新高考化学三轮复习选择题专项练六(含解析)

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选择题专项练(六) (建议用时：10分钟)1．化学与社会、科学、技术等密切相关。下列说法正确的是(　　)A．瓷器属于硅酸盐产品，china一词又指“瓷器”，这反映了在世界人眼中，中国作为“瓷器故乡”的形象B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物D．制作“嫦娥”太空飞行器使用的碳纤维复合材料是一种新型有机高分子材料2．下列关于有机化合物的说法正确的是(　　)A．甲烷与Cl2发生取代反应后得到的产物均为四面体结构B．用饱和Na2CO3溶液可鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯C．将乙烯和苯分别通入或加入溴水中，均能出现褪色现象，且褪色原理相同D．淀粉、油脂和蛋白质均为能发生水解反应的高分子化合物3．W、X、Y、Z是短周期主族元素，且原子序数依次增大，W的氧化物较多，其中一种为红棕色气体，X为同周期主族元素中原子半径最小的金属元素，四种元素的最外层电子数之和为19。下列说法正确的是(　　)A．简单气态氢化物的热稳定性：W<Y<ZB．X的最高价氧化物对应的水化物为强碱C．Y、Z的最高价氧化物均能溶于水D．常温下，Y的单质为固体4．下列操作正确的是(　　)A．②　　　　　　　　 B．②③C．③④   D．①④5．2Zn(OH)2·ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂(主要成分为ZnO，含少量Cu2＋、Mn2＋等离子)为原料制备2Zn(OH)2·ZnCO3的工艺流程如下：下列说法不正确的是(　　)A．当(NH4)2SO4、NH3·H2O的混合溶液呈中性时，c(NH)＝2c(SO)B．“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是搅拌、适当加热C．“浸取”时加入过量的NH3·H2O，生成MnO2的离子方程式为Mn2＋＋H2O2＋2NH3·H2O===MnO2↓＋2NH＋2H2OD．“过滤Ⅲ”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是NH4HCO36．利用“Na­CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na­CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，放电总反应为4Na＋3CO2===2Na2CO3＋C。放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示，下列说法中错误的是(　　)A．电流流向为MWCNT→导线→钠箔B．放电时，正极的电极反应式为3CO2＋4Na＋＋4e－===2Na2CO3＋CC．原两电极质量相等，若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2 mol e－时，两极的质量差为11.2 gD．选用NaClO4­四甘醇二甲醚做电解液的优点是导电性好，与金属钠不反应，难挥发7．25 ℃时，下列有关说法正确的是(　　)A．AgCl在水和NaCl溶液中的溶度积分别为K1、K2，则K1>K2B．0.1 mol·L－1的NaHA溶液的pH＝4.3：c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比混合：c(OH－)＋c(A－)＝c(Na＋)＋c(H＋)D．浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na＋)＝3[c(CO)＋c(HCO)]选择题专项练(六)1．解析：选A。瓷器是硅酸盐产品，我国是瓷器故乡，china一词又指“瓷器”，A项正确；“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，是青蒿素的萃取过程，属于物理变化，B项错误；丝绸的主要成分是蛋白质，属于高分子化合物，C项错误；碳纤维复合材料是无机非金属材料，D项错误。2．解析：选B。甲烷与Cl2发生取代反应生成的HCl为直线形结构，A项错误；饱和Na2CO3溶液与乙醇混溶，与乙酸反应生成气体，与乙酸乙酯分层，B项正确；乙烯使溴水褪色的原理是发生了加成反应，苯使溴水褪色的原理是萃取，二者褪色原理不同，C项错误；油脂不是高分子化合物，D项错误。3．解析：选D。由“W的一种氧化物为红棕色气体”可知，W为N；X为同周期主族元素中原子半径最小的金属元素，且X的原子序数比W的大，故X为Al；N、Al最外层电子数之和为8，故Y、Z最外层电子数之和为11，若Y为Si，则Z为Cl；若Y为P，则Z为S。N的非金属性比Si、P都强，A项错误；Al(OH)3为两性氢氧化物，B项错误；若Y为Si，SiO2难溶于水，C项错误；不管Y是Si还是P，其单质在常温下均为固体，D项正确。4．解析：选A。①过滤操作中应用玻璃棒引流，错误；②分离固体NaCl和碘单质可以采用升华的方法，正确；③稀释浓硫酸时应“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”，不应用玻璃棒引流，且不能在量筒中稀释，错误；④胶头滴管在滴加液体时不能伸入容器内，错误。5．解析：选D。(NH4)2SO4与NH3·H2O的混合溶液中存在电荷守恒：c(NH)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，因溶液呈中性，故 c(H＋)＝c(OH－)，所以c(NH)＝2c(SO)，A项正确；根据影响反应速率的因素判断“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施为搅拌、适当加热，B项正确；“浸取”时加入过量的NH3·H2O，溶液呈碱性，H2O2将Mn2＋氧化成MnO2，反应的离子方程式为Mn2＋＋H2O2＋2NH3·H2O===MnO2↓＋2NH＋2H2O，C项正确；“过滤Ⅲ”所得滤液为硫酸铵溶液，可循环使用，其化学式为(NH4)2SO4，D项错误。6．解析：选C。金属钠失电子，做负极，电子由负极经导线流向正极，电流流向相反，由MWCNT→导线→钠箔，A正确；放电时，正极发生还原反应，CO2被还原为C，电极反应式为3CO2＋4Na＋＋4e－===2Na2CO3＋C，B正确；正极的电极反应式为3CO2＋4Na＋＋4e－===2Na2CO3＋C，当转移0.2 mol e－时，生成0.1 mol碳酸钠和0.05 mol碳，正极质量增重为 0.1 mol×106 g·mol－1＋0.05 mol×12 g·mol－1＝11.2 g，负极的电极反应式为Na－e－===Na＋，当转移 0.2 mol e－时，消耗0.2 mol金属钠，质量为0.2 mol×23 g·mol－1＝4.6 g，所以两极的质量差为11.2 g＋4.6 g＝15.8 g，C错误；选用NaClO4­四甘醇二甲醚做电解液的优点是导电性好，与金属钠不反应，难挥发，D正确。7．解析：选C。溶度积只与温度有关，所以K1＝K2，故A错误；0.1 mol·L －1的NaHA溶液的pH＝4.3，说明HA－的电离程度大于HA－的水解程度，所以溶液中存在c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)，故B错误；pH＝2的HA溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比混合后溶液中存在的离子有Na＋、H＋、OH－、A－，根据电荷守恒可知，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，故C正确；浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液，因体积不能确定，所以不能确定离子浓度之间的关系，故D错误。