(新高考)高考化学一轮复习讲测练专题讲座（二）陌生化学方程式书写（练）(2份打包，解析版+原卷版，可预览)

专题讲座（二）陌生化学方程式书写

【练基础】

1．五氧化二钒(V2O5)是一种两性氧化物，具有强氧化性，其制备方法如下图所示。下列关于五氧化二钒的说法中错误的是(　　)

A．五氧化二钒的结构式为

B．V2O5溶于碱生成VO

C．“沉钒”涉及反应的化学方程式为6NaVO3＋2H2SO4＋2NH4Cl===(NH4)2V6O16＋2Na2SO4＋2H2O＋2NaCl

D．V2O5＋6HCl(浓)===2VOCl2＋Cl2↑＋3H2O，生成1 mol Cl2转移电子数为2NA

2．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：

KMnO4＋____FeSO4＋____H2SO4===____K2SO4＋____MnSO4＋____Fe2(SO4)3＋____H2O。

下列说法正确的是(　　)

A．MnO是氧化剂，Fe3＋是还原产物

B．Fe2＋的还原性强于Mn2＋

C．取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有红色沉淀生成

D．生成1 mol水时，转移2.5 mol电子

3．分解水制氢的一种原理如图，下列关于该原理的说法正确的是(　　)

A．反应过程中化合价改变的元素共有H、O、S

B．涉及的反应类型只有分解反应和化合反应

C．理论上，每生成16 g O2，就能得到标准状况下22.4 L H2

D．理论上，每分解18 g H2O，就需向体系内再补充32 g SO2

4．KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式___________________________________。

5．(1)工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体

完成Ⅰ中反应的总化学方程式：NaCl＋H2ONaClO3＋________。

(2)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式______________________________。

6.以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为

原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：

过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：

i：2Fe2++ PbO2+4H++SO42−＝2Fe3++PbSO4+2H2O

ii: ……

① 写出ii的离子方程式：________________。

【练提升】

7．氯及其化合物形式多样，用途广泛。回答下列问题：

(1)KClO4是一种白色粉末，其化学名称为________；漂白粉的主要成分是________。

(2)气体ClO2是应用较普遍的安全、无毒的消毒剂，可以用KClO3在稀H2SO4中和草酸反应制备，其化学方程式为__________________________。

(3)氨气可以检验输送氯气的管道是否泄漏，试写出化学反应方程式：________________________________。

(4)向200 mL NaOH溶液中通入一定量Cl2恰好完全反应，得到0.1 mol NaClO3和0.1 mol NaClO，则原NaOH溶液的物质的量浓度为________。

8.软锰矿的主要成分为MnO2，含少量Al2O3和SiO2。闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO2和Zn，其简化流程如下(中间产物的固体部分已经略去）。

①中发生多个反应，其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式______________________。

9.下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题：

(1)在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料________(写化学式)。

(2)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：____________________________________________________________________。

10.一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面：锂混杂于其中。(已知Co2O3的氧化性>Cl2的氧化性)从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下：

)过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出含钻物质的反应化学方程式为 (产物中只有一种酸根) _______________________________________。

11．根据题目信息，完成有关化学方程式：

(1)纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成该反应的离子方程式：

________(D)＋24ClO＋24H＋===ClO2↑＋CO2↑＋________。

(2)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_____________________

______________________________________________________________________________。

高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为__________________________

_____________________________________________________________________________。

(3)Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为__________________________________________

____________________________________________________________(用离子方程式表示)。

(4)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的离子方程式为_______________________

____________________________________________________________________________。

12．磷化铝(AlP)和磷化氢(PH3)都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。

(1)磷元素位于元素周期表第________周期________族。AlP遇水蒸气会发生反应放出PH3气体，该反应的另一种产物的化学式为________。

(2)PH3具有强还原性，能与CuSO4溶液反应，配平该反应的化学方程式：

CuSO4＋PH3＋H2O===Cu3P↓＋H3PO4＋H2SO4

(3)工业制备PH3的流程如图所示。

①白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为____________________________________________

_____________________________，次磷酸属于________(填“一”“二”或“三”)元酸。

②若起始时有1 mol P4参加反应，则整个工业流程中共生成________mol PH3。(不考虑产物的损失)

13.（1）据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidans的细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可将黄铜矿CuFeS2氧化成硫酸盐：4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2===4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O。利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾(CuSO4·5H2O)，在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液B中提炼金属铜(要求：一种方案只用一个反应来完成)。写出两种方案中涉及的化学方程式：                           。

（2）Cu2S是火法炼铜的重要原料之一，下面是由Cu2S冶炼铜及制取CuSO4·5H2O的流程图。火法炼铜的反应原理是___________            (用化学方程式表示)。向Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的体系A中溶液呈蓝色，且有红色物质生成，写出生成红色物质的离子方程式：___________。

Cu2SCuCu2O、CuOAB胆矾

14.硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示，写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式____________________，“净化除杂”加入H2O2溶液发生反应的离子方程式_______________________。