(通用版)高考化学一轮复习课件第一章化学计量在实验中的应用第2节考点1物质的量浓度及相关计算 (含解析)

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考点1　 物质的量浓度及相关计算
1．物质的量浓度(1)概念、符号：表示________________________________________的物理量，符号为cB。(2)表达式：cB＝__________。(3)单位：____________(或ml/L)。
单位体积溶液里所含溶质B的物质的量 　
3．正确判断溶液的溶质并计算其物质的量(1)与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2―→NaOH；SO3―→H2SO4；NO2―→HNO3。(2)特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。(3)含结晶水的物质：CuSO4·5H2O→CuSO4；Na2CO3·10H2O→Na2CO3。
1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液中NaCl的物质的量浓度是0.1 ml·L－1(　　)(2)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得的溶液中溶质的质量分数为25%(　　)(3)将40 g SO3溶于60 g水中所得的溶液中溶质的质量分数为40%(　　)(4)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得的溶液中溶质的物质的量浓度为1 ml·L－1(　　)
(5)标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水，盐酸的物质的量浓度为1 ml·L－1(　　)(6)T ℃时，100 g饱和食盐水中，含有NaCl的质量为m g，则该温度时，NaCl的溶解度是m g(　　)(7)同浓度的三种溶液中，Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO浓度之比为3∶2∶3(　　)【答案】(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×
2．将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液。(1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为__________，溶液中Na＋的物质的量浓度为________。(2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 ml·L－1(假设溶液体积不变)，需加入NaCl的质量为________；此时Cl－的物质的量浓度为________。【答案】(1)0.1 ml·L－1　0.2 ml·L－1　(2)11.7 g　0.2 ml·L－1
3．将标准状况下的a L NH3溶于100 g水中，得到溶液的密度为b g·cm－3，则该溶液中溶质的物质的量浓度为__________，溶液的溶质质量分数为________。
物质的量浓度与质量分数、溶解度的换算　★★★
3．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c ml·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g，该温度下NaOH的溶解度为S。(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为__________。(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为__________。(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为__________。(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为________________。(5)用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为__________。
溶液稀释和混合的计算　★★★