高考化学选择题专项训练

这是一份高考化学选择题专项训练，共27页。试卷主要包含了5　Fe-56　Cu-64， 下列物质分类正确的是，48 kJ·ml-1，3×10-17等内容，欢迎下载使用。
选择题强化训练(一)
可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Al-27
Si-28　S-32　Cl-35.5　Fe-56　Cu-64
1. 下列物质分类正确的是（ ）
①混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉 ②化合物：氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾
③电解质：明矾、氨气、冰醋酸、硫酸钡   ④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨
A． ①②④ B． ①②⑤ C．  ②③④  D ．②④⑤
2.下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是( )
A.1 mol苯分子中含有的双键数 B.1 mol CaC2固体中含阴离子总数
C.1 L 1 mol·L-1CH3COOH溶液中所含分子总数 D.1 mol Cl2参加化学反应获得的电子数
3. 已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是( )
X
Y
Z
W
A.若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)
B.若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱
C.若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸
D.若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应的水化物能反应
4.下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体(化合物丙)

下列说法正确的是( )
A.化合物甲的分子式为C10H10O3，分子中的含氧官能团有醛基和酯基
B.化合物乙能发生消去反应，且生成的有机物能和溴发生加成反应
C.化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应生成化合物丙
D.化合物丙能和氯化铁溶液发生显色反应
5. 由下列实验现象得出的结论正确的是( )

选项
实验现象
结　论
A
取某Na2SO3溶液，加入足量的稀盐酸，产生气泡，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀
Na2SO3已部分被氧化
B
向2 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中滴加0.1 mol·L-1MgCl2溶液3滴，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1 mol·L-1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀
溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3
C
向氯水中通入足量SO2，氯水褪色
SO2具有漂白性
D
相同温度下，测等浓度的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH：pH(Na2CO3)> pH(Na2SO3)
非金属性强弱：C>S
6.海水中含有丰富的锂资源，研究人员开发了一种只能让锂离子通过的特殊交换膜，并运用电解实现从海水中提取高浓度的锂盐，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是( )
A.a连接电源的正极
B.Li+的移动方向是从海水进入盐酸中
C.一段时间后，b电极附近溶液的pH降低
D.电解过程中还可能获得有经济价值的副产物氢气和氯气
7.工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷：
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)　ΔH>0，在一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CH4(g)和1 mol H2O(g)，测得H2O(g)和H2(g)的浓度随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是( )

A.达到平衡时，CH4(g)的转化率为75% B.0～10 min内，v(CO)=0.075 mol·L-1·min-1
C.该反应的化学平衡常数K=0.187 5 D.当CH4(g)的消耗速率与H2(g)的消耗速率相等时，反应到达平衡






选择题强化训练(二)
可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Al-27
Si-28　S-32　Cl-35.5　Fe-56　Cu-64
1.下列说法不正确的是( )
A.晶体硅可用于制造太阳能电池和光导纤维
B.用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹
C.“地沟油”禁止食用，但可用来制生物柴油和肥皂
D.高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
2.甲苯苯环上的一个氢原子被—C3H6Cl取代，形成的同分异构体有(不考虑立体异构)( )
A.9种　　　　　B.12种　　　　　C.15种　　　　　D.18种
3.已知：2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH1 H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)　ΔH2
4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)　ΔH3 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH4
2NH3(g)+3Cl2(g)N2(g)+6HCl(g)　ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )
A.ΔH1>0，ΔH2>0 B.ΔH2>0，ΔH4>0 C.ΔH2=ΔH4+ΔH5 D.ΔH3=ΔH1-2ΔH2
4.下列条件中关于粒子组共存的评价不正确的是( )
选项
条　　件
粒子组
评　　价
A
含FeCl3的溶液中
H+、H2O2、Cl-
会发生反应，所以不能大量共存
B
室温时，pH=11的溶液中
Na+、ClO-、AlO2-
能大量共存
C
室温时，水电离的c(H+)=1×10-6mol·L-1的溶液中
Al3+、NH4+、NO3-
可能大量共存
D
某无色溶液中
Na+、HCO3-、OH-
会产生CO2，所以不能大量共存
5.下列实验方法或装置正确的是( )

A.用图1所示装置制取乙烯
B.用图2所示方法验证HCl气体易溶于水
C.用图3所示方法探究固体表面积对反应速率的影响
D.用图4所示方法检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯
6.25℃时，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，测得反应后溶液的pH如下表：
实验编号
起始浓度/mol·L-1
反应后溶液的pH
c(HA)
c(NaOH)
①
0.10
0.10
9
②
X
0.05
7
下列判断不正确的是( )
A.X>0.05
B.将实验①所得溶液加水稀释后，c(OH-)/c(A-)变大
C.实验①所得溶液：c(A-)+c(HA)=0.10 mol·L-1
D.实验②所得溶液：c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)
7. X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为(m+n)，M层电子数为(m-n)，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述错误的是( )
A.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2
B.Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高
C.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是R>W>Z
D.RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成













选择题强化训练(三)
可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Al-27
Si-28　S-32　Cl-35.5　Fe-56　Cu-64
1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是( )
A.航天服材质是由碳化硅、陶瓷和碳纤维等复合而成，它是一种新型有机合成材料
B.煤中含有苯、二甲苯等，可以通过煤的干馏得到，并将它们分离
C.经过一定的化学变化，可以从海水中提取氯化钠、镁、溴等
D.在海轮外壳镶嵌锌块，能减缓轮船的腐蚀，是利用牺牲阳极的阴极保护法
2.下列实验操作正确的是( )
A.盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶
B.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
C.NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热
D.做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象
3.下列化合物中与自身类别相同的同分异构体数目(不考虑立体异构)最多的是( )
A.戊烷　　　　　　B.戊醇　　　　　　C.戊烯　　　　　　D.乙酸丙酯
4.铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；②焙烧：2PbS+3O22PbO+2SO2；③制粗铅：PbO+CPb+CO↑；PbO+COPb+CO2。下列说法正确的是( )
A.浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化
B.方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO
C.整个冶炼过程中，制取1 mol Pb共转移2 mol电子
D.将1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳
5.X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是( )
A.X与Y形成的化合物只有一种
B.R的氢化物的热稳定性比W的强
C.原子半径：r(Z)c(Na+)>c(N)>c(OH-)=c(H+)
B.常温下0.4 mol·L-1HB溶液和0.2 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则溶液中微粒浓度存在下面关系：c(HB)>c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-)
C.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的pHKsp(Ag2CO3)
B
向苯酚钠溶液中通入CO2
溶液变浑浊
碳酸的酸性比苯酚强
C
向蛋白质溶液中加入甲醛和(NH4)2SO4饱和溶液
均有白色沉淀
蛋白质均发生了变性
D
向溶液X中加入Na2O2粉末
出现红褐色沉淀和无色气体
X中一定含有Fe3+
4.下列评价及离子方程式书写正确的是( )
选项
离子组
评　价
A
H+、Fe2+、NO3-、Cl-
不能大量共存于同一溶液中，因为发生了氧化还原反应
4Fe2++NO3-+6H+4Fe3++2NO↑+3H2O
B
Na+、CO32-、Cl-、Al3+
不能大量共存于同一溶液中，因为发生了互促水解反应
2Al3++3CO32-+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑
C
Fe3+、K+、SCN-、Br-
不能大量共存于同一溶液中，因为有红色沉淀生成：Fe3++SCN-Fe(SCN)3↓
D
HCO3-、OH-、Na+、Ca2+
不能大量共存于同一溶液中，因为发生如下反应:HCO3-+OH-CO2↑+H2O
5.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法正确的是( )


X
Y
Z

W
Q
A.X、W能与钠形成摩尔质量相同的化合物，且阴、阳离子数比为1∶2
B.含X和Z元素的常见化合物为分子晶体
C.氧化物对应的水化物酸性：WW>Z>Y
6.双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，利用该装置可以电解硫酸钠溶液以制取硫酸和氢氧化钠，并得到氢气和氧气。对该装置及其原理判断正确的是( )

A. a气体为氢气，b气体为氧气
B.A溶液为氢氧化钠，B溶液为硫酸
C.c隔膜为阳离子交换膜，d隔膜为阴离子交换膜
D.该电解反应的总方程式可以表示为2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑
7.常温下，下列各溶液的叙述中正确的是( )
A.NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)
B.0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L-1盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Cl-)>c(H+)
C.等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
D.向1.00 L 0.3 mol·L-1NaOH溶液中缓慢通入0.2 mol CO2气体，溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)






选择题强化训练(五)
可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Al-27
Si-28　S-32　Cl-35.5　Fe-56　Cu-64
1.化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是( )
A.体积分数为95%的酒精通常作为医用酒精
B.石油的分馏、煤的气化、海水的提镁都包含化学变化
C.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
D.利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能
2.为实现下列实验目的，所用试剂合理的是( )
选项
实验目的
试　剂
A
除去Fe2O3中的Al2O3
稀盐酸
B
验证Br2的氧化性强于I2
溴水、KI溶液、淀粉溶液
C
检验溴乙烷中含有溴元素
溴乙烷、NaOH溶液、AgNO3溶液
D
制备Fe(OH)3胶体
饱和FeCl3溶液、NaOH溶液
3.某烃相对分子质量为86，分子中含有1个—CH2—和4个—CH3，则该烃的一氯取代物的种类有(不考虑立体异构)( )
A.2种　　　　　　B.3种　　　　　　C.4种　　　　　　D.5种
4.某些化学知识用数轴表示能体现出形象直观、简明易记的特点。下列用数轴表示不合理的是( )
A.Cl2与CH4取代反应后的产物

B.向烧碱溶液中通入SO2后的产物

C.铁和稀硝酸反应

D.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，铝元素的存在形式

5.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数逐渐增大，其中X原子的电子数与电子层数相等，Z为短周期中金属性最强的元素，Y与X、Y与Z均能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种化合物，Y和W同主族。下列说法正确的是( )
A.Y与Z形成的两种化合物中所含化学键类型完全相同 B.化合物X2W比化合物X2Y稳定
C.Y、Z、W三种元素形成的化合物的水溶液一定呈中性 D.原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)

6.常温下，H3PO4与NaOH溶液反应的体系中，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示[已知Ca3(PO4)2难溶于水]。下列有关说法不正确的是( )

A.H3PO4的=10-12.2，HP的水解平衡常数为10-6.8
B.Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性
C.为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5左右
D. pH=13时，溶液中各微粒浓度大小关系为c(Na+)>c(HPO42-)>c(PO43-)> c(OH-)>c(H+)
7.根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是( )

A.除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+)，加入的药品顺序为NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B.在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C.从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程
D.从第③步到第⑤步的目的是浓缩






选择题强化训练(六)
可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Al-27
Si-28　S-32　Cl-35.5　Fe-56　Cu-64
1.化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是( )
A.右图是纪念发现奎宁150周年邮票，邮票中的仪器有容量瓶和研钵
B.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
C.利用可降解的生物质材料“玉米塑料”(主要成分为聚乳酸)替代一次性饭盒，可减少白色污染的产生
D.棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水
2.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是( )
A.原子半径：Z>W>R B.对应的氢化物的热稳定性：R>W
C.W离子的还原性强于R离子 D.W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同
3.分子式为C5H12O的醇与和它相对分子质量相等的一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有(不考虑立体异构)( )
A.15种　　　　　　B.16种　　　　　　C.17种　　　　　　D.18种
4.为实现下列实验目的，下表所提供的仪器和试剂都会用到且都正确的是( )
选项
实验目的
仪器
试剂
A
测定中和热
量筒、温度计、酒精灯
盐酸、NaOH溶液
B
制备氢氧化铁胶体
烧杯、胶头滴管
饱和FeCl3溶液
C
配制10% CuSO4溶液100 g
100 mL容量瓶、玻璃棒
胆矾
D
实验室制取、收集干燥的氮气
大试管、酒精灯
氯化铵、消石灰、无水CaCl2
5.将CO2慢慢通入一定体积的NaOH溶液中，溶液的pH随CO2体积(标准状况下)的变化曲线如图所示，则下列说法中正确的是( )
A.NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1，体积为1 L
B.M、N点离子浓度的大小是c(HCO3-)>c(CO32-)
C.V=3.36 L时，溶液中的离子浓度关系是c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)>c(H+)
D.曲线上任意点都符合：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
6.用酸性氢氧燃料电池电解硫酸钠饱和溶液的装置如图所示(a、b为铜电极)。下列说法中不正确的是( )

A.电池工作时，正极反应式为O2+4H++4e-2H2O
B.电解时，当阴极逸出amol气体，同时有w克Na2SO4·10H2O析出，保持温度不变，剩余溶液中的硫酸钠的质量分数是×100%
C.电解时，电子流动路径是负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
D.忽略能量损耗，当电池中消耗0.02 g H2时，b极周围会产生0.02 g H2
7.在盛有足量A的体积可变的密闭容器中加入B，发生反应：A(s)+2B(g)4C(g)+D(g)　ΔH45°
B.若再加入B，则正、逆反应速率均逐渐增大
C.平衡时B的转化率为50%
D.若保持压强一定，再加入B，则平衡后反应体系气体密度减小












选择题强化训练(七)
可能用到的相对原子质量：H-1　B-11　C-12　N-14　O-16　Na-23 Mg-24　Al-27　Si-28　S-32　Cl-35.5　Fe-56　Cu-64
1.化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法不正确的是( )
A.利用催化设施，可以将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体
B.聚乙炔用I2或Na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料，该导电塑料是一种纯净物，有固定的熔点、沸点
C.先通入氯气，再加入硫酸亚铁处理水，能达到消毒杀菌和除去悬浮杂质的目的
D.半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅
2.有机物蒽的结构简式为，它的二氯代物的同分异构体的数目为( )
A.13　　　　　　　B.14　　　　　　　C.15　　　　　　　D.16
3.下列推断正确的是( )
A.纯净的镁在空气中着火燃烧得到产物是混合物且不能用干粉灭火器扑灭
B.Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C.NO2是大气污染气体，溶于水后的溶液能导电，属于强电解质
D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
4.利用人工模拟光合作用合成甲酸的原理为2CO2+2H2O2HCOOH+O2，装置如图所示，下列说法不正确的是( )

A.电极1周围pH增大 B.电子由电极1经过负载流向电极2
C.电极2的反应式：CO2+2H++2e-HCOOH D.该装置能将太阳能转化为化学能和电能
5.已知A、B、C、D、E五种主族元素分别位于第1、2、3周期，原子序数依次增大，其中A与C、B与D分别同主族，且B原子的最外层电子数等于A与C原子序数之和的一半，下列叙述正确的是( )
A.原子半径：A③
D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中：c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)















选择题强化训练(八)
可能用到的相对原子质量：H-1　B-11　C-12　N-14　O-16　Na-23
Mg-24　Al-27　Si-28　S-32　Cl-35.5　Fe-56　Cu-64　I-127
1.下列描述或化学用语书写错误的是( )
A.向Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸，先生成红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解
B.向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入硝酸钾固体，铜粉逐渐溶解
C.向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中滴入Ba(OH)2溶液，SO42-恰好完全沉淀时的离子方程式为Ba2++3OH-+Al3++SO42-BaSO4↓+Al(OH)3↓
D.氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，阳极上发生的电极反应都是2Cl--2e-Cl2↑
2.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A.0.1 mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4NA
B.标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22.4 L NO、NO2和N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于NA
C.铁作电极电解食盐水，若阴极得到NA个电子，则阳极产生11.2 L气体(标准状况下)
D.标准状况下，2.24 L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA
3.分子式为C9H18O2的有机物Q，在稀硫酸中经加热转化为一种与乙酸乙酯互为同分异构体的酸性物质A，同时生成另一种物质B，则Q的结构最多有(不考虑立体异构)( )
A.16种　　　　　　B. 8种　　　　　　C. 4种　　　　　　D.2种
4.现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子的半径最小；X和W同主族；Y原子的核外电子总数是其次外层电子数的3倍，Q是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是( )
A.原子半径：Y丙>乙>甲 B.1 mol A与足量B完全反应共转移了2 mol电子
C.丙元素在周期表中的位置为第2周期第ⅣA族 D.A中既有离子键又有共价键
3.相对分子质量均为88的饱和一元醇和一元羧酸发生酯化反应，生成的酯的结构可能有(不考虑立体异构)( )
A.8种　　　　　　B.12种　　　　　　C.16种　　　　　　D.18种
4.已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是( )

A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7 B.图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-2Fe2++I2
C.开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol D.K2Cr2O7与FeSO4开始反应时物质的量之比为1∶3
5.某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1 mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。下列说法不正确的是( )
A.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72 g
B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色
C.若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显红色
D.该溶液中所含的离子是Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
6.N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)　ΔH>0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见表格，下列说法中不正确的是( )
时间/s
0
500
1 000
1 500
c(N2O5)/mol·L-1
5.00
3.52
2.50
2.50
A.500 s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol·L-1·s-1
B.T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%
C.T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K15.00 mol·L-1
7.室温下，将10.00 mL 5.000 0 mol·L-1醋酸滴入100.00 mL蒸馏水中，溶液中c(H+)和温度随着醋酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )

A.a～b段，醋酸电离过程为放热过程 B.c～d段，c(H+)增加，醋酸电离度增加
C.c点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液，则c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D.d点时，c(H+)>c(CH3COOH)








选择题强化训练(十)
可能用到的相对原子质量：H-1　B-11　C-12　N-14　O-16　Na-23
Mg-24　Al-27　Si-28　S-32　Cl-35.5　Fe-56　Cu-64
1.下列说法正确的是( )
A.淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖 B.可以用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙醇
C.天然油脂的主要成分是高级脂肪酸 D.CH≡CH和CH2＝CHCH＝CH2互为同系物
2.一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，则乙可能是( )

A.Al(OH)3　　　　　B.H2SiO3　　　　　C.FeCl2　　　　　D.CH3Cl
3.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法正确的是( )

A.原子半径Z>Y B.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
C.M与Z形成的化合物中只存在离子键 D.M的最高价氧化物对应水化物不能与NaOH溶液反应
4.下列有机物同分异构体数目判断错误的是( )
选项
有机物
同分异构体数目
A
分子式为C5H12
3
B
分子式为C5H10，能使溴的四氯化碳溶液褪色
5
C
分子式为C4H10O，能与Na反应生成氢气
4
D
分子式为C4H8O2，能与NaHCO3反应
3
5.高温钠硫电池是一种新型可充电电池，其工作原理如图所示，图中固体电解质是Na+导体。下列叙述正确的是( )

A.放电时，石墨电极a为正极
B.放电时，Na+从石墨电极b向石墨电极a方向迁移
C.充电时，b极反应为Na2Sx-2e-xS+2Na+
D.可将装置中的固体电解质改成NaCl溶液
6.下列实验方案不能达到实验目的的是( )

A.图A装置用Cu和浓硝酸可制取NO B.图B装置可用于实验室制备Cl2
C.图C装置可用于实验室制取乙酸乙酯 D.图D装置可用于实验室分离CO和CO2
7.下列说法正确的是( )
A.1 mL pH=2的醋酸溶液加水稀释到10 mL，pH变为3
B.常温下，Na2CO3溶液中加水稀释时，增大
C.向氯水中加入少量NaOH溶液，一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
D.NH4Cl溶液稀释过程中c(NH4+)与c(NH3·H2O)之和始终保持不变









选择题强化训练(十一)
可能用到的相对原子质量：H-1　B-11　C-12　N-14　O-16　Na-23
Mg-24　Al-27　Si-28　S-32　Cl-35.5　Fe-56　Cu-64
1.下列有关说法正确的是( )
A.4CuO(s)2Cu2O(s)+O2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应ΔH>0
B.向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性
C.室温下K(HCN)B>C>A B.元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键
C.B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 D.元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：C>B
5.下列操作不能达到目的的是( )
选项
目　的
操　作
A
配制100 mL 1.0 mol·L-1CuSO4溶液
将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中
B
除去KNO3中少量NaCl
将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
C
在溶液中将MnO4-完全转化为Mn2+
向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失
D
确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3
取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊
6.气体的自动化检测中常常应用原电池原理。如图为该电池的示意图：气体扩散进入敏感电极，发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。(对电极：即与敏感电极对应相反的电极)

则下列说法中正确的是( )
A.检测Cl2时，电解质溶液中的阴离子向敏感电极移动
B.右上表气体检测时，敏感电极均作电池正极
C.检测含相同物质的量的H2S和CO两份空气样本时，传感器上流过电子的物质的量之比为4∶1
D.检测H2S气体时，在对电极上充入氧气，对电极上的电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-
7.常温下，将已知浓度的盐酸滴定到未知浓度的Na2CO3溶液中，用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图所示(已知饱和CO2溶液的pH为5.6)。下列说法正确的是( )
A.a点时，溶液呈碱性的原因是CO32-发生水解反应，其离子方程式为CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
B.a→b段，溶液有气体放出
C.c点以后，盐酸过量
D.d点溶液中c(Na+)=c(Cl-)










选择题强化训练(十二)
可能用到的相对原子质量：H-1　B-11　C-12　N-14　O-16　Na-23
Mg-24　Al-27　Si-28　S-32　Cl-35.5　Fe-56　Cu-64
1.下列叙述中正确的是( )
A.实验室欲配制480 mL 0.10 mol·L-1的CuSO4溶液，可用12.0 g胆矾及相应容器配制
B.将适量FeCl3饱和溶液滴入沸水中并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体
C.实验室中从海带里提取碘的过程是灼烧→溶解→过滤→萃取
D.用分液漏斗、烧杯、铁架台(带铁圈)、饱和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸
2.已知有机物A、B之间存在转化关系：A(C7H14O2)+H2OB+CH3COOH(已配平)。则符合条件的B的结构最多有(不考虑立体异构)( )
A.5种　　　　　　B.6种　　　　　　C.7种　　　　　　D.8种
3.下列物质的用途中，利用物质氧化性的是( )
A.氧化铝作耐火材料 B. K、Na合金作原子反应堆导热剂
C.焦炭用于炼铁工业 D.次氯酸用于消毒杀菌
4.X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是( )
A.原子半径由小到大的顺序：Xc(H+)
D.当都断开>只接通K2
6.关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是( )

A.装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物
B.装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
C.装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
D.装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3
7.25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子(M2+)，所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)
B.25℃时Ksp(CuS)均为1×10-28
C.向100 mL Zn2+、Cu2+均为10-5mol·L-1的混合溶液中逐滴加入10-4mol·L-1Na2S溶液，Zn2+先沉淀
D.向Cu2+浓度为10-5mol·L-1工业废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出