2022年高考化学一轮复习讲义第9章第45讲 微专题25　有机化学反应中的定量关系及应用 (含解析)

这是一份2022年高考化学一轮复习讲义第9章第45讲 微专题25　有机化学反应中的定量关系及应用 (含解析)，共3页。试卷主要包含了烃与H2、Br2反应的定量关系，—OH与钠反应的定量关系，有机物燃烧耗氧量规律等内容，欢迎下载使用。

1．烃(或官能团)与H2、Br2反应的定量关系
。
2．—OH与钠反应的定量关系
eq \b\lc\ \rc\}(\a\vs4\al\c1(2—OH,2—COOH))～2Na～H2
3．羧基、酯基与NaOH、NaHCO3的定量关系
(1)—COOH～NaOH
(2)—COOH～NaHCO3～CO2
(3)～NaOH
4．一定温度下的气态烃完全燃烧前后气体体积的变化
CxHy＋(x＋eq \f(y,4))O2eq \(――→,\s\up7(点燃))xCO2＋eq \f(y,2)H2O
(1)当燃烧后温度高于100 ℃，即水为气态时：
V后－V前＝eq \f(y,4)－1
①y＝4，气体总体积不变；
②y<4，气体总体积减小；
③y>4，气体总体积增大。
(2)当燃烧后温度低于100 ℃，即水为液态时：
V前－V后＝eq \f(y,4)＋1，气体总体积总是减小。
5．有机物燃烧耗氧量规律
(1)等物质的量的有机物燃烧耗氧量计算
CxHyOz＋(x＋eq \f(y,4)－eq \f(z,2))O2eq \(――→,\s\up7(点燃))xCO2＋eq \f(y,2)H2O
耗氧量可根据(x＋eq \f(y,4)－eq \f(z,2))的值来比较。
(2)等质量的烃的耗氧量计算
等质量的烃(CxHy)完全燃烧时，耗氧量取决于eq \f(x,y)的值的大小。eq \f(x,y)值越大，燃烧时耗氧量越小。
1．一定量某有机物和足量Na反应得到Va L氢气，取另一份等物质的量的同种有机物和足量NaHCO3反应得Vb L二氧化碳，若在同温同压下Va＝Vb≠0，则该有机物可能是( )
①CH3CH(OH)COOH ②HOOC—COOH ③CH3CH2COOH ④HOOCCH2CH(OH)CH2COOH ⑤CH3CH(OH)CH2OH
A．② B．②③④ C．④ D．①
答案 D
解析 解答本题时注意以下两点：
①1 ml —OH与金属钠反应放出0.5 ml H2；
②醇羟基不与NaHCO3反应，1 ml —COOH与NaHCO3反应放出1 ml CO2。
2．(2020·福建高考模拟)下列说法正确的是( )
A．最多消耗4 ml H2、4 ml Br2
B．光照下，1 ml CH4与4 ml Cl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl4
C．用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯杂质
D．甲苯的结构简式为，分子内所有原子不可能在同一平面上
答案 D
解析 只能与1 ml Br2发生加成反应，故A错误；光照下，1 ml CH4与4 ml Cl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是HCl，故B错误；若用酸性高锰酸钾溶液除甲烷中的乙烯，乙烯会被氧化为二氧化碳气体，甲烷中混进了新的杂质气体，故C错误；甲苯的结构简式为，因为有甲基，分子内所有原子不可能在同一平面上，故D正确。
3．苹果酸的结构简式为。下列说法正确的是( )
A．1 ml苹果酸最多与2 ml NaHCO3发生反应
B．1 ml苹果酸可与3 ml NaOH发生中和反应
C．1 ml苹果酸与足量金属Na反应生成1 ml H2
D．与苹果酸互为同分异构体
答案 A
解析 1 ml苹果酸中有2 ml —COOH，能和2 ml NaHCO3反应，能和2 ml NaOH反应，故A正确、B错误；1 ml苹果酸与足量Na反应，产生1.5 ml H2，故C错误；D中二者为同一物质，故D错误。
4．下列说法中正确的是( )
A．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等
B．0.1 ml乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA
C．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等
D．1 ml完全燃烧消耗19 ml O2
答案 B
解析 等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧时消耗的氧气的量相等，A项错误；1 ml乙烯与1 ml乙醇完全燃烧，均需消耗3 ml O2，则0.1 ml乙烯与乙醇的混合物完全燃烧需消耗0.3 ml氧分子，B项正确；由乙醇(C2H6O)和乙酸(C2H4O2)的分子式可知，等物质的量的两者完全燃烧消耗O2的质量之比为3∶2，C项错误；由题中结构简式可知其分子式为C13H20O，则1 ml该有机物完全燃烧消耗O2的物质的量为(13＋eq \f(20,4)－eq \f(1,2))ml＝17.5 ml，D项错误。
5．在常压和100 ℃条件下，把乙醇汽化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，其混合气体为V L，将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是( )
A．2V L B．2.5V L
C．3V L D．无法计算
答案 C
解析 混合气体总体积为V L，以任意比例混合，无法用化学方程式计算各自的耗氧量。如果转换思维，将乙醇的分子式改写成C2H4·H2O，然后求解，就会“豁然开朗”。比较乙醇(C2H4·H2O)和C2H4可知完全燃烧时耗氧量相同。
C2H4＋3O2eq \(――→,\s\up7(点燃))2CO2＋2H2O
1 3
V L 3V L
所以乙醇蒸气和乙烯无论以何种比例混合，燃烧时耗氧量总是相同条件下混合气体的3倍。