2020高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化第4节真题检测(含解析)

这是一份2020高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化第4节真题检测(含解析)，共3页。试卷主要包含了判断正误，O2F2可以发生反应，按要求写出相应的反应方程式等内容，欢迎下载使用。
化学物质及其变化真题体验·直击高考1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)(2018·全国卷Ⅱ，7B)漂白粉可用于生活用水的消毒(　　)(2)(2018·全国卷Ⅱ，13B)探究维生素C的还原性：向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化(　　)(3)(2018·北京卷，3D)电解精炼铜的阴极反应：Cu2＋＋2e－===Cu(　　)(4)(2018·江苏卷，4A)0.1 mol·L－1KI 溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－能大量共存(　　)(5)(2018·江苏卷，12C)向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，则Fe2＋的氧化性强于Cu2＋的氧化性(　　)(6)(2017·全国卷Ⅱ，13A)向2 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡后黄色逐渐消失，加1滴KSCN溶液颜色不变，说明还原性：Fe>Fe2＋(　　)(7)(2017·全国卷Ⅱ，13B)将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入一个集满CO2的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，说明CO2具有氧化性(　　)(8)(2017·江苏卷，3B)ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒(　　)(9)(2016·江苏卷，13C)室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明Fe3＋的氧化性比I2的强(　　)【答案】(1)√　(2)√　(3)√　(4)×　(5)×　(6)√　(7)√　(8)×　(9)√2．(2018·北京卷，4)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是(　　) ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中　Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色【答案】C3．(2016·上海卷，2)下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是(　　)A．海带提碘　 B．氯碱工业C．氨碱法制碱　 D．海水提溴【答案】C4．(2016·上海卷，13)O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是(　　)A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4【答案】D【解析】分析反应可知，H2S中－2价的S被氧化成＋6价的SF6，O2F2中＋1价的O被还原成0价的O2，故O2F2是氧化剂，H2S是还原剂，SF6为氧化产物，O2为还原产物，且还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4，D项正确，A、B项均错误；C项没有指明标准状况，C项错误。5．(2015·四川卷，1)下列物质在生活中应用时，起还原作用的是(　　)A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂【答案】D6．(2015·上海卷，21改编)工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中(　　)A．硫元素只被氧化B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C．每生成1 mol Na2S2O3，转移4 mol电子D．相同条件下，每吸收10 m3 SO2就会放出2.5 m3 CO2【答案】D【解析】A项，根据题意可得，在溶液中发生反应的方程式是Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2，因此硫元素既被氧化又被还原，错误；B项，在反应中氧化剂SO2与还原剂Na2S的物质的量之比为4∶2＝2∶1，错误；C项，根据反应的化学方程式可知，每生成3 mol Na2S2O3，转移8 mol电子，则产生1 mol Na2S2O3，转移8/3 mol电子，错误；D项，根据反应方程式可知，消耗的SO2与产生的CO2的物质的量之比是4∶1，由于在相同条件下，气体的物质的量之比等于气体的体积比，所以在相同条件下，每吸收10 m3 SO2放出CO2的体积为2.5 m3，正确。7．(2015·上海卷，18改编)下列反应中的氨与反应4NH3＋5O24NO＋6H2O中的氨作用相同的是(　　)A．2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑B．2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2OC．NH3＋HCl===NH4ClD．3SiH4＋4NH3===Si3N4＋12H2【答案】B【解析】在反应4NH3＋5O24NO＋6H2O中N元素的化合价升高，失去电子，氨气作还原剂，B项符合。8．按要求写出相应的反应方程式。(1)[2018·全国卷Ⅰ，28(1)]1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为________，该反应的化学方程式为__________________________。(2)[2017·全国卷Ⅲ，27(1)改编]铬铁矿制备重铬酸钾步骤①的主要反应为FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2。上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_______________________________________________________________________。(3)(2016·全国卷Ⅱ，26节选)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1 kg的联氨可除去水中溶解的O2____kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是______________________________。(4)[2015·全国卷Ⅰ，28(1)]大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为________。(5)完成并配平下列反应的方程式。①(2015·上海卷，30)KClO3和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，同时生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式：__________________________________________。②[2015·安徽卷，27(2)]硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4，请配平下面化学方程式：NaBO2＋SiO2＋Na＋H2——NaBH4＋Na2SiO3③[2015·天津卷，10(2)]为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3 。完成NaClO3氧化FeCl2 的离子方程式：ClO＋Fe2＋＋______——Cl－＋Fe3＋＋______【答案】(1)O2　2Cl2＋4AgNO3===4AgCl＋O2＋2N2O5(2)2∶7　二氧化硅与碳酸钠高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳(3)1　N2H4的用量少，不产生其他杂质(产物为N2和H2O，而Na2SO3产生Na2SO4)(4)MnSO4　(5)①2KClO3＋H2C2O4＋2H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋2KHSO4＋2H2O②1　2　4　2　1　2　③1　6　6　H＋　1　6　3　H2O【解析】(2)由上述分析可知步骤①的主要反应为2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO34Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2↑＋7NaNO2，则FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为2∶7，该步骤不能使用陶瓷容器，原因是二氧化硅与碳酸钠高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳。(4)MnO2中＋4价Mn还原为＋2价，结合溶液环境，可知还原产物为MnSO4。