苏州市常熟市2022年中考化学一模试题（含解析）

这是一份苏州市常熟市2022年中考化学一模试题（含解析），共29页。试卷主要包含了5 Ag-108，5℃， “飞扬火炬”的外壳材料属于， 生活中处处有化学等内容，欢迎下载使用。

苏州市常熟市2022年中考化学一模试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ag-108
一、单项选择题(包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。)
阅读下列资料，完成下面小题：
2022年北京冬奥会开幕式上，主火炬以“微火”照亮世界。冬奥会“飞扬火炬”制作是艺术和科技的结合，碳纤维丝束经过三维编织技术被织成火炬“外衣”，特殊树脂注入后共同固化成型，形成坚实外壳。冬奥会项目建设中，国家速滑馆首次应用了二氧化碳跨临界直冷制冰技术，不仅让碳排放接近于零，还实现了冰的表面温差不超过0.5℃。碲化镉发电玻璃应用于配套设施改造和建设，满足了发电需求，是新型绿色的光伏和建筑一体化材料。赛场外，上千辆氢能源汽车穿梭于不同的比赛场地之间。
1. 中国以实际行动兑现了“绿色办奥”的庄严承诺。下列能体现绿色办奥理念的是
①氢能源汽车 ②二氧化碳跨临界直冷制冰 ③微光火炬 ④光伏发电
A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④
2. “飞扬火炬”的外壳材料属于
A. 金属材料 B. 合成材料 C. 复合材料 D. 无机非金属材料
3. 镉元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是

A. 镉原子核内有48个中子 B. 镉元素的相对原子质量是112.4 g
C. 镉的原子结构示意图中x=8 D. 镉的元素符号是Cd
4. 下列符号中的“2”与O2中的“2”所表示的含义相似的是（ ）
A. H2O B. 2Zn C. 2CO D. SO42－
5. 农业中配制波尔多液的反应为。该反应属于
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
6. 下列化学仪器对应的名称正确的是
A 圆底烧瓶
B. 燃烧匙
C. 试管夹
D. 长颈漏斗
7. 烧柴禾时，通常把柴禾架空一些才能燃烧更旺，这是因为
A. 柴禾是可燃物 B. 散热的速度快
C. 柴禾和空气能充分接触 D. 可以降低可燃物的着火点
8. 生活中处处有化学。下列有关说法正确的是
A. 区别布料是羊毛还是合成纤维用灼烧的方法
B. 在合适的催化剂作用下，可以将水变成油
C. 人体缺锌会导致甲状腺肿大
D. 硫酸钙可用于改良酸性土壤
9. 人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常。与上述事实最接近的图像是（　　）
A. B. C. D.
10. 现有一瓶5%蔗糖水溶液，下列相关说法不正确的是
A. 蔗糖溶液各部分的性质完全相同 B. 蔗糖以分子形式存在于水中
C. 蔗糖溶液中不能再溶解其它物质 D. 蔗糖溶液很难导电
11. 下列物质性质与其用途相符的是
A. 石墨有导电性，可用于制铅笔芯 B. 醋酸有挥发性，可用于除水垢
C. 金刚石无色透明，可用于切割玻璃 D. CO有还原性，可用于工业炼铁
12. 下列各组离子在溶液中能大量共存，且形成无色透明溶液的是
A. Mg2+ 、、Cl- B. Cu2+、H+、
C. 、Na+、H+ D. H+、K+、OH-
13. 下列化学方程式与客观事实相符，且书写正确的是
A. 过氧化氢溶液制氧气：H2O2H2↑+ O2↑
B. 澄清石灰水检验二氧化碳：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
C. 稀硫酸除铁锈：Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O
D. 铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3
14. 下列有关金属或金属材料的说法不正确的是
A. 铝能制成铝箔，说明铝有良好的延展性
B. 生铁的含碳量小于钢的含碳量
C. “真金不怕火炼”，说明金的化学性质不活泼
D. 制造化工生产设备的金属材料要耐腐蚀
15. 将20 g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸，下列说法不正确的是
A. 实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶
B. 实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶
C. 溶液稀释：稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
D. 事故处理：浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
16. 暖宝宝中的发热剂是铁粉、水和食盐等，发热剂能代替红磷测定空气中氧气含量(装置见右图)。以下对此改进实验的叙述，错误的是

A. 发热剂属于混合物
B. 此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气
C. 此实验所取发热剂过多
D. 发热剂中的食盐可以缩短实验时间
17. 下列物质在给定条件下能实现转化的是
A. SSO2H2SO4
B. CuCu2(OH)2CO3CuO
C. NaOH溶液Na2CO3溶液NaCl溶液
D Fe2O3FeAl
18. 下表为氯化钾、硝酸钾两种物质在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
KCl
28
34.2
40.1
45.8
51.3
56.3
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246

A. 60℃时，硝酸钾的溶解度是45.8g
B. 40℃时，将30g氯化钾加入50g水中，充分溶解后所得溶液是不饱和溶液
C. 随温度变化，溶解度变化较大的是氯化钾
D. 在溶解度曲线图上，氯化钾和硝酸钾溶解度相等的点在20℃~40℃之间
19. 下列实验操作中，能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别NH4Cl和NaCl
取样，加入熟石灰粉末，研磨，闻气味
B
除去MnO2中少量的KMnO4
加热固体混合物
C
鉴别厨房里的白酒和白醋
观察颜色
D
鉴别实验室里的食盐水和蔗糖水
品尝味道

A. A B. B C. C D. D
20. 将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中压强和温度的变化如下图所示。下列说法不正确的是

A. 反应过程中有热量放出
B. 0~50s，压强不变的可能原因是发生反应：Al2O3+6HCl=2AlC13+3H2O
C. 50s时，溶液中溶质为AlC13
D. 100~140s，压强减小是因为温度降低
二、非选择题(共60分)
21. 化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。
（1）空气中含量多且常用作保护气的是________(填化学式)。
（2）向某水样中滴加肥皂水后振荡，产生大量泡沫，该水样属于______(填“硬水”或“软水”)。
（3）碘酒可用于皮肤伤口消毒，碘酒中的溶剂是_____。
（4）学校周三的午餐食谱如下：米饭、清蒸鱼、青菜、红烧肉、萝卜汤。食谱中富含维生素的是________；餐后用洗洁精清洗餐具上的油污，利用的原理是______。
22. 阅读下列科普短文，回答相关问题。
矿物之美，主要在于其绚烂明丽的颜色。自然硫(S)有着独特的亮黄色，晶体不溶于水。
一部分自然硫是由火山爆发产生的富硫气体(主要含硫蒸气、H2S和SO2)“凝结”而成的。祖母绿被称为绿宝石之王，其材质为绿柱石，纯净的绿柱石是无色的，因混入了微量氧化铬(Cr2O3)而产生迷人的绿色。碧玺是一种硼硅酸盐结晶体，因含有铝、铁、镁、钠、锂、钾等元素，呈现各种不同的颜色。
（1）富硫气体“凝结”过程既有物理变化又有化学变化。物理变化是_________(写出具体的物质变化过程)；化学变化是H2S和SO2反应，生成自然硫和水，写出此反应的化学方程式：_________。
（2）文中对自然硫物理性质的描述有_________。
（3）写出氧化铬中金属离子符号：_________。
（4）由文中信息推测，祖母绿、碧玺等矿石有绚烂明丽的颜色可能原因是_________。
23. 能源在人类社会发展过程中，起着重要作用。
（1）目前使用的燃料大多来自化石燃料。
①化石燃料属于_________(填“可再生”或“不可再生”)能源。
②石油分馏可得到汽油、柴油等常用燃料，分馏的原理同蒸馏，利用了混合物各成分的____不同。
（2）光合作用是大自然利用太阳能最成功的范例。
①植物光合作用时，将二氧化碳和水转化为葡萄糖(C6H12O6)和氧气，写出反应的化学方程式：____。
②光合作用时，能量的转化方式是_______。
（3）电池是能量转化效率较高的装置。
①甲烷燃料电池工作时，甲烷和氧气反应生成水和二氧化碳，写出该电池反应的化学方程式：____。
②二氧化碳和氢气在一定条件下，以质量比为22：3发生反应，生成18g水和32g某有机物，该有机物能用于燃料电池，该有机物的化学式为_______。
24. 水是人类宝贵的自然资源。
I.水的组成


（1）图1中乙试管中收集到的气体是_________ (填化学式)。
（2）图2表示氢气和氧气反应生成水的微观示意图，请从分子、原子角度具体描述该过程：___。
Ⅱ.水的净化
（3）用如图3所示的简易净水器处理浑浊的河水。小卵石、石英砂、膨松棉的作用是_________；活性炭的作用是_________。
（4）聚合硫酸铁(SPFS)是一种新型的饮用水处理剂，其化学组成可简单表示为[Fe2(OH)n(SO4)m]，已知聚合硫酸铁中铁元素的化合价是+3价，则n+2m=_________。
Ⅲ.污水处理
（5）聚合氯化铁可处理污水中的悬浮物质和还原性物质。某污水处理厂用聚合氯化铁处理污水的结果如图4所示。


由图4中数据得出污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范围约为_________mg·L-1
25. 化学是一门以实验为基础的学科。实验室有如图装置：

(1)现提供：稀硫酸、稀盐酸、镁条、锌粒、铜片。实验室为制取和收集较纯净的氢气，选用的药品是稀硫酸和锌粒。
①写出该反应的化学方程式：___________。
②选用稀硫酸而不用稀盐酸的理由是______；选用锌粒而不用其它两种金属的理由是______。
③选用的最适宜的收集装置是_________(填装置字母)。
④用装置B制取H2，反应一段时间后，关闭止水夹，多孔隔板处观察到的现象依次是_________(用字母e、f、g对如图所示现象进行排序)。

(2)小文同学在做金属与盐溶液反应的实验时，发现锌片与硫酸铜溶液反应生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出，生成的是什么气体呢？(提示：反应只生成一种气体)
[提出猜想]产生的气体可能是SO2、O2或H2中的一种。
[查阅资料] SO2易溶于水，部分化学性质与二氧化碳相似，它能使澄清石灰水变浑浊。
[设计并进行实验]
实验操作步骤
实验现象
实验结论
①收集一试管纯净的该气体，____
木条不复燃
产生的气体不是O2
②将该气体通入澄清石灰水中
无明显变化
_______
③将该气体净化后通过表面含CuO的铜网（如图）

______
产生的气体是H2，此处发生反应的化学方程式是_____
[实验反思]由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中除了含有Cu2+和外，还含有较多的________(填离子符号)。
[拓展视野]氢能是未来的理想能源，寻找合适的储氢材料非常关键。硼氢化钠(NaBH4)是一种重要的储氢载体，与水反应释放出氢气的同时生成NaBO2.写出该反应的化学方程式：__________。
26. 含硫煤燃烧会产生大气污染物。为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示。

（1）该工艺流程是除去含硫煤燃烧时产生的_________(填物质名称)。
（2）该过程中得到的化工产品是_________(填化学式)。
（3）该过程中化合价发生改变的元素有_________(填元素符号)。
（4）写出图中步骤①发生反应的化学方程式：____________。
27. Mg(OH)2是常用的阻燃材料，纯品CaCO3是一种常用的食品、医药添加剂。以白云石(CaCO3、MgCO3的混合物)为原料制备Mg(OH) 2和CaCO3的工艺流程如图。

已知：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2可溶于水。
（1）将白云石粉碎的目的是 _________ 。
（2）“酸溶”后溶液中的主要成分是氯化钙、氯化镁，写出“酸溶”时MgCO3与盐酸反应的化学方程式：_______。
（3）该工艺流程中，“氨水”需过量，除了使镁离子沉淀完全，另一可能的原因是_________；二氧化碳不宜过量的原因是_________。
（4）“滤液x”的主要成分可作化肥，属于化肥中的_________肥。
（5）对上述流程中涉及到的物质，下列说法正确的是_________(填序号)。
a.Mg(OH)2和CaCO3都属于盐
b.CaCO3通常可作食品干燥剂
c.Mg(OH)2作阻燃材料，受热时分解生成两种氧化物，则分解反应方程式为：Mg(OH)2H2O↑+ MgO
28. 味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分谷氨酸钠(C5H8NO4Na)。谷氨酸钠易溶于水，与AgNO3不反应。味精中还含有一定量的NaCl(其他成分不考虑)。某兴趣小组配制味精溶液并测定味精中NaCl的质量分数。

（1）谷氨酸钠中碳、氮、氧元素的质量比为________。
（2）称取5.0g味精配制成50g溶液。用量筒量取蒸馏水时，量筒必须放平，视线要与______保持水平。
（3）如上图是配制溶液的过程，正确的操作顺序为_______(填序号)；操作③中，玻璃棒的作用是________。
（4）测定味精中NaCl的质量分数：向所配制的50g溶液中加入过量的AgNO3溶液；充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量得沉淀质量为2.87g。
①计算该味精中 NaCl 的质量分数_______(写出计算过程)。
②若上述测定过程中干燥沉淀不彻底，则测得NaCl的质量分数将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
答案与解析
一、单项选择题(包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。)
阅读下列资料，完成下面小题：
2022年北京冬奥会开幕式上，主火炬以“微火”照亮世界。冬奥会“飞扬火炬”的制作是艺术和科技的结合，碳纤维丝束经过三维编织技术被织成火炬“外衣”，特殊树脂注入后共同固化成型，形成坚实外壳。冬奥会项目建设中，国家速滑馆首次应用了二氧化碳跨临界直冷制冰技术，不仅让碳排放接近于零，还实现了冰的表面温差不超过0.5℃。碲化镉发电玻璃应用于配套设施改造和建设，满足了发电需求，是新型绿色的光伏和建筑一体化材料。赛场外，上千辆氢能源汽车穿梭于不同的比赛场地之间。
1. 中国以实际行动兑现了“绿色办奥”的庄严承诺。下列能体现绿色办奥理念的是
①氢能源汽车 ②二氧化碳跨临界直冷制冰 ③微光火炬 ④光伏发电
A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④
2. “飞扬火炬”的外壳材料属于
A. 金属材料 B. 合成材料 C. 复合材料 D. 无机非金属材料
3. 镉元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是

A. 镉原子核内有48个中子 B. 镉元素的相对原子质量是112.4 g
C. 镉的原子结构示意图中x=8 D. 镉的元素符号是Cd
【答案】1. D 2. C 3. D
【解析】
【1题详解】
①氢气燃烧的产物是水，无污染，故正确；
②二氧化碳跨临界直冷制冰能让碳排放接近于零，故正确；
③微光火炬有利于保护环境，故正确，
④光伏发电是使用新能源，无污染，故正确，故选：D；
【2题详解】
“飞扬火炬”的外壳是碳纤维和高性能树脂复合而成的，含有多种材料，属于复合材料，故选：C；
【3题详解】
A、元素周期表一格中，左上角的数是原子序数，不是中子数，中子数不等于48，故选项错误；
B、元素周期表一格中，汉字下面的数是相对原子质量，单位是“1”，不是“g”，故选项错误；
C、在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，则x=48-2-8-18-2=18，故选项错误；
D、元素周期表左上角的符号为元素符号，则镉的元素符号是Cd，故选项正确，故选：D。
4. 下列符号中的“2”与O2中的“2”所表示的含义相似的是（ ）
A. H2O B. 2Zn C. 2CO D. SO42－
【答案】A
【解析】
【详解】元素符号右下角的数字表示一个分子中所含的原子个数，O2中的“2”表示一个氧分子中含有2个氧原子。
A、H2O中的2表示一个水分子中含有2个氢原子，符合题意；
B、元素符号前面的数字表示原子的个数，故2Zn中的2表示锌原子的个数为2个，不符合题意；
C、化学式前面的数字表示分子的个数，故2CO中的2表示一氧化碳分子的个数为2个，不符合题意；
D、元素符号或原子团右上角的数字表示离子所带的电荷数，故中的2表示一个硫酸根离子带2个单位的负电荷，不符合题意；
故选：A。
5. 农业中配制波尔多液的反应为。该反应属于
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
【答案】D
【解析】
【分析】（1）化合反应：指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应，可简记为A+B=AB，如生石灰跟水反应；
（2）分解反应：指一种化合物在特定条件下（如加热，通直流电，催化剂等）分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应；可简记为AB=A+B，如煅烧石灰石得到生石灰；
（3）置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应；可简记为A(单质）＋BC=C(单质）＋AB，如碳与氧化铜反应、铁与硫酸铜溶液反应；
（4)复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；可简记为AB+CD=AD+CB，如硫酸铜溶液与氢氧化钙溶液的反应。
【详解】石灰乳（氢氧化钙的悬浊液）与硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，该反应属于两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。
故选：D。
6. 下列化学仪器对应的名称正确的是
A. 圆底烧瓶
B. 燃烧匙
C. 试管夹
D. 长颈漏斗
【答案】B
【解析】
【详解】A、该仪器是锥形瓶，故说法错误；
B、该仪器是燃烧匙，故说法正确；
C、该仪器是坩埚钳，故说法错误；
D、该仪器是分液漏斗，故说法错误。
故选B。
7. 烧柴禾时，通常把柴禾架空一些才能燃烧更旺，这是因为
A. 柴禾是可燃物 B. 散热的速度快
C. 柴禾和空气能充分接触 D. 可以降低可燃物的着火点
【答案】C
【解析】
【详解】使可燃物充分燃烧条件：一是增大可燃物与氧气的接触面积，二是增大的氧气的浓度；在燃料中间留一些空气，以增大与氧气的接触面积。燃烧柴禾时，通常把柴禾架空一些，这是因为增大了与氧气的接触面积，使柴禾与空气充分接触，故选C。
8. 生活中处处有化学。下列有关说法正确的是
A. 区别布料是羊毛还是合成纤维用灼烧的方法
B. 在合适的催化剂作用下，可以将水变成油
C. 人体缺锌会导致甲状腺肿大
D. 硫酸钙可用于改良酸性土壤
【答案】A
【解析】
【详解】A、羊毛含有蛋白质，灼烧有烧焦羽毛味；合成纤维为有机合成材料，灼烧有刺激性气味；灼烧可以鉴别，符合题意；
B、水是由氢氧元素组成的，油是含碳的化合物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，水中不含碳元素，不可能将水变成油，不符合题意；
C、人体缺碘会导致甲状腺肿大，缺锌会导致食欲不振、发育不良、生长迟缓，不符合题意；
D、氢氧化钙具有碱性，可以和酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，不符合题意。
故选A。
9. 人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常。与上述事实最接近的图像是（　　）
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，溶液的pH应该减小；之后酸性逐渐减弱，溶液的PH应该增大．B图中的曲线变化符合这一情况．故选B．
10. 现有一瓶5%蔗糖水溶液，下列相关说法不正确的是
A. 蔗糖溶液各部分的性质完全相同 B. 蔗糖以分子形式存在于水中
C. 蔗糖溶液中不能再溶解其它物质 D. 蔗糖溶液很难导电
【答案】C
【解析】
【详解】A、溶液具有均一性，所以蔗糖溶液各部分的性质完全相同，故说法正确；
B、蔗糖是由蔗糖分子构成的，蔗糖易溶于水形成蔗糖溶液，蔗糖以分子的形式扩散到水分子的间隔中，故说法正确；
C、一种溶液中可以有多种溶质，蔗糖溶液中还能再溶解其它物质，故说法错误；
D、若溶液中存在着大量的能够自由移动的阴、阳离子，则溶液能够导电；但是蔗糖溶液中存在的是水分子和蔗糖分子，所以不能导电，故说法正确。
故选C。
11. 下列物质的性质与其用途相符的是
A. 石墨有导电性，可用于制铅笔芯 B. 醋酸有挥发性，可用于除水垢
C. 金刚石无色透明，可用于切割玻璃 D. CO有还原性，可用于工业炼铁
【答案】D
【解析】
【详解】A、石墨有导电性，可用于做电极，错误；
B、醋酸具有酸性，可以和水垢中碳酸钙和氢氧化镁生成可溶物，可用于除水垢，错误；
C、金刚石是自然界最硬的物质，可用于切割玻璃，错误；
D、CO有还原性，可把铁从其氧化物中还原出来，可用于工业炼铁，正确；
故选D。
12. 下列各组离子在溶液中能大量共存，且形成无色透明溶液的是
A. Mg2+ 、、Cl- B. Cu2+、H+、
C. 、Na+、H+ D. H+、K+、OH-
【答案】A
【解析】
【详解】A、Mg2+ 、、Cl-之间不反应，因此离子间能共存，且是无色溶液，故选项正确；
B、Cu2+、H+、之间不反应，离子能共存，但Cu2+在溶液中的是蓝色的；无法形成无色透明溶液，故选项不正确；
C、和H+能反应，生成二氧化碳与水，因此不能大量共存，故选项不正确；
D、H+和 OH-会生成水，因此不能大量共存，故选项不正确；
故选A。
13. 下列化学方程式与客观事实相符，且书写正确的是
A. 过氧化氢溶液制氧气：H2O2H2↑+ O2↑
B. 澄清石灰水检验二氧化碳：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
C. 稀硫酸除铁锈：Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O
D. 铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3
【答案】B
【解析】
【详解】A.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，而不是氢气和氧气，该选项不正确；
B.澄清石灰水的溶质为氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该选项正确；
C.铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，而不是硫酸亚铁，该选项不正确；
D.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而不是氧化铁，该选项不正确；
故选B。
14. 下列有关金属或金属材料的说法不正确的是
A. 铝能制成铝箔，说明铝有良好的延展性
B. 生铁的含碳量小于钢的含碳量
C. “真金不怕火炼”，说明金的化学性质不活泼
D. 制造化工生产设备的金属材料要耐腐蚀
【答案】B
【解析】
【详解】A、金属具有良好的延展性，将铝制成铝箔利用了铝的延展性，故A正确，不符合题意；
B、生铁含碳量是2%-4.3%，钢的含碳量是0.03%-2%，生铁的含碳量大于钢的含碳量，故B错误，符合题意；
C、真金不怕火炼，是说明金的化学性质不活泼，即使在高温下也不与氧气反应，故C说法正确，不符合题意；
D、制造化工生产设备的金属材料要耐腐蚀，故D正确，不符合题意；
故选B。
15. 将20 g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸，下列说法不正确的是
A. 实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶
B. 实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶
C. 溶液稀释：稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
D. 事故处理：浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、将20g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸，采用的加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、混匀（稀释）、装瓶存放，故选项说法正确；
B、实验步骤是计算、量取、稀释、装瓶存放，量筒和胶头滴管用于量取浓硫酸和水，烧杯、玻璃棒用于进行稀释操作，试剂瓶用于盛放稀硫酸，则实验仪器是量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶，故选项说法正确；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；故选项说法错误；
D、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故选项说法正确。
故选C。
16. 暖宝宝中的发热剂是铁粉、水和食盐等，发热剂能代替红磷测定空气中氧气含量(装置见右图)。以下对此改进实验的叙述，错误的是

A. 发热剂属于混合物
B. 此实验原理是利用铁生锈消耗氧气
C. 此实验所取发热剂过多
D. 发热剂中的食盐可以缩短实验时间
【答案】C
【解析】
【详解】A、发热剂是铁粉、水和食盐等，由多种物质组成，属于混合物，正确；
B、用铁生锈是与氧气和水共同反应，可以消耗氧气，正确；
C、发热剂需过量以尽量消耗氧气，使实验结果更准确，错误；
D、铁生锈是缓慢氧气，食盐可以加速该反应，即可以缩短时间，正确；
故选C。
17. 下列物质在给定条件下能实现转化的是
A. SSO2H2SO4
B. CuCu2(OH)2CO3CuO
C. NaOH溶液Na2CO3溶液NaCl溶液
D. Fe2O3FeAl
【答案】B
【解析】
【详解】A、硫与氧气点燃后生成二氧化硫，反应方程式为；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，反应方程式为SO2+H2O=H2SO3，故A错误；
B、在潮湿的空气中，铜可以和水、氧气、二氧化碳等物质反应生成碱式碳酸铜，反应的化学方程式为:2Cu+H2O+CO2+O2=Cu2(OH)2CO3；加热碱式碳酸铜时，碱式碳酸铜分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为:，故B正确；
C、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应方程式为2NaOH+CO2＝Na2CO3＋H2O；Na2CO3溶液与KCl溶液因没有水或气体或沉淀生成而不反应，故C错误；
D、三氧化二铁与一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应方程式为；铁的化学活动性比铝弱，不能置换出 Al2(SO4)3溶液中的铝；故D错误；
故选B。
18. 下表为氯化钾、硝酸钾两种物质在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
KCl
28
34.2
40.1
45.8
51.3
56.3
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246

A. 60℃时，硝酸钾的溶解度是45.8g
B. 40℃时，将30g氯化钾加入50g水中，充分溶解后所得溶液是不饱和溶液
C. 随温度变化，溶解度变化较大的是氯化钾
D. 在溶解度曲线图上，氯化钾和硝酸钾溶解度相等的点在20℃~40℃之间
【答案】D
【解析】
【详解】A、由表中数据可知，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，不符合题意；
B、由表中数据可知，40℃时，氯化钾的溶解度为40.1g，该温度下，将30g氯化钾加入50g水中，只能溶解20.05g，充分溶解后，有部分溶质未溶解，所得溶液是饱和溶液，不符合题意；
C、由表中数据可知，溶解度变化较大的是硝酸钾，不符合题意；
D、由表中数据可知，20℃时，溶解度：氯化钾＞硝酸钾，40℃时，溶解度：氯化钾＜硝酸钾，故在溶解度曲线图上，氯化钾和硝酸钾溶解度相等的点在20℃~40℃之间，符合题意。
故选D。
19. 下列实验操作中，能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别NH4Cl和NaCl
取样，加入熟石灰粉末，研磨，闻气味
B
除去MnO2中少量的KMnO4
加热固体混合物
C
鉴别厨房里的白酒和白醋
观察颜色
D
鉴别实验室里的食盐水和蔗糖水
品尝味道

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、向氯化铵中加入熟石灰研磨会生成氨气，氨气有刺激性气味，而向氯化钠中加入熟石灰无变化，故可以达到实验目的 ，故A正确；
B、高锰酸钾在加热时生成锰酸钾，二氧化锰和水，引入了新的杂质锰酸钾，不符合除杂原则，不能达到实验目的，故B错误；
C、白酒和白醋均为无色液体，用观察颜色的方法不能鉴别，不能达到实验目的，故C错误；
D、实验室中不能品尝任何药品的味道，实验室里不能用品尝味道的方法鉴别食盐水和蔗糖水，不能达到实验目的，故D错误；
故选A。
20. 将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中压强和温度的变化如下图所示。下列说法不正确的是

A. 反应过程中有热量放出
B. 0~50s，压强不变的可能原因是发生反应：Al2O3+6HCl=2AlC13+3H2O
C. 50s时，溶液中溶质为AlC13
D. 100~140s，压强减小是因为温度降低
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图示可知，反应的过程中温度升高，反应过程中有热量放出，该选项正确；
B、氧化铝覆盖在铝的表面，由图示可知，0～50s，发生稀盐酸与 Al2O3 在常温下反应生成氯化铝和水，其化学方程式为Al2O3+6HCl=2AlC13+3H2O，该选项正确；
C、50 s 时，盐酸未反应完，溶液中溶质为：AlCl3、HCl，该选项错误；
D、100s～140s，反应停止了，压强减小是因为温度降低，该选项正确。
故选C。
二、非选择题(共60分)
21. 化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。
（1）空气中含量多且常用作保护气的是________(填化学式)。
（2）向某水样中滴加肥皂水后振荡，产生大量泡沫，该水样属于______(填“硬水”或“软水”)。
（3）碘酒可用于皮肤伤口消毒，碘酒中的溶剂是_____。
（4）学校周三的午餐食谱如下：米饭、清蒸鱼、青菜、红烧肉、萝卜汤。食谱中富含维生素的是________；餐后用洗洁精清洗餐具上的油污，利用的原理是______。
【答案】（1）N2 （2）软水
（3）酒精 （4） ①. 青菜、萝卜汤 ②. 乳化作用
【解析】
【小问1详解】
空气中含量最多的气体为氮气，N2化学性质稳定常用做保护气；
【小问2详解】
常用肥皂水鉴别软水与硬水，向水样中滴加肥皂水后振荡，产生大量泡沫的为软水，产生较少泡沫的为硬水；
【小问3详解】
碘酒是I2溶于酒精形成的溶液，故溶剂为酒精；
【小问4详解】
米饭中富含淀粉、清蒸鱼和红烧肉中富含蛋白质、青菜和萝卜汤中富含维生素；洗洁精清洗餐具上的油污，是利用了洗洁精的乳化作用为原理。
22. 阅读下列科普短文，回答相关问题。
矿物之美，主要在于其绚烂明丽的颜色。自然硫(S)有着独特的亮黄色，晶体不溶于水。
一部分自然硫是由火山爆发产生的富硫气体(主要含硫蒸气、H2S和SO2)“凝结”而成的。祖母绿被称为绿宝石之王，其材质为绿柱石，纯净的绿柱石是无色的，因混入了微量氧化铬(Cr2O3)而产生迷人的绿色。碧玺是一种硼硅酸盐结晶体，因含有铝、铁、镁、钠、锂、钾等元素，呈现各种不同的颜色。
（1）富硫气体“凝结”过程既有物理变化又有化学变化。物理变化是_________(写出具体的物质变化过程)；化学变化是H2S和SO2反应，生成自然硫和水，写出此反应的化学方程式：_________。
（2）文中对自然硫物理性质的描述有_________。
（3）写出氧化铬中金属离子符号：_________
（4）由文中信息推测，祖母绿、碧玺等矿石有绚烂明丽的颜色可能原因是_________。
【答案】（1） ①. 硫蒸气凝结成固体硫 ②.

（2）亮黄色晶体，不溶于水
（3）Cr3+ （4）含有不同的金属元素
【解析】
【小问1详解】
富硫气体中含硫蒸气，凝结后成为固体硫；H2S和SO2反应，生成自然硫和水，反应的化学方程式：；
小问2详解】
自然硫物理性质：亮黄色晶体，不溶于水；
【小问3详解】
氧化铬(Cr2O3)中铬元素显+3价，铬离子表示为Cr3+；
【小问4详解】
祖母绿因混入了微量氧化铬而产生迷人的绿色；碧玺是一种硼硅酸盐结晶体，因含有铝、铁、镁、钠、锂、钾等元素，呈现各种不同的颜色，因此祖母绿、碧玺等矿石有绚烂明丽的颜色可能原因是含有不同的金属元素。
23. 能源在人类社会发展过程中，起着重要作用。
（1）目前使用的燃料大多来自化石燃料。
①化石燃料属于_________(填“可再生”或“不可再生”)能源。
②石油分馏可得到汽油、柴油等常用燃料，分馏的原理同蒸馏，利用了混合物各成分的____不同。
（2）光合作用是大自然利用太阳能最成功的范例。
①植物光合作用时，将二氧化碳和水转化为葡萄糖(C6H12O6)和氧气，写出反应的化学方程式：____。
②光合作用时，能量的转化方式是_______。
（3）电池是能量转化效率较高的装置。
①甲烷燃料电池工作时，甲烷和氧气反应生成水和二氧化碳，写出该电池反应的化学方程式：____。
②二氧化碳和氢气在一定条件下，以质量比为22：3发生反应，生成18g水和32g某有机物，该有机物能用于燃料电池，该有机物的化学式为_______。
【答案】（1） ①. 不可再生 ②. 沸点
（2） ①. 6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 ②. 光能转化为化学能
（3） ①. CH4+2O2CO2+2H2O ②. CH4O
【解析】
【小问1详解】
①化石燃料不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生资源；
②利用各成分沸点不同，可将化石燃料中的石油分馏，得到汽油、柴油等产品；
【小问2详解】
①二氧化碳和水转化成氧气和葡萄糖（C6H12O6）化学方程式为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2；植物进行光合作用时，消耗光能，产生化学能，故是将光能转化为化学能；
②植物进行光合作用时，消耗光能，产生化学能，故是将光能转化为化学能；
【小问3详解】
①甲烷和氧气反应生成水和二氧化碳，反应的化学方程式：CH4+2O2CO2+2H2O；
②根据质量守恒定律可知，参加反应的二氧化碳和氢气的总质量=18g+32g=50g，则二氧化碳的质量为，氢气的质量为50g-44g=6g；44g二氧化碳中碳元素的质量为：，氧元素的质量为44g-12g=32g；18g水中氢元素的质量为，氧元素的质量为18g-2g=16g；所以32g某有机物中：碳元素的质量=12g，氢元素的质量=6g-2g=4g氧元素的质量=32g-16g=16g，故该有机物中碳、氢、氧的原子个数比为：：=1：4：1，所以化学式为：CH4O。
24. 水是人类宝贵的自然资源。
I.水的组成


（1）图1中乙试管中收集到的气体是_________ (填化学式)。
（2）图2表示氢气和氧气反应生成水的微观示意图，请从分子、原子角度具体描述该过程：___。
Ⅱ.水的净化
（3）用如图3所示的简易净水器处理浑浊的河水。小卵石、石英砂、膨松棉的作用是_________；活性炭的作用是_________。
（4）聚合硫酸铁(SPFS)是一种新型的饮用水处理剂，其化学组成可简单表示为[Fe2(OH)n(SO4)m]，已知聚合硫酸铁中铁元素的化合价是+3价，则n+2m=_________。
Ⅲ.污水处理
（5）聚合氯化铁可处理污水中的悬浮物质和还原性物质。某污水处理厂用聚合氯化铁处理污水的结果如图4所示。


由图4中数据得出污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范围约为_________mg·L-1
【答案】（1）O2 （2）氢分子分解成氢原子、氧分子分解成氧原子，氢、氧原子重新结合，每两个氢原子和一个氧原子结合成一个水分子，大量水分子聚集成水。
（3） ①. 过滤，除去不溶性的杂质 ②. 吸附色素和异味 （4）6
（5）18~20

【解析】
【小问1详解】
水在通电的条件下分解为氢气和氧气，且生成的氧气与氢气的体积比约为1∶2，图1中乙试管中收集到的气体较少，是氧气，化学式是O2。
【小问2详解】
氢气在氧气中燃烧时生成了新物质水，变化的实质为氢分子分解成氢原子、氧分子分解成氧原子，氢、氧原子重新结合，每两个氢原子和一个氧原子结合成一个水分子，大量水分子聚集成水。
【小问3详解】
小卵石、石英砂、蓬松棉能过滤掉水中的一些不溶性固体杂质；活性炭有吸附性，能吸附掉水中的一些色素和异味。
【小问4详解】
聚合硫酸铁中铁元素的化合价是+3价，根据化合物中元素的化合价的代数和为零，可得：（+3）×2+（-1）×n+(-2)×m=0，n+2m=6。
【小问5详解】
由图象可知，聚合氯化铁的浓度在18~20mg·L-1时，去除率达到最大值，污水的浑浊度减小，故污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范围约为18~20mg·L-1。
25. 化学是一门以实验为基础的学科。实验室有如图装置：

(1)现提供：稀硫酸、稀盐酸、镁条、锌粒、铜片。实验室为制取和收集较纯净的氢气，选用的药品是稀硫酸和锌粒。
①写出该反应的化学方程式：___________。
②选用稀硫酸而不用稀盐酸的理由是______；选用锌粒而不用其它两种金属的理由是______。
③选用的最适宜的收集装置是_________(填装置字母)。
④用装置B制取H2，反应一段时间后，关闭止水夹，多孔隔板处观察到的现象依次是_________(用字母e、f、g对如图所示现象进行排序)。

(2)小文同学在做金属与盐溶液反应的实验时，发现锌片与硫酸铜溶液反应生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出，生成的是什么气体呢？(提示：反应只生成一种气体)
[提出猜想]产生的气体可能是SO2、O2或H2中的一种。
[查阅资料] SO2易溶于水，部分化学性质与二氧化碳相似，它能使澄清石灰水变浑浊。
[设计并进行实验]
实验操作步骤
实验现象
实验结论
①收集一试管纯净的该气体，____
木条不复燃
产生的气体不是O2
②将该气体通入澄清石灰水中
无明显变化
_______
③将该气体净化后通过表面含CuO的铜网（如图）

______
产生的气体是H2，此处发生反应的化学方程式是_____
[实验反思]由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中除了含有Cu2+和外，还含有较多的________(填离子符号)。
[拓展视野]氢能是未来的理想能源，寻找合适的储氢材料非常关键。硼氢化钠(NaBH4)是一种重要的储氢载体，与水反应释放出氢气的同时生成NaBO2.写出该反应的化学方程式：__________。
【答案】 ①. ②. 稀盐酸极易挥发性，使制得氢气不纯 ③. 锌粒反应速率适中，价格便宜；镁条反应速率太快，价格较高；铜排在氢后面，不与稀硫酸反应。 ④. E ⑤. g、f、e ⑥. 将带火星木条伸入试管 ⑦. 产生的气体不是二氧化硫 ⑧. 黑色的铜网变成光亮的红色 ⑨.
⑩.
⑪.

【解析】
【详解】（1）稀硫酸和锌粒反应生成硫酸锌和氢气。化学方程式
稀盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢混在氢气中，使氢气不纯，所以选用稀硫酸而不用稀盐酸。
由于锌粒反应速率适中，价格便宜；镁条反应速率太快，价格较高；铜排在氢后面，不与稀硫酸反应。所以选用锌粒而不用其它两种金属。
由于排水法收集的氢气较纯，所以选用的最适宜的收集装置是E。
用装置B制取H2，反应一段时间后，关闭止水夹，由于氢气不能排出，试管内压强增大，试管内液面下降最后下降的液面在多孔隔板以下，所以多孔隔板处观察到的现象依次是g、f、e。
（2）设计并进行实验
由于产生的气体不是氧气，木条不复燃，所以操作步骤是收集一试管纯净的该气体将带火星木条伸入试管。
由于SO2易溶于水，部分化学性质与二氧化碳相似，它能使澄清石灰水变浑浊。所以将该气体通入澄清石灰水中，无明显变化，说明产生的气体不是二氧化硫。
由于产生的气体是氢气，所以实验现象是氢气还原氧化铜的现象，即黑色的铜网变成光亮的红色。氢气与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水。化学方程式

实验反思、由于铁与硫酸铜溶液反应生成氢气，所以根据质量守恒定律可知，硫酸铜溶液中除了含有Cu2+和 外，还含有较多的氢离子。
拓展视野、硼氢化钠(NaBH4)与水反应释放出氢气的同时生成NaBO2。化学方程式
26. 含硫煤燃烧会产生大气污染物。为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示。

（1）该工艺流程是除去含硫煤燃烧时产生的_________(填物质名称)。
（2）该过程中得到的化工产品是_________(填化学式)。
（3）该过程中化合价发生改变的元素有_________(填元素符号)。
（4）写出图中步骤①发生反应的化学方程式：____________。
【答案】（1）二氧化硫
（2）H2SO4 （3）Fe、S、O
（4）

【解析】
【小问1详解】
由图可知，该工艺流程中，硫酸铁吸收二氧化硫得到硫酸和硫酸亚铁，故该工艺流程是除去含硫煤燃烧时产生的二氧化硫；
【小问2详解】
由图可知，该工艺流程中，硫酸铁和硫酸亚铁相互转化，得到的化工产品是H2SO4；
【小问3详解】
该过程中，步骤①为硫酸铁和二氧化硫反应生成硫酸和硫酸亚铁，由于生成物中含氢元素，故水参与了反应，故该反应为二氧化硫、水、硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸，该反应中铁元素由+3价转化为+2价，硫元素由+4价转化为+6价，铁元素和硫元素的化合价发生了改变，步骤②中硫酸亚铁和氧气、硫酸反应生成硫酸铁，该反应中，铁元素由+2价转化为+3价，氧元素由0价转化为-2价，故铁元素和氧元素化合价发生了改变，故该过程中化合价发生改变的元素有：Fe、S、O；
【小问4详解】
由（3）可知，步骤①发生反应为硫酸铁、二氧化硫、水反应生成硫酸亚铁和硫酸，该反应的化学方程式为：。
27. Mg(OH)2是常用的阻燃材料，纯品CaCO3是一种常用的食品、医药添加剂。以白云石(CaCO3、MgCO3的混合物)为原料制备Mg(OH) 2和CaCO3的工艺流程如图。

已知：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2可溶于水。
（1）将白云石粉碎的目的是 _________ 。
（2）“酸溶”后溶液中的主要成分是氯化钙、氯化镁，写出“酸溶”时MgCO3与盐酸反应的化学方程式：_______。
（3）该工艺流程中，“氨水”需过量，除了使镁离子沉淀完全，另一可能的原因是_________；二氧化碳不宜过量的原因是_________。
（4）“滤液x”的主要成分可作化肥，属于化肥中的_________肥。
（5）对上述流程中涉及到的物质，下列说法正确的是_________(填序号)。
a.Mg(OH)2和CaCO3都属于盐
b.CaCO3通常可作食品干燥剂
c.Mg(OH)2作阻燃材料，受热时分解生成两种氧化物，则分解反应方程式为：Mg(OH)2H2O↑+ MgO
【答案】（1）增大反应物的接触面积，使其充分快速反应。
（2）MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
（3） ①. 调节溶液pH值（或去除过量的盐酸） ②. 二氧化碳、碳酸钙和水反应生成可溶于水的碳酸氢钙，使碳酸钙的产率降低。
（4）氮 （5）c
【解析】
【小问1详解】
将白云石粉碎，可以提高反应物之间的接触面积，提高反应速率，使反应更加充分。
【小问2详解】
“酸溶”时，MgCO3与盐酸在常温下反应生成氯化镁、水和二氧化碳，其化学方程式为MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑。
【小问3详解】
该工艺流程中，“氨水”需过量，除了使镁离子沉淀完全，另一可能的原因是去除上一步中过量的稀盐酸，调节溶液的pH值；如果二氧化碳过量，则过量的二氧化碳会和水、碳酸钙反应会生成可溶性的碳酸氢钙，使碳酸钙的产率降低。
【小问4详解】
通入二氧化碳，氯化钙、氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸钙和氯化铵，故“滤液x”中含氯化铵，含有氮元素，属于氮肥。
【小问5详解】
a、CaCO3是由钙离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，Mg(OH)2是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，该选项错误；
b、CaCO3既不与水反应，也不具有吸水性，不能作为食品干燥剂，该选项错误；
c、Mg(OH)2作阻燃材料，受热时分解生成两种氧化物，根据质量守恒定律，生成物应为水蒸气和氧化镁，其化学方程式为Mg(OH)2H2O↑+ MgO，该选项正确。
故选c。
28. 味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分谷氨酸钠(C5H8NO4Na)。谷氨酸钠易溶于水，与AgNO3不反应。味精中还含有一定量的NaCl(其他成分不考虑)。某兴趣小组配制味精溶液并测定味精中NaCl的质量分数。

（1）谷氨酸钠中碳、氮、氧元素的质量比为________。
（2）称取5.0g味精配制成50g溶液。用量筒量取蒸馏水时，量筒必须放平，视线要与______保持水平。
（3）如上图是配制溶液的过程，正确的操作顺序为_______(填序号)；操作③中，玻璃棒的作用是________。
（4）测定味精中NaCl的质量分数：向所配制的50g溶液中加入过量的AgNO3溶液；充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量得沉淀质量为2.87g。
①计算该味精中 NaCl 的质量分数_______(写出计算过程)。
②若上述测定过程中干燥沉淀不彻底，则测得的NaCl的质量分数将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
【答案】（1）30:7:32
（2）凹液面的最低处 （3） ①. ②①④③ ②. 搅拌，加快味精的溶解
（4） ①. 设该味精中氯化钠的质量分数为x，


x=23.4% ②. 偏大
【解析】
【小问1详解】
谷氨酸钠中碳、氮、氧元素的质量比为（12×5）：14：（16×4）=30：7：32；
【小问2详解】
液体药品的取用：用量筒量取液体时，量筒必须放平，视线要与凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积；
【小问3详解】
图①为称量完毕的味精倒入烧杯，图②为称量味精的质量，图③为进行溶解，图④为量取水后倒入盛有味精的烧杯，因此，正确的操作顺序为②①④③；溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，加快味精的溶解；
【小问4详解】
①见答案；
②若上述测定过程中干燥沉淀不彻底，则得到氯化银的质量偏大，所以计算参加反应的氯化钠的质量偏大，故测得的NaCl的质量分数偏大。