还剩46页未读，
继续阅读
所属成套资源：中考总复习化学（河南地区）单元+专题复习课件
成套系列资料，整套一键下载
中考总复习化学（河南地区）9.第九单元 溶液课件
展开
这是一份中考总复习化学（河南地区）9.第九单元 溶液课件，共54页。PPT课件主要包含了溶液的组成及特征，考点一，混合物，氢氧化钠，浓硫酸，硝酸铵，即时小练，澄清石灰水变浑浊，归纳总结，除油污原理等内容，欢迎下载使用。
实验 一定溶质质量分数的溶液的配制
考点一 溶液的组成及特征考点二 溶解度考点三 溶质的质量分数
微专项7 溶解度曲线分析
2.物质溶解时的吸热和放热现象
3.乳化现象(1)乳化:洗涤剂能使植物油等在水中分散成无数细小的液滴,而不聚集成大的油珠,从而使油和水不再分层,所形成的乳浊液稳定性增强,这种现象称为乳化。乳化后形成的细小液滴能随着水流动。(2)应用:利用洗涤剂的 作用去除衣服、餐具上的油污。
辨析易错易混·正误判断
1.溶液都是无色的。( )2.均一、稳定的液体不一定是溶液。( )3.在一种溶液中溶质可以有一种或多种,而溶剂只能有一种。( )4.溶液中的溶质可以是固体,也可以是气体或液体。( )5.溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和,溶液的体积等于溶质体积和溶剂体积之和。 ( ) 6.将CaO固体加入水中会放热,是因其与水发生化学反应而放出热量。( )7.可以用水鉴别硝酸铵、氢氧化钠、硫酸铜、氯化钠固体。( )8.密闭容器内物质溶解时的吸热和放热现象通常会引起容器内的压强变化。若吸收热量,则会使密闭容器内压强减小;若放出热量,则会使密闭容器内压强增大。( )
【分析】 溶液不一定是无色的,如CuSO4溶液显蓝色。
【分析】 均一、稳定的液体不一定是溶液,如水。
【分析】 因为分子间有间隔,溶液的体积不等于溶质体积和溶剂体积之和。
1.[2020云南昆明]少量下列物质与水充分混合,能得到溶液的是 ( ) A.氯化氢B.面粉C.泥沙D.冰块2.[2020辽宁大连模拟]下列过程属于乳化作用的是 ( )A.用汽油清洗机械表面的污渍B.用稀盐酸除去钢铁表面的锈渍C.用洗涤剂洗去衣服上的油污D.用氢氧化钠溶液清洗炉具表面的油污
3.如图,向烧杯中加入试剂A,发现烧杯中液体温度明显升高。(1)试管中产生的现象是 ;原因是 。 (2)试剂A可能是 (写一种即可)。
氢氧化钠固体(或浓硫酸、氧化钙等,合理即可)
氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小
1.饱和溶液与不饱和溶液(1)判断方法
(2)饱和溶液与不饱和溶液的转化
(3)溶质结晶方法① (或冷却热饱和溶液):适用于溶解度受温度影响大的物质,如KNO3; ② :适用于溶解度受温度影响不大的物质,如NaCl。 2.溶解度
(1)理解固体物质溶解度概念的四个要素:①“一定温度”——条件;②“100 g溶剂”——标准;③“饱和状态”——状态;④“溶解的质量(溶质)”——单位(g)。(2)固体溶解度(20 ℃时)与溶解性的关系:
3.溶解度曲线(1)定义:用纵坐标表示溶解度,横坐标表示温度,得到表示物质的溶解度随 变化的曲线。 (2)溶解度曲线的意义
1.饱和溶液不能再溶解任何物质。( )2.饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液。( )3.接近饱和的氢氧化钙溶液可以通过升温变成饱和溶液。( )4.气体的溶解度随压强增大而增大,随温度升高而减小。( )5.搅拌能使固体物质的溶解度增大。( )6.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度。( )
【分析】 饱和溶液是相对于某溶质饱和,对于其他溶质不一定饱和。如一定温度下饱和的氯化钠溶液仍能溶解适量硝酸钾。
【分析】 影响固体物质溶解度大小的因素主要是温度和溶剂种类,搅拌只能改变物质的溶解速率,不能改变物质的溶解度大小。
【分析】 比较物质的溶解度大小时,需指明温度。
1.[2020浙江嘉兴]某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法,将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。实验过程中,硝酸钾溶解度的变化情况分别是 ( ) A.变大 不变B.变大 变小C.不变 变大D.不变 不变
【解析】 影响固体物质溶解度大小的因素主要是温度和溶剂种类,温度和溶剂种类不变,固体物质的溶解度也不变。【教你审题】 注意该题中问的是“硝酸钾溶解度的变化情况”,不要当成是“溶质质量分数的变化情况”而错选其他答案。
2.[2020广东]如图是KNO3的溶解度曲线,下列说法正确的是 ( )A.溶液从b点降温到a点,有晶体析出B.60 ℃时,b、c点对应的都是饱和溶液C.将a点的饱和溶液从20 ℃升温到60 ℃时仍是饱和溶液D.60 ℃时,向50 g水中加入60 g KNO3,形成不饱和溶液
3.[2020黑龙江哈尔滨]如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是 ( )A.t2 ℃时,甲的溶解度为70B.乙中含有少量的甲,可用蒸发溶剂的方法提纯乙C.t2 ℃时,甲、乙两种物质的溶液分别降温到t1 ℃,析出晶体的质量 甲一定大于乙D.t2 ℃时,甲的溶液降温到t1 ℃,一定能得到甲的饱和溶液
【解析】 溶解度的单位是“g”,A错误;乙物质的溶解度受温度影响变化较小,甲物质的溶解度受温度影响变化较大,可采用蒸发溶剂的方法提纯乙,B正确;没有指明溶液的质量和溶液的状态,无法比较两物质的溶液中析出晶体的多少,C错误;虽然甲物质的溶解度随温度的降低而减小,但没有指明原溶液中溶质和溶剂的量,无法确定降温后所得溶液的状态,D错误。
3.有关溶质质量分数的常见误区【误区1】溶液中的溶质越多,溶质的质量分数就一定越大。【点拨】质量分数是一个比值,它的大小既与溶质质量有关,也与溶液质量有关。【误区2】在一定温度下,可以配制出任意溶质质量分数的某溶液。【点拨】一定温度下,当溶液达到饱和状态时,其溶质质量分数最大,不能配制出更大溶质质量分数的该溶液。【误区3】将100 g溶质质量分数为20%的某溶液倒掉一半,剩余溶液中溶质的质量分数变为10%。
3.有关溶质质量分数的常见误区【点拨】根据溶液的均一性,将100 g溶质质量分数为20%的某溶液倒掉一半,剩余溶液中溶质的质量分数是不变的,仍为20%,只是溶质、溶剂和溶液的质量均减小了一半。【误区4】将50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液与50 g溶质质量分数为30%的硝酸钾溶液混合后,所得溶液中溶质的质量分数变为50%。【点拨】两种溶液相混合,溶液的质量具有加和性,但溶质的质量分数不能相加。实际上,该两种溶液混合后所得溶液中溶质的质量分数为
4.配制一定溶质质量分数的溶液(详见实验)
向一定量饱和石灰水中加入少量生石灰,并恢复到原温度,相关参数的变化分析:1.溶质质量增大。( )2.溶剂质量减小。( )3.溶液质量减小。( )4.溶质质量分数不变。( )5.溶解度不变。( )6.加入生石灰并恢复到原温度的过程中,溶质质量分数先变小后增大,最终和加入生石灰之前的溶质质量分数相同。( )
【分析】 生石灰与水反应消耗水,溶剂质量减小,恢复到原温度后,溶质质量减小。
1.[2020四川绵阳]盐湖地区人们常采用“夏天晒盐,冬天捞碱”的方法来获取 NaCl 和 Na2CO3。结合溶解度曲线判断,下列说法错误的是 ( )A.NaCl 的溶解度随温度变化不大B.44 ℃时 Na2CO3饱和溶液的质量分数约为 50%C.“夏天晒盐”的原理是让湖水蒸发结晶得到 NaClD.“冬天捞碱”的原理是让湖水降温结晶得到 Na2CO3
2.[2020焦作一模]如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线。A和C的溶解度相等时的温度是 ℃;t1 ℃时,70 g B的饱和溶液稀释到20%,需加水 g;将t2 ℃时A、C的饱和溶液降温到t1 ℃,所得溶液的溶质质量分数A (填“大于”“小于”或“等于”)C。
一定溶质质量分数的溶液的配制
1.用固体配制溶液(1)所需仪器:托盘天平(带砝码)、镊子、药匙、 、烧杯、 、 。 (2)操作步骤:①计算:计算所需氯化钠的质量和水的体积(按水的密度1 g/cm3换算体积)。②称量:用 称取一定质量的氯化钠。 ③量取:用量筒量取一定体积的水(接近所需体积时改用 )。 ④溶解:将氯化钠倒入烧杯中,将量取的水倒入烧杯中,用 不断搅拌至氯化钠完全溶解。
⑤装瓶:将配制好的氯化钠溶液转移到试剂瓶中并贴上标签。整个配制过程如图所示: (3)注意事项:①用天平称量时要遵循“左物右码”的原则,且左右两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片(有腐蚀性或易潮解的药品要放在玻璃器皿中称量)。②量取液体读数时,应将量筒放平,视线与 保持水平。
量筒内液体凹液面的最低处
【反思设问】 将配制好的氯化钠溶液转移到试剂瓶时,仍有部分留在烧杯中,则所配得的氯化钠溶液的质量分数如何变化?
2.用浓溶液配制稀溶液(1)所需仪器:胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒。与用固体配制溶液相比,少了 、 、 。 (2)操作步骤:①计算:计算所需浓溶液的体积和所需水的体积:浓溶液的质量=
水的质量=稀溶液的质量-浓溶液的质量=
②量取:用量筒量取浓溶液和水(接近所需体积时改用胶头滴管);③混匀:将量取的浓溶液和水倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌;④装瓶:将配制好的溶液装入试剂瓶并贴上标签。
3.仪器的选用和基本实验操作(1)用硫酸钠固体配制质量分数为5%的硫酸钠溶液时,一般不会用到的仪器是 (填字母序号)。 A B C D
(2)欲配制质量分数为6%的NaCl溶液,下列有关操作正确的是 (填字母序号)。 A.取固体 B.称固体 C.量取水 D.溶解4.误差分析配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时,下列操作会导致结果偏大的是 (填字母序号)。 ①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质;②用量筒量取水时俯视读数;③将氯化钠固体放在托盘天平的右盘称量;④往烧杯中加水时有水洒出;⑤转移配好的溶液时有少量溅出。A.②③ B.①④ C.②④ D.③⑤
1.[2020重庆A卷]用溶质质量分数为36%的浓盐酸配制一定浓度的稀盐酸时,不会用到的仪器是 ( )
【解析】 用浓溶液配制稀溶液的步骤为:计算→量取浓溶液和水→混匀→装瓶,该过程中不需要天平。
2.[2020北京]从下图选择仪器,配制60 g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。 (1)需要称量NaCl的质量为 g。 (2)量取水用到的仪器有 (写名称)。 (3)从配好的溶液中倒出10 g,其中溶质和溶剂的质量比为 。
【解析】 (1)需要称量NaCl的质量为60 g×10%=6 g。(2)需要水的体积为54 mL,因此量取水时需用到100 mL的量筒以及胶头滴管。(3)溶液具有均一性、稳定性,倒出的溶液中溶质与溶剂的质量比为6 g ∶(60 g-6 g)=1∶9。
100 mL量筒、胶头滴管(顺序可互换)
3.[2020山东泰安]农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100 g该溶液的过程如下图所示。下列说法不正确的是 ( )A.实验操作顺序为④②①⑤③B.②中需称量NaCl的质量为16.0 gC.选用100 mL量筒量取所需的水D.用量筒量取水时仰视读数会使所配溶液的溶质质量分数偏大
【解析】 配制100 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液,首先计算配制溶液所需氯化钠的质量和水的体积,再称量所需的氯化钠和量取水,最后进行溶解,实验操作顺序为④②①⑤③,A正确。配制 100 g 溶质质量分数为16%的氯化钠溶液,需称量氯化钠的质量为100 g×16%=16.0 g,B正确。所需溶剂的质量为100 g-16 g=84 g(即84 mL水),应用规格为100 mL的量筒量取水,C正确。用量筒量取水时仰视读数,则所量取水的体积偏大,导致所配溶液的溶质质量分数偏小,D错误。
突破点 1 溶解度大小的判断及比较
如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线(1)如图所示,t1 ℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序为 ;甲和乙溶解度相等时的温度为 ℃。 (2)甲的溶解度大于乙的溶解度,该说法 (填“正确”或“错误”)。 (3)由图可知,甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较大的是 。 (4)t1℃时,分别将甲、乙、丙放入等质量水中配成饱和溶液,所需甲、乙、丙的质量大小关系为 ,形成溶液的质量大小关系为 。 (5)t1℃时,分别向等质量的甲、乙、丙三种物质中加水配成饱和溶液,所需水的质量大小关系为 ,形成溶液的质量大小关系为 。 (6)t1 ℃时,配制等质量的甲、乙、丙的饱和溶液,所需溶剂的质量大小关系为 。
一定温度下配制饱和溶液时溶液质量、溶剂质量与溶质质量的大小关系比较方法(1)溶质的质量一定时,溶解度越大所需溶剂的质量越小;(2)溶剂的质量一定时,溶解度越大所需溶质的质量越大;(3)溶液的质量一定时,溶解度越大所需溶质的质量越大、所需溶剂的质量越小。
突破点 2 饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化
(1)t1 ℃时,100 g水中溶解 g丙恰好形成饱和溶液。 (2)t2℃时,将15 g甲加入50 g水中,充分溶解,得到的溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)饱和溶液与不饱和溶液的转化①将接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液的方法有 ; ②将接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液的方法有 ; ③将接近饱和的丙溶液转化为饱和溶液的方法有 ; ④t1 ℃时,将甲的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有 。
降低温度、蒸发溶剂、增加溶质
升高温度、蒸发溶剂、增加溶质
(1)饱和溶液与不饱和溶液的判断
若 ,为不饱和溶液;若 ,恰好为饱和溶液;若 ,为饱和溶液,且有未溶解的溶质。
(2)饱和溶液与不饱和溶液的转化①改变溶质或溶剂质量(适用于所有物质)不饱和溶液 饱和溶液②改变温度,升温或降温取决于物质的溶解度曲线随温度的变化趋势上升型:不饱和溶液 饱和溶液下降型:不饱和溶液 饱和溶液
突破点 3 根据溶解度曲线的升降情况判断提纯方法
(1)若甲中混有少量丙,可采用 的方法提纯甲。 (2)若乙中混有少量甲,可采用 的方法提纯乙。 (3)若丙中混有少量甲,可采用 的方法提纯丙。 (4)若甲中混有少量乙,可采用 的方法提纯甲。
降温结晶(或冷却热饱和溶液)
降温结晶(或冷却热饱和溶液)
恒温蒸发溶剂(或蒸发结晶)
根据溶解度曲线的升降情况判断物质提纯的方法
突破点 4 析出晶体质量的比较
(1)分别将100 g甲、乙的饱和溶液由t4 ℃降温到t3 ℃,析出晶体较多的是 。 (2)若将t2℃时X、Y两种物质的饱和溶液降温至t1 ℃,只有Y析出晶体,则X表示的物质是 (填“甲”或“丙”)。 (3)t3 ℃时,将40 g甲物质加入100 g水中,然后将温度降低至t2℃,则析出晶体的质量是 g。 (4)将t3 ℃时甲、乙的饱和溶液同时降温到t2 ℃,甲析出的质量 (填“大于”“小于”“等于”或“不确定”)乙析出的质量。
改变温度时饱和溶液中析出晶体质量的比较方法
降低温度后饱和溶液中析出晶体的质量为两个温度下溶液所含溶质的差值。若饱和溶液的质量相同,且通过改变温度均析出晶体,则曲线越陡,析出晶体的质量越大。若没有说明两种饱和溶液的质量,则无法判断降温后二者析出晶体质量的大小关系。
突破点 5 溶质质量分数的计算与比较
(1)t1 ℃时,将25 g丙加入100 g水中,充分溶解,所得溶液的溶质质量分数为 ;t2℃时,甲的饱和溶液的溶质质量分数为 ;t3 ℃时,将30 g乙加入50 g水中,充分溶解,所得溶液的溶质质量分数约为 。 (2)t3 ℃时,甲、乙饱和溶液的溶质质量分数大小关系为甲 (填“>”“<”或“=”)乙。 (3)将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t4 ℃降温至t1 ℃,所得溶液溶质质量分数不变的是 。 (4)将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t1 ℃升温至t3 ℃,所得溶液的溶质质量分数由大到小的关系为 。
(5)将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t4 ℃降温至t2℃,所得溶液的溶质质量分数由大到小的关系为 。 (6)t3 ℃,将30 g甲的饱和溶液稀释为溶质质量分数为10%的溶液,需加水的质量为 g。 (7)t3 ℃时,将150 g乙的饱和溶液与100 g水混合,所得溶液的溶质质量分数是 。
(1)能全部溶解:m溶液=m水+m固体(2)不能全部溶解:m溶液=m水+m溶解固体(m溶液1.[2020新疆]X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是 ( ) A.Y的溶解度为50 gB.t2℃时,X、Y两种物质的溶解度相等C.t1 ℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是Y>X>ZD.t2℃时,50 g H2O与50 g X混合,可得到100 g X的饱和溶液
2.[2021预测]如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线, 下列说法正确的是( ) A.三种物质的溶解度都随温度升高而增大B.t1 ℃时,将 20 g丙加入50 g水中,充分搅拌所得溶液溶质的质量分数约为28.6%C.甲的饱和溶液中混有少量乙,可通过降温结晶获得较纯净的甲D.将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃,所得溶液中甲和丙的溶质质量分数相等
3.[2020黑龙江大庆]A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是（ ） A.阴影区域中,A、C均处于不饱和状态B.除去B固体中含有的少量A杂质,可采用配成热饱和溶液,降温结晶、过滤、洗涤、干燥的方法提纯BC.将A和B的饱和溶液从t2℃降温到t1 ℃时,析出晶体的质量关系为A>BD.t1 ℃时,将50 g固体A加入200 g水中,所得溶液溶质的质量分数约为16.7%
4.[2017河南B卷]根据如图所示甲、乙两种物质的溶解度曲线回答相关问题: (1)在 ℃时,甲、乙的溶解度相同。 (2)t2 ℃时,若将75 g甲的饱和溶液稀释成10%,需加水的质量为 g。 (3)将t2 ℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1 ℃(其他条件不变),所得溶液的溶质质量分数的关系是甲 (填“>”“<”或“=”)乙。
5.[2018河南B卷]如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。能使乙的不饱和溶液变成饱和溶液的一种方法是 ;相同质量的甲、乙饱和溶液分别从t2 ℃降温到t1 ℃时,析出固体的质量为甲 (填“>”“<”或“=”)乙;t3 ℃时,将75 g 甲的饱和溶液与25 g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为 。
加入乙物质(或蒸发溶剂或降低温度)
6.[2019河南B卷]将60 g某固体物质放入盛有50 g水的烧杯中充分溶解,测得溶液质量随温度变化的曲线如下图所示。则t1 ℃时该物质的溶解度为 g;A、B、C三点所对应的溶液中,一定是饱和溶液的为 点处的溶液;将t3 ℃时的110 g溶液稀释到30%,需加水的质量为 g。
【解析】 t1 ℃时,溶液的质量为70 g,溶剂的质量为50 g,故溶解的固体的质量为20 g,根据溶解度的定义,则t1 ℃时该物质的溶解度为40 g。A点处固体没有全部溶解,溶液为饱和溶液;B点溶液的质量为110 g,表示该固体恰好全部溶解,且AB段溶液的质量一直处于上升的趋势,温度大于t2 ℃时,溶液的质量不再发生改变,故B点为刚好饱和的溶液。将t3 ℃时的 110 g 溶液稀释到30%时,溶液的质量为60 g÷30%=200 g,需加水的质量为200 g-110 g=90 g。
7.[2020开封一模]A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如下图所示,请回答: (1)t1 ℃时,取等质量的A、B两种固体分别配成饱和溶液,需水质量较多的是 (填“A”或“B”)。 (2)P点对应的B的溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)在温度不变的情况下,将A的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是 。
增加溶质(或恒温蒸发溶剂)
8.[2020三门峡一模]A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 (1)t1 ℃时,A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是 。 (2)t2 ℃时,完全溶解a g A物质最少需要水的质量是 g。 (3)t2 ℃时,相同质量的A、B的饱和溶液中,A的饱和溶液中所含水的质量 (填“大于”“等于”或“小于”)B的饱和溶液中所含水的质量。
9.[2020郑州外国语二模]下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。取t3 ℃时甲、乙、丙的饱和溶液各100 g,均降温至t1 ℃,此时所得三种溶液中溶剂的质量由大到小的关系是 ;t2 ℃时,分别将150 g 甲的饱和溶液、100 g乙的饱和溶液,各蒸发5 g水,再恢复到t2 ℃,析出甲、乙的质量关系是甲 (填“大于”“小于”或“等于”)乙。
实验 一定溶质质量分数的溶液的配制
考点一 溶液的组成及特征考点二 溶解度考点三 溶质的质量分数
微专项7 溶解度曲线分析
2.物质溶解时的吸热和放热现象
3.乳化现象(1)乳化:洗涤剂能使植物油等在水中分散成无数细小的液滴,而不聚集成大的油珠,从而使油和水不再分层,所形成的乳浊液稳定性增强,这种现象称为乳化。乳化后形成的细小液滴能随着水流动。(2)应用:利用洗涤剂的 作用去除衣服、餐具上的油污。
辨析易错易混·正误判断
1.溶液都是无色的。( )2.均一、稳定的液体不一定是溶液。( )3.在一种溶液中溶质可以有一种或多种,而溶剂只能有一种。( )4.溶液中的溶质可以是固体,也可以是气体或液体。( )5.溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和,溶液的体积等于溶质体积和溶剂体积之和。 ( ) 6.将CaO固体加入水中会放热,是因其与水发生化学反应而放出热量。( )7.可以用水鉴别硝酸铵、氢氧化钠、硫酸铜、氯化钠固体。( )8.密闭容器内物质溶解时的吸热和放热现象通常会引起容器内的压强变化。若吸收热量,则会使密闭容器内压强减小;若放出热量,则会使密闭容器内压强增大。( )
【分析】 溶液不一定是无色的,如CuSO4溶液显蓝色。
【分析】 均一、稳定的液体不一定是溶液,如水。
【分析】 因为分子间有间隔,溶液的体积不等于溶质体积和溶剂体积之和。
1.[2020云南昆明]少量下列物质与水充分混合,能得到溶液的是 ( ) A.氯化氢B.面粉C.泥沙D.冰块2.[2020辽宁大连模拟]下列过程属于乳化作用的是 ( )A.用汽油清洗机械表面的污渍B.用稀盐酸除去钢铁表面的锈渍C.用洗涤剂洗去衣服上的油污D.用氢氧化钠溶液清洗炉具表面的油污
3.如图,向烧杯中加入试剂A,发现烧杯中液体温度明显升高。(1)试管中产生的现象是 ;原因是 。 (2)试剂A可能是 (写一种即可)。
氢氧化钠固体(或浓硫酸、氧化钙等,合理即可)
氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小
1.饱和溶液与不饱和溶液(1)判断方法
(2)饱和溶液与不饱和溶液的转化
(3)溶质结晶方法① (或冷却热饱和溶液):适用于溶解度受温度影响大的物质,如KNO3; ② :适用于溶解度受温度影响不大的物质,如NaCl。 2.溶解度
(1)理解固体物质溶解度概念的四个要素:①“一定温度”——条件;②“100 g溶剂”——标准;③“饱和状态”——状态;④“溶解的质量(溶质)”——单位(g)。(2)固体溶解度(20 ℃时)与溶解性的关系:
3.溶解度曲线(1)定义:用纵坐标表示溶解度,横坐标表示温度,得到表示物质的溶解度随 变化的曲线。 (2)溶解度曲线的意义
1.饱和溶液不能再溶解任何物质。( )2.饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液。( )3.接近饱和的氢氧化钙溶液可以通过升温变成饱和溶液。( )4.气体的溶解度随压强增大而增大,随温度升高而减小。( )5.搅拌能使固体物质的溶解度增大。( )6.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度。( )
【分析】 饱和溶液是相对于某溶质饱和,对于其他溶质不一定饱和。如一定温度下饱和的氯化钠溶液仍能溶解适量硝酸钾。
【分析】 影响固体物质溶解度大小的因素主要是温度和溶剂种类,搅拌只能改变物质的溶解速率,不能改变物质的溶解度大小。
【分析】 比较物质的溶解度大小时,需指明温度。
1.[2020浙江嘉兴]某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法,将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。实验过程中,硝酸钾溶解度的变化情况分别是 ( ) A.变大 不变B.变大 变小C.不变 变大D.不变 不变
【解析】 影响固体物质溶解度大小的因素主要是温度和溶剂种类,温度和溶剂种类不变,固体物质的溶解度也不变。【教你审题】 注意该题中问的是“硝酸钾溶解度的变化情况”,不要当成是“溶质质量分数的变化情况”而错选其他答案。
2.[2020广东]如图是KNO3的溶解度曲线,下列说法正确的是 ( )A.溶液从b点降温到a点,有晶体析出B.60 ℃时,b、c点对应的都是饱和溶液C.将a点的饱和溶液从20 ℃升温到60 ℃时仍是饱和溶液D.60 ℃时,向50 g水中加入60 g KNO3,形成不饱和溶液
3.[2020黑龙江哈尔滨]如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是 ( )A.t2 ℃时,甲的溶解度为70B.乙中含有少量的甲,可用蒸发溶剂的方法提纯乙C.t2 ℃时,甲、乙两种物质的溶液分别降温到t1 ℃,析出晶体的质量 甲一定大于乙D.t2 ℃时,甲的溶液降温到t1 ℃,一定能得到甲的饱和溶液
【解析】 溶解度的单位是“g”,A错误;乙物质的溶解度受温度影响变化较小,甲物质的溶解度受温度影响变化较大,可采用蒸发溶剂的方法提纯乙,B正确;没有指明溶液的质量和溶液的状态,无法比较两物质的溶液中析出晶体的多少,C错误;虽然甲物质的溶解度随温度的降低而减小,但没有指明原溶液中溶质和溶剂的量,无法确定降温后所得溶液的状态,D错误。
3.有关溶质质量分数的常见误区【误区1】溶液中的溶质越多,溶质的质量分数就一定越大。【点拨】质量分数是一个比值,它的大小既与溶质质量有关,也与溶液质量有关。【误区2】在一定温度下,可以配制出任意溶质质量分数的某溶液。【点拨】一定温度下,当溶液达到饱和状态时,其溶质质量分数最大,不能配制出更大溶质质量分数的该溶液。【误区3】将100 g溶质质量分数为20%的某溶液倒掉一半,剩余溶液中溶质的质量分数变为10%。
3.有关溶质质量分数的常见误区【点拨】根据溶液的均一性,将100 g溶质质量分数为20%的某溶液倒掉一半,剩余溶液中溶质的质量分数是不变的,仍为20%,只是溶质、溶剂和溶液的质量均减小了一半。【误区4】将50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液与50 g溶质质量分数为30%的硝酸钾溶液混合后,所得溶液中溶质的质量分数变为50%。【点拨】两种溶液相混合,溶液的质量具有加和性,但溶质的质量分数不能相加。实际上,该两种溶液混合后所得溶液中溶质的质量分数为
4.配制一定溶质质量分数的溶液(详见实验)
向一定量饱和石灰水中加入少量生石灰,并恢复到原温度,相关参数的变化分析:1.溶质质量增大。( )2.溶剂质量减小。( )3.溶液质量减小。( )4.溶质质量分数不变。( )5.溶解度不变。( )6.加入生石灰并恢复到原温度的过程中,溶质质量分数先变小后增大,最终和加入生石灰之前的溶质质量分数相同。( )
【分析】 生石灰与水反应消耗水,溶剂质量减小,恢复到原温度后,溶质质量减小。
1.[2020四川绵阳]盐湖地区人们常采用“夏天晒盐,冬天捞碱”的方法来获取 NaCl 和 Na2CO3。结合溶解度曲线判断,下列说法错误的是 ( )A.NaCl 的溶解度随温度变化不大B.44 ℃时 Na2CO3饱和溶液的质量分数约为 50%C.“夏天晒盐”的原理是让湖水蒸发结晶得到 NaClD.“冬天捞碱”的原理是让湖水降温结晶得到 Na2CO3
2.[2020焦作一模]如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线。A和C的溶解度相等时的温度是 ℃;t1 ℃时,70 g B的饱和溶液稀释到20%,需加水 g;将t2 ℃时A、C的饱和溶液降温到t1 ℃,所得溶液的溶质质量分数A (填“大于”“小于”或“等于”)C。
一定溶质质量分数的溶液的配制
1.用固体配制溶液(1)所需仪器:托盘天平(带砝码)、镊子、药匙、 、烧杯、 、 。 (2)操作步骤:①计算:计算所需氯化钠的质量和水的体积(按水的密度1 g/cm3换算体积)。②称量:用 称取一定质量的氯化钠。 ③量取:用量筒量取一定体积的水(接近所需体积时改用 )。 ④溶解:将氯化钠倒入烧杯中,将量取的水倒入烧杯中,用 不断搅拌至氯化钠完全溶解。
⑤装瓶:将配制好的氯化钠溶液转移到试剂瓶中并贴上标签。整个配制过程如图所示: (3)注意事项:①用天平称量时要遵循“左物右码”的原则,且左右两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片(有腐蚀性或易潮解的药品要放在玻璃器皿中称量)。②量取液体读数时,应将量筒放平,视线与 保持水平。
量筒内液体凹液面的最低处
【反思设问】 将配制好的氯化钠溶液转移到试剂瓶时,仍有部分留在烧杯中,则所配得的氯化钠溶液的质量分数如何变化?
2.用浓溶液配制稀溶液(1)所需仪器:胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒。与用固体配制溶液相比,少了 、 、 。 (2)操作步骤:①计算:计算所需浓溶液的体积和所需水的体积:浓溶液的质量=
水的质量=稀溶液的质量-浓溶液的质量=
②量取:用量筒量取浓溶液和水(接近所需体积时改用胶头滴管);③混匀:将量取的浓溶液和水倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌;④装瓶:将配制好的溶液装入试剂瓶并贴上标签。
3.仪器的选用和基本实验操作(1)用硫酸钠固体配制质量分数为5%的硫酸钠溶液时,一般不会用到的仪器是 (填字母序号)。 A B C D
(2)欲配制质量分数为6%的NaCl溶液,下列有关操作正确的是 (填字母序号)。 A.取固体 B.称固体 C.量取水 D.溶解4.误差分析配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时,下列操作会导致结果偏大的是 (填字母序号)。 ①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质;②用量筒量取水时俯视读数;③将氯化钠固体放在托盘天平的右盘称量;④往烧杯中加水时有水洒出;⑤转移配好的溶液时有少量溅出。A.②③ B.①④ C.②④ D.③⑤
1.[2020重庆A卷]用溶质质量分数为36%的浓盐酸配制一定浓度的稀盐酸时,不会用到的仪器是 ( )
【解析】 用浓溶液配制稀溶液的步骤为:计算→量取浓溶液和水→混匀→装瓶,该过程中不需要天平。
2.[2020北京]从下图选择仪器,配制60 g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。 (1)需要称量NaCl的质量为 g。 (2)量取水用到的仪器有 (写名称)。 (3)从配好的溶液中倒出10 g,其中溶质和溶剂的质量比为 。
【解析】 (1)需要称量NaCl的质量为60 g×10%=6 g。(2)需要水的体积为54 mL,因此量取水时需用到100 mL的量筒以及胶头滴管。(3)溶液具有均一性、稳定性,倒出的溶液中溶质与溶剂的质量比为6 g ∶(60 g-6 g)=1∶9。
100 mL量筒、胶头滴管(顺序可互换)
3.[2020山东泰安]农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100 g该溶液的过程如下图所示。下列说法不正确的是 ( )A.实验操作顺序为④②①⑤③B.②中需称量NaCl的质量为16.0 gC.选用100 mL量筒量取所需的水D.用量筒量取水时仰视读数会使所配溶液的溶质质量分数偏大
【解析】 配制100 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液,首先计算配制溶液所需氯化钠的质量和水的体积,再称量所需的氯化钠和量取水,最后进行溶解,实验操作顺序为④②①⑤③,A正确。配制 100 g 溶质质量分数为16%的氯化钠溶液,需称量氯化钠的质量为100 g×16%=16.0 g,B正确。所需溶剂的质量为100 g-16 g=84 g(即84 mL水),应用规格为100 mL的量筒量取水,C正确。用量筒量取水时仰视读数,则所量取水的体积偏大,导致所配溶液的溶质质量分数偏小,D错误。
突破点 1 溶解度大小的判断及比较
如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线(1)如图所示,t1 ℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序为 ;甲和乙溶解度相等时的温度为 ℃。 (2)甲的溶解度大于乙的溶解度,该说法 (填“正确”或“错误”)。 (3)由图可知,甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较大的是 。 (4)t1℃时,分别将甲、乙、丙放入等质量水中配成饱和溶液,所需甲、乙、丙的质量大小关系为 ,形成溶液的质量大小关系为 。 (5)t1℃时,分别向等质量的甲、乙、丙三种物质中加水配成饱和溶液,所需水的质量大小关系为 ,形成溶液的质量大小关系为 。 (6)t1 ℃时,配制等质量的甲、乙、丙的饱和溶液,所需溶剂的质量大小关系为 。
一定温度下配制饱和溶液时溶液质量、溶剂质量与溶质质量的大小关系比较方法(1)溶质的质量一定时,溶解度越大所需溶剂的质量越小;(2)溶剂的质量一定时,溶解度越大所需溶质的质量越大;(3)溶液的质量一定时,溶解度越大所需溶质的质量越大、所需溶剂的质量越小。
突破点 2 饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化
(1)t1 ℃时,100 g水中溶解 g丙恰好形成饱和溶液。 (2)t2℃时,将15 g甲加入50 g水中,充分溶解,得到的溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)饱和溶液与不饱和溶液的转化①将接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液的方法有 ; ②将接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液的方法有 ; ③将接近饱和的丙溶液转化为饱和溶液的方法有 ; ④t1 ℃时,将甲的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有 。
降低温度、蒸发溶剂、增加溶质
升高温度、蒸发溶剂、增加溶质
(1)饱和溶液与不饱和溶液的判断
若 ,为不饱和溶液;若 ,恰好为饱和溶液;若 ,为饱和溶液,且有未溶解的溶质。
(2)饱和溶液与不饱和溶液的转化①改变溶质或溶剂质量(适用于所有物质)不饱和溶液 饱和溶液②改变温度,升温或降温取决于物质的溶解度曲线随温度的变化趋势上升型:不饱和溶液 饱和溶液下降型:不饱和溶液 饱和溶液
突破点 3 根据溶解度曲线的升降情况判断提纯方法
(1)若甲中混有少量丙,可采用 的方法提纯甲。 (2)若乙中混有少量甲,可采用 的方法提纯乙。 (3)若丙中混有少量甲,可采用 的方法提纯丙。 (4)若甲中混有少量乙,可采用 的方法提纯甲。
降温结晶(或冷却热饱和溶液)
降温结晶(或冷却热饱和溶液)
恒温蒸发溶剂(或蒸发结晶)
根据溶解度曲线的升降情况判断物质提纯的方法
突破点 4 析出晶体质量的比较
(1)分别将100 g甲、乙的饱和溶液由t4 ℃降温到t3 ℃,析出晶体较多的是 。 (2)若将t2℃时X、Y两种物质的饱和溶液降温至t1 ℃,只有Y析出晶体,则X表示的物质是 (填“甲”或“丙”)。 (3)t3 ℃时,将40 g甲物质加入100 g水中,然后将温度降低至t2℃,则析出晶体的质量是 g。 (4)将t3 ℃时甲、乙的饱和溶液同时降温到t2 ℃,甲析出的质量 (填“大于”“小于”“等于”或“不确定”)乙析出的质量。
改变温度时饱和溶液中析出晶体质量的比较方法
降低温度后饱和溶液中析出晶体的质量为两个温度下溶液所含溶质的差值。若饱和溶液的质量相同,且通过改变温度均析出晶体,则曲线越陡,析出晶体的质量越大。若没有说明两种饱和溶液的质量,则无法判断降温后二者析出晶体质量的大小关系。
突破点 5 溶质质量分数的计算与比较
(1)t1 ℃时,将25 g丙加入100 g水中,充分溶解,所得溶液的溶质质量分数为 ;t2℃时,甲的饱和溶液的溶质质量分数为 ;t3 ℃时,将30 g乙加入50 g水中,充分溶解,所得溶液的溶质质量分数约为 。 (2)t3 ℃时,甲、乙饱和溶液的溶质质量分数大小关系为甲 (填“>”“<”或“=”)乙。 (3)将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t4 ℃降温至t1 ℃,所得溶液溶质质量分数不变的是 。 (4)将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t1 ℃升温至t3 ℃,所得溶液的溶质质量分数由大到小的关系为 。
(5)将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t4 ℃降温至t2℃,所得溶液的溶质质量分数由大到小的关系为 。 (6)t3 ℃,将30 g甲的饱和溶液稀释为溶质质量分数为10%的溶液,需加水的质量为 g。 (7)t3 ℃时,将150 g乙的饱和溶液与100 g水混合,所得溶液的溶质质量分数是 。
(1)能全部溶解:m溶液=m水+m固体(2)不能全部溶解:m溶液=m水+m溶解固体(m溶液
2.[2021预测]如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线, 下列说法正确的是( ) A.三种物质的溶解度都随温度升高而增大B.t1 ℃时,将 20 g丙加入50 g水中,充分搅拌所得溶液溶质的质量分数约为28.6%C.甲的饱和溶液中混有少量乙,可通过降温结晶获得较纯净的甲D.将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃,所得溶液中甲和丙的溶质质量分数相等
3.[2020黑龙江大庆]A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是（ ） A.阴影区域中,A、C均处于不饱和状态B.除去B固体中含有的少量A杂质,可采用配成热饱和溶液,降温结晶、过滤、洗涤、干燥的方法提纯BC.将A和B的饱和溶液从t2℃降温到t1 ℃时,析出晶体的质量关系为A>BD.t1 ℃时,将50 g固体A加入200 g水中,所得溶液溶质的质量分数约为16.7%
4.[2017河南B卷]根据如图所示甲、乙两种物质的溶解度曲线回答相关问题: (1)在 ℃时,甲、乙的溶解度相同。 (2)t2 ℃时,若将75 g甲的饱和溶液稀释成10%,需加水的质量为 g。 (3)将t2 ℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1 ℃(其他条件不变),所得溶液的溶质质量分数的关系是甲 (填“>”“<”或“=”)乙。
5.[2018河南B卷]如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。能使乙的不饱和溶液变成饱和溶液的一种方法是 ;相同质量的甲、乙饱和溶液分别从t2 ℃降温到t1 ℃时,析出固体的质量为甲 (填“>”“<”或“=”)乙;t3 ℃时,将75 g 甲的饱和溶液与25 g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为 。
加入乙物质(或蒸发溶剂或降低温度)
6.[2019河南B卷]将60 g某固体物质放入盛有50 g水的烧杯中充分溶解,测得溶液质量随温度变化的曲线如下图所示。则t1 ℃时该物质的溶解度为 g;A、B、C三点所对应的溶液中,一定是饱和溶液的为 点处的溶液;将t3 ℃时的110 g溶液稀释到30%,需加水的质量为 g。
【解析】 t1 ℃时,溶液的质量为70 g,溶剂的质量为50 g,故溶解的固体的质量为20 g,根据溶解度的定义,则t1 ℃时该物质的溶解度为40 g。A点处固体没有全部溶解,溶液为饱和溶液;B点溶液的质量为110 g,表示该固体恰好全部溶解,且AB段溶液的质量一直处于上升的趋势,温度大于t2 ℃时,溶液的质量不再发生改变,故B点为刚好饱和的溶液。将t3 ℃时的 110 g 溶液稀释到30%时,溶液的质量为60 g÷30%=200 g,需加水的质量为200 g-110 g=90 g。
7.[2020开封一模]A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如下图所示,请回答: (1)t1 ℃时,取等质量的A、B两种固体分别配成饱和溶液,需水质量较多的是 (填“A”或“B”)。 (2)P点对应的B的溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)在温度不变的情况下,将A的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是 。
增加溶质(或恒温蒸发溶剂)
8.[2020三门峡一模]A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 (1)t1 ℃时,A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是 。 (2)t2 ℃时,完全溶解a g A物质最少需要水的质量是 g。 (3)t2 ℃时,相同质量的A、B的饱和溶液中,A的饱和溶液中所含水的质量 (填“大于”“等于”或“小于”)B的饱和溶液中所含水的质量。
9.[2020郑州外国语二模]下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。取t3 ℃时甲、乙、丙的饱和溶液各100 g,均降温至t1 ℃,此时所得三种溶液中溶剂的质量由大到小的关系是 ;t2 ℃时,分别将150 g 甲的饱和溶液、100 g乙的饱和溶液,各蒸发5 g水,再恢复到t2 ℃,析出甲、乙的质量关系是甲 (填“大于”“小于”或“等于”)乙。
相关课件
中考化学一轮单元总复习课件 第九单元 溶液 (含答案)： 这是一份中考化学一轮单元总复习课件 第九单元 溶液 (含答案)，共50页。PPT课件主要包含了核心知识·建构脉络图，主干回顾·厚积知识力，混合物，均一性，稳定性，溶解时的热现象，硝酸铵，氢氧化钠，氯化钠，还能够等内容，欢迎下载使用。
中考化学一轮单元总复习课件 第九单元 溶液 (含答案)： 这是一份中考化学一轮单元总复习课件 第九单元 溶液 (含答案)，共50页。PPT课件主要包含了核心知识·建构脉络图，主干回顾·厚积知识力，混合物，均一性，稳定性，溶解时的热现象，硝酸铵，氢氧化钠，氯化钠，还能够等内容，欢迎下载使用。
9.第九单元 溶液课件PPT： 这是一份9.第九单元 溶液课件PPT，共60页。
