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2022年高考化学一轮复习课件 第3章 第13讲 钠及其重要化合物 (含解析)
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这是一份2022年高考化学一轮复习课件 第3章 第13讲 钠及其重要化合物 (含解析)，共60页。PPT课件主要包含了复习目标，考点一钠及其氧化物，真题演练明确考向，课时精练巩固提高，内容索引，知识梳理·夯基础，钠的密度比水的小，反应放热钠的熔点低，生成了强碱NaOH，石蜡油或煤油等内容，欢迎下载使用。
1.掌握钠及其重要化合物的主要性质及其应用。2.了解钠及其重要化合物的制备方法。
考点二 碳酸钠与碳酸氢钠
考点三 碱金属 焰色反应
一、钠1.钠的物理性质 色，有金属光泽的固体，质地 ，熔点低( 于100 ℃)，密度比水的 ，但比煤油的 。
2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性
Na Na＋
(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应
4Na＋O2===2Na2O
Cl2： 。
(2)与水反应①离子方程式： 。②与滴加酚酞的水反应的现象及解释
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
(3)与盐酸反应离子方程式： 。(4)与盐溶液反应与盐溶液反应时一般先与水反应，生成的NaOH与盐可能发生复分解反应。如与CuSO4溶液反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4 ===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。总反应为_______________________________ 。
2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓
＋Na2SO4＋H2↑
二、钠的氧化物1.氧化钠与过氧化钠的比较
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
2.金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其过程：
写出上述各步反应的化学方程式：① ；② ；③ ；④ 。
Na2O＋H2O===2NaOH
2NaOH＋CO2＋9H2O===Na2CO3·10H2O
Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O
(1)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶( )错因： 。(2)Na与足量O2反应生成Na2O，随着温度的升高，生成Na2O的速率逐渐加快( )错因： 。(3)把钠投入到NH4Cl溶液中可以生成两种气体( )错因： 。(4)Na2O2加入酚酞溶液中，反应现象为变红( )错因： 。
温度升高，Na与O2反应生成Na2O2
Na2O2具有强氧化性，现象应为先变红后褪色
1.金属钠与氧气反应在不同条件下生成产物不同，据此回答下列问题。(1)1 ml钠与足量氧气反应转移电子数为_____。
解析 Na与O2反应不管生成Na2O还是Na2O2，Na元素均由0价变为＋1价，因此，1 ml Na与O2反应转移电子的数目为NA。
(2)1 ml氧气与足量钠反应转移电子数范围为__________。
解析 1 ml O2与Na反应若全生成Na2O，则生成2 ml Na2O，转移4NA电子，若全生成Na2O2，则生成1 ml Na2O2，转移2NA电子，故转移电子数的范围为2NA～4NA。
2.将物质的量为0.2 ml的Na、Mg、Al三种金属分别加入到100 mL 1 ml·L－1的盐酸中，产生H2的体积依次为V1、V2、V3，则V1、V2、V3的大小关系为__________。
解析 根据计算，0.2 ml Na、Mg、Al与100 mL 1 ml·L－1的盐酸反应，Na、Mg、Al过量，故Mg、Al产生的H2相等，但剩余的Na会与水反应生成H2，故V1>V2＝V3。
3.往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 ml的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是_____________。
解析 (1)甲、丁相比：甲：Na→NaOH 消耗H2O，溶剂减少丁：NaOH无反应 溶剂不变故NaOH的质量分数：甲>丁。(2)乙、丙相比：
生成NaOH相等消耗H2O相等
溶剂相等，故乙、丙溶液完全等同。
题组一 钠与溶液反应的实质
1.将一小块金属钠分别投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为_______。解释反应速率不同的原因：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H＋间的置换反应，H＋浓度的大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离出H＋的能力可知H＋浓度的大小顺序为c>a>b，因而反应速率顺序为c>a>b
2.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的是_________(填序号)。①MgSO4溶液 ②BaCl2溶液 ③饱和澄清石灰水 ④Ca(HCO3)2溶液 ⑤CuSO4溶液 ⑥饱和食盐水 ⑦浓盐酸
解析 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；③中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2，产生白色沉淀；
⑤中生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意。⑥中水减少，溶液过饱和析出NaCl。
3.(2020·石家庄高三模拟)向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 ml·L－1盐酸、100 mL 0.01 ml·L－1NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 ml Na。下列有关说法正确的是A.三个烧杯中均先发生的离子反应为 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中的反应最剧烈C.三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同D.三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同
解析 钠与盐酸反应时钠先与H＋反应，离子方程式表示为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，A错误；三个烧杯中，Y烧杯中的氢离子浓度最大，反应最剧烈，B错误；X烧杯中生成的溶质为NaOH，Y烧杯中生成的溶质为NaCl、NaOH，Z烧杯中生成NaOH，且Z烧杯中原溶质为NaOH，故三个烧杯中溶质的物质的量浓度不同，C错误；因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，故生成H2的量相同，D正确。
1.钠与水、酸、盐溶液反应的本质与顺序：本质上均是与H＋的反应，反应顺序是：有酸酸在前，无酸水为先。2.钠与乙醇反应的特点——慢、沉钠与乙醇反应，钠块先沉在液面下，后上下浮动，能看到表面冒出气泡，并不能熔化成小球。
题组二 Na2O2的氧化性和还原性
4.从元素化合价角度分析Na2O2的性质
(1)Na2O2的强氧化性向氢硫酸饱和溶液中加入少量Na2O2，产生浅黄色沉淀，其化学方程式为__________________________________。(2)Na2O2的还原性在酸性高锰酸钾溶液中加入适量Na2O2粉末，溶液褪色，并产生无色气体，Na2O2表现出_____性，氧化产物是____。
Na2O2＋3H2S===S↓＋2NaHS＋2H2O
6.过氧化钠是一种常见的强氧化剂，具有强氧化性。根据要求回答下列问题：(1)将Na2O2固体分别投入到品红溶液、紫色石蕊溶液中，溶液颜色的变化分别为______、_____________。(2)Na2O2与木炭粉混合研磨会发生爆炸，原因是______________________________________________________。(3)某同学根据SO2、CO2都是酸性氧化物，预测二者的混合气体与Na2O2反应生成的固体产物中只含有Na2RO3。这一预测是否正确？________，理由是____________________________。
Na2O2具有强氧化性，与
木炭粉接触发生剧烈的氧化还原反应
Na2O2与SO2反应可生成Na2SO4
1.Na2CO3和NaHCO3的性质
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
3.Na2CO3、NaHCO3在日常生产、生活中的应用(1)Na2CO3是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。(2)NaHCO3是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂(但胃溃疡病人慎用)。
(1)在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都会分解( )错因： 。(2)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡( )错因： 。(3)用热的纯碱溶液清洗炊具上的油污时，不涉及化学变化( )错因：________________________________________________________ 。(4)向CaCl2溶液中通入足量CO2，有白色沉淀生成( )错因： 。
在酒精灯加热条件下，NaHCO3会分解，Na2CO3不会分解
HCl先与NaOH反应，不会立即产生气泡
纯碱水解产生NaOH，油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂
CO2和CaCl2溶液不反应
1.将CO2气体通入到饱和Na2CO3溶液中有何现象？原因是什么？
答案 有沉淀析出，原因是反应消耗了溶剂水，使生成的NaHCO3的质量比原Na2CO3的质量大，且NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度。
2.依据二者性质的差异确定除杂方法(后者为杂质)
3.请设计实验方案，用50 mL 2 ml·L－1NaOH溶液和足量的CO2气体，制取50 mL 1 ml·L－1的Na2CO3溶液。
答案 将50 mL NaOH溶液，等分成两份，一份通入过量的CO2，然后加热煮沸、冷却后与另一份NaOH溶液混合即可。反应方程式可表示为第一步：NaOH＋CO2===NaHCO3第二步：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。
题组一 Na2CO3、NaHCO3的性质与用途
1.(2019·贵阳质检)下列关于金属钠单质及其化合物的说法中，不正确的是A.NaCl可用作食品调味剂B.相同温度下NaHCO3的溶解度大于Na2CO3C.Na2CO3的焰色反应呈黄色D.工业上Na可用于制备钛、锆等金属
解析 A项，氯化钠有咸味，可用作食品调味剂；B项，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度；C项，钠元素的焰色反应为黄色；D项，钠的活动性比较强，可以从熔融盐中置换出钛、锆等金属。
2.某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。下列说法不正确的是
A.实验前pH(Na2CO3)＞pH(NaHCO3)B.实验后两溶液中离子种类完全相同C.Na2CO3溶液中生成的沉淀比NaHCO3溶液中生成的沉淀多D.两溶液中反应的基本类型相同
实验后，碳酸钠溶液和氯化钙溶液恰好反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，其中的离子主要有Na＋、Cl－；碳酸氢钠溶液和氯化钙溶液反应后，生成碳酸钙沉淀和氯化钠、碳酸，碳酸大部分分解为二氧化碳气体和水，氯化钙有剩余，溶液中的离子主要有Na＋、Cl－、Ca2＋，故两者的离子种类不完全相同，故B错误；
根据C项分析可知，两试管中发生的反应均为复分解反应，故D正确。
题组二 Na2CO3、NaHCO3的鉴别
3.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如下图Ⅰ～Ⅳ所示。
(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是____(填装置序号)。
解析 图Ⅰ不能达到实验目的，因为无论碳酸钠还是碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳气体与澄清石灰水作用变浑浊；图Ⅱ可以鉴别，因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的稀盐酸反应，生成的二氧化碳气体的量不同，可根据气球膨胀程度来判断。
(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为___________________________________________________________________；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是________(填字母)。A.Ⅳ比Ⅲ复杂B.Ⅳ比Ⅲ安全C.Ⅳ比Ⅲ操作简便D.Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
解析 图Ⅲ、Ⅳ所涉及的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑、CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，实验Ⅳ的优点是可同时做对比实验。
(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_________(填化学式)。
解析 试管B装入碳酸氢钠，试管A装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠，温度高，不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠很不稳定。
Na2CO3、NaHCO3的鉴别方法(1)利用热稳定性不同
(2)相同条件下利用反应速率不同
(3)利用阴离子的不同
(4)利用溶液的碱性不同
1.碱金属的一般性与特殊性(1)一般性
(2)特殊性①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。②碱金属一般都保存在 中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。③碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是 ，其中氢以H－形式存在，显－1价，碱金属氢化物是 。④试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但Na、K等需放回原瓶。⑤锂与O2反应与钠不同，只生成Li2O。
2.焰色反应(1)焰色反应的概念某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，属于 变化，是元素的性质。(2)焰色反应的操作
(3)常见元素的焰色钠元素： 色；钾元素： 色(透过 观察)；铜元素： 色；钡元素： 色；Ca元素： 色。
(1)焰色反应是一种复杂的化学变化( )错因： 。(2)钠、氧化钠、碳酸钠的焰色反应均显黄色( )错因： 。(3)做焰色反应实验时，用稀H2SO4洗涤铂丝( )错因：________________________________________________________ 。
铂丝在使用前要用稀盐酸将其表面物质洗净，然后在火焰上灼烧
至无色，这是因为金属氯化物在灼烧时易挥发，而硫酸盐难挥发
(4)钠的还原性比钾的弱，但工业上制取钾可用Na和熔融KCl在高温下反应制备( )错因： 。(5)Li在空气中加热可快速反应生成Li2O2( )错因： 。
Li与O2反应只生成Li2O
1.下列有关铯及其化合物的说法不正确的是A.CsOH的碱性比KOH的强B.铯与水或稀盐酸反应剧烈，都生成H2C.Cs的还原性比Na的强，故Na＋的氧化性强于Cs＋D.Li的金属性比Cs的强
解析 根据元素周期律，Cs的金属性比K强，故CsOH的碱性比KOH强，A项正确；Cs的性质与钠相似，Na能与水或稀盐酸反应产生H2，故Cs也能与水或稀盐酸反应产生H2，且反应更剧烈，B项正确；Cs的还原性强于Na，则Na＋得电子能力比Cs＋强，即氧化性：Na＋>Cs＋，C项正确；Li、Cs均为碱金属元素，Cs的电子层数多，更容易失去最外层电子，故金属性：Cs>Li，D项错误。
2.碱金属元素单质及其化合物有广泛用途。回答下列问题：(1)锂是最轻的活泼金属，常用于制造高效锂电池。电解池中的电解液不能用水作溶剂，原因是_______________。(2)金属钾是一种活泼的金属，下列有关其性质的说法中正确的是____(填字母)。A.钾在空气中燃烧时，只生成K2OB.钾与水反应，由于反应剧烈可能会发生爆炸C.1 ml·L－1KOH溶液比1 ml·L－1NaOH溶液碱性强
(3)KH是一种野外供氢剂，其电子式为________，与水反应放出氢气，生成1 ml氢气时，反应中转移电子数为____。(4)工业上用钠制钾，反应方程式为Na＋KCl K↑＋NaCl，其原理为_________________________________。
高温下，K变为蒸气逸出，平衡右移
3.利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是A.非金属单质燃烧时火焰均为无色B.Na2SO4与NaOH灼烧时火焰颜色相同C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D.只有金属单质灼烧时火焰才有颜色
解析 某些非金属单质燃烧时火焰也有颜色，如H2燃烧产生淡蓝色火焰，单质硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生蓝紫色火焰，A项错误；焰色反应为金属元素的性质，与元素的存在形式(化合态或游离态)无关，同种金属元素的焰色反应相同，Na2SO4、NaOH均含钠元素，火焰颜色均为黄色，B项正确；只有观察钾元素的焰色反应时需要透过蓝色钴玻璃，C项错误；焰色反应是金属元素的性质，而不是单质的性质，D项错误。
4.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列判断正确的是A.只含有Na＋B.一定含有Na＋，可能含有K＋C.既含有Na＋，又含有K＋D.可能含有Na＋，可能还含有K＋
5.焰色反应是元素分析的一种重要方法，请回答有关问题：(1)是否所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色？举例说明。_________________。(2)某同学用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，他判断该溶液一定为钠盐溶液。其他同学不同意他的观点。理由是__________________________。
1.正误判断(1)用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧( )[2020·新高考全国卷Ⅰ(山东)，1D](2)小苏打用作食品膨松剂( )[2020·新高考全国卷Ⅰ(山东)，2B](3)室温下，Na在空气中反应生成Na2O2( )(2020·江苏，6A)(4)盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良( )(2019·天津，3C)(5)Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色原因的方程式是2Na2O2===2Na2O＋O2↑( )(2019·全国卷Ⅱ，11C)
(6)NaHCO3(s) Na2CO3(s) NaOH(aq)，物质间转化均能实现( )(2018·江苏，9A)(7)将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，证明CO2具有氧化性( )(2017·全国卷Ⅱ，13B)(8)二氧化碳使Na2O2固体变白，该过程中气体被还原( )(2017·北京，8A)(9)Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂( )(2017·江苏，3A)(10)碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效( )(2016·天津理综，1B)
2.(2020·浙江7月选考重组题)下列有关钠及其化合物的说法不正确的是A.NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强(8B)B.高压钠灯可用于道路照明(9A)C.做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色(11B)D.Na2O在空气中加热可得固体Na2O2(12A)
3.(2017·海南，16)锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途。回答下列问题：(1)用碳酸锂和_____反应可制备氯化锂，工业上可由电解LiCl-KCl的熔融混合物生产金属锂，阴极上的电极反应式为______________。
Li＋＋e－===Li
解析 碳酸锂与盐酸反应生成LiCl，由电解LiCl-KCl的熔融混合物产生金属锂，阴极上锂离子得到电子。
(2)不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾，其原因是_________________。
解析 Li是活泼的金属，与二氧化碳反应。
(3)硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分，可作为高温润滑油和油脂的稠化剂。鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是_________________________________________________________________________。
焰色反应，观察到黄色的为硬脂酸钠，透过蓝色钴玻璃观察到紫色的为硬脂酸钾
解析 阳离子不同、焰色反应不同。
(4)LiPF6易溶于有机溶剂，常用作锂离子电池的电解质。LiPF6受热易分解，其热分解产物为PF5和_____。
解析 在LiPF6和PF5中磷的化合价都是＋5价，因而该分解反应为非氧化还原反应，根据原子守恒，即可确定另一分解产物的化学式为LiF。
1.(2020·福建三明一中月考)下列关于钠的说法正确的是A.实验后剩余的钠粒不能放回原试剂瓶中B.钠着火后，可用泡沫灭火器灭火C.钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中D.钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现
解析 实验剩余的钠应放回原试剂瓶，A项错误；钠燃烧后的产物过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，使燃烧加剧，B项错误；钠的密度比煤油的大，且与煤油不反应，故保存在煤油中可以隔绝空气和水，C项正确；钠和CuSO4溶液反应时，先和水反应生成NaOH，生成的氢氧化钠再和CuSO4反应生成Cu(OH)2，即不能置换出金属铜，D项错误。
2.下列叙述正确的是A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2===Na2O2B.一定条件下，2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物，失去的电子数为 0.2NAC.钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白 色粉末D.钠在空气中长期放置，最终主要生成物为碳酸钠
解析 钠在常温下反应生成氧化钠，点燃条件生成过氧化钠，故A错误；2.3 g钠的物质的量为0.1 ml，而钠无论反应后产物是什么，钠元素反应后一定变为＋1价，故0.1 ml钠失去0.1NA个电子，故B错误；钠在空气中加热，生成了淡黄色的过氧化钠，故C错误；钠在空气中长期放置，开始生成氧化钠，最终变成了碳酸钠，故D正确。
3.(2020·成都调研)过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。实验①取反应后溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是
A.过氧化钠与水反应产生的气体为O2B.过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂C.实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气D.过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2
解析 过氧化钠与水反应不需要催化剂，B项错误；实验②③作为对照实验，可证明氢氧化钠和氧气不能使酚酞溶液褪色，C项正确；根据实验①的现象可判断过氧化钠与水反应可能生成了H2O2，H2O2在MnO2作催化剂的条件下分解产生O2，D项正确。
4.如图装置，试管b中盛有滴加酚酞的水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中注有红色的石蕊溶液，将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将观察到的现象是A.U形管内石蕊溶液变蓝B.试管b内溶液先变红后褪色C.U形管水位d
解析 由于试管b内发生反应2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑，生成的氢氧化钠不能进入U形管内，则U形管内溶液颜色不变，故A错误；由于b内Na2O2和H2O反应生成氢氧化钠和氧气，酚酞溶液遇氢氧化钠变红，过氧化钠还具有漂白性，溶液又褪色，故B正确；
5.(2020·哈尔滨师大附中月考)为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，4名同学分别设计了4种不同的方法，其中不可行的是A.分别配成1 ml·L－1的溶液，各取1 mL滴加1滴酚酞溶液，比较颜色深浅B.分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有 无白色浑浊C.分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D.分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜 色(必要时可透过蓝色钴玻璃)
解析 K2CO3的水解程度比NaHCO3的大，溶液碱性较强，滴加酚酞检验，碳酸钾溶液的颜色更深，A项正确；NaHCO3不稳定，受热易分解，生成二氧化碳气体，可通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊，B项正确；K2CO3和NaHCO3均与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，C项错误；二者分别含有K元素、Na元素，焰色反应现象不同，D项正确。
6.下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是A.向Na2CO3溶液中通入等物质的量的HCl，生成的CO2与原Na2CO3的物 质的量之比为1∶2B.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生 成的CO2体积相同C.物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出
解析 根据化学方程式Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，当碳酸钠和HCl物质的量相等时，不会产生二氧化碳，A项错误；NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出的CO2质量不相等，所以同温同压下，生成的CO2体积不相同，B项错误；在Na2CO3、NaHCO3溶液中，碳酸根离子和碳酸氢根离子均能水解，导致溶液呈碱性，但是碳酸根离子水解程度大，所以碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，即Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液，C项错误；
向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，会发生反应Na2CO3＋CO2＋H2O=== 2NaHCO3↓，常温下在相同的溶剂中，Na2CO3比NaHCO3易溶，所以会析出碳酸氢钠晶体，D项正确。
合下列装置能用于测定过碳酸钠中碳酸钠的含量，下列说法不正确的是A.连接顺序为装置Ⅲ→Ⅰ→ⅡB.装置b和e中盛放的试剂相同C.装置d的作用是防止空气中的H2O和CO2进入c中D.若b中盛放的是澄清石灰水，只用装置Ⅰ即可验证过碳酸钠与硫酸反 应是否生成CO2(不考虑空气中CO2的影响)
7.过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，有Na2CO3和H2O2的双重性质，可用作漂白剂和氧化剂，能有效杀灭禽流感病毒。合理组
解析 稀硫酸与过碳酸钠反应生成CO2，由于空气中含有CO2，所以需要除去空气中的CO2，又因为还需要防止空气中的水蒸气进入c，所以连接顺序是装置Ⅲ→Ⅰ→Ⅱ，A项正确；装置b和e中盛放的试剂分别是浓硫酸和氢氧化钠溶液，B项错误；装置d的作用是防止空气中的H2O和CO2进入c中，C项正确；
氢氧化钙与CO2反应生成碳酸钙沉淀，因此若b中盛放的是澄清石灰水，只用装置Ⅰ即可验证过碳酸钠与硫酸反应是否生成CO2，D项正确。
8.氢化钠(NaH)广泛应用于工业生产。(1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为____。(2)NaH能与水剧烈反应：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，该反应中的氧化剂是______，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_____。
解析 NaH能与水剧烈反应：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，NaH中氢元素化合价由－1价变为0价，作还原剂，H2O中氢元素化合价由＋1价变为0价，作氧化剂，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1。
(3)在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛，该反应的化学方程式为___________________________________。
解析 在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛，氢元素化合价升高为＋1价，钛元素化合价由＋4价变化为0价，据此可写出方程式。
9.(2020·济南联考)某班级化学兴趣小组做如下实验，请回答相关问题：
(1)甲组做金属钠在空气中燃烧的实验。实验室取用金属钠的方法是_______________________________________________________________________________________________________________________________________。
盛放金属钠的试剂瓶，用镊子取出一小块金属钠，放在滤纸上吸干表面的煤油，再用小刀切下所需大小的钠块，余下的放回原试剂瓶，盖好瓶塞
(2)金属钠燃烧时会生成黑色固体，黑色固体的可能来源是____________、_____________。
答案 钠表面的煤油 空气中的二氧化碳 酒精灯挥发的酒精 金属钠存在杂质铁元素，燃烧时生成铁的氧化物(答任意两点即可)
(3)某同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(不考虑空气中的N2)，可利用的装置如下。
①装置Ⅳ中盛放的药品是_____________，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有________，其反应的化学方程式为________________________________。
2Na2O2＋2CO2===
②若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的顺序是：空气进入________，________接________，________接________，________接________(填字母)。③装置Ⅱ的作用是___________________________________。
h g f e a b
防止空气中的水和二氧化碳进入装置Ⅰ
1.掌握钠及其重要化合物的主要性质及其应用。2.了解钠及其重要化合物的制备方法。
考点二 碳酸钠与碳酸氢钠
考点三 碱金属 焰色反应
一、钠1.钠的物理性质 色，有金属光泽的固体，质地 ，熔点低( 于100 ℃)，密度比水的 ，但比煤油的 。
2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性
Na Na＋
(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应
4Na＋O2===2Na2O
Cl2： 。
(2)与水反应①离子方程式： 。②与滴加酚酞的水反应的现象及解释
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
(3)与盐酸反应离子方程式： 。(4)与盐溶液反应与盐溶液反应时一般先与水反应，生成的NaOH与盐可能发生复分解反应。如与CuSO4溶液反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4 ===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。总反应为_______________________________ 。
2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓
＋Na2SO4＋H2↑
二、钠的氧化物1.氧化钠与过氧化钠的比较
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
2.金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其过程：
写出上述各步反应的化学方程式：① ；② ；③ ；④ 。
Na2O＋H2O===2NaOH
2NaOH＋CO2＋9H2O===Na2CO3·10H2O
Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O
(1)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶( )错因： 。(2)Na与足量O2反应生成Na2O，随着温度的升高，生成Na2O的速率逐渐加快( )错因： 。(3)把钠投入到NH4Cl溶液中可以生成两种气体( )错因： 。(4)Na2O2加入酚酞溶液中，反应现象为变红( )错因： 。
温度升高，Na与O2反应生成Na2O2
Na2O2具有强氧化性，现象应为先变红后褪色
1.金属钠与氧气反应在不同条件下生成产物不同，据此回答下列问题。(1)1 ml钠与足量氧气反应转移电子数为_____。
解析 Na与O2反应不管生成Na2O还是Na2O2，Na元素均由0价变为＋1价，因此，1 ml Na与O2反应转移电子的数目为NA。
(2)1 ml氧气与足量钠反应转移电子数范围为__________。
解析 1 ml O2与Na反应若全生成Na2O，则生成2 ml Na2O，转移4NA电子，若全生成Na2O2，则生成1 ml Na2O2，转移2NA电子，故转移电子数的范围为2NA～4NA。
2.将物质的量为0.2 ml的Na、Mg、Al三种金属分别加入到100 mL 1 ml·L－1的盐酸中，产生H2的体积依次为V1、V2、V3，则V1、V2、V3的大小关系为__________。
解析 根据计算，0.2 ml Na、Mg、Al与100 mL 1 ml·L－1的盐酸反应，Na、Mg、Al过量，故Mg、Al产生的H2相等，但剩余的Na会与水反应生成H2，故V1>V2＝V3。
3.往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 ml的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是_____________。
解析 (1)甲、丁相比：甲：Na→NaOH 消耗H2O，溶剂减少丁：NaOH无反应 溶剂不变故NaOH的质量分数：甲>丁。(2)乙、丙相比：
生成NaOH相等消耗H2O相等
溶剂相等，故乙、丙溶液完全等同。
题组一 钠与溶液反应的实质
1.将一小块金属钠分别投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为_______。解释反应速率不同的原因：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H＋间的置换反应，H＋浓度的大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离出H＋的能力可知H＋浓度的大小顺序为c>a>b，因而反应速率顺序为c>a>b
2.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的是_________(填序号)。①MgSO4溶液 ②BaCl2溶液 ③饱和澄清石灰水 ④Ca(HCO3)2溶液 ⑤CuSO4溶液 ⑥饱和食盐水 ⑦浓盐酸
解析 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；③中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2，产生白色沉淀；
⑤中生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意。⑥中水减少，溶液过饱和析出NaCl。
3.(2020·石家庄高三模拟)向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 ml·L－1盐酸、100 mL 0.01 ml·L－1NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 ml Na。下列有关说法正确的是A.三个烧杯中均先发生的离子反应为 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中的反应最剧烈C.三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同D.三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同
解析 钠与盐酸反应时钠先与H＋反应，离子方程式表示为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，A错误；三个烧杯中，Y烧杯中的氢离子浓度最大，反应最剧烈，B错误；X烧杯中生成的溶质为NaOH，Y烧杯中生成的溶质为NaCl、NaOH，Z烧杯中生成NaOH，且Z烧杯中原溶质为NaOH，故三个烧杯中溶质的物质的量浓度不同，C错误；因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，故生成H2的量相同，D正确。
1.钠与水、酸、盐溶液反应的本质与顺序：本质上均是与H＋的反应，反应顺序是：有酸酸在前，无酸水为先。2.钠与乙醇反应的特点——慢、沉钠与乙醇反应，钠块先沉在液面下，后上下浮动，能看到表面冒出气泡，并不能熔化成小球。
题组二 Na2O2的氧化性和还原性
4.从元素化合价角度分析Na2O2的性质
(1)Na2O2的强氧化性向氢硫酸饱和溶液中加入少量Na2O2，产生浅黄色沉淀，其化学方程式为__________________________________。(2)Na2O2的还原性在酸性高锰酸钾溶液中加入适量Na2O2粉末，溶液褪色，并产生无色气体，Na2O2表现出_____性，氧化产物是____。
Na2O2＋3H2S===S↓＋2NaHS＋2H2O
6.过氧化钠是一种常见的强氧化剂，具有强氧化性。根据要求回答下列问题：(1)将Na2O2固体分别投入到品红溶液、紫色石蕊溶液中，溶液颜色的变化分别为______、_____________。(2)Na2O2与木炭粉混合研磨会发生爆炸，原因是______________________________________________________。(3)某同学根据SO2、CO2都是酸性氧化物，预测二者的混合气体与Na2O2反应生成的固体产物中只含有Na2RO3。这一预测是否正确？________，理由是____________________________。
Na2O2具有强氧化性，与
木炭粉接触发生剧烈的氧化还原反应
Na2O2与SO2反应可生成Na2SO4
1.Na2CO3和NaHCO3的性质
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
3.Na2CO3、NaHCO3在日常生产、生活中的应用(1)Na2CO3是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。(2)NaHCO3是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂(但胃溃疡病人慎用)。
(1)在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都会分解( )错因： 。(2)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡( )错因： 。(3)用热的纯碱溶液清洗炊具上的油污时，不涉及化学变化( )错因：________________________________________________________ 。(4)向CaCl2溶液中通入足量CO2，有白色沉淀生成( )错因： 。
在酒精灯加热条件下，NaHCO3会分解，Na2CO3不会分解
HCl先与NaOH反应，不会立即产生气泡
纯碱水解产生NaOH，油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂
CO2和CaCl2溶液不反应
1.将CO2气体通入到饱和Na2CO3溶液中有何现象？原因是什么？
答案 有沉淀析出，原因是反应消耗了溶剂水，使生成的NaHCO3的质量比原Na2CO3的质量大，且NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度。
2.依据二者性质的差异确定除杂方法(后者为杂质)
3.请设计实验方案，用50 mL 2 ml·L－1NaOH溶液和足量的CO2气体，制取50 mL 1 ml·L－1的Na2CO3溶液。
答案 将50 mL NaOH溶液，等分成两份，一份通入过量的CO2，然后加热煮沸、冷却后与另一份NaOH溶液混合即可。反应方程式可表示为第一步：NaOH＋CO2===NaHCO3第二步：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。
题组一 Na2CO3、NaHCO3的性质与用途
1.(2019·贵阳质检)下列关于金属钠单质及其化合物的说法中，不正确的是A.NaCl可用作食品调味剂B.相同温度下NaHCO3的溶解度大于Na2CO3C.Na2CO3的焰色反应呈黄色D.工业上Na可用于制备钛、锆等金属
解析 A项，氯化钠有咸味，可用作食品调味剂；B项，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度；C项，钠元素的焰色反应为黄色；D项，钠的活动性比较强，可以从熔融盐中置换出钛、锆等金属。
2.某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。下列说法不正确的是
A.实验前pH(Na2CO3)＞pH(NaHCO3)B.实验后两溶液中离子种类完全相同C.Na2CO3溶液中生成的沉淀比NaHCO3溶液中生成的沉淀多D.两溶液中反应的基本类型相同
实验后，碳酸钠溶液和氯化钙溶液恰好反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，其中的离子主要有Na＋、Cl－；碳酸氢钠溶液和氯化钙溶液反应后，生成碳酸钙沉淀和氯化钠、碳酸，碳酸大部分分解为二氧化碳气体和水，氯化钙有剩余，溶液中的离子主要有Na＋、Cl－、Ca2＋，故两者的离子种类不完全相同，故B错误；
根据C项分析可知，两试管中发生的反应均为复分解反应，故D正确。
题组二 Na2CO3、NaHCO3的鉴别
3.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如下图Ⅰ～Ⅳ所示。
(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是____(填装置序号)。
解析 图Ⅰ不能达到实验目的，因为无论碳酸钠还是碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳气体与澄清石灰水作用变浑浊；图Ⅱ可以鉴别，因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的稀盐酸反应，生成的二氧化碳气体的量不同，可根据气球膨胀程度来判断。
(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为___________________________________________________________________；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是________(填字母)。A.Ⅳ比Ⅲ复杂B.Ⅳ比Ⅲ安全C.Ⅳ比Ⅲ操作简便D.Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
解析 图Ⅲ、Ⅳ所涉及的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑、CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，实验Ⅳ的优点是可同时做对比实验。
(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_________(填化学式)。
解析 试管B装入碳酸氢钠，试管A装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠，温度高，不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠很不稳定。
Na2CO3、NaHCO3的鉴别方法(1)利用热稳定性不同
(2)相同条件下利用反应速率不同
(3)利用阴离子的不同
(4)利用溶液的碱性不同
1.碱金属的一般性与特殊性(1)一般性
(2)特殊性①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。②碱金属一般都保存在 中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。③碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是 ，其中氢以H－形式存在，显－1价，碱金属氢化物是 。④试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但Na、K等需放回原瓶。⑤锂与O2反应与钠不同，只生成Li2O。
2.焰色反应(1)焰色反应的概念某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，属于 变化，是元素的性质。(2)焰色反应的操作
(3)常见元素的焰色钠元素： 色；钾元素： 色(透过 观察)；铜元素： 色；钡元素： 色；Ca元素： 色。
(1)焰色反应是一种复杂的化学变化( )错因： 。(2)钠、氧化钠、碳酸钠的焰色反应均显黄色( )错因： 。(3)做焰色反应实验时，用稀H2SO4洗涤铂丝( )错因：________________________________________________________ 。
铂丝在使用前要用稀盐酸将其表面物质洗净，然后在火焰上灼烧
至无色，这是因为金属氯化物在灼烧时易挥发，而硫酸盐难挥发
(4)钠的还原性比钾的弱，但工业上制取钾可用Na和熔融KCl在高温下反应制备( )错因： 。(5)Li在空气中加热可快速反应生成Li2O2( )错因： 。
Li与O2反应只生成Li2O
1.下列有关铯及其化合物的说法不正确的是A.CsOH的碱性比KOH的强B.铯与水或稀盐酸反应剧烈，都生成H2C.Cs的还原性比Na的强，故Na＋的氧化性强于Cs＋D.Li的金属性比Cs的强
解析 根据元素周期律，Cs的金属性比K强，故CsOH的碱性比KOH强，A项正确；Cs的性质与钠相似，Na能与水或稀盐酸反应产生H2，故Cs也能与水或稀盐酸反应产生H2，且反应更剧烈，B项正确；Cs的还原性强于Na，则Na＋得电子能力比Cs＋强，即氧化性：Na＋>Cs＋，C项正确；Li、Cs均为碱金属元素，Cs的电子层数多，更容易失去最外层电子，故金属性：Cs>Li，D项错误。
2.碱金属元素单质及其化合物有广泛用途。回答下列问题：(1)锂是最轻的活泼金属，常用于制造高效锂电池。电解池中的电解液不能用水作溶剂，原因是_______________。(2)金属钾是一种活泼的金属，下列有关其性质的说法中正确的是____(填字母)。A.钾在空气中燃烧时，只生成K2OB.钾与水反应，由于反应剧烈可能会发生爆炸C.1 ml·L－1KOH溶液比1 ml·L－1NaOH溶液碱性强
(3)KH是一种野外供氢剂，其电子式为________，与水反应放出氢气，生成1 ml氢气时，反应中转移电子数为____。(4)工业上用钠制钾，反应方程式为Na＋KCl K↑＋NaCl，其原理为_________________________________。
高温下，K变为蒸气逸出，平衡右移
3.利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是A.非金属单质燃烧时火焰均为无色B.Na2SO4与NaOH灼烧时火焰颜色相同C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D.只有金属单质灼烧时火焰才有颜色
解析 某些非金属单质燃烧时火焰也有颜色，如H2燃烧产生淡蓝色火焰，单质硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生蓝紫色火焰，A项错误；焰色反应为金属元素的性质，与元素的存在形式(化合态或游离态)无关，同种金属元素的焰色反应相同，Na2SO4、NaOH均含钠元素，火焰颜色均为黄色，B项正确；只有观察钾元素的焰色反应时需要透过蓝色钴玻璃，C项错误；焰色反应是金属元素的性质，而不是单质的性质，D项错误。
4.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列判断正确的是A.只含有Na＋B.一定含有Na＋，可能含有K＋C.既含有Na＋，又含有K＋D.可能含有Na＋，可能还含有K＋
5.焰色反应是元素分析的一种重要方法，请回答有关问题：(1)是否所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色？举例说明。_________________。(2)某同学用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，他判断该溶液一定为钠盐溶液。其他同学不同意他的观点。理由是__________________________。
1.正误判断(1)用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧( )[2020·新高考全国卷Ⅰ(山东)，1D](2)小苏打用作食品膨松剂( )[2020·新高考全国卷Ⅰ(山东)，2B](3)室温下，Na在空气中反应生成Na2O2( )(2020·江苏，6A)(4)盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良( )(2019·天津，3C)(5)Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色原因的方程式是2Na2O2===2Na2O＋O2↑( )(2019·全国卷Ⅱ，11C)
(6)NaHCO3(s) Na2CO3(s) NaOH(aq)，物质间转化均能实现( )(2018·江苏，9A)(7)将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，证明CO2具有氧化性( )(2017·全国卷Ⅱ，13B)(8)二氧化碳使Na2O2固体变白，该过程中气体被还原( )(2017·北京，8A)(9)Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂( )(2017·江苏，3A)(10)碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效( )(2016·天津理综，1B)
2.(2020·浙江7月选考重组题)下列有关钠及其化合物的说法不正确的是A.NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强(8B)B.高压钠灯可用于道路照明(9A)C.做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色(11B)D.Na2O在空气中加热可得固体Na2O2(12A)
3.(2017·海南，16)锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途。回答下列问题：(1)用碳酸锂和_____反应可制备氯化锂，工业上可由电解LiCl-KCl的熔融混合物生产金属锂，阴极上的电极反应式为______________。
Li＋＋e－===Li
解析 碳酸锂与盐酸反应生成LiCl，由电解LiCl-KCl的熔融混合物产生金属锂，阴极上锂离子得到电子。
(2)不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾，其原因是_________________。
解析 Li是活泼的金属，与二氧化碳反应。
(3)硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分，可作为高温润滑油和油脂的稠化剂。鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是_________________________________________________________________________。
焰色反应，观察到黄色的为硬脂酸钠，透过蓝色钴玻璃观察到紫色的为硬脂酸钾
解析 阳离子不同、焰色反应不同。
(4)LiPF6易溶于有机溶剂，常用作锂离子电池的电解质。LiPF6受热易分解，其热分解产物为PF5和_____。
解析 在LiPF6和PF5中磷的化合价都是＋5价，因而该分解反应为非氧化还原反应，根据原子守恒，即可确定另一分解产物的化学式为LiF。
1.(2020·福建三明一中月考)下列关于钠的说法正确的是A.实验后剩余的钠粒不能放回原试剂瓶中B.钠着火后，可用泡沫灭火器灭火C.钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中D.钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现
解析 实验剩余的钠应放回原试剂瓶，A项错误；钠燃烧后的产物过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，使燃烧加剧，B项错误；钠的密度比煤油的大，且与煤油不反应，故保存在煤油中可以隔绝空气和水，C项正确；钠和CuSO4溶液反应时，先和水反应生成NaOH，生成的氢氧化钠再和CuSO4反应生成Cu(OH)2，即不能置换出金属铜，D项错误。
2.下列叙述正确的是A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2===Na2O2B.一定条件下，2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物，失去的电子数为 0.2NAC.钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白 色粉末D.钠在空气中长期放置，最终主要生成物为碳酸钠
解析 钠在常温下反应生成氧化钠，点燃条件生成过氧化钠，故A错误；2.3 g钠的物质的量为0.1 ml，而钠无论反应后产物是什么，钠元素反应后一定变为＋1价，故0.1 ml钠失去0.1NA个电子，故B错误；钠在空气中加热，生成了淡黄色的过氧化钠，故C错误；钠在空气中长期放置，开始生成氧化钠，最终变成了碳酸钠，故D正确。
3.(2020·成都调研)过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。实验①取反应后溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是
A.过氧化钠与水反应产生的气体为O2B.过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂C.实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气D.过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2
解析 过氧化钠与水反应不需要催化剂，B项错误；实验②③作为对照实验，可证明氢氧化钠和氧气不能使酚酞溶液褪色，C项正确；根据实验①的现象可判断过氧化钠与水反应可能生成了H2O2，H2O2在MnO2作催化剂的条件下分解产生O2，D项正确。
4.如图装置，试管b中盛有滴加酚酞的水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中注有红色的石蕊溶液，将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将观察到的现象是A.U形管内石蕊溶液变蓝B.试管b内溶液先变红后褪色C.U形管水位d
解析 由于试管b内发生反应2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑，生成的氢氧化钠不能进入U形管内，则U形管内溶液颜色不变，故A错误；由于b内Na2O2和H2O反应生成氢氧化钠和氧气，酚酞溶液遇氢氧化钠变红，过氧化钠还具有漂白性，溶液又褪色，故B正确；
5.(2020·哈尔滨师大附中月考)为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，4名同学分别设计了4种不同的方法，其中不可行的是A.分别配成1 ml·L－1的溶液，各取1 mL滴加1滴酚酞溶液，比较颜色深浅B.分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有 无白色浑浊C.分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D.分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜 色(必要时可透过蓝色钴玻璃)
解析 K2CO3的水解程度比NaHCO3的大，溶液碱性较强，滴加酚酞检验，碳酸钾溶液的颜色更深，A项正确；NaHCO3不稳定，受热易分解，生成二氧化碳气体，可通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊，B项正确；K2CO3和NaHCO3均与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，C项错误；二者分别含有K元素、Na元素，焰色反应现象不同，D项正确。
6.下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是A.向Na2CO3溶液中通入等物质的量的HCl，生成的CO2与原Na2CO3的物 质的量之比为1∶2B.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生 成的CO2体积相同C.物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出
解析 根据化学方程式Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，当碳酸钠和HCl物质的量相等时，不会产生二氧化碳，A项错误；NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出的CO2质量不相等，所以同温同压下，生成的CO2体积不相同，B项错误；在Na2CO3、NaHCO3溶液中，碳酸根离子和碳酸氢根离子均能水解，导致溶液呈碱性，但是碳酸根离子水解程度大，所以碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，即Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液，C项错误；
向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，会发生反应Na2CO3＋CO2＋H2O=== 2NaHCO3↓，常温下在相同的溶剂中，Na2CO3比NaHCO3易溶，所以会析出碳酸氢钠晶体，D项正确。
合下列装置能用于测定过碳酸钠中碳酸钠的含量，下列说法不正确的是A.连接顺序为装置Ⅲ→Ⅰ→ⅡB.装置b和e中盛放的试剂相同C.装置d的作用是防止空气中的H2O和CO2进入c中D.若b中盛放的是澄清石灰水，只用装置Ⅰ即可验证过碳酸钠与硫酸反 应是否生成CO2(不考虑空气中CO2的影响)
7.过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，有Na2CO3和H2O2的双重性质，可用作漂白剂和氧化剂，能有效杀灭禽流感病毒。合理组
解析 稀硫酸与过碳酸钠反应生成CO2，由于空气中含有CO2，所以需要除去空气中的CO2，又因为还需要防止空气中的水蒸气进入c，所以连接顺序是装置Ⅲ→Ⅰ→Ⅱ，A项正确；装置b和e中盛放的试剂分别是浓硫酸和氢氧化钠溶液，B项错误；装置d的作用是防止空气中的H2O和CO2进入c中，C项正确；
氢氧化钙与CO2反应生成碳酸钙沉淀，因此若b中盛放的是澄清石灰水，只用装置Ⅰ即可验证过碳酸钠与硫酸反应是否生成CO2，D项正确。
8.氢化钠(NaH)广泛应用于工业生产。(1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为____。(2)NaH能与水剧烈反应：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，该反应中的氧化剂是______，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_____。
解析 NaH能与水剧烈反应：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，NaH中氢元素化合价由－1价变为0价，作还原剂，H2O中氢元素化合价由＋1价变为0价，作氧化剂，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1。
(3)在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛，该反应的化学方程式为___________________________________。
解析 在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛，氢元素化合价升高为＋1价，钛元素化合价由＋4价变化为0价，据此可写出方程式。
9.(2020·济南联考)某班级化学兴趣小组做如下实验，请回答相关问题：
(1)甲组做金属钠在空气中燃烧的实验。实验室取用金属钠的方法是_______________________________________________________________________________________________________________________________________。
盛放金属钠的试剂瓶，用镊子取出一小块金属钠，放在滤纸上吸干表面的煤油，再用小刀切下所需大小的钠块，余下的放回原试剂瓶，盖好瓶塞
(2)金属钠燃烧时会生成黑色固体，黑色固体的可能来源是____________、_____________。
答案 钠表面的煤油 空气中的二氧化碳 酒精灯挥发的酒精 金属钠存在杂质铁元素，燃烧时生成铁的氧化物(答任意两点即可)
(3)某同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(不考虑空气中的N2)，可利用的装置如下。
①装置Ⅳ中盛放的药品是_____________，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有________，其反应的化学方程式为________________________________。
2Na2O2＋2CO2===
②若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的顺序是：空气进入________，________接________，________接________，________接________(填字母)。③装置Ⅱ的作用是___________________________________。
h g f e a b
防止空气中的水和二氧化碳进入装置Ⅰ
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