【期末难点闯关】2022-2023学年 浙教版科学 九年级上学期-第6关《初中化学所有计算类型》期末备考复习

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2022-2023学年九年级上册科学期末难点大闯关
第7关 鉴别、除杂、共存和干燥
知识点一：物质的鉴别
（1） 带颜色的固体
颜色
物质
黑色
FeS、C、CuO、FeO、Fe3O4、Fe（铁粉）、MnO2
红色
CuO、Fe2O3、P
红褐色
Fe(OH)3
黄色
S
绿色
Cu(OH)2CO3
蓝色
Cu(OH)2、CuSO4·5H2O（胆矾、蓝矾）
白色
NaCl、Na2CO3、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3
CaO、CuSO4、P2O5、MgO
无色
冰、干冰、金刚石
（2） 带颜色的溶液
颜色
物质
蓝色
Cu2+的溶液，如CuCl2等
浅绿色
Fe2+的溶液，如FeCl2等
黄色
Fe3+的溶液，如FeCl3等
紫红色
高锰酸钾溶液
紫色
紫色石蕊试剂
（3） 带颜色的气体
颜色
物质
红棕色
NO2
黄绿色
Cl2
（4） 有特殊气味的物质
类型
味道
物质
固体
氨臭味
带NH4+的铵盐
气体
刺激性气味
NH3、SO2、HCl
液体
刺激性气味
盐酸、硝酸、醋酸、酒精
（5） 八大沉淀
特点
物质
不溶于酸
BaSO4、AgNO3
溶于酸
BaCO3、CaCO3
蓝色絮状
Cu(OH)2
红褐色
Fe(OH)3
白色
Mg(OH)2、Al(OH)3
（6） 常见的燃烧
物质
在空气中燃烧
在氧气中燃烧
H2
产生淡蓝色火焰，若有烧杯罩在上方则会有水珠凝结在杯壁，同时会放出大量的热。
产生淡蓝色火焰，若有烧杯罩在上方则会有水珠凝结在杯壁，同时会放出大量的热。
CO
产生淡蓝色的火焰，也会释放出大量的热量，若有带澄清石灰水的烧杯罩在上方，澄清的石灰水变浑浊
产生蓝色的火焰，也会释放出大量的热量，若有带澄清石灰水的烧杯罩在上方，澄清的石灰水变浑浊
C
发出红光、放出热量，若有带澄清石灰水的烧杯罩在上方，澄清的石灰水变浑浊
燃烧的比较剧烈，也会发出比较耀眼的白光，也会释放出大量的热量，若有带澄清石灰水的烧杯罩在上方，澄清的石灰水变浑浊
S
持续燃烧,放热,有淡蓝色火焰,生成一种无色有刺激性气味的气体
明亮蓝紫色火焰,且放出大量热,生成一种无色有刺激性气味的气体
P
黄白色火焰，放热，有大量白烟。
剧烈燃烧,并发出白光,放出热量,生成大量白烟
Fe
持续红热、不能燃烧
剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放出大量热
CH4
剧烈燃烧，产生较明亮的淡蓝色火焰，并有水珠产生。
明亮的蓝色火焰，火焰上方的烧杯中有水珠出现，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
（7） 离子的检验
离子
现象
H+
①紫色石蕊试剂变红 ②活泼金属表面出现气泡 ③PH<7
Ag+
加入盐酸或可溶性氯化物，再加入稀硝酸，生成白色沉淀
Ba2+
加入硫酸或可溶性硫酸盐，再加入稀硝酸，生成白色沉淀
Fe3+
①加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀 ②加入KSCN溶液，呈血红色
Cu2+
加入NaOH溶液，产生蓝色絮状沉淀

加入浓NaOH溶液，并加热，再用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变蓝
OH-
①紫色石蕊试剂变蓝 ②无色酚酞变红 ③PH>7
Cl-
先加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，此沉淀不溶解

先加入稀硝酸，再加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，此沉淀不溶解

先加入稀盐酸，产生气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊
（8） 常见物质的检验
物质
试剂/方法
现象
CO2
澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
O2
带火星木条
带火星木条复燃
H2O
无水CuSO4
无水CuSO4变蓝
SO2
扇闻法
有刺激性气味
NH3
扇闻法
有刺激性气味、氨臭法
常考点1：物质的鉴别
【例1】下列实验中，能达到相应实验目的的是（ ）
A.除去铜粉中混有的少量炭粉：在空气中充分灼烧
B.制备Fe（OH）3：将Fe2（SO4）3溶液和适量的Ba（OH）2溶液混合，过滤
C.处理实验室制取CO2的酸性废液：向废液中加入足量的大理石，充分反应后过滤
D.检验氢氧化钠溶液与盐酸反应后溶液中的成分：加入无色酚酞溶液
【例2】1.在下列各组物质的溶液中，需要加入其他试剂才能鉴别出来的是
A. NaOH、 NaCl、 KNO3、MgCl2 B. NaOH、 NaCl、 MgCl2、 FeCl3
C. Na2SO4、 BaCl2、 HC1, K2CO3 D. Na2CO3、 H2SO4、 HC1、 Ba(NO3)2
知识点二：除杂
（1） 物理方法：过滤、结晶、蒸馏
1. 过滤
（1）定义：是把不溶于液体的固体物质跟液体分离的一种方法
（2）原理：可溶性物质能透过滤纸，固体不能透过滤纸而留在滤纸上
（3）范围：分离不溶性固体和液体的混合物，或除去混合物，除去混合物中不溶性杂质
（4）操作时注意“一贴二低三靠”。
“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡；
“二低”：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘；
“三靠”：玻璃棒靠在滤纸的三层折叠处；装混合液的烧怀口紧靠玻璃棒；漏斗下端管口紧靠盛接滤液的烧怀内壁。
【注意】①滤纸紧贴漏斗内壁-----为了加快过滤速度。
②滤纸边缘要低于漏斗的边缘------防止滤纸被水润湿后破损
③液体面要低于滤纸的边缘------防止液体从滤纸与漏斗间流下，使过滤不充分
④倾倒液体的烧杯紧靠引流的玻璃棒------防止液体溅出
⑤玻璃棒下端要紧靠三层滤纸处-------防止玻璃棒戳穿滤纸（玻璃棒的作用是引流）
⑥漏斗的下端要紧靠烧杯内壁。-------防止液体溅出
⑦过滤后仍然浑浊的原因：A、滤纸破损 B、液面高出滤纸边缘
C、 承接滤液的烧杯水不干净
⑧除杂后，滤液需要结晶；滤渣要洗涤和干燥

过滤装置图
2.结晶
（1）蒸发结晶（蒸发溶剂法）：将固体溶质的溶液加热（或日晒，或在风力的作用下）使溶剂蒸发，使溶液从不饱和溶液转化为饱和溶液，继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出的方法。
【注意】①蒸发皿中出现较多量固体时停止加热
②加热时要用玻璃棒不断搅拌，防止溶液溅出
③蒸发皿中的溶液不超过容积的2/3

蒸发结晶图
（2）降温结晶（冷却热饱和溶液法）冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出。
适用于溶解度随温度变化大的物质，如Ca（OH）2，KNO3等
3.蒸馏
（1）原理：利用组成各物质的沸点不同，进行分离的方法
（2）仪器：铁架台、蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网等。
（3）装置图

【注意】①要用酒精灯对烧瓶进行预热处理
②烧瓶等仪器不能直接加热，需垫石棉网
③烧瓶中的液体体积在烧瓶体积的1/3-2/3
④蒸馏烧瓶的支管必须露出橡皮塞以防蒸馏出来的液体接触橡皮塞而带入杂质
⑤冷凝管中冷水的走向应是下口进、上口出，以使蒸汽充分冷却。
⑥部分需要控制温度的需要温度计
常考点2：过滤
【例3】某自来水厂净水过程如下图所示，有关说法正确的是

A．明矾是一种常用的絮凝剂 B．过滤可以除去水中的杂质离子
C．活性炭可长期使用无须更换 D．配水泵出来的水是纯净物
常考点3：结晶
【例4】除杂是化学学习和生产中常见的现象，下列除杂方法可行的是
A．除去二氧化锰粉末中混有少量的碳粉——加水、过滤
B．除去硝酸钾中混有的少量氯化钠——蒸发结晶
C．除去硫酸钠溶液中混有少量的碳酸钠——加氯化钡溶液、过滤
D．除去CO2中混有少量的O2——通过灼热的铜网
（2）化学方法
1.气化法：加入某种药剂或加热，使杂质变成气体的方法
2.沉淀法：加入某种药剂，使杂质变成沉淀的方法
3.溶解法：用酸或碱将杂质溶解的方法
4.置换法：用活泼金属置换出所需物质的方法
5.吸收法：常用来除去装置中的气体的方法
6.转化法：将杂质转化为所需物质的方法
7.加热法：通过加热将杂质分离的方法
【注意】常见物质的分类方法
物质
杂质
方法
CuO
Cu
空气中高温灼烧
CO2
O2
灼烧铜网
CO2
H2/CO
灼烧氧化铜
O2/CO2/H2
H20
通过浓硫酸
O2/CO/H2
CO2/SO2
通过NaOH溶液
Fe
Cu
磁铁
Cu
CuO
H2/CO
Fe
Fe2O3
H2/CO
FeSO4
H2SO4
Fe
NaCl
Na2CO3
通过盐酸
Na2SO4
CuSO4
加入NaOH
CaO
CaCO3
高温煅烧
CaCO3
CaO
加水
Ca(OH)2
CaO
加水
Cl2
HCl
通过饱和食盐水
知识点三：共存类型
物质
不共存

H+、Ca2+、Ba2+

Ca2+、Ba2+
Cl-
Ag+
OH-
Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Al3+
知识点四：干燥剂
（1） 酸性干燥剂：浓硫酸、固体P2O5等，可用来干燥酸性和中性气体
（2） 中性干燥剂：无水CaCl2、无水MgCl2等，可干燥除NH3之外的其他气体
（3） 碱性干燥剂：NaOH固体、生石灰、碱石灰(NaOH、CaO)，可干燥H2、O2、CH4、NH3等
【注意】①化学实验中，干燥部分经常放在实验的最后一步
②在化学实验中，不可忽略实验试剂产生的水
同步练习
一、单选题
1．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（ ）

物质
杂质
除杂所用试剂和方法
A
H2
HCl气体
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
B
NaOH溶液
Ca（OH）2溶液
先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤
C
某气体
CO2气体
通入过量的氧气燃烧
D
铁粉
氧化铁
先加入适量稀盐酸，再过滤
A．A B．B C．C D．D
2．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂错误的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
试剂
操作方法
A
CuO（C）
过量稀盐酸
过滤，洗涤，干燥
B
NaCl（Na2CO3）
过量稀盐酸
蒸发，结晶
C
Cu（FeSO4）
足量水
溶解，过滤，洗涤，干燥
D
O2（H2O）
浓硫酸
通过盛有浓硫酸的洗气瓶
A．A B．B C．C D．D
3．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（ ）
选项
物质
杂质
试剂
操作方法
A
FeCl3溶液
CuCl2溶液
过量铁粉
过滤
B
CuO
C
足量氧气
充分灼烧
C
CuSO4
Fe
水
溶解、过滤
D
CaO
大理石
无
高温煅烧
A．A B．B C．C D．D
4．下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验操作
A
除去稀盐酸中混有的少量稀硫酸
加入适量的氯化钡溶液，过滤
B
鉴别化肥KC1和NH4Cl
取样，分别与熟石灰混合研磨，闻气味
C
检验氢氧化钠溶液是否变质
取样，滴加酚酞，依然保持红色，不变质
D
除去氢气中混有的少量水蒸气
将混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶
A．A B．B C．C D．D
5．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是（ ）
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
氧化铜
铜
在空气中充分加热
B
氧化钙
碳酸钙
充分高温锻烧
C
氮气
二氧化碳
先通过足量的氢氧化钠溶液，后通过足量浓硫酸
D
硫酸钠溶液
碳酸钠
加入适量的稀硫酸、蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
6．下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的的是（ ）
选项
物质
目的
主要实验操作
A
CO、H2气体
鉴别
点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象
B
氯化钙溶液和蒸馏水
检验
加肥皂水，观察浮渣的多少
C
CO2（CO）
除杂
通过灼热的氧化铜
D
MnO2、KCl固体
分离
溶解、过滤、洗涤、烘干
A．A B．B C．C D．D
7．下列实验方法错误的是（ ）
选项
实验目的
实验方法
A
除去CO2中CO
通入适量氧气，点燃
B
除去CuO中的C
在氧气流中灼烧
C
鉴别CO2和O2
伸入带火星的木条
D
鉴别硬水与软水
加入适量肥皂水，振荡
A．A B．B C．C D．D
8．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（ ）

物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
CO气体
CO2
通过足量氢氧化钠溶液，并干燥
B
Na2CO3溶液
NaOH
加入足量稀盐酸至不再产生气泡
C
CaO固体
CaCO3
加水溶解，过滤
D
CuO
Cu
加入过量稀盐酸，过滤、洗涤、烘干
A．A B．B C．C D．D
9．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（ ）
选项
物质(括号内为杂质)
选用的试剂或操作方法
A
KNO3溶液(KOH)
加入适量氯化铁溶液，并过滤
B
NaCl(Na2CO3)
加入过量的稀盐酸
C
CO2(CO)
在O2流中点燃
D
Cu(CuO)
加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
10．在下列各组物质的溶液中，需要加入其他试剂才能鉴别出来的是（ ）
A．NaOH、NaCl、KNO3、MgCl2
B．NaOH、NaCl、MgCl2、FeCl3
C．Na2SO4、BaCl2、HCl、K2CO3
D．Na2CO3、H2SO4、HCl、Ba(NO3)2
11．下列实验方案或措施不合理的是（ ）
A．用水鉴别氯化钠和氢氧化钠
B．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
C．用CO2鉴别NaOH和Ca（OH）2溶液
D．用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质
12．区分下列各组物质的两种方法都正确的是（ ）
选项
需要区分的物质
方法一
方法二
A
二氧化锰和氧化铜
加水
用一氧化碳还原
B
木炭粉和铁粉
看状态
加稀盐酸
C
饱和硝酸钾溶液和饱和氢氧化钙溶液
升温观察
通入二氧化碳
D
氢气和氧气
点燃
闻气味
A．A B．B C．C D．D
13．除杂和鉴别是研究物质的重要方法。下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）

实验目的
实验操作
A
鉴别氢气和甲烷
点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯
B
区分硬水和软水
加入肥皂水，振荡
C
比较呼吸前后水蒸气含量的变化
取两块干燥的玻璃片，对着其中一块哈气
D
除去氧化铜中的碳粉
在空气中灼烧至质量不变
A．A B．B C．C D．D
14．区分下列各组物质，两种操作方法均不正确的是（ ）
选项
需区分的物质
操作方法①
操作方法②
A
蒸馏水和醋酸
闻气味
滴加紫色石蕊试液观察现象
B
碳酸氢铵和磷酸钙
观察颜色
加入氢氧化钠溶液观察现象
C
氢氧化钙和氧化钙
观察颜色
品尝
D
稀硫酸和稀盐酸
加入氢氧化钠溶液
加入氯化钡溶液观察现象
A．A B．B C．C D．D
15．区分下列各组物质的两种方法均正确的是（ ）
选项
待区分物质
方法一
方法二
A
水和氯化钠溶液（实验室）
分别加入硝酸银溶液观察
尝味道
B
磷矿粉和硝酸铵
加熟石灰研磨闻气味
加入水观察是否溶解
C
羊毛纤维和涤纶线
点燃，闻气味
观察颜色
D
氮气和氧气
伸入带火星的木条，观察
通入水中观察
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请回答下列问题：

(1)t2℃时，等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶剂质最少的是_______。
(2)将t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t2℃时，三种物质的溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为_______；
(3)若乙中混有少量甲，要得到较纯净的乙，常用的提纯方法是_______。(填降温或蒸发)
(4)往图2所示的烧杯里加入较多的氢氧化钠，试管中可能看到的现象是_______。
17．小亮同学将浑浊的湖水样品倒入烧杯中，先加入明矾粉末搅拌溶解，静置一会儿后，采用下图所示装置进行过滤。请回答下列问题。

（1）图中还缺少的一种仪器是______，漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁的原因是______。
（2）实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是______。
（3）过滤后观察发现，滤液仍然浑浊。可能的原因有：①______；②______。
（4）改进后过滤，得到了澄清透明的水，他兴奋地宣布：我终于制得了纯水！对此，你有无不同看法？______。（填“同意”还是“不同意”）理由是______。
（5）若要制得纯水，需要采用的净化方法是______。
18．实验室可以通过加热高锰酸钾制取氧气，反应结束后冷却，然后对制取氧气后的固体残渣（假定已完全反应）进行如下回收处理，回答下列问题：
（查资料知：锰酸钾能溶于水，二氧化锰难溶于水）
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气化学反应方程式：______；
（2）反应结束后冷却，对制取氧气后的固体残渣，通过以下四步实验操作，可以回收得到二氧化锰。正确操作的先后顺序是______（填写序号）。
A．烘干 B．溶解 C．过滤 D．洗涤
（3）过滤时需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、玻璃棒、烧杯、______。
（4）过滤时需将圆形滤纸折叠。下列滤纸折叠过程图示中，正确的是______（选填“甲”或“乙” ）。

（5）常温下NO是一种无色、难溶于水的气体，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的NO2气体。请你利用右上图中装置I和装置II，设计收集一瓶较纯净的NO的操作方法：______。
19．（2021·上海·九年级专题练习）一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、C1-、OH-和SO离子的一种或几种。为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验:①经测定，溶液的pH=1；②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成，继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤；③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成。分析实验可以得出该溶液中一定含有的离子:_______________；一定不含的离子:____________________；可能含有的离子____________________。
20．实验室失去标签的三瓶无色溶液：H2SO4溶液，Na0H溶液和KNO3溶液，要求只用无色酚酞一种试剂鉴别它们．请完成如下实验．
（1）取少量三种溶液分别加入A、B、C三支试管中，各滴加1～2滴无色酚酞试液，观察A试管中的溶液变成红色．则A试管中的是___________溶液．
（2）任取剩下的两种溶液中的一种，滴入上述实验后的A试管中，若观察到A试管中的溶液_______________，则滴入的是___________溶液．
三、简答题
21．已知某粗盐样品混有硫酸钠（Na2SO4），为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，某学生设计方案如图所示（步骤②③中加入试剂均过量），请回答下列问题：

（提示：悬浊液为不溶性固体小颗粒悬浮在液体中形成的混合物）
（1）写出此方案中除去Na2SO4反应的化学方程式______。
（2）加入Na2CO3溶液的目的是什么？______。
（3）小山同学认为此实验方案设计不严谨，请你完善上述实验方案______。
22．现欲通过实验确定一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NaCl、CuO、Na2CO3、BaSO4四种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图所示（假设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）。

试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
（1）气体B是______（写化学式）。
（2）滤液C中，一定存在的金属阳离子是______（写离子符号）。
（3）写出步骤③中所发生反应的化学方程式：______。
（4）某同学想进一步探究固体混合物A中不能确定的物质是否存在，设计了如下步骤：
①取适量的固体混合物A放入一只烧杯中，加入足量的水充分溶解。然后过滤，得到滤液M：
②向滤液M中逐滴加入稀硝酸至过量，得到溶液N；
③向溶液N中滴加少量______（写化学式）溶液，若观察到有白色沉淀生成，证明这种物质存在。
23．为了鉴别盐酸、硫酸、氢氧化钙三瓶溶液，将它们取样编号后按如图所示的步骤进行实验，观察到以下现象：

（1）试剂①的名称_____。
（2）溶液A是_____。
（3）本实验若将步骤I与步骤Ⅱ颠倒，能否达到实验的目的？_____。