内蒙古赤峰市第八中学2021-2022学年九年级下学期第一次月考化学试题

2021赤峰八中九年级下学期第一次月考

化  学  试   卷

可能用到的相对原子质量： H—1  C—12  O—16  Cl—35.5   

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共28分）

1.下列气体能供给动植物呼吸的是（   ）

A.O2                  B.H2              C.CO2               D.N2

2.下列物质加入水中，能形成无色溶液的是（   ）

A. 植物油            B.泥沙           C.大理石            D.食盐

3.下列物质的用途中，利用其化学性质的是（   ）

A.银用于制作导线     B.干冰用作制冷剂             C.铜用于制作铜火锅       D.赤铁矿用于炼铁

4.2019年8月（Science)杂志报道，科学家合成了一种环状碳分子C18，这种分子具有广泛的应用前景。1个环状碳分子C18中共含有18个（   ）

A.原子               B.质子           C.中子              D.电子

5.下列图示实验操作错误的是（   ）

A.除去CO中CO2         B.检查装置的气密性          C.过滤          D.稀释浓硫酸

6.物质保存的方法取决其性质，下列药品不需要密封保存的是（   ）

A.氢氧化钠           B.氯化钠         C.浓硫酸            D.浓盐酸

7.下表是小强同学对日常生活中某些现象和产生原因的归纳，其中不正确的是（   ）

8.下列有关物质的化学式、名称、俗名或主要成分不完全对应的是（   ）

A.CaCO3   碳酸钙   石灰石                       B.CaO      氧化钙   生石灰

C.NaOH  氢氧化钠   纯碱                        D.Ca(OH)2  氢氧化钙  熟石灰

9.不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是（   ）

A.20℃时，100g KNO3饱和溶液中溶质质量为31.6g

B.30℃时，100g KNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%

C.30℃时，将50g KNO3放入100g水中得到150g溶液

D.40℃时，100g水最多溶解63.9g KNO3

10.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是（   ）

A.单质是由同种元素组成的纯净物，则同种元素组成的纯净物一定是单质

B.中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应

C.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

D.饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则饱和溶液也一定不能溶解其他溶质

11.关于如图所示实验的相关判断错误的是（   ）

A.固体X可能是NaOH             B.固体X可能是NH4NO3

C.Ca(OH)2溶解度：①>②          D.Ca(OH)2质量分数：①=③

12.以物质类别为横坐标，化合价为纵坐标绘制的图象叫价类图，如图是铁的价类图，物质X和Y分别为（   ）

A.FeO     Fe(OH)2        

B.Fe2O3    FeSO4

C.Fe2O3    Fe3O4          

D.FeSO4    FeCl2                          

13.小刚同学用pH试纸测定下列四种溶液的pH，得到第Ⅰ组数据，然后向上述溶液中分别加入一定量的水再测定其pH，得到第Ⅱ组数据，其中数据记录有错误的溶液是（   ）

14.鉴别下列各组中的三种物质，所选试剂能达到目的是（   ）

二、填空与简答（每空1分，共22分）

15.（6分）从H、O、S、Fe、Ba 五种元素中选择恰当的元素，按要求用离子符号、化学式、化学方程式填空：

（1）硫酸钠中的阴离子__________；（2）氯化亚铁中的阳离子________；

（3）能使木材、纸张变黑的酸________；

（4）稀盐酸和稀硫酸都可使紫色石蕊试液变红，原因是它们的水溶液中都存在_______；

（5）铁锈的主要成分是＿_____；（6）有沉淀生成的中和反应_______________________________________。

16.（6分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据溶解度曲线回答下列问题：

（1）交点P表示的含义是_________________________________________。

（2）t3℃时，将30g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为________，溶质的质量分数为________。

（3）若使丙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取________（填“升温”或“降温”）的方法。

（4）t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液质量由大到小的顺序为______________。

（5）当甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是_____________________。

17.（6分）请用化学方程式解释下列问题：

（1）氢氧化钠长期露置在空气中易变质。请用化学方程式表示固体氢氧化钠在空气中变质的原因：________________________________________________________

（2）如果用实验的方法验证氢氧化钠已经变质，可向其中滴入___________溶液，发生反应的化学方程式为______________________________________________

（3）把表面生锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，开始时可以观察到铁锈逐渐溶解，发生反应的化学方程式为_______________________________________________________________。经过一段时间后，又会看到铁钉表面有气泡产生，发生反应的化学方程式为_________________________________________，由该实验可知：金属表面除锈时（填“能”或“不能”）__________将金属制品长时间地浸泡在酸液中。

18.（4分）A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，A是石灰石的主要成分，E是能与血红蛋白结合的有毒气体，“→”表示转化关系，部分反应条件未注明，回答下列问题：

（1）A的名称为____________

（2）写出物质D的在农业上的一项用途_________________________

（3）写出B转化成D的基本反应类型______________

（4）写出C与D反应转化为A的化学方程式_____________________________________________

三、实验与探究题（每空1分，共20分。）

19.（5分）如图是配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答：

（1）放好砝码和游码后，向托盘天平左盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的右边，应进行的操作是______________

_________________________。

（2）D操作应选用______mL的量筒（从50mL、100ml中选择）；量水时仰视读数，会使所配溶液的溶质质量分数______________（“偏大”“偏小“无影响”）。

（3）E中玻璃棒的作用是__________________________________。

（4）按正确操作配制50克溶液后，若将所配溶液的溶质质量分数增大一倍，需蒸发掉水的质量是_____克。

20.（8分）化学兴趣小组利用以下装置探究气体制取及性质，请结合图回答有关问题。

                A        B    C     D      E     F       G

（1）请写出图中仪器的名称：a_________________；

（2）实验室里常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式是________________________________，

与B装置相比，选用F作为二氧化碳发生装置的主要优点是____________________________________；

（3）欲收集一瓶干燥的二氧化碳，还需选用装置G，则G中应装入的药品是___________，气体应从_____端（选填b或c）通入；

（4）向盛满二氧化碳气体的集气瓶中加入紫色石蕊试液，振荡后，观察到溶液变红，则有关反应的化学方程式为____________________________________；

（5）实验室欲要制得4.4克的CO2气体，至少需要7.3%的稀盐酸________克。（2分）

21.（7分）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动，某同学向盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中滴加稀硫酸，没有观察到现象。他发现自己在滴加稀硫酸前忘了加入酸碱指示剂，导致无法判断反应情况，于是他对试管中溶液的酸碱性进行探究。

【探究目的】探究反应后溶液的酸碱性

【实验原理】小烧杯中发生反应的化学方程式为_______________________________________。

【猜想】    猜想一：氢氧化钠未完全反应，溶液呈碱性。

猜想二：氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，溶液呈中性。

猜想三：氢氧化钠完全反应，稀硫酸过量，溶液呈酸性。

【实验过程】

【分析思考】（1）若溶液呈碱性，向试管中逐滴加入FeCl3溶液，将产生红褐色沉淀，反应的化学方程式为______________________________________________。

（2）若滴入酚酞后溶液不变色，为进一步确定溶液的酸碱性，该同学选用了老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，进行如下三个方案的探究。

【得出结论】通过探究确定猜想三正确。

【评价反思】老师对该同学能用多种方法进行探究得出正确结论给予肯定，同时指出（2）中存在两处明显错误，请大家反思，同学们经过反思发现了如下两处错误：

（3）实验操作中的错误是_________________________________________；

（4）实验方案中也有一个是错误的，用化学方程式说明错误的原因：_________________________________。

ADDAC   BDCDA  BADC

15. （1）SO42—  （2）Fe2+  （3）H2SO4  （4）H+  （5）Fe2O3  （6）Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O
16. （1）t1℃，甲物质和乙物质的溶解度相等    （2）75g  33.3%   （3）降温

（4）乙>甲>丙  （5）降温结晶

17.（1）2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O   （2）稀盐酸   Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑或CaCl2

Na2CO3+CaCl2===2NaCl+CaCO3↓（答案不唯一，合理即可）（3）Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 不能

18.（1）CaCO3   （2）改良酸性土壤   （3）化合反应   （4）Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O

19.（1）向左盘继续添加食盐   （2）50mL  偏小 （3）加快溶解速率  （4）25

20.（1）长颈漏斗  （2） CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑   控制反应的发生和停止 

（3）浓硫酸  b   （4）CO2+H2O===H2CO3  （5）100

21.2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O     红     中性或酸性     FeCl3+3NaOH===3NaCl+Fe(OH)3↓

有气泡产生    方案一中pH试纸直接伸入待测液中     BaCl2+Na2SO4===2NaCl+BaSO4↓