高考化学三轮冲刺分层专题特训卷选择题标准练7 (含解析)

选择题标准练7

7．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是(　　)

A．有机玻璃受热软化，易于加工成型，是一种硅酸盐材料

B．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

C．纯银器在空气中久置变黑是因为发生了电化学腐蚀

D．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果

答案：D

解析：有机玻璃属于有机物，A错误；煤的气化是化学变化，B错误；纯银在空气中久置发生的是化学腐蚀，C错误；硫酸亚铁易被氧化，维生素C具有还原性，可以防止硫酸亚铁被氧化，D正确。

8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．1 mol —CH3中含有的质子数为10NA

B．25 ℃时，1 L pH＝11的氨水中OH－的数目为0.001NA

C．1 mol苯乙烯()中含有的碳碳双键数为4NA

D．合成氨反应中投入28 g N2与足量H2，充分反应转移电子数为6NA

答案：B

解析：1 mol —CH3中含有的质子数为9NA，A错误；pH＝11的氨水中c(OH－)＝10－3 mol·L－1，故1 L pH＝11的氨水中含0.001 mol OH－，B正确；苯中不含碳碳双键，故1 mol苯乙烯()中含有的碳碳双键数为NA，C错误；合成氨的反应是可逆反应，28 g N2不可能完全反应，故转移电子数小于6NA，D错误。

9．[2019·河北衡水模拟]茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如图所示。关于茉莉醛的下列叙述错误的是(　　)

A．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原

B．能被高锰酸钾酸性溶液氧化

C．在一定条件下能与溴发生取代反应

D．不能与氢溴酸发生加成反应

答案：D

解析：分子中含有碳碳双键、苯环、醛基，在一定条件下，可以与氢气发生加成反应，被还原，A正确；分子中含有碳碳双键、醛基，能被高锰酸钾酸性溶液氧化，B正确；含有苯环、烃基，在一定条件下能与溴发生取代反应，C正确；含有碳碳双键，能与溴化氢发生加成反应，D错误。

10．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为16，W是植物生长的三大主要营养元素之一，X、Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物之间可相互反应。下列说法正确的是(　　)

A．简单离子半径：Z>Y>X>W

B．W与X可以形成X3W也可以形成XW3

C．Y和Z形成的二元化合物的水溶液呈中性

D．X与氧形成的化合物一定不含共价键

答案：B

解析：由“W是植物生长的三大主要营养元素之一”可以初步确定W为N、P、K中的一种，根据“W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素”，可推测W是N元素；由“X、Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物之间可相互反应”可知其中一种元素为Al；再根据“最外层电子数之和为16”可以推断W为N，X为Na，Y为Al，Z为Cl。离子半径：r(Cl－)>r(N3－)>r(Na＋)>r(Al3＋)，A错误；Na与N元素可以形成Na3N，也可以形成NaN3，B正确；Al和Cl形成的二元化合物是氯化铝，其水溶液呈酸性，C错误；Na与O能形成Na2O2，Na2O2中含有共价键，D错误。

11．在《科学》(Science)中的一篇论文中，圣安德鲁斯的化学家描绘出了一种使用DMSO(二甲亚砜)作为电解液，并用多孔的黄金作为电极的锂—空气电池的实验模型，这种实验电池在充放电100次以后，其电池容量仍能保持最初的95%。该电池放电时在多孔的黄金上氧分子与锂离子反应，形成过氧化锂，其装置图如图所示。下列有关叙述正确的是(　　)

A．多孔的黄金作为正极，负极的电极反应式为Li－e－===Li＋

B．DMSO电解液能传递Li＋和电子，但不能换成水溶液

C．该电池放电时每消耗2 mol空气，转移4 mol电子

D．给该锂—空气电池充电时，金属锂接直接电源正极

答案：A

解析：选项B，电解液不能传递电子，错误；选项C，放电时每消耗2 mol O2，转移4 mol电子，2 mol空气中含氧气的物质的量小于2 mol，错误；选项D，充电时，直流电源的负极与电池的负极连接，故金属锂接直流电源的负极，错误。

12．用如下图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是(　　)

答案：A

解析：装置b中出现气体，说明硫酸的酸性强于碳酸，装置c中出现沉淀，说明碳酸的酸性强于硅酸，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，即非金属性S>C>Si，A正确；MnO2和浓盐酸反应制氯气需要加热，此装置中没有加热装置，饱和食盐水除去氯气中HCl，从装置c中出来的氯气中还混有水蒸气，B错误；装置b中加入盐酸，出现能使澄清石灰水变浑浊的气体，不能说明X中含有CO，可能含有HCO或SO或HSO，C错误；氯水具有强氧化性，能把SO氧化成SO，不能达到实验目的，D错误。

13．常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1 MOH溶液，下图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法正确的是(　　)

A．MOH为一元强碱

B．K点对应的溶液中：c(M＋)＋c(MOH)＝c(A－)

C．K点对应的溶液中：c(MOH)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.005 mol·L－1

D．N点水的电离程度小于K点水的电离程度

答案：C

解析：0.01 mol·L－1HA的pH＝2，HA为一元强酸，假设MOH是强碱，加入50 mL MOH恰好完全反应，此时溶液的pH＝7，但根据滴定曲线，当加入51 mL MOH溶液时溶液为中性，MOH过量，说明MOH属于一元弱碱，故A错误；根据物料守恒，K点时M元素总物质的量是A－物质的量的2倍，即c(M＋)＋c(MOH)＝2c(A－)，故B错误；K点的溶质为MOH和MA，根据电荷守恒：c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，根据物料守恒：c(M＋)＋c(MOH)＝2c(A－)，两式合并为c(MOH)＋c(OH－)－c(H＋)＝c(A－)＝0.005 mol·L－1，故C正确；K点溶液中MOH的浓度大于N点溶液中MOH的浓度，N点对水的电离抑制能力小于K点，即N点水的电离程度大于K点，故D错误。