2022年高考总复习 化学 模块3 第七单元 第1节 钠及其化合物课件PPT

这是一份2022年高考总复习 化学 模块3 第七单元 第1节 钠及其化合物课件PPT，共60页。PPT课件主要包含了＋CO2↑，CO2↑，NaHCO3，CaCO3↓等内容，欢迎下载使用。
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
从钠原子的结构认识钠的化学性质——还原性：(2)与 H2O 反应：______________________________。
实验探究：Na 与 H2O(含酚酞)反应的现象及解释
(3)与乙醇反应：________________________________。(4)与酸(HCl)反应：__________________________(先与酸
反应，剩余的钠再与水反应)。
2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑
2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑
(5)与盐(CuSO4)溶液反应：____________________________________________________________________(先与水反应，生
成的碱再与盐发生复分解反应)。
3.钠的制取、保存及用途
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
4.焰色反应(1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时火焰都会呈现特殊的颜色。焰色反应属于________变化，是元素的物理性质。
(2)常见元素焰色反应的颜色
钠元素：____色；钾元素：____色(透过蓝色钴玻璃观察)。(3)实验步骤
[ 自主测评 ]1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气
(2)Na 投入 CuCl2 溶液中，溶液有红色固体生成(
(3)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂
)(4) 金属钠具有强还原性，可与 TiCl4 溶液反应制取金属)
(5)钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火
)(6)钠与煤油、CCl4 均不反应，所以可以保存在煤油或CCl4)
2.【深度思考】(1)将一小块金属钠分别投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀 H2SO4 的三个小烧杯中，反应速率由大到小的顺序为________。(2)将物质的量为 0.2 ml 的 Na、Mg、Al 三种金属分别加入到 100 mL 1 ml·L－1 的盐酸中，产生 H2 的体积依次为 V1、V2、V3，V1、V2、V3 的大小关系为____________。
答案：(1)c＞a＞b
(2)V1＞V2＝V3
=====NaCl＋K↑(制取金属钾，因为钾的沸点比钠的低，使钾
(1)因为CCl4 的密度比钠的大，钠不能保存在CCl4 中，另外常考的试剂保存还有：NaOH 溶液(用橡胶塞)、氯水、浓硝酸(棕色试剂瓶、玻璃塞)、氢氟酸(塑料瓶)等。
(2)用金属钠冶炼金属时，钠与熔融盐反应，如：Na＋KCl
成为钾蒸气而逸出，符合化学平衡移动原理)。
(3)钠与乙醇反应，钠块先沉在液面下，后上下浮动、能看
到钠块表面冒出气泡，钠块并不能熔化成小球。
1.(2020 年上海二模)下列关于钠的叙述正确的是(A.钠为银白色固体，熔点很高B.钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠C.钠可保存在酒精中D.钠与 CuSO4 溶液反应，可置换出单质铜
解析：钠受热先熔化，后燃烧，则钠的熔点较低，A 错误；钠与氧气在点燃条件下生成过氧化钠，过氧化钠为淡黄色，B正确；钠能与酒精发生反应，则钠不能保存在酒精中，C 错误；钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水发生置换反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，则钠不能从硫酸铜溶液中置换出铜单质，D 错误。
2.(2020 年天津月考)等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在氧气中常温下充分反应，则下列说法正确的
)A.第一块钠失去电子多B.两块钠失去电子一样多C.第二块钠的生成物质量大D.两块钠的生成物质量一样大
解析：假设两块钠的质量都是 23 g，即钠的物质的量是1 ml，钠在氧气中加热的反应方程式为
Na2O2 转移电子
23 g 钠完全燃烧生成 39 g 过氧化钠，转移电子数是 1 ml。
4Na＋O2===2Na2O
23 g 钠与氧气反应生成氧化钠的质量是 31 g，转移电子数是 1 ml；所以两块钠失去电子一样多，第一块钠的反应产物质量大。
(1)金属钠露置于空气中发生的变化
(2)钠与溶液反应的规律和思维模型①反应规律
钠与水反应生成NaOH和H2；生成的NaOH如果能与溶质反应，则发生的是NaOH 与溶质的复分解反应，常见类型有：
钠的性质实验探究及拓展应用
3.(2020 年北京朝阳区二模)研究金属钠的性质，实验如表，
A.Ⅱ中反应的离子方程式为2Na＋2H+===2Na+＋H2↑
B.对比Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，随着 c(H＋)增大，反应的剧烈程度
C.实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均有白雾产生，说明 Na 与水或酸反应均
D.推测Ⅲ中浓盐酸的 c(Cl－)以及生成的 NaCl 固体对反应剧
气，反应的离子方程式为2Na＋2H+===2Na+＋H2↑，A正确；
解析：盐酸中氢离子浓度较大，与钠反应生成氯化钠和氢
实验Ⅲ反应较Ⅰ缓慢，不能说明氢离子浓度越大，反应越剧烈，B 错误；有白雾生成，说明溶液中水分子或 HCl 分子蒸发到空气中，空气温度低使水蒸气在空中凝结成白雾或 HCl 溶在空气中的水蒸气中形成白雾，可说明为放热反应，C 正确；实验Ⅲ反应较Ⅰ缓慢，可说明浓盐酸的 c(Cl－)以及生成的 NaCl 固体对反应剧烈程度有影响，D 正确。
4.在倒置的坩埚盖子上放入硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装置，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，
A.水是钠与硫反应的催化剂C.钠与硫的反应是放热反应
B.酚酞的水溶液变红色D.滤纸逐渐变黑
解析：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，放出的热量引发钠与硫的反应，所以水不是催化剂，A 错误；硫化钠为强碱弱酸盐，溶于水后，发生水解使溶液显碱性，所以酚酞的水溶液变红色，B 正确；钠与硫反应引发后，不需要加热，就能继续反应，说明其为放热反应，C 正确；硫化钠与硫酸铜反应生成硫化铜黑色固体，D 正确。
氧化钠与过氧化钠的比较
[ 自主测评 ]1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)1 ml 钠与氧气反应生成 Na2O 或 Na2O2 时，所失电子数
(2)CO2 通过 Na2O2 粉末发生反应后固体物质的质量不变
)(3)Na2O、Na2O2 与水反应均生成 NaOH，故二者均为碱性
　　(4)Na2O2与CO2、H2O反应时，Na2O2只作氧化剂(　　)　　(5)Na2O2与Na2O中的阴、阳离子的个数比均为1∶2(　　)　　　(6)78 g Na2O2和62 g Na2O分别投入200 g水中，所得溶液的浓度相同(　　)
2.【深度思考】为探究 Na2O2 与水反应的产物，某同学设
①向盛有 1～2 g 过氧化钠的试管中加入 1～2 mL 水，立即产生大量气泡，向反应后的溶液中滴入 1～2 滴酚酞溶液，溶液变红，轻轻振荡后红色褪去。
②向褪色后的溶液中加入少量 MnO2，又产生大量气泡。回答下列问题：
(1)检验实验①中产生气体成分的方法：_____________________________________________________________________。
(2)实验①中反应的离子方程式为__________________________________________________________________________。(3)由实验②可判断出反应中生成了 H2O2，由此推知过氧化钠与水反应分两步进行，两步反应的化学方程式分别为第一步___________________________________________；第二步___________________________________________。
答案：(1)用带火星的木条靠近试管口，木条复燃，说明产生气体为 O2MnO2
2H2O2===2H2O ＋
(3)Na2O2 ＋ 2H2O===2NaOH ＋ H2O2O2↑
(2)2Na2O2＋2H2O=====4Na＋＋4OH－＋O2↑
　　考向1　Na2O2的性质及应用　　1.(2020年唐山第一次联考)对于钠的含氧化合物的说法正确的是(　　)　　A.7.8 g Na2O2固体中含离子总数为0.3NA　　B.Na2O2、Na2O组成元素相同，与CO2反应产物也相同　　C.Na2O2与H2O反应时，H2O作还原剂　　D.氧化钠、过氧化钠均为离子化合物，仅含离子键
解析： 过氧化钠的电子式为
Na2O2 中含有 3 ml 离子，即 7.8 g 过氧化钠中含有离子物质的
7.8 g78 g·ml
－1 ×3＝0.3 ml，即离子总数为 0.3NA ，A 正确；
Na2O2、Na2O都是由Na元素和O元素组成，Na2O2与CO2反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，Na2O为碱性氧化物，与CO2反应：Na2O＋CO2===Na2CO3，产物不相同，B错误；Na2O2与H2O反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，C错误；
氧化钠、过氧化钠为离子化合物，氧化钠的电子式为
，只含有离子键，过氧化钠的电子式为
，含有离子键和非极性共价键，D 错误。
A.该反应中氧化剂是 Na2O2，还原剂是 FeSO4B.若 Fe2＋失去 4 ml 电子，生成氧气的体积约为 22.4 LC.4 ml Na2O2 参加反应，共得到 6 ml 电子D.反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色，后转化为红褐色
　　解析：该反应中Fe2＋失电子作还原剂，Na2O2中的氧元素既得电子又失电子，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，A错误；未指明温度和压强，无法计算生成的氧气的体积，B错误；该反应中转移6e－，且只有Na2O2中的氧元素得电子，4 ml Na2O2参加反应，共得到6 ml电子，C正确；反应过程中Fe2＋直接被氧化生成Fe3＋，形成Fe(OH)3沉淀，反应过程中无Fe(OH)2生成，D错误。　　答案：C
(1)从化合价的角度分析Na2O2 既有氧化性又有还原性，但主要表现为氧化性。(2)强氧化性的具体表现
(3)遇 KMnO4 等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为
(4)遇 CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。
Na2O2 与CO2、H2O 反应的有关计算
3.(2019 年郸城一中月考)一定量的 Na2O2 与 CO2 反应，得
到固体物质 41.8 g，恰好与 1 L 1 ml·L下列说法正确的是()。
A.41.8 g 固体物质为 Na2CO3B.41.8 g 固体物质为 0.1 ml Na2CO3 和 0.4 ml Na2O2 的混合物C.一定量的 Na2O2 为 78 gD.41.8 g 固体物质为 31.2 g NaHCO3 和 10.6 g Na2CO3 的混合物
－1＝0.25 ml，
4.(2019 年聊城模拟)200 ℃时，11.6 g CO2 和水蒸气的混合气体与足量的 Na2O2 充分反应后固体质量增加了 3.6 g，则原混
合气体的总物质的量是(
解析：根据质量守恒定律可知，生成O2的质量为 11.6 g－
3.6 g＝8 g，n(O2)＝
根据Na2O2 与H2O(g)、
CO2反应的物质的量的关系可知，CO2 和 H2O(g)的物质的量之和为0.25 ml×2＝0.5 ml。答案：C
(2)固体增重规律(以 1 ml Na2O2 为例)
由此得到以下规律：w g 可燃物燃烧生成的CO2 和 H2O 完全被Na2O2 固体吸收，固体的增重情况如下：a.凡是分子组成符合(CO)n(H2)m ，即 C∶O＝1∶1，Na2O2固体增加的质量等于w g。
　　b.凡是分子组成符合(CO)n(H2)mOx，即C∶O1∶1，Na2O2固体增加的质量大于w g。　　(3)反应顺序规律　　Na2O2与H2O(g)、CO2混合气体反应时，应视为Na2O2首先与CO2反应生成Na2CO3，CO2反应完后，剩余的Na2O2再与H2O反应生成NaOH。
　　(4)电子转移关系　　当Na2O2与CO2或H2O反应时，每生成1 ml O2就转移2 ml电子。　　(5)气体体积关系　CO2、H2O(g)与过量的Na2O2反应，所得O2的体积为相同状况下CO2或H2O(g)体积的一半。　　(6)反应后固体成分判断　 根据化学方程式：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，结合先与CO2反应，后与H2O反应的顺序，可以推知反应后固体的成分：
　　①当n(CO2)≥n(Na2O2)时，固体为Na2CO3；　　②当n(CO2)＜n(Na2O2)、n(CO2)＋n(H2O)>n(Na2O2)时，固体为Na2CO3、NaOH；　　③当n(CO2)＋n(H2O)＜n(Na2O2)时，固体为Na2CO3、NaOH和Na2O2。
1.碳酸钠与碳酸氢钠的比较(用离子方程式表示)
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
(1)工业上制纯碱是向饱和 NaCl 溶液中依次通入足量的______和足量的______，此时会有晶体析出，过滤得到 NaHCO3固体，最后将所得固体加热分解即得到纯碱。(2)工艺流程
[ 自主测评 ]1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1)用澄清石灰水能够鉴别 NaHCO3 与 Na2CO3 溶液(
(2)向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸，均冒气泡，所以
(3)小苏打是面包发酵粉的主要成分之一(
(4)侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
(5)可用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
(6)向饱和 Na2CO3 溶液中通入CO2，有晶体析出(
(7)Na2CO3·10H2O 在干燥的空气中可风化变成 Na2CO3 粉末
(5)√ (6)√
2.【深度思考】用适当的方法除杂(括号内为杂质)
加适量 NaOH 溶液
碳酸钠、碳酸氢钠的性质与鉴别
1.(2020 年北京东城区二模)实验小组利用传感器探究
A.①与②的实验数据基本相同，说明②中的OH－未参与该
B.加入试剂体积相同时，②所得沉淀质量大于③所得沉淀
D.b 点对应溶液中水的电离程度小于 c 点对应溶液中水的
CaCO3↓，①与②的实验数据基本相同，可说明②中的OH未
验溶液pH大， 浓度较大，则抑制碳酸钙的溶解程度较大，
解析：澄清石灰水中滴加碳酸钠，发生 Ca2＋＋　　 ===
参与该反应，A 正确；碳酸钠和碳酸氢钠浓度相同，加入试剂体积相同时，二者物质的量相同，与氢氧化钙完全反应，理论生成的碳酸钙的质量相同，但考虑到碳酸钙的溶解平衡，②实
可知加入试剂体积相同时，②所得沉淀质量大于③所得沉淀质量，B 正确；从起始到 a 点，氢氧化钙过量，碳酸氢钠完全反
入碳酸钠溶液，反应后溶液中NaOH 浓度较大，抑制水的电离，则 b 点对应溶液中水的电离程度小于 c 点对应溶液中水的电离程度，D 正确。
2.(2020 年山东模拟)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，具体情况如图所示。
(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ(盐酸足量且固体质量相同)所示实验，能够达到实验目的的是__________(填装置序号)，写出该实验中能确定粉末是 NaHCO3 的两点现象________________________________________________________________________。(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，写出共同发生的反应的化学方程式 ( 若为离子反应，则写离子方程式 ) ：__________________________、________________________。(3)若用实验Ⅳ确定 NaHCO3 比 Na2CO3 易分解，则试管 B中装入的固体是__________(填化学式)，原因是_________________________________。
解析：(1)Na2CO3、NaHCO3 固体均能与盐酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的 CO2 气体，故实验Ⅰ不能鉴别 Na2CO3 与NaHCO3 。等质量的 Na2CO3 和 NaHCO3 与过量盐酸反应时，NaHCO3 与盐酸反应更剧烈且产生气体的量更多，故实验Ⅱ可以鉴别。(2)NaHCO3 受热易分解，Na2CO3 受热不分解，加热法鉴别时共同的反应为 NaHCO3 的分解反应和 CO2 与 Ca(OH)2 生成沉淀的反应。(3)小试管 B 内的温度比大试管 A 内的温度低，只有将 NaHCO3 置于 B 中才能证明 NaHCO3 更易分解。
气球膨胀较大；产生气泡较剧烈
(3)NaHCO3 B 试管中的温度低于 A 试管中的温度
Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
(2)2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
[归纳提升] Na2CO3、NaHCO3 的鉴别方法
考向2 用数形结合思想分析可溶性碳酸盐与酸反应的图象3.(2019 年吉林实验中学月考) 取两份等物质的量浓度的NaOH 溶液 A 和 B，每份10 mL，分别向 A、B 中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.2 ml·L－1 的盐酸，标准状况下产生 CO2 气体的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所
示，下列叙述正确的是(
A.A 曲线表示原 NaOH 溶液中通入 CO2 后，所得溶液中的
溶质是 Na2CO3 和 NaHCO3
C.B 曲线中原 NaOH 溶液中通入 CO2 后，所得溶液中加盐酸后产生 CO2 气体体积(标准状况下)的最大值为 224 mL
D.原 NaOH 溶液的物质的量浓度为 1.0 ml·L－1
解析：Na2CO3 和盐酸的反应是分步进行的，Na2CO3 首先与盐酸反应生成 NaHCO3 ，然后 NaHCO3 再和盐酸反应生成CO2 ，根据图象可知，A 曲线表示的溶液中溶质为 NaOH 和Na2CO3，B 曲线表示的溶液中溶质为 Na2CO3 和 NaHCO3，A 错误；根据以上分析可知，B 曲线中消耗盐酸 0