还剩52页未读，
继续阅读
所属成套资源：(新高考)高考化学大一轮复习课件 (含解析)
成套系列资料，整套一键下载
(新高考)高考化学大一轮复习课件第7章第43讲化学平衡移动原理及应用(含解析)
展开
这是一份(新高考)高考化学大一轮复习课件第7章第43讲化学平衡移动原理及应用(含解析)，共60页。PPT课件主要包含了复习目标，化学平衡的移动，正反应方向，不发生，逆反应方向，正反应，逆反应，减弱这种改变，减小不变，不移动等内容，欢迎下载使用。
1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关 理论解释其一般规律。2.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
1.概念在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如温度、压强、浓度等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之改变，从而在一段时间后达到新的平衡状态。这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，叫做化学平衡的移动。2.化学平衡移动的过程
3.化学平衡移动与化学反应速率的关系(1)v正>v逆：平衡向 移动。(2)v正＝v逆：反应达到平衡状态，平衡 移动。(3)v正＜v逆：平衡向 移动。
4.影响化学平衡的外界因素若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：
5.化学平衡中的特殊情况(1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对化学平衡没影响。(2)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。(3)充入惰性气体与平衡移动的关系①恒温、恒容条件
6.勒夏特列原理及应用
一、温度、压强对化学平衡移动的影响1.对于一定条件下的可逆反应甲：A(g)＋B(g) C(g) ΔH＜0乙：A(s)＋B(g) C(g) ΔH＜0丙：A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH＞0达到化学平衡后，只改变一种条件，按要求回答下列问题：(1)升温，平衡移动的方向分别为甲______(填“向左”“向右”或“不移动”，下同)；乙_____；丙_____。此时反应体系的温度均比原来____(填“高”或“低”)。混合气体的平均相对分子质量变化分别为甲_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；乙_____；丙______。
(2)加压，使体系体积缩小为原来的①平衡移动的方向分别为甲______(填“向左”“向右”或“不移动”，下同)；乙________；丙_______。②设压缩之前压强分别为p甲、p乙、p丙，压缩后压强分别为p′甲、p′乙、p′丙，则p甲与p′甲，p乙与p′乙，p丙与p′丙的关系分别为甲_______________；乙___________；丙___________。③混合气体的平均相对分子质量变化分别为甲_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；乙_____；丙_____。
p甲＜p甲′＜2p甲 p乙′＝2p乙
二、惰性“气体”对化学平衡移动的影响2.在密闭容器中，反应：xA(g)＋yB(g) zC(g)，在一定条件下达到平衡状态，试回答下列问题：(1)若保持体积不变，通入氦气，则平衡____移动。(2)若保持压强不变，通入氦气，平衡向正反应方向移动，则x、y、z的关系为________。
三、虚拟“中间态”法判断平衡移动的结果3.对于以下三个反应，从反应开始进行到达到平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题。(1)PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)再充入PCl5(g)，平衡向________方向移动，达到平衡后，PCl5(g)的转化率_____，PCl5(g)的百分含量______。(2)2HI(g) I2(g)＋H2(g)再充入HI(g)，平衡向_______方向移动，达到平衡后，HI的分解率______，HI的百分含量_____。
(3)2NO2(g) N2O4(g)再充入NO2(g)，平衡向________方向移动，达到平衡后，NO2(g)的转化率______，NO2(g)的百分含量_____。(4)mA(g)＋nB(g) pC(g)同等倍数的加入A(g)和B(g)，平衡______移动，达到平衡后，①m＋n>p，A、B的转化率都_____，体积分数都_____；②m＋n＝p，A、B的转化率、体积分数都_____；③m＋n
平衡转化率的分析与判断方法
③若按原比例同倍数地增加(或降低)A、B的浓度，等效于压缩(或扩大)容器体积，气体反应物的转化率与化学计量数有关。同倍增大c(A)和c(B)
4.恒温、恒压下，在一个容积可变的密闭容器中发生反应：A(g)＋B(g) C(g)，若开始时通入1 ml A和1 ml B，达到平衡时生成a ml C。则下列说法错误的是A.若开始时通入3 ml A和3 ml B，达到平衡时，生成C的物质的量为3a mlB.若开始时通入4 ml A、4 ml B和2 ml C，达到平衡时，B的物质的量一定大于 4 mlC.若开始时通入2 ml A、2 ml B和1 ml C，达到平衡时，再通入3 ml C，则再次达 到平衡后，C的物质的量分数为D.若在原平衡体系中，再通入1 ml A和1 ml B，混合气体的平均相对分子质量不变
5.一定条件下存在反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，其正反应放热。图1、图2表示起始时容器甲、丙的体积都是V，容器乙、丁的体积都是 向容器甲、丙内都充入2a ml SO2和a ml O2并保持恒温；向容器乙、丁内都充入a ml SO2和0.5a ml O2并保持绝热(即与外界无热量交换)，在一定温度时开始反应。下列说法正确的是A.图1达平衡时，c(SO2)：甲＝乙B.图1达平衡时，平衡常数K：甲<乙C.图2达平衡时，所需时间t：丙<丁D.图2达平衡时，体积分数φ(SO3)：丙>丁
(1)构建恒温恒容平衡思维模式新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的叠加并压缩而成，相当于增大压强。
(2)构建恒温恒压平衡思维模式(以气体物质的量增加的反应为例，见图示)新平衡状态可以认为是两个原平衡状态简单的叠加，压强不变，平衡不移动。
如图是工业合成氨的工艺，根据流程解答下列问题：(1)工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其热化学方程式如下：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·
ml－1，结合反应的化学方程式分析哪些措施可以提高合成氨的反应速率？哪些措施可以提高氮气或氢气的转化率？提示 升高温度、增大压强、增大反应物的浓度、使用催化剂等，都可以使合成氨的反应速率增大；降低温度、增大压强、增大反应物浓度或减小生成物浓度等有利于提高氮气或氢气的转化率。
(2)工业合成氨中，使用铁触媒作催化剂。①铁触媒加快化学反应速率的原因是什么?
②铁触媒能提高氢气的平衡转化率吗？ 简述理由。提示 不能。因为催化剂对化学平衡无影响。③铁触媒能提高反应混合物中氨的体积分数吗？提示 能。因为实际合成氨过程为非平衡状态下进行，反应速率大，单位时间里生产的氨气的量多。
提示 使用铁触媒作催化剂改变了反应历程，降低了反应的活化能，提高了活化分子的百分数，有效碰撞次数增加，反应速率加快。
(3)合成氨时选择500 ℃而不采用常温主要考虑什么因素？ 提示 考虑速率因素，500 ℃时催化剂的催化活性最好。(4)合成氨时一般采用的压强为10～30 Mpa的原因是什么？
提示 合成氨时增大压强尽管可以同时提高反应速率和反应物的转化率。但是，压强越大，对材料的强度和设备的要求也越高，增加生产投资将降低综合经济效益。故一般采用的压强为10～30 MPa。(5)合成氨工业中，为提高反应物的转化率，还采取哪些措施？提示 使氨气变成液氨并及时分离，分离后的原料气循环使用。
一、合成氨工业适宜条件的选择1.合成氨反应达到平衡时，NH3的体积分数与温度、压强的关系如图所示。根据此图分析合成氨工业最有前途的研究方向是A.提高分离技术B.研制耐高压的合成塔C.研制低温催化剂D.探索不用N2和H2合成氨的新途径
在Fe催化剂作用下的反应历程如下(*表示吸附态)：化学吸附：N2(g)→2N*；H2(g) 2H*其中， N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。 请回答：(1)有利于提高合成氨平衡产率的条件有_____(填字母)。A.低温 B.高温 C.低压 D.高压 E.催化剂
(2) 为各组分的平衡分压，如 p为平衡总压， 为平衡系统中氨气的物质的量分数，N2、H2起始物质的量之比是1∶3，反应在恒定温度和总压强p(单位是Pa)下进行，NH3的平衡产率是w，用分压代替物质的浓度计算平衡常数为Kp，Kp＝____________。
二、多因素对化学平衡的影响3.一定条件下，反应：6H2(g)＋2CO2(g) C2H5OH(g)＋3H2O(g)的数据如图所示。下列说法正确的是A.该反应的ΔH＞0B.达平衡时，3v正(H2)＝v逆(CO2)C.b点对应的平衡常数K大于c点D.a点对应的H2的平衡转化率为90%
4.工业上用丁烷催化脱氢制备丁烯：C4H10(g) C4H8(g)＋H2(g)(正反应吸热)，将丁烷和氢气以一定的配比通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，反应的平衡转化率、产率与温度、投料比有关。下列判断不正确的是
1.(2021·辽宁1月适应性测试，7)某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡：①2X(g)＋Y(g) Z(s)＋2Q(g) ΔH1<0②M(g)＋N(g) R(g)＋Q(g) ΔH2>0下列叙述错误的是A.加入适量Z，①和②平衡均不移动B.通入稀有气体Ar，①平衡正向移动C.降温时无法判断Q浓度的增减D.通入Y，则N的浓度增大
2.(2021·湖南，11改编)已知：A(g)＋2B(g) 3C(g) ΔH<0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1 ml A和3 ml B发生反应，t1时达到平衡状态Ⅰ，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A.容器内压强不变，表明反应达到平衡B.t2时改变的条件：向容器中加入CC.平衡时A的体积分数φ：φ(Ⅱ)<φ(Ⅰ)D.平衡常数K：K(Ⅱ)
4.(2020·浙江7月选考，20)一定条件下：2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是A.温度0 ℃、压强50 kPaB.温度130 ℃、压强300 kPaC.温度25 ℃、压强100 kPaD.温度130 ℃、压强50 kPa
5.(2020·海南，6)NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应：CO(g)＋NO(g) ΔH＝－374.3 kJ·ml－1 K＝2.5×1060，反应速率较小。有关该反应的说法正确的是A.K很大，NO与CO在排入大气之前就已反应完全B.增大压强，平衡将向右移动，K＞2.5×1060C.升高温度，既增大反应速率又增大KD.选用适宜催化剂可达到尾气排放标准
1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.溴水中有下列平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入少量AgNO3溶液后，溶液 的颜色变浅B.对于反应：2HI(g) H2(g)＋I2(g)，缩小容器的容积可使平衡体系的颜色变深C.反应：CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g) ΔH<0，升高温度可使平衡向逆反应方 向移动D.对于合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温措施
2.反应NH4HS(s) NH3(g)＋H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况不会使平衡发生移动的是A.温度、容积不变时，通入SO2气体B.移走一部分NH4HS固体C.容器体积不变，充入HCl气体D.保持压强不变，充入氮气
3.对于可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是A.达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B.若单位时间内生成n ml NO的同时，消耗n ml NH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是2v正(NH3)＝3v逆(H2O)
4.反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是(O～t1：v正＝v逆；t1时改变条件，t2时重新建立平衡)
6.一定量混合气体在一体积可变的密闭容器中发生反应：xA(g)＋yB(g) zC(g)。该反应达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5 ml·L－1。在恒温下将密闭容器的体积扩大到原来的2倍，再次达到平衡后，测得A的浓度为0.3 ml·L－1，则下列叙述正确的是A.平衡向正反应方向移动B.x＋y
8.在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)＋B(g) C(g) ΔH＞0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是
9.下列关于可逆反应A(？)＋2B(s) C(g) ΔH<0，叙述正确的是A.当反应达到平衡之后，气体摩尔质量不变，则反应达到平衡状态B.平衡后，恒温下扩大容器体积，再次平衡后气体密度一定减小C.平衡后，恒容下降低温度，再次平衡后气体中C的体积分数可能减小D.平衡后，恒温恒容下，通入气体C，气体C的浓度可能不变
10.已知某密闭容器中发生反应：X(g)＋Y(g) mZ(g) ΔH<0。反应过程中，X、Y、Z的物质的量随时间的变化如图所示，则t1时刻改变的条件可能是A.升高温度 B.加入更高效的催化剂C.增大压强 D.加入一定量的Z
11.某实验小组研究温度对化学反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的影响，在其他条件相同时，将1 ml H2(g)和1 ml I2(g)充入体积为2 L的恒容密闭容器中，测得HI(g)的物质的量分数随时间(min)变化的实验数据如下：
下列说法正确的是A.T1温度下，0～20 min内，H2的平均反应速率为0.012 5 ml·L－1·min－1B.在T1温度下，该反应有可能在70 min时已达到平衡状态C.由表中数据推测，T1>T2D.由表中数据可知，温度越高，H2(g)与I2(g)的反应限度越大
(1)一定温度下，向某恒容密闭容器中加入CaSO4(s)和1 ml CO，若只发生反应Ⅰ，下列能说明该反应已达到平衡状态的是____(填字母)。a.容器内的压强不发生变化b.v正(CO)＝v正(CO2)c.容器内气体的密度不发生变化d.n(CO)＋n(CO2)＝1 ml
(2)一定温度下，体积为1 L的容器中加入CaSO4(s)和1 ml CO，若只发生反应Ⅱ，测得CO2的物质的量随时间变化如图中曲线A所示：①在0～2 min内的平均反应速率v(CO)＝__________________。
0.45 ml·L－1·min－1
②曲线B表示过程与曲线A相比，改变的反应条件可能为________________________(答出一条即可)。
加入催化剂(或增大压强)
③若要提高反应体系中CO2的体积分数，可采取的措施为__________。
(3)一定温度下，向恒容密闭容器中加入CaSO4(s)和1 ml CO，下列能说明反应Ⅰ和反应Ⅱ同时发生的是____(填字母)。a.反应后气体能使品红褪色b.反应过程中，CO的体积分数逐渐减小c.反应体系达到平衡之前，SO2和CO2两种气体的浓度之比随时间发生变化d.体系压强逐渐增大
13.(1)向甲、乙两个均为1 L的密闭容器中，分别充入5 ml SO2和3 ml O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。甲容器在温度为T1的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4.5 ml；乙容器在温度为T2的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4.6 ml。则T1____T2(填“>”或“<”)。甲容器中反应的平衡常数K＝_____。
(2)如图所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊。保持恒温，关闭K2，分别将1 ml N2和3 ml H2通过K1、K3充入A、B中，发生的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，起始时A、B的体积相同均为a L。
①图中正确且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是____(填字母)。
②容器A中反应达到平衡时所需时间为t s，达到平衡后容器的压强变为原来的 ，则平均反应速率v(H2)＝______________(用a、t的代数式表示)。
1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关 理论解释其一般规律。2.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
1.概念在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如温度、压强、浓度等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之改变，从而在一段时间后达到新的平衡状态。这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，叫做化学平衡的移动。2.化学平衡移动的过程
3.化学平衡移动与化学反应速率的关系(1)v正>v逆：平衡向 移动。(2)v正＝v逆：反应达到平衡状态，平衡 移动。(3)v正＜v逆：平衡向 移动。
4.影响化学平衡的外界因素若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：
5.化学平衡中的特殊情况(1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对化学平衡没影响。(2)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。(3)充入惰性气体与平衡移动的关系①恒温、恒容条件
6.勒夏特列原理及应用
一、温度、压强对化学平衡移动的影响1.对于一定条件下的可逆反应甲：A(g)＋B(g) C(g) ΔH＜0乙：A(s)＋B(g) C(g) ΔH＜0丙：A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH＞0达到化学平衡后，只改变一种条件，按要求回答下列问题：(1)升温，平衡移动的方向分别为甲______(填“向左”“向右”或“不移动”，下同)；乙_____；丙_____。此时反应体系的温度均比原来____(填“高”或“低”)。混合气体的平均相对分子质量变化分别为甲_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；乙_____；丙______。
(2)加压，使体系体积缩小为原来的①平衡移动的方向分别为甲______(填“向左”“向右”或“不移动”，下同)；乙________；丙_______。②设压缩之前压强分别为p甲、p乙、p丙，压缩后压强分别为p′甲、p′乙、p′丙，则p甲与p′甲，p乙与p′乙，p丙与p′丙的关系分别为甲_______________；乙___________；丙___________。③混合气体的平均相对分子质量变化分别为甲_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；乙_____；丙_____。
p甲＜p甲′＜2p甲 p乙′＝2p乙
二、惰性“气体”对化学平衡移动的影响2.在密闭容器中，反应：xA(g)＋yB(g) zC(g)，在一定条件下达到平衡状态，试回答下列问题：(1)若保持体积不变，通入氦气，则平衡____移动。(2)若保持压强不变，通入氦气，平衡向正反应方向移动，则x、y、z的关系为________。
三、虚拟“中间态”法判断平衡移动的结果3.对于以下三个反应，从反应开始进行到达到平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题。(1)PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)再充入PCl5(g)，平衡向________方向移动，达到平衡后，PCl5(g)的转化率_____，PCl5(g)的百分含量______。(2)2HI(g) I2(g)＋H2(g)再充入HI(g)，平衡向_______方向移动，达到平衡后，HI的分解率______，HI的百分含量_____。
(3)2NO2(g) N2O4(g)再充入NO2(g)，平衡向________方向移动，达到平衡后，NO2(g)的转化率______，NO2(g)的百分含量_____。(4)mA(g)＋nB(g) pC(g)同等倍数的加入A(g)和B(g)，平衡______移动，达到平衡后，①m＋n>p，A、B的转化率都_____，体积分数都_____；②m＋n＝p，A、B的转化率、体积分数都_____；③m＋n
平衡转化率的分析与判断方法
③若按原比例同倍数地增加(或降低)A、B的浓度，等效于压缩(或扩大)容器体积，气体反应物的转化率与化学计量数有关。同倍增大c(A)和c(B)
4.恒温、恒压下，在一个容积可变的密闭容器中发生反应：A(g)＋B(g) C(g)，若开始时通入1 ml A和1 ml B，达到平衡时生成a ml C。则下列说法错误的是A.若开始时通入3 ml A和3 ml B，达到平衡时，生成C的物质的量为3a mlB.若开始时通入4 ml A、4 ml B和2 ml C，达到平衡时，B的物质的量一定大于 4 mlC.若开始时通入2 ml A、2 ml B和1 ml C，达到平衡时，再通入3 ml C，则再次达 到平衡后，C的物质的量分数为D.若在原平衡体系中，再通入1 ml A和1 ml B，混合气体的平均相对分子质量不变
5.一定条件下存在反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，其正反应放热。图1、图2表示起始时容器甲、丙的体积都是V，容器乙、丁的体积都是 向容器甲、丙内都充入2a ml SO2和a ml O2并保持恒温；向容器乙、丁内都充入a ml SO2和0.5a ml O2并保持绝热(即与外界无热量交换)，在一定温度时开始反应。下列说法正确的是A.图1达平衡时，c(SO2)：甲＝乙B.图1达平衡时，平衡常数K：甲<乙C.图2达平衡时，所需时间t：丙<丁D.图2达平衡时，体积分数φ(SO3)：丙>丁
(1)构建恒温恒容平衡思维模式新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的叠加并压缩而成，相当于增大压强。
(2)构建恒温恒压平衡思维模式(以气体物质的量增加的反应为例，见图示)新平衡状态可以认为是两个原平衡状态简单的叠加，压强不变，平衡不移动。
如图是工业合成氨的工艺，根据流程解答下列问题：(1)工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其热化学方程式如下：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·
ml－1，结合反应的化学方程式分析哪些措施可以提高合成氨的反应速率？哪些措施可以提高氮气或氢气的转化率？提示 升高温度、增大压强、增大反应物的浓度、使用催化剂等，都可以使合成氨的反应速率增大；降低温度、增大压强、增大反应物浓度或减小生成物浓度等有利于提高氮气或氢气的转化率。
(2)工业合成氨中，使用铁触媒作催化剂。①铁触媒加快化学反应速率的原因是什么?
②铁触媒能提高氢气的平衡转化率吗？ 简述理由。提示 不能。因为催化剂对化学平衡无影响。③铁触媒能提高反应混合物中氨的体积分数吗？提示 能。因为实际合成氨过程为非平衡状态下进行，反应速率大，单位时间里生产的氨气的量多。
提示 使用铁触媒作催化剂改变了反应历程，降低了反应的活化能，提高了活化分子的百分数，有效碰撞次数增加，反应速率加快。
(3)合成氨时选择500 ℃而不采用常温主要考虑什么因素？ 提示 考虑速率因素，500 ℃时催化剂的催化活性最好。(4)合成氨时一般采用的压强为10～30 Mpa的原因是什么？
提示 合成氨时增大压强尽管可以同时提高反应速率和反应物的转化率。但是，压强越大，对材料的强度和设备的要求也越高，增加生产投资将降低综合经济效益。故一般采用的压强为10～30 MPa。(5)合成氨工业中，为提高反应物的转化率，还采取哪些措施？提示 使氨气变成液氨并及时分离，分离后的原料气循环使用。
一、合成氨工业适宜条件的选择1.合成氨反应达到平衡时，NH3的体积分数与温度、压强的关系如图所示。根据此图分析合成氨工业最有前途的研究方向是A.提高分离技术B.研制耐高压的合成塔C.研制低温催化剂D.探索不用N2和H2合成氨的新途径
在Fe催化剂作用下的反应历程如下(*表示吸附态)：化学吸附：N2(g)→2N*；H2(g) 2H*其中， N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。 请回答：(1)有利于提高合成氨平衡产率的条件有_____(填字母)。A.低温 B.高温 C.低压 D.高压 E.催化剂
(2) 为各组分的平衡分压，如 p为平衡总压， 为平衡系统中氨气的物质的量分数，N2、H2起始物质的量之比是1∶3，反应在恒定温度和总压强p(单位是Pa)下进行，NH3的平衡产率是w，用分压代替物质的浓度计算平衡常数为Kp，Kp＝____________。
二、多因素对化学平衡的影响3.一定条件下，反应：6H2(g)＋2CO2(g) C2H5OH(g)＋3H2O(g)的数据如图所示。下列说法正确的是A.该反应的ΔH＞0B.达平衡时，3v正(H2)＝v逆(CO2)C.b点对应的平衡常数K大于c点D.a点对应的H2的平衡转化率为90%
4.工业上用丁烷催化脱氢制备丁烯：C4H10(g) C4H8(g)＋H2(g)(正反应吸热)，将丁烷和氢气以一定的配比通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，反应的平衡转化率、产率与温度、投料比有关。下列判断不正确的是
1.(2021·辽宁1月适应性测试，7)某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡：①2X(g)＋Y(g) Z(s)＋2Q(g) ΔH1<0②M(g)＋N(g) R(g)＋Q(g) ΔH2>0下列叙述错误的是A.加入适量Z，①和②平衡均不移动B.通入稀有气体Ar，①平衡正向移动C.降温时无法判断Q浓度的增减D.通入Y，则N的浓度增大
2.(2021·湖南，11改编)已知：A(g)＋2B(g) 3C(g) ΔH<0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1 ml A和3 ml B发生反应，t1时达到平衡状态Ⅰ，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A.容器内压强不变，表明反应达到平衡B.t2时改变的条件：向容器中加入CC.平衡时A的体积分数φ：φ(Ⅱ)<φ(Ⅰ)D.平衡常数K：K(Ⅱ)
4.(2020·浙江7月选考，20)一定条件下：2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是A.温度0 ℃、压强50 kPaB.温度130 ℃、压强300 kPaC.温度25 ℃、压强100 kPaD.温度130 ℃、压强50 kPa
5.(2020·海南，6)NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应：CO(g)＋NO(g) ΔH＝－374.3 kJ·ml－1 K＝2.5×1060，反应速率较小。有关该反应的说法正确的是A.K很大，NO与CO在排入大气之前就已反应完全B.增大压强，平衡将向右移动，K＞2.5×1060C.升高温度，既增大反应速率又增大KD.选用适宜催化剂可达到尾气排放标准
1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.溴水中有下列平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入少量AgNO3溶液后，溶液 的颜色变浅B.对于反应：2HI(g) H2(g)＋I2(g)，缩小容器的容积可使平衡体系的颜色变深C.反应：CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g) ΔH<0，升高温度可使平衡向逆反应方 向移动D.对于合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温措施
2.反应NH4HS(s) NH3(g)＋H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况不会使平衡发生移动的是A.温度、容积不变时，通入SO2气体B.移走一部分NH4HS固体C.容器体积不变，充入HCl气体D.保持压强不变，充入氮气
3.对于可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是A.达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B.若单位时间内生成n ml NO的同时，消耗n ml NH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是2v正(NH3)＝3v逆(H2O)
4.反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是(O～t1：v正＝v逆；t1时改变条件，t2时重新建立平衡)
6.一定量混合气体在一体积可变的密闭容器中发生反应：xA(g)＋yB(g) zC(g)。该反应达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5 ml·L－1。在恒温下将密闭容器的体积扩大到原来的2倍，再次达到平衡后，测得A的浓度为0.3 ml·L－1，则下列叙述正确的是A.平衡向正反应方向移动B.x＋y
8.在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)＋B(g) C(g) ΔH＞0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是
9.下列关于可逆反应A(？)＋2B(s) C(g) ΔH<0，叙述正确的是A.当反应达到平衡之后，气体摩尔质量不变，则反应达到平衡状态B.平衡后，恒温下扩大容器体积，再次平衡后气体密度一定减小C.平衡后，恒容下降低温度，再次平衡后气体中C的体积分数可能减小D.平衡后，恒温恒容下，通入气体C，气体C的浓度可能不变
10.已知某密闭容器中发生反应：X(g)＋Y(g) mZ(g) ΔH<0。反应过程中，X、Y、Z的物质的量随时间的变化如图所示，则t1时刻改变的条件可能是A.升高温度 B.加入更高效的催化剂C.增大压强 D.加入一定量的Z
11.某实验小组研究温度对化学反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的影响，在其他条件相同时，将1 ml H2(g)和1 ml I2(g)充入体积为2 L的恒容密闭容器中，测得HI(g)的物质的量分数随时间(min)变化的实验数据如下：
下列说法正确的是A.T1温度下，0～20 min内，H2的平均反应速率为0.012 5 ml·L－1·min－1B.在T1温度下，该反应有可能在70 min时已达到平衡状态C.由表中数据推测，T1>T2D.由表中数据可知，温度越高，H2(g)与I2(g)的反应限度越大
(1)一定温度下，向某恒容密闭容器中加入CaSO4(s)和1 ml CO，若只发生反应Ⅰ，下列能说明该反应已达到平衡状态的是____(填字母)。a.容器内的压强不发生变化b.v正(CO)＝v正(CO2)c.容器内气体的密度不发生变化d.n(CO)＋n(CO2)＝1 ml
(2)一定温度下，体积为1 L的容器中加入CaSO4(s)和1 ml CO，若只发生反应Ⅱ，测得CO2的物质的量随时间变化如图中曲线A所示：①在0～2 min内的平均反应速率v(CO)＝__________________。
0.45 ml·L－1·min－1
②曲线B表示过程与曲线A相比，改变的反应条件可能为________________________(答出一条即可)。
加入催化剂(或增大压强)
③若要提高反应体系中CO2的体积分数，可采取的措施为__________。
(3)一定温度下，向恒容密闭容器中加入CaSO4(s)和1 ml CO，下列能说明反应Ⅰ和反应Ⅱ同时发生的是____(填字母)。a.反应后气体能使品红褪色b.反应过程中，CO的体积分数逐渐减小c.反应体系达到平衡之前，SO2和CO2两种气体的浓度之比随时间发生变化d.体系压强逐渐增大
13.(1)向甲、乙两个均为1 L的密闭容器中，分别充入5 ml SO2和3 ml O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。甲容器在温度为T1的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4.5 ml；乙容器在温度为T2的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4.6 ml。则T1____T2(填“>”或“<”)。甲容器中反应的平衡常数K＝_____。
(2)如图所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊。保持恒温，关闭K2，分别将1 ml N2和3 ml H2通过K1、K3充入A、B中，发生的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，起始时A、B的体积相同均为a L。
①图中正确且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是____(填字母)。
②容器A中反应达到平衡时所需时间为t s，达到平衡后容器的压强变为原来的 ，则平均反应速率v(H2)＝______________(用a、t的代数式表示)。
相关课件
课件：2024届高考化学一轮复习：《第23讲化学平衡状态的建立与移动》： 这是一份课件：2024届高考化学一轮复习：《第23讲化学平衡状态的建立与移动》，共1页。
新高考化学一轮复习课件 第7章 第43讲 化学平衡移动原理及应用： 这是一份新高考化学一轮复习课件 第7章 第43讲 化学平衡移动原理及应用，共60页。PPT课件主要包含了高考化学一轮复习策略，化学平衡的移动，归纳整合，专项突破，工业合成氨，真题演练明确考向，课时精练等内容，欢迎下载使用。
2022年高考化学一轮复习课件 第7章 第34讲 化学平衡状态 化学平衡的移动 (含解析)： 这是一份2022年高考化学一轮复习课件 第7章 第34讲 化学平衡状态 化学平衡的移动 (含解析)，共60页。PPT课件主要包含了复习目标，真题演练明确考向，课时精练巩固提高，内容索引，知识梳理·夯基础，同一条件，质量或浓度，2建立，3平衡特点，错误的写明原因等内容，欢迎下载使用。
