高考化学二轮复习考点微专题10“四角度”认识过氧化钠与水、二氧化碳的反应（2份打包，解析版+原卷版，可预览）

微专题10 “四角度”认识过氧化钠与

水、二氧化碳的反应

过氧化钠是一种淡黄色固体，结构中存在“—O—O—”，具有过氧化物的性质，可以与二氧化碳、水发生反应。由于在反应过程中涉及固体质量、气体体积的变化及产物的判断等问题，再加上试题考查角度灵活多变，题型多样，因此也就成了学习的难点和高考的热点，下面就过氧化钠与水、二氧化碳的反应特点进行剖析，以便使同学们在学习中能够轻松突破该知识点。

角度一：物质的量的关系

过氧化钠在一定条件下可以与二氧化碳、水发生反应，反应的方程式分别为：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ①    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ②

在上述两个反应中，无论是CO2或H2O(g)的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O(g)与放出O2的物质的量之比均为2：1，即气体减小的体积等于相同状况下生成的O2的体积。

角度二：先后顺序关系

由于CO2能够与NaOH反应，所以一定量的Na2O2与H2O（g）、CO2的混合物反应时可视为Na2O2先与CO2生成Na2CO3，剩余的Na2O2再与H2O（g）生成NaOH。

角度三：转移电子关系

当Na2O2与H2O（g）、CO2反应时，每产生1molO2，转移2mol电子。

即1mol Na2O2与H2O（g）、CO2充分反应时，转移1mole-。

角度四：固体质量关系

过氧化钠在一定条件下可以与二氧化碳、水发生反应，反应的方程式分别为：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ①    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ②

在上述两个反应中，对Na2O2而言，根据原子守恒：

在反应①中Na2O2增加的质量实际上是1molNa2O2→1mol Na2CO3，即1 mol CO的质量，根据1 mol Na2O2→1 mol CO，固体质量增加28g，其结果可看作：Na2O2+CO=Na2CO3。

在反应②中Na2O2增加的质量实际上是1molNa2O2→2mol NaOH，即2molH的质量，根据1mol Na2O2→2 mol H，固体质量增加2g，其结果可看作：Na2O2+H2=2NaOH。

1．CO或H2的燃烧产物CO2或H2O（g）通过Na2O2，可以看成CO或H2直接与Na2O2反应，所以固体质量的增加值就是参加反应的CO或H2的质量。

2．凡是分子组成符合(CO)n·(H2)m形式的一种或几种物质，w g该物质在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和H2O（g）)通过足量的Na2O2后，Na2O2固体增加的质量必为w g。或者是由C、H、O三种元素组成的物质，只要C、O个数比为1：1，即可满足上述条件。

中学阶段符合这一关系的常见的物质有：

①无机化合物：H2、CO及H2和CO的混合气体。

②有机物：CH3OH、HCHO、CH3COOH、HCOOCH3、CH3CH(OH)COOH(乳酸)、C6H12O6(葡萄糖)等。

【典例精析】

1．取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物与足量过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是

A．H2       B．CO       C．C6H12O6         D．C12H22O11

【专题精练】

角度一：物质的量的关系

1．有CO2与水蒸气的混合气体2mol，与足量Na2O2固体充分反应后，固体增重17克，混合气体中CO2与水蒸气的物质的量比是

A．3 ：1 B．1：l

C．1 ：3 D．无法计算

2．在一密闭容器中有CO、H2和O2共28.5 g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，固体增重12.5 g，则原混合气体中O2的物质的量为

A．0.35 mol B．0.45 mol C．0.50 mol D．1.00 mol

角度二：先后顺序关系

3．将一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是(　　)

4．将m mol的NaHCO3和n mol的Na2O2固体混合物置于密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，最终生成的气体和剩余固体混合物均由两种物质组成，试完成下列问题。

⑴最终生成的气体由什么组成？

⑵分析m/n的数值范围及固体成分。

角度三：转移电子关系

5．下列说法正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值)(　　)

A．Na2O2是白色固体，能与水反应生成碱NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物

B．足量Na2O2和标准状况下11.2 L CO2反应，转移电子数目为NA

C．1 mol Na2O2中含阴离子的个数为2NA

D．Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

6．过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了 28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) 

角度四：固体质量关系

7．在200℃，将2.1g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加

A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．无法确定

8．200℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体的质量增加了3.6 g，原混合气体中CO2和水蒸气的质量比

A．4：1 B．1：4 C．18：11 D．11：18

9．某温度下，wg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的反应，固体质量增加wg。下列物质①；②CO；③CO和的混合物；④甲醛(HCHO)；⑤；⑥葡萄糖()中，符合题意的是

A．③④⑤ B．①②③ C．④⑤ D．全部