四川省成都市青羊区2022-2023学年高一上学期11月阶段性测试化学试题（Word版含答案）

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高 2022 级高一上学期 11 月阶段性测试化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137
一、单项选择题(共 45 分， 1-15 每小题 2 分， 16-20 每小题 3 分)
1 ．化学与生活、社会、科技发展息息相关，下列化学反应过程不涉及氧化还原反应的是 ( )

A ．溶洞的形成 B ．天然气燃烧 C ．植物光合作用 D ．火箭发射
2 ．阅读并分析体检报告，可以初步判断体检者的身体状况。

在上图所示的体检报告中，表示葡萄糖指标的物理量是 ( )
A ．摩尔质量 B ．溶液密度 C ．质量分数 D ．物质的量浓度
3 ．化学物质种类繁多， 通过分类思想来学习可以化繁为简。下列关于物质分类正确是 ( )

选项
混合物
碱
碱性氧化物
A
冰水混合物
苛性钠
Mn2O7
B
C60 、石墨混合物
氨水
CaO
C
CuSO4 ·5H2O
Cu2(OH)2CO3
Na2O2
D
漂白粉
Mg(OH)2
Na2O
B ．B
C ．C
D ．D
A ．A

4．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为 1.3×10－9 m)恢复了磁性，“钴酞菁”分子 结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列有关胶体的说法中正确的是 ( )
①钴酞菁是一种胶体，它与硫酸铜溶液的本质区别是分散质微粒直径大小
②明矾可以净水和杀菌消毒
③云雾、蛋白质溶液(实质是胶体) 、有色玻璃都可产生丁达尔效应
④豆浆制作豆腐、入海口三角洲的形成、血液透析等都与胶体知识有关
A ．②③④ B ．③④ C ．①③④ D ．①②③④
5 ．下列溶液中的离子能够大量共存的一组是 ( )
A ．强碱性溶液中：Fe3+ 、SO HCO3(－) 、Cl－
B ．无色透明的酸性溶液中：Cu2+ 、K+ 、Cl－ 、SO4(2)－
C ．使酚酞溶液呈红色的溶液中： Na+ 、K+ 、SO CO3(2)－
D ．盐酸溶液中：NH4(+) 、Mg2+ 、ClO－ 、CH3COO－
6 ．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。 下列离子方程式书写正确的是 ( )
A ．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ ClO－
B ．MnO2 与浓盐酸反应用于实验室制氯气：MnO2+4H++2Cl－=Mn2++Cl2 t+2H2O
C ．向沸水中滴入饱和 FeCl3 溶液， 继续煮沸至液体显红褐色：
Fe3+＋3H2O = Fe(OH)3 ↓＋3H+
D ．按溶质物质的量 1 ：1 在 NH4HCO3 溶液中加入澄清石灰水： Ca2++ NH4(+)+ HCO3 －+ 2OH－ = CaCO3 ↓+H2O+NH3 ·H2O
7 ．下列前后两个反应可以用同一个离子方程式表示的是 ( )
A ．钠与水反应； 钠与稀硫酸反应
B ．过氧化纳与硫酸氢钠溶液；过氧化钠与稀盐酸
C ．碳酸氢钡溶液与足量氢氧化钠溶液；碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液
D ．碳酸钠溶液逐滴加入稀盐酸中； 少量稀盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中
8 ．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中不正确的是 ( )
A ．25℃ ，101kPa 时， 22.4L 氮气中含有原子数小于 2NA
B ．常温常压下， O2 和 O3 的混合物共 64g，所含氧原子数目一定为 4NA
C ．1mol/L 的 Na2CO3 溶液中含 2NA 个 Na+
D ．2.3gNa 与足量 O2 完全反应， 转移的电子数一定为 0.1NA
9．北京冬奥会或第 24 届冬季奥林匹克运动会于 2022 年 2 月 4 日至 2022 年 2 月 20 日在中华人民共和国 北京市和河北省张家口市联合举行。某同学在奥运五连环中填入了 5 种物质，相连环物质间能发生反应，
不相连环物质间不能发生反应。以下描述错误的是 ( )





A ．上图缺少分解反应
B ．上图有两个反应为氧化还原反应
C．通过化学反应，可由 Ba(OH)2 溶液一步转化生成 NaOH 溶液
D ．氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应，随着二者相对量的不同，可能出现 NaOH 、NaHCO3 溶质组合

10．下列实验描述不正确的是 ( )

A．利用装置①可验证 Na 和水反应为放热反应
B ．利用图②所示装置可验证过氧化钠与水反应产生的气体
C．利用装置③可观察钠盐中是否混有钾元素的焰色试验现象
D．利用装置④比较 Na2CO3 和 NaHCO3 的热稳定性达不到目的
11．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种集氧化、絮凝、杀菌、吸附、助凝、除臭为一体的新型高效多功能水处理 剂，工业上可以用下列四种方法制备高铁酸钠(方程式未配平)：
①Fe2O3＋Na2O2→Na2FeO4＋Na2O
②FeSO4＋Na2O2→Na2FeO4＋Na2O＋Na2SO4＋O2 t
③Fe(NO3)3＋NaOH＋Cl2→Na2FeO4＋NaNO3＋NaCl＋H2O
④Fe(OH)3＋NaClO＋NaOH→Na2FeO4＋NaCl＋H2O
下列说法正确的是 ( )
A．反应①和②中 Na2O2 均只作氧化剂
B．Na2FeO4 的氧化性强于 Na2O2 、Cl2 而弱于 NaClO
C．反应③氧化剂和还原剂中发生还原反应与发生氧化反应的原子个数比为 3 ∶2
D．反应④离子方程式为：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－ ＝2FeO4(2)－ ＋3Cl－＋5H2O
12．研究表明： 多种海产品体内含有+5 价的砷(As)元素， 对人体无毒， 具有一定的生物功能；而砒霜的 成分是 As2O3 ，有剧毒。专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易生成 As2O3 而中毒。由题给 信息， 下面有关说法不正确的是 ( )
A ．As2O3 中 As 元素为+3价， 维生素 C 具有还原性
B ．青菜水果中含有比较丰富的维生素 C
C ．+5 价的砷发生氧化反应生成 1molAs2O3 ，转移的电子数为 4NA
D ．适当多食海产品有利于补充人体所需的微量砷
13．某化学实验小组通过下图所示实验， 探究 Na2O2 与水的反应： ( )

下列说法中不正确的是
A ．用玻璃棒蘸取②中的溶液点到 PH 试纸上， 试纸变蓝
B ．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的
C ．⑤中 MnO2 的主要作用是降低了水中氧气的溶解度
D ．本实验中 Na2O2 与水反应的总反应为： 2 Na2O2+2 H2O = 4 Na+ + 4OH－ +O2 ↑

14．Na2CO3 和 NaHCO3 是厨房中常见的物质。下列方法无法区分两者的是 ( )
A．分别取 1 g 固体于试管中，各加入 10 mL 水，滴加 1~2 滴酚酞溶液
B ．取等体积、等浓度两种物质的溶液，各加入少量澄清石灰水，观察现象
C．分别取少许固体于试管中，各滴入几滴水， 观察现象， 并用手触摸试管的底部
D ．分别取少许固体于试管中， 逐滴滴加同体积、同浓度的稀盐酸
15．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分 析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的 pH 变化情况。对此，下列有关说法正确的是 ( )


A ．pH 减小的主要原因是光照引起了 Cl2 溶解度的减小，氯气逸出， 故氯水应该贮存在棕色瓶中
B ．光照使氯水中的次氯酸分解产生了盐酸，溶液的酸性增强， 导电能力也增强
C ．随着对氯水光照时间的延长， 氯水的颜色变浅， Cl2 漂白性逐渐减弱
D ．光照前若新制氯水中先加稀盐酸酸化，再加硝酸银溶液， 产生白色沉淀，说明氯水中含有 Cl－
16．下列说法正确的是 ( )

A．已知 2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2 t＋8H2O，该反应中浓盐酸体现还原性和酸性的 溶质物质的量之比为 3 ∶5
B ．注射器在实验中除了可向试管 e 中加水外， 还可以储存尾气，防止污染
C．当试管 e 中充满黄绿色气体时，推动注射器，向 e 中加水， 品红试纸不褪色
D ．c 中固体可用碱石灰或浓硫酸代替，主要起干燥作用

17．元素“三观” (类别观、价态观、转化观) 思想的建立对化学学习很重要。下图是氯元素的“价-类”二 维图 (PH 试纸是用滤纸浸润多种有机色素指示剂后晾干而成) 。据此下列分析正确的是 ( )

A．由“价-类”二维图推测 ClONO2 具有强氧化性， 可与水反应生成两种强酸
B．可用 pH 试纸分别测定等浓度的 HClO2 和 HClO 溶液的 pH，比较酸性强弱
C．一元强酸 HClO4 与石灰乳反应 (高氯酸钙溶于水) 的离子方程式为 2H+ +Ca(OH)2=Ca2+ +2H2O
D．常用于炸药、火箭推进剂的某种强氧化剂在“价-类”二维图中的位置为(盐， - 1)
18．如图所示， 气缸的总体积一定，内部被活塞隔成 I、II 两部分， 活塞可以自由移动， 也可以固定。25℃ 时向 I 中充入 8 g SO2 ，II 中充入 8 g O2 ，则下列说法正确的是 ( )

A ．当活塞不再移动时，I、II 两部分体积比为 2 ∶ 1
B ．当活塞不再移动时，I 、II 两部分密度比为 1 ∶ 1
C ．当活塞固定在气缸中间，I、II 两部分压强比为 2 ∶ 1
D ．将气缸活塞去掉后，I、II 中气体充分混合， 混合气体对氢气的相对密度为 64/3
19．向 100 mL NaOH 溶液中通入一定量的 CO2 气体，经充分反应后，再向所获得的溶液中逐滴加入 0.1 mol ·L- 1 的盐酸， 产生 CO2 的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断不正确的是 ( )


A ．若原 NaOH 溶液的密度为 ρg.cm-3 ，则其质量分数为 %
B ．V(盐酸)=0~25 mL 的范围内发生的离子反应为： CO3(2)－ +H+=HCO3(－)
C．通入 CO2 的体积为 168 mL
D．所得溶液的溶质成分为 Na2CO3 和 NaHCO3 且二者质量比为 53 ∶84

20．某 100mL 溶液可能含有 H+ 、K+ 、NH4(+) 、Ba2+ 、CO SO Cl－ 中的若干种。取该溶液进行连续实 验，过程如图(所加试剂均过量， 气体全部逸出)。下列说法中不正确的是 ( )

A ．原溶液一定存在 Cl－ ，且 c(Cl－)=0. 1mol/L
B．原溶液一定不存在 H+ 、Ba2+
C ．沉淀 1 转化为沉淀 2 时，放出的气体可使石灰水变浑浊
D ．若此题以外的某待测液中先加 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，再加足量稀盐酸沉淀不溶解，不能证明
此溶液是否含有 SO4(2)－
二、非选择题(共 55 分)
21．(8 分) I.据分散质、分散剂的不同， 可以将分散系分为九种：

此分类方法是____________ (填“树状分类” 、“交叉分类”)
II (1) 下列物质是电解质的有___________ (填序号) ， ⑬中 NH4HSO3 的电离方程式__________。
① CO2 ②液态 HCl ③CH3COOH ④NaCl 晶体 ⑤酒精 ⑥熔融 KOH ⑦水银 ⑧Fe(OH)3(胶体)
⑨ KHSO4 固体 ⑩Ba(OH)2 溶液 ⑪NH3 ⑫漂白粉 ⑬NH4HSO3 溶液
(2) ④在水中电离、 ⑥在熔融态的电离原因均是由于通电________ (填“正确” 、“错误”) ；将⑪通入③ 的溶液中至恰好反应完全，此过程中溶液的导电能力_____________ (填“增强” 、“减弱” 、“不变”) ；将
⑩逐滴加入⑨的溶液中， 至恰好沉淀完全，在反应后混合液中滴加紫色石蕊，现象是混合液____________ (填“变红” 、“变蓝” 、“不变色”)。
(3) 将过量的①通入⑫的水溶液中反应的离子方程式_____________。
(4) 我国近代化工专家侯德榜“侯氏制碱法”为中国及世界制碱工业作出了巨大贡献：在④的饱和溶液 中先通氨气，再通入过量二氧化碳， 充分反应后会析出大量碳酸氢钠固体，除可用于制纯碱外， 请再列 举一种 NaHCO3 的用途____________。

22．(10 分) 回答下列问题：
(1) 某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
①NO＋HNO3→N2O3＋H2O
②N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2
③NH3＋NO→HNO2＋H2O
其中你认为一定不可能实现的是___________(填序号)。
(2) 下列三个氧化还原反应中
①2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2 ＝2FeCl3
③2NaClO3＋4HCl(浓)＝2NaCl＋2ClO2 t＋Cl2 t＋2H2O
若溶质中 Cl－与 I－共存，为了氧化 I－而 Cl－不被氧化， 除 Cl2 单质外， 还可以用上述反应中的___________ 做氧化剂。
(3) HNO2 是一种弱酸，且不稳定， 易分解生成 NO 和 NO2 ，其中 NO 难溶于水， NO2 易溶于水且能与 水反应产生 NO；HNO2 是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化， 但在酸性溶液中它也是一种氧化剂， 如能把 Fe2+氧化成 Fe3+ (还原性 I－> Fe2+ )。 AgNO2 是一种难溶于水，易溶于酸的化合物。试回答下列问 题：
①下列方法中， 不能用来区分 NaNO2 和 NaCl 的是___________(填序号)。
A．加入稀硫酸， 观察是否有气泡产生
B．在酸性条件下加入 KI—淀粉溶液，观察溶液颜色
C．加入 AgNO3 溶液，观察是否有沉淀产生
② 某同学把氯气通入到 NaNO2 溶液中，生成 NaNO3 和一种无氧酸 ，请写出反应的 化学方程 式： 。
(4) Cl2 、HClO 、Ca(ClO)2 、Na2O2 等是中学教材中常见强氧化剂， 已知+4 价的硫既具氧化性又具还原 性，以还原性为主。在次氯酸钙溶液中通入过量的 SO2，有白色沉淀生成，其离子方程式为 。
23．(12 分) 利用某粗 MnO2 矿(含有杂质 MnO 和 MnCO3)制取纯 MnO2 的流程如图。请回答下列问题：

(1) 操作 X 是________ ；写出一种能够提高酸浸率的方法____________________________。
( 2 ) “ 酸浸” 过程 中 发生 的反应均为 复分解反应 ， 写 出 “ 酸浸” 步骤所涉及 的反应 离子方程式
。
____________________________
(3) “氧化”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________ ；上述流程中能够循环利用的物质是 _______________ (写名称) 。
(4) 若氯气与氢氧化钠溶液反应除了生成 NaClO3 外，还有部分 NaClO，且二者的物质的量之比为 3：1， 则氧化产物与还原产物物质的量之比为____________。

24．(12 分) 为探究氯气与 KI 溶液的反应， 某课外小组用下图装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性
已检验) ，装置 A 中发生反应的化学方程式为 KClO3＋6HCl(浓)= KCl+3Cl2 t＋3H2O。


实验操作
实验现象
打开 A 中分液漏斗活塞，放下部分浓盐酸
装置 B 中溶液变蓝色， 随后蓝色褪去，溶液显浅棕色
(1) 盛 KClO3 的装置名称_________________ ， KClO3 的氧化性比 MnO2________ (填“强”、“弱”) 。
(2) 并用单线桥标出 A 中反应电子转移方向和数目__________________________________。
(3) 装置 C 中 NaOH 的作用是__________________________________。
(4) 为探究 B 中溶液颜色变化的原因，小组同学查阅资料并进行实验。
查阅资料： I2 和 I－在溶液中发生反应：I2＋I－= I3(－) ，I3(－)显棕黄色且遇淀粉溶液变蓝； I2 可被氯气氧化为 ICl2(－) (红色)和 ICl4(－)(黄色)，两种离子可继续被氧化成 IO3(－)(无色)。
进行实验：

实验操作
实验现象
I．取反应后 B 中的溶液 4 mL 分成两等份，第一 份滴入 1 滴碘水；第二份滴入 1 滴淀粉溶液
第一份溶液变蓝色
第二份溶液颜色没有变化
Ⅱ．将I2 溶于KI 溶液中配制得碘总浓度为0.1mol/L 的溶液，取上述溶液 2 mL，滴加 1 滴淀粉溶液， 再通入氯气
加淀粉溶液后变蓝， 通氯气后蓝色褪去， 溶 液显浅棕色
Ⅲ．向 II 所得溶液继续通入氯气
溶液几乎变为无色
①操作 I 的实验目的是证明反应后的 B 溶液中有淀粉，无 ，说明溶液的浅棕色不是 造成的。
②写出 ICl2(－)在水溶液中与氯气反应生成 IO3(－)的离子方程式__________________________。
③由以上实验可推断 B 中溶液颜色变成浅棕色的原因是 I－先被氯气氧化为 I2 ，__________________。

25． (13分) 新型冠状病毒肺炎疫情在全球多地爆发， “84 消毒液”是大规模环境消毒剂。已知某“84 消 毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84 消毒液”通常稀释 100 倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

84 消毒液
(有效成分)NaClO (规格)1000mL (质量分数)25% (密度)1.19g/cm3
I (1)下列说法不正确的是( )
A ．“84 消毒液”的有效成分是 NaClO
B ．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)与“84 消毒液”混用效果更好
C．检验该消毒液中是否含有 Cl－ 的原理为： Ag＋＋Cl－ ＝AgCl↓
D．盛装 “84 消毒液”的瓶子瓶盖忘盖，长时间后可能失效
(2) 该“84 消毒液”的物质的量浓度约为___________mol ·L- 1 。(保留一位小数)
(3)该同学参阅该“84 消毒液”的配方，欲用NaClO 固体配制 480mL 含NaClO 质量分数为 25%的消毒液。 回答下列问题。
①配制一定物质的量浓度的上述消毒液需要选用如图所示的部分仪器，还需要的玻璃仪器是_________(填
仪器名称)

②若需配置质量分数为 20%的 NaClO 消毒液，除需要托盘天平、药匙、玻璃棒、 烧杯、胶头滴管外， 还 缺少的仪器是___________。
(4) 请将下列各操作按正确的顺序将字母代号填写在横线上___________。
A．用托盘天平称取 NaClO 固体
B．塞好瓶塞，反复颠倒摇匀，装瓶， 贴标签
C．加蒸馏水至离容量瓶瓶颈刻度线下 1~2cm 时， 改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
D．用适量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒 2~3 次，洗涤液一并转入容量瓶， 并轻摇容量瓶使其混匀
E ．待溶液冷却至室温，再将溶液转入容量瓶
F．将已称量的 NaClO 固体置于烧杯中， 加适量蒸馏水溶解完全
(5) 若所配制的次氯酸钠溶液的物质的量浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是___________。
A．配制前， 容量瓶中有少量蒸馏水
B．洗涤液未转移到容量瓶中
C ．未经冷却立即转液
D．定容时， 仰视溶液的凹液面

II (1) ClO2 常温下为黄色气体，易溶于水， 其水溶液类似于 NaClO 具强氧化性， 故也可作为一种广谱杀 菌剂。一种有效成分为 NaClO2、NaHSO4、NaHCO3 的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡， 得到 ClO2 溶液。上述过程中，生成 ClO2 的反应属于歧化反应， NaClO2 在酸性条件下生成的另外一种含 氯物质为 NaCl，则每消耗 1mol NaClO2，生成的 ClO2 分子数为___________；产生“气泡”的化学方程式为
。
_______
(2) 某工厂将氯气通入到 40%的 NaOH 溶液中来制备 NaClO 溶液，若 NaClO 溶液中 NaOH 的质量分数 为 1%，则生产 1000 kg 该溶液需消耗氯气的质量为_______kg(保留整数)。

高 2022 级高一上学期 11 月阶段性测试化学试题答案
1-20 ：ADDBC DBCDC DCCBB BCDCA
21 ． (8 分)(每空 1 分) .


I 树状分类
II (1) ② ③ ④ ⑥ ⑨
(2) 错误 增强



变蓝


NH4HSO3 =NH4+ +HSO3(－)

(3) ClO－+CO2+H2O= HCO3(－) +HClO
(4) 食品膨胀剂或治疗胃酸过多 (合理即可)
22 ． (10 分) (每空 2 分)
(1) ③
(2) FeCl3
(3) ①C ②NaNO2 +Cl2+H2O=NaNO3+2HCl
(4) Ca2++2ClO－+2SO2+2H2O=CaSO4 + SO4(2)－ + 4H+ + 2Cl－
23．(12 分) (除标注外每空 2 分)
(1) 过滤 加热(或粉碎颗粒、搅拌等)
(2) MnO +2H+ = Mn2＋+H2O MnCO3+2H+ = Mn2＋+H2O+CO2 t (各 1 分)
(3) 2 ：5 氯酸钠、硫酸 (各 1 分)
(4) 1 ： 4
24．(12 分) (除标注外每空 2 分)
(1) 圆底烧瓶 强 (各 1 分)
(2) KClO3＋6HCl(浓)= KCl+3Cl2 t＋3H2O。 5e－
(3) 吸收多余氯气，防止污染环境
(4) ①I3(－) I3(－) (各 1 分)
②ICl2(－)＋2Cl2＋3H2O＝IO3(－)＋6Cl－＋6H＋
③I2 又被氯气氧化成 ICl2(－)(红色)和 ICl4(－)(黄色)，两者混合呈浅棕色溶液
25．(13分) (前 5 空每空 1 分， 后 4 空每空 2 分) I (1) B
(2) 4.0
(3) ①玻璃棒 500ml 容量瓶 (全对 1 分) ②量筒
(4) AFEDCB
(5) BD
II (1) 0.8NA NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+CO2 t+H2O
(2) 255
高一化学 2022-11 阶考 第 6 页 共 5 页