广东省肇庆市第一中学2022-2023学年高二化学上学期期中考试试卷（Word版附解析）

这是一份广东省肇庆市第一中学2022-2023学年高二化学上学期期中考试试卷（Word版附解析），共21页。试卷主要包含了单项选择题，非择题等内容，欢迎下载使用。

肇庆市第一中学 2022-2023 学年第一学期
高二年级化学学科期中试题
一、单项选择题(20小题，每题3分，共60分)
1. 能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列应用中能量转化关系不正确的是
A
B
C
D

天然气燃气炉

太阳能电池

水电站

电解精炼铜
化学能→热能
太阳能→电能
化学能→电能
电能→化学能

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．天然气燃气炉是将天然气的化学能转变为热能，故A正确；
B．太阳能电池是将太阳能转变为电能，故B正确；
C．水电站是将水的重力势能(动能)转变为电能，故C错误；
D．电解精炼铜是利用电能进行电解转变为化学能，故D正确。
综上所述，答案为C。
2. 化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是
A. 医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热的性质
B. 采用合适的催化剂可以提高合成氨工业中原料的转化率
C. 合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”
D. 可用勒夏特列原理解释用饱和食盐水除去氯气中氯化氢气体的原因
【答案】B
【解析】
【详解】A．医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热的性质，A项正确；
B．催化剂不能改变化学平衡的移动，不能改变平衡的始态和终态，即不能提高原料的平衡转化率，B项错误；
C．合理利用太阳能、风能和氢能等能源不产生二氧化碳，所以有利于实现“低碳经济”，C项正确；
D．氯气与水反应会生成氯离子和次氯酸根离子，但由于饱和食盐水里已经有一定浓度的氯离子，跟据勒夏特列原理，平衡向氯离子浓度减小的方向移动，即逆向移动，所以可以用勒夏特列原理来解释，D项正确；
答案选B。
3. 电化学原理在生活中广泛存在，下列叙述错误的是
A. 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱
B 用锡焊接铁质器件，焊接处易生锈
C. 可以将电源正极与铁质闸门相连，保护闸门
D. 铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀
【答案】C
【解析】
【详解】A．生铁中含有碳,容易形成碳铁原电池而被腐蚀，抗腐蚀能力比纯铁弱，A正确；
B．铁活动性大于锡，容易形成原电池而被腐蚀，B正确；
C．将电源负极与铁质闸门相连，保护闸门，C错误；
D．铁管上镶嵌锌块，锌比铁活泼，锌腐蚀而铁管不易被腐蚀，D正确；
故选C。
4. 下列各组物质中都是强电解质的是
A. HF、HCl、BaSO4 B. NH4F、CH3COONa、Na2S
C. NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D. HClO、NaF、Ba(OH)2
【答案】B
【解析】
【详解】A．氟化氢是弱酸，属于弱电解质，A错误；
B．NH4F、CH3COONa、Na2S都是盐，属于强电解质，B正确；
C．一水合氨是弱碱，属于弱电解质，C错误；
D．次氯酸是弱酸，属于弱电解质，D错误；
故选B。
5. 下列各电离方程式中，书写正确的是
A. H2S⇌H++HS- B. KHSO4⇌K++H++
C. NH3·H2O=+OH- D. H2CO3⇌2H++
【答案】A
【解析】
【详解】A．H2S为二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，电离方程式为H2S⇌H++HS-，A正确；
B．KHSO4是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为KHSO4= K++H++，B错误；
C．NH3·H2O 为弱电解质，应用可逆符合，电离方程式为NH3·H2O+OH-，C错误；
D．H2CO3为二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，电离方程式为H2CO3HCO+H+，D错误；
综上所述答案为A。
6. 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌H++CH3COO⁻，下列叙述不正确的是
A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大
B. 稀CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(CH3COOH)减小，但平衡正向移动，电离程度增大。
C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D. 25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸。
【答案】D
【解析】
【详解】A． 醋酸的电离是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，电离平衡常数增大，A正确；
B．稀释可以促进稀CH3COOH的电离，电离程度增大，但由于加水稀释，溶液中c(CH3COOH)减小，B正确；
C．CH3COONa固体可以电离出CH3COO-，使平衡逆向移动，C正确；
D．温度不变，则电离常数Ka不变，D错误；
综上所述答案为D。
7. 合成氨问题，关乎到世界化工发展和粮食安全问题。下列合成氨工业的叙述中，不正确的是
A. 高压条件比常压条件更有利于合成氨的反应
B. 合成氨时采用循环操作，可以提高原料利用率
C. 工业生产采用500℃而不采用常温，是为了提高合成氨的转化率
D. 铁触媒的使用有利于提高合成氨的生产效率
【答案】C
【解析】
【详解】A．合成氨的反应为气体系数之和减小的反应，增大压强有利于反应正向移动，A正确；
B．合成氨的反应为可逆反应，原料不能完全反应，采用循环操作，可以提高原料利用率，B正确；
C．合成氨的反应为放热反应，升温会使平衡逆向移动，工业生产采用500℃而不采用常温，是为了提高反应速率，C错误；
D．铁触媒为催化剂，可以大大提高反应速率，有利于提高合成氨的生产效率，D正确；
综上所述答案为C。
8. 下列热化学方程式正确的是
A. 通常状况下，将1g氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4kJ热量：H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)；ΔH＝+92.4kJ·mol-1
B. 已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出bkJ热量：2C2H2(g)+5O2(g)＝4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=－4b kJ·mol-1
C. 1g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ的热量：C+H2O＝CO+H2 ΔH=+10.94 kJ·mol-1
D. 已知甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625kJ∙g－1：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH=－55.625 kJ·mol-1
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．放热反应的ΔH＜0，正确的热化学方程式为：H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1，A项错误；
B．充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出bkJ热量，则生成4mol CO2和液态水，应放出4bkJ热量，B项正确；
C．1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，则1mol碳与水蒸气反应，吸收热量为，且热化学方程式需要标注物质的聚集状态。则此反应的热化学方程式为C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) ΔH=+131.28 kJ·mol-1，C项错误；
D．题目中给出的数据意义是：燃烧1g的甲烷放出55.625kJ的热量，换算成燃烧1mol甲烷放出的热量为890kJ。故正确的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH=－890 kJ·mol-1，D项错误；
答案选B。
9. 用蒸馏水稀释的CH3COOH溶液时，若保持温度不变，则在稀释过程中下列数据始终保持增大趋势的是
A. c(H+)/c(CH3COOH) B. c(CH3COOH)/c(CH3COO-)
C. c(CH3COOH) D. c(H+)
【答案】A
【解析】
【分析】醋酸是弱电解质，加水稀释，促进醋酸电离，则n(CH3COO−)、n(H＋)增大，n(CH3COOH)减小，但醋酸根离子、氢离子浓度增大的程度小于溶液体积增大的程度，所以c(CH3COO−)、c(H＋)、c(CH3COOH)都减小，温度不变，电离常数不变，以此来解答。
【详解】A．加水稀释，促进醋酸电离，则n(H＋)增大，n(CH3COOH)减小，且溶液的体积相同，则增大，故A正确；
B．醋酸加水稀释，电离常数不变；；，c(H＋)减小，所以减小，故B错误；
C．稀释时，醋酸根离子增大的程度小于溶液体积增大的程度，则c(CH3COO−)减小，故C错误；
D．稀释时，氢离子浓度增大的程度小于溶液体积增大的程度，则c(H＋)减小，故D错误；
故答案选A。
【点睛】本题考查弱电解质的电离，把握稀释时电离平衡的移动、离子浓度的变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意稀释时温度不变，题目难度不大。
10. 下列关于平衡常数的说法，正确的是
A. 温度一定，对给定的化学反应，正逆反应的平衡常数互为倒数
B. 压缩容器体积，是压强增大，若平衡正向移动，则平衡常数增大
C. 平衡常数表示反应进行的程度，平衡常数越大，反应正向进行的速率就越大
D. 对于已经达到平衡的反应体系，增大反应物浓度，平衡常数增大，平衡正移
【答案】A
【解析】
【详解】A．温度一定，对给定的化学反应，正逆反应的平衡常数互为倒数，A项正确；
B．平衡常数只与温度有关，平衡常数不变，B项错误；
C．平衡常数表示反应进行的程度，平衡常数越大，表示反应正向进行的程度越大，但反应正向进行的速率不一定越大，C项错误；
D．平衡常数只与温度有关，平衡常数不变，D项错误；
答案选A。
11. 中国政府明确提出2030年前碳达峰、2060年前碳中和的目标，为保护人类共同的家园提供中国方案。CO2加氢制甲醇(CH3OH)的反应为，该反应一般认为通过如下步骤来实现：
① (慢反应)
② (快反应)
下列示意图中能体现上述反应能量变化的是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【详解】根据反应①加上反应②得到，整个反应是放热反应，排除B、D，反应①是慢反应，说明反应①的活化能大于反应②的活化能，故A符合题意。
综上所述，答案为A。
12. 一定温度下，将和充入密闭容器中发生反应：，在时达到平衡。在、时分别改变反应的一个条件，测得容器中的浓度随时间变化情况如图所示。

下列有关说法正确的是
A.
B. 时改变的条件是使用催化剂
C. 时改变的条件是只增大生成物C的浓度
D. 、阶段反应的平衡常数均为4
【答案】D
【解析】
【详解】A．时C的浓度瞬间增大，的浓度不变，说明平衡不移动，应是减小容器容积造成的，容器容积减小，气体压强增大，压强不影响该平衡，D为固体，所以，A项错误；
B．加入催化剂后C的浓度应该瞬间不发生变化，不符合图示变化规律，B项错误；
C．如果时改变的条件是只增大生成物C的浓度，C的浓度立即增大，但平衡逆向移动，C的浓度随时间而逐渐减小，C项错误；
D．阶段温度相同，平衡常数相同，可计算阶段平衡常数K，反应三段式为：
，D项正确。
故选D。
13. 一定温度下，某反应达平衡，平衡常数K=c(CH3OH)·c(H2O)/[c(CO2)·c3(H2)]。保持容器容积不变，升高温度，H2浓度减小，则下列说法不正确的是
A. 该反应化学方程式为CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)
B. 恒温恒容下，再充入CO2气体，H2浓度一定减小
C. 恒温恒压下，再充入惰性气体，会降低反应物的转化率
D. 升高温度，会使正反应速率增大，平衡常数减小
【答案】D
【解析】
【详解】A．平衡常数K=c(CH3OH)·c(H2O)/[c(CO2)·c3(H2)]，所以该反应化学方程式应为CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，选项A正确；
B．恒温恒容下，再充入CO2气体，平衡正向移动，H2浓度减小，选项B正确；
C．恒温恒压下，再充入惰性气体，体积变大，浓度减小，平衡逆向移动，会降低反应物的转化率，选项C正确；
D．温度升高，正逆反应速率都增大，平衡向吸热反应的正反应方向移动，平衡常数增大，选项D不正确；
答案选D。
14. CH3OH是重要的化工原料，工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH，其反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。按n(CO)∶n(H2)=1∶2向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是

A. p10
C. 平衡常数：K(X)=K(Y) D. 在Z点时，CO转化率为75%
【答案】D
【解析】
【详解】A．由300℃时，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的体积分数增大，所以p1＞p2，A错误；
B．由图可知，升高温度，CH3OH的体积分数减小，平衡逆向移动，则该反应的△H＜0，B错误；
C．A、B处的温度不同，平衡常数与温度有关，故平衡常数不等，C错误；
D．设向密闭容器充入了1molCO和2molH2，CO的转化率为x，则
，在Z点时，CH3OH的体积分数为，解得x=0.75，D正确；
故选D。
15. 现有两个热化学反应方程式：① (l)+H2(g)→(l) ΔH>0 ②(l)+2H2(g)→(l) ΔH＜0。下列说法正确的是
A. 反应①②中都存在：ΔS>0 B. 反应①一定不能自发进行
C. 从焓变的角度看，反应①能自发进行 D. 从熵变的角度看，反应②能自发进行
【答案】B
【解析】
【详解】A．由题中热化学反应方程式可知，反应①②均为熵减反应，即ΔS＜0，A错误；
B．由题可知，反应①ΔH＞0，ΔS＜0，则ΔH-TΔS＞0，所有温度下反应都不能自发进行，B正确；
C．反应①ΔH＞0，为吸热反应，吸热不利于反应自发进行，C错误；
D．反应②ΔS＜0，熵减的反应不利于自发进行，D错误；
故选B。
16. 关于下列装置说法正确的是

A. 装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
B. 装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大
C. 用装置③精炼铜时，溶液中Cu2+的浓度一定始终不变
D. 装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成
【答案】B
【解析】
【详解】A、装置①原电池中，Zn是负极，Cu是正极，电解质里的阳离子K+移向正极，即移向硫酸铜溶液，选项A错误；B、在装置②电解池中，阴极a极是氢离子发生得电子生成氢气的还原反应，该极附近碱性增强，所以a极附近溶液的pH增大，选项B正确；C、精炼铜时，由于粗铜中含有杂质，开始时活泼的金属锌、铁等失去电子，而阴极始终是铜离子放电，所以若装置③用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度减小，选项C错误；D、在该原电池中，电子从负极Zn极流向正极Fe极，在铁电极上氢离子得电子生成氢气，反应实质是金属锌和氢离子之间的反应，不会产生亚铁离子，选项D错误。答案选B。
17. 在第十三届阿布扎比国际防务展上，采用先进的氢燃料电池系统的无人机，创造了该级别270分钟续航的新世界记录。下列有关氢燃料电池的说法正确的是

A. 通入氧气的电极发生氧化反应
B. 碱性电解液中阳离子向通入氢气方向移动
C. 正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-
D. 放电过程中碱性电解液的浓度不断增大
【答案】C
【解析】
【分析】氢氧燃料电池工作时，是把化学能转变为电能，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-+2OH-═2H2O，通入氧气的一极为原电池的正极，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，阳离子向正极移动，据此分析。
【详解】A．该电池工作时化学能转化为电能，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，故A错误；
B．阳离子向正极移动即通入氧气的一极移动，故B错误；
C．通入氧气的一极为原电池的正极，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，故C正确；
D．由图可知，氢氧燃料电池放电过程中，总反应为氢气和氧气反应生成水，则碱性电解液中氢氧根的物质的量不变，故D错误；
答案选C。
18. 下列实验方案不能达到相应目的的是（ ）

A
B
C
D
目的
验证Fe电极被保护
研究浓度对化学平衡的影响
证明温度对平衡移动的影响
比较碳酸、醋酸和硼酸的酸性强弱
实验方案





A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A. Fe连接外加电源的正极，Fe是阳极，则Fe失电子生成Fe2+，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，Fe被腐蚀，故A错误；
B. 本实验中，左侧试管中加入了2mL0.1mol/L KSCN溶液，右侧试管中加入了水，对比左右两只试管，左侧试管中KSCN的浓度增大，c(SCN-)增大，平衡向生成Fe(SCN)3的方向移动，溶液的红色加深，可以证明浓度对化学平衡的影响，故B正确；
C.2NO2(g)N2O4(g) △H<0，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，c(NO2)增大，气体颜色加深，可以证明温度对化学平衡的影响，故C正确；
D. 本实验中，醋酸可以和NaHCO3反应产生气泡，硼酸不反应，可以证明酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸，故D正确；
答案选A。
19. 磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放电时的反应为：LixC6+Li1-xFePO4=6C+LiFePO4。某磷酸铁锂电池的切面如图所示。下列说法错误的是

A. 放电时Li+脱离石墨，经电解质嵌入正极
B. 隔膜在反应过程中只允许Li+通过
C. 充电时电池正极上发生的反应为：LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+
D. 充电时电子从电源正极经铝箔流入正极材料
【答案】D
【解析】
【分析】根据磷酸铁锂电池的切面图和总反应LixC6+Li1-xFePO4=6C+LiFePO4可知，铜箔为负极，负极反应式为LixC6-xe-=6C+xLi+，铝箔为正极，正极反应式为Li1-xFeO4+xLi++xe-=LiFePO4，原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，内电路中阳离子移向正极，阴离子移向负极；充电时，装置为电解池，阴极、阳极反应式与负极、正极反应式正好相反。
【详解】A．原电池放电时，电解质中阳离子移向正极，即Li+脱离石墨，经电解质嵌入正极，A正确；
B．该原电池中，负极反应式为LixC6-xe-=6C+xLi+，正极反应式为Li1-xFeO4+xLi++xe-=LiFePO4，所以隔膜为阳离子交换膜，在反应过程中只允许Li+通过， B正确；
C．放电时，正极反应式为Li1-xFeO4+xLi++xe-=LiFePO4，充电时，原电池的正极与外加电源正极相接，电极反应与原电池正极反应相反，即充电时电池正极上发生的反应为LiFePO4-xe-═Li1-xFePO4+xLi+， C正确；
D．充电时电子从外电源负极→阴极、阳极→电源正极，即充电时电子从电源经铜箔流入负极材料，D错误；
答案选D。
20. 证据推理是化学学科核心素养之一。下列基于反应事实的推理正确的是
酸的电离常数
反应事实(常温)

①
②
③




A. a>b>c>d B. d>b>c>a C. b>c>d>a D. d>b>a>c
【答案】D
【解析】
【详解】由强酸制弱酸可知，弱酸或酸式根离子的酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH＞HCO，由弱酸的酸性越强，电离常数可知，酸的电离常数大小顺序为d>b>a>c，故选D。
二、非择题(3小题，共40分)
21. 某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
实验
序号
实验温度/K
有关物质
溶液颜色褪至无色所需时间/s
酸性KMnO4溶液
H2C2O4溶液
H2O
V/mL
c/mol·L-1
V/mL
c/mol·L-1
V/mL
A
293
2
0.02
4
0.1
0
t1
B
T1
2
0.02
3
0.1
V1
8
C
313
2
0.02
V2
0.1
1
t2

（1）①通过A、B，可探究出____(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中V1=_____；
②通过B和C，可探究出_____(填外部因素)的变化对化学反应速率的影响，其中V2=____。
（2）若t1＜8，则由此实验可以得出的结论是_______；
（3）写出该反应的离子方程式_______。
（4）在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应较慢，溶液变色不明显；但不久突然褪色，反应明显加快。某同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做B组实验，测定反应过程中不同时间溶液的温度，结果如表：
时间/s
0
2
4
6
8
10
温度/℃
20
21
21
21.5
22
22
结合实验目的与表中数据，你得出的结论是_______。从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是_______的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_______ (填字母)。
A.硫酸钾 B.水 C.二氧化锰 D.硫酸锰
【答案】（1） ①. 反应物浓度 ②. 1 ③. 温度 ④. 3
（2）其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大
（3）
（4） ①. 温度不是反应速率突然加快的原因 ②. 催化剂 ③. D
【解析】
【小问1详解】
①由题干表中数据可知，实验A、B中H2C2O4溶液的体积不同，通过实验A、B，可探究出反应物浓度对反应速率的影响，根据控制唯一变量要求可知， V1=1mL，T1=293K，故答案为：反应物浓度；1；
②由实验A、B知T1=293K，则实验B、C的反应物的浓度相同，温度不同，故通过实验B、C可探究出温度变化对化学反应速率的影响，根据控制唯一变量要求可知，V2=3mL，故答案为：温度；3；
【小问2详解】
实验A、B探究反应物浓度对反应速率影响，且A中H2C2O4的浓度大于B中，故若t1＜8，时间越短表示反应速率越快，则由此实验可以得出的结论是：其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大，故答案为：其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大；
【小问3详解】
H2C2O4与酸性高锰酸钾反应的化学方程式为：，则该反应的离子方程式为：，故答案为：；
【小问4详解】
根据表中数据知，8s时温度不最高，但8s前突然褪色，说明温度不是反应速率突然加快的原因；KMnO4与H2C2O4反应生成硫酸锰，锰离子有催化作用，所以猜想还可能是催化剂的作用，要想验证锰离子的催化作用，在做对比实验时同时加入硫酸锰观察反应速率是否变化即可，故选D，故答案为：温度不是反应速率突然加快的原因；催化剂；D。
22. 甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下可合成甲醇，发生的主要反应如下：
I．
II．
III． 回答下列问题：
（1）ΔH3=_______。(用ΔH1和ΔH2表示)
（2）下列措施中能够增大上述反应I合成甲醇反应速率的是_______(填写序号)。
a.使用高效催化剂 　　　 b.降低反应温度
c.增大体系压强 　　　 d.不断将CH3OH从反应混合物中分离出来
（3）将2.0molCO2和3.0mnolH2通入容积为3L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应II，测得H2的平衡转化率与温度的关系如图所示。

①100℃，恒容条件下，下列能用来判断该反应II已达到平衡状态的有_______(填标号)。
A.容器内压强保持不变 　　　 B.容器中c(H2)=c(H2O)
C.容器中混合气体的密度保持不变 　　　D.
②100℃时反应达到平衡所需的时间为5min，则反应从起始至5min内，用H2表示该反应的平均反应速率为_______。
③100℃时，反应II的平衡常数K=_______。该反应为_______热反应(填“放”或“吸”)
④100℃下，在6L恒容密闭容器中充入2molCO2、2molH2和2molCO、6molH2O，此时反应将_______(填“向左进行”“向右进行”“达到平衡”或“无法判断”)，v(正)_______v(逆)(填“>”“<”或“=”)
【答案】（1）ΔH1+ΔH2
（2）ac （3） ①. BD ②. ③. 3 ④. 吸 ⑤. 达到平衡 ⑥. =
【解析】
【小问1详解】
结合盖斯定律可知方程式Ⅱ+Ⅰ=目标方程式，；
【小问2详解】
I．，
a.使用高效催化剂会降低反应活化能，加速化学反应速率，a正确；
b.降低反应温度，温度降低，反应速率减慢，b错误；
c.增大体系压强反应速率加快，c正确；　　　
d.不断将CH3OH从反应混合物中分离出来，降低生成物浓度，反应速率减慢，d错误；
故选ac；
【小问3详解】
①A．等体积反应容器内压强始终不变，A错误； 　　
B．由图像知100℃的条件下氢气的平衡转化率是50%，故平衡时氢气的浓度是0.5mol/L，生成物水的浓度也为0.5mol/L，故B正确；
C．只有气体参与的等体积反应,容器中混合气体的密度始终保持不变，C错误；　　
D．，正逆两个不同方向速率相等,反应达到平衡，D正确；
故选BD。
②由于H2转化率为50%，则5min中内
n(H2)=3mol×50%=1.5mol；则v(H2)==0.1mol·L-1·min-1；
③根据反应过程列三段式，K==3；随着温度升高，反应物氢气的转化率增大，故该反应吸热，升高温度平衡正向移动；
④100℃下，在6L恒容密闭容器中充入2molCO2、2molH2和2molCO、6molH2O，Q==3=K，故此时反应达到平衡，正逆反应速率相等。
23. 下图为相互串联的三个装置，试回答：

（1）写出甲池负极的电极反应式：_______。
（2）若利用乙池在铁片上镀银，则B是_______(填电极材料)，电极反应式是_______。
（3）若利用乙池进行粗铜的电解精炼，则_______极(填" A"或B")是粗铜。粗铜中杂质Au、Ag在精炼结束后，它们在电解槽中的存在形式和位置为_______。
（4）向丙池溶液中滴加几滴酚酞试液，_______电极(填“石墨”或“Fe”)周围先出现红色，该电极方程式为：____；若甲池消耗3.2g CH3OH气体，则丙池中阳极上产生气体的物质的量为_____mol。
（5）钢铁的吸氧腐蚀简单示意图如下图：

正极的电极反应式为_______，该图某处稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请作出修改并标出电子流动方向_______。
【答案】（1）CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O
（2） ①. 铁片 ②. Ag++e-=Ag
（3） ①. A ②. 以单质的形式沉积在A (阳极)下方
（4） ①. Fe ②. 2H2O + 2e- = H2 ↑+ 2OH- ③. 0.3
（5） ①. O2+4e-+2H2O=4OH- ②. 或
【解析】
【分析】甲醇燃料电池中氧气发生还原反应正极，甲醇发生氧化反应为负极；则A、石墨为阳极，B、铁为阴极；
小问1详解】
甲池中甲醇发生氧化反应在碱性环境中生成碳酸根离子，为负极，电极反应式：CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O；
【小问2详解】
利用乙池在铁片上镀银，则铁为阴极，故B为铁片，电极反应式是银离子在铁极放电生成银单质，Ag++e-=Ag；
【小问3详解】
若利用乙池进行粗铜的电解精炼，则粗铜为阳极，故为A。粗铜中杂质Au、Ag活动性较弱，在精炼结束后，它们在电解槽中以单质的形式沉积在A (阳极)下方形成阳极泥；
【小问4详解】
丙池中石墨为阳极，氯离子放电生成氯气；铁极为阴极，水放电生成氢气和氢氧根离子，故Fe电极周围先出现红色，该电极方程式为：2H2O + 2e- = H2 ↑+ 2OH-；若甲池消耗3.2g CH3OH（为0.1mol）气体，丙池中阳极反应为2Cl－-2e－=Cl2↑，根据电子守恒可知，CH3OH~6e-~ 3Cl2↑，则产生气体的物质的量为0.3mol。
【小问5详解】
图示为钢铁的吸氧腐蚀，则正极的电极反应式为氧气得到电子发生还原反应生成氢氧根离子O2+4e-+2H2O=4OH-，该图某处稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，则可以铁外接电源的负极或将碳更换为活泼金属锌等，故图示和电子流动方向为：或。