溶液pH的增大而增大，但与相比较，时显著减小，然而此时氨氮去除率无明显变化，表明此时氨氮的去除主要由氨氮直接电极氧化反应为主，浓度降低但并未参与氧化溶液中的，可能是自身发生分解反应而消耗。（4）①甲中，每还原1mol需得到8mol，根据电子转移总数守恒知理论上消耗Al的质量为。其余详见答案。