2021-2022学年河北省邢台市高一（上）期末化学试卷（含答案解析）

2021-2022学年河北省邢台市高一（上）期末化学试卷

1.     近年来，随着食品工业的发展，脱氧剂的应用也愈来愈广泛．脱氧剂能吸收氧气，防止油脂被氧化，有效地抑制霉菌和好氧型细菌的滋生，延长食品保质期．下列物质可作脱氧剂的是(    )

A. 小苏打 B. 碱石灰 C. 铁粉 D. 活性炭

2.     下列不能用来鉴别和的是(    )

A. 焰色试验 B. 装入试管中加热 C. 稀溶液 D. 溶液

3.     下列物质的组合中，前者互为同位素，后者互为同素异形体的是(    )

A. 和；金刚石和石墨 B. 和；和金刚石
C. 和；红磷和白磷 D. 红磷和白磷；和

4.     下列化合物中，既含离子键又含共价键的是(    )

A.  B.  C.  D.

5.     铁磁流体既有固体的磁性，又有液体的流动性，广泛应用于治疗癌症、体内递药、垃圾分类等方面．本质上说，磁流体是大量黑色的、直径介于的磁性颗粒悬浮在水或者油中所形成的分散系．下列说法中错误的是(    )

A. 磁流体属于胶体
B. 磁流体是一种混合物
C. 磁流体能产生丁达尔效应
D. 丁达尔效应是磁流体所属分散系与溶液的本质区别

6.     某同学向一新制的溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，一段时间后，有红褐色物质生成．下列说法正确的是(    )

A. 灰绿色沉淀为
B. 红褐色物质灼烧后可得到铁单质
C. 在隔绝空气的条件下进行上述实验，可长时间观察沉淀的颜色
D. 沉淀颜色变化的过程中未发生氧化还原反应

7.     曾经，一种能自行发光的矿石名为“太阳石”走进了大家的视野.经过众多努力，人们发现了“太阳石”中含钡位于元素周期表第六周期第族的化合物。下列有关说法错误的是(    )

A. Ba单质能与水剧烈反应 B. 难溶于水，不是电解质
C. 是一种易溶于水的强碱 D. 的原子核内中子数为82

8.     下列离子方程式书写正确的是(    )

A. 氢氧化铝与稀硫酸反应：
B. 向硝酸银溶液中加入铁粉：
C. 氯气通入澄清石灰水：
D. 氧化铁与稀硫酸反应：

9.     化学是一门严谨的学科，理论与事实必须严密切合．下列实验事实可推出对应结论的是(    )

A. A B. B C. C D. D

10. 科学家卢瑟福通过核反应，发现了质子的存在，为人类打开了原子核的大门。下列描述中正确的是(    )

A. Y元素的相对原子质量为17 B. 最简单氢化物的沸点：
C. X元素是Si元素 D. 原子半径：

11. 某同学将钾投入溶液中，待其充分反应．下列叙述错误的是(    )

A. 反应后的溶液中的数目约为
B. 反应过程中没有白色沉淀生成
C. 反应后的溶液中，溶质只有KCl
D. 生成标准状况下

12. 下列有关实验操作，现象和结论都正确的是(    )

A. A B. B C. C D. D

13. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X的原子半径小于Y的原子半径，Y是地壳中含量最高的元素，Z与X同主族，W的最外层电子数等于Y与Z的最外层电子数之和．下列有关说法正确的是(    )

A. 仅由W、Z形成的化合物中只存在离子键
B. 原子半径的大小顺序为
C. Y、Z可以形成电子层结构相同的离子，且离子半径后者大于前者
D. 仅由X、Y两种元素可形成分别含有和的化合物

14. 学以致用，是学习化学的动力和源泉，掌握化学知识，有助于我们更好地认识世界．
    请回答下列问题：
    的电子式为 ______，的结构式为 ______.
    用电子式表示的形成过程：______.
    铝单质能在空气中稳定存在的原因是 ______.
    铁碳合金是 ______填“混合物”或“化合物”，通常，合金的熔沸点 ______填“高于”或“低于”其组成单质的熔沸点．
    铁在氯气中燃烧的现象为 ______，发生反应的化学方程式为 ______.
    将饱和溶液滴入沸水中，继续加热，当液体呈 ______色时，停止加热，可制得胶体．验证生成了胶体的具体实验操作及现象为 ______.
15. 我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献．该法利用的原理为根据要求回答下列问题：
    同温同压下，等物质的量的和，前者与后者的分子数之比为 ______，原子总数之比为 ______，密度之比为 ______.
    与标准状况下中所含的氧原子数相等的的质量为 ______g，与该质量的水中所含的氢原子数相等的在标准状况下的体积为 ______
    将一定量和混合，测得混合气体中碳元素与氮元素的质量之比为3：7，则该混合气体中与物质的量之比为 ______，该混合气体的密度是同温同压下氢气密度的 ______倍．
16. 元素周期表有许多有趣的编排方式，有同学将短周期元素按照原子序数递增的顺序进行排列，得到如图所示的“蜗牛元素周期表”，图中每个圆圈代表一种元素，其中①代表氢元素．请回答下列问题：
    
    ④和⑧的元素符号分别为 ______、______；⑨在元素周期表中的位置为 ______.
    实验室中②的单质可保存在 ______中； ______填序号的单质在空气中燃烧能发出耀眼的白光，其与热水可以发生反应，发生反应的化学方程式为 ______.
    ⑤⑥⑦的简单离子的半径由大到小的顺序为 ______填离子符号
    ⑤⑩的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为 ______填化学式
17. 贫血的常用补铁剂——葡萄糖酸亚铁易溶于水，的合成前体是碳酸亚铁，某实验小组用如图所示装置制备碳酸亚铁．
    
    请回答下列问题：
    仪器A的名称为 ______，仪器B中发生反应的离子方程式为 ______.
    开始实验时，三个活塞的操作为先打开和 ______ 填“”或“”，下同，并关闭 ______，这样操作的原因是 ______.
    反应一段时间后，使蒸馏烧瓶中生成的硫酸亚铁溶液进入仪器C中的操作是 ______.若碳酸亚铁置于空气中的时间过长，其表面呈红褐色，分析表面呈红褐色的原因：______用化学方程式回答
    以碳酸亚铁和葡萄糖酸为原料制备葡萄糖酸亚铁的反应方程式如下：为测定某样品中n的值，现称取该晶体，在氢气气流中加热至完全分解，最终得到铁单质，则______.
    

答案和解析

1.【答案】C 

【解析】解：发酵粉中使用碳酸氢钠是因为碳酸氢钠受热时不稳定的性质，使食物疏松多孔，故A错误；
B.碱石灰能够与水反应，常用作干燥剂，故B错误；
C.铁粉具有还原性，能够与氧气反应，放入食品袋中可以防止食品氧化变质，故C正确；
D.活性炭具有吸附性，可用来净水或过滤杂质等，故D错误；
故选：C。
A.小苏打是发酵粉的主要成分，是利用其不稳定性；
B.碱石灰常用作干燥剂；
C.铁粉具有还原性，能够与氧气反应；
D.活性炭具有吸附性。
本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
 

2.【答案】D 

【解析】解：、K的焰色反应分别为黄色、紫色，现象不同，可鉴别，故A正确；
B.只有碳酸氢钾加热分解，碳酸钠不能，可鉴别，故B正确；
C.只有碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，碳酸氢钾不能，可鉴别，故C正确；
D.二者均与氢氧化钙反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故D错误；
故选：D。
A.Na、K的焰色反应分别为黄色、紫色；
B.只有碳酸氢钾加热分解；
C.只有碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀；
D.二者均与氢氧化钙反应生成白色沉淀。
本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
 

3.【答案】B 

【解析】解：和为同一物质；金刚石和石墨互为同素异形体，故A错误；
B.和为同位素；和金刚石互为同素异形体，故B正确；
C.和同一物质；红磷和白磷互为同素异形体，故C错误；
D.红磷和白磷互为同素异形体；和为同位素，故D错误；
故选：B。
由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互具有相同质子数、不同中子数的原子互为同位素。
本题考查了同位素、同分异构体分析判断等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
 

4.【答案】A 

【解析】解：含离子键、非极性共价键，故A正确；
B.只含离子键，故B错误；
C.只含共价键，故C错误；
D.只含共价键，故D错误；
故选：A。
一般来说，活泼金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答。
本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质及特殊物质中的化学键，题目难度不大。
 

5.【答案】D 

【解析】解：磁流体是直径介于的磁性颗粒，属于胶体，故A正确；
B.磁流体是大量黑色的、直径介于的磁性颗粒悬浮在水或者油中所形成的分散系，磁流体是一种混合物，故B正确；
C.磁流体属于胶体，能产生丁达尔效应，故C正确；
D.溶液和胶体的本质区别是粒子直径不同，故D错误；
故选：D。
磁流体是大量黑色的、直径介于的磁性颗粒悬浮在水或者油中所形成的分散系，根据胶体粒子的直径在，则磁流体属于胶体分散系，胶体属于混合物，具有丁达尔效应，溶液和胶体的本质区别是粒子直径不同，据此分析。
本题考查胶体的性质，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握，注意胶体的本质特征，题目难度不大。
 

6.【答案】C 

【解析】解：是白色沉淀，易被氧化，在空气中容易变质而变成，灰绿色固体是转化过程中复杂不稳定的过渡态，故A错误；
B.红褐色物质为氢氧化铁，氢氧化铁灼烧生成氧化铁，故B错误；
C.在隔绝空气的条件下进行上述实验，能防止氢氧化亚铁被氧化，可长时间观察沉淀的颜色，故C正确；
D.白色沉淀，随后变为灰绿色，最后变为红褐色，可知氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁，Fe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D错误；
故选：C。
A.是白色沉淀；
B.氢氧化铁灼烧生成氧化铁；
C.隔绝空气能防止氢氧化亚铁被氧化；
D.发生反应中存在元素的化合价变化为氧化还原反应。
本题考查了铁及其化合物的性质及物质之间的转化，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握Fe及其化合物的性质。
 

7.【答案】B 

【解析】解：根据同一主族元素从上到下，活泼性增强，钙可以和水剧烈反应，钡活泼性更强，能与水剧烈反应，故A正确；
B.难溶于水，属于盐，是电解质，故B错误；
C.是强碱，易溶于水，故C正确；
D.的原子核内中子数为，故D正确；
故选：B。
A.根据同一主族元素从上到下，活泼性增强；
B.属于盐，是电解质；
C.是强碱，易溶；
D.质量数=质子数+中子数。
本题考查原子的构成，为高频考点，把握概念的要点、数据的意义为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
 

8.【答案】A 

【解析】解：氢氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的离子方程式为，故A正确；
B.向硝酸银溶液中加入铁粉生成硝酸亚铁和银，反应的离子方程式为，故B错误；
C.氯气通入澄清石灰水生成氯化钙和次氯酸钙，反应的离子方程式为，故C错误；
D.氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为，故D错误，
故选：A。
A.氢氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，硫酸铝和硫酸是强电解质，在水溶液中完全电离；
B.硝酸银与铁发生置换反应；
C.氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，澄清石灰水在水溶液中完全电离；
D.氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸和硫酸铁都是强电解质。
本题主要考查离子方程式的正误判断，需要掌握物质的分裂，及离子方程式中的守恒问题，难度不大。
 

9.【答案】C 

【解析】解：气体的颜色与非金属性无关，由事实不能得到非金属性强弱的结论，故A错误；
B.Na与溶液中的水先反应，不能发生金属单质之间的置换反应，金属性Na大于Mg，故B错误；
C.发生强酸制取弱酸的反应，可知酸性为硫酸大于碳酸，则非金属性：，故C正确；
D.亚硫酸不是最高价含氧酸，盐酸为无氧酸，不能比较非金属性强弱的结论，故D错误；
故选：C。
A.气体的颜色与非金属性无关；
B.Na与溶液中的水先反应，不能发生金属单质之间的置换反应；
C.发生强酸制取弱酸的反应，可知酸性为硫酸大于碳酸；
D.亚硫酸不是最高价含氧酸，盐酸为无氧酸。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、金属性与非金属性的比较、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
 

10.【答案】D 

【解析】解：原子组成的左上角表示质量数，Y元素的质量数为17，故A错误；
B.X为N、Y为O，两者氢化物为氨气和水，最简单氢化物的沸点：，故B错误；
C.X质子数为7，为N，故C错误；
D.X为N、Y为O，同一周期元素半径从左往右越来越小，原子半径：，故D正确；
故选：D。
A.原子组成的左上角表示质量数；
B.X为N、Y为O，两者氢化物为氨气和水；
C.X为N；
D.X为N、Y为O，同一周期元素半径从左往右越来越小。
本题考查原子的构成，为高频考点，把握概念的要点、数据的意义为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
 

11.【答案】BC 

【解析】解：钾可以完全反应，溶液中，溶液的数目约为，故A正确；
B.先发生反应：，生成，再发生反应：，的物质的量为，完全沉淀消耗为，故Al元素部分转化为，部分以存在溶液中，故B错误；
C.由B中分析可知，反应后溶液中溶质为KCl、，故C错误；
D.由，可知完全反应生成，标准状况下氢气体积为，故D正确；
故选：BC。
K的物质的量为，先发生反应：，生成、，再发生反应：，的物质的量为，完全沉淀消耗为，故Al元素部分转化为，部分以存在溶液中。
本题考查化学方程式的计算，关键是明确发生的反应，注意根据过量计算判断是否有偏铝酸盐生成，侧重于学生的分析计算能力的考查。
 

12.【答案】A 

【解析】解：、均与Fe反应，且铁离子先与Fe反应，若有固体残留一定含Cu，可能含Fe，则反应后的溶液中一定不存在，可能不存在，故A正确；
B.氯离子可被酸性高锰酸钾溶液氧化，则溶液褪色，该溶液中不一定存在还原性阳离子，故B错误；
C.氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，不能证明干燥的氯气是否具有漂白性，故C错误；
D.氯水可氧化亚铁离子，应直接加KSCN溶液检验是否变质，故D错误；
故选：A。
A.、均与Fe反应，且铁离子先与Fe反应，若有固体残留一定含Cu；
B.氯离子可被酸性高锰酸钾溶液氧化；
C.氯气与水反应生成的HClO具有漂白性；
D.氯水可氧化亚铁离子。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
 

13.【答案】AD 

【解析】解：由上述分析可知，X为H、Y为O、Z为Na、W为Cl，
A.仅由W、Z形成的化合物为NaCl，只含离子键，故A正确；
B.同周期主族元素从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径的大小顺序为，故B错误；
C.具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则Y、Z可以形成电子层结构相同的离子，且离子半径后者小于前者，故C错误；
D.仅由X、Y两种元素可形成分别含有和的化合物，分别为水、过氧化氢，故D正确；
故选：AD。
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y是地壳中含量最高的元素，Y为O；X的原子半径小于Y的原子半径，X为H；Z与X同主族，结合原子序数可知Z为Na；W的最外层电子数等于Y与Z的最外层电子数之和，W的最外层电子数为，可知W为Cl，以此来解答。
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的性质、元素的位置、原子序数来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
 

14.【答案】    ，铝表面能形成致密的氧化膜，能保护内层金属不被氧化  混合物  低于  有棕色烟生成    红褐色  用激光笔照射，有一条明亮的光路，则有胶体生成。 

【解析】解：的电子式为，的结构式为，
故答案为：；；
氯化钙为离子化合物，每1个钙原子失去2个电子分别给2个氯原子，形成过程为，
故答案为：；
铝在空气中稳定存在，其原因是在常温下Al与氧气反应，铝表面能形成致密的氧化膜，能保护内层金属不被氧化，反应的化学方程式为：，
故答案为：，铝表面能形成致密的氧化膜，能保护内层金属不被氧化；
铁碳合金是混合物通常，合金的熔沸点低于其组成单质的熔沸点，
故答案为：混合物；低于；
铁在氯气中点燃，生成氯化铁，发生反应的化学方程式为，可观察到棕色烟生成，
故答案为：有棕色烟生成；；
向2沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可制备胶体．验证生成了胶体的具体实验操作胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路，
故答案为：红褐色；用激光笔照射，有一条明亮的光路，则有胶体生成。
二氧化碳为共价化合物，碳原子和两个氧原子间分别形成两个碳氧双键，氨气是氮原子和三个氢原子形成的共价化合物；
氯化钙是离子化合物，形成过程中钙原子失去电子给氯原子；
铝可以和氧气反应生成致密的氧化膜；
合金属于混合物；合金的熔沸点低于组成单质；
跟在一定条件下反应生成，可观察到棕色烟生成；
向水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，生成氢氧化铁胶体；可用丁达尔效应检测。
本题是一道组合题，考查电子式书写、物质性质、胶体的制备、性质，题目难度不大，易错点为胶体的制备，注意制备方法，主要把握胶体的聚沉的性质。
 

15.【答案】1：1 3：4 44：：2 13 

【解析】解：同温同压下，等物质的量的和，前者与后者的分子数之比等于物质的量之比，为1：1，原子总数之比为：3：4，密度之比等于摩尔质量或相对分子质量之比，为44：17，
故答案为：1：1；3：4；44：17；
标准状况下的物质的量为：，含有氧原子，则与标准状况下中所含的氧原子数相等的的物质的量，质量为，水中含有氢原子，则与该质量的水中所含的氢原子数相等的的物质的量为，在标准状况下的体积为，
故答案为：；；
该混合气体中和物质的量之比等于碳元素与氮元素的物质的量之比，为：：2；混合气体的平均摩尔质量为：，同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比，则该混合气体的密度是同温同压下氢气密度的，
故答案为：1：2；13。
利用、物质的组成以及阿伏伽德罗定律的推论密度之比等于摩尔质量之比可求解；
根据物质的组成及原子个数守恒，结合公式可解答；
根据和阿伏伽德罗定律推论密度之比等于摩尔质量之比可求解。
本题考查了物质的量相关计算，难度不大，记准公式、掌握基础是解题的关键。
 

16.【答案】N Al 第三周期第族  石蜡     

【解析】解：④和⑧的元素符号分别为N、Al元素，⑨为S元素，在元素周期表中的位置为第三周期第族，
故答案为：N；Al；第三周期第族；
②为Li元素，实验室中锂的单质可保存在石蜡中，Mg的单质在空气中燃烧能发出耀眼的白光，其与热水可以发生反应，发生反应的化学方程式为：，
故答案为：石蜡；；
⑤⑥⑦的简单离子为：、、，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，离子的半径由大到小的顺序为：，
故答案为：；
⑤⑩的最简单气态氢化物分别为：HF、HCl，非金属性，氢化物的稳定性由强到弱的顺序为：，
故答案为：。
①为H元素，②为Li元素，③为C元素，④为N元素，⑤为F元素，⑥为Na元素，⑦为Mg元素，⑧为Al元素，⑨为S元素，⑩为Cl元素，据此分析回答问题。
本题考查了周期表结构、元素性质、周期表中递变规律的分析应用，题目难度不大。
 

17.【答案】分液漏斗  ，      使硫酸顺利流下与铁反应，并把生成的氢气顺利排出，且利用氢气排出装置内的空气  打开并关闭    1 

【解析】解：仪器A的名称为分液漏斗，仪器B中发生反应的离子方程式为，
故答案为：分液漏斗；；
开始实验时，三个活塞的操作为先打开和，并关闭，这样操作的原因是：使硫酸顺利流下与铁反应，并把生成的氢气顺利排出，且利用氢气排出装置内的空气，防止氧气干扰，
故答案为：；；使硫酸顺利流下与铁反应，并把生成的氢气顺利排出，且利用氢气排出装置内的空气；
反应一段时间后，使蒸馏烧瓶中生成的硫酸亚铁溶液进入仪器C中的操作是打开并关闭，蒸馏烧瓶中不断生成氢气，压强增大，把生成的硫酸亚铁压入仪器C中，若碳酸亚铁置于空气中的时间过长，其表面呈现红褐色的原因为：，
故答案为：打开并关闭；；
铁的物质的量为，则葡萄糖酸亚铁晶体中除去结晶水部分，其质量为，则结晶水的物质的量为，故，，
故答案为：1。
仪器A的名称为分液漏斗；
开始实验时，三个活塞的操作为先打开和，并关闭；
反应一段时间后，使蒸馏烧瓶中生成的硫酸亚铁溶液进入仪器C中的操作是打开并关闭，蒸馏烧瓶中不断生成氢气，压强增大，把生成的硫酸亚铁压入仪器C中；
铁的物质的量为，则葡萄糖酸亚铁晶体中除去结晶水部分，其质量为，则结晶水的物质的量为，据此计算。
本题考查制备方案的设计，明确实验目的、实验原理及元素化合物性质为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质及化学实验基本操作方法，试题有利于提高学生的分析能力及化学实验能力。